Bài kiem tra 1 tiet so 1 lop 9

PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9B ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 1 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Chọn câu trả lời đúng: 1. Có các oxit sau: CaO, CO 2 , CuO, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , SO 3 . Dãy nào chỉ có oxit bazơ: A. CuO, Fe 2 O 3 , CO 2 C. P 2 O 5 , SO 3 , CaO B. CaO, CuO, Fe 2 O 3 D. CaO, CO 2 , Fe 2 O 3 . 2. Có các oxit sau: Na 2 O, CO 2 , CuO, MgO, P 2 O 5 , SO 2 . Dãy nào chỉ có oxit axit: A. CuO, P 2 O 5 , SO 2 C. P 2 O 5 , SO 2 , MgO B. Na 2 O, CuO, MgO D. SO 2 , CO 2 , P 2 O 5 3. Kim loại nào không tác dụng với dung dịch axit clohđric: A. Fe B. Na C. Mg D. Ag 4. Cho 0,025 mol khí cacbon đioxit tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo muối K 2 CO 3 . Nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là: A. 0,5 M B. 0,45 M C. 0,55 M D. 1 M Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm). Có 4 lọ không nhãn mỗi lọ đựng dung dịch không màu: HCl, H 2 SO 4 , KCl, KOH. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.Viết phương trình phản ứng. Bài 2: (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: H 2 SO 3 (1) (2)↑ (4) (6) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 (3) ↓ (5)↓ Na 2 SO 3 CaSO 4 Bài 3: (3 điểm) Cho một mẩu kẽm (dư) vào 150 ml dd H 2 SO 4 . Phản ứng xong thu được 6,72 lít khí (đktc). a. Viết phương trình hoá học xảy ra. b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ dd H 2 SO 4 ban đầu. (Cho C = 12, Zn = 65, K = 39, H = 1, S = 32, O = 16) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9B ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 1 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1.B 2.D 3.D 4.A Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm) - Đánh số thứ tự - Chọn mẫu thử ở từng lọ. - Nhúng quỳ tím vào mỗi mẫu thử + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là dd KOH + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ là dd HCl, H 2 SO 4 + Mẫu làm cho quỳ tím không chuyển màu là dd KCl (1 điểm) - Nhận biết dd HCl, H 2 SO 4 : Nhỏ từng giọt dd BaCl 2 vào 2 mẫu thử. + Mẫu thử có hiện tượng kết tủa trắng là dd H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4  trắng + 2HCl + Còn lại là dd HCl (1 điểm) Bài 2: (3 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm t o 1. S + O 2 → SO 2 2. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 3. SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 t o 4. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 5. CaO + SO 3 → CaSO 4 6. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Bài 3: (3 điểm) a. Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 (1 điểm) b. n H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol n Zn = 0,3 mol ⇒ m Zn = 0,3 . 65 = 19,5 (g) (1 điểm) c. n H2SO4 = 0,3 mol ⇒ CM H2SO4 = 0,3 / 0,15 = 2 (M) (1 điểm) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 LỚP 9B ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 2 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Chọn câu trả lời đúng: 1. Có các oxit sau: MgO, CO 2 , ZnO, Na 2 O, N 2 O 5 , SO 2 . Dãy nào chỉ có oxit bazơ: A. MgO, ZnO, Na 2 O C. MgO, ZnO, SO 2 B. CO 2 , Na 2 O, SO 2 D. CO 2 , ZnO, N 2 O 5 2. Có các oxit sau: K 2 O, CO 2 , CuO, SO 3 , Al 2 O 3 , SO 2 . Dãy nào chỉ có oxit axit: A. CO 2 , CuO, Al 2 O 3 C. CO 2 , SO 3 , SO 2 . B. K 2 O, CuO, Al 2 O 3 D. K 2 O, CO 2 , SO 3 3. Kim loại nào không tác dụng với dung dịch axit sunfuric: A. Cu B. Na C. Ca D. Al 4. Cho 0,05 mol khí cacbon đioxit tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo muối K 2 CO 3 . Nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là: A. 0,5 M B. 0,45 M C. 0,55 M D. 1 M Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1 : (2 điểm).Có 4 lọ không nhãn mỗi lọ đựng dung dịch không màu:HCl, H 2 SO 4 , NaCl, NaOH. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình phản ứng. Bài 2 : (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: H 2 SO 3 (1) (2)↑ (4) (6) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 (3) ↓ (5)↓ CaSO 3 Na 2 SO 4 Bài 3: (3 điểm) Cho một mẩu sắt (dư) vào 200 ml dd HCl. Phản ứng xong thu được 11,2 lít khí (đktc). a. Viết phương trình hoá học xảy ra. b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ dd HCl ban đầu. (Cho C = 12, Fe = 56, K = 39, H = 1, Cl = 35,5, O = 16) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9B ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 2 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1.A 2.C 3.A 4.D Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm). - Chọn mẫu thử ở từng lọ. - Nhúng quỳ tím vào mỗi mẫu thử + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là dd NaOH + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ là dd HCl, H 2 SO 4 + Mẫu làm cho quỳ tím không chuyển màu là dd NaCl (1 điểm) - Nhận biết dd HCl, H 2 SO 4 : Nhỏ từng giọt dd BaCl 2 vào 2 mẫu thử. + Mẫu thử có hiện tượng kết tủa trắng là dd H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4  trắng + 2HCl + Còn lại là dd HCl (1 điểm) Bài 2: (3 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm t o 1. S + O 2 → SO 2 2. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 3. SO 2 + CaO → CaSO 3 t o 4. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 5. Na 2 O + SO 3 →Na 2 SO 4 6. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Bài 3: (3 điểm) a. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 (1 điểm) b. n H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol n Fe = 0,5 mol ⇒ m Fe = 0,5 . 56 = 28 (g) (1 điểm) c. n HCl = 1 mol ⇒ CM HCl = 1 / 0,2 = 5 (M) (1 điểm) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9C ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 1 I.Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Chọn câu trả lời đúng: 1. Có các oxit sau: K 2 O, SO 2 , CO 2 , CuO, Al 2 O 3 , P 2 O 5 . Dãy nào chỉ có oxit bazơ: A. SO 2 , CO 2 , P 2 O 5 . C. K 2 O, CuO, Al 2 O 3 B. SO 2 , CuO, Al 2 O 3 D. SO 2 , CO 2 , Al 2 O 3 2. Kim loại nào không tác dụng với dung dịch axit sunfuric: A. Mg B. Zn C. Na D. Ag 3. Cho 0,1 mol khí cacbon đioxit tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo muối Na 2 CO 3 . Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là: A. 1 M B. 2 M C. 3 M D. 4 M 4. Oxit bazơ nào dùng làm chất hút ẩm trong phòng thí nghiệm: A. CaO B. Fe 2 O 3 C. Al 2 O 3 D. MgO II. Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1 : (2 điểm). Có 4 lọ không nhãn mỗi lọ đựng dung dịch không màu: H 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 4 , NaOH. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình phản ứng. Bài 2 : (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (6) (1) (3) (5) Ca CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 (2) (4) Ca(NO 3 ) 2 CaCl 2 Bài 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16 g hỗn hợp 2 oxit MgO và CuO cần dùng 250 ml dung dịch HCl 2M. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. (Cho C = 12, Fe = 56, Na = 23, Mg = 24, Cu = 64, H = 1, Cl = 35,5, O = 16) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9C ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 1 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1.C 2.D 3.B 4.A Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm). H 2 SO 4 , NaCl, Na 2 SO 4 , NaOH. - Chọn mẫu thử ở từng lọ. - Nhúng quỳ tím vào mỗi mẫu thử + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là dd NaOH + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ là dd H 2 SO 4 + Mẫu làm cho quỳ tím không chuyển màu là dd NaCl, Na 2 SO 4 (1 điểm) - Nhận biết dd NaCl, Na 2 SO 4 : Nhỏ từng giọt dd BaCl 2 vào 2 mẫu thử. + Mẫu thử có hiện tượng kết tủa trắng là dd Na 2 SO 4 BaCl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4  trắng + 2NaCl + Còn lại là dd NaCl (1 điểm) Bài 2: (3 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm (1)2CaO + O 2  2CaO (2) CaO + 2HNO 3  Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O (3)CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 (4)Ca(OH) 2 + 2HCl  CaCl 2 + 2H 2 O (5)Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3  + H 2 O (6)CaCO 3  CaO + CO 2  Bài 3: (3 điểm) a. MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O 1 điểm b. n HCl = 0,5 mol Lập PT liên quan đến số mol HCl 0,5 điểm Lập PT liên quan đến khối lượng 0,5 điểm Giải hệ tìm x, y và tính khối lượng của 2 oxit n MgO = 0,1 mol, m MgO = 4 g n CuO = 0,15 mol, m CuO = 12 g 0,5 điểm c. %MgO = 25%, %CuO = 75% 0,5 điểm PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9C ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 2 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Chọn câu trả lời đúng: 1. Có các oxit sau: K 2 O, CO 2 , MgO, ZnO, SO 2 , SO 3 . Dãy nào là oxit bazơ: A. K 2 O, MgO, ZnO C. CO 2 , ZnO, SO 3 . B. K 2 O, MgO, SO 2 D. K 2 O, SO 2 , SO 3 . 2. Có các oxit sau: ZnO, CO 2 , CuO, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , SO 3 . Dãy nào là oxit axit: A. CO 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 C. ZnO, CO 2 , P 2 O 5 B. ZnO, CuO, Fe 2 O 3 D. SO 3 , CO 2 , P 2 O 5 3. Kim loại nào không tác dụng với dung dịch axit clohđric: A. Al B. Ag C. Ca D. Na 4. Cho 0,025 mol khí cacbon đioxit tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo muối K 2 CO 3 . Nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là: A. 0,25 M B. 0,35 M C. 0,5 M D. 1 M Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm). Có 4 lọ không nhãn mỗi lọ đựng dung dịch không màu: HCl, KCl, K 2 SO 4 , KOH. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.Viết phương trình phản ứng. Bài 2: (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (6) Na 2 SO 4 BaSO 4 (1) (3) (4) (5) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CuSO 4 (2) Bài 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 23,4 g hỗn hợp 2 oxit FeO và ZnO cần dùng 150 ml dung dịch H 2 SO 4 2M. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. (Cho C = 12, Fe = 56, Cl = 35,5, Zn = 65, K = 39, H = 1, S = 32, O = 16) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9C ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 2 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1.A 2.D 3.B 4.C Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm). HCl, KCl, K 2 SO 4 , KOH. - Chọn mẫu thử ở từng lọ. - Nhúng quỳ tím vào mỗi mẫu thử + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là dd KOH (1 điểm) + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ là dd HCl + Mẫu làm cho quỳ tím không chuyển màu là dd KCl, K 2 SO 4 - Nhận biết dd KCl, K 2 SO 4 : Nhỏ từng giọt dd BaCl 2 vào 2 mẫu thử. + Mẫu thử có hiện tượng kết tủa trắng là dd K 2 SO 4 BaCl 2 + K 2 SO 4  BaSO 4  trắng + 2KCl + Còn lại là dd KCl (1 điểm) Bài 2: (3 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm (1)2SO 2 + O 2  2SO 3 (2) Cu + 2H 2 SO 4 đ, nóng  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (3)SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 (4)H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O (5)H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O (6)Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  +2NaCl Bài 3: (3 điểm) a. FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 O 1 điểm b. Số mol H 2 SO 4 = 0,3 mol Lập PT liên quan đến số mol H 2 SO 4 0,5 điểm Lập PT liên quan đến khối lượng 0,5 điểm Giải hệ tìm x, y và tính khối lượng của 2 oxit n FeO = 0,1 mol, m FeO = 7,2 g n ZnO = 0,2 mol, m ZnO = 16,2 g 0,5 điểm c. %FeO = 30,76%, %ZnO = 69,24% 0,5 điểm PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9D ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 1 I.Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Chọn câu trả lời đúng: 1. Có các oxit sau: K 2 O, SO 2 , CO 2 , CuO, Al 2 O 3 , P 2 O 5 . Dãy nào chỉ có oxit bazơ: A. SO 2 , CO 2 , P 2 O 5 . C. K 2 O, CuO, Al 2 O 3 B. SO 2 , CuO, Al 2 O 3 D. SO 2 , CO 2 , Al 2 O 3 2. Kim loại nào không tác dụng với dung dịch axit sunfuric: A. Mg B. Zn C. Na D. Ag 3. Cho 0,1 mol khí cacbon đioxit tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo muối Na 2 CO 3 . Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là: A. 1 M B. 2 M C. 3 M D. 4 M 4. Oxit bazơ nào dùng làm chất hút ẩm trong phòng thí nghiệm: A. CaO B. Fe 2 O 3 C. Al 2 O 3 D. MgO II. Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1 : (2 điểm). Có 4 lọ không nhãn mỗi lọ đựng dung dịch không màu: HNO 3 , H 2 SO 4 , KCl, Ca(OH) 2 . Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình phản ứng. Bài 2 : (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (6) (1) (3) (5) Ca CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 (2) (4) Ca(NO 3 ) 2 CaCl 2 Bài 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,6 g hỗn hợp 2 oxit MgO và FeO cần dùng 100 ml dung dịch HCl 2M. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. (Cho C = 12, Mg = 24, Na = 23, Fe = 56, K = 39, H = 1, Cl = 35,5, O = 16) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9D ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 1 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1.C 2.D 3.B 4.A Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm). HNO 3 , H 2 SO 4 , KCl, Ca(OH) 2 - Chọn mẫu thử ở từng lọ. - Nhúng quỳ tím vào mỗi mẫu thử + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là dd Ca(OH) 2 + Mẫu làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ là dd HNO 3 , H 2 SO 4 + Mẫu làm cho quỳ tím không chuyển màu là dd KCl (1 điểm) - Nhận biết dd HNO 3 , H 2 SO 4 : Nhỏ từng giọt dd BaCl 2 vào 2 mẫu thử. + Mẫu thử có hiện tượng kết tủa trắng là dd H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4  trắng + 2HCl + Còn lại là dd HNO 3 (1 điểm) Bài 2: (3 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1. 2CaO + O 2  2CaO 2. CaO + 2HNO 3  Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 3. CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 4. Ca(OH) 2 + 2HCl  CaCl 2 + 2H 2 O 5. Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3  + H 2 O 6. CaCO 3  CaO + CO 2  Bài 3: (3 điểm) a. MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O FeO + 2HCl  FeCl 2 + H 2 O 1 điểm b. n HCl = 0,2 mol Lập PT liên quan đến số mol HCl 0,5 điểm Lập PT liên quan đến khối lượng 0,5 điểm Giải hệ tìm x, y và tính khối lượng của 2 oxit n MgO = 0,05 mol, m MgO = 2 g n FeO = 0,05 mol, m FeO = 3,6 g 0,5 điểm c. %MgO = 35,7%, %FeO = 64,3% 0,5 điểm PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9C ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2012 - 2013 ) Đề 2 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm). Chọn câu trả lời đúng: 1. Có các oxit sau: K 2 O, CO 2 , MgO, ZnO, SO 2 , SO 3 . Dãy nào là oxit bazơ: A. K 2 O, MgO, ZnO C. CO 2 , ZnO, SO 3 . B. K 2 O, MgO, SO 2 D. K 2 O, SO 2 , SO 3 . 2. Có các oxit sau: ZnO, CO 2 , CuO, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , SO 3 . Dãy nào là oxit axit: A. CO 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 C. ZnO, CO 2 , P 2 O 5 B. ZnO, CuO, Fe 2 O 3 D. SO 3 , CO 2 , P 2 O 5 3. Kim loại nào không tác dụng với dung dịch axit clohđric: A. Al B. Ag C. Ca D. Na 4. Cho 0,025 mol khí cacbon đioxit tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo muối K 2 CO 3 . Nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là: A. 0,25 M B. 0,35 M C. 0,5 M D. 1 M [...]... H 2SO4 + Mẫu làm cho quỳ tím không chuyển màu là dd CaCl2 - Nhận biết dd HCl, H 2SO4 : Nhỏ từng giọt dd BaCl2 vào 2 mẫu thử + Mẫu thử có hiện tượng kết tủa trắng là dd H 2SO4 BaCl2 + H 2SO4  BaSO4 trắng + 2HCl + Còn lại là dd HCl Bài 2: (3 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1 2SO2 + O2  2SO3 2 Cu + 2H 2SO4 đ, nóng  CuSO4 + SO2 + 2H2O (1 điểm) (1 điểm) 3 SO3 + H2O  H 2SO4 4 H 2SO4 + 2NaOH Na 2SO4 + 2H2O 5 H 2SO4 ... (8 điểm) Bài 1: (2 điểm) Có 4 lọ không nhãn mỗi lọ đựng dung dịch không màu: HCl, H 2SO4 , CaCl2, Ba(OH)2 Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.Viết phương trình phản ứng Bài 2: (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (6) Na 2SO4 (1) SO2 (3) SO3 (4) (5) H 2SO4 BaSO4 CuSO4 (2) Bài 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 12 ,1 g hỗn hợp 2 oxit CuO và ZnO cần dùng 10 0 ml dung dịch H 2SO4 1, 5M a... O = 0 ,1 mol, mFe O = 16 g nCuO = 0 ,15 mol, mCuO = 12 g c % Fe2O3 = 57 ,14 %, %CuO = 42,86% 2 3 2 1 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 3 PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9A 0,5 điểm ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2 012 - 2 013 ) Đề 2 I.Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm) Chọn câu trả lời đúng: 1 Có các oxit sau: K2O, CaO, SO2 , CO2, CuO, N2O5, Fe2O3, P2O5, SO3 Những... CuO CuSO4 + H2O 6 Na 2SO4 + BaCl2 BaSO4 +2NaCl Bài 3: (3 điểm) a CuO + H 2SO4  CuSO4+ H2O ZnO + H 2SO4  ZnSO4+ H2O b Số mol H 2SO4 = 0 ,15 mol Lập PT liên quan đến số mol H 2SO4 Lập PT liên quan đến khối lượng Giải hệ tìm x, y và tính khối lượng của 2 oxit nCuO = 0,05 mol, mCuO = 4 g nZnO = 0 ,1 mol, mZnO = 8 ,1 g c %FeO = 33,06%, %ZnO = 66 ,94 % PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9A 1 điểm... khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu (C = 12 , H = 1, S = 32, O = 16 , K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9A ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2 012 - 2 013 ) Đề 1 I.Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1. B 2.D 3.A 4.C II Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm) - Chọn mẫu thử ở từng lọ - Nhúng quỳ... lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu (Cho C = 12 , Zn = 65, Cu = 64, K = 39, H = 1, S = 32, O = 16 ) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9C ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2 012 - 2 013 ) Đề 2 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1. A 2.D 3.B 4.C Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm) HCl, H 2SO4 , CaCl2, Ba(OH)2 - Chọn mẫu thử ở từng lọ -... tủa trắng là dd K 2SO4 (0,75 điểm) BaCl2 + K 2SO4  BaSO4 trắng + 2KCl + Còn lại là dd NaCl Bài 2: (3 điểm)Mỗi câu đúng 0,5 điểm t0 1 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 4 2Al + 3H 2SO4 → Al2 (SO4 )3 + 3H2 5 Al2O3 + 3H 2SO4 → Al2 (SO4 )3 + 3H2O 6 2AlCl3 + 3H 2SO4 → Al2 (SO4 )3 + 6HCl Bài 3: (3 điểm) a Fe2O3 + 3H 2SO4  Fe2 (SO4 )3+ 3H2O MgO + H 2SO4  MgSO4 + H2O b nHCl =... theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu (K = 39, H = 1, C = 12 , S = 32, O = 16 , Mg = 24, Fe = 56) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 LỚP 9A ( Năm học 2 012 - 2 013 ) Đề 2 I.Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm 1. B 2.A 3.C 4.D II Phần 2: Tự luận (8 điểm) Bài 1: (2 điểm) - Chọn mẫu thử ở từng lọ - Nhúng quỳ tím... điểm 0,5 điểm 0,5 điểm ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2 012 - 2 013 ) Đề 1 I.Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (2 điểm) Chọn câu trả lời đúng: 1 Có các oxit sau: K2O, CaO, SO2 , CO2, CuO, N2O5, Fe2O3, P2O5, SO3 Những oxit tác dụng với dung dịch axit là dãy oxit nào: A CaO, CuO, Fe2O3, P2O5, CO2 C K2O, N2O5, P2O5, SO3 , CaO B K2O, CaO, CuO, Fe2O3 D CaO, CO2, SO3 , N2O5, Fe2O3 2 Kim loại... tủa trắng là dd MgSO4 (0,75 điểm) BaCl2 + MgSO4  BaSO4 trắng + MgCl2 + Còn lại là dd KCl Bài 2: (3 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm t0 4 CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 1 2Cu + O2 → 2CuO t0 5 CuO + H 2SO4 → CuSO4 + H2O to 6 Cu + 2H 2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + H2O 2 CuO + H2 → Cu + H2O 3 CuO + 2HCl→ CuCl2 + H2O Bài 3: (3 điểm) a Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O b nHCl = 0 ,9 mol Lập PT liên . = 56, K = 39, H = 1, Cl = 35,5, O = 16 ) PHÒNG GD&ĐT HUYỆN GIA LÂM TRƯỜNG THCS DƯƠNG XÁ LỚP 9D ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hóa học 9 - Tiết 10 ( Năm học 2 012 - 2 013 ) Đề 1 Phần 1: Trắc nghiệm. H 2 SO 4  BaSO 4  trắng + 2HCl + Còn lại là dd HCl (1 điểm) Bài 2: (3 điểm) Mỗi câu đúng 0,5 điểm t o 1. S + O 2 → SO 2 2. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 3. SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 t o 4. 2SO 2 . → 2SO 3 5. CaO + SO 3 → CaSO 4 6. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Bài 3: (3 điểm) a. Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 (1 điểm) b. n H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol n Zn = 0,3 mol ⇒ m Zn = 0,3 . 65 = 19 ,5