ĐỀ KIỂM TRA LƠP 10 TIÊT 48.DOC

MƠN: HĨA ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 48, HỌC KỲ Khối 10 năm học 2010-2011 Ma trận đề Về kiến thức: HS cần nắm : - Tính chất vật lí, tính chất hóa học ngun tố halogen hợp chất chúng - Ứng dụng, điều chế nguyên tố halogen, hợp chất chúng - Nhận biết nguyên tố halogen Về kỹ Chủ đề Khái qt nhóm halogen Clo Khí HCl – Axit HCl – Muối Clorua Hợp chất có oxi clo Flo – Brom – Iot Tổng số câu Tổng số điểm Số câu Điểm Số câu Điểm Số câu Điểm Nhận biết TNKQ TL 0.5 0.75 1.0 1.0 1.0 Số câu Điểm Số câu 0.5 Điểm 0.75 14 3.5 Các mức độ đánh giá Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL Thấp cao 1 0.25 1.0 1 0.25 0.25 1 0.25 1.0 0.25 2.0 1.0 Tổng 1.75 2.25 3.25 1 0.75 1.0 2.0 0.25 0.25 23 10.0 1.25 Trường : THPT LÊ DUẨN TPBMT DAK LAK ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ LỚP 10 T48(CTC) Năm học: 2010 – 2011 Thời gian: 45 phút Họ tên:………………………………………….Lớp:………… Mã đề thi 132 I Phần trắc nghiệm (5 điểm) đánh dấu nhân vào phương án cần chọn Câu A B C D Câu A B C D Câu A B C D O O O O O O O O 15 O O O O O O O O O O O O 16 O O O O O O O O 10 O O O O 17 O O O O O O O O 11 O O O O 18 O O O O O O O O 12 O O O O 19 O O O O O O O O 13 O O O O 20 O O O O O O O O 14 O O O O Câu : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất : NaI NaBr Để làm muối ăn dùng hóa chất A Khí HCl B Khí oxi C Khí Flo D Khí Clo Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch : A Quỳ tím B AgNO3 C CuSO4 D BaCl2 Câu 3:Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra? A H 2O  F2  B Cl2  KBr  C Br2  NaI  D KBr  I  Câu : Cho luồng khí clo vào dung dịch KI, sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột tượng xảy dung dịch có : A màu xanh B màu vàng nâu C không màu D màu đỏ Câu : Đơn chất tính khử : A Cl2 B F2 C I2 D Br2 Câu : Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử : A 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O B 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 C HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O D 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu : Cho mệnh đề : (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa oxi số dương (II) Flo chất có tính khử mạnh (III) Brom đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề : A (I), (II), (III) B (I), (III) C (I), (IV) D (I), (II), (IV) Câu : Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Kết tủa tạo thành có khối lượng : A 3,064g B 5,410g C 5,740g D 2,870 g Câu : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,40 gam NaCl thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng ? ( Biết phản ứng xảy hồn tồn ) A 4,480 lít B 8,960 lít C 0,448 lít D 0,896 lít Câu 10 : Hỗn hợp khí sau tồn nhiệt độ ? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 11 : Cho chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy : A B C D Câu 12 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trị : A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 13: Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl NaBr, lượng kết tủa nặng lượng AgNO3 ban đâu %khoi luong NaCl A A 27.84% B 72.16% C 72.40% D 27.60% Câu 14: Khi để nước Gia-ven khơng khí, có phản ứng hố học xảy : A 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO B NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO C NaClO + O2  NaClO3 D NaClO  NaCl + O Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có 11 electron phân lớp p Nguyên tố X là: A Cl B F C