ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2008-2009 Môn thi: Hóa học 9 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Trong phòng thí nghiệm có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng 5 dung dịch: Na 2 SO 4 ; H 2 SO 4 ; NaOH; BaCl 2; MgCl 2 . Chỉ được dùng Phenolphtelein hãy nhận biết 5 lọ đựng 5 dung dịch trên? Câu 2: Từ một hỗn hợp chứa 4 loại chất rắn: Na 2 CO 3 ; NaCl; NaHCO 3; CaCl 2 . Trình bày phương pháp hóa học để thu được NaCl tinh khiết? Viết các phương trình phản ứng xẩy ra? Câu 3. Dẫn hỗn hợp A gồm 2 khí H 2 và CO có tỷ khối đối với H 2 là 9,66 qua ống đựng Fe 2 O 3 (dư) nung nóng, kết thúc phản ứng thu được 16,8 gam Fe. Tính thể tích hỗn hợp A (đktc) đã tham gia phản ứng? Câu 4: Cho 2 cốc I, II có cùng khối lượng. Đặt hai cốc I và II lên 2 đĩa cân, cân thăng bằng. Cho vào cốc I: 102 gam AgNO 3 ; Cho vào cốc II: 124,2 gam K 2 CO 3 . a. Thêm vào cốc I: 100 gam dung dịch HCl 29,3% và thêm vào cốc II: 100 gam dung dịch H 2 SO 4 24,5%. Hỏi: phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc II ( hay cốc I) để cân lập lại cân bằng? b. Sau khi cân đã cân bằng, lấy 1 2 khối lượng dung dịch có trong cốc I cho vào cốc II. Phải cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc I để cân lại thăng bằng ? PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH CHƯƠNG Ghi chú: Cán bộ coi không được giải thích gì thêm. PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI KHỐI 9 - CẤP HUYỆN. NĂM HỌC 2008-2009 MÔN THI: Hóa học (Thời gian làm bài 120 phút) Câu Ý Nội dung Điểm Ghi chú 1 Trích 5 mẫu thử cho vào 5 ống nghiệm, nhỏ phenolphtalein vào, lọ nào làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì lọ đó dựng NaOH 0.5 2.0 Trích 4 mẫu thử từ 4 dung dịch còn lại, dùng dd NaOH màu hồng ở trên để nhận biết H 2 SO 4: Lọ nào làm mất màu hồng của phenolphtalein đó là H 2 SO 4 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O 0.5 Trích mẫu thử của 3 lọ còn lại: Dùng dd NaOH đã nhận biết được nhỏ vào 3 mẫu thử: lọ nào xuất hiện kết tủa trắng đó là lọ đựng MgCl 2 : 2NaOH + MgCl 2 → Mg(OH) 2 ↓ +2NaCl 0.5 Trích mẫu thử 2 lọ còn lại nhỏ H 2 SO 4 nhận biết được ở trên vào, lọ nào xuất hiện kết tủa trắng đó là lọ đựng BaCl 2 : H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Còn lọ cuối cùng đựng dd: Na 2 SO 4 0.5 2 Hoà tan hỗn hợp vào nước, xảy ra phản ứng giữa: Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + NaCl Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO 3 , có thể có dư Na 2 CO 3 hoặc CaCl 2 0.5 2.0 Cho tiếp Na 2 CO 3 dư vào dung dịch để làm kết tủa hết CaCl 2 . Lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO 3 , và Na 2 CO 3 0.5 Cho HCl dư vào, xảy ra phản ứng giữa HCl với Na 2 CO 3 và với NaHCO 3 . HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O Cô cạn dung dịch đến khan thu được NaCl tinh khiết 1.0 3 Gọi số mol H 2 trong hổn hợp A là x, số mol CO là y, ta có: M hh = d x M H = 9,66 x 2 = yx yx + + 282 y x = 2 1 Phương trình phản ứng: 3H 2 + Fe 2 O 3 → 0t 2Fe + 3H 2 O (1) 3CO + Fe 2 O 3 → 0t 2Fe + 3CO 2 (2) Gọi số mol H 2 tham gia phản ứng là a mol thì số mol CO tham gia phản ứng là 2a Theo (1) số mol Fe tạo thành sau PƯ là 3 2a Theo (2) số mol Fe tạo thành sau PƯ là 3 4a Số mol Fe tạo thành do 2 PƯ là: 3 2a + 3 4a = 2a = 16,8 0,3( ) 56 mol= a= 0,15 vậy thể tích hổn hợp A (đktc) là: (0,15 + 0,3) . 