Thời khóa biểu mag phog cách Win Xp

1 2 3 4 5 Tïy chän [...]... trong các chất phản ứng hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian 2 Biểu thức : Xét phản ứng aA + bB  cC + dD (* ) v : Tốc độ trung bình của phản ứng (C − C1 ) ∆C v=± =± 2 ; dấu + : Tính theo chất sản phẩm ; dấu - : Tính theo chất tham gia ∆t (t 2 − t1 ) ∆C : Biến thiên nồng độ của chất tham gia phản ứng hoặc chất sản phẩm ∆t : Biến thiên thời gian 3 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng a Nồng... 10 Năm học 2010 - 2011 Trang 28 Tóm tắt lý thuyết hố học vơ cơ 10 b Biểu thức: aA + bB ƒ cC + dD (* ) Kc : hằng số cân bằng [ C ] [ D ] [ A] a [ B] b C Ta có : K c = D trong đó: {A} ,{B} nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng a,b,c,d hệ số các chất trong phương trình hố học Các chất rắn coi như nồng độ khơng đổi và khơng có mặt trong biểu thức Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ khơng phụ thuộc... ứng  tốc độ phản ứng tăng Giải thích : Ta có a b v = k C A C B Trong đó: v tốc độ tại thời điểm nhất định k hằng số tốc độ CA,CB nồng độ của các chất A,B b Nhiệt độ : Tăng nhiệt độ  tốc độ phản ứng tăng Giải thích : Theo Qui tắc Van't – Hoff : cứ tăng nhiệt độ lên 10 oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 - 4 lần v Biểu thức liên hệ t 2 = γ v t1 t 2 −t1 10 trong đó γ = 2  4 ( nếu tăng 10oC ) c Áp suất... trong đó γ = 2  4 ( nếu tăng 10oC ) c Áp suất : Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất  tốc độ phản ứng tăng Giải thích : Áp suất càng lớn  thể tích giảm  khoảng cách giữa các phân tử càng nhỏ  tần số va chạm trong 1 đơn vị thời gian nhiều  số va chạm có hiệu quả tăng  tốc độ phản ứng tăng d Diện tích bề mặt : Tăng diện tích bê mặt  tốc độ phản ứng tăng Giải thích : Tăng diện tích bề mặt... định luật bảo tồn electron dựa trên định luật bảo tồn ngun tố theo sơ đồ Một chất có hai khả năng axit-bazơ mạnh và oxihóa-khử mạnh thì xét đồng thời Riêng một chất khi phản ứng với chất khác mà có cả 2 khả năng phản ứng axit- bazơ và oxihốkhử thì được xét đồng thời ( thí dụ Fe3O4 + H+ + NO3Hỗn hợp gồm Mn+, H+, NO3- thì xét vai trò oxihóa như sau (H+, NO3-), H+, Mn+ Chương 5 : NHĨM HALOGEN A TĨM TẮT LÝ... 1 nếu ∆H < 0 : Toả nhiệt III Nhứng chú ý quan trọng a Cân bằng hố học là cân bằng động Nghĩa là tại thời điểm cân bằng được thiết lập khơng có nghĩa là phản ứng dừng lại mà vẫn xảy ra nhưng tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch ( vt=vn) b.Khi biến đổi hệ số trong phương trình hố học biểu diễn cân bằng hố học thì hằng số cân bằng cũng biến đổi theo Thí dụ : 2A + B  C + D Kcb 4A + 2B... kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung bị lệch về phía ngun tử có độ âm điện lớn hơn Ví dụ : HCl, H2O 1.5.Hố trị của các ngun tố trong hợp chất chứa liên kết cơng hố trị a Tên gọi : Cộng hố trị b Cách xác định : Cộng hố trị = số liên kết ngun tử tạo thành 1.6.Tinh thể ngun tử : a Khái niệm : Tinh thể được hình thành từ các ngun tử b Lực liên kết : Liên kết với nhau bằng liên kết cộng hố trị c Đặc... HClO4 Axit pecloric KClO4 kali peclorat Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ơxihóa mạnh 1.NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H 2O có tính ơxi hóa mạnh, có tính tẩy màu, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO ( có tính tẩy màu) (Cl2 + 2KOH →KCl + KClO + H2O) 2.KALI CLORAT cơng thức phân tử KClO 3 là... được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 1000c 0 3Cl2 + 6KOH 100 → 5KCl + KClO3 + 3H2O   3.CLORUA VƠI cơng thức phân tử CaOCl2 là chất ơxihóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Trường THPT Số 1 Nghĩa Hành Hỗ trợ kiến thức hố học 10 Năm học 2010 - 2011 Trang 20 Tóm tắt lý thuyết hố học vơ cơ 10 Nếu Ca(OH)2 lỗng:... dạng hợp chất , oxi thể hiện số oxi hố –2 (trừ : F2 O, H 2 O2 các −1 peoxit Na 2 O 2 ),duy trì sự sống , sự cháy Tác dụng hầu hết với kim loại (trừ Au và Pt), cần có t0 tạo ơxit o 2Mg + O2 t → 2MgO Magiê oxit o 4Al + 3O2 t → 2Al2O3 Nhơm oxit o 3Fe + 2O2 t Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3) → Fe3O4 Tác dụng hầu hết với phi kim (trừ halogen), cần có t0 tạo ra oxit o S + O2 t → SO2 o C + O2 t → CO2 o