Br D Na Câu 16 Hịa tan khí Cl2 vào dd NaOH loãng thu dd chứa chất : A NaCl, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaClO3, H2O,NaCl D NaCl, NaClO Câu 17: Clorua vơi có cơng thức là: CaOCl2, liên kết Cl với Ca, Clo có số oxi hóa : A – B +1 C D +1 – Câu 18: Để phân biệt lọ dung dịch AlCl3, AlBr3, AlI3, NaOH, HCl đựng lọ nhãn,có thể dùng thuốc thử sau đây? A Q tím, dd AgNO3 C Phenolphtalein, khí clo B Q tím, khí Cl2 D Dd AgNO3, dd CuCl2 Câu 19: Cho phản ứng: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O , clo có vai trị: A Vừa chất khử vừa chất oxi hóa B Chất khử C Mơi trường D Chất oxi hóa Câu 20:Cho 8,7g MnO2 tác dụng với HCl đậm đặc thu chất khí Dẫn tồn lượng khí qua 100ml dung dịch NaOH Nồng độ dung dịch NaOH cần dùng là: A M B 0,01M C 0,1M D 0,2M II.Phần tự luận (5 điểm) Câu 1.(2điểm)Hồn thành phương trình hố học sau : Fe3O + HCI , NaOH + Cl2 điều kiện thường , Fe + I2 , Br2 +SO2 +H2O Câu 2.(1 điểm)Cho 22,4g kim loại M tác dụng với khí clo dư , thu 65 g muối Xác định kim loại M Câu (2 điểm)Hỗn hợp A gồm HCl, H2SO4, KCl Người ta làm thí nghiệm sau : Nếu cho 400 ml dung dịch A tác dụng với 400 ml dung dịch BaCl 1M sau phản ứng thu 46,6g kết tủa dung dịch B Nếu cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư sau phản ứng thu 229,6g kết tủa Mặt khác, cho trung hòa 400 ml dung dịch A dung dịch KOH 1M cần 600 ml Xác định nồng độ mol chất dung dịch A ( Cho biết : Nguyên tử khối sau: Cl= 35,5; Br= 80; I=127; Ag= 108; N= 14; O= 16; Na= 23; Mn= 55; F= 19 ,Fe=56 ) Lưu ý : HS không sử dụng bảng tuần hoàn Trường : THPT LÊ DUẨN TPBMT DAK LAK ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ LỚP 10 T48(CTC) Năm học: 2010 – 2011 Thời gian: 45 phút Họ tên:………………………………………….Lớp:………… Mã đề thi 134 I Phần trắc nghiệm (5 điểm) đánh dấu nhân vào phương án cần chọn Câu A B C D Câu A B C D Câu A B C D O O O O O O O O 15 O O O O O O O O O O O O 16 O O O O O O O O 10 O O O O 17 O O O O O O O O 11 O O O O 18 O O O O O O O O 12 O O O O 19 O O O O O O O O 13 O O O O 20 O O O O O O O O 14 O O O O Câu : Cho luồng khí clo vào dung dịch KI, sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột tượng xảy dung dịch có : A không màu B màu xanh C màu đỏ D màu vàng nâu Câu : Cho mệnh đề : (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa oxi số dương (II) Flo chất có tính khử mạnh (III) Brom đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề : A (I), (IV) B (I), (II), (IV) C (I), (II), (III) D (I), (III) Câu : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất : NaI NaBr Để làm muối ăn dùng hóa chất A Khí Flo B Khí Clo C Khí HCl D Khí oxi Câu : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,40 gam NaCl thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng ? ( Biết phản ứng xảy hồn tồn ) A 0,448 lít B 0,896 lít C 4,480 lít D 8,960 lít Câu : Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử : A HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O B 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Câu : Hỗn hợp khí sau tồn nhiệt độ ? A Cl2 O2 B SO2 O2 C H2 O2 D N2 O2 Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch : A CuSO4 B BaCl2 C Quỳ tím D AgNO3 Câu 8: Để phân biệt lọ dung dịch AlCl3, AlBr3, AlI3, NaOH, HCl đựng lọ nhãn,có thể dùng thuốc thử sau đây? A Q tím, khí Cl2 B Dd AgNO3, dd CuCl2 C Q tím, dd AgNO3 D Phenolphtalein, khí clo Câu : Đơn chất khơng thể tính khử : A I2 B Br2 C Cl2 D F2 Câu 10 : Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Kết