hoa 12 - dieu che kim loai

    !"#$$% &'()*+) ,       -!./01'2' -!./01'2' 3% 3% 4 4  567898!8  567898!8 613$7$ '3' 613$7$ '3' 3 !":;!.)<= 3 !":;!.)<= % % > > #? 8@A!"B" #? 8@A!"B" C/0< C/0< Fe + 2 HCl = FeCl Fe + 2 HCl = FeCl 2 2 + H + H 2 2 4D3@8E 4D3@8E @#'$$8BF @#'$$8BF G G #$$ #$$ +1+H +1+H )*+),' )*+),' Đầu tiên sắt phản ứng với Cu Đầu tiên sắt phản ứng với Cu 2+ 2+ trong dd. trong dd. CuSO CuSO 4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO 4 4 + Cu + Cu 8! #IJ -!./061 IJ.KIJL4JMIJ 4> 8.$*K4% > >4JM% 4  B"C/01:'3 $ 98# N&OFPNDQFRSDTR%NUR N&OFPNDQFRSDTR%NUR V W!XYZY.@;$Y )[:\!X[3#:)Z Y;Y .$R] #<#6[ 6 ,)[=Y'^8_  #<I`I 4        a8_!".@ 8IJB 4 b!"`IJB 4  $`c 4 F d >e [...]...ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I- Ngun tắc điều chế kim loại Khử ion dương kim loại thành kim loại tự do Mn+ + ne = M0 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II- Các phương pháp điều chế kim loại 1)Phương pháp thuỷ lụn 2)Phương pháp nhiệt lụn 3)Phương pháp điện phân ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II.Các phương pháp điều chế kim loại: 1)Phương pháp thuỷ lụn: a Ngun tắc: dùng kim loại... -Ngun tắc: dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt đợ cao -Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung bình và ́u (kim loại sau Al) trong cơng nghiệp 3)Phương pháp điện phân: -Ngun tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất -Mục đích: điều chế hầu hết các kim. .. 2NaCl Anot Ion Cl- bị oxi hóa 2Cl- - 2e = Cl2 đp nc = 2Na + Cl2 0 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử trung bình và ́u: điện phân dung dịch ḿi của chúng trong nước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: Điện phân dung dịch CuSO4 để điều chế Cu CuSO4 = Cu2+ + SO42(H2O) Catot Anot (Cu2+, H2O) (Cl-, H2O) Ion Cu2+... O2 +2H2SO4 đp ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Ngun tắc điều chế kim loại Mn+ + ne = M II Các phương pháp điều chế kim loại 1)Phương pháp thuỷ lụn 2)Phương pháp nhiệt lụn 3)Phương pháp điện phân 1) Phương pháp thuỷ lụn: -Ngun tắc: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch ḿi -Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử... chế các kim loại có tính khử trung bình và ́u (kim loại sau Al) trong cơng nghiệp TD: +2 CuO + H = o + H O Cu 0 2 t 2 4Al O + 8/3 3Fe O4 + 8Al =t0 3 2 3 + 9Fe 0 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: a.Ngun tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại... hầu hết các kim loại ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II-Các phương pháp điều chế kim loại 3)Phương pháp điện phân: Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit, hidroxit, ḿi) của chúng TD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na _ + Ion Na+ Ion Cl- _ + Na Cl 2 Ion Na+ Ion ClChiều dòng điện ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TD: Điện phân NaCl nóng... hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch ḿi b.Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử ́u trong phòng thí nghiệm TD: Zn + CuSO = ZnSO + Cu +2 4 4 +1 Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag 3 32 0 0 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI II.Các phương pháp điều chế kim loại 2)Phương pháp nhiệt lụn: a.Ngun tắc: dùng chất khử C, CO, H hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại trong hợp... catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất -Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại Bài tập Từ dd CuCl2, có mấy cách để điều chế kim loại Cu a 1 cách b 2 cách c 3 cách Cách 1 : điện phân dd CuCl2 Cách 2 : dùng kim loại có tính khử mạnh hơn khử ion Cu2+ trong dd Cách 3 : chuyển CuCl Cu(OH) CuO 2 2 sau đó dùng H để khử CuO ở nhiệt độ cao 2 CHÚC MỪNG . !"#$$% &'()*+) ,       - !./01'2' - !./01'2' 3% 3% 4 4  567898!8 . )6)K W98Y13AYtO6cK6))[1`:$: W98Y13AYtO6cK6))[1`:$: 8X=5 8X=5 DnK6)R16698R DnK6)R16698R   _ + Ion Na+ Ion Cl- _ + Ion Na+ Ion Cl- Chieàu doøng ñieän Cl 2 R     WNfg%hN&OFPN WNfg%hN&OFPN   DnKW)R16698R RMR > > i . trong dd. CuSO CuSO 4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO 4 4 + Cu + Cu 8! #IJ - !./061 IJ.KIJL4JMIJ 4> 8.$*K4% > >4JM% 4  B"C/01:'3 $