Tổng hợp một số câu hỏi lý thuyết và bài tập phần đại cương kim loại, ăn mòn kim loại, điều chế kim loại, điện phân, nhiệt luyện, thủy luyện, hợp kim, các dạng toán cơ bản, bảo toàn e, tìm tên nguyên tố, tính chất vật lý và tính chất hóa học của kim loại, kim loại tác dụng với dung dịch axit, dung dịch muối, tìm công thức oxit kim loại
Trang 1CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI PHẦN 1: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
A IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B) và các nguyên tố nhóm B B IA, IIA, IIIA.
(I) 1s1; (II) 1s2 2s1; (III) 1s2 2s2 2p1; (IV) 1s2 2s2 2p6 3s2; (V) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2; (VI) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A (II), (IV) B (I), (II), (III), (IV) C (II), (III), (IV), (V) D (II), (III), (IV)
Câu 3:Cho cấu hình e sau: (1) 1s22s22p63s1 (2) 1s22s22p63s23p64s2 (3) 1s22s1 (4)
1s22s22p63s23p1 Cấu hình e này lần lượt ứng với nguyên tử các nguyên tố
A Na, K, Li, Al B Na, Ca, Be, Al C Na, Ca, Li, Al D Mg, Ca, Li, Na.
A [Ar] 3d8 B [Ar] 3d74s1 C [Ar] 3d6 4s2 . D [Ar] 3d5 4s2.
A [Ar] 3d6 B [Ar] 3d54s1 C [Ar] 3d6 4s1 D [Ar] 3d4 4s2.
Câu 6:Cation Cr3+ có cấu hình electron là
A [Ar] 3d4. B [Ar] 3d3 C [Ar] 3d5 4s1. D [Ar] 3d7 4s2
Câu 7:Cation Fe3+ có cấu hình electron là
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
R là
A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 . C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Câu 9:Cation R2+ có cấu hình e là 1s2 2s2 2p6 Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:
A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm VIA.
B Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm IIA.
Câu 10:Cation R2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3p6 R là
A Mg. B Ca C F. D Na.
A 1, 2, 3. B 2, 1 C 1, 2. D 3, 2, 1.
A R2O3 B RO C R2O D RO2.
A R2O2 B RO2 C R2O D RO.
PHẦN 2: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – HỢP KIM – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính
dẫn nhiệt, ánh kim
C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính
dẫn nhiệt, tính cứng
A Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại B Trong kim loại có các electron hoá
trị
C Trong kim loại có các electron tự do D Các kim loại đều là chất rắn.
A Đều là chất khử.
Trang 2B Kim loại là chất oxi hoá, ion kim loại là chất khử.
C Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxi hoá.
D Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử.
Câu 17:M là kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne → M biểu diễn:
A Tính chất hoá học chung của kim loại B Nguyên tắc điều chế kim loại
C Sự khử của kim loại D Sự oxi hoá ion kim loại
Câu 18: Chọn phát biểu không đúng
A Trong cùng chu kì nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nhỏ hơn so với nguyên tử
của nguyên tố phi kim
B Trong cùng nhóm A, số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thường bằng nhau.
C Nguyên tử của tất cả các nguyên tố kim loại đều có số electron lớp ngoài cùng ≤ 3.
D Các kim loại đều có tính chất hóa học đặc trưng là tính khử.
Câu 19:Liên kết chủ yếu trong mạng tinh thể kim loại là liên kết
A ion B cộng hóa trị C kim loại D phân tử.
Câu 20:Liên kết kim loại là liên kết:
A sinh ra do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
B giữa các nguyên tử bằng cặp e dùng chung.
C được hình thành giũa các nguyên tử và ion dương kim loại trong mạng tinh thể do sự tham
gia của các e tự do
D giữa nguyên tử kim loại này với nguyên tử kim loại khác bằng các căp e chung
Câu 21:Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử vì
A Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn B Kim loại có khuynh hướng nhận thêm e
để đạt cấu hình e bền
C Nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ D Nguyên tử kim loại có năng lượng ion
hóa nhỏ
Câu 22:Kim loại có độ cứng nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là
A Na và Au B K và Cu C Li và Fe D Cs và Cr.
