Hóa 8 1 Tiêt lần thứ 3

Trường THCS Xi Măng Họ và tên: …………………………………………………………………. Lớp: 8A Kiểm tra: HÓA HỌC 8 – Thời gian 45 phút ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN ĐỀ BÀI Câu 1 (1,5đ) : Nêu sự khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy.Mỗi loại phản ứng viết một phương trình hóa học minh họa. Câu 2 (2đ): Lập phương trình hóa học biểu diễn sự oxi hóa hồn tồn các chất sau:Zn,Cu,P,C. Câu 3 (2đ): Cho các oxit sau: Fe 2 O 3 ,SO 3 ,N 2 O 5 ,CuO .Hãy phân loại các oxit trên và gọi tên các oxit. Câu 4(1,5đ): Oxit Y của một ngun tố có hóa trị III chứa 47,0588% là oxi.Hãy lập CTHH của oxit Y. Câu 5 (3đ): a) Tính thể tích O 2 thu được (ở đktc) khi nung nóng 15,8g KMnO 4 ? b) Khí oxi thu được ở phản ứng trên cho tác dụng với 5.6g Fe.Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam Bài làm ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. . . . . . . . ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………. . . ĐÁP ÁN Câu 1(1,5đ): Sự khác nhau giữa phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: Phản ứng hóa hợp từ hai hay nhiều chất ban đầu sau phản ứng tạo ra 1 chất mới.Phản ứng phân hủy từ một chất ban đầu sau phản ứng tạo ra 2 hay nhiều chât mới.(1đ) Viết phương trình phản ứng minh họa 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 (0,25đ) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 (0,25đ) Câu 2:Lập phương trình biểu diễn sự oxi hóa các chất: 2Zn + O 2 2ZnO (0,5đ) 2Cu + O 2 2CuO(0,5đ) 4P + 5O 2 2P 2 O 5 (0,5đ) C + O 2 CO 2 (0,5đ) Câu 3: Oxit axit: SO 3 lưu huỳnh trioxit (0,5đ) N 2 O 5 Dinitơ pentaoxit (0,5đ) Oxit bazơ: Fe 2 O 3 Sắt (III) oxit (0,5đ) CuO đồng oxit (0,5đ) Câu 4: Công thức tổng quát của Y là: A 2 O 3 (0,25đ) A có % khối lượng là: 100 - 47,0588 = 52,4912 % (0,25đ) Khối lượng của oxi trong hợp chất là: 16.3 = 48g 48g oxi chiếm tỉ lệ là 47,0588 % Vậy x g oxi chiếm tỉ lệ là 52,4912 % (0,25đ)  khối lượng nguyên tố A = x = (52,4912. 48) : 47,0588 = 54 (0,25đ) Một nguyên tử A có khối lượng là: 54 : 2 = 27 g (0,25đ) Vây nguyên tố A là nhôm Al t o t o t o t o t o t o Công thức của oxit Y là Al 2 O 3 (0,25đ) Câu 5: a. Tính thể tích khí oxi thu được: số mol KMnO 4 là: 15,8: 158 = 0,1 (mol) (0,5đ) PTHH: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (1) (0,25đ) 2 mol 1 mol 0,1 mol x mol (0,25đ) Từ phản ứng có n o2 thu được = x = 0,1.1/2 = 0,05 (mol) (0,5đ) V O2 thu được = 0,05.22,4 = 1,12 lít (đktc) (0,5đ) b. n O2 thu được = 0,05 (mol) n Fe = 5,6:56 =0,1 (mol) (0,25đ) PTHH: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 (0,25đ) 3 mol 2mol 0,1mol 0,05mol Lập tỉ số: 0,1: 3 > 0,05 :2 Vậy Fe còn dư Oxi phản ứng hết. (0,25đ) Số mol sắt dư là : 0,1 - 0,075 = 0,025 (mol) Khối lượng sắt dư là : 0,025 . 56 = 1,4 g (0,25đ) t o t o . có % khối lượng là: 10 0 - 47,0 588 = 52,4 912 % (0,25đ) Khối lượng của oxi trong hợp chất là: 16 .3 = 48g 48g oxi chiếm tỉ lệ là 47,0 588 % Vậy x g oxi chiếm tỉ lệ là 52,4 912 % (0,25đ)  khối lượng. mol KMnO 4 là: 15 ,8: 1 58 = 0 ,1 (mol) (0,5đ) PTHH: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (1) (0,25đ) 2 mol 1 mol 0 ,1 mol x mol (0,25đ) Từ phản ứng có n o2 thu được = x = 0 ,1. 1/2 = 0,05 (mol). 0,05.22,4 = 1, 12 lít (đktc) (0,5đ) b. n O2 thu được = 0,05 (mol) n Fe = 5,6:56 =0 ,1 (mol) (0,25đ) PTHH: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 (0,25đ) 3 mol 2mol 0,1mol 0,05mol Lập tỉ số: 0 ,1: 3 > 0,05