SỞ GD & ĐT Nghệ An Trường THPT Đặng Thúc Hứa ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài:90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 169 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Để phân biệt các chất rắn riêng biệt sau: FeS, FeS 2 , FeCO 3 , Fe 2 O 3 ta có thể dùng: A. dd HNO 3 . B. dd NaOH. C. dd HCl. D. dd H 2 SO 4 đặc nóng. Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 1 phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là: A. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . B. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 . C. MgSO 4 , H 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 , FeSO 4 . Câu 3: Khử m gam Fe 3 O 4 bằng khí H 2 thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 3 lít dung dịch H 2 SO 4 0,2M (loảng). Giá trị của m là A. 11,6 gam. B. 23,2 gam. C. 46,4 gam. D. 34,8 gam. Câu 4: X,Y là 2 nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc cùng nhóm A có tổng số electron là 24. X, Y lập thành công thức phân tử XY 2 đó là A. H 2 O. B. NO 2 . C. SO 2 . D. CO 2 . Câu 5: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. dd Ca(OH) 2 . B. dd NaCl. C. dd NaOH. D. Nước Brôm Câu 6: Cho dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư tác dụng lần lượt với : Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , S, Ba(OH) 2 , Na 2 SO 3 , NaBr, HI, NaCl. Số phản ứng oxi hoá- khử xẩy ra là: A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 7: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ hoà tan hoàn toàn vào H 2 O tạo thành dung dịch C và thu đựơc 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C là: A. 100ml B. 240ml C. 50ml D. 120ml Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết. A. ion B. kim loại C. cho nhận D. cộng hoá trị Câu 9: Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là: A. H 2 S và SO 2 B. NH 3 và HCl C. Br 2 và O 2 D. KI và O 3 Câu 10: Kim loại vừa bị hoà tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa bị hoà tan trong dung dịch NaOH là: A. Zn. B. Mg. C. Ni. D. Fe. Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Kí hiệu hoá học của nguyên tố X là: A. 56 26 Fe B. 26 56 Fe C. 26 26 Fe D. 30 26 Fe Câu 12: Cho các nguyên tử : Li (Z = 3), Cl (Z = 17), Na (Z =11), F (Z = 9 ). Bán kính các ion Li + , Na + , Cl - , F - tăng dần theo thứ tự. A. F - , Li + , Cl - , Na + . B. F - , Li + , Na + , Cl - . C. Li + , Na + , F - ,Cl - . D. Li + , F - ,Na + , Cl - . Câu 13: Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là: A. X ở chu kì 4, nhóm VIIA, ô 17; Y ở chu kì 3, nhóm IIA, ô 20. B. X ở chu kì 3, nhóm VA, ô 20; Y ở chu kì 4, nhóm IIA, ô 17. Trang 1/4 - Mã đề thi 169 C. X ở chu kì 3, nhóm VA, ô 17; Y ở chu kì 4, nhóm IIA, ô 20. D. X ở chu kì 3, nhóm VII A, ô 17; Y ở chu kì 4, nhóm IIA, ô 20. Câu 14: Cho SO 2 tác dụng lần lượt với : O 2 , dung dịch Br 2 , dung dịch NaOH, H 2 S, dung dịch KMnO 4 , CaO. Số phản ứng SO 2 có vai trò chất oxihoa là: A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 15: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2 SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . B. hỗn hợp gồm BaSO 4 và Fe 2 O 3 . C. hỗn hợp gồm BaSO 4 và FeO. D. Fe 2 O 3 . Câu 16: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là : A. 60. B. 20. C. 40. D. 80. Câu 17: Phát biểu không đúng là: A. Để điều chế H 2 S người ta cho dung dịch HCl tác dụng với FeS. B. Để điều chế Oxi người ta nung KMnO 4 với xúc tác MnO 2 . C. Để điều chế HBr cho dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với NaBr. D. Để điều chế Clo người ta điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Câu 18: Cho nguyên tử của các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F. Dãy sắp xếp đúng theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử là: A. Cl < F < P < Al < Na B. F < Cl < P < Al < Na C. Cl< P < Al < Na < F D. Na < Cl < P < Cl < F Cl Câu 19: Khí sunfurơ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với: A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . B. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 C. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . D. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . Câu 20: Oxit của X tan trong nước tạo ra dung dịch làm đỏ quỳ tím. Oxit của Y phản ứng với nước tạo ra dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxit của Z tác dụng với cả dung dịch axit và dung dịch kiềm. X, Y, Z là các nguyên tố cùng chu kỳ, thứ tự sắp xếp theo theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử của chúng là: A. Y, Z, X. B. X, Y, Z. C. Z, Y, X. D. X, Z, Y. Câu 21: Hoà tan hết 46,4 (g) gồm FeO,Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc nóng thu được 2,24 (l) khí NO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m (g) muối khan.Giá trị của m là: A. 36.3(g) B. 84.7(g) C. 96.8(g) D. 145.2(g) Câu 22: Cho các chất sau có cùng số mol: FeS, S, Na 2 SO 3 , Cu, C tác dụng lần lượt với axit sunfuric đặc, đun nóng, dư. Trường hợp thu được thể tích khí ( đo ở cùng điều kiện) SO 2 lớn nhất là: A. Cu. B. FeS. C. Na 2 SO 3 . D. S. Câu 23: Cho các chất NaOH, NaI, NaF, NaBr, Na 2 SO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc. Số phản úng oxi hoá- khử xẩy ra là: A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 24: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 5,6 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 11,2 lít. Câu 25: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lượt là: A. Fe, Cu. B. Ag, Mg. C. Mg, Ag. D. Cu, Fe. Câu 26: Thổi một luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra cho vào bình đựng nước vôi trong dư thấy có 5 gam kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp X là: A. 3,12 gam. B. 4,2 gam. C. 3,22 gam. D. 4 gam. Trang 2/4 - Mã đề thi 169 Cõu 27: Cho cỏc dung dch HCl, NaHSO 4 , Na 2 CO 3 tỏc dng ln lt vi cỏc dung dch NaOH, Ca(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 . S phn ng xy ra l: A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. Cõu 28: Cho 10,6g hn hp K 2 CO 3 vo Na 2 CO 3 vo 12g dd H 2 SO 4 98%. Khi lng dung dch thu oc cú giỏ tr l: A. 17,32 g B. 22,6g C. 18,64g D. 19,96g Cõu 29: Hoỏ cht dựng lm khụ khớ H 2 S cú ln hi nc l: A. P 2 O 5 . B. H 2 SO 4 c. C. NaOH khan. D. CaO. Cõu 30: Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố R trong oxit cao nhất và phần trăm R trong hợp chất khí với hiđro bằng 0,5955. Cho 4,05g một kim loại M cha rõ hoá trị tác dụng hết với đơn chất R thì thu đợc 40,05g muối. Công thức của muối có thể là: A. MgBr 2 . B. AlBr 3 . C. CaCl 2 . D. AlCl 3 . Cõu 31: Cho cỏc dung dch: NaCl, KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , NaOH, CuSO 4 , FeCl 2 . Khi sc khớ H 2 S ln lt qua cỏc dung dch trờn, s trng hp xut hin kt ta l: A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Cõu 32: Hũa tan 2,49 gam hn hp 3 kim loi ( Mg, Fe, Zn) bng lng va dd H 2 SO 4 1M, thu c 1,344 lớt H 2 (kc). Th tớch dung dch H 2 SO 4 cn dựng l: A. 0,24 lớt. B. 1,2 lớt. C. 0,06 lớt. D. 0,12 lớt. Cõu 33: Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tng dn tớnh phi kim t trỏi sang phi l: A. F, O, S, P. B. S, P, O, F. C. O, F, P, S. D. P, S, O, F. Cõu 34: Cho dung dch HCl m c, d ( un núng) tỏc dng ln lt vi cỏc cht: FeS 2 , KMnO 4 , FeS, Zn, Cu, Na 2 S, Na 2 CO 3 , KClO 3 , KHS, AgNO 3 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 S phn ng to thnh cht khớ l: A. 8. B. 10. C. 7. D. 9. Cõu 35: Cho 6,76 gam Oleum H 2 SO 4 .nSO 3 vo nc thnh 200ml dung dch. Ly 10 ml dung dch ny trung ho va vi 16 ml dung dch NaOH 0,5 M. Giỏ tr ca n l: A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Cõu 36: Nguyờn t R to oxit cao nht cú cụng thc RO 3 . Trong hp cht khớ vi hiro thỡ R chim 94,12% v khi lng. Nguyờn t R l: A. N. B. S. C. Se. D. P. Cõu 37: Trn ln a gam st vi b gam lu hunh ri nung núng phn ng xy ra hon ton thu c m gam hn hp X. Ho tan hon ton X bng dung dch HCl d thu c 6,72 lớt hn hp khớ Y (ktc). Dn khớ Y vo dung dch Pb(NO 3 ) 2 d