Câu 23:Kim loại nào có độ dẫn điện và dẫn nhiệt lớn nhất lần lượt là
A Au B Cu C Ag D Al.
Câu 24:Kim loại có tính dẻo lớn nhất là
A Cu B Al C Ag D Au.
Câu 25:Kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là
A Li − Cu B Na − Ag C K − Fe D Hg – W.
Câu 26:Kim loại nhẹ nhất và nặng nhất là
A K và Hg B Na và Pb C Mg và Ag D Li và Os.
Câu 27:Dãy kim loại tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường là:
A Na, K, Rb, Cr, Mg B Na, Ca, Rb, Sr, Mg C K, Na, Rb, Cs, Sr, Ba D Be, Na,
K, Cs, Sr
Câu 28:Dãy kim loại không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A Zn, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Fe, Al D Ag, Fe, Cr.
Câu 29:Nhóm kim loại không tan trong cả axit HNO3đ nóng và axit H2SO4đ nóng là:
A Pt, Au B Cu, Pb C Ag, Pt D Ag, Pt, Au.
Câu 30:Để hòa tan hoàn toàn kim loại Al, Fe, Mg, Pb, Ag có thể dùng axit
A HCl B H2SO4 C HNO3 loãng D HNO3 đặc, nguội.
Câu 31:Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tăng dần tính khử là
A Mg, Fe, Al, Cu B Cu, Fe, Mg, Al C Cu, Fe, Al, Mg D Mg, Al, Fe, Cu.
Câu 32:Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là
Trang 3Câu 33:Dãy gồm các các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dd AgNO3 là
A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Al, Ni D Hg, Ba, Na.
Câu 34: Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là
A Cu + dd FeCl3. B Fe + dd HCl C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2.
Câu 35:Cho các kim loại: Na, Ba, Al, Fe, Cu, Ag Số kim loại khử được ion Cu2+ trong dung dịch muối CuSO4 thành Cu là
Câu 36:Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra
A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu B sự khử Cu2+ và sự oxi hóa Fe
C sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ D sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
Câu 37:Cho các cặp oxi hóa khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Dãy cặp oxi hóa khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa và giảm dần tính khử là:
A Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu B Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
C Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;
Câu 38:Nhúng một lá Mn lần lượt vào dung dịch loãng các muối sau: FeCl2, FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, MgCl2, ZnCl2 Số trường hợp có phản ứng là
Câu 39:Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y Dung dịch Y chứa:
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3. C Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 dư
D Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 dư
Câu 40:Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y Dung dịch Y chứa:
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3. C Cu(NO3)2 và Ag(NO3)2 dư
D Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2
Câu 41:Kim loaị nhẹ, có nhiều ứng dụng trong kĩ thuật và đời sống là
Câu 42:Kim loại X + dung dịch muối của kim loại Y → dung dịch muối của kim loại X + kim loại Y↓ Phản ứng hóa học này xảy ra theo điều kiện:
(1) kim loại Y có tính khử mạnh hơn kim loại X
(2) kim loại X không khử được nước ở nhiệt độ thường
(3) muối của kim loại X và muối của kim loại Y đều là muối tan
(4) kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y
A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4).
Câu 43:Có dd FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản nhất để loại tạp chất là:
A Cho 1 lá đồng vào dung dịch.
B Cho 1 lá sắt vào dung dịch.
C Cho một lá nhôm vào dung dịch.
D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rồi hòa tan tủa vào dung dịch H2SO4 loãng
Câu 44: Để tách riêng Ag có trong hh Cu, Fe, Ag người ta ngâm hỗn hợp này trong dd nào để khối
lượng Ag không thay đổi sau khi tách?
A Fe(NO3)3 dư. B Fe(NO3)2 dư C Cu(NO3)2 dư D AgNO3 dư
Câu 45:Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dd HCl được muối Y Nếu cho M tác dụng với dd muối X ta cũng thu được muối Y Kim loại M có thể là
Câu 46:Cho vài viên Na vào dd CuSO4, hiện tượng quan sát được là
Trang 4C Na tan ra, có sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa Cu D Na tan ra, có sủi bọt khí, xuất hiện
kết tủa xanh lam
Câu 47:Có các cặp chất sau:
(1) Ni và dung dịch MgSO4
(2) Na và dung dịch KCl
(3) Ni và dung dịch CuSO4
(4) Sn và dung dịch Pb(NO3)2
(5) Fe và dung dịch FeCl3
Các trường hợp xảy ra phản ứng là:
A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3), (4), (5).
Câu 48:Hợp kim là:
A Chất rắn thu được khi nung chảy nhiều kim loại B Hỗn hợp các kim loại và cacbon.
C Hỗn hợp nhiều kim loại và phi kim D Vật liệu kim loại có thêm một hay
nhiều nguyên tố khác
Câu 49:Tính chất vật lí của hợp kim
A Khác nhiều so với kim loại thành phần B Dẫn điện và nhiệt tốt hơn kim loại
nguyên chất
C Tương tự như các kim loại tạo ra hợp kim D To
nccao hơn kim loại nguyên chất
Câu 50:Trong mạng tinh thể kim loại gồm có:
A Cation kim loại, các e độc thân B Nguyên tử kim loại, cation kim loại, các
e đôc thân
C Nguyên tử kim loại, các e tư do D Nguyên tử kim loại, cation kim loại, các
e tự do
PHẦN 3: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Câu 51: Sự ăn mòn kim loại không phải là
A Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.
B Sự oxi hóa kim loại C Sự biến đơn chất thành hợp chất D Sự khử kim loại.
Câu 52:Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị trầy xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là
A Thiếc B Sắt C Cả 2 đều bị ăn mòn như nhau D Không kim loại nào bị ăn
mòn
Câu 53:Chọn phát biểu đúng: Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra:
A Sự khử ở cực âm B Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực
dương
C Sự oxi hóa ở cực dương D Sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực
âm
Câu 54:Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa:
(1) Các điện cực phải khác nhau
(2) Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn
(3) Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li
(4) Các điện cực cùng tiếp xúc với nước
A 1; 2; 4 B 1; 2; 3 C 1; 3; 4 D 2; 3; 4.
Câu 55:Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm này có mục đích
A Để kim loại sáng bóng, đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường.
C Để không làm bẩn quần áo khi lao đông D Để kim loại đỡ bị ăn mòn
Trang 5Câu 56:Một số hóa chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại Sau một thời gian, thấy khung kim loại bị gỉ Hóa chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên?
A Dây nhôm B Axit clohidric C Ancol etylic D Dầu hỏa.
Câu 57:Cho các hợp kim sau đặt trong không khí ẩm, trường hợp nào sắt bị ăn mòn : 1) gang, 2) thép, 3) Fe – Zn, 4) Fe – Al, 5) Fe – Sn
A 1,2,5 B 1,2,3,4 C 2,3,5 D 1,2,4,5.
Câu 58:Một vật bằng Fe tráng Zn đặt trong nước Nếu có những vết xây sát sâu đến bên trong thì vật sẽ bị ăn mòn điện hóa Quá trình xảy ra ở cực (+) là:
A Zn → Zn2++2e B Fe → Fe2++2e C 2H+ + 2e → H2 D 2H2O + O2 + 4e → 4OH−
Câu 59:Một sợi dây đồng nối với một sợi dây sắt để ngoài không khí ẩm, sau một thời gian có hiện tượng
A Dây Fe và dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Cu đứt.
C Ở chỗ nối dây Fe đứt D Không có hiện tượng gì.
Câu 60:Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nao sau đây?
A Ngâm trong dd HCl B Ngâm trong dd H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4
C Ngâm trong dd H2SO4 loãng D Ngâm trong dd CuSO4.
PHẦN 4: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Câu 61:Chọn phát biểu đúng: Trong quá trình điện phân điều chế kim loại, xảy ra:
A Sự khử ở anot (cực dương) B Sự oxi hóa ở catot và sự khử ở anot
C Sự oxi hóa ở catot (cực âm) D Sự oxi hóa ở anot và sự khử ở catot.
