phương pháp đường chéo giải nhanh hh

1 T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo Phơng pháp Phơng pháp đờng chéo I. C S CA PHNG PHP 1. Nguyờn tc - Bi toỏn liờn quan n hn hp cỏc cht l mt trong nhng bi toỏn ph bin nht trong chng trỡnh Hoỏ hc ph thụng, hu ht cỏc bi toỏn thng gp u ớt nhiu cú cỏc d kin liờn quan n mt hn hp cht no ú, cú th l hn hp kim loi, hn hp khớ, hn hp cỏc cht ng ng, hn hp dung dch, . . . . a nhng bi toỏn nh vy u cú th vn dng c phng phỏp ng chộo v gii toỏn. - Phng phỏp ny thng c ỏp dng cho cỏc bi toỏn hn hp cha 2 thnh phn m yờu cu ca bi toỏn l xỏc nh t l gia 2 thnh phn ú. - Phng phỏp ng chộo t nú khụng phi l gii phỏp quyt nh ca bi toỏn (hon ton cú th gii bng phng phỏp t n - gii h) nhng ỏp dng ng chộo hp lớ, ỳng cỏch, trong nhiu trng hp s giỳp tc lm bi tng lờn ỏng k, iu ny c bit quan trng khi lm bi thi trc nghim nh hin nay. 2. Phõn loi cỏc dng toỏn v mt s chỳ ý khi gii toỏn Phng phỏp ng chộo l mt trong nhng cụng c ph bin v hu hiu nh trong gii toỏn hoỏ hc chng trỡnh ph thụng. Cú thờ ỏp dng linh hot phng phỏp ny cho rt nhiu dng bi khỏc nhau. Mt s dng bi tiờu biu c tng kt v lit kờ ra di õy : Dng 1 : Tớnh toỏn hm lng cỏc ng v - ng v (cựng v trớ) l cỏc nguyờn t cú cựng s proton nhng khỏc nhau v s khi (do khỏc nhau s ntron) nờn cựng thuc mt nguyờn t hoỏ hc v cú cựng v trớ trong tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc. - Khỏc vi s khi ca ng v, khi lng nguyờn t trung bỡnh l giỏ tr trung bỡnh cỏc s khi ca cỏc ng v to nờn nguyờn t ú. Trong trng hp nguyờn t c to nờn bi 2 ng vi ch yu, ta cú th d dng tớnh c hm lng cht mi ng v bng phng phỏp ng chộo. 2 T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo Dng 2 : Tớnh t l thnh phn ca hn hp khớ qua t khi - Hn hp khớ, nht l hn hp 2 khớ l mt d kin d dng bt gp trong nhiu l toỏn hoỏ hc m thụng thng ta s phi tớnh s mol hoc t l s mol hoc th tớch hoc t l th tớch tỡm ra c giỏ tr cui cựng ca bi toỏn. Dng 3 : Tớnh toỏn trong pha ch cỏc dung dch cú cựng cht tan - Trong trng hp bi toỏn cú s thay i v nng ca dung dch do b pha loóng hoc do b trn ln vi mt dung dch cú nng khỏc, ta cú th ỏp dng ng chộo tỡm ra t l gia cỏc dung dch ny. Cỏc cụng thc thng s dng trong dng toỏn ny l : - Khi pha loóng V A lớt dung dch A nng A M C v i V B lớt dung d ch B n ng B M C cú cựng ch t tan, ta thu c dung d ch m i cú n ng M C ( A M C < M C < B M C ) trong ú t l th tớch c a 2 dung d ch ban u l : A M C B M C - M C M C B M C M C - A M C B A M M A B M M C C V V C C = Chỳ ý : l cụng th c trờn chi ỳng trong tr ng h p th tớch c a dung d ch m i b ng t ng th tớch c a 2 