Đề HSG Đại học SP Hà Nội

5 308 1
Đề HSG Đại học SP Hà Nội

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM 2010 Môn thi: HÓA HỌC (dùng cho thí sinh thi vào chuyên Hóa) Thời gian làm bài : 120 phút Câu 1. 1. Hãy nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra khi lần lượt cho kim loại Ba tới dư vào các dung dịch sau: a. CuSO 4 . b. NaHCO 3 . c. (NH 4 ) 2 SO 4 . d. Al(NO 3 ) 3 . 2. Từ đá vôi, muối ăn, nước và các điều kiện cần thiết, hãy điều chế: a. Na 2 CO 3 . b. NaHCO 3 . c. CaCl 2 . d. Nước Gia-ven. Câu 2. 1. Hãy nhận biết các dung dịch và chất lỏng đựng trong các lọ mất nhãn: dung dịch Glucozơ, cồn 100 o , dung dịch axit axetic, lòng trắng trứng, benzen. 2. Biết axit Lactic có công thức: CH 3 -CH(OH)-COOH. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho axit Lactic lần lượt tác dụng với các chất: a. Na dư. b. C 2 H 5 OH (H 2 SO 4đặc , đun nóng nhẹ). c. Dung dịch Ba(OH) 2 . d. Dung dịch KHCO 3 . Câu 3. 1. Có một hỗn hợp rắn gồm: Al, Fe 2 O 3 , Cu, Al 2 O 3 . Hãy trình bày sơ đồ tách các chất trên ra khỏi nhau mà không làm thay đổi lượng của mỗi chất. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Cho các phản ứng : A + 2NaOH → 2B + H 2 O B + HCl → D + NaCl D + C 2 H 5 OH 2 4 o H SO t → ¬  CH 2 (OH)COOC 2 H 5 + H 2 O Hãy xác định công thức cấu tạo của các chất A, B, D. Biết A có công thức phân tử là C 4 H 6 O 5 . Câu 4. 1. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10%, thu được dung dịch Y và 22,4 lít H 2 (đktc). Nồng độ của ZnSO 4 trong dung dịch Y là 11,6022%. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X. 2. Cho 5,53 gam một muối hiđrocacbonat A vào dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,62 gam muối sunphat trung hoà. Cho 15,8 gam A vào dung dịch HNO 3 vừa đủ, rồi cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thì thu được 37,6 gam muối B. Xác định công thức phân tử của B. Câu 5. 1. Thông thường trong chất béo có lẫn một lượng nhỏ axit béo tự do. Biết rằng “chỉ số axit” của chất béo là số mg KOH cần thiết để trung hoà axit béo tự do có trong 1 gam chất béo. a. Muốn trung hoà 1,12 kg một loại chất béo có chỉ số axit là 6 thì cần bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,2M ? b. Để xà phòng hóa hoàn toàn 210 kg một loại chất béo có chỉ số axit là 8 cần 10,32 kg NaOH. Tính khối lượng xà phòng thu được? Biết muối của các axit béo chiếm 50% khối lượng của xà phòng. 2. Cho 32,8 gam hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ X, Y tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp 2 rượu R 1 OH, R 2 OH và 18,8 gam một muối RCOONa (trong đó R, R 1 , R 2 chỉ chứa cacbon, hiđro và R 2 = R 1 + 14). Cho toàn bộ 2 rượu tác dụng với Na dư thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Xác định công thức cấu tạo của 2 chất X, Y. Cho: H=1;C=12;O=16;N=14 ; Na=23; Al=27; Si=28 ; S=32; Cl=35,5; K= 39; Cu=64; Zn=65, Fe=56. Hết Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh: …………………………… Số báo danh: …………………. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM 2010 Môn thi: HÓA HỌC (dùng cho thí sinh thi vào chuyên Hóa) Nội dung Điểm Câu 1 ( 2,0 đ) (1,0 đ) 1. a) Có khí bay ra và có kết tủa màu trắng, màu xanh: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ Ba(OH) 2 + CuSO 4 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ b) Có khí bay ra và có kết tủa trắng: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ Ba(OH) 2 + NaHCO 3 → BaCO 3 ↓ + NaOH + H 2 O c) Có khí không mùi bay ra, sau đó có khí mùi khai và kết tủa trắng: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O d) Có khí bay ra, có kết tủa trắng xuất hiện, kết tủa tăng dần cho đến cực đại sau đó kết tủa tan ra cho đến hết, dung dịch trong suốt: Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ 3Ba(OH) 2 + 2Al(NO 3 ) 3 → 2Al(OH) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 (1,0 đ) 2. CaCO 3 o t  → CaO + CO 2 2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 H 2 + Cl 2 as → 2HCl 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + 2 H 2 O NaOH + CO 2 → NaHCO 3 Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 (2 đ) 1,0 đ 1. Nhận biết: Trích một lượng nhỏ mỗi chất ra các ống nghiệm để làm các mẫu thử - Đun nóng các ống nghiệm đựng các mẫu thử, ở ống nghiệm nào có kết tủa thì đó là ống nghiệm đựng lòng trắng trứng. - Cho quỳ tím vào các dung dịch hoặc chất lỏng còn lại nếu ở ống nghiệm nào có màu đỏ(hồng) xuất hiện thì ống nghiệm đó đựng dd axit axetic. - Cho Ag 2 O/NH 3 vào các ống nghiệm còn lại, ở ống nghiệm nào có kết tủa Ag xuất hiện thì ống nghiệm đó đựng dd Glucozơ. - Cho Na kim loại vào 2 ống nghiệm còn lại, ở ống nghiệm nào có sủi bọt khí thì ống nghiệm đó đựng cồn 100 o . Còn lại ống nghiệm đựng bezen. 0,25 0,25 0,25 đpnc Phương trình phản ứng: C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3 NH → C 6 H 12 O 7 + 2Ag C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + 1/2H 2 0,25 1,0 đ 2. Viết phương trình phản ứng: a) CH 3 -CH(OH)-COOH + 2Na → CH 3 -CH(ONa)-COONa + H 2 C 2 H 5 OHCH 3 CH(OH)COOH H 2 SO 4 ®Æc t o C + CH 3 CH(OH)COOC 2 H 5 + H 2 O b) c) 2CH 3 -CH(OH)-COOH + Ba(OH) 2 → (CH 3 -CH(OH)-COO) 2 Ba + 2H 2 O d) CH 3 -CH(OH)-COOH + KHCO 3 → CH 3 -CH(OH)-COOK + H 2 O + CO 2 ↑ 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3 ( 2đ ) 1,0đ 1. Sơ đồ tách: Al Al 2 O 3 Cu Fe 2 O 3 Cl 2 AlCl 3 Al 2 O 3 CuCl 2 Fe 2 O 3 t o H 2 O AlCl 3 CuCl 2 Al 2 O 3 Fe 2 O 3 dd AlCl 3 CuCl 2 dd ddNaOH d  Cu(OH) 2 dd NaAlO 2 NaCl CO 2 d Al(OH) 3 Al 2 O 3 Fe 2 O 3 t o CuO H 2 t o Cu Al 2 O 3 Al t o ®pnc Fe 2 O 3 CO 2 d Al(OH) 3 Al 2 O 3 t o NaOH dd NaAlO 2 NaOH ddNaOH d  Ptpư: 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 Cu+ Cl 2 → CuCl 2 2AlCl 3 + 6NaOH → 2Al(OH) 3 ↓+ 6NaCl Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2Al(OH) 3 o t → Al 2 O 3 + 3H 2 O Cu(OH) 2 o t → CuO + H 2 O 2Al 2 O 3 ®pnc 4Al + 3O 2 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 đ 2. Từ phản ứng ta suy ra: D là CH 2 (OH)COOH B là CH 2 (OH)COONa A là CH 2 (OH)COOCH 2 COOH (nếu học sinh tìm ra (HO-CH 2 -CO) 2 O thì vẫn cho tối đa điểm ) Phương trình phản ứng: CH 2 (OH)COOCH 2 COOH + 2NaOH → 2CH 2 (OH)COONa + H 2 O CH 2 (OH)COONa + HCl → CH 2 (OH)COOH + NaCl CH 2 (OH)COOH + C 2 H 5 OH 2 4 o H SO t → ¬  CH 2 (OH)COOC 2 H 5 + H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 4 ( 2 đ) 1,0 đ 1. 2 22,4 1( ) 22,4 H n mol= = Fe: x mol + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ Zn: y mol MgSO 4 x + y = 1 mol (1) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ x → x → x → x (mol) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ y → y → y → y (mol) n(H 2 SO 4 ) = x + y = 1 mol → m(H 2 SO 4 )= 98 gam C%(H 2 SO 4 )= 10% → m(dd H 2 SO 4 )= 980 gam → m(dd Y)= 56x + 65y + 980 – 2×1= 56x+65y+ 978 C%(ZnSO 4 )= 161y/(56x+65y+978)=11,6/100 (2) Từ (1) và (2 ) suy ra: x = 0,25 y =0,75 m(Fe) = 56×0,25 = 14 gam m(Zn) = 65×0,75 = 48,75 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 đ 2. Gọi công thức của muối A: R(HCO 3 ) n . 