Đề chính thức Câu 1( 4 đ): Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng sau: a) Na 2 S + ? H 2 S ↑ + ? b) ? + ? MnCl 2 + ? + H 2 O c) CaCO 3 + ? + ? Ca(HCO 3 ) 2 d) ? + ? → o t 2 Fe + 3 CO 2 e) FeS 2 + O 2 → o t ? + ? f) Al 2 O 3 + KHSO 4 ? + ? + ? g) NaCl + ? → đpmnx NaOH + ? + ? h) Cu + ? ? + SO 2 ↑ + ? Câu 2 (3 đ) : Nhận biết các dung dịch sau chỉ bằng phenolphthalein: Dung dịch : Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaOH, MgCl 2 , BaCl 2 . Câu 3( 3 đ): Bằng Phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại Al, Fe, Cu ra khỏi hỗn hợp kim loại. Câu 4 (4 đ): Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl 2M thì thu được 17,92 lít H 2 (đktc). a/Tính thành phần phần trăm về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng thể tích khí H 2 do sắt tạo ra gấp đôi thể tích H 2 do Mg tạo ra. b/ Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng. Câu 5: (6 đ): Một hỗn hợp kim loại X gồm Al và kim loại M (có hóa trị II) tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng cho ra dung dịch Y và khí SO 2 ,khí này bị hấp thu trong dung dịch NaOH dư tạo ra 50,4 gam muối. khi thêm một lượng kim loại M bằng 2 lần lượng kim loại M có sẵn trong dung dịch X (giữ nguyên lượng Al) thì muối thu được tăng 32 gam, nhưng nếu giữ nguyên lượng M giảm ½ lượng Al có trong X thì khí thu được trong phản ứng với H 2 SO 4 có thể tích 5,6 dm 3 (đktc). a) Xác định kim loại M. b) Tính số mol H 2 SO 4 đã dung ban đầu. Biết rằng khi cho dung dịch Y tác dụng với 600ml dung dịch NaOH 2M thì lượng kết tủa không đổi. Hướng dẫn chấm đề chính thức Câu 1( 4 đ): Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng sau (mỗi phản ứng điền và cân bằng đúng được 0,5 điểm): a) Na 2 S + 2HCl H 2 S ↑ + 2NaCl b) MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O c) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 d) Fe 2 O 3 + 3CO → o t 2 Fe + 3 CO 2 ↑ e) 4FeS 2 + 11O 2 → o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ f) Al 2 O 3 + 6KHSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O g) 2NaCl + H 2 O → ĐPMNX 2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ h) Cu + 2H 2 SO 4(đ) CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O Câu 2 (3 điểm): - Cho phenolphtalein vào 5 mẫu của 5 dung dịch, dung dịch nào chuyển sang màu hồng là NaOH. (0,5 điểm) - Dùng NaOH vừa nhận biết được cho vào 4 mẫu của 4 dung dịch còn lại, chất làm mất màu hồng của NaOH vừa nhận biết được là dung dịch H 2 SO 4 (0,5 điểm): H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O ; và nhận biết được Na 2 SO 4 không tham gia phản ứng.(0,5 điểm) Còn hai mẫu thử kia đều có phản ứng và có kết tủa trắng. BaCl 2 + 2 NaOH Ba(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,25 điểm) MgCl 2 + 2 NaOH Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,25 điểm) - Dùng H 2 SO 4 để nhận biết 2 dung dịch còn lại, mẫu nào có kết tủa trắng là BaCl 2 , còn lại là MgCl 2 không xuất hiện kết tủa trắng (0,5 điểm) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓ + 2HCl (0,25 điểm) H 2 SO 4 + MgCl 2 MgSO 4 + 2HCl (0,25 điểm) Câu 3(3 điểm): cho hỗn hợp tác dụng với NaOH dư, Al tan, lọc được NaAlO 2 và phần không tan là Fe, Cu.