'WWWADREAQUYNHOXLCOCDMM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
LỜ2 NÓU ĐẦU d
“Các em học sinh lớp 10 thân mến! ế
"Để nắm vững kiến thức và có thể đạt kết quả cao nhất trong các kì dú, các học sinh cần rèn luyện giải nhanh các dạng bồi tập thường xuyén, lién tye trong tá tình học tập của mình Để các em có thêm tài liệu tự rèn luyện các kĩ nằng giải
tập, chúng tôi in trân trọng giới tiệu bộ sách: “Phán dang và phương pháp
di nhanh bùi tập hóa học 10" Gồm 7 chương: é Chương 1: Nguyên từ Bảng tuần hoàn Liên kết hóa học Phin ứng hóa học Nhóm halogen’ £ Nhóm oxi á “Tóc ộ phản ứng và cân bằng hóa học “Trong mỗi chương được trình bày: $ A Lj thuyét cobin
'B Phương pháp giải các dạng bài tập
Mỗi bài tập trong sách được đều được giải
hương pháp giải hanh `
“Tác giả xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sá Tác giả chợn lọc kỹ càng, là sự kết tỉnh
ceủa kiến thức có tính chất tổng bợp kết hợp với kình nghiệm nhiều năm luyện th
“Các bài tập này có giá trị rất cao vẻ nội dung, có độ tin cậy rất lớn trong kiến tra,
đánh giá, Các bãi tập đượ tiêu ra trong tập sách có sự ốp Ý chân thành của các bạn .đồng nghiệp và các em học sinh “Chúc các em sức khoŠ, đạt kết quả cao trong học tập ặ Tác giả it, đầy đủ, đễ hiểu và theo các
„ _ Nhà sich Khang Việt xin trân trọng giới thiệu tới Quý độc giả va xin Ling nghữ mi ý kiến đóng góp, để cuốn sách ngày căng hay hon, bé ich hơn Ti xin gối
Trang 3WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON 'CyTNHH MTV DVVH Khang Việt
, hương 1 NGUYÊN TỬ
A LITHUYET CO BAN
THANH PHAN NGUYÊN TỪ ‘LTAANH PHAN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ 1 Blectron,
Người ta gọi những hạt tạo thành tủa âm eve 18 céc electron, K(higu Ibe .-: “Xung quanh hạt nhân có các electron tạo nên võ nguyên tử Để nguyên tử ng hoa về điện, số đơn vị điện tích dương của hạt nhân đúng bang s6 electron quay
xưng quanh hại nhân
`Vì khối lượng của các elecưon rất nhỏ nên khối lượng nguyên từ hấu như tập
trừng ở bạt nhân 3
2 Hat nhan nguyên tử 4
Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bi các proton vit notron Vi notron không nang điện, số proton trong hạt nhân phải bảng số đơn vị diện tích dương của hại "nhân và bằng s electroq quay xung quanh bạt phân
1I KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CUA NGUYÊN TỦ, 1 Kích thước nguyên tức
- Nguyên ũ sa cáenguyêg tổ khác nhau có KẾN thớc khác nhau
- Để biểu thị kích thước cũa nguyên tũ, người ta đùng đơn vị nanomet (am) hay
augsron (A) 1A =10"%, inm#{0A = 10%,
~ Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử H có bán kính khoảng 0,053nm
~ Đường kính nguyên tử khoảng 1Ó 'am; đường kính hạt nhân nguyên tử còn
hỗ bơm, vào khoảng 10m; đường Kinh cha electron a cia proton con ah hon
nhiều, khoảng 10°nm,
ere ~ 10 gO ge ~ l0
Do dé: agnenie! Erase = 104/105
ad cian naar a SOON
2 Khối lượng nguyên tử
Để biểu thị khối Mộng cia nguyen ti, phn tt vA céc hat proton, notron, electron
người ta phải đăng đn vị laggy Kia fu, Cdn pe got dC
Trang 4WWWDREAGUYNHOXCOZcoM
Ding gdp PDF bai GÌ
n loại và phương pháp giải BT Hóa học 10 —Củ Thanh Toàn ~ Khối lượng nguyên tử:
Magee = Zi Mprann * ae + À maewee = Thase,# To é
mm, se (V m, << my ~ m,) $
Một cách gần đúng có thể nói rằng khối lượng của nguyên từ hầu nhứ tập trung sat nhân
~ Do khối lượng của nguyên từ bầu nh tập trung ở hạt nhân; thể tích hạt nhân v6 cing nhỗ sơ với nguyên từ nến ỉ khối của hạt nhân võ cùng lớn; mỗi em hạt ân có khối lượng khoảng 130 triệt tấn,
“Chị š: Trên thực tế, khổi lượng hạt nhận hơi nhỏ hơn tổng khối lượng của các “on và nơtzon tạo nên hạt nhân do độ hụt khối
Bảng: Khối lượng và điện tích của cóc hat tao nén nguyễn nà ‘Vi nguyen tir 1.6726.107? kg 1.6748.107 kg tu mew | HẠT NHÂN NGUYÊN TỪ X NGUYÊN TỐ HÓA HỌG ĐÔNG VỊ „ HẠT NHÂN NGUYÊN TỦ, Điện tích hất nhân
Proton inang đi 1+, nếu bạt nhân có Z2 proton thì điện tích của hạt nhân sảng Z3 và số don vị điện tích hạt nhân bằng Z,
Nguyễn tử trung Hoà về điện nên số proton trong hạt nhân bằng s6 electron của
uyên tử Vậy trong nguyên từ:
“Số đơn vị điệp tích hạt nhân Z.= số prolon = số clccron
_ 2 Số khối
“Số khối (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton (kí hiệu là Z) và tổng số hạt notron (kí hiệu là N) của hạt nhân đó:
A=Z+N
Tre tưng tơg chư đón btn
Trang 5WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
(Cty TNHH MTV DVVH Khang Viet
IL NGUYEN TO HOA HOC a
1 Định nghĩa ề
Nguyên tố hóa học là những nguyên từ có cùng điệu tích hạt nhân
‘Thi đụ: Tất cả các nguyên từ có cùng số đơn vị điện tích hat nhân là 11 đều, thuộc nguyên tố nati Chúng đều có 1 proton vi 11 electron
.2 Số hiệu nguyen ti, <
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi lễ số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí hiệu là2
.3, KÍ hiệu nguyên từ
“Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trứng cơ bản của nguyên tử Để kí hiệu nguyên tử, người ta thường đạt kí hiệu các chỉ số đặc trưng ở
bên trái kí hiệu nguyên tổ X với số khối A ở phía trên, số hiệu nguyên tử Z: ở phía
dưới ÊX &
THỊ ĐỒNG VỊ 1, Khát niệm
Các đồng vị của cùng một nguyễn tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhan vẻ số nơưon (do đó số khối A của chúng khác nhau)
Trang 6WWWDAQUYNHOXE0⁄LOM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
ổn loại và phương pháp giải BỊ Hóa học 10 ~Ci Thanh Toàn "Ngoài khoảng 340 đồng vị tốn tại ong tự nhiên, người ta đã rong 2.400 đồng vị nhân tạo
"Người ta phân biệt các đồng vị bên và không bên, bầu hết các đồng vị có số hiệu “uyên tử lớn hơn 82 (Z-> 82) là không bến, chúng được coi là đồng vị phóng xạ
Tính chất của các đồng vị (cùng một nguyên tổ hóa học)
“Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa hoc, có cùng số proton nén có tính hat hóa học giống nhau; nhưng có số notron trong hạt nhân khác nhau (số khối "hác nhau) nên có một số tính chất vật lí khác nhau a
Thi dụ: Õ trạng thái đơn chất vn vị [SClcó tỉ khối lớn hơn, nhiệt độ nóng
:hẩy và nhiệt độ sôi cao hơn đồng vị }ÿCI
(V.NGUYÊN TỬ KHỐI VẢ NGUYÊN — ‘TRUNG BINH CUA CÁC
NGUYEN T6 HOA HOC x
1 Nguyên từ khối é
Nguyện kh skh lugng tương đi của nguyên
Nguyên từ khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lẫn đơn vị khối lượng nguyên
'Nhưvậy: Nguyên từ khối oi như bằng số khối (khí không cần độ chính xác cao) 2.Nguyên từ khối trang bình — <
Giả sử một nguyên tố có hai đồng vị là X và Y: X là nguyên từ khối của đồng vị XX:Y l nguyên từ khối của đồng vị Y: a là phân trăm số nguyên từ của đồng vị X: b là phần rảm số nguyên t của đồng vị Y Cong thức tính nguyên từ khối trung bình
Air N
Xi taY S7 100
_ GẤM TẠO VÖ NaUYÊN TỪ
1 SỰ CHUYÊN ĐỘNG CỦA CAC ELECTRON TRONG NGUYEN TU
Ngày nay, nguời ta đã biết các cleeroo chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng, nghìn kin/s) trong khu vực xung.quanh hạt nhân nguyên từ không theo những quỹ đạo xác định tạo nên võ nguyên từ
1,.Mộ hình hành tình nguyên tỉ
Do Rơ - Dơ - Pho để xướng, Bo và Zom - Mơ - Phen phát triển,
— Theo mô hình này: "Trong nguyên từ các electon chuyển động trên những quỹ 20 trồn hay bầu đọc xác định xung quanh bạt nhân, như các hành tinh quay quanh mặt trời"
Trang 7WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM EA CHROOK-CONEMAYKEALOUYNHON C1yTNHH MTV DVVH Khang Viet
những vật thể vĩ mô Do đó, mô hình này không phản ánh ding trang thái chuyển ‘dong cha electron trong nguyen tc
2.Mô hình biện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tit
“Trơng nguyên từ, các clecton chuyển động rất nhanh xung quanh bạt nhân không; 1heo một quỹ đạo xác định nào tạo thành đấm mây clectzroa mang điện ích âm
hú ý Nói dâm may electron phải hình dung là do một số hữu hạn clettron chứ không phải do quá nhiều clectron tạo nên
“Thí dụ: Bim may electron cia nguyén từ hiđro là do sự chuyển động rất nhanh Của một clectron tạo nên
