ÔN TẬP BẰNG ĐỀ LẦN 3 Thời gian làm bài 90 phút Câu 1: Hòa tan một lượng oxit Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Chia dung dịch thu được sau phản ứng thành hai phần. Nhỏ dung dịch KMnO 4 vào phần 1 thấy màu tím biến mất. Cho bột đồng kim loại vào phần 2 thấy bột đồng tan, dung dịch có màu xanh. Công thức của oxit Fe đã dùng là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4 . Câu 2: Cho phản ứng sau đây: N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào? A. Chiều nghịch B. Chiều giảm nồng độ NH 3 C. Chiều tỏa nhiệt. D. Chiều tăng số phân tử khí. Câu 3. Cho 2 dung dịch H 2 SO 4 có pH =1 và pH =2. Thêm 100 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,025M và 0,0025M. B. 0,25M và 0,025M. C. 0,25M và 0,0025M. D. 0,025M và 0,25M. Câu 4. Nhóm các dung dịch nào sau đây đều có chung một môi trường : ( axit, bazơ hay trung tính). A. Na 2 CO 3 , KOH, KNO 3 . B. HCl, NH 4 Cl, K 2 SO 4 . C. H 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 . D. KMnO 4 , HCl, KAlO 2 . Câu 5. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Axit là những chất có khả năng nhận prôtôn. B. Dung dịch CH 3 COOH nồng độ 0,01M có pH =2. C. Chất điện li nguyên chất không dẫn được điện. D. Dung dịch muối sẽ có môi trường trung tính. Câu 6. Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị V là: A. 20ml B. 80 ml C. 40 ml D. 60 ml. Câu 7. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Cl 2 bằng cách: A. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi muối NaCl. B. Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. Điện phân NaCl nóng chảy. D. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn. Câu 8. Nung 15,4g hỗn hợp gồm kim loại M và hóa trị II và muối nitrat của nó đến kết thúc phản ứng. Chất rắn còn lại có khối lượng 4,6g cho tác dụng với dung dịch ịch HCl thu được 0,56 lít H2 (đktc). M là kim loại. A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe Câu 9. Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ và c mol Ag+. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 loại ion kim loại. Kết luận nào sau đây là đúng: A. c/3 ≤ a ≤ 2b/3. B. c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C. c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D. 3c ≤ a ≤ 2b/3. Câu 10. Cho p gam Fe vào Vml dung dịch HNO 3 1M thấy Fe tan hết, thu được 0,672 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muối Fe. Giá trị của p và V là: A. 2,24 gam và 120 ml. B. 1,68 gam và 120 ml. C. 1,8 gam và 129 ml. C. 2,43 gam và 116 ml Câu 11. Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catốt và một lượng khí X ở anốt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X ở trên vào 200 ml dung dịch NaOH ( ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết coi thể tích của dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là: A. 0,15M B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M. Câu 12. Cho 14,6 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,264 lít khí H 2 (đktc). Cũng lượng hỗn hợp như vậy cho tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 4 a mol/lít thu được 14,72 gam chất rắn. Giá trị của a là: A. 0,3M. B. 0,975M. C. 0,25M. D. 0,75M. Câu 13. Hỗn hợp gồm FeS 2 và CuS 2 . Cho hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HNO 3 , sau phản ứng chỉ thu được 2 muối sunfat và khí NO. Hỏi phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng: A. 2FeS 2 + 10HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 10NO + H 2 O. 3Cu 2 S + 10HNO 3 + 3H 2 SO 4 6CuSO 4 + 10NO + 8H 2 O. B. 2FeS 2 + 10HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 10NO + H 2 O. 3Cu 2 S + 10HNO 3 6CuSO 4 + NO + 5H 2 O. C. FeS 2 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O. Cu 2 S + 4HNO 3 + H 2 SO 4 2CuSO 4 + 4NO + 3H 2 O. D. FeS 2 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H2O. 3Cu 2 S + 10HNO 3 6CuSO 4 + NO + 5H 2 O. Câu 14. Cho FeS 2 + HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO 2 + Chất nào được bổ sung trong dấu A.H 2 O. B.Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O. C. H 2 SO 4 và H 2 O. D.Fe(NO 3 ) 3 , H 2 SO 4 và H 2 O. Câu 15. Cho 13,5 gam bột Al tác dụng với hết với dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O. Tỉ khối hơi của X so với H 2 là 19,2. Thể tích hỗn hợp đo ở 27,3 o C và 1atm là: A. 5,6 lít. B. 6,16 lít. C. 7,142 lít D. 8,4 lít. Câu 16. Cation R + có phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Trong bảng hệ thống tuần hoàn R ở vị trí A. Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B. Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA C. Ô thứ 19, chu kì 3, nhóm IA D. Ô thứ 19, Chu kì 4, nhóm IA Câu 17. Một hỗn hợp gồm 2 mol N 2 và 8 mol H 2 được dẫn vào một bình kín có xúc tác thích hợp. Khi phản ứng với đạt tới trạng thái cân bằng thu được 9,04 mol hỗn hợp khí. Hiệu suất tổng hợp NH 3 là: A. 20% B. 24% C. 25% D. 18%. Câu 18. Cho từng chất : C, Fe, BaCl 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeCO 3 , Al 2 O 3 , H 2 S, HI, HCl, AgNO 3 , Na 2 SO 3 lần lượt phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 9 Câu 19. Chọn mệnh đề không đúng: A. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch . B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . C. Fe 2+ oxi hóa được Cu. D.Tính OXH của các ion tăng theo thứ tự Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + Câu 20. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số kết tủa thu được là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 21. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X ( gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O). Người ta hòa tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b+2c) mol HNO 3 được dung dịch Y, sau đó thêm tiếp … ( biết hiệu suất phản ứng là 100%). A. 2c mol bột Cu vào Y. B.2 c mol bột Al vào Y. C. c mol bột Al vào Y. D. c mol bột Cu vào Y. Câu 22. Dẫn khí CO qua ống đựng 5 gam Fe 2 O 3 nung nóng thu được 4,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Dẫn khi ra khỏi ống qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 4 gam. B. 5 gam C. 6 gam. D. 7,5 gam. Câu 23. Nung nóng mg bột Fe trong O 2 , sau phản ứng thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là: A. 2,52 gam B. 2,22 gam. C. 2,32 gam D. 2,62 gam. Câu 24. Trong hợp chất XY ( X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức OXH duy nhất. Công thức XY là: A. MgO B. AlN. C. NaF D. LiF. Câu 25. Sục V lít khí CO 2 (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:A. 2.24 lít B. 11,2 lít C. 6.72 lít D. 8.96 lít. Câu 26. A là một axit no 2 chức mạch hở. B là một rượu đơn chức mạch hở chứa một nối đôi. E là este không chứa nhóm chức khác tạo bởi A và B. E có công thức nào sau đây: A. C n H 2n-6 O 4 B. C n H 2n-4 O 4 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n+1 COOC m H 2m-1 . Câu 27. Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm 2 hiđrôcacbon mạch hở lội từ từ qua bình 2 chứa 2 lít dung dịch brôm 0,35M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol brôm giảm đi một nữa và khối lượng bình tăng thêm 6,0 gam. Công thức phân tử của hai hiđrôcacbon là: A. C 2 H 2 và C 4 H 10 . B. C 3 H 4 và C 4 H 8 . C. C 2 H 2 và C 3 H 6 . D. C 2 H 2 và C 4 H 6 . Câu 28. Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomiat trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. Trung hòa hoàn toàn dung dịch sau phản ứng rồi cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được m gam Ag. Giá trị của m là: A. 23,76gam. B. 11,88 gam C. 21,6 gam. D. 15,12 gam. Câu 29. Cho chuỗi phản ứng: CH 4 A C 2 H 6 . Chất A là: (1). Axetylen. (2). Metyl clorua. (3). Metanal. (4). Etylen. A. (1) hoặc (2) B. (1) hoặc (3). C. (1) hoặc (4). D. chỉ có (1). Câu 30. Lên men 1 lít rượu etylic 9,2 o . Biết hiệu suất của quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml. Khối lượng của sản phẩm hữu cơ thu được là: A. 88,7 gam B. 76,8 gam. C. 75,8 gam D. 74,2 gam. Câu 31. Chọn mệnh đề không đúng: A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp tạo polime. C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch brôm. D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch NaOH thu được andehit và muối. Câu 32. X,Y, Z có công thức phân tử tương ứng là : CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 . Có các phát biểu sau: (1). X,Y, Z đều là axit. (2). X là axit, Y là este, Z là anđêhit có 2 chức. (3). X,Y, Z đều là ancol có hai chức. (4). Đốt cháy a mol mỗi chất đều thu được 2a mol H 2 O. Phát biểu đúng về X, Y, Z là: A. (1,3) B. (2,4) C. (1,2) D. (1,2,3,4). Câu 33. Cho 1,8 gam một axit đơn chức A phản ứng hết với 40 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 3,59 gam chất rắn. A là: A. Axit acrylic. B. Axit fomic. C. Axit propionic. D. Axit axetic. Câu 34. Hợp chất X mạch hở, có công thức là C 5 H 8 O 2 . Đun nóng X với dung dịch NaOH thu được muối Y và rượu Z, Y tác dụng với H 2 SO 4 tạo ra axit T mạch phân nhánh. Tên của X là: A. mêtyl acrylat. B. Metyl metacrylat. C. metyl isobutyrat. D. etyl isobutyrat. Câu 35. Hỗn hợp X gồm CH 3 OH , axit đơn no A và este B tạo bởi A và CH 3 OH. Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp X ( số mol CH 3 OH trong X là 0,08 mol) thu được 0,25 mol CO 2 . A,B lần lượt là: A. HCOOH và HCOOCH 3 . B. CH 3 COOH và CH 3 COOCH 3 . C. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 . D. C 3 H 7 COOH và C 3 H 7 COOCH 3 . Câu 36. Cho sơ đồ X Y D E thuỷ tinh plecxiglat. X có công thức là: A. CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH. B. CH 2 =C(CH 3 )CH 2 OH. C. CH 2 =C(CH 3 )CH 2 CH 2 OH. D. CH 3 CH(CH 3 )CH 2 CH 2 OH. Câu 37. Cho 6,6 gam một anđêhit X đơn chức X, mạch hở phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 / NH 3 , đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với HNO 3 loãng, thoát ra 2,24 lít NO duy nhất (đktc), Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH 3 CHO. B. HCHO. C. CH 3 CH 2 CHO. D. CH 2 =CH-CHO. Câu 38. Cho bay hơi 2,38 gam hỗn hợp X gồm 2 rượu đơn chức ở 136,5 o C và 1 atm thu được 1,68 lít hơi. Oxi hóa 4,76 gam hỗn hợp X bởi CuO thu được hỗn hợp 2 andêhit. Hỗn hợp anđêhit tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 30,24 gam Ag. Phần trăm khối lượng mỗi rượu trong X. A. 56,33% và 43,67%. B. 45,28% và 54,72%. C. 66,67% và 33,33% D. 26,89% và 73,11%. Câu 39. Cho hợp chất hữu cơ X có thành phần % về khối lượng là: 53,33%C ; 15,56%H; 31,11%N. Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 7 N. B. C 6 H 7 N. C. C 3 H 9 N. D. C 4 H 11 N. Câu 40. a -aminoaxit X chứa một nhóm –NH 2 . Cho 10,3 gam chất X tác dụng với axit HCl ( dư) thu được 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. H 2 NCH 2 COOH. B. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH. C. CH 3 CH(NH 2 )COOH. D. CH 3 CH(NH 2 )COOH. Câu 41. Thể tích H 2 lít (đktc) cần để hiđrô hoá hoàn toàn 1 tấn olein ( glixerin trioleat) nhờ chất xúc tác Niken là A. 76018 lít B. 760.18 lít C. 7.6018 lít D. 7601.8 lít. Câu 42. cho 4 hợp chất thơm sau: C 6 H 5 OH (1); C 6 H 5 NH 2 (2); C 6 H 5 CHO (3); C 6 H 5 COOH (4) Số chất định hướng nhóm thế mới vào vị trí meta là A. 1 ,3 ,4 B. 1, 2 , 3 C. 2 ,3 ,4 D. 3 ,4 Câu 43. Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol và hai loại axit béo đó là A. C 15 H 31 COOH và C 17 H 35 COOH. B. C 17 H 31 COOH và C 17 H 33 COOH. C. C 17 H 33 COOH và C 15 H 31 COOH. D. C 17 H 33 COOH và C 17 H 35 COOH. Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu cơ Y được 2a mol CO 2 .Mặc khác để trung hoà a mol Y cần dùng vừa đủ 2a mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là: A. HOOC-COOH. B. HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH. C. CH 3 COOH. D. C 2 H 5 COOH. Câu 45. Cho các chất: (1). HCl (2). NaOH (3). Cu(OH) 2 (4). C 6 H 5 NH 2 (5). Na (6). CH 3 COOH (7). Mg(OH) 2 (8). H 2 (9) Số chất có thể phản ứng với glixerol là A. 5 B.4 C.3 D.6 Câu 46. Chia 55 gam hỗn hợp gồm rượu êtylic, phênol và anđehit axetic thành hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với Na dư thấy thoát ra 2.8 lít khí H 2 ( đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 thì thấy tạo thành 43,2 gam Ag. % theo số mol của rượu trong hỗn hợp đầu là: A. 25,35% B 25,27% C. 44,44% D. 22,22%. Câu 47. Trong các loại tơ sau: Tơ tằm, tơ vicô, tơ nilon, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Những loại tơ thuộc tơ nhân tạo là A. Tơ visco và tơ axetat. B. Tơ visco và tơ nilon 6-6. C. Tơnilon -6,6 và tơ capron. D. Tơ tằm và tơ enang. Câu 48. Khi dần tăng nhiệt độ: kết luận về biến đổi trạng thái vật lí của lưu huỳnh nào sau đây là đúng. A. S (rắn) S ( lỏng, linh động) S ( lỏng, quánh) S( hơi ở dạng phân tử ) S ( hơi ở dạng n.tử). B. S ( rắn) S ( lỏng quánh) S ( lỏng, linh động) S ( hơi ở dạng phân tử ) S ( hơi ở dạng n.tử). C. S ( rắn) S ( lỏng, linh động) S ( lỏng, quánh) S ( hơi ở dạng n.tử). S( hơi ở dạng phân tử ) D. S ( rắn) S (lỏng, quánh ) S (lỏng, quánh) S ( hơi dạng n.tử) S ( hơi dạng phân tử). Câu 49. Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là: A. CH 5 N. B. C 2 H 7 N. C. C 3 H 7 N. D. C 3 H 5 N. Câu 50. Cho các chất sau: Phenol, etanol, axit axetic, natri axetat, natriphenolat, natri hidroxit. Số cặp chất tác dụng được với nhau là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Đáp án đề 1: 1-C 11-B 21-D 31-A 41-A 2-C 12-B 22-B 32-C 42-D 3-A 13-A 23-A 33-A 43-D 4-C 14-D 24-C 34-B 44-A 5-C 15-B 25-D 35-C 45-B 6-C 16-D 26-A 36-B 46-D 7-B 17-B 27-C 37-A 47-A 8-A 18-B 28-A 38-D 48-A 9-C 19-C 29-A 39-A 49-A 10-A 20-A 30-B 40-B 50-D . là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Đáp án đề 1: 1-C 11-B 21-D 31 -A 41-A 2-C 12-B 22-B 32 -C 42-D 3- A 13- A 23- A 33 -A 43- D 4-C 14-D 24-C 34 -B 44-A 5-C 15-B 25-D 35 -C 45-B 6-C 16-D 26-A 36 -B 46-D 7-B. dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 30 ,24 gam Ag. Phần trăm khối lượng mỗi rượu trong X. A. 56 ,33 % và 43, 67%. B. 45,28% và 54,72%. C. 66,67% và 33 ,33 % D. 26,89% và 73, 11%. Câu 39 . Cho hợp chất. loại axit béo đó là A. C 15 H 31 COOH và C 17 H 35 COOH. B. C 17 H 31 COOH và C 17 H 33 COOH. C. C 17 H 33 COOH và C 15 H 31 COOH. D. C 17 H 33 COOH và C 17 H 35 COOH. Câu 44 Đốt cháy hoàn