KĨ THUẬT TỔNG ÔN MÔN HÓA CHUẨN BỊ CHO KÌ THI THPT QUỐC GIA

FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO Ad:DongHuuLee KĨ THUẬT TỔNG ÔN TẬP NHANH LÍ THUYẾT THI ĐH – CĐ PHẦN HOÁ HỌC VÔ CƠ (Phần 1) MÙA THI 2013-2014 FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO Ad:DongHuuLee KĨ THUẬT TỔNG ÔN TẬP NHANH LÍ THUYẾT THI ĐH – CĐ PHẦN HOÁ HỌC VÔ CƠ (Phần 1) MÙA THI 2013-2014 DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1 – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO Bài 1. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học? A. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. B. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . ( Trích câu 3 – Mã đề 825 – ĐHKA 2009) Cần biết • Kim loại trước Pb + HCl , H 2 SO 4(loãng) → Muối (min) + H 2 ↑ Phản ứng này luôn xảy ra bất luận HCl và H 2 SO 4(loãng) là nóng hay nguội . Khái niệm nóng và nguội chỉ có tác dụng đối với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc. • Hợp chất Fe 2+ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa ( vì +2 là số oxi hóa trung gian của sắt), tính chất nào được bộc lộ là phụ thuộc vào đối tác phản ứng ⇒ khi gặp Cl 2 ( chất oxi hóa mạnh) thì FeCl 2 là chất khử,nên có phản ứng : FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 • Axit + Muối Ax ax Ax ax ax . . Muoi it moi la it yeu it Axit moi con it ban dau la it manh va khong Muoi moi A moi ↓  ⋅   ⋅ ↑ ↑  → → + i i  • Các mu ố i sunfua c ủ a kim lo ạ i t ừ Na đế n tr ướ c Pb tan t ố t trong axit HCl và H 2 SO 4 loãng, còn các mu ố i sunfua c ủ a kim lo ạ i t ừ Pb tr ở v ề sau : PbS; CuS; Ag 2 S không tan trong HCl, H 2 SO 4 loãng ( nh ư ng v ẫ n tác d ụ ng v ớ i HNO 3 và H 2 SO 4 đặ c).Ví d ụ : FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ CuS + HCl → CuCl 2 + H 2 S ↑ CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O ( ph ả n ứ ng x ả y ra theo h ướ ng oxi hóa – kh ử ) Bài giải - Lo ạ i A vì : Fe + H 2 SO 4 (loãng, nguội) → FeSO 4 + H 2. - Lo ạ i B vì: FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3. - Lo ạ i C vì : CuCl 2 + H 2 S → CuS ↓ + HCl ⇒ Chọn D vì : H 2 S + FeCl 2 → FeS + HCl ( Do không thõa mãn đ i ề u ki ệ n c ủ a ph ả n ứ ng mu ố i + axit đ ã nêu ở trên: FeS tan trong HCl). Bài 2. Cho các h ợ p kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi ti ế p xúc v ớ i dung d ị ch ch ấ t đ i ệ n li thì các h ợ p kim mà trong đ ó Fe đề u b ị ă n mòn tr ướ c là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. ( Trích câu 4 – Mã đề 825 – Đ HKA 2009) Cần biết • Khi cho kim hai kim lo ạ i (KL-KL) ho ặ c kim lo ạ i và phi kim ( KL-PK) ti ế p xúc nhau ( tr ự c ti ế p ho ặ c gián ti ế p thông qua dây d ẫ n) và cùng n ằ m trong m ộ t dung d ị ch ch ấ t đ i ệ n li ( ho ặ c môi tr ườ ng không khí ẩ m) thì x ả y ra hi ệ n t ượ ng ă n mòn đ i ệ n hóa. • Trong hi ệ n t ượ ng ă n mòn đ i ệ n hóa: - môi tr ườ ng đ i ệ n li, gi ữ vai trò ch ứ a ch ấ t oxi hóa và là môi tr ườ ng để ion kim lo ạ i m ạ nh tan vào đ ó ) - kim lo ạ i nào m ạ nh h ơ n( ng ườ i ta quy ướ c nó là c ự c âm hay catot) s ẽ b ị ă n mò n : cho e bi ế n thành ion kim lo ạ i r ồ i tan vào môi tr ườ ng đ i ệ n li ⇒ t ạ i catot (kim lo ạ i m ạ nh )x ả y ra quá trình oxi hóa. - kim lo ạ i nào y ế u h ơ n ( g ọ i là anot) không b ị ă n mòn mà là ‘’kho’’ ch ứ a e do kim lo ạ i m ạ nh chuy ể n sang, ch ấ t oxi hóa t ừ môi tr ườ ng s ẽ nh ậ n e c ủ a kim lo ạ i m ạ nh t ạ i đ ây ⇒ t ạ i anot x ả y ra quá trình kh ử . • Đặ c đ i ể m c ủ a