IL OBITAN NGUYEN TU (AO, ATOMIC ORBITAL) 1 Khai nigm
“rong dm may clectron, mat 9 dita ich tập trang ca0 & kha khong gian gần hạt nhân, chứng tổclectron thường xuyên ở gần hạt nhân hơn ]àở Xa hạt nhân
Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác siất có mặt clecrơn "khoảng 90% gọi là cbitan nguyên tử (AO)
“Thí dụ: Obilan nguyên từ của nguyên từ hidro ( trạng thái eơ bản) là một hình cầu có bán kính trung bình khoảng 0.053 nm (tâm là hạt nhân nguyên tử)
2 Minh dạng obitan của nguyên từ
"Dựa tên sự khác nhau về trạng th của elector tưởng nguyên tữ, người ta phân To thành các obitan:
có dạng hình cầu, tâm là bạt nhân nguyên tổ
Han p có dang hình số tếm nổi, sồm
định hướng khác nhau trong khơng gian, chẳng hạn AO « , định hướng theo trực x, LAO -p, định hướng theo trọ y,
©bian d: hình dạng phức tạp ˆ- Obitan É hình dạng phúc tạp,
HL LÓP ELECTRON VA PHAN LOP ELECTRON 1 Lop electron 3
Các clectron trên cùng một lớp có mức năng lượng gẵn bằng nhau
“Xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao, các lớp clectrơn này được ghỉ bằng các số nguyên theo thứ tự n= 1, 2, 3,4, với ten goi: KL, M:N
a= 42.030 4
Teal KLM ON
2 Phan lớp electron
Mỗi lớp clectron li chia thành các phân lớp
“Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau .Các phản lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, đ, £ ` Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó
Trang 8WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON Phan logi và phương pháp giải BT Hóa học 10 ~ Cà Thanh Toàn
IV SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP Số electrotối đa trong một phần lớp như sau: x
= Phan l6p s chia t6i da 2 electron - Phan lop p chia t6i da 6 electron ~ Phân lớp đ chứa tối đa 10 elcctron = Phân lớp f chứa tối da 14 clecưon
Phân lớp electron đã cổ đủ số cloctron tối đa gọi là phân lớp electron báo hoà “S6 electon tối đa của lớp thứ là 2n”
Lớp cleetron đã có đủ số clecton tối đa gọi là lớp elecỏn bão hoà “Số clectrơn tối da trong các lớp và các phân lớp (n =1 đến 3)
Số clectron tối đa của Phan bé electron trén
Lip electron ek Spake
Lekin= | ae i=
LépL {n=2) 8 2592p” Lớp M(n= 3) 18— Em
GẤU HÌNH ELEGTRDN NGUYÊN TỪ
1.THỨ TỰ CÁC MỨC NÀNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ ‘
“Từ trong ra ngoài, mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 và năng lượng của phân lớp tăng theo thứ tự s, p, , £-
Sau dy i thi Sip xếp các phân lớp theo chiến tăng của năng lượng đượt xác định bằng thực nghiệm và lí thuyết: Ls 2s 2p 3s 3p 4s 34 Áp 5s Khi điện tích hại nhân tăng, có sự chèn mức năng lượng nên mức năng lượng 4s thấp hơn 3d II CÁC NGUYÊN LÍ VÀ QUY TAC PHAN BO ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 1; Nguyên Ut Paull
“Tiên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là 2 electrơn và hai electron nay chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi elecrơn
.2 Nguyên lí vững bên
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt những cbilan
c6 mức năng lượng từ thấp đến cao .3 Quy tác Hun
Trang 9WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON ‘Cty TNHH MIV DYVH Khang Vier
.4 Trật tự các mức năng, Z obitan ae từ (quy tác Kletcotky)
“Thực nghiệm và í thuyết cho thấy khi số hiệu nguyễn từ Z tăng, các mức năng lượng AO tang dan theo trt ty sau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d dp Ss dd Sp 6s 4f Sd 6p 74 54 64 ‘U1 CAU BINH ELECTRON NGUYEN TU
~ Cu hinh electron nguyện tứ dùng để biểu điên sự phan b6 céc electron trong nguyên tử theo thứ tự tăng dần cia cde Idp electron (n = L2, ) va trong mỗi lớp theo thứ tự các phân lớp s, , d và £
1 Cấu hình electron nguyên tử, °`
“Cấu hình eleetron nguyên tử biểu diễn sự phn b6 electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau
"Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử như sau: ~ Số thứ tự lớp electron được ghỉ bằng số (1,2, 3 )
~ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s,p, đ, Ð
~ Số eleetron trong một phân lớp được ghỉ bằng số ở phía trên bên phải của phán
lớp GỀ, pẾ, )-
Nguyên tổ s là những nguyên tố mà nguyên tử có lớp elecon cuối cùng được điển vào phân lớp 8
"Nguyên tố p những nguyên tổ mà nguyên tử có electron cuối càng được điển ào phân lớp p: Nguyễn tổ đ là những nguyên tố mà nguyên tử có elecon cuối cùng được điển vào phần lớp d 'Nguyên tố f à những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điển ào phân lớp f
`2 Cấu hinh electron nguyên từ của một số nguyên tố
- Cấu hình electrơn nguyên tử của 20 nguyên tố bóa học đầu tiên trùng với thứ phân mức năng lượng của các AO trong nguyên tử
Trang 10WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM 'WNNM2TAA1M00CDADAKSAIQUYNHƠN
Phản loại và phương pháp giải BT Hóa học 10 ~ Cù Thanh Toàn
- Với các nguyên tố Z = 2 trở lên, cấu hình clecwon có sự khác vợi thứ tự phân mức năng lượng của các AO trong nguyên tử (V có sự chèn mứể năng Tượng)
= Hiện tượng bán bão hoà gấp và báo loà gấp phân lớp d È nguyên ti các aguyên tố nhóm VI B và IR, Ệ Ikhí hiểm) (n - Dé*nẻ ~> [khí hiếm] (n- hếns" (khí hiếm] (n- k”ns' => [khí hiếm] (a- 19g" ‘Thi do:
3 Đặc điểm cũa lớp electron ngoài cùng &
- Đối với nguyên từ của tất cả các nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron
- Các nguyên từ có 8 clcetron ở lớp clecron ngoài cùng (neŸng' và nguyên từ heli (1s) không tham gia vào các phản ứng hóa học (trừ tròng một số điều kiện đặc biện) vã cấu hình electron của các nguyên tử này rất bến Đó là các nguyên từ của nguyên tố khí hiếm Trong tự nhiền, phân tử khí hiếm chỉ có một nguyên tử,
~ Các nguyên tử có I, 2, 3 electron ở lớp ngoài cng để nhường electrơn là
nguyên tử của các nguyên tổ kim loại (tir H, He va B)
~ Các nguyên từ có 5, 6, 7 electron ỡ lớp ngài cùng để nhận electron thường là "nguyên từ của nguyên tổ phí kim y
- Các nguyên từ có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim Jogi hose phi kim (xem bing tuần hoắn)
Nhu vay, khi biết cấu hình eieevon của nguyên từ có thể đự đoán được loại
nguyên tổ & `
‘B PHUONG PHAP GIAI CAC DANG BAI TAP
‘Dang 1; Bai tập vẻ số hạt cơ bản của nguyên từ, phân từ và ion
"Để giải các bài tập dang này cân vận dụng linh hoạt các kiến thấc sau: — Het mang digi; proton va electron
— Hạt khong mang dign: nerron
= Nauyén tic jtung hod dign nén: sf proton = sB electron ( P = E) = Hat ea iin: proton, notron vai electron
~ SO RABE (hi hiệu là A) là tổng số hạt proton (kí hiệu là P) và tổng số hat nonron (ki hiệu là N) của lạt nhân đó; A = P +N
| = Thong thường trong các đồng vị bến rr Hy wis << 1.5
| —Nguyén từ trừng hoà về điện Khi nguyên từ nhường hay nhin electron, n6 tre | hành phản nữ mang điện gọi là ion
= Trong các phản ng hóu học, nguyên tử kim loại có Mượnh hướng nhường
electron cho nguyên tử các nguyên tổ khác để trẻ thành ion đương sọi la cation
Trang 11WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON Cụ TNHH MTV DVVH Khang Việt
— Trong các phản ứng hóa học, nguyên rử phi kim có khuynh hướng nhận electron từ nguyễn tử các nguyễn tổ khác trở thành lon âm, gọi lò onion = Ton dom nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên từ Thí dụ: cation LÍ", No", Mg*, AI" và anion E, $
1 Nguyên từ của một nguyên tố có tổng số các loại hạt cơ ban (p, n va e) bang 115 hạt Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 bạc Số khối của hạt nhân nguyên tử nguyên tổ đó là ANS B.90 Cao D.70 ` Huéng dẫn giải “Theo bài ra ta có: 2Z+N=I15 Vay số khối A =Z.+N= 35 + 45 = 80 “Đáp án đúng là 2 Nguyên tử của một nguyên tổ X có tổng số các loại hạt cơ bản (p, n và c) là 36
hat, bạt mang điện gấp đôi hat khong mang diện Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là
A.36 B.30 C24 D.12
.Hướng đân giải Theo bài ratacó: [ 2Z+N=36 {2°™In
Gili ra duge Z = 12, N= 12 Vay số hiệu nguyễn từ X là 12 Bap dn ding 1a D 3 Đồng vị phổ biến của nguyên tổ R có tổng số hạt proton, nơtron và clectron trong