Câu 62:Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ, ion Cu2+ di chuyển về
A cực âm và bị khử B cực âm và bị oxi hóa C cực dương và bị khử D cực dương
và bị oxi hóa
Câu 63:Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, lúc đầu ở catot xảy ra
A sự khử ion Na+ B sự oxi hóa ion Na+ C sự khử phân tử H2O. D sự oxi hóa
phân tử H2O
Câu 64:Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra
A sự khử ion Cl- B sự oxi hóa ion Na+ C sự khử ion Na+ D sự oxi hóa ion Cl-
Câu 65:Trong quá trình điện phân dung dịch CaCl2, ở anot xảy ra quá trình gì đầu tiên?
A Khử ion Ca2+ B Khử phân tử H2O. C oxi hóa phân tử H2O D oxi hóa ion
Cl-
Câu 66:Điện phân dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
A Na, O2 và H2O. B H2 và O2. C Na, O2 và H2. D H2, O2 và H2O.
Câu 67:Điện phân dung dịch Cu(NO3)2, sản phẩm thu được là
A Cu, NO2 và O2. B H2 và O2. C Cu, O2 và HNO3. D H2, O2 và HNO3.
Câu 68:Cơ sở của phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại là dùng các chất khử mạnh
để khử kim loại ra khỏi oxit của chúng Các chất khử thường dùng là
A C; CO2 ; H2 và Al. B C; CO2; H2S và Al. C C; CO; H2 và Al. D C; CO; NH3
và Al
Câu 69:Chọn phát biểu đúng
(1) Dùng kim loại Al để khử ion Pb2+ trong dung dịch
(2) Dùng ion kim loại Al3+ để oxi hóa kim loại Ag trong dung dịch
(3) Dùng ion kim loại Ag+ để oxi hóa kim loại Pb trong dung dịch
(4) Dùng ion kim loại Hg2+ để oxi hóa kim loại Ag trong dung dịch
Câu 70:Để điều chế các kim loại Zn, Fe, Cu, Ag có thể dùng phương pháp
Trang 6A điện phân nóng chảy B thủy luyện C nhiệt luyện D điện phân dd, nhiệt
luyện và thủy luyện
Câu 71:Khử hỗn hợp gồm Al2O3; Fe3O4; CuO bằng luồng khí CO dư đun nóng, khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp rắn gồm các chất:
A Al, Fe, Cu B Al; Fe; CuO C Al2O3; Fe; CuO. D Al2O3; Fe; Cu.
Câu 72:Cho H2 dư qua hỗn hợp chứa Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO ở nhiệt độ cao rắn thu được sau phản ứng còn:
A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, Mg
Câu 73:Từ MgO chọn sơ đồ thích hợp điều chế Mg:
A MgO →
+CO
+H2SO4
MgSO4 →
+Na
Mg
C MgO →
+H2SO4
MgSO4 →
đpdd
Mg D MgO →
+HCl
MgCl2 →
đpnc
Mg
Câu 74:Phản ứng nào sai:
A Fe2O3 + 2Al →
0
t
Al2O3 + 2Fe B 2AlCl3 →
đpnc
2Al + 3Cl2
C CuO + H2 →
0
t
Câu 75: Điều nào sai:
A Điều chế Ag bằng cách nung nóng AgNO3 khan.
B Cho luồng hidro đi qua CuO nung nóng ta được Cu.
C Điện phân dung dịch Mg(NO3)2 sẽ thu Mg ở catot.
D Crom được điều chế bằng cách dùng nhôm khử Crôm (III) oxit ở nhiệt độ cao.
Câu 76:Phương trình điện phân nào sai:
A 4MOH →
đpnc
→
đpdd
4Ag + O2 + 4HNO3.