tủa tạo thành có khối lượng : A 5,740g B 2,870 g C 3,064g D 5,410g Câu 11 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trị : A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử C Chất oxi hóa D Chất khử Câu 12: Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl NaBr, lượng kết tủa nặng lượng AgNO3 ban đâu %khoi luong NaCl A A 72.40% B 27.60% C 27.84% D 72.16% Câu 13:Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra? A Br2  NaI  B KBr  I  C H 2O  F2  D Cl2  KBr  Câu 14: Khi để nước Gia-ven khơng khí, có phản ứng hố học xảy : A NaClO + O2  NaClO3 B NaClO  NaCl + O C 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO D NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO Câu 15:Cho 8,7g MnO2 tác dụng với HCl đậm đặc thu chất khí Dẫn tồn lượng khí qua 100ml dung dịch NaOH Nồng độ dung dịch NaOH cần dùng là: A 0,1M B 0,2M C M D 0,01M Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có 11 electron phân lớp p Nguyên tố X là: A Br B Na C Cl C F Câu 17: Clorua vôi có cơng thức là: CaOCl2, liên kết Cl với Ca, Clo có số oxi hóa : A B +1 – C – D +1 Câu 18: Cho phản ứng: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O , clo có vai trị: A Mơi trường B Chất oxi hóa C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất khử Câu 19 : Cho chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy : A B C D Câu 20 Hịa tan khí Cl2 vào dd NaOH lỗng thu dd chứa chất : A NaClO3, H2O,NaCl B NaCl, NaClO C NaCl, H2O D NaCl, NaClO, H2O II Phần tự luận (5 điểm) Câu 1.(2điểm)Hoàn thành phương trình hố học sau : Fe3O + HCI , NaOH + Cl2 điều kiện thường , Fe + I2 , Br2 +SO2 +H2O Câu 2.(1 điểm)Cho 22,4g kim loại M tác dụng với khí clo dư , thu 65 g muối Xác định kim loại M Câu (2 điểm)Hỗn hợp A gồm HCl, H2SO4, KCl Người ta làm thí nghiệm sau : Nếu cho 400 ml dung dịch A tác dụng với 400 ml dung dịch BaCl 1M sau phản ứng thu 46,6g kết tủa dung dịch B Nếu cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư sau phản ứng thu 229,6g kết tủa Mặt khác, cho trung hòa 400 ml dung dịch A dung dịch KOH 1M cần 600 ml Xác định nồng độ mol chất dung dịch A ( Cho biết : Nguyên tử khối sau: Cl= 35,5; Br= 80; I=127; Ag= 108; N= 14; O= 16; Na= 23; Mn= 55; F= 19 ,Fe=56 ) Lưu ý : HS không sử dụng bảng tuần hoàn Trường : THPT LÊ DUẨN TPBMT DAK LAK ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ LỚP 10 T48(CTC) Năm học: 2010 – 2011 Thời gian: 45 phút Họ tên:………………………………………….Lớp:………… Mã đề thi 136 I Phần trắc nghiệm (5 điểm) đánh dấu nhân vào phương án cần chọn Câu A O O O O O O O B O O O O O O O C O O O O O O O D Câu A B C D Câu A B C D O O O O O 15 O O O O O O O O O 16 O O O O O 10 O O O O 17 O O O O O 11 O O O O 18 O O O O O 12 O O O O 19 O O O O O 13 O O O O 20 O O O O O 14 O O O O Câu 1: Cho phản ứng: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O , clo có vai trò: A Chất khử B Vừa chất khử vừa chất oxi hóa C Mơi trường D Chất oxi hóa Câu 2:Cho 8,7g MnO2 tác dụng với HCl đậm đặc thu chất khí Dẫn tồn lượng khí qua 100ml dung dịch NaOH Nồng độ dung dịch NaOH cần dùng là: A 0,01M B M C 0,1M D 0,2M Câu : Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Kết tủa tạo thành có khối lượng : A 5,410g B 3,064g C 5,740g D 2,870 g Câu : Đơn chất tính khử : A F2 B Cl2 C I2 D Br2 Câu : Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử : A 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 B 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O C HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O