đề kiểm ttra hoa 10 ban AB

1 Trường THPT chuyên Lê Hồng Phong ĐỀ THI HỌC KÌ I – MÔN HÓA HỌC Họ và tên:…………………………………. KHỐI 10 – BAN AB – NĂM HỌC 2010 - 2011 SBD: ………………………………………………… Thời gian làm bài: 45 phút (Đề gồm 2 trang) (Học sinh không sử dụng bảng HTTH) MÃ ĐỀ 105 Câu 1: Cho các chất: C 2 H 5 OH; CH 4 ; CH 3 -O-CH 3 ; H 2 S. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A. H 2 S B. CH 3 -O-CH 3 C. C 2 H 5 OH D. CH 4 Câu 2: Clo có hai đồng vị 35 17 Cl và 37 17 Cl ; hiđro có hai đồng vị 1 1 H , 2 1 H . Hãy cho biết có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau được tạo thành? A. 8 B. 2 C. 6 D. 4 Câu 3: Cho phương trình hóa học: Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu Trong phản ứng này, 1 mol Fe A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhận 2 mol electron. C. đã nhường 1 mol electron D. đã nhường 2 mol electron. Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng : Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Vai trò của HNO 3 là A. chất khử B. chất khử và môi trường C. chất oxi hóa và môi trường D. chất oxi hóa Câu 5: Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong bảng HTTH. Tổng số proton trong 2 nguyên tử X và Y là 31. Vậy X, Y lần lượt là A. Nitơ, oxi B. Photpho, lưu huỳnh C. Clo, argon D. Silic, photpho Câu 6: Cho phương trình hóa học: Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag. Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Cu là chất bị khử, AgNO 3 là chất oxi hóa. B. Cu là chất khử, AgNO 3 là chất oxi hóa. C. Cu là chất oxi hóa ; AgNO 3 là chất khử. D. Cu là chất khử, AgNO 3 là chất bị oxi hóa. Câu 7: Số liên kết xích-ma và số liên kết pi trong công thức cấu tạo H H – C – C – H lần lượt là H O A. 6 và 1 B. 4 và 2 C. 5 và 1 D. 3 và 2 Câu 8: Cho các nguyên tử A (Z=9); B (Z=10); C (Z=11) và D (Z=12). Điều khẳng định nào sau đây không đúng? A. C và D có cùng số lớp electron. B. Liên kết giữa A và D là liên kết cộng hóa trị có cực. C. Các ion A - , C + , D 2+ đều có 10 electron giống B. D. A là phi kim, C và D đều là kim loại. Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: Na + HNO 3 → NaNO 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O Tổng các hệ số nguyên và tối giản được đặt vào sơ đồ phản ứng là A. 28 B. 32 C. 11 D. 30 Câu 10: Hai nguyên tử X , Y có tổng số proton bằng 15. Tổng số hạt mang điện của X nhiều hơn tổng số hạt mang điện của Y là 2. Hai nguyên tố X , Y lần lượt là A. Flo , Cacbon B. Liti , Magie C. Oxi , Nitơ D. Natri , Beri Câu 11: Ion X 2- có tổng số hạt mang điện là 34. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 2, nhóm VIIA B. Chu kì 3, nhóm VIIIA C. Chu kì 3, nhóm VIA D. Chu kì 3, nhóm VIIA Câu 12: Hóa trị và số oxi hóa của Cacbon trong hợp chất CH 4 O là A. 2 và -2 B. 2 và +2 C. 4 và -2 D. 4 và +2 Câu 13: Trong cùng chu kì khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, phát biểu nào sau đây sai? A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Tính axit của oxit và hiđroxit tăng dần. C. Hóa trị cao nhất đối với oxi tăng dần. D. Tính phi kim tăng dần. Câu 14: Cho các nguyên tố sau: N , Si , F , O. Thứ tự các nguyên tố được sắp xếp đúng theo chiều tăng dần tính phi kim? A. F, O, N, Si B. Si, N, O, F C. N, O, F, Si D. N, Si, O, F Câu 15: Cho các chất : NH 3 , PH 3 , CH 4 , H 2 S. Chất tan trong nước nhiều nhất là A. PH 3 B. H 2 S C. CH 4 D. NH 3 Câu 16: Phản ứng oxi hóa – khử không thể là A. phản ứng phân hủy. B. phản ứng hóa hợp. PDF created with pdfFactory trial version www.pdffactory.com 2 H O P O H O O H H O S O H O O H O N O O H O S O H O C. phản ứng thế. D. phản ứng trao đổi. Câu 17: Trong hạt nhân của nguyên tử X có tổng số hạt là 11 và số hạt mang điện ít hơn số hạt không mạng điện là 