Cong thuc tinh trong Hoa THCS

C¸c c«ng thøc thêng gỈp ho¸ häc THCS Công thức Kí hiệu Chú thích Đơn vò tính Tính số mol n= m : M n m M Số mol chất Khối lượng chất Khối lượng mol chất mol gam gam n = V : 22,4 n V Số mol chất khí ở đkc Thể tích chất khí ở đkc mol lit n = C M . V n C M V Số mol chất Nồng độ mol Thể tích dung dòch mol mol / lit lit A n N = n A N Số mol (nguyên tử hoặc phân tử) Số nguyên tử hoặc phân tử Số Avogro mol ntử hoặc ptử 6.10 -23 . . PV n R T = n P V R T Số mol chất khí p suất Thể tích chất khí Hằng số Nhiệt độ mol atm ( hoặcmmHg) 1 atm = 760mmHg lit ( hoặc ml ) 0,082 ( hoặc 62400 ) 273 +t o C Khối lượng chất tan m =n. M m n M Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất gam mol gam m ct = m dd - m dm m ct m dd m dm Khối lượng chất tan Khối lượng dung dòch Khối lượng dung môi gam gam gam %. 100 dd ct c m m = m ct C% m dd Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dòch gam % gam . 100 dm ct S m m = m ct m dm S Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan gam gam gam Khối lượng dung dòch 100 % ct dd m m c = m dd m ct C% Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam gam % m dd = m ct + m dm m dd m ct m dm Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi gam gam gam m dd = V.D m dd V D Khối lượng dung dòch Thể tích dung dòch Khối lượng riêng của dung dòch gam ml gam/ml Nồng độ dung dòch .100 % ct dd m C m = m dd m ct C% Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam gam % . % 10. M C M c D = C% C M M D Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng của dung dòch % Mol /lit ( hoặc M ) gam gam/ml C M = n : V C M n V Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dòch Mol /lit (hoặc M ) mol lit %.10. M C D C M = C M C% D M Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng của dung dòch Khối lượng mol Mol /lit (hoặc M ) % Gam/ml gam khối lượng riêng D = m : V D m V Khối lượng riêng chất hoặc dung dòch Khối lượng chất hoặc dung dòch Thể tích chất hoặc dung dòch g/cm 3 hoặc gam/ml gam cm 3 hoặc ml Thể tích V= n.22,4 V n Thể tích chất khí đkc Số mol chất khí đkc lit mol V = m:D V m D Thể tích chất hoặc dung dòch Khối lượng chất hoặc dung dòch Khối lượng riêng chất hoặc dung dòch cm 3 hoặc ml gam g/cm 3 hoặc gam/ml V= n: CM V n C M Thể tích dung dòch Số mol chất tan Nồng độ mol của dung dòch lit mol mol/lit hoặc M V kk = 5. V O2 V kk V O2 Thể tích không khí Thể tích oxi lit lit Tỷ khối chất khí / A A B B M d M = d A/B M A M B Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khí B gam gam / A A kk kk M d M = d A/kk M A M kk Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng molkhông khí gam 29 gam Hiệu suất phản ứng .100 % sptt splt m H m = H% m sptt m sptt Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phẩm thực tế Khối lượng sản phẩm lý thuyết % Gam,kg,… Gam,kg,… .100 % sptt splt V H V = H% n sptt n sptt Hiệu suất phản ứng Thể tích sản phẩm thực tế Thể tích sản phẩm lý thuyết % mol mol .100 % sptt splt n H n = H% V sptt V sptt Hiệu suất phản ứng Số mol sản phẩm thực tế Số mol sản phẩm lý thuyết % Lit,… lit,… Phần trăm khối lượng của nguyên tố trong công . .100 % x y A A B M x A M = . .100 % x y B A B M y B M = %B=100 -%A %A %B M A M B MA x B y Phần trăm khối lượng của ntố A Phần trăm khối lượng của ntố B Khối lượng mol của ntố A Khối lượng mol của ntố B Khối lượng mol của hớp chất A x B y % % gam gam gam thức A x B y Độ rượu S .100 r hh V V = S V r V hh Độ rượu Thể tích rượu nguyên chất Thể tích hỗn hợp rượu và nước độ ml ml TÝnh khèi lỵng mol trung b×nh hçn hỵp chÊt khÝ n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n + n + 1 2 3 (hc) V M +V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + 1 2 3 ) CÁC CƠNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HỐ I. HỮU CƠ: 1) Tính số đồng phân của: -Ancol no, đơn chức (C n H 2n+2 O): 2 n-2 (1<n<6) -Anđehit đơn chức, no (C n H 2n O) : 2 n-3 (2<n<7) -Este no, đơn chức (C n H 2n O 2 ): 2 n-2 (1<n<5) -Ete đơn chức, no (C n H 2n+2 O): 2 1 (n-1)(n-2) (2<n<6) -Xeton đơn chức, no (C n H 2n O): 2 1 (n-2)(n-3) (2<n<7) -Amin đơn chức, no (C n H 2n+3 N): 2 n-1 (n<5) 2) Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào pư cháy: Số C = 22 2 COOH CO nn n − 3) Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A (C n H 2n+2 O x ) cần k mol O 2 thì: n = 3 12 xk +− 4) Đốt cháy ancol đơn chức, no (hoặc hh ancol đơn chức, no) tạo thành CO 2 và H 2 O thì: m ancol = m OH 2 - 11 2 CO m 5) Tính số đi, tri, tetra, … , n peptit tối đa tạo bởi hh gồm x amino axit khác nhau Số n peptit max = x n 6) Tính số triglixerit tạo bởi glixerol và các axit cacboxylic béo: Số trieste = 2 )1( 2 +nn 7) Tính số ete tạo bởi hh n ancol đơn chức: Số ete = 2 )1( +nn 8) Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH 2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit này vào dd chứa a mol HCl, sau đó cho dd sau pư tác dụng vđủ với b mol NaOH: m A = M A m ab − 9) Tính số liên kết π theo số mol CO 2 và H 2 O thu đc khi đốt cháy: A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở, cháy cho n 2 CO - n OH 2 = k n A thì A có số π = (k+1) 10)* Cho hỗn hợp gồm anken C n H 2n và H 2 có PTK là M 1 , sau khi cho đi qua bột Ni nung nóng tạo ra hh không làm mất màu dd Br 2 và có PTK là M 2 thì: n = )(14 )2( 12 12 MM MM − − Chú ý: Dùng khi H 2 dư hoặc M 2 <28 đvC *Đối với ankin: n = )(14 )2(2 12 12 MM MM − − II. VÔ CƠ: 1)Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thì: n kết tủa = 2 CO OH nn − − (n kết tủa 2 CO n ≤ ) Chú ý: Chỉ áp dụng khi biết được bazơ pư hết hoặc tạo 2 muối 2) Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd chứa hh gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thì:Tính 2 2 3 CO CO nn − − , sau đó so sánh với + 2 Ca n xem chất nào pư hết và tính kết tủa theo chất đó 3) Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu :      −= = ↓ ↓ − nnn nn OH CO CO 2 2 4)Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuát hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:      −= = ↓ ↓ +− − nnn nn AlOH OH 3 4 3 5) Tính thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO 2 để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu      −= = ↓ ↓ −+ + nnn nn AlOH H 34 2 6) Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Zn 2+ để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu:      −= = ↓ ↓ +− − nnn nn ZnOH OH 24 2 2 7) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng: * Dung dịch H 2 SO 4 tạo khí H 2 : m muối sunfat = m hỗn hợp kim loại + 96 2 H n * Dung dịch HCl tạo khí H 2 : m muối clorua = m hỗn hợp kim loại + 71 2 H n 8) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng: * Dung dịch H 2 SO 4 loãng: m muối sunfat = m hỗn hợp oxit kim loại + 80 42 SOH n * Dung dịch HCl : : m muối clorua = m hỗn hợp oxit kim loại + 27,5 HCl n 9) Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (không có sự tạo thành NH 4 NO 3 ): m muối nitrat = m kim loại + 62.