C 2MCln
→
đpnc
→
đpdd
2Cu + O2 + 2 H2SO4
Câu 77:Phản ứng nào sai:
A Al2O3 + 3H2 →
0
t
2Al + 3H2O B CuCl2 →
đpdd
Cu + Cl2
C Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag D Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Câu 78:Nhúng một thanh Fe (đã đánh sạch) vào các dung dịch sau, sau một thời gian lấy ra, sấy khô Nhận xét nào sai:
A dd CuSO4: khối lượng thanh Fe tăng lên so với ban đầu. B dd Fe2(SO4)3: khối lượng không thay đổi
C dd HCl: khối lượng thanh Fe giảm D dd NaOH: khối lượng thanh Fe
không thay đổi
Câu 79:Điều chế Al bằng cách
A Điện phân dd AlCl3 B Dùng CO khử Al2O3
C Điện phân nóng chảy Al2O3 D Điện phân nóng chảy Al(OH)3.
Câu 80:Điều chế Ca từ CaCl2 bằng cách
A Cho Ba tác dụng dd CaCl2 B Điện phân dd CaCl2.
C Điện phân nóng chảy CaCl2. D Nung CaCl2 ở nhiệt độ cao.
PHẦN 5: CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT
Trang 7Câu 1:Hòa tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dd HCl dư Sau phản ứng khối lượng dd axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm trong hỗn hợp ban đầu là :
sau phản ứng thu được x(g) chất rắn khan Tính x
cạn dung dịch sau phản ứng thu được x(g) chất rắn khan Tính x
(đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được x(g) chất rắn khan Tính x
(đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 43,3g muối khan Giá trị của m là:
muối có tỷ lệ mol 1:1 Thành phần % của CuO trong hỗn hợp là:
Phần 1: cho vào dd HNO3 đặc nguội dư, thu được 4,48 (đkc) khí màu nâu
Phần 2: cho vào dd HCl dư, thể tích khí thoát ra là 2,24 (đkc)
Các phản ứng hoàn toàn Thành phần % về khối lượng Fe trong X là:
A 53,33% B 77,41% C 46,67% D 22,59%
khối lượng Cu trong hỗn hợp là
A.16% B 40% C 84% D.27%
Tính khối lượng của sắt trong hỗn hợp?
nhất có giá trị là:
A 1,12lít B 2,24lít C 4,48lít D 0,448lít
ra khí duy nhất N2O V có giá trị là
duy nhất Giá trị mg dung dịch là
A.57,64g B 28,82g C 26,65g D 53,31g
thu được 1,68lít khí H2 (đkc) % Khối lượng của Al và Mg lần lượt trong hỗn hợp là
A 60% ; 40% B 65% ; 35% C 80% ; 20% D 40% ; 60%
Câu 14:Hòa tan hoàn toàn 8,3g hỗn hợp Fe và Al vào 376,93ml dung dịch H2SO4 10% (d=0,65g/ml) loãng , thu được Vlít (đkc) khí duy nhất Giá trị V là (Fe=56; Al=27)
A.5,6lít B 8,96lít C 2,24lít D.11,2lít
được 5,6lit khí NO duy nhất (đkc) % về khối lượng của Mg trong hỗn hợp là
Trang 8A.28%% B 60% C 72% D 40%
nguội, thu được 4,48 lit khí nâu đỏ duy nhất (đkc) Phần 2 cho vào dd H2SO4 thì có 8,96lit khí H2 (đkc) % khối lượng của Al trong hỗn hợp là
2,24 lít khí màu nâu đỏ duy nhất (đkc) Cũng hòa tan hết lượng hỗn hợp này bằng dung dịch HCl dư sinh ra 7,84lít khí (đkc) % Khối lượng của sắt trong hỗn hợp là
hỗn hợp gồm 2 khí NO và NO2 (đkc) Tính số mol lần lượt của mỗi khí thu được?
A 0,02mol ;0.2mol B 0,21mol; 0,01mol C 0,01mol; 0,21mol D 0,2mol ; 0,02mol
và N2O , có tỉ khối của hỗn hợp so với H2 là 19,2 Tính nồng độ mol/lít dung dịch HNO3 ban đầu?
của hỗn hợp đối với hidro là 16,75 Tính thể tích hỗn hợp 2 khí thu được ở đkc?
A.11,6lít B.2,258lít C.2,688lít D.3,408lít
dư thu được 1,456lít khí H2 đkc và dd X Cô cạn dd X thu được m(g) hỗn hợp 3 muối khan có giá trị là
A 5,76 g B 5,5 g C.5,89 g D 5,63 g
lượng muối sinh ra
A.9,5 g B.7,44 g C.7,02 g D.4,54 g
với 200ml dd HCl 4M thu được lượng muối là:
A 79,2g B 78,4g C 72g D 36g
được khối lượng các muối sunfat là
A 5,21g B.3,8g C.4,81g D 5g
DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI
sắt Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô đinh sắt tăng thêm:
A 0,755g B 7,02g C 9,5g D 7,44g
lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g Giá trị của V là
lại, thấy khối lượng lá sắt tăng thêm 0,8 gam Biết Cu sinh ra bám hoàn toàn vào lá sắt Vậy số mol CuSO4 đã tham gia phản ứng là
Trang 9Câu 5:Ngâm một lá kẽm mỏng vào dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Kết thúc phản ứng lấy lá kẽm ra, sấy khô, cân lại thấy lá kẽm tăng thêm 0,94 gam Ion kim loại trong dung dịch là
A Cu2+ B Pb2+ C Fe2+ D Cd2+
ứng kết thúc, thấy khối lượng dd thu được giảm 5,7 gam so với dung dịch X ban đầu và dưới đáy cốc có lượng kim loại tách ra Kim loại M là
lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Khối lượng của vật sau phản ứng là
thanh Zn tăng 2,35% so với ban đầu Tìm khối lượng thanh Zn trước phản ứng? (Cd = 112)
0,5% Khối lượng lá Zn trước khi tham gia phản ứng là:
AgNO3 trong dd giảm 34% Khối lượng lá Cu sau phản ứng là:
38,1g hỗn hợp kim loại Phần dung dịch còn lại đem cô cạn thu được 52,9g hỗn hợp muối khan Tính m? Tìm đáp số đúng
nhiêu gam?
A.108 g B.162 g C.216 g D.154 g
xong thu được phần rắn Vậy khối lượng rắn là:
toàn đến khi kết thúc thì thu được lượng chất rắn là:
DẠNG 3: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI – CÔNG THỨC OXIT, HỢP CHẤT CỦA KIM
LOẠI
Câu 1:Tổng số poton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155 Số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 Tên của nguyên tố là:
A Chì B Bạc C sắt D Đồng
Câu 2:Tổng số poton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40 Tên của nguyên tố
là:
A Nhôm B Sắt C Canxi D Bari
kim loại đó Kim loại đó là
A Ga B.Al C Cr D Fe
Trang 10Câu 4:Hoà tan hoàn toàn 14 gam kim loại X vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H2 (đkc), biết kim loại thể hiện hố trị II Kim loại đó là
(loãng) Để trung hoà axit còn dư trong dd thu được, phải dùng hết 30ml dd NaOH 1M Kim loại R là
A.Ba B.Mg C.Fe D.Zn
(đkc) khí duy nhất Kim loại R là
khí NO (đkc) Kim loại R là
(đkc) khí NO duy nhất Kim loại R là
A Al B.Ag C.K D.Na
lit khí NO duy nhất( đktc) kim loại là
A Zn B Mg C Fe D Cu
(đkc) M là kim loại nào sau đây:
A Zn B Mg C Fe D.Al
tạo thành Công thức oxit đó là:
Muối cacbonat kim loại đã dùng là
và 3,12g kim loại ở catot Công thức muối clorua đã điện phân là
A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2
DẠNG 4: NHIỆT LUYỆN
sinh ra được dẫn qua dd Ca(OH)2 dư thu được 20g kết tủa Thể tích (l) đã tham gia phản ứng là :
được là:
1atm, có bao nhiêu lit hơi nước sinh ra khi khử 1g Ag2O bởi khí Hydro
A 0,07 B 0,14 C 0,30 D 0,96