dung d ch ban u (núi cỏch khỏc, s hao h t v th tớch khi pha ch 2 dung d ch ny l khụng ỏng k ). - Khi pha m A gam dung d ch A n ng A% v i m B gam dung d ch B n ng B% cựng ch t tan, ta thu c dung d ch m i cú n ng C% ( A% < C% < B%) trong ú t l kh i l ng c a 2 dung d ch ban u l: A% B% - C% C% B% C% - A% A B m B% C% m C% A% = 3 T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo Chỳ ý : Vỡ m = d.V v i d l kh i l ng riờng hay t kh i c a ch t l ng nờn n u t kh i c a 2 dung d ch ban u b ng nhau v b ng v i t kh i c a dung d ch m i sinh. (t kh i dung d ch thay i khụng ỏng k ) thỡ t l v kh i l ng c ng chớnh l i l th tớch c a 2 dung d ch : A A A B B B m d V V m d V V ì = = ì - Trong tr ng h p t kh i c a 2 dung d ch b thay i sau khi pha tr n : Khi pha V A lớt dung d ch A cú t kh i d 1 v i V B lớt dung d ch B cú t kh i d 2 cú cựng ch t tan, ta thu c dung d ch m i cú t kh i d (d 1 < d < d 2 ) trong ú t l th tớch c a 2 dung d ch ban u l: 1 d 2 d - d d 2 d d - 1 d A 2 B 1 V d d V d d = Ngoi ra, khi lm cỏc bi d ng ny, ta cũn ph i chỳ ý m t s nguyờn t c mang tớnh gi nh d i õy : + Ch t r n khan coi nh dung d ch cú n ng C% = 100% + Ch t r n ng m n c coi nh m t dung d ch cú C% b ng % kh i l ng ch t tan trong ú. + Oxit hay qu ng th ng c coi nh dung d ch c a kim lo i cú C% b ng % kh i l ng c a kim lo i trong oxit hay qu ng ú (ho c coi nh dung d ch c a oxi cú C% b ng % kh i l ng c a oxi trong oxit ho c qu ng ú) + H 2 O (dung mụi) coi nh dung d ch cú n ng 0% hay 0M + Oxit tan trong n c (tỏc d ng v i n c) coi nh dung d ch axit ho c baz t ng ng cú n ng C% > 100% + Kh i l ng riờng hay t kh i c a H 2 O l D = 1g/ml Dng 4 : Tớnh thnh phn hn hp mui trong phn ng gia n baz vi a axit - T l : ph ng trỡnh - s mol 4 T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo Dng 5 : Tớnh t l cỏc cht trong hn hp 2 cht hu c - Bi toỏn h n h p 2 ch t h u c , c bi t, 2 ch t ng ng k ti p l m t d ki n r t hay g p trong bi toỏn húa h u c ph thụng. Trong nh ng bi toỏn ny, n u cú yờu c u tớnh t l % c a 2 ch t trong h n h p ban u (v kh i l ng ho c th tớch ho c s mol) ta nờn ỏp d ng ph ng phỏp ng chộo - Chỳ ý l d ki n ng ng liờn ti p ch ph c v vi c bi n lu n giỏ tr r i r c, khụng liờn quan n vi c s d ng ng chộo tớnh t l , do ú, trong tr ng h p ó bi t giỏ tr c a i l ng c tr ng c a 2 ch t (X A v X B trong bi toỏn t ng quỏt) thỡ ta v n hon ton cú th tớnh c t l ny, dự hai ch t ú khụng ph i l ng ng liờn ti p, th m chớ khụng ph i l ng ng. - i l ng trung bỡnh dựng lm c n c tớnh toỏn trờn ng chộo trong tr ng h p ny th ng l: S nguyờn t C trung bỡnh, kh i l ng phõn t