NHÓM NITƠ

Ch ng 3ươ : NHÓM NITƠ M C TIÊU C A CH NGỤ Ủ ƯƠ : 1 . Ki n th cế ứ : Giúp HS bi tế - Tính ch t hóa h c c b n c a nit , photpho .ấ ọ ơ ả ủ ơ - Tính ch t v t lý hóa h c c a m t s h p ch t : NHấ ậ ọ ủ ộ ố ợ ấ 3 , NO, NO 2 , HNO 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4 . - Ph ng pháp đi u ch và ng d ng c a các đ n ch t và m t s h p ch t c a Nit , Photpho .ươ ề ế ứ ụ ủ ơ ấ ộ ố ợ ấ ủ ơ 2 . K năngỹ : Ti p t c hình thành và c ng c các k năngế ụ ủ ố ỹ - Quan sát , phân tích t ng h p , và d đoán tính ch t c a các ch t .ổ ợ ự ấ ủ ấ - L p ph ng trình ph n ng hóa h c , đ c bi t ph ng trình ph n ng oxi hóa kh .ậ ươ ả ứ ọ ặ ệ ươ ả ứ ử - Gi i các bài t p đ nh tính và đ nh l ng liên quan đ n ki n th c c a ch ng .ả ậ ị ị ượ ế ế ứ ủ ươ 3 . Giáo d c tình c m thái đụ ả ộ : - Thông qua n i dung ki n th c c a ch ng giáo d c cho h c sinh tình c m yêu thiên nhiên , có ýộ ế ứ ủ ươ ụ ọ ả th c b o v môi tr ng , đ c bi t môi tr ng không khí và đ t .ứ ả ệ ườ ặ ệ ườ ấ - Có ý th c g n lý thuy t và th c ti n đ nâng cao ch t l ng cu c s ng .ứ ắ ế ự ễ ể ấ ượ ộ ố Bài 12 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I. M C TIÊUỤ : 1. Ki n th cế ứ : - Bi t đ c tên các nguyên t thu c nhóm nit .ế ượ ố ộ ơ - Hi u v đ c đi m c u t o nguyên t và v trí c a nhóm nit trong b ng tu n hoàn .ể ề ặ ể ấ ạ ử ị ủ ơ ả ầ - Hi u đ c s bi n đ i tính ch t c a các đ n ch t và m t s h p ch t trong nhómể ượ ự ế ổ ấ ủ ơ ấ ộ ố ợ ấ 2. K năngỹ : - V n d ng đ c nh ng ki n th c v c u t o nguyên t đ hi u đ c nh ng tính ch t hóa h cậ ụ ượ ữ ế ứ ề ấ ạ ử ể ể ượ ữ ấ ọ chung c a các nguyên t nhóm nit .ủ ố ơ - V n d ng nh ng qui lu t chung v bi n đ i tính ch t c a các đ n ch t và h p ch t các nguyên tậ ụ ữ ậ ề ế ổ ấ ủ ơ ấ ợ ấ ố nhóm nit . ơ 3. Thái độ : - Tin t ng vào qui lu t v n đ ng c a t nhiên .ưở ậ ậ ộ ủ ự - Có thái đ làm ch các qúa trình hóa h c khi n m đ c các qui lu t bi n đ i c a chúng .ộ ủ ọ ắ ượ ậ ế ổ ủ 4. Tr ng tâmọ : Bi t đ c s bi n đ i tính ch t trong nhóm Nitế ượ ự ế ổ ấ ơ III. PH NG PHÁPƯƠ : Đàm tho i – nêu v n đ ạ ấ ề II. CHU N BẨ Ị : B ng tu n hoàn và tranh nh có liên quan .ả ầ ả IV. THI T K CÁC HO T Đ NGẾ Ế Ạ Ộ : 1. Ki m tra : ể Không có . 2. Bài m i :ớ Ho t đ ng c a th yạ ộ ủ ầ Ho t đ ng c a trò ạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ngạ ộ 1 : Có m t s nguyên t mà h pộ ố ố ợ ch t c a chúng r t quan tr ngấ ủ ấ ọ đ i v i đ i s ng c a con ng iố ớ ờ ố ủ ườ trong đó có các nguyên t thu cố ộ nhóm VA . H ot đ ng 2ạ ộ : - Nhóm nit thu c nhóm m y ?ơ ộ ấ g m nh ng nguyên t nào ?ồ ữ ố - Cho bi t s electron l p ngoàiế ố ớ cùng , phân b vào các obitanố c a các nguyên t thu c nhómủ ố ộ nit ?ơ - Nh n xét s electron tr ngậ ố ở ạ thái c b n , kích thích ?ơ ả Kh năng t o thành liên k t hóaả ạ ế h c t các electron đ c thân ?ọ ừ ộ Ho t đ ng 3ạ ộ : - Nh c l i qui lu t bi n đ i tínhắ ạ ậ ế ổ - Hs d a vào BTH tr l i .ự ả ờ - Bi u di n c u hình :ể ễ ấ - tr ng thái c b n có 3e .Ở ạ ơ ả - Các nguyên t P, As, Sb còn cóố phân l n d tr ng nên có 5e đ cớ ố ộ thân tr ng thái kích thích .ở ạ I. V TRÍ C A NHÓM NITỊ Ủ Ơ TRONG B NG TU N HOÀNẢ Ầ - Thu c nhóm V trong BTH .ộ - Nhóm Nit g mơ ồ : Nit (N) ,ơ Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) . - Chúng đ u thu c các nguyênề ộ t p .ố 1. C u hình electron c aấ ủ nguyên t :ử - C u hìnhấ l p electron ngoàiớ cùng : ns 2 np 3 ns 2 np 3 - tr ng thái c b nỞ ạ ơ ả , nguyên t c a các nguyên t nhóm nitử ủ ố ơ có 3 electron đ c thân , do đóộ trong các h p ch t chúng cóợ ấ c ng hóa tr là 3 .ộ ị - Đ i v i các nguyên t : P , As ,ố ớ ố Sb tr ng thái kích thíchở ạ có 5 elctron đ c thân nên trong h pộ ợ ch t chúng có lk c ng hóa tr là 5ấ ộ ị ( Tr Nit ).ừ ơ 2 . S bi n đ i tính ch tự ế ổ ấ KL, PK , tính oxi hóa- kh , đử ộ âm đi n , ái l c electron theoệ ự nhóm A ? Nhóm nit ?ơ Ho t đ ng 4ạ ộ : - Cho bi t hóa tr c a R đ i v iế ị ủ ố ớ Hiđro ? vi t công th c chung ?ế ứ - S bi n đ i b n , tính kh c aự ế ổ ề ử ủ các h p ch t hiđrua này nh thợ ấ ư ế nào ? - H p ch t v i oxi R có sợ ấ ớ ố oxihóa cao nh t là bao nhiêu ?ấ Cho vd? - Cho bi t qui lu t v :ế ậ ề - Đ b n c a các s oxi hóa ?ộ ề ủ ố - S bi n đ i v tính axít , bazự ế ổ ề ơ c a các oxit và hiđroxit ?ủ HS th o lu n tr l i :ả ậ ả ờ Nit Bimutơ - Bk , tính kl , tăng d n .ầ - Đađ , A E , I 1 , tính oxh gi mả d n ầ - Tính kh tăng .ử - V i s oxi hóa +5:ớ ố N 2 O 5 , P 2 O 5 , HNO 3 , H 3 PO 4 .Có đ b n gi m .ộ ề ả - V i s oxi hóa +3 ớ ố As 2 O 3 ,Sb 2 O 3 , Bi 2 O 3 As(OH) 3 , Sb(OH) 3 , Bi(OH) 3 .Đ b n tăng ộ ề → Nêu qui lu t .ậ c a các đ n ch t :ủ ơ ấ a. Tính oxi hóa khử : - Trong các h p ch t c a chúngợ ấ ủ có các s oxi hoá : -3 , +3 , +5 .ố Riêng Nit cón có các s oxi hoáơ ố : +1 , +2 , +4 . - Các nguyên t nhóm Nit hố ơ ể hi n tính oxi hoá và tính kh .ệ ử - Kh năng oxi hóa gi m t nitả ả ừ ơ đ n bitmut .ế b. Tính kim lo i - phi kimạ : - Đi t nit đ n bitmut , tính phiừ ơ ế kim c a các nguyên t gi m d nủ ố ả ầ , đ ng th i tính kim lo i tăngồ ờ ạ d n .ầ 3. S bi n đ i tính ch tự ế ổ ấ c a các h p ch tủ ợ ấ : a. H p ch t v i hiđroợ ấ ớ : RH 3 - Đ b n nhi t c a các hiđruaộ ề ệ ủ gi m t NHả ừ 3 đ n BiHế 3 . - Dung d ch c a chúng không cóị ủ tính axít . b. Oxit và hiđroxit : - Có s oxi hoá cao nh t v iố ấ ớ ôxi : +5 - Đ b n c a h p ch t v i sộ ề ủ ợ ấ ớ ố oxihoá +5 gi m xu ng ả ố - V i N và P s oxi hóa +5 làớ ố đ c tr ng .ặ ư - Tính baz c a các oxit vàơ ủ hiđroxit tăng còn tính axit gi mả Theo chi u t nit đ n bitmut- ề ừ ơ ế Bài 13 : NITƠ I. M C TIÊUỤ : 1. Ki n th cế ứ : - Hi u đ c tính ch t v t lý , hóa h c c a nit .ể ượ ấ ậ ọ ủ ơ - Bi t ph ng pháp đi u ch nit trong công nghi p và trong phòng thí nghi m.ế ươ ề ế ơ ệ ệ - Hi u đ c ng d ng c a nit .ể ượ ứ ụ ủ ơ 2. K năngỹ : - V n d ng đ c đi m c u t o phân t c a nit đ gi i thích tính ch t v t lý , hóa h c c a nit .ậ ụ ặ ể ấ ạ ử ủ ơ ể ả ấ ậ ọ ủ ơ - Rèn luy n k năng suy lu n logic .ệ ỹ ậ 3. Thái độ : Bi t yêu qúi b o v ngu n tài nguyên thiên nhiênế ả ệ ồ 4. Tr ng tâmọ : - Bi t c u t o phân t , các tính ch t v t lý và hóa h c c a nit .ế ấ ạ ử ấ ậ ọ ủ ơ - Vi t đ c các ph ng trình ch ng minh tính ch t c a Nit .ế ượ ươ ứ ấ ủ ơ II. PH NG PHÁPƯƠ : Tr c quan sinh đ ng - Đàm tho i g i m ự ộ ạ ợ ở III. CHU N BẨ Ị : - Đi u ch s n khí nitề ế ẳ ơ cho vào các ng nghi m đ y b ng nút cao su ố ệ ậ ằ - M i nhóm HS b t m t con châu ch u còn s ng .ỗ ắ ộ ấ ố IV. THI T K CÁC HO T Đ NGẾ Ế Ạ Ộ : 1. Ki m tra :ể * Nêu các tính ch t chung và s bi n đ i tính ch t c a nhóm Nit ?ấ ự ế ổ ấ ủ ơ 2. Bài m i :ớ Ho t đ ng c a th yạ ộ ủ ầ Ho t đ ng c a trò ạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ng 1ạ ộ : Vào bài - Không khí g m nh ng ch tồ ữ ấ khí nào ? chi m t l baoế ử ệ nhi u ?ệ - Nit là m t trong nh ng khíơ ộ ữ có trong t ng khí quy n v iầ ể ớ m t hàm l ng l n . v y Nộ ượ ớ ậ 2 có nh ng tính ch t gì , taữ ấ nghi n c u bài m i .ệ ứ ớ Ho t đ ng 2ạ ộ : - Mô t liên k t trong phân tả ế ử N 2 ? - Hai nguyên t Nit trongử ơ phân t liên k t v i nhau nhử ế ớ ư th nào?ế H ot đ ng 2ạ ộ : - Cho bi t tr ng thái v t lýế ạ ậ c a nit ? có duy trì s s ngủ ơ ự ố không ? đ c không ?ộ - N 2 n ng hay nh h nặ ẹ ơ không khí ? Ho t đ ng 3ạ ộ : Gv đ t v n đặ ấ ề - Nit là phi kim khá ho tơ ạ đ ng nh ng nhi t độ ư ở ệ ộ th ng khá tr v m t hoáườ ơ ề ặ h c , hãy gi i thích ?