( 222 1083 NONNONO nnnn +++ ) Không tạo khí nào thì số mol khí đó bằng 0 10)Tính số mol HNO 3 cần dùng để hoà tan hỗn hợp các kim loại (HNO 3 phải dư để nếu có Fe thì sẽ ko tạo muối Fe 2+ ): 342223 10101224 NONHONNNONOHNO nnnnnn ++++= 11) Tính khối lượng muối sunfat thu được khi cho hỗn hợp các kim loại pư với H 2 SO 4 đ,n tạo khí SO 2 : m muối = m kim loại + 96 2 SO n 12) Tính số mol H 2 SO 4 đ,n cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại tạo ra SO 2 : 242 2 SOSOH nn = Chú ý: Nếu có Fe dư, Fe có thể pư với Fe 3+ 13) Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với HNO 3 dư: * Tạo khí NO: m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 24n NO ) * Tạo khí NO 2 : m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 8 2 NO n ) * Tạo cả NO và NO 2 : m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 8 2 NO n + 24n NO ) 14) Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với H 2 SO 4 đ,n dư, giải phóng khí SO 2 : m muối = 160 400 (m hỗn hợp + 16 2 SO n ) 15) Tính khối lượng Fe đã dùng ban đầu khi oxi hoá lượng sắt này bằng oxi  hh rắn X, nếu: * Hoà tan X bằng HNO 3 loãng, dư  NO: m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 24n NO ) * Hoà tan X bằng HNO 3 đặc, nóng, dư  NO 2 : m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 8 2 NO n ) 16) Tính thể tích NO hoặc NO 2 thu được khí cho hh sản phẩm sau pư nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc ko hoàn toàn) tác dụng với HNO 3 : * n NO = 3 1 [3n Al + (3x-2y) yx OFe n ] * 2 NO n = 3n Al + (3x-2y) yx OFe n 17) Tính pH của dd axit yếu HA: pH = 2 1 − (log K axit + log C axit = -log (α.C axit ) 18) Tính pH của dd bazơ yếu BOH: pH = 14+ 2 1 (log K bazơ + log C bazơ ) 19) Tính pH của dd gồm axit yếu HA và muối NaA: pH = -(log K axit + log m a C C ) 20) *Tính hiệu suất tổng hợp NH 3 : Tiến hành tổng hợp từ hh X (N 2 và H 2 ) có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3, sau pư tạo hh Y H% = 2 -2 Y X M M *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anken: tiến hành pư hiđro hoá hh X (C n H 2n và H 2 có tỉ lệ mol 1:1), sau pư tạo hh Y thì: H% = 2 -2 Y X M M *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anđehit đơn chức, no: H% = 2 -2 Y X M M 21) Tính % ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước và cracking): tách ankan A, tạo hh X thì: %A pư = X A M M 1− 22) Tách V(lít) ankan A  V’ (lít) hh X thì: M A = V V ' M X 23) Cho kim loại M (có hoá trị n) có hiđroxit lưỡng tính, số mol − OH dùng để kết tủa hoàn toàn ion M n+ sau đó tan hết kết tủa là: − OH n = 4 +n M n =4 M n I. DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl, H 2 SO 4 tạo muối và giải phóng H 2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là: ⇒ ∆ m = m R phản ứng – m khí sinh ra (Hóa trị của kim loại) nhân (số mol kim loại) = 2 số mol H 2 1. CÔNG THỨC 1. Kim loại + HCl → Muối clorua + H 2 2HCl → 2Cl - + H 2 2 71. .35,5 clorua KL H kl e m m n m n = + = + pöù muoái (1) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ? Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: m muối = 14,5 + 0,3 .71 = 35,8 gam Bài 2. (Trích đề CĐ – 2007). Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A. 10,27. B. 9,52. C. 8,98. D. 7,25. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: 1,344 3,22 .96 8,98 22,4 m gam= + = => chọn C 2. CÔNG THỨC 2. Kim loại + H 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + H 2 H 2 SO 4 → 2 4 SO − + H 2 2 96. sunfat KL H m m n = + pứ muối (2) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Trích đề CĐ – 2008). Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 + 7,84 .96 22,4 = 47,1 gam . Chọn D Bài 2. (Trích đề CĐ – 2008). Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cơ cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 Giải : Vì ( ) ( ) 8,736 .2 0,5. 1 0,28.2 0,78 22,4 = + = , suy ra hh axit vừa hết. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1) và (2),ta có: m = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A II. DẠNG 2. Kim loại tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc R + H 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) n + sản phẩm khử x S (S, SO 2 , H 2 S) + H 2 O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành n R + (trong muối) . Vậy i kim loại = hóa trị = n. + Ngun tố S (trong H 2 SO 4 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: x S . Vậy (6 ) x S i x= − Nhớ: i S = 6; 2; 8 2 2 = =i i SO H S Vậy, phản ứng ln có trao đổi giữa kim loại và S: 1. CƠNG THỨC 3. Cách tìm sản phẩm khử: . . : . . 6 2. 8 2 2 i n i n KL KL sp sp VD i n i n n n n B B A A S SO H S = ∑ ∑ + = + + khử khử (3) [...]... DẠNG 3 Kim loại tác dụng với dd HNO3 x R + HNO3 → R(NO3)n + sản phẩm khử N t (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: +n + Kim loại R cho e chuyển thành R (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị +5 x +Ngun tử N (trong HNO3 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: N t Vậy: i x = (5 − x).t Nt i = 3; i = 1;i = 10;i = 8;i =8 N NO N O NH NO Nhớ: NO 2 2 2 4 3 Vậy, phản ứng ln sự trao đổi giữa... thức tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao đổi Suy ra khối lượng muối = (mFe/56) Mmuối (9) 4 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO (dư), thốt ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56 A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Hướng dẫn giải : Áp... ln sự trao đổi giữa kim loại và N: 1 CƠNG THỨC 6 Cách tìm sản phẩm khử: =n ∑ iKL nKL = ∑ isp khử n − sp khử NO3 / tạo muối VD : i A n A + iB nB = 3n NO + 1.n NO + 10 n N + 8n N O + 8n NH NO 2 2 2 4 3 Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng (6) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu được V lít ( đktc) khí.. .Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng 2 CƠNG THỨC 4 Cách tìm khối lượng muối: Chú ý: → R + axit  Muối + sản phẩm khử Khối lượng muối sẽ được tính nhanh như sau: m muối =m KL pứ... muối khan Giá trị của m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Hướng dẫn giải : 3 1,344    0, 7.11,36 + 5, 6.3 22, 4 ÷ ÷.242 = 38, 72gam Áp dụng hệ thức (9),ta có: m =  56  ÷  ÷   Để m gam bột Fe trong khơng khí sau một thời gian thu được 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B vào dd HNO3 lỗng khuấy kỹ để phản ứng hồn tồn thấy B tan hết thu được dd X chứa 1 muối và 2,24 lit NO (đktc)... / oxit = nO / H 2O = 1 nH 2 Oxit + 2 HCl → Muoi.Cl − + H 2O 2 Oxit + H 2 SO4 → Muoi.SO4 − + H 2O BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 ( Trích đề ĐH – 2008) Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Hướng dẫn giải: Áp dụng hệ thức cơng thức trên ta có: V = 2,32 4.2 = 0, 08 =>... SO4 (15) * Chú ý: Áp dụng đúng cơng thức trên khi kim loại khơng thay đổi hố trị BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml H 2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g Hướng dẫn giải: Số mol H2SO4 là 0,05 mol Áp . với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) được m. H 2 O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành n R + (trong muối) . Vậy i kim loại = hóa trị = n. + Ngun tố S (trong H 2 SO 4 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: x S . Vậy (6 ) x S i. + H 2 O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành n R + (trong muối) . Vậy i kim loại = hóa trị +Ngun tử N (trong 5 3 HNO + ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: x N t . Vậy: (5