trung bỡnh, s nguyờn t H trung bỡnh, s liờn k t pi trung bỡnh, s nhúm ch c trung bỡnh v t l thu c l t l s mol 2 ch t. Dng 6 : Tớnh t l cỏc cht trong hn hp 2 cht vụ c - Bi toỏn 2 ch t vụ c c ng khỏ th ng g p trong s cỏc bi toỏn húa h c. Thụng th ng ú l h n h p 2 kim lo i, 2 mu i, m kh n ng ph n ng v húa tr c a chỳng trong cỏc ph n ng húa h c l t ng ng nhau, trong tr ng h p ny, ta th ng dựng giỏ tr kh i l ng phõn t trung bỡnh l c s tớnh toỏn trờn ng chộo. - Trong m t s tr ng h p khỏc, húa tr v kh n ng ph n ng c a cỏc ch t trong h n h p khụng t ng ng nhau thỡ ta dung húa tr trung bỡnh lm c s ỏp d ng ph ng phỏp ng chộo. Dng 7 :p dng phng phỏp ng chộo cho hn hp nhiu hn 2 cht. - V nguyờn t c, ph ng phỏp ng chộo ch ỏp d ng cho h n h p 2 thnh ph n, i u ny khụng th thay i. Tuy nhiờn khỏi ni m 2 thnh ph n khụng cú ngh a l 2 ch t, ú cú th l hai h n h p, ho c h n h p v i 1 ch t, mi n sao ta cú th ch ra ú m t i l ng c tr ng cú th giỳp chia t t c cỏc ch t ban u thnh 2 nhúm, 2 thnh ph n l cú th ỏp d ng ng chộo. - Ngoi ra, cú th nh ng h n h p cú nhi u h n 2 thnh ph n, nh ng ta ó bi t t l c a m t vi thnh ph n so v i cỏc thnh ph n cũn l i trong h n h p thỡ v n hon ton cú th gi i b ng ph ng phỏp ng chộo. Dng 8 :p dng phng phỏp ng chộo ỏnh giỏ kh nng phn ng ca cỏc cht 5 T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo II. CC DNG BI TON THNG GP Dng 1: Tớnh toỏn hm lng cỏc ng v. Vớ d 1 : Nguyờn t kh i trung bỡnh c a Brom l 79,91. Brom cú hai ng v b n Br 79 35 v Br 81 35 . Thnh ph n % s nguyờn t c a Br 81 35 l : A. 54,5% B. 55,4% C. 45,5% D. 44,6% Gii: p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: 79)Br(M 79 = 1,09 0,545 54,5% 81)Br(M 81 = 0,91 0,455 45,5% ỏp ỏn C Vớ d 2 : Kh i l ng nguyờn t trung bỡnh c a Bo l 10,812. H i m i khi cú 94 nguyờn t B 10 5 thỡ cú bao nhiờu nguyờn t B 11 5 ? A. l88 B. 406 C. 812 D. 94 Gii: p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: )01B(M 10 = 0,184 94 11)B(M 11 = 0,812 406 ỏp ỏn B Vớ d 3 : Trong t nhiờn ng cú 2 ng v l 63 Cu v 65 Cu. Nguyờn t kh i trung bỡnh c a ng l 63,54. Thnh ph n % kh i l ng c a 63 Cu trong CuSO 4 l (cho S = 32, O = 16) A. 39,83% B. 11% C. 73% D. 28,83% Gii: 79,91 10,812 6 T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: )63Cu(M 63 = 1,46 73% 65)Cu(M 65 = 0,54 27% Xột trong 1 mol CuSO 4 , ta d dng cú: %83,28%100. 