ọ ả : - D a vào s oxi hóa hãy dự ố ự đoán tính ch t c a nit ? ấ ủ ơ - Xét xem nit th hi n tínhơ ể ệ kh hay tính oxihóa trongử tr ng h p nào ? ườ ợ - Xác đ nh s oxi hoá c aị ố ủ Nit trong các tr ng h p .ơ ườ ợ - Gv thông báo : Ch v i Li ,ỉ ớ nit tác d ng ngay nhi tơ ụ ở ệ đ th ng . ộ ườ => K t lu nế ậ : Nit th hi n tính kh khi tácơ ể ệ ử d ng v i các nguyên t có đụ ớ ố ộ - Trong không khí có r t nhi u khíấ ề nh : Oư 2 , N 2 , H 2 S , He , CO 2 , H 2 O … N 2 : 79% , O 2 : 20% còn l i các khíạ khác . - Hs mô t , k t lu n Phân t Nả ế ậ ử 2 g m hai nguyên t , liên k t v iồ ử ế ớ nhau b ng ba liên k t CHT khôngằ ế có c c .ự - Hs quan sát tính ch t v t lí c aấ ậ ủ Nit . Sau đó cho côn trùng vào ,ơ quan sát và nh n xét .ậ → N 2 không duy trì s s ng nh ngự ố ư không đ c .ộ - D a vào dNự 2 / kk tr l i .ả ờ - D a vào đ c đi m c u t o phânự ặ ể ấ ạ t đ gi i quy t v n đ .ử ể ả ế ấ ề - Nit có các s oxi hoá :ơ ố -3 , 0 , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 . -N 2 có s oxihoá 0 nên v a th hi nố ừ ể ệ tính oxi hoá và tính kh .ử → nit th hi n tính oxi hoá .ơ ể ệ I – C U T O PHÂN TẤ Ạ Ử : - Công th c electron : ứ : N : N : - Công th c c u t o : ứ ấ ạ : N ≡ N : II – TÍNH CH T V T LÝẤ Ậ : - Là ch t khí không màu , khôngấ mùi , không v , h i nh h nị ơ ẹ ơ không khí , hóa l ng - 196 ỏ ở 0 C, hóa r n:-210 ắ 0 C - Tan r t ít trong n c , khôngấ ướ duy trì s cháy và s s ng .ự ự ố III . TÍNH CH T HÓA H CẤ Ọ - Nit có Eơ N ≡ N = 946 kJ/mol , ở nhi t đ th ng nit khá tr vệ ộ ườ ơ ơ ề m t hóa h c nh ng nhi t đặ ọ ư ở ệ ộ cao ho t đ ng h n .ạ ộ ơ - Nit th hi n tính oxi hóa vàơ ể ệ tính kh , tính oxi hóa đ c tr ngử ặ ư h n .ơ 1 . Tính oxi hóa : a. Tác d ng v i hiđroụ ớ : nhi t đ cao (400Ở ệ ộ 0 C) , áp su tấ cao và có xúc tác : N 2 0 + 3H 2       2 3 N − H 3 ∆H = - 92kJ b. Tác d ng v i kim lo iụ ớ ạ : 6Li + N 2 0 → 2 Li 3 N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (Magie Nitrua ) → Nit th hi n tính oxi hóaơ ể ệ . 2 . Tính khử : - nhi t đ 3000Ở ệ ộ 0 C (ho c hặ ồ quang đi n ) :ệ N 2 0 + O 2       2NO . ∆H=180KJ → Nit th hi n tính khơ ể ệ ử . - Khí NO không b n :ề âm đi n l n h n .Th hi nệ ớ ơ ể ệ tính oxihóa khi tác d ng v iụ ớ các nguyên t có đ âm đi nố ộ ệ l n h n .ớ ơ Ho t đ ng 5ạ ộ : - Trong t nhiên nit có ự ơ ở đâu và d ng t n t i c a nó làạ ồ ạ ủ gì ? - Ng i ta đi u ch nitườ ề ế ơ b ng cách nào ?ằ -Nit có nh ng ng d ng gì ?ơ ữ ứ ụ → Nit th hi n tính kh .ơ ể ệ ử -Hs d a vào ki n th c th c t vàự ế ứ ự ế sgk đ tr l i .ể ả ờ - Hs d a vào sgk đ tr l i .ự ể ả ờ 2 2+ N O + O 2       2 4+ N O 2 - Các oxit khác nh Nư 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 không đi u ch tr c ti pề ế ự ế t nit và oxi .ừ ơ IV. TR NG THÁI THIÊNẠ NHIÊN VÀ ĐI U CHỀ Ế : 1. Tr ng thái thiên nhiênạ : - d ng t doỞ ạ ự : chi m kho ngế ả 80% th tích không khí , t n t iể ồ ạ 2 đ ng v :ồ ị 14 N (99,63%) , 15 N(0,37%) . - d ng h p ch tỞ ạ ợ ấ , nit cóơ nhi u trong khoáng v t NaNOề ậ 3 (Diêm tiêu ) : cò có trong thành ph n c a protein , axitầ ủ nucleic , . . . và nhi u h p ch tề ợ ấ h u c thiên nhiên .ữ ơ 2 – Đi u chề ế : a. Trong công nghi pệ : - Ch ng c t phân đo n khôngư ấ ạ khí l ng , thu nit -196 ỏ ơ ở 0 C , v n chuy n trong các bình thép ,ậ ể nén d i áp su t 150 at .ướ ấ b. Trong phòng thí nghi mệ : - Đun dung d ch bão hòa mu iị ố amoni nitrit ( H n h p NaNOỗ ợ 2 và NH 4 Cl ) : NH 4 NO 2 → 0t →? N 2 + 2H 2 O . V – NG D NGỨ Ụ : - Là m t trong nh ng thànhộ ữ ph n dinh d ng chính c a th cầ ưỡ ủ ự v t .ậ - Trong công nghi p dùng đệ ể t ng h p NHổ ợ 3 , t đó s n xu t raừ ả ấ phân đ m , axít nitríc . . . Nhi uạ ề nghành công nghi p nh luy nệ ư ệ kim , th c ph m , đi n t . . . ự ẩ ệ ử Sử d ng nit làm môi tr ng .ụ ơ ườ Bài 14 : AMONIAC VÀ MU I AMONIỐ I. M C TIÊUỤ : 1. Ki n th cế ứ : Giúp HS hi u ể - Tính ch t hóa h c c a amoniac ấ ọ ủ - Vai trò quan tr ng c a amiac trong đ i s ng và trong k thu t ọ ủ ờ ố ỹ ậ Cho HS bi t :ế - Ph ng pháp đi u ch amoniac trong phòng thí nghi m và trong công nghi pươ ề ế ệ ệ 2. K năngỹ : - D a vào c u t o phân t đ gi i thích tính v t lý , hóa h c c a amoniac.ự ấ ạ ử ể ả ậ ọ ủ -V n d ng nguyên lý chuy n d ch cân b ng đ gi i thích các đi u ki n kĩ thu t trong s n xu tậ ụ ể ị ằ ể ả ề ệ ậ ả ấ amoniac . - Rèn luy n kh năng l p lu n logic và kh năng vi t các ph ng trìnhtrao đ i ion . . .ệ ả ậ ậ ả ế ươ ổ 3. Thái độ : - Nâng cao tình c m yêu khoa h c .ả ọ - Có ý th c g n nh ng hi u bi t v khoa h c v i đ i s ngứ ắ ữ ể ế ề ọ ớ ờ ố 4. Tr ng tâmọ : - Tính ch t v t ký và hoá h c c a Amoniac .ấ ậ ọ ủ - V n d ng nguyên lý chuy n d ch cân b ng đ gi i thích các đi u ki n c a ph n ng t ng h pậ ụ ể ị ằ ể ả ề ệ ủ ả ứ ổ ợ amoniac t nit và hiđro .ừ ơ III. PH NG PHÁPƯƠ : Tr c quan - Đàm tho iự ạ II. CHU N BẨ Ị : • D ng c : Ong nghi m , giá ng nghi m , ch u thu tinh ụ ụ ệ ố ệ ậ ỷ • Hóa ch t : NHấ 3 , H 2 O , CuO , NH 4 Cl , dd NaOH , Phenolphtalêin . • Tranh hình 3.6 SGK , hình 3.7 SGK . IV. THI T K CÁC HO T Đ NGẾ Ế Ạ Ộ : 1. Ki m tra :ể - Nêu tính ch t hóa h c c a nit ? t i sao đk th ng nit tr v m t hoá h c ? VD ? ấ ọ ủ ơ ạ ở ườ ơ ơ ề ặ ọ - Bài 5 / 57 SGK 2. Bài m i :ớ Ho t đ ng c a th yạ ộ ủ ầ Ho t đ ng c a trò ạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ng ạ ộ 1 : Vào bài Ni có nhi u s oxi hoá trongơ ề ố h p ch t NHợ ấ 3 nit có s oxihoáơ ố là -3 . V y NHậ 3 là ch t gì ? c uấ ấ t o , tính ch t ra sao , ta nghiênạ ấ c u bài m i .ứ ớ H ot đ ng 2ạ ộ : - Cho bi t đ c đi m c u t oế ặ ể ấ ạ c a phân t NHủ ử 3 - Mô t s hình thành phân tả ự ử NH 3 ? - Vi t công th c electron vàế ứ công th c c u t o c a phân tứ ấ ạ ủ ử NH 3 ? - Gv b xungổ : Phân t NHử 3 có c u t o hìnhấ ạ tháp đáy là tam giác đ u ,ề nguyên t N đ nh tháp còn 3ử ở ỉ nguyên t H n m 3 đ nh c aử ằ ở ỉ ủ tam giác đ u .ề Ho t đ ng 3ạ ộ : - N u có bình khí nit cho HSế ơ quan sát : Tr ng thái , màu s cạ ắ , mùi ? - dN 2 / kk ? - Gv làm thí nghi mệ mô t tínhả tan c a NHủ 3 , Ho t đ ng 4ạ ộ : Gi i thích tính baz c a NHả ơ ủ 3 : - Dung d ch NHị 3 th hi n tínhể ệ - Vi t công th c c u t o , côngế ứ ấ ạ th c electron ứ - Liên k t trong phân t NHế ử 3 là liên k t CHT phân c c , nitế ự ơ tích đi n âm , hiđro tích đi nệ ệ d ng .ươ - HS quan sát tr l i ả ờ - Nh h n không khí .ẹ ơ - HS , quan sat’ nh n xét sậ ự đ i màu c a dung d ch ổ ủ ị → Rút ra k t lu n .ế ậ - D a vào tính ch t hóa chungự ấ I . C U T O PHÂN T :Ấ Ạ Ử - CT e CTCT H : N : H H – N – H H H N • H H N -Phân t NHử 3 có c u t o hình thápấ ạ , đáy là m t tam giác đ u .ộ ề - Phân t NHử 3 là phân t phân c cử ự . I . TÍNH CH T V T LÝẤ Ậ : - Là ch t khí không màu , mùiấ khai và x c , nh h n không khí .ố ẹ ơ - Khí NH 3 tan r t nhi u trongấ ề n c , t o thành dung d chướ ạ ị amoniac có tính ki m y u .ề ế III. TÍNH CH T HÓA H C Ấ Ọ 1 . Tính baz y uơ ế : a. Tác d ng v i n cụ ớ ướ : Trong dung d ch NHị 3 là m t bazộ ơ ch t c a m t ki m y u nhấ ủ ộ ề ế ư th nào ?ế Ho t đ ng 5ạ ộ : - Gv h ng d n thí nghi m ướ ẫ ệ NH 3 + HCl đ c ặ → - Gv thông báo cho h c sinhọ bi t kh ăng dd NHế ả 3 tác d ngụ v i m t s mu i kim lo i .