một nguyên tử là 21 Số khối hạt nhân nguyên tử của đồng vị này là
AZ Bis Cis D 14 hode 15
“Mường dẫn giải ‘G9i Z 18 56 proton (ciing la s6 electron), N Id 6 netron
“Theo bài ra: 2ZZ+N<21 a 2L-N N = 22 =105-5 NenZ < 10 2 9 10 x 15 14 3 fz [it
Kétluin [Losi | Thdamin |Loại |Lei |Loj
Giá tị thỏa mãn là: Z=T;A=14 Dap án đúng là B,
"
Trang 12WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM WNWMGAB00K COAMDALKIALQOYNHON
hân loại và phương pháp giải BỊ HH
-4 Tổng số ác loại hạt cơ bản (p, và ) trong một nguyên tử kim loại X bằng 43 Số clectron hóa trị của một nguyên tử X ở trang thái cơ bản là # AL B.2 D4 Theobài m tacó: — P+E+ ViP=E = 2P+N=43 > a N 4£ Mặt khác: t<Š<ks Suy ra: N > P @) N< SP & @) Từ (1),O) ta có: 43 - 2P>P => 43>3P = P< 143, Từ (1), ) ta có: 43 -2P < l,5P = 43 <3,5P SP > 124 Dodé: 123<P<l43 6 =13 hoặc P= 14 (Pe N*)
+ Néu P= 13: 15°25'2p'3s"5p! (kim loại) có 3 electron hóa trị + Nếu P= 14: 15°2s°2p°3s"3p" (S, phi kim, e6 4 electron hda ti
=> loại v phi kim) Đắp án đúng làC
‘5 Hợp chất lon A tạo bởi từ hai loi ion đơn nguyên tử là X”" và Y' Tổng số các loại hat eo bản (p, n và c) trong một phân từ A bằng 116 hạt, trong đồ số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt Không mang điện là 36 hạt Trong nguyên tit X, Y
có lỉ số số proton/ số nơtfon lần lượt là I và 0,9
“Xác định công thức phân từ và phân từ khối cũa A A
Hướng dẫn giải *
Hop chất ion A cócdạng XY, (XY; -y X?t+ 2),
“Theo bài ra 1a cố: (P, + E, +N,) +2(P,+E,+N,) = H6, a Mi ( By Pa Peo Ee Q) Nư/P, =1 ® Ny/Py=09 FU, 2,3) 966! IN #2 (OYNy FONG + Ny) = 116 IN +56 Nụ = 6 @ Mật khác: [Py + Ex + 2(Py+ Ev)] - (Ny+2Nv) = 36 Se © FeQ,3, 5 tw06: N+ 26,Ny=36 © ‘Ta (4, 6) ta 06: Ny =20,Ne= 10 Suy ra: Px = 20 (Ca), Py =9(P)
Hop chat A 1a CaF, 6 phân tử khối M = (20 + 20) + (9 + 10) 2 = 78 2
Trang 13'WWWDEAQUYNHOXCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
Ciy TNHH MV DVVH Khang Việt ‘6 Mot phan tirhop chất AB, có tổng s6 bat p, n,¢ bing 106, trong đó số hat mang ign nhiều hơn số hạt không mang điện là 34 Tổng số ạt p, n, trơng nguyên tử A nhiều hơn B cũng là 34 Số khốt của A lớn hơn số khối của B là 23 #
Xác định công thức hóa học của AB, ` Hướng đẫn giải “Theo bãi ra ta cóc 3 (2Za +NÑ¿) +2 (2Za + Ny) = 106 a "QZ, +4Z_) — (Ng + 2Ng) = 34 @) OZ, +N.)— OZ, +N) =34 @ & (Z4 + Nó) — (2a + Nạ) 22 @ 6) O TừG,4) ta có :Z„- Z4 = 11 @ N,—Ng=l2 -®
Từ (5, 7) gidi due Z, = 19 (K); Zp = 8 (0) say
Vay hợp chất là KO; (kali supeoxi)
7 Hop chất Z được tạo bối hai nguyên tố M, R có công thúc M_R,, trong đó R chiếm 6 667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên từ M có n = p + 4, còn trong "hạt nhân của R có n" = p', trong đó n, p, 0", ` là số nơtroq và proton tương ứng, claM vÀR, BÌSrằng tổng số bự pro tongpj#nửZ bằng 84v + b=
Tim công thức phân tử của Z ' Hung digit Ra 6667 ot Theo bi tố: TT = Oy a n=p+4 @ * @ @ 6)
Tacé: M=n-+p, thay n= p+4 được M=2p+4 Rea’ +p’ thayn’ =p’ dugcR = 2p
‘Thay vào (1) được l4p'.b=p.a+24 —_ ©
Ghép (6) với (4) được 15p” b = 84 +24 hay pÌ Ta lập, the i x 3 3 2 1 Lư 191 293 — | — §(G i 5 26 Fey
«Ey Kétluin Ï Loại Loại FeiC
` Vậy Z]à hợp chất xementt Fe,C
Trang 14Phân loại và phương pháp giải BT Hóa học [0 = Cà Thanh Toàn
3, Một ion M” có tổng Số hạt profon, nơrơn, clectroa Tà 79, trong đớ số hạt mang; điện nhiều hơn số hạt không mnang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử
Mia
A.[Ar]3414s” B.(Ar]3đ4#) C.|ArJ2đ4s D.[Arl3d4s'
Hudéng din gidi é
‘Trong ion M™ c6: E=P-3 wo
(Vi nguyên từ M đã nhường 3 cleeten)
“Theo bài ra: P+N+E @) ,
P+E-N or
Giải (1,2, 3) ta được P-
‘Vay cfu hinh electron nguyên tử của M (Z= 26) là [Ar]3d54sẺ Đáp án đúng là B
19 Cho biết tổng số electron trong anion AB" 1a 42 Xéc diah công thức của anlon trên
Hướng din gidi _ x
(Gọi x,y lần lượt là số proton trong các hạt nhân của A, B Ta có:
x+ây *43~—-2=40,.Do dóy< = 34
[Nghia la: B phải thuộc chủ kỳ 2 và do tạo Ta anlon nên B chỉ có thể là flo, oxi
hoặc nơ “i
= Néi B 1d flo ty = 9) =>x = 13 (AD) Suy re: AB;? Ia AIF; khong t6n tai ion
này (Jogi) 5
~ Nếu B là oxi (y = 8) =x = 16 (S), anion đó là SO}
— Nếu B là nitơ (y = 7) =5š = 19 (K) Suy rẻ AB,” là KNỶ, không thỏa mãn hóa tị (oại) 10 Tổng số hạt cơ bản của một nguyên tử X là 28 X là AO BN € D.Ne Hướng đến A+E=l9+0=28 XBR: NeP+ 'Đáp án đồng là C
Trang 15WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM 'WN./AL1/M000.CDADAKSAIQUYNHƠN Cụ TNHH MTV DVVH Khang Việt
12 lon nào không có 50 electron ?
A Coy? B CO; © por D soz-
Hung din git Z
Các ion này có dang XO% ‘ => Téng số clecton ở lớp vỗ: x + 4 8+n =32+x£n Để32 + x+n=30 = x+n= 18 Ta có bảng: (a 1 z 3 £ [x 17 16 15 KL a s ° l9 | coi | SE | ror
=» lon COfˆ không có 50 electron (có 58 eleetron) Đáp án đúng là A
13, Hợp chất MX; có tổng số hạt proton là 75 Công thức hóa hộc của MX; là (cho Fe (2726), Cc (Z724), C1 Z=17), Al (Z=13), Br (Z=35)) A.FeCL, B.AICI, COB, D.C, Huting dẫn giả: Hợp chất là CrCl, ta có: Zọ,+3.Ze=24+3.17Z78 ` Đáp án đúng là D ˆ14, Nguyên từ của nguyên tố X có tổng số hat election trong cfc phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một nguyên từ Y nhiều hơn số bạt mang điện của một nguyên từ X là 8 bạt Các nguyên tổ X và Ý lấn lượt là
Á,Na và CŨ, B.AlvàP Cred = D.alvacl
Hướng dân giải
— Nguyên từ X có tổng số clecton trong các phân lớp p bằng 7 => cấu hình eleetron nguyên tử của X là Is!2e”2p°33ˆ3p!(Z = 13) =3 X là nguyên tổ nhôm (AI):
— Số hạt mang điện của nguyên tử X bằng 13 +13 = 26 =s Số hạt mang điện của nguyên từ Y là 26 + 8= 34
`Vi trong nguyên tử cổ hạt proton và electron là mang điện, chúng lại bằng nhau => Zy=3/2=17 SY là nguyên tố clo Z⁄= I7)
= Vay X, Y lấn lượt là AI và CŨ Dap án đúng là D 15, Trong hợp chất ion XÝ ( X là kim loại, Y là phi kim), số electon cia cation bằng s6 electron cia anion va téng sé electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất
Công thức XY là
ALAIN B MgO C.F D NaF
Trang 16'WWWADKEAQUYNHOXCOZcoM eo EAcHOOK-CONEMAv KES OLUYNHON Hướng dân giải Ta cố: XY —> x" +9" é vì Y là phi kim chỉ có một mức oxi héa duy nhat => ¥ la F (flo) Suy ra: XF —> X'+F Trong E có 9 + 1 = 10 electron
= Trong X* 06 20~ 10 = 10 electron => X* 1A Na’
Vay XY la NaF Dip Sn đúng là D,
6 Hợp chit A được tạo ra từ các ion đều có cấu hình electron 1s°2'2g3s'3pP, “Téng 36 hat proton, notron, electron trong phân từ A là 164 Xác định công thức
phân từ A $
Hướng dẫn giải
TDo các ion đều có cấu hình 3 là Is`2:”2p°3s”3gf nên hợp chất A được tạo nên từ các ion đơn nguyên từ (không có các ion kếp như SO/”, NHẸ ) Giả sử hợp, chat A có a loa, thì tổng số các ¢ la 18a, Do phan tử trung hoà điện, nên số p cũng là 18a
Như vậy ta có 18a + lên + N= 164 sợ 364 + N= 164" Voi các đồng vị bên thì Ip SNS 1,5p => 18a <N< 24a" "Từ đây tinh duce 2.6 < a < 3,03 =a
Trang 17WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt
18 Hợp chất A tạo bởi 2 ion M" va XO, Tổng số hgt electron trong A là 91 Trong ion XO có 32 electron, Biét trong M có số nơtrơn nhiều hơn số ptotonlà — Z 6 hạt X thuộc chụ kỳ 2 và cổ số notron bing $6 proton ` “Xác định công thức phan th A .Hướng dẫn giải A:MGŒO,), Zt 22a + 16m =91 a A Z,+8m=31 @) (),0) =Z,=29 SÀN -/92 3] A.=29+35<6L Và Mck DoXechuky2 352 <10 @ Ø).G) = 3£ 31~§m < 10 ©2 <m <3 a =me3=7Z Ny => Ay=74+75 4> XN Vay CTPT A: Cu(NO)s
19, Hợp chất Y có công thức phân tử MẦ,, tong đó M chiếm 46,67% về khối lượng Trong hạt nhân M có s6 notron nhiều hơi số proton là 4 hật Trong hạt nhân X số nơtron bling s6 proton Téng s6 proton trong MX; là 58 Tìm phân từ "khối của hợp chất Y (chấp nhận nguyên tử khối có tr số bằng số khổi)
Hướng dân giải * Trong nguyên từ M có: = Sé hat proton 1a Pye - Số hạt netron: Nụ = Pu 4 - Số khối Ay= Pụ + Nụ = 2P, + 4 (cũng là nguyên từ khối của M) * Trong nguyên từ X cổ: ` = §ố hạt proton là P, “ = Số hạt nơưon là: N,= P,
- Số khối Ay = P + Ny = 2P (ciig Tà nguyên tử khối củ:
Trang 18'WWWADEAQUYNHOXCOZcoM 3,
Ding gdp PDF bai GÌ
Phân lọại và phượng pháp giải BỊ Hóa học 10 ~Cả Thanh Toàn ‘Dang 2: Bai tap về đồng vị
"Để giải các bởi tập dạng này cắn vận dụng các kiến thắc sa
—_ Có những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (2) nhương lại khác nhau vẾ số khối (do số N khác nhan) Những nguyên tử này vẫn thuộc cùng một ngiyện tổ và người ta goi ching là đồng vị của nhan
Vĩ dụ: Hidro có 3 đồng vị
}H: ‡H; TẾ:
Prot Doreri Tri
— Khi lượng nguyên tử của một nguyên tổ hóu học có nhiều đồng vị là Khối lượng nguyên từ trung bình của hỗn hợp các đồng vị"
Mị MS 4 #R MilLMoS 2 Fo bo, Gyn tae
: Là ngugện tử Hới các đồng vị (ciấp hận M, Mạ M, cổ tị số hằng 100%) MM My $6 tdi) AAAs % số lượng các đồng
Thí dụ: Trong tự nhiên clo có 2 đấng lí: *C| (chiếm 75% số nguyen tt elo trang tự nhiên) và “CI (chiến 25% sổ nguyễn co trong tự nhiên) Vậy nguyên nữ hổi man nh của co ự nhiên làtchếp nhận NTK có trị sốbông số khổ)
¬- la “se =35/50/6),
T 75425 a
| = én si i khổ eect rg tone ch hid dh | hối lượng 37CI trong HCW, | 3 4”'013ï100% | Phmorot+ FT NG +164)108 —_ Công thức lĩnh số nguyên tử của một đồng vị “Thí dự lính số nguyên tử"Cư (Á„.):— Ác =% 5C nọ„.N Cụ: $6 số nguyên tử “Cụ Nee 88 mol Cu N = 6,023, 10" (36 Avoudto)
Trang 19WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
Cty PNHH MEV DYVH Khang Viet Hướng dẫn giải “gi à thành phần % của đồng vị Cu >>thành phần % SCu là 100 ¬ x% = 63.x + (100 - x).65 Tad: io, - SALW _ Mẹ; 100 2x=73 Vậy % Su là 72%, Đắp án đúng là
` Nguyên tố Mg trong lự nhiên có 3 loại đồng vị có số khối ln lược 24, 25 và 26, “Trong 5000 nguyên từ MẸ tự nhiên có 3930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25,cồn "là đồng vị 26 Nguyễn từ khối trung bình của Mg tự nhiên là (chấp nhân NTK có trị số bằng số khối) A.2500, B.2432 C2526 D 25.34 63,54 i & & 4.3930 + 25.505 + 26.565 Ặ 5000
‘Vay nguyên tử khối trung bình của magie tự nhiên là 24:22: Đáp án đúng là B 3, Trong tự nhién, brom có 2 đồng vị “Br va "Br
Biết A +
The: hy
160, số nơtươn của đồng vị B lớn heợ của đồng vị Á là 2 và nguyễn tử khối trung bình cia brom ty nhiên bằng 70,9{- | | | nguyên tử của đồng vị ^Br trong brom tự nhiên (chấp nhận NTK có trị số bằng n Ị số khối) Hướng dẫn giải Tacs A+B= 180 N= B-Z ” Nea heel 2 Nj-N, = 6-2) ~ (4-2) = BA Theobaira: Ny Ny 2 => B-A=2 @ Từ (1), (2) => Be8l | A<?e | Gaxh% BE=% ŸĐ bằng 100~x% | ¬" .ƒ-—
‘Vay thanh phan % "Br la 54,5% Đáp án đúng là B
4 Trong tự nhiên, nguyên tổ clo có 2 đồng vị là “CI và ”CI, nguyên từ khối trung
Trang 20WWWODNAQUYNHORLIeE0.coM NGA B00 COMM AYKESLQUYNHON "hân loại và phương pháp giải BT Hióa học 10 =Cũ Thanh Toàn Hướng đến giải Goi a la % số nguyễn tử ”C1 = % số nguyên tử “CI là (100 ~ a) é Ta cóc 35,50 100 = 37a + 35100 ~ a) & =3 3350 37a + 3500 ~ 35a => 2a=50 = a=25 '% khối lượng của "Cl trong KCIO, (Kali clorat): 37.25.100% 100,(39 + 35,5 + 3.16)
5 Nguyên tử khối trung bình của B tự nhiên là 10/81u Biết bo tự nhiên gồm 2
đồng vị !ỆB và '1B Tính thành phẩn phẫn trăm về khổi lượng của đồng vị
trong axit boric H;BO; (H,BO, điều chế từ bo tự nhiền, chấp nhận NTK có trị số bằng số khối, H = 1, O= 16) x “Hướng đẫn giấi Đại x là % !ÌB =% 8B băng 100 — x%,^ % me -35(8) Pap ấn đúng là B, Tacd: My = UX AOU) 100 _ 10g x nar
"Phân từ khối trung bình của axit boric: H,BO,=3.4 + 11081 43.16 = 6181 1.81 100%
Vay % "SB trong H,BO, la: 96m IB ay trong ®%m = 100.6187
4,41
ở Bip én dling BA 6 Trong ty nhién clo cé-hai déng vi bén: }}Clehiém 24,23% téng sé nguyén tit,
còn lại là jÿCI Thành phần % theo khối lượng #2CI trong HCO, fe *S A, 856%, B.892%, C.879% D.843%, Hướng dẫn giải '%È*CIz 100 ~24,23= 75,77% tổng số nguyên tử - 100 Giả sử có 100 phản từ HƠO, th + C6 100 nguyên tử clo + C6 24,23 nguyên từ "Cl: myc, =24,23 37 896,5 896,51.100%
Nene as, ae ⁄ C104 F {15 35,485.+16.4).100 =8,92% Dap dn ding lB
Chit Đ: - â day 4a chấp nhận nguyên từ khối có trị số bằng số khối; nguyên tit
khối của hiđro bằng I: của oxi bing 16
”
Trang 21WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON CHyTNHH MTV ĐVVH Khang Việt m, “uylgiihitbeigieg gà, s2 EBHHEE:, Z = Cg Nh ng neny 7 Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tổ A sé notron B, số proton SY C86 electron héa tei D số lớp electron “Hướng dẫn giải
Các đồng vị của cũng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về 56 notron (do đó sổ khối A của chúng khác nhau) Nhu vay, các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học cổ thể không phải là
các nguyên từ hoàn toàn giống nhau (chỉ giống nhau vẻ-số proton trong hat nhân nguyên từ ), có thể khác nhau vẻ số khối A (đo số nơươn trong hạt nhân
nguyên tử khác nhau) *
Do đó các đồng vị được phân biết bởi số hạt nơtron írong hạt nhãn
5 ‘Dap an diing la A
8 Đồng trong tự nhiên có hai đồng vị là ®'Cụ v3 *'Cu, nguyên tử khối trưng bình là
.63.546 Số nguyên từ ®Cu trong 31,773 gam đồng là 6,023.10" 3,000.10." 2,189.10 4,500.10" Hướng dẫn giải 'Gọi % số nguyên từ °Cu là a =s % số nguyên từ 5Cu là (100 — a)% “Theo bài ra tạ có: 63,346 100= 63 a+ 69 (100 — a) => a= 72,%%) Vậy số nguyên từ Cu: ` Ácss = % ®Cu.ne,.N = (72,71 100).(31,773/ 63,546).(6,023 10) ,189.10(nguyên tử) Đáp án đúng là C
9 Trong tự nhiên nguyên tổ hiđro có 3 đồng vị là !H (H), 7H @), 3H), nguyen tố oxi có các đồng vị là "$0, '1O, và '2O Có bao nhiêu loại phân từ nước
trong tự nhiên tạo ra từ các đồng vị trên? Hướng dẫn giấi
Ống với mỗi đồng vị của oxi tạo ra được 6 loại phân từ nước: HOH, HOD, HOT, DOD, DOT, TOT
Ma c6 3 đồng vị của oxi nén tyo ra 3 6 = }8 loại phân từ nước
at
Trang 22WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM EA EHROOK-CONEMAv KEM OUYNHON
2hản loại và phương pháp giải BT Hiba hoe 10 -Ci Thanh Toàn
‘Dang 3: Bui tap về cấu hành electron nguyên td, ion i
"Một sở kiến thức cn chit § Ị
—_ Nguyên ý Pauli: Trên một ohitan chí có thể có nhiễu nhất là 2 ciectroi và Ì fai electron này chuyển động tự quay khác chiết nhaue xung quanh trạc riêng cia méi electron
| Newser i ang ben: G trang thd cơ bản, trong nguyên tử các clefirơn chiếm | lán lượt những bien có nức năng lượng từ thấp đến cao
Quy tée Hun: Trong, càng một lấp, các clectron sẽ phản bố trên các obitan ao chờ số clectron độc thần là tôi đa và cúc electron này phải có chiêu tự gay | gán ma,
— Trật tự các mắc năng lượng obiian nguyên tế :
12s 2p 3s 3p 4s-3d 4p Ss 4d Sp 65 4f Sd 6p 7§ 5/64
— Cấu bình cleciron nguyên tử của 20 nguyên tổ hóa học đấu tiên trùng với thứ tự phân mắc năng lượng của các AO trong nguyen tt
— Với các nguyễn tố Z = 21 trở lên, cấu hành clectron có sự khác với thứ tự phản
mite ning hang eis ede AO trong nguyen tỉ 0ì ró sự chèn mức năng lượng) — Hiện tượng bán bão hoà gấp và bđø hoà gấp phản lớp d ở nguyên tử các nguyên tố nhóm VỊ B và 1B,
(khí hiểm] (x- 1ldina” => [Khí Hiển] (m f}Ếns'
[hi hiển] (+ JJŸm” — [Khí hiển] (n 114 “me” Thí dụ: €ríZ 24): [Ar] 3/244"
C02 = 29): (Ar] 3494
— Đi vội Nguyên tử c@JđŸ ed cốc nguyên tố, lp electron goal cùng có Thi shat 1a8 electron
—_ Các nguyên tử có 8 electron & lip electron mgodi ving (nsinp') 1a che nguyên từ của nguyên xố khí iế
~ Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng để nhường electron lt "nguyên lữ củe tác nguyễn tế Kim loại (rừ H, Ee và B)
— Các nguyễn tử có 5,6, 7 letron ở áp ngoài cùng để nhận electron thưởng lã "nguyên lữ của nguyên tố phỉ im
— Cát nguyên từ có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử cửa nguyên 16 phi
Trang 23(WWWADAEAQUYNHOXLCOZcoM WWNGAB00K COAMDAIKIALQOYNHON CiyTNHH MTV DVVH Khang Việt
= Hướng dẫn giải
A Z= 26; 1S 25 2pt 3s 3p 3d 4s? (Phan biệt trật tự mức năng lượng với cấu
inh electron nguyễn tử)
B.Z= 29: 1s" 2s" gf 3” 3g? 345 4s! (Cấu hình clectron bão hoà gấp phân lớp)
C.Z= 24: fs" 2s? 2p* 3s" 3p? 3d 4s! (Clu hin electron bán bão hoà gấp phân lớp đ) D.Z= 20: 1s? 2s? 2p® 35° 3p* 4s?