9654,63 63.73,0 %m Cu 63 = + = ỏp ỏn D Dng 2: Tớnh t l thnh phn ca hn hp khớ qua t khi. Vớ d 4 : M t h n h p g m O 2 , O 3 i u ki n tiờu chu n cú t kh i h i v i hi ro l 18. Thnh ph n % v th tớch c a O 3 trong h n h p l A. 15%. B. 25%. C. 35% . D. 45%. Gii: p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: )23(MO 2 = 12 3 75% )84(MO 3 = 4 1 25% ỏp ỏn B Dng 3: Tớnh toỏn trong pha ch dung dch. Vớ d 5 : Th tớch dung d ch HCl 10M v th tớch H 2 O c n dựng pha thnh 400ml dung d ch 2M l n l t l : A. 20ml v 380ml B. 40ml v 360ml C. 80ml v 320ml D. 100ml v 300ml Gii: p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: 63,54 18.2=36 7 T T ¹ ¹ P P C C H H Ý Ý D D ¹ ¹ Y Y V V µ µ H H ä ä C C H H ã ã A A H H ä ä C C Ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo 0M)1( HCl 2 1 80 (0M) OH 2 8 4 320 ⇒ Đ áp án C Ví dụ 6 : Tr ộ n 1 m gam dung d ị ch NaOH 10% v ớ i m 2 gam dung d ị ch NaOH 40% thu đượ c 60 gam dung d ị ch 20% . Giá tr ị c ủ a m 1, m 2 t ươ ng ứ ng là : A. 10 gam và 50 gam B. 45 gam và 15 gam C. 40 gam và 20 gam D. 35 gam và 25 gam Giải: Áp d ụ ng ph ươ ng pháp đườ ng chéo, ta có: 0%)1( NaCl 20 2 40 0%)4( NaCl 10 1 20 ⇒ Đ áp án C Ví dụ 7 : C ầ n l ấ y bao nhiêu gam tinh th ể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung d ị ch CuSO 4 8% để pha thành 280 gam dung d ị ch CuSO 4 16% ? A. 180 gam và 100 gam B. 330 gam và 250 gam C. 60 gam và 220 gam D. 40 gam và 240 gam Giải: CuSO 4 .5H 2 O → Coi CuSO 4 .5H 2 O là dung d ị ch CuSO 4 có: 160 250 %64%100. 250 160 C% == Áp d ụ ng ph ươ ng pháp đườ ng chéo, ta có: 2M 20% 8 T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo (64%) O.5HCuSO 24 8 1 40 %8CuSO 4 48 6 240 ỏp ỏn D Vớ d 8 : Ho tan 200 gam SO 3 vo m gam dung d ch H 2 SO 4 49% ta c dung d ch H 2 SO 4 78,4%. Giỏ tr c a m l A. 133,3 gam. B. 300 gam. C. 150 gam. D. 272,2 gam. Gii: Do cú ph n ng húa h c: SO 3 H 2 SO 4 Coi SO 3 l Dung d ch H 2 SO 4 cú %5,122%100. 80 98 C% == p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: %)5,122(SO 3 29,4 2 200 %49SOH 42 44,1 3 300 ỏp ỏn B Vớ d 9 : Ho tan hon ton m gam Na 2 O nguyờn ch t vo 40 gam dung d ch NaOH 12% thu c dung d ch NaOH 51%. Giỏ tr c a m l m l: A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam Gii: Do cú ph n ng húa h c Na 2 O 2NaOH Coi Na 2 O l Dung d ch NaOH cú %129%100. 62 80 C% == p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: %) 129( ONa 2 39 1 20 12% NaOH 78 2 40 ỏp ỏn B 16% 78,4% 51% 9 T T ¹ ¹ P P C C H H Ý Ý D D ¹ ¹ Y Y V V µ µ H H ä ä C C H H ã ã A A H H ä ä C C Ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo Ví dụ 10 : C ầ n bao nhiêu lít axit H 2 SO 4 (d = 1,84) và bao nhiêu lít n ướ c c ấ t (d = 1) để pha thành 9 lít dung d ị ch H 2 SO 4 có d = 1,28 ? A. 2 lít và 7 lít B. 3 lít và 6 lít C. 4 lít và 5 lít D. 6 lít và 3 lít Giải: Áp d ụ ng ph ươ ng pháp đườ ng chéo, ta có: 1)(d OH 2 = 0,56 2 6 1,84)(d SOH 42 = 0,28 1 3 ⇒ Đ áp án B Ví dụ 11 : M ộ t lo ạ i r ượ u có t ỉ kh ố i d = 0,95 thì độ r ượ u c ủ a nó là bao nhiêu ? Bi ế t t ỉ kh ố i c ủ a H 2 O và r ượ u nguyên ch ấ t l ầ n l ượ t là 1 và 0,8 A. 25,5 B. 12,5 C. 50 D. 25 Giải: Độ r ượ u là s ố ml r ượ u nguyên ch ấ t trong 100ml dung d ị ch r ượ u. Áp d ụ ng ph ươ ng pháp đườ ng chéo, ta có: 1)(d OH 2 = 0,15 3 75 0,8)OH(dHC 52 = 0,05 1 25 ⇒ Đ áp án D Dạng 4: Tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng giữa đơn bazơ với đa axit. Ví dụ 12: Thêm 250ml dung d ị ch NaOH 2M vào 200ml dung d ị ch H 3 PO 4 1,5M. Mu ố i t ạ o thành và kh ố i l ượ ng t ươ ng ứ ng là: A. 14,2 gam Na 2 HPO 4 ; 32,8 gam Na 3 PO 4 B. 28,4 gam Na 2 HPO 4 ; 16,4 gam Na 3 PO 4 C. 12 gam NaH 2 PO 4 ; 28,4 gam Na 2 HPO 4 D. 24 gam NaH 2 PO 4 ; 14,2 gam Na 2 HPO 4 d=1,28 d=0,95 10 T T ạ ạ P P C C H H í í D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo Gii: Xột t l n = Ta cú: 2 3 5 3,0 5,0 5,1.2,0 2.25,0 n n n1 43 POH NaOH <====< T o ra h n h p 2 mu i NaH 2 PO 4 v Na 2 HPO 4 p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: 1)(n PONaH 42 = 1/3 1 0,1 mol Na 2 HPO 4 (n=2) 2/3 2 0,2 mol gam 28,40,2.142m vgam 120,1.120m 4242 HPONaPONaH ==== ỏp ỏn C Dng 5: Tớnh t l cỏc cht trong hn hp 2 cht hu c. Vớ d 13: t chỏy hon ton h n h p 2 hi rocacbon ng ng liờn ti p, thu c 0,9 mol CO 2 v 1,4 mol H 2 O. Thnh ph n % v th tớch c a m i ch t trong h n h p ban u l n l t l: A. 25% v 75% B. 20% v 80% C. 40% v 60% D. 15% v 85% Gii: Vỡ 2 CO n < OH 2 n suy ra: hai hi rocacbon ó cho l 2 ankan. G i cụng th c phõn t trung bỡnh c a 2 ankan ny l: 2n2n HC + thỡ t gi thi t ta cú: == + = 1,8n 0,9 1,4 n 1n n n 2 2 CO OH Hai ankan l CH 4 v C 2 H 6 p d ng ph ng phỏp ng chộo, ta cú: 1)(C CH 4 = 0,2 20% 2)(CHC 62 = 0,8 80% ỏp ỏn B S mol baz S mol axit n=5/3 n =1,8 [...]...TạP CHí DạY Và HọC HóA HọC Phơng pháp đờng chéo Vớ d 14 : Cho Na d tỏc d ng hon ton v i 0,1 mol h n h p r u X thu c 2,688 lớt khớ i u ki n tiờu chu n Bi t c 2 r u trong X d ch mu xanh lam v khi r u b u cú kh nng ho tan Cu(OH)2 t o thnh dung... n % s mol c a BaCO3 trong h n h p l A 50% B 55% C 60% Gi i: Ta cú: nmu i cacbonat = n CO 2 = 0,448 = 0,02mol M mu 22,4 11 i cacbonat = 3,164 = 158,2 0,02 D 65% TạP CHí DạY Và HọC HóA HọC Phơng pháp đờng chéo p d ng phng phỏp ng chộo, ta cú: BaCO3(M=197) 58,2 3 38,8 60% 2 M =158,2 CaCO3 (M=100) 40% ỏp ỏn C Vớ d 16 : Cho 8,96 lớt h n h p CO2 v NO2 ( ktc) h p th vo m t l ng dung d ch NaOH v a t o... CO2 t o ra 1 mol mu i