nhiệt hóa học

[...]... Là phương trình phản ứng hóa học có ghi kèm trạng thái pha của tác chất, sản phẩm  Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng tỷ lệ thuận với lượng chất tham gia phản ứng Ví dụ: CH4(k) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ∆ H = -802 kJ 2CH4(g) + 4O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g) ∆H = -1604 kJ 1 Nhiệt tạo thành 2 Nhiệt đốt cháy 3 Nhiệt chuyển trạng thái 4 Nhiệt hoà tan  Nhiệt tạo thành là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành... là sự biến đổi enthalpy, hay gọi tắt là Hiệu ứng nhiệt Với hệ chất khí: ∆ H= ∆ U + ∆ nRT Phản ứng tự xảy ra khi ∆H0⇒ thu nhiệt  Nhiệt dung của 1 chất là lượng nhiệt cần để nâng chất đó lên 1oC  Nhiệt dung đẳng áp: Cp, J/mol độ  Nhiệt dung đẳng tích: Cv, J/mol độ Cp = Cv + R Với R: Hằng số khí, R= 8,314 J/mol.độ hoặc 1,987 cal/mol.độ dQ p dH Cp = =... = 2CO2 + 3H 2O 2 ∆H0phản ứng = -372.82 kcal cũng chính là nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn1 mol C6H6 Là hiệu ứng nhiệt chuyển 1 mol chất từ trạng thái này sang trạng thái khác I2 (r) → I2 (k), ∆H0298=14.92 kcal, nhiệt thăng hoa H2O (l) → H2O (k), ∆H0298=10.52 kcal, nhiệt bay hơi AlBr3 (r) → AlBr3 (l), ∆H0298=2.71 kcal, nhiệt nóng chảy  Là hiệu ứng nhiệt cần thiết để hòa tan 1 mol chất thành dung dịch trong... đoạn của quá trình hòa tan:  Phá vỡ liên kết trong chất tan (thu nhiệt) Ví dụ: phá vở mạng tinh thể của muối khi hòa tan vào nước  Phá vỡ liên kết giữa các phân tử dung môi (thu nhiệt) , ví dụ: phá vỡ liên kết hydro của nước  Tạo thành liên kết giữa dung môi và chất tan trong dung dịch (tỏa nhiệt) Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất tham gia... điều kiện đẳng tích, nhiệt cung cấp cho hệ chỉ dùng để tăng nội năng của hệ  Qv là hiệu ứng nhiệt đẳng tích Ở điều kiện đẳng áp (p=const) Qp = ∆U + P∆V = (U2-U1) + P(V2-V1) = (U2 + PV2) – (U1 + PV1) Đặt H=U+PV, enthalpy, là hàm số trạng thái, kJ/mol hay kcal/mol Qp = H2- H1 = ∆H ∆H = ∆U + P∆ V Hiệu ứng nhiệt ở điều kiện đẳng áp chính là sự biến đổi enthalpy, hay gọi tắt là Hiệu ứng nhiệt Với hệ chất... k)= -22 kcal/mol ∆H0tt (NH3 k)= -11 kcal/mol ∆H0tt (N2 k, H2 k,)= 0  Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của một chất (∆H0298 hay ∆H0298 b ) là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đc đốt cháy 1 mol chất đó bằng oxy vừa đủ để tạo thành các chất bền vững nhất ở điều kiện tiêu chuẩn (250C, 1 atm)  Đối với các chất hữu cơ, nhiệt đốt cháy là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1 mol chất hữu cơ bằng oxy vừa đủ tạo thành... suất khí quyển) thì P∆V ≈ 0 nên ∆H ≈ ∆U  Trong các phản ứng có sự tham gia của pha khí, giả sử khí lý tưởng: PV = nRT ⇒ P∆V =∆n.RT (Điều kiện đẳng nhiệt , đẳng áp) Nên: ∆H = ∆U +∆n.RT Với: ∆n = ∑n khí (sản phẩm) -∑n khí (chất khí) Nếu n=0, nhiệt đẳng áp = nhiệt đẳng tích Ở 1 atm, 250C có phản ứng H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(k) Xác định ∆ U, biết ∆ H = -58.1 kcal/mol Bài giải: ∆H = ∆U + p∆V⇒ ∆U = ∆H – ∆nRT... Quá trình đẳng tích: (Isochoric process, V=const) Quá trình đẳng nhiệt: Isothermal process, T=const)  Nguyên lý 1: “Không có một dạng năng lượng nào tự sinh ra hoặc tự mất đi, chúng chỉ được chuyển thành một dạng năng lượng khác với lượng phải được bảo toàn ”  Cách phát biểu khác: Khi cung cấp cho hệ một lượng nhiệt Q thì lượng nhiệt này dùng làm tăng nội năng U của hệ và giúp hệ thực hiện một... kiện tiêu chuẩn (25°C,1atm) gọi là Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn  Enthalpy tiêu chuẩn, ∆H0298tt, là enthalpy đo ở 25oC, 1atm (∆H0298tt hay ∆H0298 f) Ví dụ: C(graphit) + O2(k) → CO2(k) ; ∆H0298 = -393,51 kJ => ∆H0298tt CO2(k) = -393,51 kJ.mol-1  Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các đơn chất bền bằng 0 Ví dụ: Cl2 khí, Br2 lỏng, I2 rắn, C graphit, S tà phương ,P đỏ )  Nhiệt tạo thành của các chất có giá... Quá trình đẳng tích (∆V=0) Công dãn nở A = 0 Quá trình đẳng áp Công dãn nở A = P.∆V  Nếu hệ ngưng tụ: ∆V=0, A=0 QV = ∆U Qp = ∆U + P.∆V  QT xảy ra ở hệ khí lý tưởng và T=const : A=P∆V=∆nRT  QT đẳng nhiệt xảy ra trong hệ khí lý tưởng: T=const, P1V1=P2V2 V2 V2 nRT V2 P1 A = ∫ PdV = ∫ dV = nRT ln = nRT ln V V1 P2 V1 V1  Nội năng U của hệ: Là năng lượng sẵn có, tiềm ẩn bên trong hệ  Nội năng bao gồm: . nhiệt độ, áp suất, thành phần giống nhau ở mọi điểm của hệ và không thay đổi theo thời gian. 6. Hệ đồng thể: Là hệ chỉ có một pha, hoặc không có sự phân chia pha. 7. Hệ dị thể: Hệ có hai pha