12 chuyen de vo co 10,11

ễn thi i hc - mụn Hoỏ Chuyờn 1 : CU TO NGUYấN T Dng 1: Xỏc nh thnh phn cu to, tờn ca nguyờn t. Bi 1(HA/2010): Nhn nh no sau õy ỳng khi núi v 3 nguyờn t: X 26 13 , 55 26 Y, 26 12 Z ? A. X v Y cú cựng s n. B. X, Z l 2 ng v ca cựng mt nguyờn t húa hc. C. X, Y thuc cựng 1 nguyờn t húa hc. D. X, Z cú cựng s khi. Bi 2: Nguyờn t ca mt nguyờn t A cú tng s ht proton, ntron, electron l 48, trong ú s ht mang in gp hai ln s ht khụng mang in. S n v in tớch ht nhõn ca A l: A. 32 B. 16 C. 12 D. 18 Bi 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố hoá học B là 116. Trong hạt nhân nguyên tử B số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 11 hạt. Số proton của B l : A. 46 B. 32 C. 42 D. 35 B i 4 : Nguyên tử của nguyên tố X tạo ra ion X - . Tổng số hạt (p, n, e) trong X - bằng 55. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 15. S e ca ion X - l A. 17 B. 20 C. 18 D. 16 B i 5( TTH): Mt nguyên tử của nguyên tố X cú tổng số hạt (p, n, e) bằng 52 v cú s khi l 35. S hiu nguyờn t ca nguyờn t X l A. 17 B. 20 C. 18 D. 16 Bi 6: Tng s ht c bn trong nguyờn t X l 34. S khi ca X l: A. 21 B. 22107 C. 23 D. 25 Bi 7: Cú 2 nguyờn t A v B, bit hiu s gia s proton cng nh s ntron trong ht nhõn 2 nguyờn t u bng 6. Tng s proton v s ntron ca A v B l 92. S th t ca B trong BTH l (bit Z A > Z B , trong A cú s p bng s n) A. 26 B. 19 C. 20 D.27 Bi 8: Mt nguyờn t X cú tng s ht bng 76. Trong X, s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 20. trng thỏi c bn, X cú bao nhiờu e c thõn ? A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 Bi 9(TTH): Cho hai nguyờn t X v Y cú s khi ln lt bng 79 v 81. Hiu s gia s ntron v s electron trong nguyờn t X l 9 cũn trong nguyờn t Y l 11. Nhn nh no sau õy khụng ỳng ? A. S p ca X l 35. B. S n ca Y l 46. C. X, Y l ng v ca nhau. D. S n ca X nhiu hn s p ca Y l 10. Bi 10: Cú 2 nguyờn t X v Y. S p trong X nhiu hn trong Y 8 ht. Tng p, n, e ca X l 54, trong ú tng s ht mang in ln hn ht khụng mang in 1,7 ln. Y l A. Natri B. Oxi C. Flo D. Clo Bi 11(TTH): Mt hp cht cu to t cation M + v anion X 2- . Trong phõn t M 2 X cú tng s ht p, n, e l 140. Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 44 ht. S khi ca ion M + ln hn s khi ca ion X 2- l 23. Tng s ht trong ion M + nhiu hn trong ion X 2- l 31. CTPT ca M 2 X l A. K 2 O B. Na 2 O C. K 2 S D. Na 2 S Bi 12: Hp cht A cú cụng thc phõn t M 2 X. Tng s ht trong A l 116, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 36. Khi lng nguyờn t X ln hn M l 9. Tng s 3 loi ht trong X 2- nhiu hn trong M + l 17. M 2 X l A. K 2 O B. Na 2 O C. K 2 S D. Na 2 S Bi 13(TTH) Phõn t MX 3 cú tng s ht p, n, e l 196, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60. Tng s ht mang in trong M 3+ nhiu hn trong X - l 12. Xỏc nh hp cht MX 3 A. FeBr 3 B. AlBr 3 C. AlCl 3 D. FeCl 3 Bi 14(HB/2010): Mt ion M 3+ cú tng s ht p, n, e l 79, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 19. cu hỡnh e ca nguyờn t M l A. [Ar]3d 3 4s 2 B. [Ar]3d 6 4s 2 C. [Ar]3d 6 4s 1 D. [Ar]3d 5 4s 1 Bài 15(TTH): Tng s ht p,n,e trong 2 nguyờn t kim loi A v B l 177. Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 47. S ht mang in ca nguyờn t B nhiu hn ca nguyờn t A l 8. S hiu nguyờn t ca A, B ln lt l A. 26-30 B. 25-29 C. 21-24 D. 27-31 1 ễn thi i hc - mụn Hoỏ Dng 2: Xỏc nh bỏn kớnh, khi lng riờng ca nguyờn t. Bi 16: Nguyờn t Km cú bỏn kớnh r=1,35.10 -1 nm, khi lng nguyờn t 65u, khi lng riờng ca nguyờn t km l: A. 10,48g/cm 3 B. 10,57g/cm 3 C. 11,23g/cm 3 D. 11,08g/cm 3 Bài 17: Tính bán kính gần đúng của Fe ở 20 0 C, biết ở nhiệt độ này KLR của Fe là 7,87 g/cm 3 . Cho NTKTB của Fe là 55,85. A. 1,31.10 -8 cm B. 1,52.10 -8 cm C. 1,17.10 -8 cm D. 1,41.10 -8 cm B i 18 : Thực t trong tinh thể Fe, các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Hãy tính bán kính nguyên tử Fe (Fe=55,85, D Fe =7,87g/cm 3 ) A. 1,23.10 -8 cm B. 1,29.10 -8 cm. C. 1,34. 10 -8 cm D. 1,31. 10 -8 cm Bài 19(TTH): Tính bán kính gần đúng của Au ở 20 0 C. Biết rằng ở nhiệt độ đó D Au = 19,32 g/cm 3 . Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể. Biết NTK của Au là 196,97. A. 0,145 nm B. 0,154nm C. 0,127nm D. 0,134nm Bài 20(HA/2011): Khi lng riờng ca canxi kim loi l 1,55 g/cm 3 . Gi thit rng, trong tinh th canxi cỏc nguyờn t l nhng hỡnh cu chim 74% th tớch thinh th, phn cũn li l khe rng. Bỏn kớnh nguyờn t canxi l A. 0,185nm B. 0,196nm C. 0,155nm D. 0,168nm Dng 3: Bi tp v ng v. Bài 21: Tính thành phần % s nguyờn t ca đồng vị 12 C. Biết C có 2 đồng vị là 12 C, 13 C. Biết NTKTB của C là 12,011. A. 98,9% B. 1,1% C. 99,7% D. 0,3% Bài 22: Brom có 2 đồng vị. Trong đó 79 Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị thứ 2. Biết A Br = 79,91. A. 78 B. 80 C. 81 D. 83 Bài 23: Trong t nhiờn Oxi cú 3 ng v 16 O(x 1 %) , 17 O(x 2 %) , 18 O(4%), NTKTB ca Oxi l 16,14. Phn trm số nguyên tử các ng v 16 O l A. 6% B. 90% C. 86% D. 10% Bài 24: Ngtử khối trung bình của antimon là 121,76. Mỗi khi có 248 ngtử 121 Sb thì có bao nhiêu ngtử 123 Sb ? A. 150 B. 152 C. 180 D. 176 Bài 25(TTH): Một hỗn hợp gồm 2 đồng vị X, Y có NTKTB là 31,1 và tỷ lệ phần trăm của các đồng vị này là 90% và 10%. Tổng số hạt cơ bản trong 2 đồng vị là 93. Số hạt không mang điện bằng 0,55 lần số hạt mang điện. Số nơtron trong mỗi đồng vị ln lt l A. 15-16 B. 16-17 C. 16-18 D. 15-17 Bài 26: Một nguyên tố R có 3 đồng vị là X, Y, Z. Biết tổng số các loại hạt của 3 đồng vị bằng 75. Số nơtron của đồng vị Z hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị X có số n = p. Số p của 3 đồng vị X, Y, Zl A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 Bài 27: Nguyờn t X cú 2 ng v vi t l s nguyờn t l 27/23. Ht nhõn nguyờn t X cú 35p. ng v th nht cú 44 ntron. ng v th hai cú nhiu hn ng v th nht 2 ntron. Tớnh nguyờn t khi trung bỡnh ca X? A. 80,08 B. 80 C. 80,1 D. 79,92 Bài 28(TTH): Oxi có 3 đvị 16 O, 17 O, 18 O, biết % các đvị tơng ứng là x 1 , x 2 , x 3 , trong đó x 1 =15x 2 ; x 1 -x 2 =21x 3 . Tính nguyên tử khối trung bình của oxi? A. 16,98 B. 16,14 C. 16,09 D. 16,16 