Tuần 26 Tiết : 16 Ngày soạn: 14 /02 /2011 Kiểm tra Ngày dạy: 21 /02 /2011 A.Mục tiêu: Kiểm tra đánh giá kiến thức của học sinh qua các nội dung đã bồi dỡng. B.Chuẩn bị: Đề kiểm tra. C.Nội dung: Đề bài: Câu I: (3 điẻm) Hãy chọn phơng án đúng trong các phơng án A, B, C, D: 1) Nguyên liệu để điều chế oxi trong công nghiệp là A: KClO 3 B: Không khí C: KClO 4 D: Fe 2 O 3 2) Thể tích của 0,25 mol CO 2 (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) là: A: 22,4 lít B: 11,2 lít C: 5,6 lít D: 10 lít 3) Có 1 g mỗi ôxít sau: CO 2, , CO, N 2 O, SO 2 . Trờng hợp nào có cùng lợng chất: A: CO 2 và CO B: CO và N 2 O C: SO 2 và CO 2 D: CO 2 và N 2 O 4) Cho 5 oxít có trong công thức hoá học là: CO 2 , P 2 O 5 , NO, Mn 2 O 7 , MnO. Số ôxít axít trong 5 ôxít trên là : A: 2 B: 3 C: 4 D: 5 5) Hoà tan hoàn toàn 40 g SO 3 vào 150 g nớc. Khối lợng axít thu đợc là: A: 190 g B: 49 g C: 98 g D: 100 g 6) Tỉ lệ khối lợng của S và O trong một ôxít là 1: 1. Công thức ôxít là: A: SO 3 B: SO 2 C: SO D: S 2 O Câu II: (3 đ) Hoàn thành các phơng trình hoá học sau và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào: Na + H 2 O KMnO 4 0 t Al + H 2 SO 4 Fe x O y + H 2 0 t Fe + O 2 0 t BaO + H 2 O Câu III: (4 đ) Cho hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỉ khối so với hiđrô là 16,75. Tính thành phần phần trăm về khối lợng của mỗi khí trong hỗn hợp đó. t 0 t 0 t 0 Câu IV: (5 đ) Hoà tan hoàn toàn 1,28 g hỗn hợp A gồm Fe và một ôxít sắt bằng dung dịch HCL thì thấy thoát ra 0,224 lít hiđro (ĐKTC). Mặt khác lấy 6,4 g hỗn hợp A đem khử hoàn toàn bằng hiđrô thu đợc 5,6 g chất rắn màu trắng xám. a) Xác định thành phần phần trăm về khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp A. b) Xác định công thức phân tử của ôxít sắt nói trên. CâuV: (5 đ) Trong một bình kín chứa 2 mol O 2 , 3 mol SO 2 và một ít bột xúc tác V 2 O 5 . Nung nóng bình một thời gian thu đợc hỗn hợp khí B. a) Nếu hiệu suất phản ứng ôxi hoá SO 2 thành SO 3 là 75 % thì có bao nhiêu mol SO 3 đợc tạo thành. b) Nếu tổng số mol các khí trong B là 4,25 mol. Hãy tính hiệu suất của phản ứng ôxi hoá SO 2 thành SO 3 . Đáp án Biểu điểm Câu I: (3đ) Mỗi phơng án chọn đúng cho 0,5 đ. 1 B 2 C 3 D 4 B 5 B 6 B Câu II (3đ): Mỗi PTHH viết đúng và phân loại đúng cho 0,5đ. 2Na (r) + 2 H 2 O (l) 2NaOH (r) + H 2 (K) PƯ thế PƯôxi hoá khử 2KMnO 4(r) K 2 MnO 4(r) + MnO 2(r) + O 2 (K) PƯ phân huỷPƯôxi hoá khử Fe x O y(r) + yH 2 xFe (r) + y H 2 O PƯ ôxi hoá khử PƯ thế 3Fe (r) + 2O 2 (K) Fe 3 O 4(r) PƯ hoá hợpPƯ oxi hoá khử. BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2 (r) PƯ hoá hợp. Câu III (4đ): Nếu không cân bằng, không ghi trạng thái hoặc cân bằng sai thì trừ 1/2 số điểm của phơng trình đó. Khối lợng mol của hỗn hợp khí đó là: 16,75 x2 = 33,5 (0,5đ) Gọi x là số mol của NO trong 1 mol hỗn hợp khí -> ON n 2 = 1 x (mol) - > m NO = 30 x (g) -> ON m 2 = (1 x) . 44(g) Khối lợng của một mol hỗn hợp khí là 33,5 nên ta có: 30x + (1-x) 44 = 33,5 Giải ra ta có x = 0,75 (0,5đ) m NO = 30 . 