2R(HCO 3 ) n + nH 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) n + 2nCO 2 + 2nH 2 O Cứ 2 mol → 1 mol làm khối lượng giảm: 26n gam Vậy 0,07/n mol ← 5,53 – 4,62= 0,91 gam M(R(HCO 3 ) n )= 5,53:(0,07/n)= 79n = R + 61n suy ra: R= 18n n 1 2 3 R 18 36 54 KL NH 4 Không thoả mãn Không thoả mãn muối A là: NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ 0,2 mol → 0,2 mol m(NH 4 NO 3 ) = 80 × 0,2 = 16 gam → muối B là muối ngậm nước. m(H 2 O) = 37,6 – 16 = 21,6 gam → n(H 2 O) = 21,6/18= 1,2 mol → n(H 2 O) : n(NH 4 NO 3 ) = 1,2 : 0,2 = 6 : 1 0,25 0,25 0,25 0,25 Công thức của B: NH 4 NO 3 .6H 2 O Câu 5 ( 2 đ) 1,0 đ 1. a) Cứ 1 gam chất béo cần 6mg KOH để trung hoà axit Vậy 1120 gam chất béo cần 6720 mg KOH để trung hoà axit hay 6,72 gam → n(KOH)= 6,72/56= 0,12 mol. Theo quy tắc tương đương về số mol ta có: n(KOH) = n (NaOH) → n(NaOH)= 0,12 mol. → V(dd NaOH)= 0,12/0,2= 0,6 lít. b) Cứ 1 gam chất béo cần 8 mg KOH để trung hoà axit Vậy 210.10 3 gam chất béo cần 1680.10 3 mg KOH để trung hoà axit hay 1680 gam → n(KOH)= 1680/56= 30 mol. Theo quy tắc tương đương về số mol ta có: n(KOH) = n (NaOH)=30 mol số mol (NaOH) tổng cần dùng= 10,32.10 3 /40 = 258 mol → n(NaOH) tác dụng với este = 258 – 30 = 228 mol (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3 NaOH → 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 228 mol → 76 mol R’COOH + NaOH → R’COONa + H 2 O 30 mol → 30 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m(chất béo) + m(NaOH) = m(muối) + m(C 3 H 5 (OH) 3 ) + m(H 2 O) → m(muối) = 210 + 10,32 – 30×18/1000 – 76×92/1000= 212,788 kg muối natri của các axit béo chiếm 50% khối lượng xà phòng do đó: m(xà phòng) = 212,788×100/50= 425,576 kg. 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 đ 2. Gọi công thức trung bình của 2 ancol: R OH R OH + Na → R ONa + 1/2 H 2 0,6 mol ← 0,3 mol n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol < 0,6 mol = n(2 rượu) suy ra trong hỗn hợp ban đầu gồm 1 este và 1 rượu RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH R’’OH R’’OH Áp dụng bảo toàn khối lượng suy ra: m(2ancol) = m(2chất ban đầu) + m(NaOH) – m(muối) = 32,8 + 0,2×40- 18,8 = 22 gam M ( R OH)= 22/0,6 = 36,67 → 32(CH 3 OH) < M ( R OH)= 36,67 rượu R 1 OH là CH 3 OH; suy ra R 2 OH là C 2 H 5 OH CH 3 OH : x mol ta có hệ x + y = 0,6 suy ra x = 0,4 C 2 H 5 OH: y mol 32x + 46y = 22 y = 0,2 n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol = n(este) = n(C 2 H 5 OH) suy ra gốc rượu trong este là C 2 H 5 - 32,8 gam RCOOC 2 H 5 : 0,2 mol CH 3 OH: 0,4 mol Suy ra: (R + 73)×0,2 + 32×0,4 = 32,8 → R = 27 → R là C 2 H 3 Vậy công thức của X, Y là: CH 2 =CH-COOC 2 H 5 CH 3 OH 0,25 0,25 0,25 0,25 . CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM 2010 Môn thi: HÓA HỌC (dùng cho thí sinh thi. NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM 2010 Môn thi: HÓA HỌC (dùng cho thí sinh. TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN NĂM 2010 Môn thi: HÓA HỌC (dùng cho thí sinh thi vào chuyên Hóa) Nội dung Điểm Câu 1 ( 2,0 đ) (1,0 đ) 1. a) Có khí bay ra và có kết tủa màu trắng, màu xanh: Ba

Ngày đăng: 18/04/2015, 19:00

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan