Trường THCS Khánh Hải ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 2009 – 2010 Lớp: 9A… Môn: Hoá học 9 Họ và tên: ……………………. Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm) Chọn và khoanh tròn chỉ một chữ cái đứng trước câu trả lời đúng . Câu 1: Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch FeSO 4 là: A- Mg, Al, Zn B- Zn, Cu, Al C- Fe, Pb, Mg D- Al, Cu, Pb Câu 2: Thả một mảnh Al vào dung dịch CuCl 2 . Hiện tượng quan sát được là: A- Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm không có sự thay đổi . B- Không có chất mới nào được sinh ra, chỉ có một phàn đinh sắt bị hoà tan . C- Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu xanh lam của dung dịch ban đầu nhạt dần . D- Không có hiện tượng gì xảy ra . Câu 3: Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học là: A- Fe, Pb, Ag, Cu B- Pb, Fe, Ag, Cu C- Ag, Cu, Fe, Pb D- Fe, Pb, Cu, Ag Câu 4: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối kết tủa? A- Na 2 O và H 2 SO 4 B- Na 2 SO 4 và BaCl 2 C- NaOH và H 2 SO 4 D- Zn và HCl Câu 5: Để loại bỏ khí CO 2 có lẫn trong hỗn hợp ( O 2 và CO 2 ) người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa: A- HCl B- NaCl C- Ca(OH) 2 D- Na 2 SO 4 Câu 6: Hoà tan 12 gam Mg vào dung dịch HCl, số mol khí H 2 sinh ra là: A- 0,25 mol B- 0,5mol C- 0,75 mol D- 1 mol PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 1: (2 điểm) Có 3 kim loại Al, Cu, Fe. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim loại. Viết các phương trình hoá học (nếu có) để minh hoạ . Câu 2: (2 điểm) Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: Na (1) → Na 2 O (2) → NaOH (3) → NaCl (4) → NaNO 3 Câu 3: (3 điểm) Cho 14 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl 1M . a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng muối thu được. c) Tìm thể tích dung dịch HCl cần dùng. (Cho biết: Mg = 24; Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1) ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 điểm) HS chọn đúng mỗi câu được 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án A C D B C B PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cho 3 kim loại phản ứng với dung dịch NaOH, kim loại nào phản ứng với dung dịch NaOH có khí thoát ra là Al (Fe và Ag không phản ứng). (0,75 đ) Sau đó cho 2 kim loại Fe và Ag vào dung dịch HCl, kim loại nào phản ứng với dung dcó khí thoát ra là Fe. (0,5 đ) Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl 2(dd) + H 2(k) (0,5 đ) Còn lại là kim loại Cu. (0,25 đ) Câu 2: (2 điểm) HS viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm. (1): 4Na (r) + O 2(k) o t → 2Na 2 O (r) (2): Na 2 O (r) + H 2 O (dd) → 2NaOH (dd) (3): NaOH (dd) + HCl (dd) → NaCl (dd) + H 2 O (l) (4): NaCl (dd) + AgNO 3(dd) → NaNO 3(dd) + AgCl (r) Câu 3: (3 điểm) Số mol sắt phản ứng: n Fe = 14 56 = 0,25 (mol) (0,25 đ) a) Phương trình hoá học: Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl 2(dd) + H 2(k) (0,75 đ) 1 mol 2 mol 1 mol 0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol b) Khối lượng muối thu được: m FeCl 2 = n x M = 0,25 x 127 = 31,75 (g) (1đ) c) Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là: V HCl = 0,5 1 = 0,5 (lit) (1đ) . THCS Khánh H i ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 20 09 – 2010 Lớp: 9A… Môn: Hoá học 9 Họ và tên: ……………………. Th i gian: 45 phút (Không kể th i gian giao đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0 i m) Chọn. H 2 sinh ra là: A- 0,25 mol B- 0,5mol C- 0,75 mol D- 1 mol PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 i m) Câu 1: (2 i m) Có 3 kim lo i Al, Cu, Fe. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim lo i. Viết các. CuCl 2 . Hiện tượng quan sát được là: A- Kim lo i đồng màu đỏ bám ngo i dây nhôm, nhôm không có sự thay đ i . B- Không có chất m i nào được sinh ra, chỉ có một phàn đinh sắt bị hoà tan . C- Có