HÓA HỌC BÀI GIẢNG TiÕt 51 Mục tiêu bài học 1) Củng cố các kiến thức về: -Tính chất, ng dng, điều chế khí hiđro. Phản ứng thế. -Sự khử, sự oxi hoá, chất khử và chất oxihoá. Phản ứng oxihoá - khử. 2) Rèn kĩ năng viết ph ơng trình phản ứng (PTPƯ) và làm bài tập. TiÕt 51 I. KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng 1- Lớp chia làm 4 đội t ơng ứng với 4 tổ. 2- Trò chơi gồm 6 câu hỏi. - Mỗi câu hỏi các em đ ợc quyền suy nghĩ trong 10 giây. - Nếu đội nào có tín hiệu đầu tiên thì đ ợc quyền trả lời tr ớc. - Nếu trả lời sai thì nh ờng quyền trả lời cho đội khác. 3- Mỗi câu hỏi đ ợc 10 điểm. 4- Đội nào có tổng điểm cao nhất là đội thắng cuộc. Luật chơi 31 2 4 6 5 Câu 1 Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau : Khí hiđro có . , ở nhiệt độ thích hợp hiđro không những kết hợp với . mà còn kết hợp với nguyên tố oxi trong hợp chất .Các phản ứng này đều toả nhiệt tính khử đơn chất oxi oxit kim loại ; ; 0123456789100 C©u 2 KhÝ hi®ro cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu do nh÷ng lÝ do nµo sau ®©y? A. TÝnh khö B. TÝnh oxi ho¸ C. Khi ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt D. Lµ khÝ nhÑ nhÊt trong tÊt c¶ c¸c chÊt khÝ 0123456789100 Câu 3 -Cp chất nào sau đây dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm? Viết PTHH minh họa? A. Zn và NaOH B. Zn và HCl C. Kali clorat KClO 3 D. Fe và H 2 SO 4 -Có mấy cách thu khí hiđro? Trả lời -Cp chất dùng điều chế khớ hiđro trong phòng thí nghiệm l : B. Zn và HCl Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 D. Fe và H 2 SO 4 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 - Có thể thu hiđro vào bình bằng 2 cách: a) ẩy n ớc b) ẩy không khí (miệng bình thu khớ úp ng ợc) 0123456789100 Câu 4 0123456789100 Dùng từ hoặc cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau: đơn chất và hợp chất một nguyên tố thay thế , Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa (1) Trong đó nguyên tử của đơn chất (2) nguyên tử của (3) trong hợp chất Ví dụ : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag [...]... 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O b Theo bµi ra ta cã sè mol cđa s¾t thu ®ỵc lµ: 11,2 : 56 = 0,2 mol -Theo PTP¦ cã sè mol Fe2O3 = 1/2 sè mol Fe = 0,2 /2 = 0,1 mol Khèi lỵng Fe2O3 = 0,1x 160 = 16 gam c …Theo PTP¦: sè mol H2 = 3/2 sè mol Fe = 3/2 x 0,2 = 0,3 mol ThĨ tÝch cđa H2 = 0,3x 22,4 = 6, 72 lÝt Bài 34/ Tiết 52: BÀI LỤN TẬP 6 CỦNG CƠ TRÒ CHƠI LẬT MIẾNG GHÉP: (Phía sau các miếng ghép là hình gì...10 9 8 7 5 4 3 2 1 0 6 C©u 5 T×m c¸c tõ cßn thiÕu ®iỊn vµo c¸c c©u sau: a Qu¸ tr×nh t¸ch nguyªn tư oxi khái hỵp chÊt lµ (1) … b Sù t¸c dơng cđa (2) víi (3) gäi lµ sù oxi ho¸ c ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c lµ (4) d §¬n chÊt oxi hc (5) cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸ Tr¶ lêi a (1) sù khư b (2) oxi (3) mét chÊt c (4) chÊt khư d (5) chÊt nhêng oxi 10 9 8 7 5 4 3 2 1 0 6 C©u 6 -Tr¶ lêi c©u hái : Ph¶n... nguyªn tư oxi khái hỵp chÊt lµ sù khư - Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt kh¸c gäi lµ sù oxi ho¸ - ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c lµ chÊt khư - §¬n chÊt oxi hc chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸ 6 Ph¶n øng oxi hãa- khư lµ ph¶n øng ho¸ hoc trong ®ã x¶y ra ®ång thêi sù khư vµ sù oxi ho¸ TiÕt 51 I KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng II.Bµi tËp Th¶o ln nhãm ( …P) Đáp án bµi tËp 1 Bµi tËp 1 Hoµn thµnh nh÷ng ph¶n... ®ã x¶y ra ®ång thêi sù khư vµ sù oxi ho¸ -Ph¶n øng lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư: a sù oxi ho¸ H2 t0 b, H2O + CaO → Ca(OH)2 a, 2H2 + O2 → 2H2O sù khư O2 -Ph¶n øng b lµ ph¶n øng ho¸ hợp TiÕt 51: Bµi lun tËp 6 I KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng 1 KhÝ hi®ro cã tÝnh khư, ë nhiƯt ®é thÝch hỵp hi®ro kh«ng nh÷ng kÕt hỵp víi ®¬n chÊt oxi mµ cßn kÕt hỵp víi nguyªn tè oxi trong hỵp chÊt oxit kim lo¹i C¸c ph¶n øng nµy ®Ịu to¶... ®é nỈng cđa Hi®ro vµ Oxi so với kh«ng khÝ ? иp ¸n: Hi®ro nhĐ h¬n kh«ng khÝ cßn Oxi nỈng h¬n kh«ng khÝ Câu 4: Hiđro cháy trong Oxi sinh ra sản phẩm là gì ? Đáp án: Nước (H2O) V BTVN: Bµi 3, 4, 5 ,6 (SGK trang 119) §äc vµ t×m hiĨu bµi : Níc CÂU HỎI Hiđrotronglượng sinh… … hay Hiđrolà chất trongquan biến lí Một tínhkhí là đơn khi đốt dùng chất ra trong MộtNăng và Oxi ……… trọng Đây làHiđro... Trạng tháicácnhiênkhí Hiđro tự chất của củakhí cắt kim Hiđro Oxi-hiđrocủahợp chất? để hàn Hiđro cháy các Hiđro chứa ngun tố chất loại 1 2 3 4 5 I T T A N T Đ E N X I Đ Ơ N C H  T N H I Ê T K H I 6 N H E N H  T 7 N Ư Ơ C . có số mol của sắt thu đ ợc là: 11,2 : 56 = 0,2 mol - Theo PTPƯ có số mol Fe 2 O 3 = 1/2 số mol Fe = 0,2 /2 = 0,1 mol Khối l ợng Fe 2 O 3 = 0,1x 160 = 16 gam c. Theo PTPƯ: số mol H 2 = 3/2 số. ph¶n øng oxi ho¸ khö: a 01234 567 89100 CaO → Ca(OH) 2 a, 2H 2 + O 2 → 2H 2 O t 0 sù oxi ho¸ H 2 sù khö O 2 -Ph¶n øng b lµ ph¶n øng ho¸ h Tiết 51: Bài luyện tập 6 I. Kiến thức cần nắm vững 1 xanh m. B)>(.C?,& 6 %=1 5 D 5 -.%= 6* E!)FGH%= 1 "%=D "9 %.%=; 1I!)J