Bi 29: Ho tan 6,082g kim loi M( hoỏ tr II) bng dd HCl d thu c 5,6lớt Hiro(ktc). M cú 3 ng v vi tng s khi l 75.Bit s khi 3 ng v lp thnh 1 cp s cng.ng v th 3 chim 11,4% s nguyờn t v s ntron nhiu hn s proton l 2 ht, cũn ng v th nht cú s proton bng s ntron.Tỡm s khi v s ntron ca mi ng v.Tớnh % ca ng v 1 v 2. a, S n ca cỏc ng v 1,2,3 ln lt l: A. 10;11;12 B. 11;12;13 C. 12;13;14 D. 13;14;15 b, % s nguyờn t ca ng v 2 l: A. 10% B. 12% C. 15% D. 9,5% Bài 30: Một thanh đồng chứa 2 mol Cu. Trong thanh đồng đó có 2 loại đvị là 63 29 Cu và 65 29 Cu với % số ngtử t- ơng ứng là 25% và 75%. Hỏi thanh đồng đó nặng bao nhiêu gam? A. 129 B. 128 C. 127 D. 126 Bài 31: Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl, trong đó có 2 đồng vị 35 17 Cl và 37 17 Cl với hàm lợng tơng ứng là 75% và 25%. Nếu cho dd A t/d với dd AgNO 3 thu đợc bao nhiêu gam kết tủa? Cho NTKTB của H=1, Ag=108. A. 57,4 B. 57,32 C. 57,46 D. 57,12 2 Ôn thi đại học - môn Hoá Bµi 32: Nguyên tố R có hai đồng vị X và Y. Tỉ lệ số ngtử của X : Y là 45 : 455. Tổng số hạt trong ngtử X bằng 32. X nhiều hơn Y là 2 nơtron. Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tính NTKTB cña R. A. 21,82 B. 22,18 C. 20,18 D. 19,82 Bµi 33: §ång gåm 2 ®vÞ 65 Cu, 63 Cu. TÝnh % khèi lîng 65 Cu trong CuO. BiÕt NTKTB cña Cu = 63,54, O= 16. A. 21,39% B. 57,8% C. 21,48% D. 22,06% Bài 34(TTĐH): Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 63 Cu va 65 Cu.trong đó 65 Cu chiếm 27% về số nguyên tử.Hỏi % về khối lượng của 63 Cu trong Cu 2 S là bao nhiêu (cho S=32)? A. 57,82 B. 75,32 C. 79,21 D. 79,88 Bµi 35(TTĐH): NTKTB cña Bo lµ 10,81. Bo gåm 2 ®ång vÞ 10 B vµ 11 B. TÝnh % khèi lîng ®ång vÞ 11 B cã trong axit boric H 3 BO 3 ? BiÕt NTKTB cña H =1 , O = 16 . A. 17,49% B. 14,42% C. 14,17% D. 14,37% Bài 36:(ĐHB/2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35 Cl . Thành phần% theo khối lượng của 37 Cl trong HClO 4 là A. 8,56% 8,92 % C. 8,43 % D. 8,79 % Bài 37(TTĐH): Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị 63 29 Cu và 65 29 Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54; của clo là 35,5. % khối lượng của 63 29 Cu trong CuCl 2 là A. 12,64% B. 26,77% C. 27,00% D. 34,18%. Chuyên đề 2: BẢNG HTTH CÁC NTHH – LIÊN KẾT HÓA HỌC Dạng 1: Xác định cấu hình electron của nguyên tử, vị trí của nguyên tố trong BTH. Bài 1(ĐHA/2007): Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình e 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Li + , F - , Ne B. Na + , F - , Ne C. K + , Cl - ,Ar D. Na + , Cl - , Ar Bài 2(ĐHA/2007): Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của nguyên tố trong BTH các NTHH là: A. X: stt 18, ck 3, nhóm VIIA; Y: stt 20, ck 3 nhóm IIA B. X: 17, 4, VIIA; Y: 20, 4, IIA C. X: 18, 3, VIA; Y: 20, 4, IIA D. X: 17, 3, VIIA; Y: 20, 4, IIA Bài 3(ĐHA/2009): Cấu hình e của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 s 2 3p 6 3d 6 . Trong BTH các NTHH, nguyên tố X thuộc A. ck 4, nhóm VIIIA B. 4, IIA C. 3, VIA D. 4, VIIIB Bài 4(ĐHA/2011): Cấu hình e của ion Cu 2+ và Cr 3+ lần lượt là A. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 1 4s 2 B. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 3 C. [Ar]3d 9 và [Ar]3d 3 D. [Ar]3d 7 4s 2 và [Ar]3d 1 4s 2 Bài 5(TTĐH): Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X, Y thuộc chu kì và nhóm nào sau đây trong BTH ? A. Ck 2, nhóm IA-IIA. B. Ck 3, nhóm IA-IIA. C. Ck 2, nhóm IIA-IIIA. D. Ck 3, nhóm IIA-IIIA. Bài 6(TTĐH): Cho biết cấu hình e của X, Y lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nhận xét nào sau đây là đúng ? A. X, Y đều là các kim loại. B. X và Y đều là các phi kim. C. X là kim loại, Y là phi kim. D. X là phi kim, Y là kim loại. Bài 7(TTĐH): Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F tạo được các ion có cấu hình e như sau: A - : 1s 2 2s 2 2p 6 ; B + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; C - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . D 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; E 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 , F 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 , G 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 . Các nguyên tố p là A. B, C, D, F B. A, C, E, F, G C. A, C, E, G D. A, B, E, G Bài 8: Nguyên tố nào sau đây có số electron hóa trị nhiều nhất ? A. 56 26 Fe B. 63 29 Cu C. 37 17 Cl D. 52 24 Cr Bài 9: Nguyên tử của nguyên tố Mg có cấu hình e như sau: 2/8/2 . Nhận xét nào sau đây đúng ? A. Nguyên tử Mg có 2 e độc thân B. Lớp e ngoài cùng có 2 e nên có xu hướng nhận thêm 6 e để đạt cấu hình e bền của khí hiếm C. Nguyên tử Mg là kim loại, có xu hướng nhường 2 e để đạt cấu hình e bền của khí hiếm. D. Công thức hiđroxit là MgO Bài 10: Cho nguyên tố Cl (Z = 17) và K (Z = 19). Câu nào sau đây không đúng? A. Cấu hình e nguyên tử Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 và K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 B. Trong nguyên tử của nguyên tố Cl và K đều có 1 e độc thân C. Cl là 1 phi kim điển hình và K là 1 kim loại điển hình. D. Cl ở chu kì 3 vì có 3 lớp e, K ở chu kì 4 vì có 4 lớp e Bài 11: Cho cấu hình e của X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . Nhận định nào đúng ? A. X và Y có số e ở lớp ngoài cùng bằng nhau nên ở cùng 1 nhóm B. X ở nhóm IIA, còn Y ở nhóm VB C. X ở chu kì 3, Y ở chu kì 4 nên cách nhau 8 nguyên tố D. X và Y đều có số e hóa trị là 2 Bài 12: Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19. Cấu hình electron của các ion Mg 2+ , Al 3+ , K + sẽ có cấu hình electron của khí hiếm nào: A. Mg 2+ giống Ne, Al 3+ giống Ar, K + giống Kr. B. Mg 2+ và Al 3+ giống Ne, K + giống Ar. C. Mg 2+ và Al 3+ giống Ar, K + giống Ne. D. Mg 2+ , Al 3+ , K + giống Ne. 3 Ơn thi đại học - mơn Hố Bài 13: Cho biết cấu hình electron ngồi cùng của X: …3p 2 , Y:…. 3p 3 , Z: … 4p 6 A. X : kim loại, Y : phi kim, Z : khí trơ B. X : phi kim , Y : phi kim, Z : khí trơ C. X : phi kim , Y : kim loại, Z : phi kim D. X : kim loại, Y : kim loại, Z : phi kim Dạng 2: Xác định chiều biến đổi các tính chất của ngun tố. Bai 14(ĐHB/2008): Dãy các ngun tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A. N, P, O, F B. N, P, F, O C. P, N, F, O D. P, N, O, F Bài 15(ĐHA/2010): Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng dần của ĐTHN thì A. bknt và độ âm điện đều giảm B. bknt và đâđ đều tăng C. bknt giảm, đâđ tăng D. bknt tăng, đâđ giảm Bài 16(TTĐH): Cho các ngun tử sau: 13 X, 19 Y, 20 Z. Thứ tự sắp xếp tính bazơ giảm dần từ trái sang phải của các hiđroxit là A. X(OH) 3 >Z(OH) 2 >YOH B. YOH>Z(OH) 2 >X(OH) 3 C. Z(OH) 2 >X(OH) 3 >YOH D. Z(OH) 2 >YOH>X(OH) 3 Bài 17(TTĐH): So sánh bán kính ngun tử (hay ion) nào dưới đây khơng đúng ? A. r P > r Cl B. r S >r O C. r Al > r Al3+ D. r K+ > r Cl- Bài 18: Chất nào (ngun tử, ion) có bán kính nhỏ nhất ? A. Ngun tử Clo B. Ngun tử iot C. Anion clorua D. Anion iotua Bài 19: Cho các ngun tử sau: Al, P, N, Na. Ngun tử nào có kích thước nhỏ nhất ? A. Al. B. P. C. N. D. Na. Bài 20: Ngun tố A(Z=12); B(Z=16). Phát biểu nào khơng đúng ? A. Tính KL của A > B. B. Bknt của A > B. C. Độ âm điện của A < B. D. Trong hợp chất khí với H, Avà B có cùng hố trị. Bài 21: Cho biết cấu hình e của các ngun tố A, B, C, D, E: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D: 1s 2 2s 2 2p 4 E: 1s 2 2s 2 2p 5 . Thứ tự tăng dần tính phi kim của các ngun tố theo chiều từ trái sang phải là A. A, B, C, D, E B. B, A, D, E, C C. A, B, C, E, D D. E, D, C, B, A Dạng 3: Xác định ngun tố dựa vào mối quan hệ về cấu hình e và vị trí trong BTH. Bài 22(ĐHA/2009): Ngun tử của ngun tố X có cấu hình e lớp ngồi cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của ngun tố X với hiđro, X chiếm 94,12% về khối lượng. % khối lượng của ngun tố X trong oxit cao nhất là: A. 50,00% B. 27,27% C. 60,00% D. 40,00% Bài 23: Oxit cao nhất của một ngun tố ứng với cơng thức RO 2 , Với H nó tạo thành hợp chất khí chứa 75% R về khối lượng. Cơng thức hiđroxit cao nhất của R là A. HNO 3 B. H 2 SO 4 C. H 2 CO 3 D. H 2 SiO 3 Bài 24: Hợp chất khí với H của 1 ngun tố ứng với cơng thức RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng. % về khối lượng của R trong RH 4 là A. 85,71% B. 87,50% C. 75,00% D. 93,33% Bài 25: Ngun tử của ngun tố X có cấu hình e lớp ngồi cùng là ns 2 np 3 . Trong oxit bậc cao nhất của R, ngun tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. % khối lượng của ngun tố X trong hiđroxit cao nhất là: A. 37,80% B. 31,63% C. 29,79% D. 22,22% Bài 26: Cho hai ngun tử A và B có cấu hình electron lớp ngồi cùng lần lượt là 3s x và 3p 5 . Biết rằng phân lớp 3s của hai ngun tố hơn kém nhau 1 electron. Số điện tích hạt nhân của A, B lần lượt là A. 17 và 11 B. 17 và 12 C. 12và 17 D. 11 và 17 Bài 27: Hai ngun tố A và B cùng chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân là 28, ngun tử mỗi ngun tố đều có 1 e độc thân. Hai ngun tố A và B là: A. Mg và S B. Al và P C. Na và Cl D. F và K Bài 28: Hai ngun tố A và B kế tiếp nhau trong cùng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân là 24. Hai ngun tố A và B là: A. O và S B. F và Cl C. Be và Ca D. Ne và Si. Bài 29: Ngun tố X,Y,Z cùng thuộc nhóm A và ở 3 chu kì liên tiếp. Tổng số hạt proton trong 3 ngun tử bằng 70. X, Y, Z lần lượt là A. Be, Mg, Ca B. Sr, Cd, Ba C. Mg, Ca, Sr D. Li, Na, K Dạng 4: Xác định ngun tố kế tiếp trong cùng một nhóm A. Bài 30: Hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp. Lấy 4,25 gam hỗn hợp, hòa tan hồn tồn vào H 2 O, thu được ddịch X. Để trung hồ dd X cần 100 ml dd HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,5M. 2 kim lo¹i là A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Bài 31: Hòa tan hồn tồn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại A và B kế tiếp trong nhóm IIA vào dd HCl thu được 1,12 lít CO 2 ở đkc. A, B là A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba Bài 33: Cho 8 gam hỗn hợp gồm 2 hiđroxit của 2 kim loại kiềm liên tiếp vào H 2 O thì được 100 ml dd X. Trung hòa 10 ml dd X trong CH 3 COOH và cô cạn dd thì thu được 1,47 gam muối khan. 2 kim loại kiềm là. A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Bài 34: 5,95 gam hh mi clorua cđa 2 KL A, B (kÕ tiÕp nhau trong nhãm IIA) t¸c dơng võa ®đ víi dd AgNO 3 thu ®ỵc 17,22 gam kÕt tđa. Kim loại A, B là A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Ca, Sr D. Sr, Ba 4 Ôn thi đại học - môn Hoá Bài 35: Hoà tan 20,1 gam hỗn hợp 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen kế tiếp trong BTH) vào nước được dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch AgNO 3 dư thu được 28,7 gam kết tủa. X, Y là. A. F, Cl B. Cl, Br C. Br, I D. I, At Bài 36: X, Y là 2 nguyên tố halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp trong BTH. HH A có chứa 2 muối của X, Y với Natri. 2,2 gam hh A phản ứng vừa đủ với 150ml dd AgNO 3 0,2M. Xác định X, Y A. F, Cl B. Cl, Br C. Br, I D. F, Cl hoặc Cl, Br. Dạng 4: Xác định liên kết hóa học. Bài 30(TTĐH): Dãy nào sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết ? A. HF<HCl<HBr<HI B. HI<HBr<HCl<HF C. HCl<HF<HBr<HI D. HCl<HBr<HF<HI Bài 31(TTĐH): Sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần độ phân cực của liên kết ? A. NH 3 <H 2 O<HE<HCl B. HCl<HF<H 2 O<NH 3 C. H 2 O<HF<HCl<NH 3 D. NH 3 <H 2 O<HCl<HF Bài 32(TTĐH): Hợp chất nào sau đây chỉ chứa liên kết CHT ? A. H 2 SO 4 B. HNO 3 C. NH 4 Cl D. CaO Bài 33: Trong các phân tử NCl 3 , H 2 S, PCl 5 , CaF 2 , Al 2 O 3 , HNO 3 , BaO, NaCl, KOH, KF. Có bao nhiêu phân tử có liên kết ion ? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Bài 34: Cho các phân tử sau: C 2 H 2 , C 2 H 4 , O 3 , N 2 , CO 2 , CH 4 , NH 3 . Có bao nhiêu phân tử có liên kết đôi và có bao nhiêu phân tử có liên kết ba? A. 2 và 2 B. 3 và 2 C. 3 và1 D. 2 và 1 Bài 35: Số cặp e góp chung và số cặp e chưa liên kết của nguyên tử trung tâm trong các phân tử: CH 4 , CO 2 , NH 3 , P 2 H 4 , PCl 5 , H 2 S lần lượt là: A. 4-0, 4-0, 3-1, 4-2, 5-0, 2-1. B. 4-1, 4-2, 3-1, 5-2, 5-0, 2-0. C. 4-1, 4-2, 3-2, 5-2, 5-1, 2-2. C. 4-0, 4-0, 3-1, 3-2, 5-0, 2-2. Bài 36: Cho các phân tử sau: HCl, O 2 , O 3 , CO 2 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , H 2 CO 3 , H 2 SO 3 . Số phân tử có liên kết phối trí (cho - nhận) là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Chuyên đề 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Dạng 1: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học. Bài 1: Tốc độ phản ứng tăng lên khi: A. Giảm nhiệt độ B. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Tăng lượng chất xúc tác D. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng Bài 2: Cho phản ứng: 2 H 2 O 2  → 2 MnO 2 H 2 O + O 2 . Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. Nồng độ H 2 O 2 B. Nồng độ của H 2 O C. Nhiệt độ D. Chất xúc tác MnO 2 Bài 3: Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng : A. Viên nhỏ B. Bột mịn, khuấy đều C. Lá mỏng D. Thỏi lớn Bài 4: Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25 o C. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn? A. Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi. B. Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi C. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M D. Tăng nhiệt độ lên 50 o C Bài 5: Chọn từ hoặc cụm từ cho sẵn trong bảng dưới đây điền vào chỗ trống trong câu sau: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên …(1)… của một trong …(2)… hoặc sản phẩm phản ứng trong …(3)… thời gian. A B C D (1) khối lượng nồng độ thể tích phân tử khối (2) các chất phản ứng các chất tạo thành các chất bay hơi các chất kết tủa (3) một khoảng một phút một đơn vị mọi khoảng Dạng 2: Bài tập định lượng về tốc độ phản ứng hóa học. Bài 6(ĐHB/2009): Cho chất xúc tác MnO 2 vào 100 ml dd H 2 O 2 , sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O 2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là A. 5,0.10 -4 mol/(l.s) B. 5,0.10 -5 C. 1,0.10 -3 D. 2,5.10 -4 Bài 7: Ở t o C tốc độ phản ứng hóa học của một phản ứng là V. Để tốc độ phản ứng đó là 16V thì nhiệt độ cần thiết là (biết rằng cứ tăng nhiệt độ lên 10 o C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần) A. (t+100) o C B. (t+200) o C C. (t+20) o C D. (t+40) o C Bài 8: Khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. TĐPƯ tăng 729 lần khi nhiệt độ tăng từ 20 0 C lên 70 0 C. B. TĐPƯ tăng 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 50 0 C lên 80 0 C. C. TĐPƯ tăng 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 10 0 C lên 40 0 C. D. TĐPƯ tăng 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 25 0 C lên 55 0 C. Bài 9: Nếu ở 150 o C, 1 PUHH kết thúc sau 16 phút. Nếu hạ nhiệt độ xuống còn 80 o C, thì thời gian để kết thúc PƯ là bao nhiêu phút (Biết hệ số nhiệt độ của PƯ trong khoảng nhiệt độ đó là 2,5) A. 9666 phút B. 9676 phút C. 9766 phút D. 9776 phút Bài 10: Cho phản ứng A + 2B → C. Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là: A. 0,016 B.2,304 C. 2,704 D.2,016 5 t o Ôn thi đại học - môn Hoá Bài 11: Cho phản ứng A + B → C + D. Nồng độ ban đầu của A, B đều bằng 0,1 mol/l. Sau 1 thời gian nồng độ của A, B còn lại là 0,04 mol/l. Tốc độ PƯ ở thời điểm này giảm bao nhiêu lần so với thời điểm ban đầu ? A. 4,25 lần B. 5,25 lần C. 6,25 lần D. 7,25 lần Dạng 3: Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH. Bài 12(ĐHA/2009): Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO 2 (khí, nâu đỏ) N 2 O 4 (khí, không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt đần. Phản ứng thuận có A. ∆H > 0, Pư toả nhiệt B. ∆H < 0, Pư toả nhiệt. C. ∆H > 0, Pư thu nhiệt D. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt. Bài 13(ĐHA/2010): Cho cân bằng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bàng này là: A. Phản ứng thuận toả nhiệt, CB chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, CB chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ C. Phản ứng nghịch toả nhiệt, CB chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ D. Phản ứng thuận thu nhiệt, CB chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ Bài 14: Cho các cân bằng sau: 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) (2) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) (3) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO 2 (k) (4) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Bài 15(ĐHA/2011): Cho CBHH: H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi A. tăng nhiệt độ của hệ B. giảm nồng độ HI C. tăng nồng độ H 2 D. giảm áp suất chung của hệ Bài 16: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên PTHH sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k); ∆H = -92 kJ/mol. CBHH sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu A. giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ B. giảm nồng độ của hiđro và nitơ C. tăng nhiệt độ của hệ D. tăng áp suất chung của hệ Bài 17: Cho các phản ứng sau: 1. H 2(k) + I 2(r) 2 HI (k) , H∆ >0 2. 2NO (k) + O 2(k) 2 NO 2 (k) , H∆ <0 3. CO(k) + Cl 2 (k) COCl 2 (k) , H∆ <0 4. CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k) , H∆ >0 Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất số cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận là A, 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 Bài 18: Trạng thái cân bằng của phản ứng sau được thiết lập: PCl 3 (k) + Cl 2 (k) PCl 5 (k) ∆ H < 0. Hãy ghép câu có chữ cái hoa với câu có chữ cái thường sao cho phù hợp: A-……; B-…. ; C-……; D-……., E-…… A. Tăng nhiệt độ B. Giảm áp suất C. Thêm khí Cl 2 D. Thêm khí PCl 5 E. Dùng chất xúc tác a. cân bằng chuyển dịch sang trái. b. cân bằng chuyển dịch sang phải. c. cân bằng không chuyển dịch. Dạng 4: Xác định nồng độ các chất và hằng số cân bằng. Bài 19(CĐA/2009): Cho các cân bằng sau (1) H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) (2) 2 1 H 2 (k) + 2 1 I 2 (k) HI (k) (3) HI (k) 2 1 H 2 (k) + 2 1 I 2 (k) (4) 2HI (k) H 2 (k) + I 2 (k) (5) H 2 (k) + I 2 (r) 2HI (k) Ở nhiệt độ xác định, nếu Kc của cân bằng (1) bằng 64 thì Kc bằng 0,125 là của cân bằng A. (2) B. (3) C. (4) D. (5) Bài 20: Bình kín có thể tích 0,5 lit chứa 0,5mol H 