1. Vậy cấu hình electron của X là A. 1s 2 2s 2 2p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 3 Câu 18: Những tính chất nào sau đây là của nguyên tố kim loại? A. Năng lượng ion hóa I 1 nhỏ, dễ nhường electron. B. Năng lượng ion hóa I 1 lớn, dễ nhận electron. C. Năng lượng ion hóa I 1 nhỏ, dễ nhận electron. D. Năng lượng ion hóa I 1 lớn, dễ nhường electron. Câu 19: Anion X – và cation Y + có cấu hình electron giống nguyên tử Ne. Điều kết luận nào dưới đây luôn đúng? A. Nguyên tử X và Y có cùng số proton. B. Nguyên tố X và Y thuộc cùng một chu kì. C. Nguyên tử Y có nhiều hơn nguyên tử X là 2e. D. Nguyên tử X có nhiều hơn nguyên tử Y là 2e. Câu 20: Ion X 3- có 18 electron và 16 nơtron. Vậy hạt nhân nguyên tử X có số proton và nơtron lần lượt là A. 15 và 16 B. 18 và 16 C. 21 và 16 D. 16 và 16 Câu 21: Xác định công thức cấu tạo sai. A. H 2 SO 4 B. H 3 PO 4 C. H 2 SO 3 D. HNO 3 Câu 22: Hãy xác định dãy các phân tử đều có nguyên tử trung tâm ở trạng thái lai hoá sp 3 ? A. H 2 O; NH 3 : CH 4 B. H 2 O; C 2 H 2 ; C 2 H 4 C. NH 3 ; BF 3 D. C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; C 2 H 6 Câu 23: Cho các oxit sau: Al 2 O 3 , Na 2 O, Cl 2 O 7 , SO 3 . Hãy xác định phân tử nào có liên kết hóa học phân cực mạnh nhất? A. SO 3 B. Cl 2 O 7 C. Al 2 O 3 D. Na 2 O Câu 24: Nguyên tố X hợp với H tạo thành hợp chất XH 4 . Oxit cao nhất của X chứa 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tử khối của X là A. 28 B. 27 C. 32 D. 12 Câu 25: Số electron độc thân của Cr (Z = 24) là A. 6 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 26: Cho hai nguyên tố A (Z A = 19) và B (Z B = 8). Khi xảy ra phản ứng hóa học thì liên kết hóa học và công thức phân tử của hợp chất được hình thành giữa A và B là A. Liên kết kim loại; AB 2 B. Liên kết ion; AB 2 C. Liên kết cộng hóa trị có cực; A 3 B 2 D. Liên kết ion; A 2 B Câu 27: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 3 . Công thức hợp chất khí đối với hiđro và oxit cao nhất của R là A. NH 5 , N 2 O 5 B. NH 3 ; N 2 O 3 C. PH 3 , P 2 O 5 D. PH 3 , P 2 O 3 Câu 28: Biết nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,4. Khi có 200 nguyên tử 25 12 Mg thì số nguyên tử 24 12 Mg là A. 150 B. 250 C. 300 D. 200 Câu 29: Mạng tinh thể kim cương là mạng tinh thể . . .(1) . . Mỗi nguyên tử Cacbon trong mạng tinh thể kim cương đều ở trạng thái . . . (2) . . . và liên kết với nhau bằng . . . (3) . . Hãy điền vào các chỗ trống (1) (2) (3) các cụm từ (đã được xếp theo thứ tự) sao cho hợp lí. A. nguyên tử ; lai hóa sp 2 ; liên kết cộng hóa trị. B. nguyên tử ; lai hóa sp 3 ; liên kết cộng hóa trị. C. phân tử ; lai hóa sp 3 ; liên kết cộng hóa trị. D. nguyên tử ; lai hóa sp 2 ; lực tương tác giữa các nguyên tử. Câu 30: Cho các phương trình hóa học : (1) 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O (2) Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O (3) 2KNO 3 0 t → 2KNO 2 + O 2 (4) MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hóa – khử là A. (2) B. (1) C. (3) D. (4) Hết Cho: nguyên tử khối H=1, C=12, Si = 28, O=16, S = 32 PDF created with pdfFactory trial version www.pdffactory.com . chuyên Lê Hồng Phong ĐỀ THI HỌC KÌ I – MÔN HÓA HỌC Họ và tên:…………………………………. KHỐI 10 – BAN AB – NĂM HỌC 2 010 - 2011 SBD: ………………………………………………… Thời gian làm bài: 45 phút (Đề gồm 2 trang) (Học. A và D là liên kết cộng hóa trị có cực. C. Các ion A - , C + , D 2+ đều có 10 electron giống B. D. A là phi kim, C và D đều là kim loại. Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng: Na + HNO 3 → NaNO 3 . ………………………………………………… Thời gian làm bài: 45 phút (Đề gồm 2 trang) (Học sinh không sử dụng bảng HTTH) MÃ ĐỀ 105 Câu 1: Cho các chất: C 2 H 5 OH; CH 4 ; CH 3 -O-CH 3 ; H 2 S. Chất có nhiệt độ sôi cao