ă n mòn đ i ệ n hóa: T ạ o ra dòng đ i ệ n m ộ t chi ề u vì trong su ố t quá trình ă n mòn đ i ệ n hóa electron c ủ a kim lo ạ i m ạ nh di chuy ể n liên t ụ c và có h ướ ng t ừ kim lo ạ i m ạ nh sang kim lo ạ i y ế u r ồ i t ừ kim lo ạ i y ế u đ i vào ch ấ t oxi hóa n ằ m trong dung d ị ch ch ấ t đ i ệ n li. DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1 – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO Bài giải Theo phân tích trên ⇒ Fe mu ố n b ị ă n mòn tr ướ c thì trong các c ặ p đ ó Fe ph ả i là kim lo ạ i m ạ nh h ơ n ⇒ đ ó là (I); (III); (IV) ⇒ Chọn C. Bài 3. Cho b ố n h ỗ n h ợ p, m ỗ i h ỗ n h ợ p g ồ m hai ch ấ t r ắ n có s ố mol b ằ ng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . S ố h ỗ n h ợ p có th ể tan hoàn toàn trong n ướ c (d ư ) ch ỉ t ạ o ra dung d ị ch là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. ( Trích câu 6 – Mã đề 825 – Đ HKA 2009) Tóm t ắ t bài toán : có 4 hh rắn ( số mol các chất trong mối hh bằng nhau) 2 2 2 3 3 2 4 3 uS H O Na O Al O Cu FeCl BaCl C O Ba NaHCO +             →              i i i i chỉ thu được dd. S ố h ỗ n h ợ p th ỏ a mãn = ? Cần biết • Oxit kim lo ạ i tan trong n ướ c bao g ồ m oxit c ủ a kim lo ạ i ki ề m và oxit c ủ a kim lo ạ i ki ề m th ổ .C ụ th ể : Li 2 O, Na 2 O,K 2 O,CaO,BaO,SrO. M 2 O + H 2 O → 2M(OH) n • Oxit kim lo ạ i tan đươ c trong dung d ị ch baz ơ g ồ m các oxit tan đượ c trong n ướ c đ ã nêu ở trên + oxit l ưỡ ng tính. C ụ th ể g ồ m :( Li 2 O, Na 2 O,K 2 O,CaO,BaO,SrO) + ( Al 2 O 3 + ZnO + Cr 2 O 3 ). M 2 O + H 2 O → 2M(OH) n M 2 O n +(8-2n) OH - → 2MO 2 (4-n)- +(4-n) H 2 O. • Các kim lo ạ i ( không tan trong n ướ c) t ừ Cu tr ở v ề tr ướ c đề u có kh ả n ă ng kéo mu ố i Fe 3+ v ề mu ố i Fe 2+ . Bài giải Theo phân tích trên ⇒ Đáp án C. Bài 4. Dãy g ồ m các ch ấ t đề u tác d ụ ng đượ c v ớ i dung d ị ch HCl loãng là: A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . ( Trích câu 14 – Mã đề 825 – Đ HKA 2009) Cần biết. 1. Axit tác dụng với muối . i Mu ố i + Axit ( mạ nh) → Mu ố i m ớ i + axit m ớ i ( y ế u). Ngoại lệ: Cá c mu ố i sunfua củ a kim loạ i t ử Pb tr ở v ề sau không tan và không tá c dụ ng v ớ i Axit HCl và H 2 SO 4 loã ng ( hai axit mạ nh hay g ặ p).Tuy nhiên, cá c mu ố i nà y v ẫ n tá c dụ ng và tyan trong A. Loạ i 2 ( H 2 SO 4 đặ c ,HNO 3 ) do ch ứ a S 2- là ch ấ t kh ử mạ nhh. Ví dụ : CuS + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + SO 2 + NO 2 + H 2 O. i Mu ố i + Axit mạ nh, không bay h ơ i ( H 2 SO 4 ) → Mu ố i m ớ i + axit mạ nh , ↑ (HCl,HNO 3 ). i Mu ố i Fe 2+ ,Cu + , S 2- ,S -1 + A. Loạ i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O. i Mu ố i Fe 3+ , S 2- + A. loạ i 3 ( HI) → Fe 2+ + S + I 2 + H 2 O. DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1 – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO i BaSO 4 và PbSO 4 là hai mu ố i không tan trong mọ i axit. 2. Axit + Oxit kim loại . i Lu ậ t chung: Oxit kim loạ i + axit → Mu ố i + H 2 O i Ngoạ i l ệ : - FeO, Fe 3 O 4 ,Fe x O y ,Cu 2 O,CrO + A. loạ i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O. - Fe 3 O 4 + HI → Fe 2+ + I 2 ↓ + H 2 O. 3.Axit + Bazơ i Lu ậ t chung: Axit + baz ơ → Mu ố i + H 2 O i Ngoạ i l ệ . - Fe(OH) 2 , Cr(OH) 2 + A. loạ i 2 → M n+(max) + SPK + H 2 O. - NH 3 và cá c amin C x H y N + Axit → mu ố i. - Amin C x H y N + HNO 2 → ancol ( ho ặ c mu ố i đ iazoni) + N 2 + H 2 O. Bài giải Theo phân tí ch trên ta có : - Loạ i A vì có CuS không tá c dụ ng v ớ i HCl. - Loạ i C vì có BaSO 