ớ ộ ố ố ạ Ho t đ ng 5ạ ộ : - Gv đ t v n đặ ấ ề : Ngoài nh ngữ tính ch t k trên NHấ ể 3 còn có tính ch t đ c bi t khác đó làấ ặ ệ gì ? - Gv làm thí nghi mệ : * TN 1 : Cho t t dừ ừ 2 NH 3 + d 2 CuSO 4 Quan sát ? Ti p t c nh t ng gi t NHế ụ ỏ ừ ọ 3 cho đ n khi thu đ c dế ượ 2 xanh th mẫ – Gv b xungổ : Các ion Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ , [Ag(NH 3 ) 2 ] + là các ion ph c ,ứ đ c t o thành nh liên k tượ ạ ờ ế cho nh n gi a c p electron tậ ữ ặ ự do c a nit trong phân t NHủ ơ ử 3 v i các obitan tr ng c a kimớ ố ủ lo i .ạ TN 2 : Nh vài gi t dỏ ọ 2 AgNO 3 vào d 2 NaCl . Nh t t dỏ ừ ừ 2 NH 3 cho đ n khi k t t a tan hoàn toànế ế ủ . Ho t đ ng 5ạ ộ : - D đoán tính ch t hóa h cự ấ ọ c a NHủ 3 d a vào thay đ i sự ổ ố oxihóa c a nit trong NHủ ơ 3 ? - Xác đ nh s oxihóa c a nit ?ị ố ủ ơ - S oxihóa có th có c aố ể ủ nit ?ơ - B sungổ : So v i Hớ 2 S , tính c a baz .ủ ơ - D a vào thuy t axít – bazự ế ơ c a bron stêt vi t ph ng trìnhủ ế ươ đi n li c a NHệ ủ 3 trong n c .ướ - Vi t ph ng trình ph n ng ế ươ ả ứ quan sát nêu hi n t ng ệ ượ -D a vào s h ng d n c aự ự ướ ẫ ủ giáo viên lên b ng vi t m t sả ế ộ ố ph n ng .ả ứ -hs nghiên c u sgk tr l i .ứ ả ờ - Đ u tiên có k t t a :ầ ế ủ CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O → (NH 4 ) 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Sau đó k t t a tan ra do ế ủ - T ng t HS nêu hi n t ngươ ự ệ ượ vi t ph ng trình ph n ng .ế ươ ả ứ - HS nghiên c u và tr l i ứ ả ờ - Khi có s thay đ i s oxihóa ,ự ổ ố s oxihóa c a nit trong NHố ủ ơ 3 ch có th tăng nên NHỉ ể 3 thể hi n tính kh ?ệ ử y u , 25ế ở 0 C , K b = 1,8. 10 -5 NH 3 + H 2 O       NH 4 + + OH – b. Tác d ng v i axítụ ớ : - T o thành mu i amoni .ạ ố Vídu: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H + → NH 4 + . NH 3(k) + HCl (k) → NH 4 Cl (r ) . → Ph n ng dùng đ nh n bi tả ứ ể ậ ế khí NH 3 . c. Tác d ng v i dung d ch mu iụ ớ ị ố c a nhi u kim lo i , t o k t t aủ ề ạ ạ ế ủ hiđroxit c a chúngủ . Ví dụ : Al 3+ +3NH 3 +3H 2 → Al(OH) 3 + 3NH 4 + +2 Fe +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +2NH 4 2 . Kh năng t o ph cả ạ ứ : Dung d ch amoniac có kh năngị ả hòa tan hiđroxit hay mu i ít tanố c a m t s kim lo i , t o thànhủ ộ ố ạ ạ các dung d ch ph c ch t .ị ứ ấ Ví dụ : * V i Cu(OH)ớ 2 Cu(OH) 2 +4 NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 - Ph ng trình ion :ươ Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - Màu xanh th m ẫ * V i AgClớ . AgCl + 2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] Cl AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - =>S t o thành các ion ph c làự ạ ứ do s k t h p các phân t NHự ế ợ ử 3 b ng cá electron ch a s d ngằ ư ử ụ c a nguyên t nit v i ion kimủ ử ơ ớ lo i ạ 3 . Tính khử : a. Tác d ng v i oxiụ ớ : - Amoniac cháy trong không khí v i ng n l a màu l c nh t :ớ ọ ử ụ ạ 4NH 3 +3O 2 → 2N 0 2 + 6H 2 O . - Khi có xúc tác là h p kim platinợ và iriđi 850 – 900ở 0 C : kh c a NHử ủ 3 y u h n .ế ơ - Tính kh NHử 3 bi u hi n nhể ệ ư th nào khi tác d ng v i Clế ụ ớ 2 ? - Dùng s đ đ gi i thích thíơ ồ ể ả nghi m .ệ → Gv giúp HS rút ra k t lu n ế ậ Ho t đ ng 6ạ ộ : Tìm hi uể ph ng pháp đi u ch NHươ ề ế 3 : - Trong phòng thí nghi m vàệ trong công nghi p NHệ 3 đ cượ đi u ch nh th nào ?ề ế ư ế - Làm th nào đ cân b ngế ể ằ chuy n d ch v phía NHể ị ề 3 ? -Có th áp d ng các y u t t° ,ể ụ ế ố p , [ ] đ c không ?t i sao ?ượ ạ - có th dùng ch t xúc tác gì ?ể ấ - gv dùng s đ thi t b t ngơ ồ ế ị ổ h p NHợ 3 đ gi i thích quá trìnhể ả v n chuy n nguyên li u và s nậ ể ệ ả ph m trong thi t b t ng h pẩ ế ị ổ ợ NH 3 . - HS nghiên c u SGK tr l i .ứ ả ờ K t lu nế ậ : - Amoniac tr ng thái khí hayở ạ trong dung d ch đ u th hi nị ề ể ệ tính baz y u .Tác d ng v iơ ế ụ ớ axít t o thành mu i amoni vàạ ố k t t a đ c hiđroxit c a nhi uế ủ ượ ủ ề kim lo i .