Na2CO3 cú M= 106 - Mh nh p == 36,6 = 91,5 0,4 p d ng phng phỏp ng chộo, ta cú: Na2CO3(M=106) 13 Mh ( M=77) 50% 13 50% n h p =91,5 ỏp ỏn B 12 TạP CHí DạY Và HọC HóA HọC Phơng pháp đờng chéo D ng 7: p d ng phng phỏp ng chộo cho h n h p nhi u hn 2 ch t Vớ d 17 : Cho h n h p g m H2, N2 v NH3 cú ti kh i hi so v i H2 b ng 8 i qua dung d ch H2SO4 c, d thỡ th tớch khớ cũn l t m t n a... 35% Gi i: T gi thi t, ta cú: n CO 2 = n H 2O 15 = 0,15 mol 100 0,15.44 - 2,55 = 0,255 mol 18 G i C x H y l cụng th c phõn t trung bỡnh c a h n h p ban 13 u, ta cú: TạP CHí DạY Và HọC HóA HọC Phơng pháp đờng chéo C x H y xCO 2 + y H 2O 2 B o ton nguyờn t 2 v , ta d dng cú: x = 1,5 v y = 4,5 p d ng phng phỏp ng chộo, ta cú: CH4(C=1) 0,5 50% C2H4,C2H6 (C=2) 0,5 50% C2H6(H = 6) 0,5 25% 1,5 75% C = 1,5... h n h p FeS v FeCO3 tỏc d ng h t dung d ch HCl thu h n h p khớ X cú t kh i hi so H2 l 20,75 % kh i l ng c a FeS trong h n h p A 20,18% B 79,81% u l C 75% 14 D 25% TạP CHí DạY Và HọC HóA HọC Phơng pháp đờng chéo Cõu 6: thu c dung d ch HCl 30% c n l y a gam dung d ch HCl 55% pha v i b gam dung d ch HCl 15% T l a/b ú l: A 2/5 Cõu 7 : B 3/5 C 5/3 pha c 100ml dung d ch n c mu i cú n ng D 5/2 mol 0,5M ó... dung d ch l : A 9,57 gam K2HPO4 ; 8,84 gam KH2PO4 B 10,44 gam K2HPO4 ; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4 ; 13,50 gam KH2PO4 D 13,05 gam K2HPO4 ; 10,60 gam K3PO4 15 TạP CHí DạY Và HọC HóA HọC Phơng pháp đờng chéo Cõu 15 : t chỏy hon ton 1,55 gam photpho r i l y s n ph m cho tỏc d ng v i 400ml dung d ch NaOH 0,3 M, sau ú em cụ c n thỡ thu d c m gam ch t r n khan Giỏ tr c a m l A 6,48 gam B 7,54 gam C 8,12... 69,6% Fe3O4 Tr n a t n qu ng X v i b t n qu ng Y thu c qu ng Z, m t 1 t n qu ng Z cú th i u ch t n gang ch a 4% cacbon T l a/b l A 5 2 B 4 3 C 16 3 4 D 2 5 c 0,5 TạP CHí DạY Và HọC HóA HọC Phơng pháp đờng chéo Cõu 23 : Cho 6,72 lớt ( ktc) h n h p khớ g m C2H4, C3H4 l i t t qua bỡnh ng dung d ch Br2 th y kh i l ng bỡnh tng 10,8 gam Thnh ph n % th tớch m i khi trong h n h p ban u l : A 33,3% C2H4 v 66,7% . D D ạ ạ Y Y V V à à H H ọ ọ C C H H ó ó A A H H ọ ọ C C Phơng pháp đờng chéo Phơng pháp Phơng pháp đờng chéo I. C S CA PHNG PHP 1. Nguyờn tc - Bi toỏn liờn quan n hn hp cỏc cht. gam và 50 gam B. 45 gam và 15 gam C. 40 gam và 20 gam D. 35 gam và 25 gam Giải: Áp d ụ ng ph ươ ng pháp đườ ng chéo, ta có: 0%)1( NaCl 20 2 40 0%)4( NaCl 10 1 20 ⇒ Đ áp án C . gam D. 40 gam và 240 gam Giải: CuSO 4 .5H 2 O → Coi CuSO 4 .5H 2 O là dung d ị ch CuSO 4 có: 160 250 %64%100. 250 160 C% == Áp d ụ ng ph ươ ng pháp đườ ng chéo, ta có: 2M 20%