4 không tá c dụ ng v ớ i HCl. - Loạ i D vì có KNO 3 không tá c dụ ng v ớ i HCl. ⇒ chọn B. Bài 5. Cho ph ươ ng trình hoá h ọ c: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c trên v ớ i h ệ s ố c ủ a các ch ấ t là nh ữ ng s ố nguyên, t ố i gi ả n thì h ệ s ố c ủ a HNO 3 là A. 46x - 18y. B. 45x - 18y. C. 13x - 9y. D. 23x - 9y. ( Trích câu 15 – Mã đề 825 – Đ HKA 2009) Cần biết. Khi cân b ằ ng cá c phả n ứ ng oxi hó a ph ứ c tạ p ( có s ố oxi hó a là bi ế n s ố ho ặ c phân s ố ), để xá c đị nh nhanh và chí nh xá c s ố e cho và nh ậ n c ầ n l ư u ý : i T ă ng – nh ườ ng (e), Giả m – thu(e). i S ố e cho( vi ế t bên phả i) = s ố oxi hó a sau – s ố oxi hó a tr ướ c. i S ố e nh ậ n ( vi ế t bên trá i) = s ố oxi hó a tr ướ c – s ố oxi hó a sau. i N ế u nguyên t ố th ể hi ệ n tí nh kh ử ho ặ c tí nh oxi hó a mà có chỉ s ố phí a d ướ i thì nhân chỉ s ố nà y và o hai v ế củ a quá trì nh cho, nh ậ n. Bài giải Theo phân tí ch trên ta có : 8 3 3 2 5 8 (5 2 ) 3 3 3 (3 ) 3 2 1 . .(5 ) . y x x y Fe Fe e y x N x e x N x + + + + × − × → × + × − × + − → ⇒ Đáp án A. Bài 6.Thực hiện các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (II) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. (III) Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào nước. (IV) Cho MnO 2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dịch HF. Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. (Trích Câu 5- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1 – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO Cần biết • Trong một phản ứng oxi hóa – khử luôn có mặt đồng thời chất khử và chất oxi hoá. • Tính chất của một số chất: Chất Tính oxi hóa Tính khử Tác nhân SO 2 Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa S +4 KMnO 4 Chất oxi hóa mạnh Mn +7 H 2 S Chỉ có tính khử mạnh S -2 Fe 2 O 3 Chỉ có tính oxi hóa Fe +3 NO 2 ≡ N 2 O 3 .N 2 O 5 Có tính khử N +4 O 2 Chỉ có tính oxi hóa mạnh O 0 H 2 SO 4 đặc nóng Chỉ có tính oxi hóa mạnh S +6 MnO 2 Có tính oxi hóa mạnh Mn +4 HCl Có tính khử yếu Cl - SiO 2 Có tính oxi hóa HF không không Bài giải Theo sự phân tích trên nhận thấy (V) và (VI) không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không thõa mãn tiêu chí có đồng thời cả chất khử và chất oxi hóa : Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 (đặc) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O SiO 2 + HF → SiF 4 + H 2 O ⇒ Chọn D: (1) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 (4) MnO 2 + 4HCl đặc 0 t C → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Bài 7. Cho cân bằng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇄ 2SO 3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là: A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ (Trích Câu 6- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng, chỉ khi có tác động từ bên ngoài vào cân bằng ( thay đổi nhiệt độ nồng độ hoặc áp suất) thì cân bằng mới bị phá vỡ và dịch chuyển theo nguyên lí : chiều dịch chuyển bên trong cân bằng đối lập với sự tác động từ bên ngoài. • Các thao tác xác định chiều dịch chuyển của cân bằng . - Bước 1: Xác định yếu tố bên ngoài cũng như chiều tác động vào cân bằng ( yếu tố n ày chính là câu đẫn của đề bài. Ví dụ khi tăng nhiệt độ… thì yếu tố bên ngoài ở đây là nhiệt độ , còn chiều tác động ở đây là chiều tăng ). - Bước 2:Nhìn vào phản ứng thuận- nghịch đề cho xem chiều nào có thông tin ngược với ở bước 1 thì đó chính là chiều dịch chuyển bên trong cân bằng ( ví dụ : nếu bên ngoài tăng