1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH NĂM 2011 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN: HOÁ HỌC Ngày thi: 13/3/2011 (Hướng dẫn chấm gồm có: 04 trang) Câu 1: ( 3,0 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM a. Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. 0,5 Trong phản ứng hóa học chỉ có các phân tử bị biến đổi còn các nguyên tử được giữ nguyên. 0,5 b Ta có : % Fe = 44,1 % => %X = 55,9% 0,25 2Mx 55,9 = => Mx = 35,5 gam. 56 44,1 0,5 Vậy X là nguyên tố clo, công thức phân tử của muối FeCl 2 . 0,5 - Viết phương trình hóa học: Fe + 2HCl ¾®¾ FeCl 2 + H 2 0,25 Fe + CuCl 2 ¾®¾ FeCl 2 + Cu 0,25 FeSO 4 + BaCl 2 ¾®¾ FeCl 2 + BaSO 4 0,25 Câu 2: ( 3,0 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM a. Số mol của Na 2 O : 0,5 Na 2 O + H 2 O 2NaOH Số mol NaOH = 2 số mol Na 2 O = 2. 0,2 = 0,4 mol 0,5 C% = 6,1474,12 %100404,0 + xx = 10% 0,5 Thêm 90 g nước: C% = 90 160 %100404,0 + xx = 6,4 g 0,5 b. Ở 0 0 C : m NaCl = 135 35540x = 140 gam khối lượng nước trong dd: m Nước = 540-140 = 400(g) 0,25 Ở 50 0 C : 100g nước ¾®¾ hòa tan được 37g NaCl 400g nước ¾®¾ hòa tan được x gam NaCl 0,25 m NaCl = 100 37400x = 148 g 0,25 Khối lượng NaCl thêm vào là: 148-140 = 8 g 0,25 2 Câu 3: ( điểm) NỘI DUNG ĐIỂM (1) CaCO 3 ¾®¾ 0 t CaO + CO 2 - 0,25 (2) 2CO 2 + Ca(OH) 2 ¾®¾ Ca(HCO 3 ) 2 hoặc CO 2 + CaCO 3 + H 2 O ¾ ® ¾ Ca(HCO 3 ) 2 0,25 (3) CO 2 + 2NaOH ¾®¾ Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 (4) Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH ¾®¾ CaCO 3 ¯ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 0,25 (5) Ca(HCO 3 ) 2 ¾®¾ 0 t CaCO 3 + CO 2 - + H 2 O 0,25 (6) Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 ¾®¾ CaCO 3 ¯ + 2NaOH 0,25 2/ S + O 2 ¾®¾ 0 t SO 2 - 0,25 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 ¾®¾ Na 2 SO 4 + SO 2 - + H 2 O 0,25 Cu + 2H 2 SO 4 đặc,nóng ¾®¾ CuSO 4 + SO 2 - + 2H 2 O 0,25 4FeS 2 + 11O 2 ¾®¾ 0 t 8SO 2 - + 2Fe 2 O 3 0,25 Câu 4: ( 2,5 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM a/ - Dùng quì tím nhận biết: Nhóm Axít: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 Nhóm Bazơ: NaOH, Ca(OH) 2 . 0,5 Nhận biết nhóm Axít - Dùng BaCl 2 nhận biết H 2 SO 4 0,25 H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ Trắng + 2HCl 0,25 - Dùng dd AgNO 3 nhận biết HCl . 0,25 AgNO 3 + HCl ¾®¾ AgCl↓ Trắng + HNO 3 0,25 - Còn lại là HNO 3 0,25 Nhận biết nhóm Bazơ: - Dùng khí CO 2 Nhận biết Ca(OH) 2 0,25 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ Trắng + H 2 O 0,25 Còn lại là NaOH 0,25 Câu 5: (3,0 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM a/ PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (1) a mol 3a mol a mol 3/2mol 0,25 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 . (2) b mol 2b mol b mol b mol 0,25 3 HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (3) 0,05 0,05 0,25 AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (4) 0,2 0,6 0,2 0,25 FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl (5) 0,15 0,3 0,15 0,25 Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (6) 0,075 0,075 0,25 b/ Số mol của HCl: mol M Cm n HCl ddHCl HCl 95,0 5,36100 20375,173 100 % = ´ ´ = ´ ´ = 0,25 Số mol khí B(H 2 ): mol V n H 45,0 4,22 08,10 4,22 2 === 0,25 Số mol NaOH: n NaOH = C M x V= 0,8 x 1,28125 = 1,025 mol 0,25 Từ (1) , (2) ta có : 27a + 56b = 13,8 3a + 2b = 0,9 Giải hệ ta được a = 0,2 ; b = 0,15 0,25 m Al = 0,2 x 27 = 5,4 g ; m Fe = 0,15 x 56 = 8,4 g n NaOH(dư) = 1,025 - (0,6 + 0,3 + 0,05) = 0,075 mol 0,25 c/ Khối lượng kết tủa C: Từ (3), (4), (5) và (6) ta có: m C = (0,2 – 0.075)x 78 + 0,15 x 90 = 23,25 g 0,25 Câu 6: (3 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM a. Đặt x, y, z, t là số mol của C 3 H 8 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , CH 4 0,25 x + y + z + t = 0,6 (1) 44x + 28y + 26z + 16t = 15,8 (2) 0,5 C 2 H 4 + Br 2 ¾®¾ C 2 H 4 Br 2 (3) 0,25 C 2 H 2 + 2Br 2 ¾®¾ C 2 H 2 Br 4 (4) 0,25 b. x + t = 4,22 72,6 = 0,3 mol (5) 0,25 42,1 = t x t 16 44 100.16 + Û 2x = t (6) 0,5 Từ (5) và (6) : x = 0,1 ; t = 0,2 0,25 Từ (1) và (2) : 28y + 26z = 8,2 0,25 4 y + z = 0,3 Þ y = 0,2 ; z = 0,1 % C 3 H 8 = % C 2 H 2 = 6,0 %1001,0 x » 16,66 % 0,25 % C 2 H 4 = % CH 4 = 6,0 %1002,0 x » 33,34 % 0,25 Câu 7: (3 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM a. R + nHCl ¾®¾ RCl n + 2 n H 2 (1) 0,25 HCl + NaHCO 3 ¾®¾ NaCl + H 2 O + CO 2 (2) 0,25 RCl n + nNaOH ¾®¾ R(OH) n + nNaCl (3) 0,25 2R(OH) n ¾®¾ 0t R 2 O n + nH 2 O (4) 0,25 b. n NaHCO 3 = n NaCl = 84 100 7240 x x = 0,2 mol 0,25 m E = 5,2 1005,582,0 xx = 468 gam 0,25 m RCl n = 100 12,8468x = 38 gam 0,25 Từ (3) và (4) ta có 38 712 nR + = 16 162 nR + Þ R = 12n Chỉ có n = 2 ¾®¾ R = 24 (hợp lí). Vậy R là Mg 0,25 c. n Mg = n MgO = n H 2 = 40 16 = 0,4 mol ; n CO 2 = n NaCl = 0,2 mol 0,25 m D = 0,4 x 24 + m ddHCl – 0,4 x 2 = 8,8 + m ddHCl m E = 8,8 + m ddHCl – 0,2 x 44 + 240 = 468 gam 0,25 m ddHCl = 228 gam và n HCl = 0,4 x 2 + 0,2 = 1 mol 0,25 C % ddHCl = 228 %1005,361 xx = 16 % 0,25 Ghi chú: - Viết sai kí hiệu hóa học: Không chấm điểm . - Đối với các PTHH cần có điều kiện mới xảy ra phản ứng, nếu sai điều kiện hoặc không ghi điều kiện phản ứng thì không chấm điểm phương trình đó. - Đối vơí bài toán, nếu PTHH không cân bằng thì không chấm các phép tính có liên quan. - Thí sinh có thể gộp các phép tính hoặc giải cách khác, nếu đúng và hợp logic vẫn chấm điểm tối đa của câu. HẾT . THCS CẤP TỈNH NĂM 2011 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN: HOÁ HỌC Ngày thi: 13/3/2011 (Hướng dẫn chấm gồm có: 04 trang) Câu 1: ( 3,0 điểm) NỘI DUNG ĐIỂM a. Phản ứng hóa học. ĐIỂM a. Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. 0,5 Trong phản ứng hóa học chỉ có các phân tử bị biến đổi còn các nguyên tử được giữ nguyên. 0,5 b Ta có : % Fe. 44,1 0,5 Vậy X là nguyên tố clo, công thức phân tử của muối FeCl 2 . 0,5 - Viết phương trình hóa học: Fe + 2HCl ¾®¾ FeCl 2 + H 2 0,25 Fe + CuCl 2 ¾®¾ FeCl 2 + Cu 0,25 FeSO 4