2 , 0,5 mol N 2 . Ở t o C, khi PƯ đạt TTCB có 0,2 mol NH 3 tạo thành. Muốn PƯ đạt hiệu suất 90% (ở t o C) cần phải thêm vào bình bao nhiêu mol N 2 (lượng H 2 giữ nguyên) A. 57,25 B. 56,25 C. 75,25 D. 47,25 Bài 21: Xét phản ứng: CO (k) + H 2 O (k) CO 2 (k) + H 2 (k). Nếu thực hiện phản ứng giữa 1 mol CO và 1 mol H 2 O thì ở TTCB có 2/3 mol CO 2 được sinh ra. Hằng số cân bằng của phản ứng là A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 Bài 22: Trong một bình kín dung tích 2 lit có chứa 0,777 mol SO 3 (k) tại 110 o K. Ở TTCB số mol SO 3 còn lại là 0,52 mol. Phản ứng 2SO 3 (k) 2SO 2 (k) + O 2 (k) có hằng số cân bằng ở 110 o K là A. 1,569.10 -2 B. 3,139.10 -2 C. 3,175.10 -2 D. 6,839.10 -2 E. 5,322.10 -1 Bài 23: Cho phản ứng : H 2 (k) + I 2 (k) 2 HI (k). Ở t o C, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H 2 và I 2 đều bằng 0,01 mol/l thì tại thời điểm CB % của chúng đã chuyển thành HI là: A. 76% B. 46% C. 24% D. 14,6% E. 61,25% Bài 24: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O 2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40 o C. Biết có phản ứng 2 NO (k) + O 2 (k) 2 NO 2 (k) . Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí trong đó có 0,00156 mol O 2 và 0,5 mol NO 2 . Hằng số cân bằng Kc lúc này có giá trị là: A. 4,42 B.40,1 C.71,2 D.214 Bài 25: Cho phản ứng thực hiện trong bình kín dung tích 2 lit: 2 SO 2(k) + O 2(k) 2SO 3 (k). Số mol ban đầu của a, SO 2 và O 2 lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến TTCB (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO 2 . a, Vậy số mol O 2 ở TTCB là: A. 0 mol B.0,125 mol C.0,25 mol D.0,875 mol b, HSCB Kc có giá trị A. 2,332.10 -2 B. 4,665.10 -2 C. 1,166.10 -2 D. 3,265.10 -1 Bài 26: Khi phản ứng N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) đạt đến TTCB thì hỗn hợp khí thu được có 1,5 mol NH 3 , 2 mol N 2 và 3 mol H 2 . Số mol ban đầu của H 2 là: A. 3 mol B.4 mol C.5,25 mol D.4,5 mol Bài 27: Cho phản ứng sau: A(k) + B(k) C(k) + D(k). Trộn 4 chất A, B, C, D mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C có trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng đó là: A. 3 B. 5 C. 8 D. 9 6 Ơn thi đại học - mơn Hố Bài 28: Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau: 2HI(k) H 2 (k) + I 2 (k). Ở một nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng K C của phản ứng bằng 1. Ở nhiệt độ đó, khi đạt TTCB có bao nhiêu % HI bị phân huỷ? A. 33,33% B. 66,67% C. 20% D. 25% Bài 29: Cho PƯ . Ở t o C, Kc = 1, khi đạt TTCB H 2 O = 0,03 mol/l; CO 2 = 0,04 mol/l a, Nồng độ ban đầu của CO là: A. 0,039M B. 0,093 C. 0,083 D. 0,053 b, Nếu có 90% CO chuyển thành CO 2 và nồng độ ban đầu của CO là 1 mol/l thì lượng H 2 O cần phải đưa vào bình PƯ là A. 6M B. 7M C. 8M C. 9M Chun đề 4: HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG HĨA HỌC Bài 1: Cho 19,5 gam Zn tác dụng với 7 lít Cl 2 thì thu được 36,72 gam ZnCl 2 . Tính hiệu suất phản ứng. A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% Bài 2: Cho 4 lít N 2 và 14 lít H 2 vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra, sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hiệu suất của phản ứng là A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% Bài 3: Có 12 lít hỗn hợp hai khí Cl 2 và H 2 đựng trong bình thạch anh đậy kín. Chiếu sáng để phản ứng xảy ra thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% thể tích là khí sản phẩm, lượng Cl 2 còn 20% so với ban đầu (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Tính hiệu suất phản ứng. A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% Bài 4: Từ 320 tấn quặng pirit sắt có chứa 45% lưu huỳnh đã sản xuất được 506,25 tấn dung dịch H 2 SO 4 80%. Hiệu suất của q trình là A. 35,56% B. 91,85% C. 65,31% D. 84,52% Bài 5: Từ một tấn quặng pyrit sắt chứa 20% tạp chất, điều chế axit H 2 SO 4 theo phương pháp tiếp xúc, qua các giai đoạn (có ghi hiệu suất mỗi giai đoạn) như sau: 90 64 80 2 3 2 4 → → → % % % 2 FeS SO SO H SO Khối lượng của dung dịch H 2 SO 4 72% điều chế được là A. 0,602 tấn B. 0,836 tấn C. 0,434 tấn D. 0,418 tấn Bài 6: Trộn khí SO 2 và khí O 2 thành hỗn hợp X có khối lượng mol trung bình 48 gam. Cho một ít V 2 O 5 vào trong hỗn hợp X, nung nóng hỗn hợp đến 400 0 C thì thu được hỗn hợp khí Y. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Tính % V của SO 3 trong hỗn hợp khí Y là A. 28,57% B. 57,14% C. 50% D. 66,67% Bài 7: Trong một bình kín chứa SO 2 và O 2 (tỉ lệ mol 1:1) và một ít bột V 2 O 5 . Nung nóng hỗn hợp sau một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% theo thể tích. Hiệu suất của phản ứng là A. 60% B. 65% C. 70% D. 81% Bài 8: Ngêi ta ®iỊu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i (CaCO 3 ). Lỵng v«i sèng thu ®ỵc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ 0,45 tÊn. HiƯu st ph¶n øng nung vơi là A. 89,28% B. 80,36% C. 91,23% D. 74,56% Bài 9: Cã thĨ ®iỊu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1 tÊn qng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 98%. A. 493 kg B. 503 kg C. 513 kg D. 246 kg Bài 10: Trộn 24g Fe 2 O 3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (khơng có oxi). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hồ tan vào ddịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhơm là A. 62,5%. B. 60%. C. 80%. D. 90%. Bài 11: Cho 1 lít (đktc) H 2 tác dụng với 0,672 lít Cl 2 (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dd A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 1,435 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng giữa H 2 và Cl 2 là A. 40% B. 83,33% C. 50% D. 66,67% Bài 12: Rắc bột sắt nung nóng vào lọ chứa khí clo dư. Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dd HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đktc) . Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dd NaOH thì tạo ra 0,03 mol chất kết tủa màu nâu đỏ. Xđ hiệu suất của phản ứng giữa Fe và Cl 2 . A. 19,28% B. 23,08% C. 25,74% D. 21,35% Bài 13: Nung 24,5 gam KClO 3 . Khí thu được tác dụng hết với Cu (lấy dư). Phản ứng cho ra chất rắn có khối lượng lớn hơn khối lượng Cu ban đầu là 4,8 gam. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO 3 . A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% Bài 14: Hỗn hợp 2,016 lít (đktc) khí A gồm H 2 và Cl 2 có tỉ khối hơi đối với heli là 8,1667. Nung A thu được B. Sục B qua dung dịch AgNO 3 , thu được 8,61 gam kết tủa. Hiệu suất của phản ứng giữa H 2 và Cl 2 . A. 60% B. 65% C. 70% D. 75% Bài 15: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe v à S trong bình kín khơng chứa oxi. Đem chất rắn thu được cho tác dụng với dd HCl dư thu được 3,8 gam chất rắn khơng tan A, dd B và 4,48 lít khí Y (đktc). Cho Y tác dụng với dd Cu(NO 3 ) 2 dư thu được 9,6 gam kết tủa. Hiệu suất của phản ứng giữa Fe v à S là 7 Ôn thi đại học - môn Hoá A. 30% B. 45,7% C. 50% D. 54,3% Bài 16: Hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có M = 7,2. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp NH 3 , được hỗn hợp Y có M = 8. Hiệu suất phản ứng tổng hợp là A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% Bài 17: Cho khối lượng riêng của cồn nguyên chất là 0,8 g/ml. Hỏi từ 10 tấn vỏ bào (chứa 80% xenlulozơ) có thể điều chế được bao nhiêu tấn cồn thực phẩm 45 o (biết hiệu suất của toàn bộ quá trình là 64,8%) ? A. 2,94 B. 7,44 C. 9,30 D. 11,48 Bài 18: Sau khi lên men nước quả nho ta thu được 100 lit rượu vang 10 o (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95% và D ancol = 0,8 g/ml). Giả thiết trong nước quả nho chỉ chứa 1 loại đường là glucozơ. Khối lượng glucozơ có trong nước quả nho đã dùng là A. 15,652 kg B. 16,476 kg C. 19,565 kg D. 20,595 kg Bài 19: Cho glucozơ lên men với hiệu suất 70%, hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thoát ra vào 2 lit dd NaOH 0,5M (d = 1,05 g/ml) thu được ddịch chứa 2 muối với tổng nồng độ là 3,21%. Khối lượng glucozơ đã dùng là: A. 67,5 gam B. 96,43 gam C. 135 gam D. 192,86 gam Bài 20: Dẫn V lít khí (Cl 2 , H 2 tỉ lệ mol 1:1) qua xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp khí X, sục X vào 400ml dung dich NaOH 1M (ở 25 o C) sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 24,2 gam chất tan (chỉ có muối) và thoát ra V 1 lít khí đơn chất duy nhất. Hiệu suất của phản ứng Cl 2 và H 2 là A. 60% B. 70% C. 75% D. 80% Bài 21(ĐHA/2007): Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO 2 sinh ra được hấp thu hoàn toàn vào dd Ca(OH) 2 , thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dd X thu thêm được 100 gam kết tủa nữa. Giá trị của m là A. 550 B. 650 C. 750 D. 810 Bài 22(ĐHA/2008): Cho sơ đồ chuyển hóa: CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 3 Cl → (C 2 H 3 Cl) n (PVC). Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V m 3 khí thiên nhiên (đktc). Giá trị của V là (biết CH 4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quả trình là 50%) A. 286,7 B. 358,4 C. 224,0 D. 448,0 Bài 23(ĐHB/2008): Khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lit ancol etylic 46 o là (biết hiệu suất của cả quá trình là 72% và khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g.ml) A. 6,0 kg B. 5,4 kg C. 5,0 kg D. 4,5 kg Bài 24(ĐHA/2009): Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO 2 sinh ra hấp thu hết vào dd nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dd nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là A. 13,5 B. 15 C. 20 D. 30 Bài 25(CĐA/2009): Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là A. 20% B. 25% C. 40% D. 50% Bài 26(CĐA/2009): lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol. Toàn bộ khí CO 2 sinh ra trong quá trình này được hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 dư tạo ra 40 gam kết tủa. Nếu hiệu suất của quá trình lên men là 75% thì giá trị của m là A. 30 B. 48 C. 58 D. 60 Bài 27(ĐHA/2010): Hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có chứa bột Fe làm xúc tác), thu được hh khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là A. 25% B. 36% C. 40% D. 50% Bài 28(ĐHA/2010): Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất của quá trình lên men giấm là A. 10% B. 20% C. 80% D. 90% Bài 29(ĐHB/2010): Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dd H 2 SO 4 loãng dư, thu được 10,752 lit khí H 2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% Bài 30(ĐHA/2011): Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO 2 sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. biết khối lượng của X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là 132 gam. Giá trị của m là A. 486 B. 297 C. 405 D. 324 8 Ôn thi đại học - môn Hoá Bài 31(ĐHB/2011): Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3 O 4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt). Biết rằng lượng sắt bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 1%. Giá trị của x là A. 959,59 tấn B. 1311,90 tấn C. 1394,90 tấn D. 1325,16 tấn Bài 32 (ĐHA/2012): Hỗn hợp X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với H 2 là 7,5. Dẫn X đi qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 2 là 12,5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là A. 70% B. 60% C. 50% D. 80% Chuyên đề 5: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ Câu 1(CĐA,B/2012): Cho phản ứng hóa học: Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong PTHH của p/ư là A. 3 : 1 B. 1 : 3 C. 5 : 1 D. 1 : 5 Câu 2(CĐA,B/2012): Cho dãy các ion: Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Sn 2+ . Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là A. Fe 2+ B. Ni 2+ C. Cu 2+ D. Sn 2+ Câu 3(CĐA,B/2012): Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , Fe 2+ , Cu 2+ , HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 4(ĐHB/2012): Cho các chất riêng biệt sau: FeSO 4 , AgNO 3 , Na 2 SO 3 , H 2 S, HI, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 5(ĐHB/2012): Cho các chất sau: FeCO 3 , Fe 3 O 4 , FeS, Fe(OH) 2 . Nếu hoà tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là A. FeCO 3 B. Fe 3 O 4 C. FeS D. Fe(OH) 2 Câu 6(ĐHB/2012): Cho PTHH (với a, b, c, d là các hệ số):aFeSO 4 + bCl 2 → cFe 2 (SO 4 ) 3 + dFeCl 3 . Tỉ lệ a : c là A. 2 : 1 B. 3 : 1 C. 4 : 1 D. 3 : 2 Câu 7(ĐHB/2010): Cho phản ứng: 2C 6 H 5 -CHO + KOH → C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH. Phản ứng này chứng tỏ C 6 H 5 -CHO A. chỉ thể hiện tính oxi hóa B. vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử C. chỉ thể hiện tình khử D. không thể hiện tính khử và oxi hóa. Câu 8(ĐHB/2010): Cho dd X chứa KMnO 4 và H 2 SO 4 (loãng) lần lượt tác dụng với các dung dịch: FeCl 2 , FeSO 4 , CuSO 4 , MgSO 4 , H 2 S, HCl (đặc). Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 9(ĐHA/2011): Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na + , Fe 2+ , Fe 3+ . Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 Câu 10(ĐHA/2011): Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt trong khí clo; (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S trong điều kiện không có oxi; (3) Cho FeO vào dung dịch HNO 3 loãng dư; (4) Cho Fe vào dd Fe 2 (SO 4 ) 3 ; (5) Cho Fe vào dd H 2 SO 4 loãng dư. Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt(II) ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 11(ĐHA/2011): Cho các pứ sau: Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag. Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại là A. Fe 2+ , Ag + , Fe 3+ B. Ag + , Fe 2+ , Fe 3+ C. Fe 2+ , Fe 3+ , Ag + D. Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ Câu 12(ĐHA/2007): Tống hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong PTPƯ giữa Cu và dd HNO 3 đăc, nóng là A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 Câu 13(ĐHA/2007): Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dd X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là A. 20 B. 40 C. 60 D. 80 Câu 14(ĐHA/2007): Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là. A. 8. B. 6. C. 5. D. 7. Câu 15(ĐHA/2007): Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2 (Ni, to) → f) glucozơ + AgNO 3 trong dung dịch NH 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. a, b, c, d, e, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, d, e, f, h. D. a, b, c, d, e, g. Câu 16(ĐHB/2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì một phân tử CuFeS 2 sẽ A. nhường 12e. B. nhận 13e. C. nhận 12e. D. nhường 13e. Câu 17(ĐHA/2008): Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O; 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 9 ễn thi i hc - mụn Hoỏ 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O 6HCl + 2Al 2AlC l3 + 3H 2 16HCl + 2KMnO 4 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. S phn ng trong ú HCl th hin tớnh oxi húa l A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 18(HB/2008): Cho dóy cỏc cht v ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . S cht v ion trong dóy u cú tớnh oxi húa v tớnh kh l: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Cõu 19(HB/2008): Cho cỏc phn ng:Ca(OH) 2 + Cl 2 CaOCl 2 + H 2 O 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O 2NO 2 + 2NaOH NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O 4KClO 3 KCl + 3KClO 4 O 3 O 2 + O. S phn ng oxi húa - kh l: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 20(HB/2008): Cho cỏc P: 2FeBr 2 + Br 2 2FeBr 3 ; 2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2 . Phỏt biu ỳng l A. Tớnh kh ca Br - > Fe 2+ B. Tớnh kh ca Cl - > Br - C. Tớnh oxi húa ca Cl 2 > Fe 3+ D. Tớnh oxi húa ca Br 2 > Cl 2 . Cõu 21(HA/2009): Nu cho 1 mol mi cht: CaOCl 2 . KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 ln lt tỏc dng vi lng d dd HCl c, cht to ra lng khớ clo nhiu nht l A. CaOCl 2 B. KMnO 4 C. K 2 Cr 2 O 7 D. MnO 2 Cõu 22(HA/2009): Cho PTHH: Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O. Sau khi cõn bng PTHH trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ h s ca HNO 3 l A. 13x 9y B. 46x 18y C. 45x 18y D. 23x 9y Cõu 23(HA/2009): Cho dóy cỏc cht v ion: Zn. S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . S cht v ion cú c tớnh oxi húa v tớnh kh l: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Cõu 24(HB/2009): Cho cỏc P: 4HCl + PbO 2 PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 . HCl + NH 4 HCO 3 NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O 2HCl + 2HNO 3 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. S P trong ú HCl th hin tớnh kh l: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 25(HA/2010): Thc hin cỏc TN sau: Sc khớ SO 2 vo dd KMnO 4 ; Sc khớ SO 2 vo dd H 2 S; Sc hn hp khớ NO 2 v O 2 vo nc; Cho MnO 2 vo dd HCl c, núng; Cho Fe 2 O 3 vo dd H 2 SO 4 c, núng; Cho SiO 2 vo dd HF. S TN cú phn ng oxi húa - kh xy ra l A. 3 B, 4 C, 5 D. 6 Cõu 26(HA/2010): Trong P: K 2 Cr 2 O 7 + HCl KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O. S phõn t HCl úng vai trũ cht kh bng k ln s phõn t HCl tham gia phn ng, Giỏ tr ca k l A. 1/7 B. 3/7 C. 4/7 D. 3/14 Cõu 27: Trong phn ng Fe x O y + HNO 3 N 2 + Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O thỡ mt phõn t Fe x O y s A. nhng (2y 3x) electron. B. nhn (3x 2y) electron. C. nhng (3x 2y) electron. D. nhn (2y 3x) electron. Cõu 28: Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A. NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O B. 2Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3/2O 2 C. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO D. 