0,75 = 22,5 (g) (0,5đ) %NO = %2,67100 5,33 5,22 =ì (0,5đ) 0,5đ 0,5đ 0,5đ t 0 %N 2 O = 100 67,2 = 32,8% (0,5đ) Thành phần phần trăm của khí NO là 67,2% của N 2 O là 32,8%. Câu IV (5đ): Gọi CTHH của oxit sắt là Fe x O y (0,5đ) Khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HCl PTHH xảy ra: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2yHCl 22 yHxFeCl x y + (2) Khi khử hỗn hợp gồm 2 chất trên chỉ có Fe x O y bị khử Fe x O y + y H 2 xFe + yH 2 O (3) (0,5đ) )(01,0 4,22 224,0 2 moln H == theo PTHH (1) n Fe = 2 H n = 0,1 mol ->m Fe = 0,01 . 56 = 0,56 (g) ->%Fe = %75,43 128 10056,0 = ì %Fe x O y = 100% - 43,75% = 56,25% b. Khối lợng của sắt trong 6,4 g hỗn hợp A là: g8,2 100 75,43 4,6 =ì (0,5đ) ->Khối lợng của oxit sắt trong 6,4g hỗn hợp A là: 6,4 2,8 = 3,6 (g) (0,5đ) Mặt khác, khối lợng sắt trong hỗn hợp và sắt tạo thành ở phản ứng (3) là 5,6 g -> Khối lợng sắt tạo thành ở PTHH (3) là : 5,6 g 2,8 = 2,8 (g) (0,5đ) Khối lợng của Ôxi trong axít sắt là: 3,6-2,8 =0,8 (g) (0,5đ) -> x:y = 1:105,0:05,0 16 8,0 : 56 8,2 == Vậy CTHH của oxit sắt là: FeO Câu V(5đ): Phản ứng oxi hoá SO 2 : 2SO 2 + O 2 2SO 3 (0,5đ) Theo PTHH 2mol 1mol Theo đầu bài 3mol 2mol 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ ->ôxi d nên số mol SO 3 tạo thành phải tính theo số mol SO 2 Theo PTHH: )(3 23 molnn SOSO == Vì H = 70% -> Số mol SO 3 tạo thành là: 3 )(25,2 100 75 mol=ì (0,5đ) b) Gọi x là số mol SO 2 tham gia phản ứng: (0,5đ) Theo PTPƯ )( 22 1 22 mol x nn SOpuO == 3 SO n tạo thành = xn SO = 2 (mol) -> 2 SO n d = 3 x (mol) (0,5đ) -> 2 O n d = 2 - 2 x (mol) Theo đầu bài cho tổng các mol khí trong B là 4,25 mol -> ta có: 3 x + 2 - 2 x + x = 4,25 (0,5đ) Giải ra ta có: x = 1,5 (0,5đ) Hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO 2 thành SO 3 là: 3 15 .100 = 50% (0,5đ) Tuần 26 Tiết : 17.18 Ngày soạn:15/02 /2011 Lập công thức hóa học Ngày dạy:21 /02 /2011 A.Mục tiêu: -HS nắm đợc cách giải bài tập toán về lập công thức hóa học, biết cách trình bày lời giải bài toán lập công thức hóa học. B.Chuẩn bị: -Sách nâng cao hóa học 9 -Sách bồi dỡng hóa học THCS C.Nội dung: A: Lí thuyết 0,5đ 0,5đ Dạng 1: Biết tỉ lệ khối l ợng các nguyên tố trong hợp chất. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: A x B y - Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: M A .x : M B. .y = m A : m B - Tìm đợc tỉ lệ :x : y= m A : m B = tỉ lệ các số nguyên dơng M A M B VD: Tìm công thức hoá học của hợp chất khi phân tích đợc kết quả sau: m H /m O = 1/8 Giải: - Đặy công thức hợp chất là: H x O y - Ta có tỉ lệ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 Vậy công thức hợp chất là H 2 O Dạng 2: Nếu đề bài cho biết phân tử khối của hợp chất là MA x B y Cách giải: Giống trên thêm bớc: M A .x + M B. .y = MA x B y Dạng 3: Biết thành phần phần trăm về khối l ợng các nguyên tố và Phân tử khối( M ) Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: A x B y . . % % 100 X Y A B A B x y A B M M M = = - Giải ra đợc x,y Bài 1: hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, còn lại là nguyên tố Na. Số nguyên tử của nguyên tố O và Na trong phân tử hợp chất là bao nhiêu ? Dạng 4: Biết thành phần phần trăm về khối l ợng các nguyên tố mà đề bài không cho phân tử khối. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: A x B y - Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: M A .x = % A M B. .y % B - Tìm đợc tỉ lệ :x và y là các số nguyên dơng Bài 2: hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit . Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lợng .Tìm nguyên tố X (Đs: Na) B/Bài Tập: Bài 1: Hãy xác định công thức các hợp chất sau: a) Hợp chất A biết : thành phần % về khối lợng các nguyên tố là: 40%Cu. 20%S và 40% O, trong phân tử hợp chất có 1 nguyên tử S. b) Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ về khối lợng các nguyên tố tạo thành: m C : m H = 6:1, một lít khí B (đktc) nặng 1,25g. c) Hợp chất C, biết tỉ lệ về khối lợng các nguyên tố là : m Ca : m N : m O = 10:7:24 và 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam. d) Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C và 9,6g O Bài 2:Nung 2,45 gam một chất hóa học A thấy thoát ra 672 ml khí O 2 (đktc). Phần rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo (về khối lợng). Tìm công thức hóa học của A. Bai 3:Tìm công thức hoá học của các hợp chất sau. a) Một chất lỏng dễ bay hơi ,thành phân tử có 23,8% C .5,9%H ,70,3%Cl và có PTK bằng 50,5 b ) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C .6,7%H .53,3% O và có PTK bằng 180 Bài 4:Muối ăn gồm 2 nguyên tố hoá học là Na và Cl Trong đó Na chiếm39,3% theo khối lợng .Hãy tìm công thức hoá học của muối ăn ,biết phân tử khối của nó gấp 29,25 lần PT Khu mỏ sắt ở Trại Cau (Thái Nguyên) có một loại quặng sắt. Khi phân tích mẫu quặng này ngời ta nhận thấy có 2,8 gam sắt. Trong mẫu quặng trên, khối lợng Fe 2 O 3 ứng với hàm lợng sắt nói trên là: A. 6 gam B. 8 gam C. 4 gam D. 3 gam Đáp số: C Bài 5.Xác định công thức phân tử của Cu x O y , biết tỉ lệ khối lợng giữa đồng và oxi trong oxit là 4 : 1. Viết phơng trình phản ứng điều chế đồng và đồng sunfat từ Cu x O y (các hóa chất khác tự chọn). Bài 6:Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magiê, các dung dịch axit sunfuric loãng H 2 SO 4 và axit clohiđric HCl. Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một lợng nhỏ nhất. A. Mg và H 2 SO 4 B. Mg và HCl C. Zn và H 2 SO 4 D. Zn và HCl Đáp số: B Bài 8: a)Tìm công thức của oxit sắt trong đó có Fe chiếm 70% khối lợng. b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y cùng số mol nh nhau bằng hiđro đợc 1,76 gam kim loại. Hoà tan kim loại đó bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,488 lít H 2 (đktc). Xác định công thức của oxit sắt. Đáp số: a) Fe 2 O 3 b) Fe 2 O 3. . Giáo án thông qua ngày 19 tháng 02 năm 2011 Tổ PCM Bùi Hữu Thắng . 26 Tiết : 16 Ngày soạn: 14 /02 /2 011 Kiểm tra Ngày dạy: 21 /02 /2 011 A.Mục tiêu: Kiểm tra đánh giá kiến thức của học sinh qua các nội dung đã bồi dỡng. B.Chuẩn bị: Đề kiểm tra. C.Nội dung: Đề bài: Câu. 26 Tiết : 17 . 18 Ngày soạn :15 /02 /2 011 Lập công thức hóa học Ngày dạy: 21 /02 /2 011 A.Mục tiêu: -HS nắm đợc cách giải bài tập toán về lập công thức hóa học, biết cách trình bày lời giải bài toán. 3,6-2 ,8 =0 ,8 (g) (0,5đ) -> x:y = 1: 105,0:05,0 16 8, 0 : 56 8, 2 == Vậy CTHH của oxit sắt là: FeO Câu V(5đ): Phản ứng oxi hoá SO 2 : 2SO 2 + O 2 2SO 3 (0,5đ) Theo PTHH 2mol 1mol Theo đầu bài