giáo án thao giảng hoá học lớp 9 bài một số muối quan trọng tham khảo (2)

2) Điền công thức hóa học của chất thích hợp vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau và hoàn thành các PTHH: …… + CuCl 2 …… + Cu CaCO 3 + ……… CaCl 2 + ………… + H 2 O KOH + ……… KNO 3 + ………… Na 2 SO 4 + ………. BaSO 4 + ……… KClO 3 KCl + ……… t 0 KiÓm tra bµi cò 1 ) Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi? Viết PTPƯ minh họa?  Điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra :  Phản ứng trao đổi là PƯHH, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng, để tạo ra những hợp chất mới. Phản ứng trao đổi trong dung dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. 1. Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên muối ăn (NaCl) : + Hòa tan trong n ớc biển. + Kết tinh trong mỏ muối. 2. Cách khai thác Khai thác từ n ớc biển. Cho n ớc biển bay hơi từ từ thu đ ợc muối kết tinh. Khai thác từ mỏ muối Đào hầm hoặc giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối. Muối mỏ đ ợc nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch. 3. ứng dụng Trong 1m 3 nc bin cú hũa tan chng 27 Kg mui natri clorua, 5 kg mui magie clorua, 1kg mui canxi sunfat v mt khi lng nh mui khỏc. + Chế tạo hợp kim + Chất trao đổi nhiệt +Sản xuất thủy tinh +Chế tạo xà phòng +Chất tẩy rửa tổng hợp NaCl Điện phân dung dịch Na Cl 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 Gia vị bảo quản thực phẩm NaClO NaOH H 2 Cl 2 Điện phân nóng chảy • Chất tẩy trắng • Chất diệt trùng • Chế tạo xà phòng • Công nghiệp giấy • Nhiên liệu • Bơ nhân tạo • Sản xuất axit clohiđric • Sản xuất chất dẻo PVC • Chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ • Sản xuất axit clohđric Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua 1. Trạng thái tự nhiên 2. Cách khai thác 3. ứng dụng - Lm gia v v bo qun thc phm. - Dựng sn xut : Na; H 2 ; Cl 2 ; NaOH ; Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 . 1. Tính chất - Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong n ớc. - Bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO 2 ) và khí oxi. - 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit PTHH Thớ nghim Nhúm: 1.Quan sỏt mu cht kali nitrat. (Trng thỏi, mu sc) 2. Hũa tan kali nitrat vo cc nc. (Tớnh tan trong nc) => KNO 3 có tính oxi hóa mạnh. t 0 1. Trạng thái tự nhiên 2. Cách khai thác 3. ứng dụng 2. ứng dụng 1. Tính chất - Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong n ớc. - Bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO 2 ). => KNO 2 có tính oxi hóa mạnh. PTHH 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit - Ch to thuc n en . - Lm phõn bún (cung cp nguyờn t nit v kali cho cõy trng ) . - Bo qun thc phm trong cụng nghip. t 0  Tác dụng tốt của muối ăn : Một gia vị không thể thiếu trong bữa ăn hằng ngày, bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl 2 , HCl,  Ảnh hưởng xấu của muối ăn : Đất nông nghiệp bị nhiễm mặn làm cây trồng bị chết. Con người không thể sử dụng nước mặn trong sinh họat 1. Trạng thái tự nhiên 2. Cách khai thác 3. ứng dụng - Lm gia v v bo qun thc phm. - Dựng sn xut : Na; H 2 ; Cl 2 ; NaOH ; Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 . 1. Tính chất - Là chất rắn, tan nhiều trong n ớc. - Bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO 2 ). => KNO 2 có tính oxi hóa mạnh. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit PTHH 2. ứng dụng - Ch to thuc n en . - Lm phõn bún (cung cp nguyờn t nit v kali cho cõy trng ) . - Bo qun thc phm trong cụng nghip. t 0 1- Bài tập 1 trang 36 SGK : Có những muối sau : CaCO 3 ; CaSO 4 ; Pb(NO 3 ) 2 ; NaCl Muối nào nói trên : a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó ? b) Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó ? c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao ? d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao ? Thảo luận nhóm (1phút) Bài tập 2: Trộn 200 ml dung dịch K 2 SO 4 1M với 150ml dung dịch BaCl 2 2M a) Tính lượng kết tủa thu được. b) Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không đổi) Phương hướng giải bài: - Viết phương trình hóa học. - Tính số mol của 2 chất tham gia. - Xác định chất tham gia phản ứng hết và chất dư (nếu có). - Sử dụng số mol của các chất phản ứng hết để tính toán theo phương trình. 3 2 1 4 Chúc mùng em. Phần thưởng của em là điểm 10 Chúc mùng em. Phần thưởng của em là điểm 10 Phần thưởng của em là một tràng vỗ tay. Phần thưởng của em là một tràng vỗ tay. Phần thưởng của em là một quyển vở Phần thưởng của em là một quyển vở Phần thưởng của em là một chiếc bút Phần thưởng của em là một chiếc bút 1 2 3 4 1 1 2 2 3 3 4 4 . trùng, trừ sâu, diệt cỏ • Sản xuất axit clohđric Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua 1. Trạng thái tự nhiên 2. Cách khai thác 3 đổi) Phương hướng giải bài: - Viết phương trình hóa học. - Tính số mol của 2 chất tham gia. - Xác định chất tham gia phản ứng hết và chất dư (nếu có). - Sử dụng số mol của các chất phản ứng. oxi. - 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit PTHH Thớ nghim Nhúm: 1 .Quan sỏt mu cht kali nitrat. (Trng thỏi, mu sc) 2. Hũa tan kali nitrat vo cc nc. (Tớnh tan trong