bài tập nhôm hay luyện thi đại học

Nhôm và hợp chất của nhôm 1-Nhôm nguyên chất có phản ứng với nước không? Tại sao? Nếu cho một mẫu nhôm nguyên chất vào trong một ống nghiệm đựng nước, sau đó nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đó thì xảy ra hiện tượng gì? Viết các phương trình phản ứng. (CĐSPNghệ An-98-ĐHThuỷ sản-99) 2-Cần lấy hai mảnh nhôm theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để khi cho một mảnh vào dung dịch NaOH và một mảnh vào dung dịch HCl thì sẽ có những thể tích khí H 2 bằng nhau bay ra? Hãy trả lời mà không cần tính toán cụ thể. (Đề thi 70-78 tr320) 3-Giải thích tại sao nhôm kim loại bền trong không khí và nước, nhưng rất dễ bị phá huỷ trong môi trường axit (ví dụ HCl) và môi trường kiềm (ví dụ NaOH).( CĐGTVT-99) 4-Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng được dung dịch A 1 và khí A 2 . Thêm NH 4 Cl vào A 1 , lại đun nóng, thấy tạo thành kết tủa A 3 và có khí A 4 giải phóng ra. Chỉ ra A 1 , A 2 , A 3 , A 4 là gì? Viết các phương trình phản ứng mô tả các quá trình hoá học trên.(ĐHQGHN-98) 5- Hãy viết phương trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ: OH (CO 2 + H 2 O) 1 Al - dung dÞch A B ? A dung dÞch B (ĐH ngoại thương phía Nam 2001) 6-Giữa Al và Fe thì kim loại nào hoạt động mạnh hơn ? Cho 2 ví dụ minh hoạ. (CĐGTVT-1999-ĐHDLPĐông-2001tr246) 7-Hoà tan Al bằng dung dịch HNO 3 rất loãng, nóng, dư không có khí thoát ra. Viết các phương trình phản ứng ở dạng phân tử và dạng ion. (CĐSP Phú Thọ-1998-ĐH Đà Nẵng-99) 8-Cho 3 mảnh kim loại Al, Fe, Cu vào 3 cốc đựng dung dịch axit nitric có nồng độ khác nhau và thấy: - Cốc có Al: Không có khí thoát ra, nhưng nếu lấy dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH thấy có khí mùi khai bay ra. - Cốc có Fe: Có khí không màu bay ra và hoá nâu trong không khí. - Cốc có Cu: Có khí màu nâu bay ra. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. (CĐSPH P-98) 9-Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch nhôm sunfat ta thấy có kết tủa trắng, nhưng khi nhỏ từ từ dung dịch nhôm sunfat vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thì kết tủa vừa xuất hiện đã biến mất ngay. Giải thích hiện tượng trên và viết các phương trình phản ứng minh hoạ. (Đề thi 70-78-tr364) 10-Bằng phản ứng hoá học chứng minh Al 2 O 3 và Al(OH) 3 là các hợp chất lưỡng tính ? (ĐH Thuỷ sản MN-99-HVQuân Y-99) 11-Nhôm hiđroxit tan trong lượng dư dung dịch NaOH tạo thành muối aluminat. Người ta có thể kết tủa lại Al(OH) 3 từ các dung dịch aluminat chứa kiềm dư bằng 3 cách: a. Thêm từ từ dung dịch HCl loãng vào đồng thời khuấy đều hỗn hợp. b. Cho một luồng khí CO 2 đi qua dung dịch cho đến khi bắt đầu dư CO 2 . c. Thêm một lượng dư muối NH 4 Cl vào và đun nóng hỗn hợp. Viết các phương trình phản ứng dưới dạng ion rút gọn biểu diễn các quá trình phản ứng hoá học nói trên. (ĐHDL Đông Đô-99) 12-Viết phương trình phản ứng hoá học xẩy ra khi cho từ dung dịch H 2 SO 4 loãng, khí CO 2 , dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 phản ứng đến dư với dung dịch NaAlO 2 đựng ở các cốc khác nhau. (ĐH Hàng hải MN- 99) 13. Hãy cho biết sự giống nhau và khác nhau khi cho từ từ đến dư: -Dung dịch NH 3 vào dung dịch AlCl 3 . -Dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hãy cho biết sự giống nhau và khác nhau khi cho từ từ đến dư: -Khí CO 2 vào dung dịch muối NaAlO 2 . - Dung dịch HCl loãng vào dung dịch muối NaAlO 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. (ĐH Thái Nguyên-98) 14-a. Phèn chua là gì? Viết công thức hoá học của nó. Hãy giải thích ngắn gọn và minh hoạ bằng phương trình phản ứng tại sao người ta dùng phèn chua làm trong nước đục? (HVCNBCVT-98-ĐH DượcHN2001tr97)) 15-Trình bày ngắn gọn các giai đoạn của quá trình sản xuất nhôm từ quặng boxit và viết các phương trình phản ứng. Cho biết mục đích của việc sử dụng criolit (3NaF. AlF 3 hoặc Na 3 AlF 6 )? (ĐH Kiến trúcHN-98) 16-Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , SiO 2 và Fe 2 O 3 . Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp X. (ĐH Y Hải Phòng-99-ĐH Thuỷ lợi-2001tr166) 17-Hoàn chỉnh các phương trình phản ứng sau: a. Al + NaNO 3 + KOH (dư)  NH 3  + b. (NH 2 ) 2 CO + CaCl 2 + H 2 O  (ĐHDL Đông Đô-2001tr240) 18-a. Nhôm và magiê tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, nóng đều sinh ra NO, N 2 O và NH 4 NO 3 . Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra. b. Khi hoà tan hoàn toàn 1,575 gam hỗn hợp A gồm bột nhôm và magiê trong HNO 3 thì có 60% A phản ứng tạo ra 0,728 lít khí NO (đktc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp. (ĐHSPHN2001-tr65) 19-Một hỗn hợp A gồm Ba và Al. Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu được 1,344 lít khí, dung dịch B và một phần không tan C. Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 20,832 lít khí. (Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). a. Tính khối lượng từng kim loại trong m gam A. b. Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B. Sau khi phản ứng xong, thu được 0,78 gam kết tủa. Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch HCl. (ĐHBKHN-2001tr3) 20-Một dung dịch A có chứa NaOH và 0,3 mol NaAlO 2 . Cho 1 mol HCl vào A thu được 15,6 gam kết tủa. Tính khối lượng NaOH trong dung dịch A. (ĐHCần Thơ-99) 21-1) Một hỗn hợp gồm Al và Fe. Bằng phương pháp hoá học hãy tách rời hoàn toàn kim loại Al ra khỏi hỗn hợp. 2) Một hỗn hợp gồm Al và Fe có khối lượng là 2,7 gam. Ngâm hỗn hợp này trong 200 gam dung dịch NaOH 10%. a. Chứng tỏ Al trong hỗn hợp tan hết. b. Biết rằng khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là 200,24 gam. Tính khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu. (ĐH Cần Thơ-2000tr306) 22-Cho 140,4 gam nhôm tan hoàn toàn trong dung dịch axit nitric thấy thoát ra hỗn hợp 3 khí là NO, N 2 và N 2 O có tỉ lệ số mol tương ứng là: 22 NO N N O n : n : n = 1 : 2 : 2. Hãy tính thể tích hỗn hợp 3 khí nói trên (ở đktc. (ĐH Thuỷ lợi- 2000tr234) 23. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al và oxit Fe x O y thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch C, phần không tan D và 0,672 lít khí H 2 . Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến khi th được lượng kết tủa lớn nhất rồi lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn. Phần không tan D cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được dung dịch E chứa 1 muối sắt duy nhất và 2,688 lít khí SO 2 . Các thể tích khí đo ở đktc hiệu suất các phản ứng đạt 100%. 1. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. 2. Tính m. (ĐHGTVT 2001) 24. Hoà tan hoàn toàn 1 oxit Fe x O y bằng H 2 SO 4 đặc nóng ta thu được 2,24 lít SO 2 (đktc), phần dung dịch đem cô cạn thì thu được 120 gam muối khan. 1. Xác định công thức của oxit sắt. 2. Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe x O y ở trên rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khử Fe x O y thành Fe. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2 SO 4 thì thu được 10,752 lít H 2 (đktc). a. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm . b. Tính thể tích (đktc) tối thiểu dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. (ĐH Dược Hà Nội) 25. Nung hỗn hợp bột Al và Fe 3 O 4 trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ xảy ra phản ứng Al khử oxit sắt thành Fe). Hỗn hợp sau phản ứng nếu đem tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H 2 (đktc), còn nếu cho tác dụng với HCl dư sẽ thu được 26,88 lít khí H 2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. 26. Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al và Fe x O y . Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A trong điều kiện không có không khí được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ, trộn đều B rồi chia thành 2 phần. Phần 1 có khối lượng 14,49 gam được hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 đun nóng được dung dịch C và 3,696 lít khí NO duy nhất (đktc). Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H 2 (đktc) và còn lại 2,52 gam chất rắn, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Xác định công thức sắt oxit và tính m. (Khối B-2002) 27. Nung hỗn hợp gồm Al, Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp B. Cho hỗn hợp B tác dụng đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 2240 ml khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch NaOH dư thì còn lại một phần không tan nặng 13,6 gam. 1. Xác định khối lượng các chất trong hỗn hợp A và B. 2. Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,5M cần thiết để hoà tan hết 13,6 gam chất rắn C. 28. A và B là hai hỗn hợp đều chứa Al và Fe x O y . Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A thu được 92,35 gam chất rắn C. Hoà tan C bằng dung dịch xút dư thấy có 8,4 lít khí bay ra và còn lại 1 phần không tan D. Hoà tan 1/4 lượng chất D bằng H 2 SO 4 đặc nóng thấy tiêu tốn 60 gam axit H 2 SO 4 98%. Giả sử chỉ tạo thành 1 loại muối sắt. 1. Tính khối lượng Al 2 O 3 tạo thành khi nhiệt nhôm mẫu A. 2. Xác định công thức phân tử của sắt oxit. 3. Tiến hành nhiệt nhôm 26,8 gam mẫu B, sau khi làm nguội, hoà tan hỗn hợp thu được bằng dung dịch HCl loãng, dư thấy bay ra 11,2 lít khí. Tính khối lượng Al và sắt oxit của mẫu B đem nhiệt nhôm. Biết hiệu suất các phản ứng đạt 100%, thể tích các khí đo ở đktc. 29. Cho hỗn hợp A ở dạng bột gồm bột Al và Fe 3 O 4 . Nung A ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ hỗn hợp B chia thành 2 phần. Phần ít (phần 1) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,176 lít khí H 2 (đktc). Tách riêng chất không tan đem hoà tan trong dung dịch HCl thu được 1,008 lít khí (đktc). Phần nhiều (phần 2) cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,552 lít khí (đktc). Tính khối lượng hỗn hợp A và thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A. 30. Khi nung hỗn hợp A gồm Al, Fe 2 O 3 được hỗn hợp B (hiệu suất 100%). Chia hỗn hợp B thành 2 phần bằng nhau. Hoà tan hết phần 1 trong H 2 SO 4 loãng, dư thu được 1,12 lít khí (đktc). Phần 2 hoà tan trong dung dịch NaOH dư thì khối lượng chất không tan còn lại là 4,4 gam. Xác định khối lượng các chất trong A và B. 31. Trộn 10,44 gam Fe 3 O 4 và 4,05 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, sau khi phản ứng kết thúc lấy chất rắn thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 1,68 lít khí ở đktc. Tính hiệu suất của quá trình nhiệt nhôm. 32. Sau phản ứng nhiệt nhôm của hỗn hợp X gồm bột Al và Fe x O y thu được 9,39 gam chất rắn Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 336 ml khí bay ra ở đktc và phần không tan Z. Để hoà tan 1/3 lượng chất Z cần 12,4 ml dung dịch HNO 3 65,3%(d=1,4) và thấy có khí nâu đỏ bay ra. a. Xác định công thức của Fe x O y . b. Tính thành phần % theo khối lượng của bột Al trong hỗn hợp X ban đầu. Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. (Học viện ngân hàng - 2001) 33. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe 2 O 3 trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp sau phản ứng đã trộn đều thành hai phần, phần hai có khối lượng nhiều hơn phần một 134 gam. Cho phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít khí H 2 bay ra. Hoà tan phần hai bằng lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít khí bay ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đều đo ở đktc. 1- Viết các ptpư xảy ra. 2- Tính khối lượng của sắt tạo thành trong phản ứng nhiệt nhôm. 34. Khử hoàn toàn 11,6 gam một oxit sắt bằng CO. Khối lượng sắt kim loại thu được ít hơn khối lượng oxit là 3,2 gam. a. Tìm công thức của oxit sắt. b. Cho khí CO 2 thu được trong phản ứng khử oxit sắt hấp thụ hoàn toàn vào 175ml dung dịch NaOH 2 mol/l. Tính khối lượng muối tạo thành . c. Trộn 10,44 gam oxit sắt ở trên với 4,05 gam bột nhôm kim loại rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (không có mặt không khí). Sau khi kết thúc thí nghiệm, lấy chất rắn thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 1,68 lít H 2 (đo ở đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm. (ĐH Công Đoàn-98) 35. Đốt nóng một sợi dây sắt có khối lượng 23,52 gam trong không khí một thời gian, thì một phần sắt bị oxi hoá thành Fe 3 O 4 . Sau khi để nguội rồi đem hoà tan hết vào dung dịch HNO 3 loãng đun nóng nhẹ, thấy giải phóng ra 4,032 lít khí duy nhất NO (đo ở đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính % lượng sắt của sợi dây bị oxi hoá khi đốt nóng. (ĐHDL Hải Phòng-2000tr348) 36. Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho: a. 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 2M. b. 400ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M tác dụng với 200ml dung dịch KOH 0,65M. 37. Cho 200ml dung dịch AlCl 3 tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 2M ta thu được 1 kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được 5,4 gam chất rắn. a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch AlCl 3 . b. Lọc tách kết tủa được dung dịch lọc. Cho dung dịch nước lọc tác dụng với dung dịch HCl 2M. - Tính thể tích dung dịch HCl để lượng kết tủa thu được là lớn nhất. - Tính thể tích dung dịch HCl để lượng kết tủa thu được là 7,8 gam. 38-Cho Vml dung dịch NaOH 0,5M vào 200 ml dung dịch AlCl 3 0,2M. Tính khối lượng kết tủa trong các trường hợp sau: a/ V = 200 ml. b/ V = 320 ml. (CĐKT Mỏ-CB99) 39-Cho 34,2 gam muối nhôm sunfat nguyên chất tác dụng với 250 ml dung dịch xút thu đợc 7,8 gam kết tủa. Hỏi nồng độ mol của dung dịch xút có thể bằng bao nhiêu? (ĐHDL Văn Lang-CB99) 40-Hỗn hợp A gồm Al và Al 2 O 3 có tỉ lệ số gam 23 Al Al O m : m = 0,18:1,02. Cho A tan trong dung dịch NaOH (vừa đủ) thu được dung dịch B và 0,672 lít H 2 (đktc). Cho B tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đợc kết tủa D. Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu đợc 3,57 gam chất rắn. 1. Tính nồng độ (mol/l) của dung dịch HCl. 2. Nếu pha loãng dung dịch HCl đó đến 10 lần thì pH của dung dịch sau khi pha loãng là bao nhiêu? (ĐH Ngoại thơng-99) 30- Người ta dùng điện cực bằng than chì khử Al 2 O 3 bằng phương pháp điện phân để thu được 6,75 kg Al, đồng thời tạo ra hỗn hợp khí A gồm 20% CO; 70% CO 2 và 10% O 2 theo thể tích. 1. Hãy tính khối lượng than chì đã bị tiêu hao và lượng Al 2 O 3 đã bị điện phân. 2. Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A so với H 2 . 3. Lấy 1/1000 lượng Al thu được ở trên rồi cho tan vừa hết trong HNO 3 (nồng độ không xác định) được dung dịch B; cho B tác dụng hết với dung dịch Na 2 CO 3 thì thu được khí B 1 là CO 2 và kết tủa E là Al(OH) 3 . Mặt khác, cũng cho 1/1000 lượng nhôm như trên tan vừa hết trong dung dịch NaOH thu được dung dịch D, sau đó, cho dung dịch D tác dụng với dung dịch B cũng thu được kết tủa E. Nung E ở nhiệt độ cao được chất rắn E 1 . Hãy tính thể tích của khí B 1 (ở 27 O C, 1 atm) và khối lượng của E 1 . (Các phản ứng được giả định là hoàn toàn). (ĐH Ngoại thương 2001-tr29) 31-Cho 6,75 gam Al vào 200ml dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch A hoàn toàn trong suốt. Cho 1 mol HCl vào dung dịch A thu được 15,6 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH. (ĐH An Giang-2001tr312) 32-Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột A (gồm Al, Fe 3 O 4 , CuO) bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, thu được 21,84 lít khí X. Mặt khác trộn đều m gam hỗn hợp A rồi thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm, nhận được hỗn hợp rắn B. Cho hết lượng B tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí Y. Khi phản ứng kết thúc, cho tiếp dung dịch HCl tới dư, nhận được dung dịch C, m 1 gam chất rắn và thu thêm được 10,08 lít khí Y. Thổi khí oxi vào dung dịch C, rồi cho dung dịch NaOH vào tới dư, thu được kết tủa D. Đem nung kết tủa D trong chân không tới khối lượng không đổi, thu được 34,8 gam hỗn hợp rắn E. 1. Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. 2. Tính số gam m , m 1 và thành phần % về khối lượng của hỗn hợp A và hỗn hợp E. Các thể tích đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. (ĐHXD-2000tr251) 33. Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al 2 O 3 và một oxit của sắt. Cho H 2 dư đi qua A nung nóng, sau khi phản ứng xong thu được 1,44 gam H 2 O. Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng 1M, được dung dịch B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, được 5,2 gam chất rắn. Xác định công thức của oxit sắt và tính khối lượng từng oxit trong A. (ĐHBKHN2001tr4) Sắt và hợp chất của sắt 1-Viết phương trình phản ứng của FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 với dung dịch HNO 3 loãng. (CĐSP Phú Thọ -98) 2-Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 . Cho A tan trong dung dịch NaOH dư, được hỗn hợp chất rắn B, dung dịch C và khí E. Cho khí E (dư) tác dụng với A nung nóng, được hỗn hợp chất rắn F. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. (CĐSPHN-98) 3-Viết các phương trình phản ứng (nếu có) của Fe, Fe 3 O 4 lần lượt với Cl 2 , các dung dịch : Fe 2 (SO 4 ) 3 H 2 SO 4 loãng, HNO 3 (tạo khí NO- nếu có) và dung dịch CuCl 2 . (ĐH Mở HN-98) 4-Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho bột sắt vào các dung dịch sau: H 2 SO 4 loãng; HNO 3 loãng; CuSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; AgNO 3 dư. (ĐHKTHN 2001tr130) 5-Hoà tan hoàn toàn FeO trong một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch A và khí B. Tỉ khối hơi của khí B so với metan bằng 4. a. Cho khí B lần lượt tác dụng với dung dịch KOH và dung dịch brom. b. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi nhận được chất rắn A 1 . Trộn A 1 với lượng dư bột nhôm được hỗn hợp A 2 . Nung A 2 ở nhiệt độ cao (không có không khí) cho đến phản ứng hoàn toàn, được hỗn hợp A 3 . Hoà tan A 3 bằng dung dịch HNO 3 loãng thấy thoát ra khí NO (duy nhất ). Viết và cân bằng các phương trình phản ứng xảy ra. (ĐH Huế-98) 6-Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư được dung dịch B. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion thu gọn. (CĐSP Nghệ An-98) 7-Hoà tan một lượng Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng được dung dịch A. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết sự có mặt đồng thời của ion Fe 2+ và Fe 3+ trong dung dịch A. (ĐH Luật HN-98) 8-Hoà tan Fe 3 O 4 bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư được dung dịch A. Lấy một phần dung dịch A cho tác dụng với dung dịch thuốc tím. Lấy một phần dung dịch A cho tác dụng với dung dịch xút dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến phản ứng hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra. (ĐHCĐ-CB99) 9- Hoà tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch A. - Cho một lượng bột sắt vừa đủ vào dung dịch A. Đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. - Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH dư được dung dịch D, kết tủa E. - Nung E trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được chất rắn F. - Thổi một luồng CO qua ống sứ nung nóng chứa F cho đến dư thu được chất rắn G và khí X. - Sục khí X vào dung dịch Ba(OH) 2 thì thu được kết tủa Y và dung dịch C. - Lọc bỏ kết tủa Y, đun nóng dung dịch C lại tạo ra kết tủa Y. Hãy xác định các chất có trong A, B, D, E, F, G, X, Y và C. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. Biết rằng hiđro mới sinh có thể khử một phần Fe 3+  Fe 2+ . (ĐHSPQ Nhơn-99) 10-Hãy viết các phương trình phản ứng để chứng minh: -Sắt có tính khử. -Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá. -Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá. (Mỗi trường hợp có 1 ví dụ minh hoạ). (CĐSP HN-98) 11-Viết phương trình phản ứng chuyển hoá trực tiếp bột sắt kim loại thành các hợp chất sau: FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeBr 3 , FeS và Fe 3 O 4 . (ĐHCĐ2001tr150) 12-Cho sắt kim loại và muối của sắt. Từ mỗi loại trên hãy trình bày hai phương pháp điều chế sắt (II) clorua. Viết các phương trình phản ứng điều chế đó dưới dạng phân tử và ion thu gọn (mỗi phương pháp chỉ dùng một phản ứng, các chất cần thiết có đủ). (ĐH Thuỷ lợi-2001tr160) 13-Hoà tan hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng dung dịch NaOH dư thu được dung dịch A và phần không tan B. Tách phần không tan B đem hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được dung dịch C. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, sau đó lọc lấy kết tủa và đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. D tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng cho dung dịch trong suốt Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết trong A, B, C, D gồm những chất gì? (ĐHDLKTCN-99) 14-Cho một luồng khí H 2 (dư) lần lượt đi qua 4 ống mắc nối tiếp nhau đã được đốt nóng đựng các oxit: ống 1 đựng BaO, ống 2 đựng Fe 2 O 3 , ống 3 đựng Al 2 O 3 và ống 4 đựng CuO. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy các chất còn lại trong từng ống cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng. Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra. (ĐH Đà Nẵng đợt 2-99) 15-Đốt Cacbon trong không khí ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp khí A. Cho A tác dụng với Fe 2 O 3 nung nóng được khí B và hỗn hợp rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 được kết tủa K và dung dịch D; đun sôi lại được kết tủa K. Cho C tan trong dung dịch HCl, thu được khí và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa hỗn hợp hiđroxit F. Nung F trong không khí được một oxit duy nhất. Viết các phương trình phản ứng. (ĐHBK-99) 16-Cho KOH dư tác dụng với dung dịch FeCl 2 . Lấy kết tủa thu được để lâu trong không khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.(ĐHKTQD-99) 17-Một dung dịch A chứa FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Viết các phương trình phản ứng , khi cho dung dịch A tác dụng lần lượt với các chất sau: a. Dung dịch KMnO 4 + H 2 SO 4 . b. Nước brom. c. Dung dịch KOH khi có mặt không khí. d. Đồng kim loại. e. Axit HNO 3 đặc. (ĐH Vinh-2001tr82) 18-Hoà tan một hỗn hợp gồm CaCO 3, MgCO 3 và Fe 2 O 3 trong HCl dư. Thêm nước vôi trong vừa đủ để trung hoà HCl dư. Thêm một lượng bột Al dư vào dung dịch thu được. Sau phản ứng tạo ra chất rắn A và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được kết tủa C và dung dịch nước lọc D. Hỏi: a. Trong A và B có những chất gì? b. Trong tự nhiên chất rắn C ở dạng khoáng chất nào? c.Bằng phương pháp nào để tách được các muối ra khỏi dung dịch D. (ĐHSPVinh-99) 19-Cho các chất Fe, FeS 2 , FeCO 3 , FeO, Fe(OH) 2 lần lượt tác dụng với HNO 3 đặc nóng. Viết phương trình phản ứng ở dạng phân tử, dạng ion (cho biết trong sản phẩm phản ứng có khí NO 2 hoặc cả khí CO 2 hoặc cả H 2 SO 4 ). (ĐH Thương mại-99) 20-Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn trong các quá trình sau: a. Cho FeS tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 (đặc nóng) cho