BAØI : AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tên axit CTHH Số ng.tử H Gốc axit Hóa trị gốc axit Axit clohidid ric HCl Axit sun fuhidric H 2 S Axit sun furic H 2 SO 4 Axit sun furơ H 2 SO 3 Axit photpho ric H 3 PO 4 Hãy ghi số nguyên tử hro, gốc axit và hoá trò gốc axit vào bảng sau 1H 2H 2H 2H 3H I II II II III = S = SO 4 = SO 3 PO 4 Cl AXIT BAZễ MUOI Baứi: 37 Tieỏt: 55 I. Axit: 1. Khaựi nieọm: Tờn axit CTHH S ng.t H Gc axit Húa tr gc axit Axit clohidid ric HCl Axit sun fuhidric H 2 S Axit sun furic H 2 SO 4 Axit sun fur H 2 SO 3 Axit photpho ric H 3 PO 4 1H 2H 2H 2H 3H I II II II III = S = SO 4 = SO 3 PO 4 Cl Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit 2. Công thức hoá học A gốc axit, hoá trị n => công thức hoá học chung của axit là: .H n A 3. Phân loại - Axit không có ôxi (HCI; H 2 S) - Axit có ôxi ( H 2 SO 4 ; H 2 SO 3; ) Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. AXIT BAZễ MUOI Baứi: 37 Tieỏt: 55 I. Axit: 1. Khái niệm Tờn axit CTHH S ng.t H Gc axit Húa tr gc axit Axit clohidid ric HCl Axit sun fuhidric H 2 S Axit sun furic H 2 SO 4 Axit sun fur H 2 SO 3 Axit photpho ric H 3 PO 4 1H 2H 2H 2H 3H I II II II III = S = SO 4 = SO 3 PO 4 Cl 2. Công thức hoá học H n A 3. Phân loại - Axit không có ôxi (HCI; H 2 S) - Axit có ôxi ( H 2 SO 4 ; H 2 SO 3; ) 4. Tên gọi a) Axit không có ôxi Teõn axit: axit + teõn phi kim + Hidric (A gốc axit, hoá trị n) VD: HCl : axit Clohidric b) Axit có ôxi VD: H 2 SO 4 :axit sunffuic H 2 SO 3 : axit sunfur Teõn axit: axit + teõn phi kim + ụ ic ic at Hiđric ua ơ it H 3 P Clorua Sunfua sunfat photphfat sunfit AXIT – BAZƠ – MUỐI Bài: 37 Tiết: 55 I. Axit: 1. Kh¸i niƯm 2. C«ng thøc ho¸ häc H n A 3. Ph©n lo¹i - Axit kh«ng cã «xi (HCI; H 2 S…) - Axit cã «xi ( H 2 SO 4 ; H 2 SO 3; …) 4. Tªn gäi a) Axit kh«ng cã «xi Tên axit: axit + tên phi kim + Hidric (A – gèc axit, ho¸ trÞ n) VD: HCl : axit Clohidric b) Axit cã «xi Tên axit: axit + tên phi kim + ơ ic VD: H 2 SO 4 :axit sunffuic H 2 SO 3 : axit sunfurơ Áp dụng: Bài tập 2 (SGK) Hãy viết công thức hóa học của các axit có gốc axit dưới đây và đọc tên của chúng: = CO 3 ; - NO 3 ; - Br H 2 CO 3 – axit cacbonic HNO 3 – axit nitric HBr – axit bromhi®ric AXIT – BAZƠ – MUỐI Bài: 37 Tiết: 55 I. Axit: 1. Kh¸i niƯm 2. C«ng thøc ho¸ häc H n A 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäi a) Axit kh«ng cã «xi axit + tên phi kim + Hidric (A – gèc axit, ho¸ trÞ n) b) Axit cã «xi axit + tên phi kim + ơ ic Bµi tËp: Hãy ghi kí hiệu nguyên tử kim loại, số nhóm hiđroxit và hóa trò của kim loại vào bảng 2 Tên bazơ CTHH Kim loại tạo ra bazơ số nhóm hidroxit Hóa tri của kim loại Natri hiđroxit NaOH Canxi hiđroxit Ca(OH) 2 Sắt III hiđroxit Fe(OH) 3 Na Ca Fe 1 2 3 I II III II. Baz¬ 1.Kh¸i niƯm Ph©n tư baz¬ gåm cã 1 nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiỊu nhãm hi®r«xit (- OH) 2. C«ng thøc ho¸ häc M(OH) n ( víi n = ho¸ trÞ cđa kim lo¹i) AXIT – BAZƠ – MUỐI Bài: 37 Tiết: 55 I. Axit: 1. Kh¸i niƯm 2. C«ng thøc ho¸ häc H n A 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäi a) Axit kh«ng cã «xi axit + tên phi kim + Hidric b) Axit cã «xi axit + tên phi kim + ơ ic Hãy ghi kí hiệu nguyên tử kim loại, số nhóm hiđroxit và hóa trò của kim loại vào bảng 2 Tên bazơ CTHH Kim loại tạo ra bazơ số nhóm hidroxit Hóa tri của kim loại Natri hiđroxit NaOH Canxi hiđroxit Ca(OH) 2 Sắt III hiđroxit Fe(OH) 3 Na Ca Fe 1 2 3 I II III II. Baz¬ 1.Kh¸i niƯm Ph©n tư baz¬ gåm cã 1 nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiỊu nhãm hi®r«xit (- OH) 2. C«ng thøc ho¸ häc M(OH) n ( víi n = ho¸ trÞ cđa kim lo¹i) 3. Tªn gäi Tªn baz¬: tªn kim lo¹i (kÌm ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiỊu ho¸ trÞ) + hi®roxit VD: NaOH : Natri hi®roxit AXIT BAZễ MUOI Baứi: 37 