ap án đúng là D„ 2 Cấu hình elecưon của nguyên từ Ee (Z.= 26), lon Fe", FẺ” lần lượt là
A.(Arl4334f, [Ar] 4s%3a4, [Ar] 4s°3d* A
8 [Ar] 45734”, [Ar] 34°, [arpet CIArl3đ4e) — [Are D.[Ar34443) — (A3446, Hướng dẫn giải Ec (Z.=26): lsÈ2:220'323p"34'4° ([Ar] 3d%4s)) x Fe - 3e ok Fen @© [ArBdfae' tare Fe = 2 —> Fe™ a
{A44 tara ‘Bap án đúng là C
“Cứ ý: Kim loại nhường các clecưon hóa tr lần lượt ð phân lớp từ ngoài vào trong X°, Y" va nguyên từ Z đều có Cấu hình elscưoa 124”2p' là
W.K,CLÁC C,FUNG D.NE,PUNG Tướng đắn §
Nguyên từ Z có cấu Hình electron nguyên từ I3'222pP =.Ze6P,= Ì0 = Z là nguyên tổ Ne,
lon X" có cấu hình electron 15°20°29°
= nguyén ti X có Py = I0 + Í.= ÌT zs Xà nguyên tổ Na (KP là Na”) len Y"có cấu hình eleeton,©29'2g" = nguyên từ Y có Pụ= I0~
= Y là nguyên tố F (YF),
Trang 24(WWWDREAGUYNHOSCOZcoM WWMGAB00K COAEDAYKIALQOYNHON
Phân loại và phượng pháp giải BỊ: Hóa học 10 ~ Củ Thanh Toàn
Chú ý: Nguyên từ kìm loại nhường các clertron hóa tị trước tiên ở lớp ngoài cùng, sau đồ mới deu các eleeron hóa trị ở phần lớp sắt lớp ngoài cùng eme 15 4, f, phin lớp này có số clectroa chưa bão hoà)
5 Õ phân lớp 3d có số clectơn tối đa là
A6 BIB co, Dita,
Hướng dẫn giải
Phân lớp nd nói chung, phân lớp 3d nói riêng, có số clectron tối đa là 10 (phân lớp đ
có 5 cbian nguyên từ AO, mỗi AO có tối đa 2eleetroo) ‹“ Đáp án đúng làC 6 Lớp eleetron M bão hoà khi lớp đó chứa
‘A Belectron, B.'Selectron _C 32 electron.” - D.36clectro Hung dẫn giải
Lớp electron M (ớp thứ n = 3) có 3 phân lớp electton là 34, 3p và 3d Do đó có 6 election 61 da 182+ 6-4 10= I8 clecuen Vậy lớp electron M bio ho’ khi có
1B electron
i ‘Dap an đúng là B
Nguyên tổ có số hiệu nguyên từ Z= 17, đổ là nguyễn tổ
A kim Joi B.phikim, << C.ákim D khí hiểm, Hướng đẫn giải
Z= 17: lẺ232pf33p” ([Ne] 339)
= €6 7 electron héa tri => nguyén t6 phi kim Dip án đúng là B, 8 Cho các hop chit ion: CaO, NaCl, KS, MgC
iợp chất được tạo bởi các on có cùng cấu hình electon là A.CaO “B.NaCt CKS D MgCl Hướng dân on có cũng cấu hình electon khi chúng có cùng số elecon XXết các phươớg án: A C00,» Ca 40% TAs] [Ne] (khong cing cdi hinh electron) B.NaCl—-> Nat + Ct [Nel [Ar] (khong cdng efu bink electron) KS —> 2K + 8 2[Ar] _ ÍArl (cling ey hinh electron) D MgCl, - > Mg’ 2c [Ne] 2An1 (khong cing edu inh electron) ‘Dap an ding la C 9 Biét Cu cổ số hiệu nguyên từ là 29, Cấu hình eleetron của ion Cu" là
A |Arlàd4g! B.|Ar|3đ4s' C|ArBd" D.[Ad®
Trang 25WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON iy TNH MTV DVVH Khang Viết “Hướng dân giải CA(Z=29):[Az]3d'94s'
|Ar]2d'°4s'- [Ar]3d'” (nhường từngoài vào) Dap án đúng ta D 10, Nguyên từ cũa nguyên tố X cổ elecron ở mức năng lượng cao nhất là 3p
“Nguyên từ của nguyên tố Y cũng có lecon ở mức năng lượng 3p và đổ một leetron ở lớp ngoài cũng, Nguyên tử X và Y cố số leetron hơn kếm nhaú là 2 3 Lập luận để xác định các nguyên tổ X, Y
b Các nguyên tổ X, Y Tà im loi, phi kim hay Kat big?
Hướng đến giải
~ Cau hinh electron nguyên từ X có dang: x
[Ne]33ˆ3p*, vì I<x<6 nên 13<Z„ <18 y
~_ Vì nguyên từ X, Y có số leeưon hơn kém nhau làZ S II<Zy S20
“Trong số các nguyễn từ có Z: từ 1Í->20 thì chỉ cổ nguyễn tố Z.= I9 K, kim logi) thỏa mẫn điều kiện là có eleeton ở phân mức năng lượng 3p và có mộc
electronở lớp ngồi cùng ¬ -
~ Suy ra: Zi =19-2=17{S18)9X Hi nguyen 6 C (phi kim) Vay X, Y ln lugt 8 phi kim va kien log
11, Cấu hình eeron của ion Cu" và CC” lần lượt là
A [Ard3d’va [Arad B (Ard 4e và [Ar|3đtde € [ArlBdP và [Ar]3d!4e., ˆ Ð.[Arl3df4s°và [ArBd "Hướng dẫn giải cu(Z=29)-22 >cu8 [arjaat4s![Ar]3a” Cr{Z=24)~3e, > CP [adsa‘as? [Arje" “Đáp án đúng là A
Trang 26(WWWEDEAQUYNHOXCOZcoM WWNMGAB00K COADAIKIALQOYNHOX 2Mgữ= Mg—— ME?” +2c é (Nes! TINH & 3) Al (Z = 13): AL —> AD +3e [Nj33p' ˆ [Ne] Dap an đúng là A “Chủ ý: - Không tôn tại ofc cation X“, X", (ching rất không bên; chỉ tồn tại
trong khoảng thời gian rất ngắn trong điều kiện đặc biệ9 ~ Phân biệt ion cổ diện tích n+ với nguyên tử có số oxi hóa #n 13 Cho các nguyên tốc N 2= T); Be (2 =4); C (2= 6); § (2= 16); C12 = 17), Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên từ có khả năng tạo ta trang thái kích thích electron? AA, BS ca X D2 Huéng din giết Các nguyên tố aT S 4 Nagin | 2 "Trang thái cơ bên "Trạng thái kích thích | n 17 1s2s*2p* mere có Be | 4 | eT F5 Sạn cl 6 5228229" | s | 16 Ì22422p®2s?3p* 15225? 2p°3e?3p) a [uv 15226? 2p63st3p° 15222? 2p635?3p434! + DEST aguyen ts Bap an đúng là A Á Cho các nguyên từ và lon: V (2 = 23), CC" Z = 24), NỈ (Z =28), Re" = 26), MnÈ (2= 25), Số lượng nguyên từ và on có cùng cấu hình electroa là Ad oy B2 c3 DS
Hudng din giải “Cấu hành elecươn của các nguyễn tử và len:
¥(Z=23):[arpsa°4? oP" (z=24):[arfsatas?