(0,25 điểm) 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O 2 NaAlO 2 + 3 H 2 ↑ (0,5 điểm) • Phần 1 - Cho dung dịch HCl vừa đủ vào nước lọc thu được kết tủa Al(OH) 3 NaAlO 2 + H 2 O + HCl NaCl + Al(OH) 3 ↓ (0,5 điểm) - Lấy Al(OH) 3 đem nhiệt phân thu được Al 2 O 3 2Al(OH) 3 → o t Al 2 O 3 + 3H 2 O (0,25 điểm) - Đem Al 2 O 3 khử(điện phân) thu được Al Al 2 O 3 + 3C → o t 2Al + 3CO 2 ↑ (0,25 điểm) • Phần 2 đem phần không tan Fe, Cu cho tác dụng HCl, thu được chất rắn không tan là Cu (0,25 điểm) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ↑ (0,25 điểm) - Lấy FeCl 2 cho vào NaOH , có kết tủa FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,25 điểm) - lọc kết tủa đem nhiệt phân thu được FeO Fe(OH) 2 → o t FeO + H 2 O (0,25 điểm) - Khử FeO thu được Fe 2FeO + C → o t 2Fe + CO 2 ↑ (0,25 điểm) Câu 4(4 điểm) a) PTHH: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 ↑ (0,25 điểm) x 2x x x(mol) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ↑ (0,25 điểm) y 2y y y(mol) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ↑ (0,25 điểm) z 2z z z(mol) )(8,0 4,22 92,17 2 moln H == (02,5 điểm) Từ đề bài và phương trình hóa học ta lập hệ 24x + 56y + 64 z =46,1 x + y + z = 0,8 (0,5 điểm) y= 2x giải hệ ta đươc x= 0,1 (mol) y= 0,2 (mol) (0,5 điểm) z= 0,5 (mol) tìm được khối lượng các kim loại: m Mg = 0,1 x 24 = 2,4 gam (0,25 điểm) m Fe = 0,2 x 56 = 11,2 gam (0,25 điểm) m Zn = 0,5 x 64 = 32 gam (0,25 điểm) tìm được % các kim loại % Mg = %2,5%100 1,46 4,2 = (0,25 điểm) %Fe = %3,24%100 1,46 2,11 = (0,25 điểm) % Zn = %4,64%100 1,46 32 = (0,25 điểm) (do sai số khi làm tròn nên khối lượng và % các kim loại có thể lệch không đáng kể so với đáp an, HS làm đúng các bước là đạt điểm tối đa phần này). b) )(6,18,022 2 molxxnn HHCl === (0,25 điểm) )(800)(8,0 2 6,1 mllV HCl === (0,25 điểm) Câu 5(6 điểm) a) Tác dụng với H 2 SO 4 2Al + 6H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 ↑ (0,5 điểm) x(mol) x/2 (mol) 3/2x(mol) M + 2H 2 SO 4 MSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑ y(mol) y(mol) (0,5 điểm) tác dung của SO 2 với NaOH dư : SO 2 + 2 NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (0,25 điểm) (3/2x+y)(mol) (3/2x+y)(mol) )1(4,05,14,50126). 2 3 ( 32 =+→=+= yxyxm SONa (0,5 điểm) - Khi thêm 2y mol M thì lượng muối tăng thêm 2y mol MSO 4 vậy 32 gam là khối lượng của 2y mol MSO 4 2y(M+96)=32 M + 96 = 16/y(2) (0,5 điểm) - Nếu lượng m không đổi mà lượng Al giảm đi ½ số mol SO 2 mới sẽ là )3(25,075,0 2 5,1 25,0 4,22 6,5 2 =+→+=== yxy x n SO (0,75 điểm) - Từ (1) và (3) ta có 4,05,1 =+ yx (0,25 điểm) 25,075,0 =+ yx Giải hệ ta được x= 0,2 (mol) (0,5 điểm) y= 0,1 (mol) thay y=0,1 vào (2) tìm được M = 16/0,1 -96= 64 gam M : Cu (0,5 điểm) b) n NaOH(đề) = 0,6 x 2 = 1,2(mol) (0,25 điểm) khi cho Y phản ứng với dung dịch NaOH thì kết tủa tạo ra ban đầu và không đổi là do Cu(OH) 2 và Al(OH) 3 tạo ra: Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 (0,25 điểm) 0,1(mol) 0,6(mol) 0,2(mol) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (0,25 điểm) 0,1(mol) 0,2(mol) 0,1(mol) Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (0,25 điểm) 0,2(mol) 0,2(mol) Tổng số mol của NaOH đã dùng : n pư = 0,6 + 0,2 + 0,2 = 1(mol) (0,25 điểm) Theo đề ra cho 1,2 mol NaOH mà chỉ dùng 1mol nên NaOH dư là 0,2mol NaOH trung hòa H 2 SO 4 là 0,2/2 = 0,1 mol (0,25 điểm) Vậy tổng số mol của H 2 SO 4 đã dùng : 3x + 2y + 0,1 = 0,6 + 0,2 + 0,1 = 0,9 (mol) (0,25 điểm) . Đề chính thức Câu 1( 4 đ): Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng sau: a) Na 2 S + ? H 2 S. cho dung dịch Y tác dụng với 600ml dung dịch NaOH 2M thì lượng kết tủa không đổi. Hướng dẫn chấm đề chính thức Câu 1( 4 đ): Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng sau (mỗi phản ứng điền và. + H 2 O ; và nhận biết được Na 2 SO 4 không tham gia phản ứng.(0,5 điểm) Còn hai mẫu thử kia đều có phản ứng và có kết tủa trắng. BaCl 2 + 2 NaOH Ba(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,25 điểm) MgCl 2