nhiệt độ thì trên phương trình ta phải tìm phản ứng làm giảm nhiệt độ.). - Chú ý: nếu ở bước 2 mà không tìm được phương trình( hoặc thuận hoặc nghịch) thỏa mãn thì chứng tỏ yếu tố bên ngoài ở bước 1 không ảnh hưởng tới cân bằng. hay nói cách khác, cân bằng không phụ thuộc, không bị ảnh hưởng bởi yếu tố ở bước 1. Bài giải Theo phân tích ở trên và bài cho nhận thấy: yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng là tăng nhiệt độ ⇒ Bên trong, cân bằng sẽ dịch theo chiều giảm nhiệt độ. DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1 – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO Vì hh hh m M n = ⇒ Khi tăng nhiệt độ , tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 giảm đi thì chứng tỏ số mol khí tăng lên ( vì m hh luôn không đổi do bảo toàn khối lượng). Tóm lại , theo bài ra khi tăng nhiệt độ số mol khí tăng lên, chứng tỏ khi tăng nhiệt độ cân bằng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) ⇄ 2SO 3 (k). dịch theo chiều nghịch , , ,A B C D → loại A,C và chiều nghịch là chiều thu nhiệt ⇒ chiều thuận là chiều tỏa nhiệt ,B D → loại D. Vậy ,chọn B. Bài 8. Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở nhiệt độ thường? A. H 2 và F 2 . B. Cl 2 và O 2 . C. H 2 S và N 2 . D. CO và O 2 . (Trích Câu 12- Mã đề 596 – Đ H kh ố i A – 2010) Cần biết • Các chất muốn cùng tồn tại được với nhau trong cùng một hỗn hợp thì chúng phải không tương tác được với nhau. • Tất cả các halogen đều không tác dụng với O 2 . Bài giải Theo phân tích trên ⇒ Chọn C. Bài 9. Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe 2 O 3 +CO(k), (3) Au+O 2 (k), (4) Cu+Cu(NO 3 ) 2 (r), (5) Cu+KNO 3 (r), (6) Al+NaCl(r). Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là: A. (1), (3), (6). B. (2), (3), (4). C. (1), (4), (5). D. (2), (5), (6). (Trích Câu 14- Mã đề 596 – Đ H kh ố i A – 2010) Cần biết • Oxi hóa một chất là lấy electron của chất đó ⇒ chất bị oxi hóa là chất khử. • O 2 tác dụng với hầu hết kim loại (- Au,Pt) Bài giải Theo phân tích ở trên nhận thấy: - (2): Fe 2 O 3 + CO không có sự tham gia của kim loại ⇒ loại (2) , , ,A B C D → Loại B,D. - Au không tác dụng với O 2 ⇒ loại (3) ,A C → loại A. Vậy chọn C. Bài 10. Có các phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 . (2) Ion Fe 3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d 5 . (3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo. (4) Phèn chua có công thức là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Các phát biểu đúng là: A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4). (Trích Câu 16- Mã đề 596 – Đ H kh ố i A – 2010) Cần biết • C,S và P là những phi kim có tính oxi hóa mạnh. • Cr +6 có tính oxi hóa mạnh. • Phèn chua là muối sunfat kép ngậm nước của kali và nhôm : K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ K 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O Nếu thay K + bằng M + = Na + , Li + , NH 4 + thì gọi là phèn nhôm ( không gọi là phèn chua). (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ (NH 4 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ NH 4 .Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Li 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ Li 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ Li.Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 . 24H 2 O ≡ Na 2 Al 2 (SO 4 ) 4 .24H 2 O ≡ Na .Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O Bài giải Theo phân tích trên phát biểu (4) sai : Phèn chua có công thức là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O , , ,A B C D → loại A,B,D ⇒ Chọn C. Bài 11. Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì A. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng. B. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm. DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1 – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng. D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm. (Trích Câu 30- Mã đề 596 – Đ H kh ố i A – 2010) Cần biết • Mọi quy luật của một chu kỳ do điện tích hạt nhân quyết định : trong một chu kỳ ,đi từ trái sang phải ,số lớp không đổi nhưng điện tích hạt nhân tăng lên làm lực hút tĩnh điện giữa hạt nhân với e cũng tăng lên. • Hệ quả: Các đại lượng Bán kính Độ âm điện Tính kim loại ( tính khử) Tính phi kim ( tính oxi hóa) Năng lượng ion hóa Quy luật biến đổi trong chu kỳ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ • Ghi chú; các quy luật trong một nhóm chính do bán kính nguyên tử quyết định và biến đổi một cách đối nghịch với các quy luật trong một chu kì. Bài giải Theo phân tích ở trên ⇒ chọn C: bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Bài 12. Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3 là: A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn. (Trích Câu 44- Mã đề 596 – Đ H kh ố i A – 2010) Cần biết • Khác với các kim loại muốn tác dụng được với HCl, H 2 SO 4 loãng phải là kim loại đứng trước H , các oxit kim loại luôn tác dụng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng theo phản ứng : M x O y +2y H + ( củ a HCl và H2SO4 loã ng) → x 2 y x M + + yH 2 O • Dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng chỉ tác dụng được với kim loại trước H. 2M + 2nH + ( củ a HCl và H2SO4 loã ng) → 2M n+(min) + nH 2 ↑ • Khi cho các oxit kim loại vào các dung dịch muối( có thể coi là hỗn hợp gồm muối và H 2 O) thì chỉ có oxit của kim loại kiềm ( Na 2 O,K 2 O) và oxit của kim loại kiềm thổ ( CaO,BaO) có phản ứng ( phản ứng với H 2 O của dung dịch) . Các oxit còn lại không có khả năng phản ứng . Chẳng hạn ,khi cho Na 2 O và dung dịch CuSO 4 thì : Ban đầu : Na 2 O + H 2 O ( củ a dd) → 2NaOH Sau đó : NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Chú ý : Al 2 O 3 , ZnO ,Cr 2 O 3 bình thường không phản ứng , nhưng nếu dung dịch có môi trường bazơ ( môi trường này có từ ban đầu hoặc mới tạo ra do các phản ứng khác) thì các oxit này tham gia phản ứng( với bazơ )và tan . • Phản ứng giữa kim loại không tan trong nước và muối xảy ra theo quy tắc α .Kinh nghiệm để nhớ quy tắc này thường là : kim loại đứng trước phản ứng được với muối của kim loại đứng sau. Bài giải Theo phân tích ở trên ta có : - Cu không tác dụng được với dung dịch HCl , , ,A B C D → loại B. - CuO và MgO không tác dụng dược với dd AgNO 3 , ,A C D → loại A,C. ⇒ chọn D. Bài 13. Trong phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7. (Trích Câu 45- Mã đề 596 – Đ H kh ố i A – 2010) Cần biết • Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất tham gia phản ứng mà mọi nguyên tố thuộc chất đó đều không bị thay đổi số oxi hóa thì ta nói chất đó đóng vai trò là môi trường. • Trong nhiều phản ứng oxi hóa –khử , một chất vừa đóng vai trò là chất khử ( hoặc chất oxi hóa) vừa đóng vai trò là chất môi trường. DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1 – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO • Khái niệm chất môi trường chỉ tồn tại đối với các phản ứng xảy ra trong dung dịch. • Để xác định chất môi trường trong các