Bài: Tiết 31-Sắt

Chµo mõng quÝ thÇy c« vµ c¸c em häc sinh. Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG S¾t Bµi 31: I. Cấu tạo – Vò trí II. Tính chất vật lí IV. Trạng thái tự nhiên III. Tính chất hóa học S¾t Bµi 31: I- Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử  ình  ! "#$" %& 56 2 2 6 2 6 6 2 26 Fe :1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ⇒Chu kì 4, nhóm VIIIB Fe 6 2 [Ar]3d 4s Nhường 3e 5 [Ar]3d 3 Fe + Bán b·o hòa(bền) 6 [Ar]3d 2 Fe + Dễ nhường 1eNhường 2e '(hình  )*+,, /& 0$!& Sắt dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s và sau đó nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3d II- Tính chất vật lí 1234,,ình $501# ,!6!& -Kim loại màu trắng hơi xám,(D =7,9g/cm3), nãng ch¶y ë 1540 0 c, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Bị nam châm hút và trở thành nam châm ⇒Có tính nhiÔm từ III- Tớnh cht húa hc St l kim loi cú tớnh kh trung bỡnh + Tỏc dng cht oxi húa yu to st cú s oxi húa l +2 + Tỏc dng cht oxi húa mnh to st cú s oxi húa l +3 2 Fe Fe 2e + + 3 Fe Fe 3e + + 1. Tỏc dng vi phi kim. a. Tỏc dng vi Oxi. b. Tỏc dng vi clo. c. Tỏc dng vi lu hunh Phng trỡnh: (St t oxit) Cht kh cht oxi húa Cht kh cht oxi húa o 0 0 2 2 t C Fe S Fe S + + Quan sát TN và trả lời các câu hỏi sau: Cõu 1: Sắt tác dụng với oxi cần điều kiện gỡ? Cõu 2: Sản phẩm tạo thành có màu gỡ? Viết PTPƯ . o t C 2 3 4 3Fe 2O Fe O + 2 3 (FeO.Fe O ) 7,'886 /9:+;3$."&< ='=># ?@A/& 7,'886 /9:+;3$."&< ='=># ?@A/& <='=> BCD #E ,& <='=> BCD #E ,& Cht kh cht oxi húa o 0 0 3 1 t C 2 3 2Fe 3Cl FeCl + + St(III) clorua 2. Tác dụng với axit a. Tác dụng với HCl, H 2 SO 4 loãng → H 2 b. Tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc: 2 2 TQ : Fe 2H Fe H + + + → + ↑ 2 2 VD : Fe 2HCl FeCl H + → + ↑ Quan ,'8FG #HC2"/$ A"$! ='=>? Quan ,'8FG #HC2"/$ A"$! ='=>? Quan ,'8  ='=># E ,& + Sắt khử N +5 (trong HNO 3 ) và S +6 (trong H 2 SO 4 ) xuống mức oxi hóa thấp hơn Chất khử chất oxi hóa Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội o 0 5 3 4 t C 3(d) 3 3 2 2 Fe 6H NO Fe(NO ) 3N O 3H O + + + + → + + 3. Tác dụng với dung dịch muối VD: cho sắt vào dung dịch CuSO 4 4 4 pt : Fe CuSO FeSO Cu+ → + ↓ 2 2 pt ion : Fe Cu Fe Cu + + + → + ↓ Chất khử Chất oxi hóa (đỏ) 7,'8 #HC2" /$A"$!& =' 4. Tác dụng với nước. -Ở nhiệt độ thường Fe không tác dụng với nước -Ở nhiệt độ cao sắt tác dụng với nước o 570 C 2 3 4 2 3Fe 4H O Fe O 4H < + → + ↑ o 570 C 2 2 Fe H O FeO H > + → + ↑ Vậy: Trong các phản ứng trên Sắt đều đóng vai trò là chất khử Chất khử Chất oxi hóa I-#", 3$."+" Egì??$ "ă 3$."& IV- Trạng thái tự nhiên - Tồn tại chủ yếu trong hợp chất. - Sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất. Quặng Pirit FeS 2 Fe 3 O 4 manhetit Fe 2 O 3 hematit 2Fe 2 O 3 .2H 2 O limonit