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 +K 2 SO 4 + 8H 2 O Cõu 29: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I 2 + 3H 2 O HIO 3 + 5HI HgO 2Hg + O 2 4K 2 SO 3 3K 2 SO 4 + K 2 S NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O 2KClO 3 2KCl + 3O 2 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO 4HClO 4 2Cl 2 + 7O 2 + 2H 2 O 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 . Trong số các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là: A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Cõu 30: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau: 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O MnO 2 + 2KMnO 4 + 4KOH 4HCl+MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 4KClO 3 KCl + 3KClO 4 3HNO 2 HNO 3 + 2NO + H 2 O 4K 2 SO 3 2K 2 SO 4 + 2K 2 S 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 2S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O 2KMnO 4 +16HCl 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O Trong các phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 Cõu 31: Cho P: NaCl + SO 3 Cl 2 + SO 2 + Na 2 S 2 O 7 . Phn ng trờn sau khi cõn bng cú t l s phõn t SO 3 b kh thnh SO 2 v s phõn t SO 3 to mui Na 2 S 2 O 7 l: A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 1 : 2 D. 2 : 1 Cõu 32: Cho phn ng sau: S + KOH K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O. Trong phn ng ny, t l s nguyờn t lu hunh b kh / s nguyờn t lu hunh b oxi húa l A. 2 : 3 B. 1 : 3 C. 2 : 1 D. 1 : 2 Cõu 33: Cho phản ứng: FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Tỉ lệ số phân tử đóng vai trò chất khử và số phân tử đóng vai trò chất oxi hóa là A. 2/7 B. 7/2 C. 1/5 D. 5/1 Cõu 34: Cho phng trỡnh húa hc: H 2 SO 4 +8HI 4I 2 +H 2 S+4H 2 O. Cõu no sau õy din t khụng ỳng tớnh cht cỏc cht? A. I 2 oxi húa H 2 S thnh H 2 SO 4 v nú b kh thnh HI 10 [...]... Na 2CO3 v KHCO3 vi nng mol KHCO3 bng 2 ln nng mol ca Na 2CO3 Thờm t t 1 dung dch H2SO4 0,1M vo dung dch trờn Nhng bt khớ u tiờn xut hin khi th tớch H 2SO4 thờm vo l 100ml Tớnh th tớch dung dch H2SO4 0,1M ti thiu phi dựng thu c lng khớ CO2 thoỏt ra ti a A 0,8 lớt B 0,4 lớt C 1,2 lớt D 1,6 lớt Bi 25: Cho 100 ml dung dch hn hp A gm K 2CO3 1M v KHCO3 1M vo 100ml dung dch hn hp B gm Na 2CO3 1M v NaHCO3... A gm Na 2CO3 1M v K 2CO3 0,5M vo 250 ml dd H2SO4 1M thỡ th tớch khớ CO2 sinh ra ktc l A 2,52 lớt B 5,04 lớt C 5,6 lớt D 3,36 lớt Bi 15: Cho rt t t 100 ml dd HCl x mol/l vo 100 ml dd Na 2CO3 y mol/l thu c 1 ,12 lớt CO2 Nu lm ngc li thu c 2,24 lit CO2 Giỏ tr ca x, y ln lt l (cỏc th tớch o ktc) A 1,5M v 2M B 1M v 2M C 2M v 1,5M D 1,5M v 1,5M Bi 16: Cho t t dd cha a mol HCl vo dd cha b mol Na 2CO3 ng thi... git n ht 30 ml dd HCl 1M vo 100 ml dd cha Na 2CO3 0,2M v NaHCO3 0,3M, sau phn ng thu c s mol CO2 l A 0,015 B 0,01 C 0,02 D 0,03 Bi 19: Dung dch X cha Na 2CO3 1,5M v KHCO3 1M Nh t t cho n ht 200 ml dd HCl 1M vo 100 ml dd X thu c V lit khớ (ktc) Giỏ tr ca V l A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1 ,12 Bi 20: Ho tan a gam hn hp Na 2CO3 v KHCO3 vo nc c 400 ml dung dch A Cho t t vo dd A 100ml dd HCl 1,5M, thu c dd B v thoỏt... ht dung dch cha 0,02 mol K 2CO3 vo dung dch cha 0,03 mol HCl Th tớch khớ CO 2 thu c (ktc) l A 0,448 lớt B 0,224 lớt C 0,336 lớt D 0, 112 lớt Bi 12: Cho t t 500 ml dung dch HCl 1M vo 400 ml dung dch Na 2CO3 1M thu c V lớt khớ (ktc) V l: A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 6,72 lớt D 4,48 lớt Bi 13: Thờm t t dn ht dd cha 0,2 mol KHCO 3 v 0,1 mol K 2CO3 vo dd cha 0,3 mol HCl Th tớch khớ CO 2 thu c ktc l A 3,38 lớt... mui hóy nờu hin tng xy ra khi ho tan cỏc mui sau vo nc a, NaCl b, AgNO3 c, Al2S3 Bi 5: Hon thnh cỏc PTHH khi trn ln dd ca cỏc cht sau 1 dd KHSO4 + dd Ba(HCO3)2 2 dd KHCO3 + dd Ca(OH)2 3 dd NaHCO3 + dd NH4Cl 4 dd NaHCO3 + dd HCl 5 dd NaHS + dd NaHSO4 6 dd NaHSO4 + dd CH3COONa 7 dd (NH4) 2CO3 + dd NaOH 8 dd (NH4) 2CO3 + dd HCl 9 dd Na 2CO3 + dd FeCl3 10 dd Na 2CO3 + dd Al(NO3)3 Bi 6: Ch dựng dd K2S hóy nhn... dung dch Z Thờm Ca(OH) 2 d vo dung dch Z c kt ta A Khi lng ca Na 2CO3 trong X v khi lng kt ta A ln lt l: A 13,8g v 21,2g B.21,2g v 13,8g C 21,2g v 20g D 13,8g v 20g Bi 23: Cho 10,5 gam hn hp X gm Na 2CO3 v K 2CO3 tỏc dng vi HCl d thỡ thu c 2,016 lớt CO2 ( ktc) Nu thờm t t 0 ,12 lớt dung dch HCl 2M vo dung dch cha 21 gam hn hp X trờn Th tớch CO2 thoỏt ra ktc l A 8,96 lớt B 1 ,12 lớt C 1,344 lớt D 2,688... dd trờn l: A Dung dch NaOH d B Natri kim loi d C ỏ phn ( CaCO3 ) D Qu tớm Cõu 19: Dung dịch của các muối nào sau đây không có tính axit A NaCl, K2SO4, Na 2CO3 C ZnCl2, NH4Cl, CH3COONa B ZnCl2, NH4Cl D Na 2CO3 , CH3COONH4 Cõu 20: Dung dịch muối nào có tính bazơ A Na 2CO3 , CH3COONa, K2S C Na 2CO3 , NaNO3, Al(NO3)3 B NaCl, K2SO4, K2S D K2SO4, K2S , CH3COONa Cõu 21: Cú 6 dd mui mt nhón: NaCl, NH4Cl, Al(NO3)3,... 3,36 hoc 1 ,12 Bi 12: Cho 0,448 lớt khớ CO 2 ( ktc) hp th ht vo 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M v Ba(OH)2 0,12M, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Bi 13: Hp th hon ton 4,48 lớt khớ CO 2( ktc) vo 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M v Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Bi 14: Hp th hon ton 2,688 lớt khớ CO2 ( ktc) vo 2,5 lớt... 0,04 Bi 15: Sc V lớt CO2 (kc) vo dung dch Ba(OH)2 thu c 9,85g kt ta Lc b kt ta ri cho dung dch H 2SO4 d vo nc lc thu thờm 11,65g kt ta na Giỏ tr ca V l A 11,2 hoc 2,24 B 3,36 C 3,36 hoc 1 ,12 D 1 ,12 hoc 1,437 Bi 16: Sc V lớt CO2 (kc) vo 200ml dung dch hn hp KOH 0,5M v Ba(OH) 2 0,375M thu c 11,82g kt ta Giỏ tr ca V l A 1,344 8, 512 B 1,568 4,256 C 1,344 hoc 4,256 D 1,568 hoc 8, 512 Bi 17: t chỏy hon... 1,792 C 0,56 hoc 1,344 D 0,448 hoc 1,792 Bi 20: Sc V lớt CO2 (kc) vo 200 ml hn hp dung dch gm KOH 1M v Ba(OH) 2 0,75M Sau khi khớ b hp th hon ton thy to 23,64 g kt ta Giỏ tr ca V l A 8, 512 hoc 2,688 B 8, 512 hoc 2, 912 C 8,96 hoc 2,688 D 8,96 hoc 2, 912 Bi 21: Thi CO2 vo dd cha 0,02 mol Ba(OH) 2 Giỏ tr khi lng kt ta bin thiờn trong khong no khi CO 2 bin thiờn trong khong t 0,005 mol n 0,024 mol? A 0 gam . Br 2 , H 2 CO 3 ,C 2 H 6 , Ca(HCO 3 ) 2 , H 2 SO 4 , NaClO , Mg(OH) 2 , CuSO 4 , C 6 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH , C 6 H 12 O 6 , CaO , CH 3 COONa, HNO 3 , NaOH, H 3 PO 4 , K 2 CO 3 , H 2 S ,. KHSO 4 + dd Ba(HCO 3 ) 2 2. dd KHCO 3 + dd Ca(OH) 2 3. dd NaHCO 3 + dd NH 4 Cl 4. dd NaHCO 3 + dd HCl 5. dd NaHS + dd NaHSO 4 6. dd NaHSO 4 + dd CH 3 COONa 7. dd (NH 4 ) 2 CO 3 + dd NaOH. TTCB H 2 O = 0,03 mol/l; CO 2 = 0,04 mol/l a, Nồng độ ban đầu của CO là: A. 0,039M B. 0,093 C. 0,083 D. 0,053 b, Nếu có 90% CO chuyển thành CO 2 và nồng độ ban đầu của CO là 1 mol/l thì lượng