khí SO 2 . b. Cho Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng cho khí NO. c. Cho Al tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng cho khí N 2 . (ĐHGTVT-99) 21-Viết phương trình phản ứng của HNO 3 loãng với từng chất sau: Mg, FeO, Fe 2 O 3 , FeCO 3 . (ĐH Lâm nghiệp-99) 22-Hãy kể tên và công thức của các loại quặng sắt quan trọng trong tự nhiên. Từ một loại quặng sắt bất kì ở trên là nguyên liệu chính, viết các phương trình phản ứng điều chế Fe(OH) 2 và Fe(OH) 3 . (HQGTPHCM-99-ĐHY HP2001tr114) 23-Có 5 loại quặng sắt quan trọng trong tự nhiên là manhetit, hematit đỏ, hematit nâu, xiđerit và pirit. a. Hãy cho biết trong các quặng sắt đó, sắt tồn tại ở dạng hợp chất nào. b. Lấy 2 quặng không thuộc loại oxit trong số 5 loại quặng trên đem đốt trong oxi dư ở nhiệt độ cao thì thu được 2 khí X, Y tương ứng. Hãy viết các phương trình phản ứng và nêu cách phân biệt 2 khí X, Y bằng phương pháp hoá học. (ĐHSP Qui Nhơn-99) 24-Gang là gì? Cho biết các nguyên liệu chính dùng để sản xuất gang; nguyên tắc và các phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình luyện gang? (ĐH Thuỷ sản-98-ĐH Ktrúc HN 99-ĐH Hàng hải-99) 25-Từ quặng pirit sắt và quặng đolomit. Hãy trình bày phương pháp điều chế các kim loại Ca, Mg, Fe. (ĐHSPVinh-99) 26-Từ bột nhôm, dung dịch NaCl, bột Fe 2 O 3 và các điều kiện cần thiết, viết các phương trình phản ứng điều chế Al(OH) 3 , NaAlO 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(OH) 3 . (ĐH An ninh-1998) 27-Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 loãng, được dung dịch A. Cho một luồng khí clo đi chậm qua dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng đến cạn, thu được muối khan, khối lượng m 1 gam. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng muối khan m 1 . (HVCNBCVT-98) 28-Dung dịch A chứa hai muối FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Người ta tiến hành những thí nghiệm sau đây: Thí nghiệm (1): Thêm dần dung dịch NaOH cho đến dư vào 20 ml dung dịch A. Khuấy và đun nóng hỗn hợp trong không khí. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn cân được 1,2 gam. Thí nghiệm (2): Thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng vào 20 ml dung dịch A. Nhỏ dần từng giọt dung dịch KMnO 4 0,2M vào dung dịch nói trên và lắc nhẹ cho đến khi dung dịch bắt đầu xuất hiện màu hồng, lượng dung dịch KMnO 4 0,2M cần dùng là 10 ml. 1. Giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm (1) và (2). 2. Tính nồng độ mol/l (M) của FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch A. (ĐHKTQD 2001 tr22) 29. Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 2 10%. Đun nóng trong không khí cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng (coi nước bay hơi trong quá trình đun nóng không đáng kể). (ĐH Thuỷ lợi-2000tr225) 30. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2 SO 4 đặc nóng thu được Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 và H 2 O. Hấp thụ hết SO 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO 4 thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2. Viết các phương trình phản ứng và tính số lít của dung dịch Y. (ĐHQGHN2001tr14) 31. Hoà tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng H 2 SO 4 đặc nóng thấy thoát ra khí SO 2 duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng a gam oxit sắt đó bằng CO ở nhiệt độ cao hoà tan lượng sắt tạo thành bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu được lượng khí SO 2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO 2 ở thí nghiệm trên. Viết các phương trình phản ứng trong 2 thí nghiệm trên và xác định công thức của oxit sắt. (ĐH YHN-2001-tr104) 32. Để khử hoàn toàn 8 gam oxit của một kim loại cần dùng hết 3,36 lít hiđro. Hoà tan hết lượng kim loại thu được vào dung dịch axít clohyđric