Trang 1 /môn HÓA HỌC 11 mã đề 213 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 V ĨNH LONG MÔN: HÓA HỌC Lớp 11 Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề: 213 ( Mỗi đề kiểm tra gồm có 03 trang, 32 câu trắc nghiệm và 2 bài tự luận ) I. PHẦN CHUNG: Cho tất cả học sinh (8 điểm). Câu 1: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng làm cho Trái Đất nóng dần lên, do các bức phản xạ mặt trời có bước sóng d ài từ vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Nguyên nhân chính gây ra hi ệu ứng nhà kính là do khí: A. Cacbon đioxit. B. Ozon. C. Cacbon monooxit D. Nitơ. Câu 2: Các hiđroxit nào sau đây là lưỡng tính? A. NaOH, Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 B. Zn(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Pb(OH) 2 , C. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 D. Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Pb(OH) 2 Câu 3: Cho một mẫu quỳ tím vào dung dịch có pH = 6,7. Quan sát giấy quỳ thấy A. quỳ tím chuyển sang màu đỏ. B. quỳ tím chuyển sang màu xanh. C. quỳ tím chuyển sang không màu. D. quỳ tím không đổi màu. Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion? A. 2442 HZnSOSOHZn B. 3333 NaNO3)OH(FeNaOH3)NO(Fe C. 322333 KNO2I)NO(Fe2KI2)NO(Fe2 D. 3 3 3 3 2 2 3FeCO 10HNO 3Fe(NO ) 3CO NO 5H O Câu 5: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở những phản ứng nào trong các phản ứng sau? A. C + 2CuO 2Cu + CO 2 B. 3C + 4Al Al 4 C 3 C. C + O 2 CO 2 D. C + H 2 O CO + H 2 . Câu 6: Tiến hành tổng hợp NH 3 từ 2 lít N 2 và 6 lít H 2 , sau phản ứng thu được V lít NH 3 . Xác định gía trị của V? Biết hiệu suất của quá trình tổng hợp là 20%, các thể tích đo trong cùng điều kiện. A. 8 lít B. 4 lít C. 0,8 lít D. 2 lít Câu 7: Cho dung dịch chứa 0,2 mol H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH. Muối tạo thành là A. Na 2 HPO 4 B. NaH 2 PO 4 C. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Câu 8: Cho phương trình hóa học sau: Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 +N 2 +H 2 O. Tổng hệ số cân bằng của các chất là: A. 12 B. 17 C. 28 D. 29 Câu 9: Phương trình ion rút gọn cho biết A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch. B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO 2 (đkc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH) 2 . Mu ối thu được sau phản ứng là: A. CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . B. CaCO 3 và Ca(OH) 2 . C. CaCO 3 . D. Ca(HCO 3 ) 2 . Câu 11: Cho V ml dung dịch axit mạnh có pH = 3. Để pha loãng dung dịch này thành dung dịch có pH = 4 phải dùng một lượng nước: A. 10V B. 9V C. 8V D. 7V Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat của kim loại M thu được 4 gam chất rắn là oxit kim lo ại. Kim loại M là: (Cho Fe=56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Pb=207) A. Fe B. Cu C. Zn D. Pb Trang 2 /môn HÓA HỌC 11 mã đề 213 Câu 13: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, nhận định nào sau đây sai ? A. Bán kính nguyên tử giảm dần. B. Độ âm điện giảm dần. C. Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần. D. Số oxi hóa cao nhất là +4 Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn muối của nitrat nào sau đây thì chất rắn thu được oxit kim loại? A. Pb(NO 3 ) 2 , KNO 3 , NaNO 3 B. Cu(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 C. AgNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 D. Hg(NO 3 ) 2 , KNO 3 , NaNO 3 Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn khan. B. HBr hòa tan trong nước. C. CaCl 2 nóng chảy. D. NaOH nóng chảy. Câu 16: Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO 3 tác dụng với kim loại? A. NO B. NH 4 NO 3 . C. NO 2 . D. N 2 O 5 . Câu 17: Cho 5,6 gam Fe phản ứng với lượng HNO 3 loãng, dư giải phóng ra một khí duy nhất không màu, hoá nâu trong không khí. Tính th ể tích khí thu được ở điều kiện chuẩn? (Cho Fe=56; H=1; O=16; N=14) A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 18: Chọn phát biểu đúng khi nói về dung dịch H 3 PO 4 A. Dung dịch H 3 PO 4 là axit có tính oxi hoá mạnh vì photpho có số oxi hoá +5 B. Dung dịch H 3 PO 4 là axit mạnh, phân li theo 3 nấc. C. Dung dịch H 3 PO 4 là axit có tính khử mạnh. D. Dung dịch H 3 PO 4 là axit trung bình, phân li theo 3 nấc. Câu 19: Công thức của quặng Apatit là: A. 