D 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất : NaI NaBr Để làm muối ăn dùng hóa chất A Khí oxi B Khí HCl C Khí Flo D Khí Clo Câu 7: Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl NaBr, lượng kết tủa nặng lượng AgNO3 ban đâu %khoi luong NaCl A A 72.16% B 27.84% C 72.40% D 27.60% Câu : Cho luồng khí clo vào dung dịch KI, sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột tượng xảy dung dịch có : A màu vàng nâu B màu xanh C không màu D màu đỏ Câu : Cho mệnh đề : (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa oxi số dương (II) Flo chất có tính khử mạnh (III) Brom đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề : A (I), (III) B (I), (II), (III) C (I), (IV) D (I), (II), (IV) Câu 10 : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,40 gam NaCl thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng ? ( Biết phản ứng xảy hoàn tồn ) A 8,960 lít B 4,480 lít C 0,448 lít D 0,896 lít Câu 11 : Cho chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy : A B C D Câu 12 : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch : A AgNO3 B Quỳ tím C CuSO4 D BaCl2 Câu 13: Clorua vơi có cơng thức là: CaOCl2, liên kết Cl với Ca, Clo có số oxi hóa : A +1 B – C D +1 – Câu 14 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trị : A Chất khử B Chất oxi hóa C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 15: Khi để nước Gia-ven khơng khí, có phản ứng hố học xảy : A NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO B 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO C NaClO + O2  NaClO3 D NaClO  NaCl + O Câu 16 : Hỗn hợp khí sau tồn nhiệt độ ? A N2 O2 B H2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có 11 electron phân lớp p Nguyên tố X là: A F B Cl C Br D Na Câu 18: Để phân biệt lọ dung dịch AlCl3, AlBr3, AlI3, NaOH, HCl đựng lọ nhãn,có thể dùng thuốc thử sau đây? A Phenolphtalein, khí clo B Q tím, dd AgNO3 B Q tím, khí Cl2 D Dd AgNO3, dd CuCl2 Câu 19 Hịa tan khí Cl2 vào dd NaOH loãng thu dd chứa chất : A NaCl, NaClO, H2OB NaCl, H2O C NaClO3, H2O,NaCl D NaCl, NaClO Câu 20:Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra? A Cl2  KBr  B H 2O  F2  C Br2  NaI  D KBr  I  II Phần tự luận (5 điểm) Câu 1.(2điểm)Hồn thành phương trình hố học sau : Fe3O + HCI , NaOH + Cl2 điều kiện thường , Fe + I2 , Br2 +SO2 +H2O Câu 2.(1 điểm)Cho 22,4g kim loại M tác dụng với khí clo dư , thu 65 g muối Xác định kim loại M Câu (2 điểm)Hỗn hợp A gồm HCl, H2SO4, KCl Người ta làm thí nghiệm sau : Nếu cho 400 ml dung dịch A tác dụng với 400 ml dung dịch BaCl 1M sau phản ứng thu 46,6g kết tủa dung dịch B Nếu cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư sau phản ứng thu 229,6g kết tủa Mặt khác, cho trung hòa 400 ml dung dịch A dung dịch KOH 1M cần 600 ml Xác định nồng độ mol chất dung dịch A ( Cho biết : Nguyên tử khối sau: Cl= 35,5; Br= 80; I=127; Ag= 108; N= 14; O= 16; Na= 23; Mn= 55; F= 19 ,Fe=56 ) Lưu ý : HS không sử dụng bảng tuần hoàn Trường : THPT LÊ DUẨN TPBMT DAK LAK ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ LỚP 10 T48(CTC) Năm học: 2010 – 2011 Thời gian: 45 phút Họ tên:………………………………………….Lớp:………… Mã đề thi 138 I Phần trắc nghiệm (5 điểm) đánh dấu nhân vào phương án cần chọn Câu A B C D Câu A B C D Câu A B C D O O O O O O O O 15 O O O O O O O O O O O O 16 O O O O O O O O 10 O O O O 17 O O O O O O O O 11 O O O O 18 O O O O O O O O 12 O O O O 19 O O O O O O O O 13 O O O O 20 O O O O O O O O 14 O O O O Câu : Cho chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy : A B C D Câu : Đơn chất khơng thể tính khử : A I2 B Cl2 C F2 D Br2 Câu 3:Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra? A Br2  NaI  B H 2O  F2  C Cl2  KBr  D KBr  I  Câu : Cho luồng khí clo vào dung dịch KI, sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột tượng xảy dung dịch có : A khơng màu B màu xanh C màu vàng nâu D màu đỏ Câu : Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Kết tủa tạo thành có khối lượng : A 5,740g B 3,064g C 5,410g D 2,870 g Câu : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất : NaI NaBr Để làm muối ăn dùng hóa chất A Khí Flo B Khí HCl C Khí oxi D Khí Clo Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng để nhận biết dung dịch : A CuSO4 B Quỳ tím C AgNO3 D BaCl2 Câu 8: Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl NaBr, lượng kết tủa nặng lượng AgNO3 ban đâu %khoi luong NaCl A A 72.40% B 27.84% C 72.16% D 27.60% Câu : Hỗn hợp khí sau tồn nhiệt độ ? A Cl2 O2 B H2 O2 C N2 O2 D SO2 O2 Câu 10 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trị : A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Chất oxi hóa C Chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 11: Khi để nước Gia-ven không khí, có phản ứng hố học xảy : A NaClO + O2  NaClO3 B 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO C NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO D NaClO  NaCl + O Câu 12: Cho phản ứng: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O , clo có vai trị: A Mơi trường B Vừa chất khử vừa chất oxi hóa C Chất khử D Chất oxi hóa Câu 13:Cho 8,7g MnO2 tác dụng với HCl đậm đặc thu chất khí Dẫn tồn lượng khí qua 100ml dung dịch NaOH Nồng độ dung dịch NaOH cần dùng là: A 0,1M B M C 0,01M D 0,2M Câu 14 : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,40 gam NaCl thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng ? ( Biết phản ứng xảy hồn tồn ) A 0,448 lít B 4,480 lít C 8,960 lít D 0,896 lít Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có 11 electron phân lớp p Nguyên tố X là: A Br B Cl C F D Na Câu 16: Clorua vôi có cơng thức là: CaOCl2, liên kết Cl với Ca, Clo có số oxi hóa : A B – C +1 D +1 – Câu 17: Để phân biệt lọ dung dịch AlCl3, AlBr3, AlI3, NaOH, HCl đựng lọ nhãn,có thể dùng thuốc thử sau đây? A Phenolphtalein, khí clo B Q tím, dd AgNO3 C Q tím, khí Cl2 D Dd AgNO3, dd CuCl2 Câu 18 : Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử : A HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O B 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O C 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 D 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 19 : Cho mệnh đề : (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa oxi số dương (II) Flo chất có tính khử mạnh (III) Brom đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl (IV) AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề : A (I), (IV) B (I), (II), (III) C (I), (III) D (I), (II), (IV) Câu 20 Hịa tan khí Cl2 vào dd NaOH loãng thu dd chứa chất : A NaClO3, H2O,NaCl B NaCl, H2O C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO II Phần tự luận (5 điểm) Câu 1.(2điểm)Hoàn thành phương trình hố học sau : Fe3O + HCI , NaOH + Cl2 điều kiện thường , Fe + I2 , Br2 +SO2 +H2O Câu 2.