S T T Tªn ThÝ NghiƯm Dơng Cơ, Hãa ChÊt C¸ch TiÕn Hµnh HiƯn Tỵng Gi¶i ThÝch ViÕt PTP¦ 1 Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua. - Nèi nh¸nh cđa èng nghiƯm víi mét èng thđy tinh h×nh ch÷ L ®Çu vt nhän (a) ®Ỉt èng nghiƯm trªn gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm. - Cho vµo èng nghiƯm vµi mÈu FeS nhá tiÕp dung dÞch HCl ®Ỉc - §Ëy miƯng èng nghiƯm - Bãp m¹nh qu¶ bãp cao su cđa èng nhá giät ®Ĩ dung dÞch HCl nhá xng t¸c dơng víi FeS. KhÝ H 2 S t¹o thµnh ®ỵc dÉn qua nh¸nh èng nghiƯm. - §èt khÝ H 2 S bay ra ë ®Çu èng vuốt nhọn dd HCl FeS Bọt khí H 2 S Dd HCl phản ứng với FeS tạo bọt khí, có mùi “trứng thối”. KhÝ H2S ch¸y trong kh«ng khÝ víi ngän lưa xanh. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng. FeS+2HCl→FeCl 2 +H 2 S 2H 2 S+3O 2 →2SO 2 +2H 2 O 2 Khí H 2 S không màu, mùi trứng thối, khí SO 2 không màu mùi sốc, chúng đều rất độc. a/ tính khử §iỊu chÕ SO 2 tõ Na 2 SO 3 vµ dung dÞch H 2 SO 4 . - Nèi nh¸nh cđa èng nghiƯm cã nh¸nh víi èng dÉn thđy tinh th¼ng b»ng èng dÉn cao su dµi 3-5cm. Nhóng ®Çu èng dÉn thđy tinh víi èng nghiƯm kh¸c chøa dung dÞch KMnO 4 lo·ng. §Ĩ èng nghiƯm lªn gi¸ ®ì èng nghiƯm, hc kĐp trªn gi¸ thÝ nghiƯm. - Bãp qu¶ bãp cao su cho H 2 SO 4 ®Ỉc ch¶y xng tiÕp xóc vµ t¸c dơng víi Na 2 SO 3 . Cã khÝ SO 2 tho¸t theo èng dÉn sang èng nghiƯm chøa dung dÞch KMnO 4 . T¹o thµnh SO 2 : Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +H 2 O +SO 2 ↑ TÝnh khư cđa SO 2 : 5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 O → K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 Chất khử Chất oxi- hóa b/ tính oxi- hóa Dẫn khí H 2 S vào nước tạo dung dòch Axit Sunfuhidric (H 2 S). - DÉn khÝ SO 2 ®iỊu chÕ ë dơng cơ vµo èng nghiƯm chøa dung dÞch H 2 S. dd H 2 S Na 2 SO 3 Khí SO 2 dd H 2 SO 4 dd H 2 S Dung dÞch trong èng nghiƯm bÞ vÈn ®ơc, cã kÕt tđa vµng nh¹t. Do SO 2 oxi hoá H 2 S tạo ra (S) có màu vàng PTHH: SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O 3 Tính oxi hóa và tính háo nước của axit sunfuric đặc a/ tính oxi- hóa Cho vào ống nghiệm (a) 1 ml dung dòch H 2 SO 4 đậm đặc, cho tiếp vào từ 1-2 mảnh nhỏ đồng, đậy ống (a) bằng nút cao su có lỗ thông sang ống (b) chứa 2-3 ml nước và có mẩu giấy q tím. Đun nóng từ từ ông nghiệm (a). 1ml dd H 2 SO 4 đậm đặc Miếng đồng (Cu) Đun nóng nhẹ Giấy q tím b a SO 2 Nước ng nghiệm (a) từ dung dòch không màu chuyển sang màu xanh lam và có bọt khí bay lên. Ống nghiệm (b) có bọt khí, q tím chuyển sang đỏ. GiÊy q xanh chun sang mµu ®á do khÝ SO 2 hßa tan vµo níc thµnh dung dÞch axit. H 2 SO 4 ®Ỉc, nãng cã tÝnh oxi hãa rÊt m¹nh. Khi H 2 SO 4 ®Ỉc, nãng t¸c dơng víi ®ång t¹o thµnh CuSO 4 mµu xanh vµ khÝ SO 2 . Phương trình hoá học: Ở ống (a): Cu+2H 2 SO 4 đậm đặc → 0 t CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O Ở ống (b): SO 2 + H 2 O → ¬ H 2 SO 3 b/ tính háo nước !"#$%& '!"$$() * !"# $%& + , /0 1", !"23$ "", 41,5 23$678 $%#& BiÕn chóng thµnh c¸cbon PTHH: Biến chúng thành cácbon: 9: ) * ) * ) * Mét phÇn C míi t¹o thµnh bÞ H 2 SO 4 oxi hãa thµnh CO 2 . KhÝ CO 2 cïng SO 2 sđi bät bèc lªn lµm cho s¶n phÈm trong trµn ra ngoµi èng nghiƯm. C + H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 + 2H 2 O Chất oxi- hóa Chất khử . sunfua. - Nèi nh¸nh cđa èng nghiƯm víi mét èng thđy tinh h×nh ch÷ L ®Çu vt nhän (a) ®Ỉt èng nghiƯm trªn gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm. - Cho vµo èng nghiƯm vµi mÈu FeS nhá tiÕp dung dÞch HCl ®Ỉc - §Ëy. mùi sốc, chúng đều rất độc. a/ tính khử §iỊu chÕ SO 2 tõ Na 2 SO 3 vµ dung dÞch H 2 SO 4 . - Nèi nh¸nh cđa èng nghiƯm cã nh¸nh víi èng dÉn thđy tinh th¼ng b»ng èng dÉn cao su dµi 3-5 cm Chất khử Chất oxi- hóa b/ tính oxi- hóa Dẫn khí H 2 S vào nước tạo dung dòch Axit Sunfuhidric (H 2 S). - DÉn khÝ SO 2 ®iỊu chÕ ë dơng cơ vµo èng nghiƯm