phản ứng oxi hóa – khử, ta thường làm những bước sau : - Bước 1 : Cân bằng phản ứng đã cho theo phương pháp thường dùng là thăng bằng electron ( tuy nhiên,nên học cách cân bằng nhẩm : tăng –tiến, Giảm –lùi, đếm nguyên tố lùi, đếm H, đếm kim loại.) - Bước 2 : dựa vào phản ứng vừa cân bằng được, tính số lượng phân tử của chất ở bên trái của phản ứng mà không bị thay đổi số oxi hóa ⇒ Đó chính là số lượng phân tử đóng vai trò chất môi trường. Bài giải - Sau khi cân bằng, phản ứng đã cho trở thành : K 2 Cr 2 O 7 +14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O - Nhìn vào phản ứng ta thấy : Trước phản ứng, có 14Cl - , sau phản ứng chỉ có 6Cl 0 ⇒ chỉ có 6Cl - /14Cl - đóng vai trò là chất khử ( 6Cl -1 → 3Cl 2 0 + 6e) , còn 8Cl - đóng vai trò là môi trường mà 1HCl có 1Cl - nên trong phản ứng trên trong tổng số 14 phân tử HCl thì có 6 phân tử HCl đóng vai trò là chất khử , 8 phân tử HCl đóng vai trò là môi trường 6 3 14 7 k ⇒ = = .Chọn D. Bài 14. Trong số các nguồn năng lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; những nguồn năng lượng sạch là: A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3). (Trích Câu 56- Mã đề 596 – Đ H kh ố i A – 2010) Cần biết • Khi giải bằng phương pháp loại trừ, cần quan sát nhanh những điểm giống và khác nhau giữa các đáp án để loại trừ cho nhanh. Bài giải Một trong những cách giải bằng loại trừ bài này là : - Từ , , ,A B C D → ta thấy cả A,B,C đều có (4) ⇒ Tập chung vào phát biểu (4) và thấy (4) sai ⇒ loại A,B,C. - Chọn D. Bài 15. Ph ươ ng pháp để lo ạ i b ỏ t ạ p ch ấ t HCl có l ẫ n trong khí H 2 S là: Cho h ỗ n h ợ p khí l ộ i t ừ t ừ qua m ộ t l ượ ng d ư dung d ị ch A. Pb(NO 3 ) 2 . B. NaHS. C. AgNO 3 . D. NaOH. (Trích Câu 4- Mã đề 174 – Đ H kh ố i B – 2010) Cần biết Nguyên t ắ c lo ạ i b ỏ t ạ p ch ấ t b ằ ng ph ươ ng pháp hóa h ọ c là hóa ch ấ t đượ c dùng ph ả i th ỏ a mãn hai tiêu chí : -Tác d ụ ng đượ c v ớ i t ạ p ch ấ t. - Không tác d ụ ng đượ c v ớ i ch ấ t c ầ n làm s ạ ch. Đ i ề u này gi ố ng nh ư , hóa ch ấ t mu ố n đượ c ch ọ n làm thu ố c c ỏ thì ph ả i th ỏ a mãn tiêu chí là di ệ t đượ c c ỏ nh ư ng không đượ c di ệ t lúa!!! Bài giải Theo phân tích ở trên ⇒ chọnB vì : HCl (tạp chất) + NaHS → NaCl + H 2 S ↑ H 2 S + NaHS → Không ph ả n ứ ng. - Lo ạ i A vì Pb(NO 3 ) 2 không tác d ụ ng đượ c v ớ i t ạ p ch ấ t HCl ( do không sinh ra ch ấ t k ế t t ủ a, ch ấ t bay h ơ i ho ặ c ch ấ t đ i ệ n li y ế u). - Lo ạ i C,D vì c ả t ạ p ch ấ t và ch ấ t c ầ n làm s ạ ch đề u tác d ụ ng : HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 AgNO 3 + H 2 S → Ag 2 S ↓ + HNO 3 ( Các mu ố i sunfua c ủ a kim lo ạ i t ừ Pb v ề sau không tan trong t ấ t c ả các axit loãng). HCl + NaOH → NaCl + H 2 O H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O ho ặ c → Na 2 S + H 2 O. DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1 – Thanh Hoá.FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO ( Lo ạ i mu ố i t ạ o ra ph ụ thu ộ c vào t ỉ l ệ mol NaOH : H 2 S) Bài 16. Phát bi ể u nào sau đ ây không đ úng khi so sánh tính ch ấ t hóa h ọ c c ủ a nhôm và crom? A. Nhôm và crom đề u b ị th ụ độ ng hóa trong dung d ị ch H 2 SO 4 đặ c ngu ộ i. B. Nhôm có tính kh ử m ạ nh h ơ n crom. C. Nhôm và crom đề u ph ả n ứ ng v ớ i dung d ị ch HCl theo cùng t ỉ l ệ v ề s ố mol. D. Nhôm và crom đề u b ề n trong không khí và trong n ướ c. (Trích Câu 5- Mã đề 174 – Đ H kh ố i B – 2010) Cần biết • V ớ i nh ữ ng câu h ỏ i tr ắ c nghi ệ m lí thuy ế t mang tính ch ấ t li ệ t