(1 điểm)Cho 22,4g kim loại M tác dụng với khí clo dư , thu 65 g muối Xác định kim loại M Câu (2 điểm)Hỗn hợp A gồm HCl, H2SO4, KCl Người ta làm thí nghiệm sau : Nếu cho 400 ml dung dịch A tác dụng với 400 ml dung dịch BaCl 1M sau phản ứng thu 46,6g kết tủa dung dịch B Nếu cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư sau phản ứng thu 229,6g kết tủa Mặt khác, cho trung hòa 400 ml dung dịch A dung dịch KOH 1M cần 600 ml Xác định nồng độ mol chất dung dịch A ( Cho biết : Nguyên tử khối sau: Cl= 35,5; Br= 80; I=127; Ag= 108; N= 14; O= 16; Na= 23; Mn= 55; F= 19 ,Fe=56 ) Lưu ý : HS không sử dụng bảng tuần hoàn ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 132 Câu A O O O X O O O B O X O O X O O C O O O O O O X D Câu A B C D Câu A B C D X O O O X 15 X O O O O X O O O 16 O X O O X 10 X O O O 17 O O O X O 11 O O X O 18 O O X O O 12 X O O O 19 X O O O X 13 X O O O 20 X O O O O 14 O X O O ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 134 Câu A O X O O O X O B X O X O X O O C O O O X O O O D Câu A B C D Câu A B C D O O O O X 15 O O X O O O O O X 16 O O X O O 10 O X O O 17 O X O O O 11 O O X O 18 O O X O O 12 O O X O 19 X O O O O 13 O X O O 20 O O O X X 14 O O O X ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 136 Câu A O O O X O O O B X X O O O O X C O O O O O X O D Câu A B C D Câu A B C D O O X O O 15 X O O O O O O X O 16 O O X O X 10 O X O O 17 O X O O O 11 O O X O 18 X O O O X 12 X O O O 19 X O O O O 13 O O O X 20 O O O X O 14 O X O O ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 138 Câu A X O O O O O O B O O O X O O O C O X O O O O X D Câu A B C D Câu A B C D O O X O O 15 O X O O O X O O O 16 O O O X X 10 O X O O 17 X O O O O 11 O O X O 18 O O O X X 12 O X O O 19 X O O O X 13 O X O O 20 O O X O O 14 O X O O ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN: (5đ) Câu 1: Viết phương trình 0,5 điểm (2đ) Câu 2: Phương trình phan ứng: M + nCI2  2MCIn ( 0,25đ ) Theo phương trình ta có 2M gam  (2M +71n) gam 22,4 gam  65 gam , ta có M= 18,67n (0, 25đ) n hóa tri từ (1 ) hợp lí n=3 ,M=56(Fe) ( 0,5đ) Câu 3:; n BaSO =46,6 : 233=0,2 ( mol ) , n BaCI =0,4 1=0,4( mol) n AgCI-229,6:143,5=1,6( mol ), n KOH=0,6.1=0,6 (mol ) Các phương trình phản ứng H2SO4 + Ba CI2  BaSO4 +2 HCI ( ) ( 0,125đ) ;  Ba CI2 dư( 0,125đ) 0,2 0,2 0,2  0,4 HCI +AgNO3  AgCI + HNO3 ( 2) ( 0,125đ) 0,4+ x  0,4+ x KCI + AgNO3  AgCI +KNO3 (3) ( 0,125đ) y y BaCI2 + 2AgNO3  AgCI + Ba(NO3)2 (4) ( 0,125đ) 0,2  0,4 HCI + KOH  KCI +H2O (5) ( 0,125đ) x x H2SO4 +2 KOH  K2SO4 + 2H2O ( 6) ( 0,125đ) 0,2 0,4 n n Từ (1) ta có HSO4 = BaSO4=0,2 (mol ) ( 0,125đ) Gọi x ,y tương ứng số mol HCI KCI có 400ml dung dịch A Theo phương trình phản ứng (1 ),(2),( 3) (4)ta có : 0,4+x+0,4+y=1,6 ( #)( 0,25đ) Theo phương trình phản ứng (5 ),(6) ta có : x+ 0,4 =0,6 (# #)  x=0,2 ,y=0,6 ( 0,25đ) Nồng độ mol HCI =0,2.0,4=0,5 (M) ( 0,125đ) Nồng độ mol H2SO4 =0,2.0,4=0,5 (M) ( 0,125đ) Nồng độ mol KCI =0,6.0,4=1,5 (M) ( 0,25đ) Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa ...Trường : THPT LÊ DUẨN TPBMT DAK LAK ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ LỚP 10 T48(CTC) Năm học: 2 010 – 2011 Thời gian: 45 phút Họ tên:………………………………………….Lớp:………… Mã đề thi 132 I Phần trắc nghiệm (5 điểm) đánh... I=127; Ag= 108 ; N= 14; O= 16; Na= 23; Mn= 55; F= 19 ,Fe=56 ) Lưu ý : HS không sử dụng bảng tuần hoàn Trường : THPT LÊ DUẨN TPBMT DAK LAK ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ LỚP 10 T48(CTC) Năm học: 2 010 – 2011... I=127; Ag= 108 ; N= 14; O= 16; Na= 23; Mn= 55; F= 19 ,Fe=56 ) Lưu ý : HS khơng sử dụng bảng tuần hồn Trường : THPT LÊ DUẨN TPBMT DAK LAK ĐỀ KIỂM TRA MÔN HOÁ LỚP 10 T48(CTC) Năm học: 2 010 – 2011