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. Ca 3 (PO 4 ) 2 .3CaF 2 D. Ca 3 (PO 4 ) 2 Câu 20: Trong dung dịch HCl 0,010M ở 25 0 C, tích số ion của nước là: A. [H + ][OH - ] > 14 1.10 B. [H + ][OH - ] = 14 1.10 C. [H + ][OH - ] < 14 1.10 D. [H + ][OH - ] > 7 1.10 Câu 21: Theo thuyết A – rê – ni – ut, kết luận nào sau đây là đúng? A. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H + trong nước là axit. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit. Câu 22: Phương pháp hóa học để điều chế khí nitơ trong phòng thí nghiệm là A. cho không khí đi qua bột đồng đun nóng. B. dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí. C. nhiệt phân NH 4 NO 2. D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Câu 23: Khi điều chế NH 3 trong phòng thí nghiệm thường có lẫn ít hơi nước, sử dụng hóa chất nào sau đây để làm khô khí NH 3 ? A. P 2 O 5 B. CuSO 4 C. CaO D. H 2 SO 4 đặc Câu 24: Những ion nào sau đây, cùng tồn tại trong một dung dịch A. Ba 2+ , OH - , NO 3 - , Fe 3+ B. Mg 2+ , SO 4 2- , Cl - , Ba 2- C. Fe 2+ , SO 4 2- , Ba 2+ , Al 3+ D. Ba 2+ , NO 3 - , Fe 3+ , Cl - Câu 25: Khi cho khí NH 3 (dư) tác dụng với Cl 2 có hiện tượng A. tạo thành khí không màu. B. tạo khói trắng. C. khí nâu đỏ. D. tạo kết tủa. Câu 26: Dãy nào sau đây gồm các chất điện li mạnh? A. HClO 4 , NaOH, CuSO 4 . B. HF, H 2 S, Mg(OH) 2 . C. HNO 3 , CH 3 COONa, H 3 PO 4 . D. Ba(OH) 2 , CH 3 COOH, H 2 SO 4 . Câu 27: Công thức hoá học của supephotphat là A. Ca 3 (PO 4 ) 2 B. (NH 2 ) 2 CO C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. CaHPO 4 Câu 28: Dung dịch axit HCl có pH = 2. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là: A. 0,01M B. 0,2M C. 0,02M D. 0,1M Câu 29: “Nước đá khô” không chảy lỏng mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm, dược phẩm, Nước là khô là: A. CO rắn B. SO 2 rắn C. H 2 O rắn D. CO 2 rắn Trang 3 /môn HÓA HỌC 11 mã đề 213 Câu 30: Có 4 lọ hóa chất riêng biệt bị mất nhãn chứa các dung dịch: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , NH 4 Cl. Có th ể dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết? A. Dung dịch Na 2 SO 4 B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch AgNO 3 Câu 31: Bỏ qua sự điện li của nước, trong dung dịch NaHSO 3 bao gồm: A. 2 3 3 Na ; H ; HSO ; SO B. 2 3 3 Na ; HSO ; SO C. 3 Na ; HSO D. 2 3 Na ; H ; SO Câu 32: Dung dịch X có chứa 0,1 mol Ba 2+ ; 0,05 mol Mg 2+ ; 0,15 mol Na + và một anion trong số các anion nào sau đây? A. 2 4 SO 0,225 mol. B. Cl – 0,5mol C. 3 NO 0,45mol D. OH – 0,45mol II. PHẦN RIÊNG: Thí sinh chỉ được chọn một trong hai phần A hoặc B để làm bài. Mỗi phần gồm có 2 bài. Nếu chọn cả hai phần để làm bài thì sẽ không có điểm ở phần riêng. Phần A Câu 1: (0,5 điểm). Hãy xác định môi trường của các dung dịch sau và giải thích bằng cách viết phản ứng thủy phân. a) CH 3 COONa b) NH 4 Cl Câu 2: (1,5 điểm). Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO 3 loãng thì thu được 8,96 lít (đkc) khí NO thoát ra. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp. b) Tính nồng độ mol của HNO 3 đã dùng. Phần B Câu 1: (0,5 điểm). Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch: a) 2 4 3 Fe (SO ) + NaOH b) 2 3 3 2 Na CO Ba(NO ) Câu 2: (1,5 điểm). Khi cho 5,9 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư, đun nóng sinh ra 8,96 lít (đkc) khí duy nhất là NO 2 . Xác định khối lượng và % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. - H ẾT - Cho H=1; N=14; O=16; Al=27; Cu=64 Ghi chú: thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn và bảng tính tan. . Trang 1 /môn HÓA HỌC 11 mã đề 213 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 V ĨNH LONG MÔN: HÓA HỌC Lớp 11 Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề: 213 ( Mỗi đề kiểm. nước là axit. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C. Một bazơ không nhất thi t phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro. dung dịch HCl là: A. 0,01M B. 0,2M C. 0,02M D. 0,1M Câu 29: “Nước đá khô” không chảy lỏng mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm, dược phẩm,