kê thông tin c ủ a nhi ề u ch ấ t thì ph ươ ng pháp gi ả i nhanh nh ấ t là ph ươ ng pháp lo ạ i tr ừ . • Nguyên t ắ c c ủ a ph ươ ng pháp lo ạ i tr ừ là tìm 3 phương án ngược với yêu cầu của đề đem bỏ đi ⇒ Ph ươ ng án còn l ạ i là ph ươ ng án đượ c l ự a ch ọ n ( m ặ c dù ki ế n th ứ c c ủ a ph ươ ng án này có th ể ng ườ i h ọ c c ũ ng không bi ế t!!! ). • Cr là kim lo ạ i có nhi ề u tính ch ấ t t ươ ng đồ ng v ớ i Fe và Al: - Gi ố ng Fe, Cr khi tác d ụ ng v ớ i HCl, H 2 SO 4 loãng th ể hi ệ n hóa tr ị th ấ p( hóa tr ị 2), khi tác d ụ ng v ớ i HNO 3 , H 2 SO 4 đặ c,O 2 th ể hi ệ n hóa tr ị cao ( Hóa tr ị 3). - Gi ố ng Al và Fe , Cr b ị th ụ độ ng trong HNO 3 và H 2 SO 4 đặ c ngu ộ i. - Gi ố ng Al, Cr b ề n trong không khí và n ướ c do có l ớ p oxit b ề n trên b ề m ặ t b ả o v ệ . - Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 gi ố ng Al 2 O 3 và Al(OH) 3 đề u là h ợ p ch ấ t l ưỡ ng tính( chú ý CrO là oxit bazo còn CrO 3 là oxit axit). Bài giải Theo phân tích ở trên ⇒ Vì A,B,D là câu đ úng ⇒ Chọn C ( Vì đề yêu c ầ u ch ọ n câu không đ úng). Gi ả i thích; 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 3 HCl Al n n ⇒ = Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 2 HCl Zn n n ⇒ = Bài 17. Cho dung d ị ch Ba(HCO 3 ) 2 l ầ n l ượ t vào các dung d ị ch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. S ố tr ườ ng h ợ p có t ạ o ra k ế t t ủ a là A. 4. B. 7. C. 5. D. 6 . (Trích Câu 8- Mã đề 174 – Đ H kh ố i B – 2010) Cần biết • M uối axit + Axit mạnh → Muối mới + axit mới . ( Ch ỉ có mu ố i hi đ rosunfat không tham gia ph ả n ứ ng này). • Muối axit + Bazơ tan → Muối trung hòa + H 2 O ( ph ả n ứ ng này luôn x ả y ra và có bao nhiêu kim lo ạ i thì t ạ o ra b ấ y nhiêu mu ố i trung hòa ) • Muối axit + Muối khác → 2 muối mới Ph ả n ứ ng ch ỉ x ả y ra khi s ả n ph ẩ m có ch ấ t :  ↓   ↑  →  ←  Chú ý : Mu ố i hi đ rosunfat có vai trò là m ộ t axit m ạ nh . Ví d ụ : ph ả n ứ ng NaHSO 4 + Na 2 CO 3 không ph ả i là mu ố i + mu ố i mà là axit m ạ nh ( HNaSO 4 ) + Mu ố i. • Tính tan c ủ a m ộ t s ố mu ố i quan tr ọ ng: - T ấ t c ả các mu ố i axit đề u tan. - T ấ t c ả các mu ố i ch ứ a Cl đề u tan ( - AgCl). - T ấ t c ả các mu ố i ch ứ a N đề u tan. - T ấ t c ả các mu ố i ch ứ a Na, K đề u tan. [...]... phản ứng oxi hóa – khử: - Một phản ứng chỉ là phản ứng oxi hóa- khử khi trong phản ứng đó có sự thay đổi số oxi hóa ( tăng và giảm) của một số nguyên tố - Chất khử: là chất chứa nguyên tố có sự tăng số oxi hóa - Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có sự giảm số oxi hóa - Chất khử tham gia quá trình oxi hóa ( quá trình cho e) - Chất oxi hóa tham gia quá trình khử ( quá trình nhận e) - Oxi hóa một chất... phương trình của một phản ứng oxi hóa – khử để viết đúng sản phẩm chúng ta cần thực hiện ba bước sau : - Bước 1 : Chất khử thì sau phản ứng phải cho số oxi hóa của nó tăng lên, chất oxi hóa thì sau phản ứng phải cho số oxi hóa của nó giảm xuống( cho tăng lên và giảm xuống về những số oxi hóa quen thuộc của nguyên tố đó) - Bước 2 : Với các nguyên tố không có sự thay đổi số oxi hóa chúng ta tự điều chuyển... tím Quỳ tím hóa đỏ Quỳ tím hóa xanh Quỳ tím không đổi màu Phenolphtalein Phenolphtalein từ ( không màu) Không màu không màu chuyển Không màu sang màu hồng • Các chất có tính oxi hóa ( thường gặp là Cl2, nước javen NaCl + NaClO + H2O, clorua vôi CaOCl2 và SO2) đều có tính tẩy màu • Về mặt hình thức, SO2 giống CO2 nhưng giữa chúng có điểm khác biệt quan trọng; S thuộc nhóm VIA