thu c 47,8 gam kt ta.Giỏ tr ca m l: A. 22,3. B. 33,2. C. 32,2. D. 23,2. Cõu 38: Cho 25,2g một kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo ra 68,4g muối sunfat. Đó là kim loại nào trong số sau: A. Al. B. Fe. C. Mg. D. Ca. Cõu 39: Cho mt ớt tinh th KMnO 4 vo dung dch HCl c thy cú khớ thoỏt ra. Khớ thu c em ho tan vo nc to thnh dung dch X. Cho mt mu qu tớm vo dung dch X. Hin tng quan sỏt c l: A. Giy qu chuyn sang mu xanh. Giy qu khụng i mu. B. Giy qu chuyn sang mu . C. Giy qu chuyn sang mu , sau ú mt mu. Cõu 40: Mt trong cỏc tỏc dng ca mui it l cú tỏc dng phũng bnh bu c. Thnh phn ca mui it l: A. NaCl cú trn thờm mt lng nh HI . B. NaCl cú trn thờm mt lng nh HIO 3. C. NaCl cú trn thờm mt lng nh I 2. D. NaCl cú trn thờm mt lng nh KI . Cõu 41: Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch nc Brom l: Trang 3/4 - Mó thi 169 A. CuO, KCl, SO 2 . B. KI, NH 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 C. HF, H 2 S, NaOH. D. H 2 S, SO 2 , NH 3 . Câu 42: Cho ion M 3+ có cấu hình electron [Ne]3S 2 3p 6 3d 5 . Ngun tố M thuộc nhóm: A. Nhóm VB B. Nhóm IIIA C. Nhóm VIIIB D. Nhóm IIB Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng: NaX(r) + H 2 SO 4 (đ) → NaHSO 4 + HX ( X là gốc axít). Phản ứng trên dùng để điều chế các axít: A. HNO 3 , HCl, HF. B. HNO 3 , HI, HBr. C. HBr, HI, HF. D. HF, HCl, HBr. Câu 44: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là: A. NH 3 . B. HNO 3 . C. N 2 O. D. NH 4 Cl. Câu 45: Hồ tan hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe và C bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 8,96 lít khí (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối sunfat trong dung dịch X là: A. 64 gam. B. 46 gam. C. 65 gam. D. 56 gam. Câu 46: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. H 2 S va H 2 SO 4 đều có tính oxihoa, nhung H 2 S có tính oxihoá yếu hơn. B. H 2 O và H 2 O 2 đều có tính oxihoá, nhưng H 2 O có tính oxihoá yếu hơn. C. H 2 SO 3 và H 2 SO 4 đều có tính oxihoá, nhưng H 2 SO 4 có tính oxihoá mạnh hơn. D. O 2 và O 3 đều có tính oxihoá, nhưng O 3 có tính oxihoá mạnh hơn. Câu 47: Dãy gồm các phân tử ion đều có tình khử và oxi hố là: A. SO 2 , S 2- , H 2 S. B. Na 2 SO 3 , Br 2 , Al 3+ . C. HCl, Fe 2+ , Cl 2 . D. SO 2 , H 2 S, F - . Câu 48: Cho sơ đồ phản ứng sau: H 2 S → + NaOH X → + NaOH Y → + 23 )(NOCu Z. X, Y, Z là các hợp chất chứa lưu huỳnh. X,Y,Z là : A. NaHS, Na 2 S, CuS 2 . B. NaHS, Na 2 S, CuS. C. Na 2 S, NaHS, CuS. D. Na 2 S, NaHS, CuS 2 . Câu 49: Cho các chất: O 2 , SO 2 , H 2 O 2 , CO 2 ZnS, S, H 2 SO 4 , FeCl 2 . Các chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là: A. H 2 O 2 , S, SO 2 , CO 2 . B. CO 2 , Fe 2 O 3 , O 2 , H 2 SO 4 . C. FeCl 2 , S, SO 2 , H 2 O 2 . D. SO 2 , ZnS, FeCl 2 . Câu 50: Hồ tan một oxit kim loại M (có hố trị III) trong một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 25%, sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 29,5181%. Cơng thức oxit đó là: A. Cr 2 O 3 . B. Al 2 O 3 . C. Fe 2 O 3 . D. Ni 2 O 3 . HẾT ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 169 1 C 11 A 21 B 31 A 41 D 2 D 12 A 22 D 32 B 42 C 3 C 13 D 23 D 33 D 43 A 4 C 14 B 24 B 34 B 44 D 5 D 15 B 25 A 35 A 45 D 6 B 16 C 26 A 36 B 46 A 7 C 17 C 27 C 37 D 47 C 8 A 18 B 28 C 38 B 48 B 9 C 19 D 29 A 39 C 49 C 10 A 20 A 30 B 40 D 50 A Trang 4/4 - Mã đề thi 169 . THPT Đặng Thúc Hứa ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài:90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 169 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Để phân biệt các chất rắn riêng biệt. đựng nước vôi trong dư thấy có 5 gam kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp X là: A. 3,12 gam. B. 4,2 gam. C. 3,22 gam. D. 4 gam. Trang 2/4 - Mã đề thi 169 Cõu 27: Cho cỏc dung dch HCl, NaHSO 4 , Na 2 CO 3 . H 2 O và H 2 O 2 đều có tính oxihoá, nhưng H 2 O có tính oxihoá yếu hơn. C. H 2 SO 3 và H 2 SO 4 đều có tính oxihoá, nhưng H 2 SO 4 có tính oxihoá mạnh hơn. D. O 2 và O 3 đều có tính oxihoá,