Nit* (2 =28):[Av]A4s” Fo™ (2 =26):[Ar]3454a”
2 Mn?*(Z=25):[Ar]3d°4s° ‘Dap an dang la B
Chui ¥: Cc nguyen ti V va cde ion Fe, Mn? tuy có cùng số clecton ở lớp wi, nhưng không cùng cấu hình electron
2
Trang 27WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM 'NN.TAA1/M000CDADAKIAIQUYNHƠN Cty TNHH MTV DVVH Khang Viet
15 lon nào sau đây có số electron doc thân nhiều nhất? (Cho Ee (Z = 26), Cr Cu =29), Al (Z= 13))
ARE Bar car D.ce
Huting dén git é
Số electrop độc thân của các lon: ỳ
+Ee”": [Ar] 3d° (4 electron dge than) + AP* [Ne] (kh6ng 06 clectron độc thân)
+ Qu: [Ar]3d? (66 [ electron độc thân)
+ CP*[Ar]3¢? (66 3 electron de tha) 4
=> Ton Fe” (Z = 26) có nhiều electron độc thân nhất 'Đáp án đúng là A
16, Số nguyên tổ hóa học mà nguyên tử có cấu hình eletron ở lớp ngoài cùng 4s! là
Ak B.2 ca Đá
Hung din giải
“Các nguyên tử nguyên tố đồ phai o6 ed hinh electron nguyén tit dang, [Ar] 34°4s! Xây ra khi
© a0 => [Ar] 4s! (Z= 19) = nguyên tổ K © a=5 = [Ar] 3d%4s' Z⁄= 24) — nguyên tổ Cr
(Cấu hình bán bão hoà gấp phản lớp đ)
10 => [Ar] 3d"4s'(Z= 29) => nguyên tố Cụ
(Cấu hình bão hoà gấp phân lớp đ)
Vay có 3 nguyên tố thỏa mãn, ) Đáp án đúng là C 17 Ion A” c6 phan lớp electron ngoài cùng là 3d” Cấu hình electrơn nguyên từ của
AR củ
A [Ar] 34” B.Arj3d'4,< C.[Ar]4s)34 tat cA du sai Huéng dan giải
Suy ra cấu hình electron của ion A'* là [Ar] 3d? (20c) => cu hinh electron
nguyên từ của A:
AY “are a A
(206) (Ac] 344s? ¢ Qe => Đáp án đúng là B
18, Hai ion A và B" "có cùng cấu hình electron cia khi hiếm neon Tổng số electron ở lớp vỗ trong một phân từ hợp chất tạo ra từ hai ion đó là
d8, B.20 30 D.40
Huong din giải
lon A®, B'é6 cdfu hinh electron 1s°2s*2p! (cia ki hiém neon) = midi ion c6 10 electron
Hop chat tạo ra từ 2 loại ion trên 1a BA
=> tổng số clectron 2, |0 + I0= 30 electon/ 1 phản từ Đáp án đúng làC
a
Trang 28WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM eo EACHROOK-CONEMAY KES OUYNHON
Phin lout v2 plutons php xidi BE Héa hoe 10 — Cả Thanh Toài '
19 Cho các nguyén t6: Na (Z= 11), Cl(Z= 17), AL(Z= 13), 8 ¢
S trang thai ca bin, nguyen ti cia cic nguyén 16 66 | electron độc than Ta
A Na B Na, Cl C Na, Al, Cl D.Na, GI,§
Hướng dẫn giải Viết cấu hình clectron nguyên tử của các nguyên tố:
tỳ [Nej3s, INel [f] _1e độc than
?):[Ne]3#3p.[Ne] fE] REEEETZ] J edoethan
3):[Nel3£ap[Ne] FE] ELL] 1 docthan 16) Nel 3s%3p',INe] [E] 2¢ dbe thin
Như vậy, ở trạng thái co bản, nguyên tử Na, CỊ, AI đều cố 1 electron độc thân Dip én ding aC
20, Nguyễn tử của nguyên tố X có cấu hình electfon nguyên tử dang:
[Khí hiếm|(n-1)đns' `
X khong thé là nguyên tổ
AK(Z=19) B Cr (Z= 24) C Cu(Z=29) D.Mn(Z=25)
Huéng dan gidi
X co thé la cde nguyén t ở nhóm IA, 1B, VIB,
—Nếu a =0: Nguyên tổ nhóm Ä` Thí dụ: [ArJ4s' (K:Z.= 19) "Nếu a = 5: Nguyên tố bán to hoà gấp phân lớp ở Thí dụ: [ArI3d'4s! (Cr 0
—Nếb a = 10: Nguyên tố bão hoà gấp phân lớp 0, Thí dụ: [Av]3đ94s' (Cu: Z = 29) Vay X không thể là M (2= 25: [Ar] 36'49) "Đáp án đúng là Ð 21 Cấu hình clectron nguyền từ ở trạng thái cơ bản là %
Á [He] 2812p" B [Ar] 35° 3p*3¢"
C-[An36'3p34)7 Đ.[Ar)3414°)
tụ Hướng dẫn giải
“Trạng thái cơ bản là rạng thái có năng lượng thấp nhất Các trạng thái có năng lượng cao đều là trạng thất kích thích "Đáp án đúng là D
Chú ý: Cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản là cấu hình electroo
‘én i va quý tắc phân b6 electron trong nguyên fit (nguyen It ving bền, nguyen lí Paoli, quyằ tắc Hun, quy tắc Kletcotki)
22: Số nguyên tố mà nguyên từ ở trạng thấi cơ bản không có electron độc thần và có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s” là
AL B2 ca D4
Hướng dẫn giải
Các nguyên tố mà nguyên từ có cấu bình clectron lớp ngoài cùng 4e là Ca (Z= 20): [Ar] 4s? (khong 06 electron dc thin)
Se (Z=21): [Ar] 3d! 4s* (€6 | electron dg than) Ti (@=22)- [Ar] 3a? 4s? (06 2 electron dc than), V (2 = 23); [Ar] 34" 45° (€6 3 electron dec than)
2
Trang 29WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON
Coy TNHH MIV DVVH Khang Vi Man (Z = 25): [Ar] 34°45" (66 5 electron 6c than)
Fe (Z = 26): [Ar 34°4s" (c6 4 electron doc than)
Co (Z= 27): [Ar] 34° 4s? (66 3 electron doc than) €
Ni (Z= 28): [Ar] 34s" (6 2 electron dc thin) Zn (Z= 30): [Ar} 38! 4s" (khang 06 electron de thn)
=> C6 2nguyén ố mà nguyên từ không có clecrơn độc thin Bp ‘in ding AB 23, Nguyén ti R tgo duge cation R* Cas inh electron & phan I6p ngodi cing của
Rˆ (ỡ trạng thi cơ bản) là 2p" Tổng số hạt mang đia trong nguyên tử R ` A.2 8.23 cứ D.10 Hướng dãn “Cấu hình electron của R" ¡3`23'2p# (10c) R~keRt W He © 10e é 22g =11 Vậy tổng số hạt mang điện rong nguyên từ R là 2⁄2, =2.11=22 ‘Dép án ding la A 1 Nêu các số lượng tử đặc trưng cho sự chuyển đống của clcctrön trong nguyễn từ?
“Hướng dân giải
“Trạng thấi của electron tong nguyên tử được xác định bằng tổ hợp các số lượng tỉ: — 87 lượng từ chính () cử ~ Số lượng tử phụ () ~ Số lượng tử từ ệm) ~ Số lượng từ spin (mÀ) + Số lượng từ chính, n ~ Số lượng tử chính n nhận các giá trị nguyên, ừ 1, 2, a tương ứng với số thứ tự của lớp electron a 1 2 J 3 4 [imeem] eT
~ Giá trị n càng lớn, lớp electroo càng xa hạt nhân
= Kich thude may clectron: n càng lớn thì kích thước may electron càng lớn và
sat 45 may electron cing loãng
— Đối với nguyên từ hiểro và ion giống với hidro (có một eleetroo), n xác định "mức nắng lượng (E) của leetren trong nguyên tử hoặc lon; E.= ~13/6.2- (eV) a
Trang 30eo EAeHOOK-CoNEMAv KES OLUYNHON BT Héa hoc 10 = Cù Thanh Toàn
hán loại và phương, b Số lượng từ phụ, I
~ Mỗi lớp eleeon gêm một hoặc một số phan lớp electron, mỗi phân lớp, electron trong mot lép được đặc trưng bằng một giá tị số lượng tử phụ Ì
— S#lượng từ pha an ce gi hị nguyên dương từ0 đến — 1) Vy tg
aa
Bến chữ cái sp, đ và à những chữ cái đứng dia bổn ính từ tiếng Ảnh mà các nhà quang phổ ding để mô tả các đây hoàn toàn khác nilau của quang phẩ: siep (rõ), principal (chính), diffuse (Khuyéch tén), fundamental (cơ bản) "Những ö đây những chữ cái đó chỉ dùng để phân biệt chữ không nổi lên ý ng]ĩa nào cả, Những chữ , hiếp theo được lấy theo thứ tự đứng sả f trong bing cht ci Thidy: n | ep (Gie gid wi cial > Phan lop electron 1Ì K 0 ¬ 3 TLL at T SP B i 9.1.2 apd 01,230 Spat 5 _0ha24 | — đun - nine năng lượng của các phân lép trong mét l6p electron tang dan thes thứng nề <ng< nd < nŸ — Hình dạng mây electron: ¬+ May clectron s Có dạng hình cần -+ May electron p có dạng hình số tâm nổi ++ May electron d e6 dạng hình hoa thị + May electron f, c6 hình dạng phức tạp
© $6 tong tit ts my,
~ Số lượng lữ từ m, xác định sự định bướng céc may electron (AO) trong khong iancn6 guy dink số ÁO trong cùng một phân lớp
~ Số lượng từ từ m, nhận các giá trị nguyên dương và âm từ ~l đến +1 kể cả 0 'Nghĩa là ứng với một giá trị của Ì có (21 + 1) giá tị của mụ (mỗi giá trị của m ` ‘ing vei mot AO) Thí Khil=0=> m,=0= 61 AO-s: mm ỡ
Khi1= 1 =m,=+1,0,-1= c6 3AO ~p: WOT i
Trang 31WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM WWMGAB00K COAMDAIKIALQOYNHON ChyTNHH MTV DVVH Khang Việt =m =+2,+1,0,—| = 06 5A0- a: 2-1015 3=m=+3,+2, +1,0, 3 x = 067 AO— dd Số lượng tử pin my 13310125
Sự nghiên cứu lí thuyết và thực nghiệm còn cho biết rằng ngoài các số lượng tử nụ Ì về m, clectron trong nguyên tử còn được đặc trưng bằng một số lượng tử nite không liên quan đến sự chuyển dòng của nó xung quanh hạt nhân mà liên quan đến sf chuyển động riêng của electron, đó là số lượng tử từ spin được kí hiệu là m,
Tuy ; (hệt,
“Số lượng tử sgin m, có hai giá tị là m„ +h hiệu T)và mụ
Trang 32WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM WWMGAB00K COAEDAIKIALQOYNHON = electron cuối cùng 4s! => A: [Ar] 4s! *Néwm=-1/2=> a4¢l+m=S=>n42I =nS5=n+2(n->5=n 3 + #1 = electron cusi cing 3p! => A: [Ne} 3s"3p! hoặc n > 5,Ì0, m,= 0,m, =-1/2 — eleetron cuối cùng Sẻ = A: [Kr] 55°
4 Cho hai nguyên tố A và B đóng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, có tổng số lượng tử (n +) bằng nhan, trong đó số lượng từ chính của A lớn hơn số lượng từ chính của B Tổng đại sở của bộ bốn số lượng từ của electron cuối cùng của Ì nguyên tù Bà 4,5 _
Viết cấu hình elecron nguyên tử cũa A, B cố Hướng dẫn giấi
Hai nguyện tổ A, B đống kếiế nhan trong bằng tuần hoàn có tổng (n+ Ủ bằng nhau và số lượng từ chính n, > nạ => Cấu hình clectronlớp ngoài cùng của A, B:
B: npế, As(at Ds! Ị
= electron casi cing cia Bes bộ số lượng tử: Ì= 1, mị= ~l,m, =~1/2 i
“Theo bài cial ime moas =5 =n=5 Ị
= electron cusi cing của B có: n 1m 3-l,m,=-/2
Cấu hình elecưon của B:[Kr] 44956)5p”
Electron cuối cùng của A có: n= 6, L= Ú,m,=0,m, =
Z3 Câu hình electron của A: [Xe] 6s! Dạng Š: Bài tập về phóng xạ 1, Sự phóng xạ là gì? 2 ' _Hướng dẫn giải
Hiện tượng phóng xa được Becquerel phát hiện ra năm 1896, Chất phóng x‡, được phát hiện đâu tiên là urani, sau đó là poloni và radi, |
3
Trang 33WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM eo EAEHROOK-CONEMAYKEALOUYSHON Cty TNHH MTV DVVH Khang Viết
“Trong tự nhiên chỉ tổn tại 21 nguyên tổ thuần khiết gốm các nguyên tổ chỉ có một giá trị sổ khối A, như E, Na, AI, P, Các nguyên tổ khác đều có 2 hoặc nhiều đồng vị Hiện nay di tim thay khoảng 300 đồng vị bền và trên 1400 đồng —