nên có số oxi hóa max = +6,... Lưỡng tính axit • Tính oxi hóa – Khử Hợp chất Cr2+ Cr3+ Cr+6 Tính chất Tính khử Vừa có tính khử Vừa có tính oxi hóa Tính oxi hóa • Sự chuyển hóa giữa CrO42- và Cr2O72-:  → 2CrO42-( màu vàng) + 2H+ ← Cr2O72-( màu da cam) + H2O  Luật nhớ: - Với oxit và hiđroxit của crom ,trạng thái oxi hóa thấp mang tính bazơ, trạng thái oxi hóa cao mang tính axit, trạng thái oxi hóa trung gian mang tính lưỡng tính... phân loại liên kết hóa học: - Cách 1: dựa vào hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết Cụ thể: > 1,7 ∆χ (0,4  1, 7 ] → 0  0, 4  →   Loại liên kết Cộng hóa trị không cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion - Cách 2: dựa vào tính chất của hai nguyên tố tham gia liên kết Cụ thể + liên kết giữa hai nguyên tử phi kim – phi kim giống nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực + liên... giải phóng khí không màu ⇒ dùng dung dịch KOH, không phân biệt được hai kim loại này ⇒ loại B - Zn và Al đều cho hiện tượng giống nhau: đều tan vì phản ứng với nước trong dung dịch bazơ KOH, giải phóng khí không màu ⇒ dùng dung dịch KOH, không phân biệt được hai kim loại này ⇒ loại C - Fe và Mg đều cho hiện tượng giống nhau: đều tan không tan trong dung dịch KOH ⇒ dùng dung dịch KOH, không phân biệt được... 2009) Cần biết • dung dịch gồm dung môi nước và chất tan ⇒ khi cho một chất rắn A nào đó vào dung dịch thì có bốn khả năng: - A không tan vì A không tan trong nước,A cũng không tác dụng với nước ,không tác dụng với chất tan có trong dung dịch để tạo ra sản phẩm tan - A là chất tan trong nước và quá trình tan của A không gây ra phản ứng hóa học với nước hoặc chất tan có trong dung dịch ( ví dụ quá trình... oxi hóa - Chất chứa nguyên tố đang ở trạng thái oxi hóa thấp nhất chỉ thể hiện tính khử Hay gặp là kim loại M, S-2, S-1, I-, Cl-,H2, NH3, H2S - Chất chứa nguyên tố ở trạng thái oxi hóa cao nhất chỉ thể hiện tính oxi hóa Hay gặp iom kim loại Mn+ của kim loại sau Mg, HNO3, H2SO4 đặc, KMnO4, O2, O3,F2 - Chất chứa nguyên tố ở trạng thái oxi hóa trung gian thì vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa. .. 2009) Cần biết • dung dịch gồm dung môi nước và chất tan ⇒ khi cho một chất rắn A nào đó vào dung dịch thì có bốn khả năng: - A không tan vì A không tan trong nước,A cũng không tác dụng với nước ,không tác dụng với chất tan có trong dung dịch để tạo ra sản phẩm tan - A là chất tan trong nước và quá trình tan của A không gây ra phản ứng hóa học với nước hoặc chất tan có trong dung dịch ( ví dụ quá trình... có tính oxi hóa thì chất đó phải hoặc chứa nguyên tố hiện đang có số oxi hóa trung gian (Hay gặp : Phi kim : Cl2, Br2, I2, S,N2,P,C Hợp chất : Các hợp chất Fe2+, Các hợp chất Cr2+, Cr3+, SO2.) Hoặc chất đó chứa đồng thời một nguyên tố có số tính oxi hóa ( thường là nguyên tố đang ở trạng thái oxi hóa cao nhất) và một nguyên tố có có tính khử ( thường là nguyên tố đang ở trạng thái oxi hóa thấp nhất) . nguyên t ử kim loạ i – kim loạ i trong tinh th ể kim loạ i ( đơ n ch ấ t kim loạ i hay nó i gọ n là trong kim loạ i ) là li n k ế t kim loạ i. + li n k ế t gi ữ a phi kim – kim loạ i. cá c ion kim loạ i có trong dung dị ch. • C ơ s ở để xá c đị nh xem phả n ứ ng gi ữ a kim loạ i và ion kim loạ i( ví dụ Fe và Zn 2+ ) ho ặ c gi ữ a ion kim loạ i v ớ i ion kim. kim lo ạ i tan trong n ướ c bao g ồ m oxit c ủ a kim lo ạ i ki ề m và oxit c ủ a kim lo ạ i ki ề m th ổ .C ụ th ể : Li 2 O, Na 2 O,K 2 O,CaO,BaO,SrO. M 2 O + H 2 O → 2M(OH) n • Oxit kim