ạ - Amoniac có tính khử : ph nả ng đ c v i oxi , clo và khứ ượ ớ ử m t s oxit kimlo i (Nit có sộ ố ạ ơ ố oxi hóa t -3 đ n 0, +2 ).ừ ế - Có kh năng t o ph c v iả ạ ứ ớ nhi u kim lo i nh liên k t choề ạ ờ ế nh n .ậ - HS nghiên c u SGK và tìmứ trong th c t đ tr l iự ế ể ả ờ - Nghiên c u SGK ứ - V n d ng nguyên lý chuy nậ ụ ể d ch cân b ng đ tr l i :ị ằ ể ả ờ * tăng p * Th c hi n t° th p . Tuyự ệ ở ấ nhiên t° thích h p kho n 440°Cợ ả * Dùng ch t xáuc tác .ấ 4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O . b. Tác d ng v i cloụ ớ : - Khí NH 3 t b c cháy trong khíự ố Clo t o ng n l a có khói tr ng :ạ ọ ử ắ 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 0 +6HCl . - Khói tr ng là nh ng h t NHắ ữ ạ 4 Cl sinh ra do khí HCl v a t o thànhừ ạ hóa h p v i NHợ ớ 3 . c. Tác d ng v i m t s oxit kimụ ớ ộ ố lo iạ : - Khi đun nóng , NH 3 có th khể ử oxit c a m t s kim lo i thànhủ ộ ố ạ kim lo i ạ Ví dụ : 2NH 3 + 3CuO o t → 3Cu +N 2 0 +3H 2 O IV. NG D NGỨ Ụ : SGK V. ĐI U CHỀ Ế : 1. Trong phòng thí nghi mệ : - Cho mu i amoni tác d ng v iố ụ ớ ki m nóng :ề 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 +2H 2 O - Đun nóng dung d ch amoniacị đ c .ặ 2 . Trong công nghi pệ : N 2(k) + 3H 2(k)       2NH 3 ∆H = - 92 kJ V i nhi t đ : 450 – 500ớ ệ ộ 0 C . Ap su tấ : 300 – 1000 at Ch t xúc tácấ : Fe ho t hóa . ạ Bài 14 : AMONIAC VÀ MU I AMONIỐ ( tt ) I. M C TIÊUỤ : 1. Ki n th cế ứ : Giúp HS hi u ể - Tính ch t hóa h c c a mu i amoni .ấ ọ ủ ố - Vai trò quan tr ng c a amiac và mu i amoni trong đ i s ng và trong k thu t ọ ủ ố ờ ố ỹ ậ HS bi tế : - Ph ng pháp đi u ch amoniac trong phòng thí nghi m và trong công nghi p .ươ ề ế ệ ệ 2. K năngỹ : - D a vào c u t o phân t đ gi i thích tính v t lý , hóa h c mu i amoni.ự ấ ạ ử ể ả ậ ọ ố - Rèn luy n kh năng l p lu n logic và kh năng vi t các ph ng trìnhtrao đ i ionệ ả ậ ậ ả ế ươ ổ 3. Thái độ : - Nâng cao tình c m yêu khoa h c .ả ọ - Có ý th c g n nh ng hi u bi t v khoa h c v i đ i s ng .ứ ắ ữ ể ế ề ọ ớ ờ ố 4. Tr ng tâmọ : - Hi u đ c các tính ch t v t lý mu i amoni .ể ượ ấ ậ ố - Hi u rõ vai trò quan tr ng mu i amoni trong đ i s ng và trong s n xu t .ể ọ ố ờ ố ả ấ II. PH NG PHÁPƯƠ : Tr c quan - Đàm tho i phát v nự ạ ấ III. CHU N BẨ Ị : - D ng c và hóa ch t ụ ụ ấ - Tranh hình 3.8 SGK . IV. THI T K CÁC HO T Đ NGẾ Ế Ạ Ộ : 1. Ki m tra :ể * Nêu tính ch t hóa h c c aAmoniac ? VD minh ho ?ấ ọ ủ ạ * Bài 5/ 64 SGK . * Bài 2 SGK (3đ) 2. Bài m i :ớ Ho t đ ng c a th yạ ộ ủ ầ Ho t đ ng c a trò ạ ộ ủ N i dungộ Ho t đ ng 1ạ ộ : Vào bài - Cho HS quan sát tinh th mu iể ố amoni clorua. → V y mu i amoni có nh ngậ ố ữ tính ch t gì ? ấ H ot đ ng 2ạ ộ : - Hòa các tinh th mu i amoniể ố clorua vào n c , dùng qùi tímướ đ th môi tr ng c a dể ử ườ ủ 2 NH 4 Cl - Hãy nh n xét tr ng thái , màuậ ạ s c , tính tan và đ pH ?ắ ộ GV khái quát : Ho t đ ng 2ạ ộ : Tìm hi u Tính ch t hóa h cể ấ ọ c a mu i amoni .ủ ố GV : H ng d n HS làm thíướ ẫ nghi m :ệ Chia dd Nh 4 Cl trên vào 2 ngở ố nghi m ệ - Ong 1 : NH 4 Cl + NaOH - Ong 2 : NH 4 Cl + AgNO 3 . - GV nh n xét b sungậ ổ : • Các p trên là ph n ng traoứ ả ứ đ i ion .ổ • ph n ng 1 ion NhỞ ả ứ 4 + nh ng proton cho ion OHườ - nên Nh 4 + là axit ( dd làm quỳ - HS quan sát tr l iả ờ : NH 4 Cl là tinh th không màu dể ễ tan , pH < 7 - HS quan sát hi n t ng , vi tệ ượ ế ph ng trình phân t và ion rútươ ử g n ọ I. TÍNH CH T V T LÝẤ Ậ : - Là nh ng h p ch t tinh thữ ợ ấ ể ion , Phân t g m cation NHử ồ 4 + và anion g c axit .