thấy thoát ra 2,24 lít khí hiđro (các khí đo ở đktc). Hãy xác định công thức phân tử của oxít kim loại nói trên, cho biết khối lượng nguyên tử của kim loại trong oxit nằm trong khoảng từ 52 đến 58,7. Cho O = 16; H = 1 Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 58,7. (ĐHNN1-Khối B-98) 33. Cho hỗn hợp 3 chất bột Mg, Al và Al 2 O 3 . Lấy 9 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy sinh ra 3,36 lít khí hiđro. Mặt khác nếu cũng lấy 9 gam hỗn hợp trên cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được 7,84 lít khí hiđro (các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn). a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình thí nghiệm? b.Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp. (ĐH Thuỷ sản-98) 34. Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với NaOH dư thu được 16,8 lít H 2 (ở 0 O C và 0,8 atm). Hãy cho biết: a. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp. b. Thể tích dung dịch NaOH 4M đã dùng, biết rằng người ta đã dùng dư 10 ml so với thể tích cần dùng. (ĐHY Hà Nội-98) 35. Nếu cho 18 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sinh ra 3,36 lít khí H 2 (đktc). Nếu cũng cho cùng một lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì sinh ra 13,44 lít khí H 2 (đktc). 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu. (ĐH Đà Lạt-98) 36. Cho 5,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH 6M thu được 2,688 lít khí (đktc), dung dịch và phần không tan B. Cho B tác dụng hết với HNO 3 loãng thu được dung dịch C và 1,12 lít khí NO (đktc). Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa D. Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E. 1. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong A. 2.Tính khối lượng chất rắn E. Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. (ĐH Đà Nẵng-98) 37-Lấy 8,4 gam NaOH hoà tan vào nước thành dung dịch (A). Lấy 4g Fe 2 (SO 4 ) 3 cho phản ứng với dung dịch (A), sau khi kết thúc phản ứng lại lấy tiếp 6,84 gam Al 2 (SO 4 ) 3 cho vào khuấy đều đến khi phản ứng kết thúc được dung dịch (B) và kết tủa (C). Đem (C) nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được chất rắn (D). 1/ (D) là chất nguyên chất hay hỗn hợp? Nếu là hỗn hợp hãy xác định thành phần % theo khối lượng các chất trong (D). 2/ Dung dịch (B) được đem pha loãng thành 500 ml. Xác định nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch. (CĐ SPB Giang-98) 38-Hoà tan hỗn hợp gồm 18,24 gam FeSO 4 và 27,26 gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào 200 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8% thu được dung dịch A. Cho 77,60 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thu được kết tủa B và dung dịch C. Tách kết tủa B khỏi dung dịch C. 1. Nung kết tủa B ngoài không khí đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được. 2. Thêm nước vào dung dịch C, thu được dung dịch D có khối lượng là 400 gam. Tính khối lượng nước thêm vào và nồng độ phần trăm theo khối lượng các chất tan trong dung dịch D. 3.Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D trên để: a. Được khối lượng kết tủa lớn nhất. b. Được kết tủa mà sau khi nung đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn nặng 5,1 gam. (ĐH Huế-99) . Nhôm và hợp chất của nhôm 1 -Nhôm nguyên chất có phản ứng với nước không? Tại sao? Nếu cho một mẫu nhôm nguyên chất vào trong một ống nghiệm đựng. phản ứng minh hoạ. (Đề thi 70-78-tr364) 10-Bằng phản ứng hoá học chứng minh Al 2 O 3 và Al(OH) 3 là các hợp chất lưỡng tính ? (ĐH Thuỷ sản MN-99-HVQuân Y-99) 11 -Nhôm hiđroxit tan trong. bằng phương pháp hoá học. (ĐHSP Qui Nhơn-99) 24-Gang là gì? Cho biết các nguyên liệu chính dùng để sản xuất gang; nguyên tắc và các phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình luyện gang? (ĐH Thuỷ