vị phóng xạ ỳ
1 Nêu thành phần của tỉa phóng xạ?
Hướng dẫn
~ Các hạt tích điện đương gọi là tỉa œ, thực chất đó là hạt nhân $He
~ Các bạt tích điện âm, gọi là a B, thực chất đố là chùm electron
~ Ngoài ra còn có tỉa , thực chất đó đồng các photoa có năng lượng cáo (cùng bản chất với ánh sáng)
Khả năng đâm xuyên: ta G < ta B < tay
Kha năng lon hóa: tỉa 7 < a B <tia a ý
“Sự phóng xạ là một quá trình nội hạt nhân, nghĩa là nó không phí thuộc vào loại hợp chất hay đơn chất, không phụ thuộc vào trạng thái của chát, khóng phụ“ thuộc vào nhiệt độ, áp suit, điên trường, từ trường, „Chỉ có thể tác động lên cquá tình phóng xạ tự nhiên bằng cách làm thay đổi trang thái hạt nhân như bắn bạt
netron hay các hạt cơ bản khác có năng lượng cao (động năng lớn) vào hạt nhân 3, C6 các trường hợp phóng xạ nào? ye Hung dén gid ` * Sự phóng xạ B
Hạt nhân sẽ không bén khi tỉ số nơtron/ proton không cân đối, hoặc là quá cao hoặc là quá thấp Khi hạt nhân có quấ nhiều nơton sẽ xây ra phân rã đồng siecưoo (phông xạ B
on pte”
"Khi hạt nhân quá dư pvoton sẽ xây ra sự phân rã pozitron (B* hoặc e”) Đozitron rất t khi xuất hiện trong tự nhiền, v
¬+ Để kết hợp với eleftroa để biến thành bức xạ điện từ: e+e hy
+ C6 thé bi notton’bat dé tạo thành proton:
e+ in —olp
“Trong thức tế qué tinh bit pozitron khéng quan sắt được vì poziron tự do rất ít xuất biện Ngược lại, sự bắt electron lại xây ra phổ biến, đầy là quá tình proten
kết hẹp với electron để biến thình nơtroa:
Ip +e" —> gn
“Quá tình này xây ra nhiéu vi electron của nguyên từ thính thöang đi gắn đến
` hoặc đi qua hạt nhân
Trang 34
(WWNDAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKEALQOYNHOX ›háp giải BT Héa học 10 ~Cù Thanh Toàn: i "Trong qúa trình phân rã B, còn xuất hiện hật notiio Hạt này có spin bằng 1/2
không mang điện; có khối lượng gẵn bằng không |
‘Nhu vay trong quá trình phân rã B:
n— ipee ey Ip—— fateh ey ro
"Tất cä các quá trình của sự phóng xạ B đều không làm thay đổi số khối A: Cá: Phản laại và ph nguyên tổ có cùng một giá trị số khối được gọi là đồng lượng, , Axo hy ee” SX Hy ee md 8x —> Beare @ ` Sự phóng xa ơ
“Các hạt nhân nặng có thể ngẫu nhiên phóng ra các bạt œ Cho đến nay đã bic được hơn vài trăm hạt nhân có thể phóng xạ t4 0, Phản lớn các hạt nhân dữ; đều có Z > 82 Quá tình phóng xạ œ có thể viết ;
3X— YÄY + fie iat Tai dus ipa» BRn+ tHe
Các hạt nhân nặng thường xây ra sự phán rã œ Sự phân rã ơ thường xảy ra the!
đấy kèm theo sự phóng xạ B TH dy
2a —s Ra + tHe SY Ra —> 28Po + $He
` MPO BAL ee” Mars pi + fH, —
* Sự phống xay
S phân rã phóng xạ Xây ra khí bạt nhân vì mg If do no dé tir trọng thái kết thích cao chuyển về trạng thái eơ bản hoặc trạng thấi kích thích thấp hơn Sự phóng xạ ythường đi kèm với sự phóng xạ œ và Ö
4, Viễ phương tổnÀ động học của quá tình phóng sạ Chu kì án hữy và độ phó xalàgi VÔ Hướng dân giải 1 + Papiguih eoghee k= Linde N Trong đó: _ k: hằng số phóng xạ
'Ngy số hại nhân chất phóng xạ ban đâu (L= [Nj s6 bạt nhân cồn lại ở thời điểm (đang xểÒ
* Chu kì bến hủy (4): i
“Thời gian để lượng chất cổ ban đầu (Nụ) mất đi một nữa được coi là chu kì hủy hay chu kì bán rã Nó là đặc trừng quan trọng cho từng nguyên tố phống xi
li 1
Trang 35'WWWDAAQUYNHOXCOZcoM Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt yw WFAeHOOK COMM AYKESQUYNHON In2 _ 0,693 type ee * Độ phóng xạ:
Là đại lượng đơn vị thời gian Độ phóng xạ được đo bằng don vi cu ri: | cu ri sng với 3/7 xác định chất phóng xạ mạnh hay yếu, bằng số phân rã trong một ỳ é 10° phan ri trong 1 giây (số phân gĩ đo Í gam rađi tạo ra trong | pity)
5, Nếu phương pháp xác định niên đại dựa vào hóa học phóng xạ? Hướng đắn giải
Ta có thể xác định niền đại các cổ vật, hóa thạch, Như ta để biế, họ unan họ phóng xạ tự nhiên Cuối cùng trong họ đó là đồng vị bên của chi Pb Néw tại thời điểm nghiên cứu, bằng phương pháp phổ khối chẳng hạn, ta thu được lượng ?°U va ™*Pb trong một mẫu đá Từ số liệu này ta tìm được thội gian cẩn để tạo ra lượng **Pb đó cũng là tồi gian tổ ti của mẫu đá
XXết việc dùng đồng vị phóng xạ để xúc định niên đại của cổ vật “ng vị 'C bị phân rã theo phần mg: "$C —> TÊN + e”
“Chủ kỳ bán hủy của lỆC là 5730 năm Trong thiên nhiên“ được hình thành từ
phân ứng: TẤN tận —+ '4C+}H
Vũ rằng '*C được tạo thành ở thượng tổng khí quyển với một tốc độ hãng dinh (theo phân ứng trên) và nó lại bị phân hủy {phóág X4) với một tốc độ hãng dinh khác, nên trong khí quyển có một lượng nhỏ những hằng định “CO, Thue vat dùng một lượng '*CO, trong phản ứng quang hợp Vì vậy cũng có một lượng nhỏ nhưng hằng định '*C trong cơ thể động, thực vật sống Khi động, thực vật chết lượng 'C này dần thoát ra ngoài làm chỏ lượng '*C này giảm đều đặn theo thời gian Vậy từ lượng '“C còn lại trođg xác chết ta có thể xác định được khoảng thời gian kế từ lúc sinh vật này chất, lứ là xác định được khoảng thời gian hình thành di vật Người ta đã xác định được cing: Trong khí quyển, trong mỗi cơ thể động, thực vật đang sống cổ Í giay trong 1 gam cacboo có 15,3 phan hiy C, Khi cơ thể này chết đi tốc độ phân hùy đó giảm din véi chu ky bán hủy 5730 năm Vậy ở thời điểm t lốc độ phần hủy 'C là R thì:
n2 =ã271011n252
0,693" R R
Trang 36'WWWADAAEfIQUYNHOXC0coM NGA B00 COND AYKESQLUYNHON
hân loại và phương pháp giải 8T Hóa học 10 ~ Cả Thanh Toàn
Nin đại của mẫu than:
TỤẠNg _ 5730, 15/3 T0 KN, "0693 "94
Người Việt Cổ đại đã tạo ra mẫu than đó cách đây khoảng 4000 năm
7, a Trong day phóng xạ 2U, qua một đấy phóng xạ liên tiếp $; U biến thành đồng vị bên /5Pb, Hỏi trong quá trình phóng xạ đó có bao nhiều hat a, bao
3989,32 (nam) = 4000 (năm)
nhiều hạt {3 được phóng thích ra từ một hạt nhân “U7,
b Hỏi có bao nhiêu hạt œ , bao nhiều hạt 3 được phống ra trong dãy biến đổi
phóng xạ chuyển 31h thanh Spb? "
Hướng dẫn giả
3 Sự phóng xạ œ làm giảm số khối là é, như vậy trong quá trình biến đổi phóng xạ
s6 hạt œ được phóng rà là: Nụ ^ 25 - 205:
“Khi phóng xạ 8 hạt đó thì số điện tích hạt nhân Z giảm là: 2 x 8 = 16 “Trong đầy biến đổi phóng xạ này, số proton chỉ giảm: 92 - 82 = I0
`Vl mỗi lẫn phóng xa B, số proiớn thêm 1 nên số hạt B được phống ra sế là: 16 —Í9 = 6 (hạ)
"Vậy số hạt anpha và số hạt be(a lần lượt là: Ne
b Một cách tương tự ta cớ kết quả Na=6;NB =4
=8 (hạ,
8 a Mot miu đá uranynit có tỉ lệ khối lượng ®%%Pb :®#“U= 0,0453, Cho-chu kỳ bin hy cia UTS 4,55921.10" nim `
Hãy tính tuổi của mẫu đá đó
b Một mẫu than cõi được tìm thấy trong một hang động khi tốc độ phân hùy, còn 2.4 phần hôy/phúi tính cho ] gam Giả định rằng mẫu than này là phẩn thừa của mẫu than do 1 họa sĩ dùng vẽ tranh, hồi bao nhiều năm sau người ta Gm thay mu than
Trang 37WWWDEAQUYNHOXLCOZcoM NGA B00 COAMDALKIALQOYNHON (Cty TNHH MEV DVVH Khang 455921107 10523 = 5 35 10B năm j 0,693 j 0693.5730, 135 b Tao! es pc 10° nam,
‘Dang 6: Bài tập tổng hop
1, Cae AO- 3p,, AO- 3p, , AO - 3p, khác nhau về a
‘A hinh dang B nang lugng
C sự định hướng D s6 electron 16% da
Hướng dân gi
©bien p có đạng hình số tắm nổi, gồm 3 cbian.p, p, và p„ Các AO - p có sự định hướng khác nhau trong không gian, chẳng hạn AO ˆ Dị định hướng theo trye x, AO <p, định hướng theo trục y, Ẳ
_ Đáp án đúng tà C .2, Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tic, $X, RY, $2?
AÀ X và Y có cùng số nơươn
B.X,Z Ia 2 déng vj cha cing một nguyên tổ Hồi học € X, Y thuộc cùng mot nguyên tổ hóa học ˆ D.X vàZ có cùng số khối “Hướng dần giải Ba nguyên từ: 1X: 35Y:j3Z a Suy ra: - Py = 13; Py = 26; Py ='12 + Ag= 26: Ay = 55; Ar=26 - Ny = 26- 13 - 13; Np= 55 -26- 19; Np=26- 12= Vậy X và Z có cùng số khối (A = 26) Đáp án đúng là D 3, Nguyên từ của các nguyên tổ khác nhau, có thể giống nhau về
A 36 proton B.sốngươn _C.sGelectron: D.sốhiệunguyênti Hung din giải
Nguyên từ củA các nguyên tố khác nhau phải không giống nhau vẻ số hiệu nguyên từ (2) mà số hiệu nguyên từ (Z) = sổ pcoton (P) = số electron (E)
"Nhưng đỏ hiện iượng đồag vị, các nguyên từ của cùng một nguyên tổ hóa hoc có thể khác nhau vẻ số notron (36 khối), do đó nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có thể có số notron giống nhau
‘Yidu: "$6 proton, 8 notron) va'$0 (8 proton, 8 notron) Dap án đúng là B 4, Khi phóng chim tia a qua một lí vàng mồng, ogudi ta thily ei Khoding 10" hạt ‘a thì có Ì bạt bị bật ngược trở lại Một cách sẵn đúng có thé xác định đường kính cöa nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng
Trang 38
Phin log và phương pháp giải BT Hóa học 10 ~ Củ Thành Toàn i
Hướng dẫn giải Ỷ Ỉ
“Gọi R,r lần lượt là bán kính của nguyên tờ, hạt nhân (cùng đơn vị) Ta có: i
Tiết điện tròn (S) của nguyên tử: S„u„„„ = BR et
“Tiế điện tròn (S) của hạt nhân: Š„„„= X†” t
Tacs:
SRY P= 10 = R/r= Vid =10 3
‘Vay đường kính (hoặc bán kính) của nguyên từ lớn hơn đường kính của hạt
hân khoảng I0” lần (1 vạn lần) ‘Dap án đúng là C
5 Chon phít biểu chưa đóng:
A S6ku6j A =Z +N (Z: 66 higu nguyen tN: 86 hat notron)
B Zia s6hieu nguyen ti va Z cing chink là số đơn vi điện tích hạt nhân
C Nguyên tử khối có đơn vị là
Doteriva tic Ia hai nguyén t6héa hoc khác aha Hướng dân gi:
XG ede phương ấn:
Á- § khối A =Z + N (số khối A bằng tổng số hạt proton va s6 hat notron trong
ạt nhân) $
` S6 hiệu nguyên tử (Z) = số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số hạt pcoten (P)
'€ Nguyên từ khối (M) là khối lượng tương đối của nguyên từ tính theo đơn vị
(fồ đơn vị khối lượng nguyên lữ; lủ bằng 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12) cử
lu= a 19,9265.10™ (kg) = 1,6605 10” (kg)
D Doteri (D, 3H) va'triti (T, }H) là 2 đồng vị của nguyên tố hiểro (không phải
2 nguyên tổ hóa học khác nhan)
Noi dung sai là D ‘Dap An dong 1a D
6 Pht biéu khong Ging I
A Nguyên từ có cấu trúc đặc khít gồm hạt nhân ở giữa và lớp vỏ electron chuyển động xung quanh
B Để mô tả sự chuyển dong cia electron trong nguyên tử nguời ta dùng khái
hig dim may electron
© Miy electron khơng có
giới hạn trong không gian
Ð Khái niệm quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử được thay
Trang 39'WWWDEAQUYNHOXCOZcoM eo EAenROOK CoNEMAvKEALOLUYNHON
Cty TNHH MIV DVVH Khang Vigt -A Nguyên từ có cấu trúc đặc khít là sai (nguyên tử có cấu tạo rồng, giữa hạt nhân vã lớp vỗ electon là chân không Thí nghiệm do Ro - do - pho thực hiện: Dùng chùm hạt œ bản phá lá vàng mỗng thấy hấu hết các hạt œ đi | thẳng, điền đố chứng tổ nguyên tữ có cấu tạo rỗng)
'B Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo nào, tạo thành đấm máy electron mang điện ích âm €- Mây electron là khoảng không gian xung quanh hạt nhân mà trong đó
electron Về mặt lí thuyết, may electron không có giới hạn
Obitan nguyên từ (AO) là khoảng không gian xung quanh hạt nhân, trong độ Xác suất ìm thấy electron khoằng 90% Tir Khong gian của đấm mãy clectron có thể xác định được khoảng không gian thường xuyên tìm thấy electron (khoảng 90%), 46 là obitan nguyên tử (AO) Như vậy cbitan nguyên tử có giới hạn trong không gian
D Sự chuyển động của các hạt vi mô (electron, ) có bản chất khắc biệt so với chuyển động của các vật thể vĩ mô Sự chuyển động của các vật thể xì mô được mô tả bằng quỹ đạo (đường đi khi biết toạ độ và vận tốc của nó) Khúc hỗn với vật thể vĩ mồ, hạt vi mô được mô tả bằng xác suất tìm thấy hại trong vùng không gian (vì không thể xác định chính xác đồng thời cả toa độ về tốc của hạt, ngoài tính chất hạt, tính chất sóng được tăng cường)
Dap án đúng là A 1 Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyễn tử lấn lượt là l, 2, 3, 4 Các
nguyên tổ kim loại là AXY,Z BZ,T ORY DXZT, Hướng dẫn giấi
Z= l nguyên tổ hiểro (Hy: Phi kim Z.=2,nguyén t6 Heli (He): Kh gm
Z=3, nguyen (6 Liti (Li) Kia loi kiếm HA) Z= 4, nguyén t6 Beri (Be)! Kim loại (nhóm 114)
Các kim loại làZ vàT Drip én đúng là B
CChó ý Các kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 clectron ở lớp ngoài cũng (trừ B, He và H) Ngoài ra, một Số kim loại có thể có 4 electron (thiếc Sa, chỉ Pb), 5 electron (bitmut Bộ hoặc 6 lectron (polont Po) ở lớp clectron ngoài cũng 3, Các clecon ở lớp K không có tính chất
‘A có năng lượng cao nhất B liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất , gần hạt Nhãn nhất D có số lượng lectron tới đa f nhất
iS” Hướng dẫn giải
Trang 40WWWADAEEIQUYNHOXLCOZcoM WWMGAB00K COAEDALKIALQOYNHON Phân loại và phương pháp giải EĨ Hóa học 10 —Củ Thanh Toàn
9 Chỉ ra nội dụng đúng:
‘A Trong nguyen t clecton chuyển động xung quanh hạt nhản theo những quỹ cđạo xác định
Trong nguyên ti H, dim may mang ign tch m do nhiều clecn tạo liên C Nguyễn từ H ở trạng thái cơ bản có xác suất ìm thấy elecrow khoảng 905 là
trong ving không gian có đạng hình cấu bán kính khoảng 033m D Những clecron ở lớp trong có năng lượng cao hơn những clectron ở lớp nợcầi "Hướng đẫn giải Trong nguyên tữ, electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theơ quỷ đạo xác định =3 A sai hong nguyên từ H, đấm may mang din ch at đo ự chuyển động rất nhanh của
snot electron tyo nén => B si
Nguyên tử H ở trang thai cơ bản có xác đi tìm thấy electron khoảng 90% lì trong vòng không gian có đang bình cầu bán kính khoảng 0,053nm (Đúng)
hing electron ở lớp trong có năng lượng thấp hơn những elecron ở lớp ngoài = D sai Dip án đúng là C;
a