ố - Mu i amoni đ u d tan trongố ề ễ n c và khi tan đi n ly hoànướ ệ toàn thành các ion . Ví dụ : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - Ion NH 4 + không có màu . II . TÍNH CH T HÓA H CẤ Ọ 1 . Ph n ng trao đ i ionả ứ ổ : VD : (NH 4 ) 2 SO 4 + 2 NaOH →2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O . (1) NH 4 + + OH - →? NH 3 ↑ +H 2 O → Ph g này dùng đ? đả ứ ề ch NHế 3 trong PTN NH 4 Cl +AgNO 3 → AgCl↓ + NH 4 NO 3 (2) Cl - +Ag + → AgCl ↓. → Các ph g trên là ph gả ứ ả ứ trao đ?i . tím hoá đ ) ỏ - GV h ng d n thí nghi mướ ẫ ệ : Cho NH 4 Cl vào ng nghi m, đunố ệ nóng . Nh n xétậ : mu i NHố 4 Cl thăng hoa . - Yêu c u HS l y thêm m t s víầ ấ ộ ố d : NHụ 4 HCO 3 th ng g i là b tườ ọ ộ n .ở → GV phân tích và K t lu n ế ậ -D a vào ph n ng gv phân tíchự ả ứ đ hs th y đ c b n ch t c aể ấ ượ ả ấ ủ ph n ng phân hu mu i amoni ả ứ ỷ ố -V nguyên t c : tuỳ thu c vàoề ắ ộ axit t o thành mà NHạ 3 có th bể ị oxi hoá thành các s n ph m khácả ẩ nhau . HS nh n xét và gi i thíchậ ả : - Mu i đáy ng nghi m h t ,ố ở ố ệ ế xu t hi n mu i g n mi ngấ ệ ố ở ầ ệ ng nghi m .ố ệ - Gi i thích , vi t ph ng trìnhả ế ươ - HS nghiên c u SGK , vi t cácứ ế ph ng trình ươ 2 – Ph g nhi phânả ứ ệ : Khi đn nóng các mu amoniố d b nhi phân , t thành nh gễ ị ệ ạ ữ s ph khác nhau .ả ẩ a. Mu amoni t b axítố ạ ở không có tính oxihóa : Khi đn nóng b phân h thànhị ủ amoniac và axit Ví dụ : NH 4 Cl (r ) → NH 3(k) + HCl (k) . HCl + NH 3 → NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 3 +NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 → NH 3 +CO 2 + H 2 O b. Mu t b axít có tínhố ạ ở oxihóa : - Nh axít nitr , axít nitric khiư ơ b nhi phân cho ra Nị ệ 2 ho Nặ 2 O và n ?c .ư Ví d :ụ NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O . NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O . Bài15 : AXIT NITRIC VA MU NITRATỐ I. M TIÊUỤ : 1. Ki thế ứ : - Hi đ? tính ch v lý , hóa h c axít nitric và mu nitrat .ể ợ ấ ậ ọ ủ ố - Bi ph ?ng pháp đ ch axít nitric trong phòng thí nghi và trong công nghiế ư ề ế ệ ệ 2. K năgỹ : - Rèn k năg vi ph ?ng trình ph g oxihóa - kh và ph g trao đ?i ion .ỹ ế ư ả ứ ử ả ứ - Rèn k năg quan sát , nh xét và suy lu logicỹ ậ ậ 3. Thái đ? : - Th tr g khi s d g hóa ch .ậ ọ ử ụ ấ - Có ý th gi gìn an toàn khi làm vi v hóa ch và b v môi tr ?ng .ứ ữ ệ ớ ấ ả ệ ư 4. Tr g tâmọ : - Bi c t phân t , tính ch v lý và hóa h c axít nitric và mu nitrat .ế ấ ạ ử ấ ậ ọ ủ ố - Bi ph ?ng pháp đ ch axít nitric trong phòng thí nghi và s xu axít nitric trong công nghi .ế ư ề ế ệ ả ấ ệ - Rèn luy k năg vi ph ?ng trình ph g oxihóa – kh .ệ ỹ ế ư ả ứ ử II. PH ?NG PHÁPƯ : Tr quan – Nêu và gi quy v đ? - Đm tho .ự ả ế ấ ạ III. CHU B :Ẩ Ị • D g c : Ong nghi , giá đ? , g nh gi , đn cụ ụ ệ ố ỏ ọ ồ • Hoá ch : Axít HNOấ 3 đ?c và loãng , d 2 H 2 SO 4 loãng , d 2 BaCl 2 ,d 2 NaNO 3 , NaNO 3 Tinh th Cu(NOể 3 ) 2 tinh th , Cu , S .ể IV. THI K CÁC HO Đ?NG :Ế Ế Ạ 1. Ki tra :ể * Cho bi tính ch hóa h c NHế ấ ọ ủ 3 ? ph g minh h ? ả ứ ọ * Tính ch c mu amoni ? cho ví d minh ho ?ấ ủ ố ụ ạ 2. Bài m :ớ Ho đ?ng c thạ ủ ầ Ho đ?ng c trò ạ ủ N dungộ [...]... QUÁT VỀNHÓM CACBON I MỤ TIÊU : 1 Kiế thứ : HS biế - Kí hiệ hóa họ , tên gọ các nguyên t nhóm cacbon HS hiể - Tính chấ hóa họ chung củ các nguyên t nhóm cacbon - Quy luậ biế đ?i tính chấ các đ?n chấ hợ chấ 2 Kỹnăg : - Rèn luyệ khảnăg so sánh , vậ dụg qui luậ chung vào mộ nhóm nguyên tố - Rèn luyệ khảnăg lậ luậ , tìm đ?