22,4 = 10,08 lít 0.4 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.4 0.2 2.0 4 3 2 3 2 4 102 124,2 0,6( ); 0,9( ) 170 138 29,3 100 24,5 100 0,8( ); 0,25( ) 36,5 100 98 100 AgNO K CO HCl H SO n mol n mol n mol n mol = = = = × × = = = = × × 0.8 (mỗi ý 0.2) 0.8 a Trong cốc I: xẩy ra phản ứng: AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (1) Từ (1): HCl n (tham gia pư) 3 0,6( ) 0,8( ) AgNO n mol mol= = < ⇒ HCl dư 0,2(mol) 3 0,6( ) HCl AgNO AgCl n n n mol ↓ ⇒ = = = ⇒ Khối lượng cốc I (không tính khối lượng của cốc: ( ) 100 102 202( ) I m g= + = 0.2 0.2 0.2 1.4 4 Trong cốc II: K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O (2) Từ (2): 2 3 K CO n (tham gia pư) 2 4 0,25( ) 0,9( ) H SO n mol mol= = < ⇒ K 2 CO 3 dư: 0,9 – 0,25 = 0,65(mol) ⇒ 2 2 4 0,25( ) CO H SO n n mol= = 0.2 0.2 Khối lượng ở cốc II(Không tính khối lượng của cốc): 2 3 2 4 2 ( ) ddH 124,2 100 (0,25 44) 213, 2( ) II K CO SO CO m m m m g= + − = + − × = 0.2 Vậy để cân được thăng bằng cần phải thêm một lượng nước vào cốc I: 213,2 – 202 = 11,2(g). 0.2 b Sau khi cân tăng bằng khối lượng: các chất chứa trong hai cốc bằng nhau: m cốc(I) = m cốc(II) = 213,2(g) Khối lượng dd có trong cốc I: dd(I) m = m cốc(I) - m AgCl = 213,2 –(0,6 × 143,5) = 127,1(g) 0.2 0.2 1.8 1 2 dd(I) m = 127,1: 2 = 63,55(g) Trong 1 2 dd ở cốc I: 3 ( ) 0,6: 2 0,3( ); 0,2 : 2 0,1( ) HNO HCl du n mol n mol= = = = Xẩy ra các phản ứng: K 2 CO 3(dư) +2 HNO 3 → 2KNO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O (3) K 2 CO 3(dư) +2 HCl → 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O (4) Từ (3) và (4) ta có: 2 3 K CO n (Tham gia phản ứng) = 1 2 (số mol 2 Axit HNO 3; HCl) = 1 2 (0,3 + 0,1) = 0,2 < 0,65 Vậy K 2 CO 3 dư ⇒ 2 2 3 CO K CO n n= (tham gia pư) 0,2( )mol= ⇒ đổ 1 2 dd trong cốc I sang cốc II sau khi kết thúc phản ứng ta có: m (II) = 213,2 + 63,55 – (0,2 × 44) = 267,95(g) m (I) = 213,2 – 63,55 = 149,65(g) Vậy để cân trở lại thăng bằng cần đổ thêm nước vào cốc I: 2 H O m 267,95 149,65 118,3( )g= − = 0.2 0.4 0.2 0.2 0.2 0.2 . GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH CHƯƠNG Ghi chú: Cán bộ coi không được giải thích gì thêm. PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI KHỐI 9 - CẤP HUYỆN. NĂM HỌC 2008-20 09 MÔN THI: Hóa học. ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2008-20 09 Môn thi: Hóa học 9 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Trong phòng thí nghiệm. m (II) = 213,2 + 63,55 – (0,2 × 44) = 267 ,95 (g) m (I) = 213,2 – 63,55 = 1 49, 65(g) Vậy để cân trở lại thăng bằng cần đổ thêm nước vào cốc I: 2 H O m 267 ,95 1 49, 65 118,3( )g= − = 0.2 0.4 0.2 0.2 0.2 0.2