bài số 02 - hóa 10

CÁC TRÒ LÀM THỬ ĐỀ NÀY NHÉ. CHÚC CÁC TRÒ LÀM BÀI TỐT! I. TRẮC NGHIỆM(3 điểm) 1.1: Có bao nhiêu cặp e chưa tham gia liên kết trong phân tử NH 3 ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 1. 2: Trong số các nguyên tố sau đây, nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất? A. 8 O B. 9 F C. 7 N D. E. 5 B 1.3: Lai hóa 3 sp là sự tổ hợp của các AO nào sau đây? F. A. 1 AO s với 1 AO p. G. B. 1 AO s với 2 AO p. H. C. 1 AO s với 3 AO p. I. D. 1 AO s với 3 AO p và 1 AO d. J. 1.4. Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn gồm: K. L. A. Các nguyên tố d. M. B. Các nguyên tố s. N. C. các nguyên tố p. O. D. Các nguyên tố d và f. P. 1.5. Các nguyên tố của nhóm IIA có đặc điểm chung nào về cấu hình e nguyên tử, và quyết định tính chất hóa học của nhóm? Q. A. Số n trong hạt nhân. R. B. Số e lớp K = 2. S. C. Số lớp e. T. D. Số e lớp ngoài cùng = 2. U. 1.6. Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình e của X là: V. W. A. 2 2 6 2 6 1 2 2 3 3s s p s p X. B. 2 2 6 2 4 1 2 2 3 3s s p s p Y. C. 2 2 6 2 5 1 2 2 3 3s s p s p Z. D. 2 2 6 2 3 1 2 2 3 3s s p s p AA. 1.7. Nguyên tố X có Z = 17. Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn và hợp chất đơn giản nhất với hidro lần lượt là: AB. A. Chu kì 2, nhớm VA, HXO 5 . AC. B. Chu kì 2, nhóm VIIA,HXO 4 . AD. C. Chu kì 3, nhóm VA, H 5 X. AE. D. Chu kì 3, nhớm VIIA, HX. AF. 1.8. Đi từ trên xuống dưới, theo chiều Z tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố nhóm IA: AG. AH. A. Tăng dần. AI. B. Giảm dần. AJ. C. Không thay đổi. AK. D. Giảm, sau đó tăng. AL. 1.9. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3. Số đơn vị điện tích hạt nhân của chúng hơn kém nhau: AM. A. 18 AN. B. 8 AO. C. 32 AP. D. 10 AQ. 1.10. Một anion R − có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2 6 3 3s p . Liên kết giữa nguyên tử của nguyên tố R với hidro thuộc loại liên kết: AR. AS. A. Ion. AT. B. Công hóa trị. AU. C. Cho nhận. AV. D. Kim loại. AW. AX. II. TỰ LUẬN(7 điểm) AY. 2.1. Cho hai nguyên tố: Al (Z = 13) và P (Z = 15). AZ. a. Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố, xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. BA. b. Viết công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng, cho biết tính chất hóa học đặc trưng của chúng. BB. 2.2. Cho các nguyên tố A, B, C, D, E có Z lần lượt là: 5, 12, 13, 19, 20. BC. Hãy sắp xếp các nguywwn tố theo thứ tự tính kim loại giảm dần. BD. 2.3. Viết công thức e và công thức cấu tạo của các phân tử sau: 2 3 ;CS HNO . Biết 6; 16; 7; 8 C S N O Z Z Z Z= = = = . BE. 2.4. Hòa tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp bằng 195,64 gam dung dịch HCl, thu được 3,136 lít khí 2 H ở đktc và dung dịch A. BF. a. Xác định hai kim loại đó. BG. b. Tính %m mỗi kim loại trong hỗn hợp. BH. c. Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch A, biết axit HCl phản ứng vừa đủ. BI. BJ.(Cho: Be = 4; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; S = 32; O = 16; H = 1) . và quyết định tính chất hóa học của nhóm? Q. A. Số n trong hạt nhân. R. B. Số e lớp K = 2. S. C. Số lớp e. T. D. Số e lớp ngoài cùng = 2. U. 1.6. Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm. X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3. Số đơn vị điện tích hạt nhân của chúng hơn kém nhau: AM. A. 18 AN. B. 8 AO. C. 32 AP. D. 10 AQ. 1 .10. Một anion R − có cấu hình e lớp ngoài cùng. ĐỀ NÀY NHÉ. CHÚC CÁC TRÒ LÀM BÀI TỐT! I. TRẮC NGHIỆM(3 điểm) 1.1: Có bao nhiêu cặp e chưa tham gia liên kết trong phân tử NH 3 ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 1. 2: Trong số các nguyên tố sau đây, nguyên