ợ mố liên hệgiữ cấ tạ nguyên tửtính chấ hóa họ củ nguyên tố 3 Trọg tâm : - Biế nhóm. .. nhữg nguyên tốnào ? -ô 14 , chu kỳ3 , nhóm IVA Hoạ đ?ng 2 : - Cho biế vịtrí các nguyên tốthuộ nhóm IVA - Viế kí hiệ hóa họ củ các HS Dự vào BTH trảlờ : nguyên tốtrong nhóm ? I VỊTRÍ CỦ NHÓM CACBON TRONG BẢG TUẦ HOÀN : - Là các nguyên tốthuộ nhóm IVA - Chúng đ?u thuộ các nguyên tốp Mộ sốtính chấ củ các nguyên t nhóm cacbon Cacbon Silic Gecmani Sốhiệ nguyên tử 6 14 32 Nguyên tửkhố (đC) 12,01 28,08 72,61... nguyên tốtrong nhóm III PHƯ?NG PHÁP : Trự quan – đm thoạ – nêu vấ đ? II CHUẨ BỊ : - Bảg tuầ hoàn - Bảg 4.1 SGK - Các mẫ vậ củ các nguyên tốthuộ nhóm cacbon IV THIẾ KẾCÁC HOẠ Đ?NG : 1 Kiể tra :không có 2 Bài mớ : Hoạ đ?ng củ thầ Hoạ đ?ng 1 : Vào bài Xác đ?nh vịtrí củ nguyên tốsau Hoạ đ?ng củ trò Nộ dung trong bảg tuầ hoàn : 1s22s22p63s23p2 Vậ nhóm IVA gồ nhữg nguyên tốnào ? -ô 14 , chu kỳ3 , nhóm IVA Hoạ... tựnhiên Nitơtồ tạ ởđu ? dạg nào ? luân chuyể trong tựnhiên nhưthếnào ? 3 Củg cố : to NO → NO2 → HNO3 → Ca(NO3)2  ? → N2 to NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3  ? → 3Cu+8H++2NO3-→3Cu2+ + 2NO +4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu đ? ) II ỨG DỤG CỦ MUỐ NITRAT : - Dùng đ? làm phân bón hóa họ - Kalinitrat còn đ?ợ sửdụg đ? chếthuố nổđn C CHU TRÌNH CỦ NITƠTRONG TỰNHIÊN : ( SGK ) LUYỆ TẬ TÍNH CHẤ CỦ NITƠ VÀ HỢ CHẤ CỦ NITƠ... , kim cư?ng , mẫ than gỗ, mồhóng - Cấ trúc tinh thểkim cư?ng , than chì và cacbon vôđ?nh hình IV THIẾ KẾCÁC HOẠ Đ?NG : 1 Kiể tra : * Đ?c để củ nhóm cacbon? Nhóm cacbon gồ nhữg nuyên tốnào ? Cho biế qui luậ biếđ?i tính kim loạ phi kim củ các nguyên tốthuộ nhóm cacbon ? giả thích ? 2 Bài mớ : Hoạ đ?ng củ thầ Hoạ đ?ng củ trò Nộ dung Hoạ đ?ng 1 : vào bài Cho họ sinh xem mộ Kim cư?ng sốmẫ vậ : cho biế... loạ phân trên và viế phư?ng trình phả ứg ? KIỂ TRA MỘ TIẾ I MỤ TIÊU : 1 Kiế thứ : Củg cốcác kiế thứ trong chư?ng Nitơ- Photpho 2 Kỹnăg : - Rèn luyệ các kỹnăg vềviế phư?ng trình phả ứg , hoàn thành chuỗ , nhậ biế - Giả các dạg bài tậ 3 Thái đ? : Tậ tính cẩ thậ , logic 4 Trọg tâm : Chư?ng Nitơ- Photpho II PHƯ?NG PHÁP : - Trắ nghiệ : 40% - Tựluậ 60% III CHUẨ BỊ : Đ? kiể tra IV THIẾ KẾCÁC HOẠ Đ?NG : 1... HNO3 tác dụg vớ : caO , NaOH , CaCO3 … - Vì HNO3 , N có sốoxihóa cao nhấ +5 , trong phả ứg có sựthay đ?i sốoxihóa , sốoxihóa củ nitơgiả xuốg giá trịthấ hơ HS quan sát hiệ tư?ng , màu sắ củ khí bay ra và viế phư? ng trình I – CẤ TẠ PHÂN TỬ : - CTPT : HNO3 - CTCT : O H–O–N O - Nitơcó hóa trịIV và sốoxihoá là +5 II – TÍNH CHẤ VẬ LÝ : - Là chấ lỏg không màu - Bố khói mạh trong không khí ẩ - D = 1,53g/cm3... NITƠ Bài 16 : I MỤ TIÊU : 1 Kiế thứ : - Củg cốkiế thứ tính chấ vậ lý , hóa họ , đề chếvà ứg dụg củ nitơ, amoniac , muố amoni , axít nitric muố nitrat - Vậ dụg kiế thứ đ? giả bài tậ 2 Kỹnăg : - Viế các phư?ng trình phả ứg oxi hóa khử - Giả mộ sốbài tậ có liên quan 4 Trọg tâm : - Hiể các tính chấ củ nitơ, amoniac, muố amoni , axít nitric ,muố nitrat - Vậ nhữg kiế thứ cầ nhớđ? làm các bài tậ II PHƯ?NG... A,B , C, D , E Bài 3 : a Một trong các sản phẩm của phản ứng giữa kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng độ trung bình là đi nitơoxit Tổng các hệ số trong phư?ng trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 Hãy chọn đáp án đúng b Một trong những sản phẩm của phản ứng Cu + HNO3 loãng là nitơ monooxit Tổng các hệ số trong phư?ng trình phản ứng : HNO3 + Kim loạ -Phân bón , thuố nổ, thuố nhuộ Hoạ đ?ng củ họ... Viế cấ hình electron chung củ nguyên t nhóm cácbon - Trạg thái cơbả : - Phân bốelectron lớ ngoài cùng vào ô lư?ng tửởtrạg thái cơbả - Trạg thái kích thích : và trạg thái kích thích ? - Dựđán khảnăg hình thành liên kế , sốoxihóa có thểcó củ các nguyên tố? Thiế 50 118,71 5s25p2 0,140 1,8 708 Chì 82 207,2 6s26p2 0,146 1,9 715 II – TÍNH CHẤ CHUNG CỦ CÁC NGUYÊN TỐNHÓM CACBON : 1 Cấ hình electron nguyên