Tieỏt: 55 I. Axit: 1. Khái niệm 2. Công thức hoá học H n A 3. Phân loại 4. Tên gọi a) Axit không có ôxi axit + teõn phi kim + Hidric b) Axit có ôxi axit + teõn phi kim + ụ ic II. Bazơ 1.Khái niệm Phân tử bazơ gồm có 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (- OH) 2. Công thức hoá học M(OH) n ( với n = hoá trị của kim loại) 3. Tên gọi Tên bazơ: tên kim loại (kèm hoá trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit VD: NaOH : Natri hidroxit Gọi tên bazơ sau KOH Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 Kali hiđroxit Bari hiđroxit Sắt (II) hiđroxit Đồng (II) hiđroxit AXIT BAZễ MUOI Baứi: 37 Tieỏt: 55 I. Axit: 1. Khái niệm 2. Công thức hoá học H n A 3. Phân loại 4. Tên gọi a) Axit không có ôxi axit + teõn phi kim + Hidric b) Axit có ôxi axit + teõn phi kim + ụ ic II. Bazơ 1.Khái niệm 2. Công thức hoá học M(OH) n 3. Tên gọi Tên bazơ: tên kim loại (kèm hoá trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit 4.Phân loại a)Bazơ tan đ ợc trong n ớc gọi là kiềm NaOH; KOH; Ca(OH) 2 ; Ba(OH) 2 b) Bazơ không tan trong n ớc Cu(OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; Fe(OH) 3 Gọi tên bazơ sau KOH Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 Kali hiđroxit Bari hiđroxit Sắt (II) hiđroxit Đồng (II) hiđroxit AXIT – BAZƠ – MUỐI Bài: 37 Tiết: 55 I. Axit: 1. Kh¸i niƯm 2. C«ng thøc ho¸ häc H n A 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäi a) Axit kh«ng cã «xi axit + tên phi kim + Hidric b) Axit cã «xi axit + tên phi kim + ơ ic II. Baz¬ 1.Kh¸i niƯm 2. C«ng thøc ho¸ häc M(OH) n 3. Tªn gäi Tªn baz¬: tªn kim lo¹i (kÌm ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiỊu ho¸ trÞ) + hi®roxit 4.Ph©n lo¹i a)Baz¬ tan ® ỵc trong n íc gäi lµ kiỊm NaOH; KOH; Ca(OH) 2 ; Ba(OH) 2 b) Baz¬ kh«ng tan trong n íc Cu(OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; Fe(OH) 3 Bµi tËp 1: Điền vào phiếu học tập sau: Phiếu học tập 1 Phiếu học tập 2 Kim loại CTHH của bazơ gọi tên K Ba Al Gốc axit CTHH của axit gọi tên - Br = SO 3 - NO 3 KOH Ba(OH) 2 Al(OH) 3 Kali hiđroxit Barihiđroxit Nhơm hiđroxit HBr H 2 SO 3 HNO 3 Axit brom hidric Axit sunfurơ Axit nitrit [...]... thích hợp Oxit bazơ K2O CaO Al2O3 BaO Bazơ tơng ứng KOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 Oxit axit N2O5 SO2 SO3 P2O5 Axit tơng ứng HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 Hớng dẫn về nhà -V nh lm cỏc bi tp 1 n 5 trang 130 SGK - Nghiờn cu trc phn III chun b cho gi hc sau Bảng tính tan trong nớc của các axit - bazơ - Muối Nhóm hiđroxit và gốc axit Hiđro và các kim loại H I K I t OH Na Ag Mg Ca Ba Zn Hg Pb Cu Fe I I II II II II...Tieỏt: 55 AXIT BAZễ MUOI Baứi: 37 I Axit: 1 Khái niệm 2 Công thức hoá học HnA 3 Phân loại 4 Tên gọi a) Axit không có ôxi axit + teõn phi kim + Hidric b) Axit có ôxi ic axit + teõn phi kim + II Bazơ ụ 1.Khái niệm 2 Công thức hoá học M(OH)n 3 Tên gọi Tên bazơ: tên kim loại (kèm hoá trị nếu... K CO3 T/b T T K K K K K K K K K SiO3 T/b T T K K K K K K K K K K K K K K K T/kb T T t : hợp chất tan đợc trong nớc k : hợp chất không tan PO4 K K K K Fe(OH)3 I Al(OH)3 K i: hợp chất ít tan Vạch ngang -: hợp chất không tồn tại hoặc bị phân huỷ trong nớc . BAØI : AXIT – BAZÔ – MUOÁI Tên axit CTHH Số ng.tử H Gốc axit Hóa trị gốc axit Axit clohidid ric HCl Axit sun fuhidric H 2 S Axit sun furic H 2 SO 4 Axit sun furơ H 2 SO 3 Axit photpho ric H 3 PO 4 Hãy. loại - Axit không có ôxi (HCI; H 2 S) - Axit có ôxi ( H 2 SO 4 ; H 2 SO 3; ) 4. Tên gọi a) Axit không có ôxi Teõn axit: axit + teõn phi kim + Hidric (A gốc axit, hoá trị n) VD: HCl : axit. các axit có gốc axit dưới đây và đọc tên của chúng: = CO 3 ; - NO 3 ; - Br H 2 CO 3 – axit cacbonic HNO 3 – axit nitric HBr – axit bromhi®ric AXIT – BAZƠ – MUỐI Bài: 37 Tiết: 55 I. Axit: