THI TH I HC LN 1 Cu 1. Cho 18,8g hn hp hai ru no n chc k tip nhau trong dóy ng ng vi Na d sinh ra 3,36 lớt H 2 (ktc). Cụng thc phõn t ca hai ru l: A. C 3 H 7 OH v C 4 H 9 OH B. C 2 H 5 OH v C 3 H 7 OH C. CH 3 OH v C 2 H 5 OH D. C 4 H 9 OH v C 5 H 11 OH Cu 2. Cú 2 ming kim loi A cú cựng khi lng, ming 1 cho tan hon ton trong dung dch HCl d, ming 2 vo dung dch H 2 SO 4 c núng, d, khớ H 2 v SO 2 thu c vi t l 1:1,5 (o cựng iu kin). Bit khi lng mui clorua bng 31,38% khi lng mui sunfat. Kim loi A l : A. khụng xỏc nh c B. Al C. Fe D. Cr Cu 3. Cho 200ml dd NaOH vo 100ml dung dch Al(NO 3 ) 3 1M thỡ thu c 3,9g kt ta keo. Vy nng mol/lớt ca dung dch NaOH l : A. 0,75 v 1,75 B. 0,75 v 1,25. C. 0,75 D. 1,5 Cu 4. t chỏy hn hp A gm 0,1 mol etilenglicol v 0,2 mol ancol X thu c 35,2g CO 2 . Nu cho A tỏc dng ht vi Na thỡ thu c 0,4 mol H 2 . Vy X l : A. CH 2 OH - CH 2 - CH 2 OH B. CH 2 OH - CHOH - CHOH - CH 2 OH C. CH 3 CH 2 CH 2 OH D. CH 2 OH - CHOH - CH 2 OH Cu 5. Trong phn ng: AgNO 3 đ Ag + NO 2 + 1/2O 2 . Cú: A. 1 cht kh, 1 cht oxi hoỏ B. 2 cht kh, 2 cht oxi hoỏ C. 1 cht kh, 2 cht oxi hoỏ D. 2 cht kh, 1 cht oxi hoỏ Cu 6. Phỏt biu no sau õy l ỳng : A. Cỏc phi kim ch cú tớnh oxi hoỏ, khụng cú tớnh kh B. Mt cht hay ion cú tớnh oxi hoỏ gp mt cht hay ion cú tớnh kh thỡ phi xy ra phn ng oxi hoỏ - kh C. Tt c cỏc kim loi ch cú tớnh kh, khụng cú tớnh oxi hoỏ D. Trong nhúm A ca bng tun hon, theo chiu tng in tớch ht nhõn thỡ tớnh kim loi ca cỏc nguyờn t gim dn cũn tớnh phi kim tng dn. Cu 7. Hn hp A gm 2 este ng phõn cú CTPT l C 4 H 6 O 2 . Khi thu phõn hn hp thu c hn hp X gm 2 axit v hn hp Y gm 2 ancol. Bit hn hp X, Y u lm mt mu dd Br 2 . Vy CTCT ca 2 este trờn l : A. HCOOC(CH 3 )=CH 2 , CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 COOCH=CH 2 ,HCOOCH=CHCH 3 C. HCOOCH 2 -CH=CH 2 , CH 2 =CH-COOCH 3 D. CH 2 =CHCOOCH 3 , CH 3 COOCH=CH 2 Cu 8. Hp cht X cú cụng thc phõn t trựng vi cụng thc n gin nht, tỏc dng c vi axit va tỏc dng c vi kim trong iu kin thớch hp. Trong phõn t X, thnh phn phn trm khi lng ca cỏc nguyờn t C, H, N ln lt bng 40,449% ; 7,865% v 15,73% ; cũn li l oxi. Khi cho 4,45 gam X phn ng hon ton vi mt lng va dung dch NaOH (un núng) thu c 4,85 gam mui khan. Cụng thc cu to thu gn ca X l: A. H 2 NC 2 H 4 COOH B. H 2 NCH 2 COOCH 3 C. H 2 NCOOCH 2 CH 3 D.CH 2 =CHCOONH 4 Cu 9. Cho s chuyn hoỏ: A đ B đ C đ D đ Cu ơ E ơ A ơ C ơ B Cỏc cht A, B, C, D, E ln lt l: A. CuSO 4 , CuCl 2 , Cu(OH) 2 , CuO, Cu(NO 3 ) 2 B. Cu(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , Cu(OH) 2 , CuO, CuSO 4 C. CuSO 4 , CuCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuO, Cu(OH) 2 D. Cu(OH) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , CuCl 2 , CuO Cu 10. Cho Ba d vo dd cha 2 mui MgSO 4 v CuSO 4 thỡ thu c khớ A, dd B v kt ta C. Nung kt ta C n khi lng khụng i thu c cht rn D, cho H 2 d i qua D nung núng thu c cht rn E. Ho tan cht E vo dd HCl d thy E tan mt phn. Vy thnh phn cht rn E gm : A. BaSO 4 , CuO, Mg B. MgO, Cu, BaSO 4 C. Mg. Cu, BaSO 4 D. BaO, MgO, Cu. Cu 11. Phn ng no sinh ra Al(OH) 3 trong cỏc phn ng sau: 1) AlCl 3 + dd Na 2 CO 3 đ 2) dd NaAlO 2 + NH 4 Cl đ 3) Al 4 C 3 + H 2 O đ 4) dd NaAlO 2 + CH 3 COOH đ 5) dd Al 2 (SO 4 ) 3 + NH 3 đ 6) phốn nhụm + H 2 O đ A. 3), 4), 5), 6) B. C 6 phn ng C. 1), 2), 4), 6) D. 1), 3), 4), 6) Cu 12. t chỏy 1 lng anehớt no n chc, mch h sinh ra 1,12 lớt (ktc) CO 2 . Nu cho sn phm chỏy (CO 2 , H 2 O) t t qua dung dch NaOH d thỡ khi lng bỡnh ng NaOH tng thờm l: A. 2,5g B. 3,1g C. 3,5g D. 2,1g Cu 13. Cho cht X tỏc dng vi mt lng va dung dch NaOH, sau ú cụ cn dung dch thu c cht rn Y v cht hu c Z. Cho Z tỏc dng vi AgNO 3 trong dung dch NH 3 thu c cht hu c T. Cho cht T tỏc dng vi dung dch NaOH li thu c cht Y. Cht X cú th l: A. CH 3 COOCH=CH 2 B. CH 3 COOCH=CH-CH 3 C. HCOOCH=CH 2 D. HCOOCH 3 Cu 14. 38-Cho s : +NaOH A 2 A 1 1:1 askt Rửụùu B 2 Rửụùu B 1 X -H 2 O +NaOH - CH 2 -CH 3 Cl 2 X l: A. Toluen B. Etylbenzen C. Cht khỏc D. Styren Cu 15. Phn ng no sau õy khi xy ra khụng phi l phn ng oxi hoỏ - kh : A. CaOCl 2 + CO 2 CaCO 3 + Cl 2 B. CO + Cl 2 COCl 2 . C. 4KClO 3 KCl + 3KClO 4 D. (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 + CO 2 + H 2 O Cu 16. Để trung hoà 7,4g hỗn hợp 2 axit hữu cơ là đồng đẳng của axit fomic cần 200ml dung dịch NaOH 0,5M. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch là: A. 11,4 g B. 5,2 g C. 9,6 g D. 6,9 g Cu 17. Chia m gam hỗn hợp một muối clorua kim loại kiềm và BaCl 2 thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hết vào H 2 O rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 8,61 gam kết tủa. - Phần 2: Đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thu được V lít khí ở anot (đktc). Giá trị của V là: A. 1,334 lít B. 0,672 lít C. 6,720 lít D. 3,440 lít Cu 18. A là hỗn hợp của 2 axit hữu cơ no. Đem đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A thì thu được 5,6 lít khí CO 2 (đktc), còn để trung hoà 0,15 mol hỗn hợp A cần 250 ml dung dịch NaOH 1M. Vậy công thức của 2 axit là : A. HCOOH, C 2 H 5 COOH B. CH 3 COOH, HCOOH C. C 2 H 5 COOH, CH 3 COOH D. HCOOH, HOOC - COOH Cu 19. Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe 2 O 3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 đun nóng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là: A. 0,672 lít B. 2,24 lít C. 0,224 lít D. 6,72 lít Cu 20. Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm 1 axit no, đơn chất và 1 este no, đơn chất đều mạch hở cần vừa vặn 4,48 lít O 2 (đktc). Sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy tạo ra 20g kết tủa. m có giá trị là: A. 8g B. 6g C. 7g D. 5g Cu 21. Cho polime [- CO - (CH 2 ) 4 - CO - NH - (CH 2 ) 6 - NH - ] là poliamit, từ poliamit này người ta sản xuất ra tơ poliamit nào sau đây: A. tơ enang B. tơ nilon C. tơ visco D. tơ capron Cu 22. Thủy phân 1 mol este X cần 2 mol KOH. Hỗn hợp sản phẩm thu được gồm glixerol, kali axetat và kali propionat. Có bao nhiêu công thức cấu tạo thoả mãn với X ? A. 12 B. 4 C. 6 D. 3 Cu 23. Trong pin điện hoá Cr - Sn xảy ra phản ứng : 2Cr + 3Sn 2+ ® 2Cr 3+ + 3Sn. Biết 3 0 / 0,74 Cr Cr E V , 2 0 / 0,14 Sn Sn E V . Suất điện động chuẩn của pin điện hoá là: A. 0,60V B. 0,88V C. -0,60V D. -0,88V Cu 24. Số đồng phân xêtôn có cùng công thức phân tử C 5 H 10 O là : A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Cu 25. Cho quỳ tím vào dung dịch mỗi hợp chất dưới đây, dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh ? A. H 2 N-CH 2 -COONa B. H 2 N-CH 2 -COOH C. Cl - NH 3 + -CH 2 -COOH D. HOOC-(CH 2 ) 3 CH(NH 2 )COOH Cu 26. Có 9 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: Ba(OH) 2 , FeCl 3 , KCl, MgCl 2 , CuCl 2 , AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . Không dùng thêm hoá chất có thể nhận biết được: A. 4 dung dịch B. 9 dung dịch C. 5 dung dịch D. 7 dung dịch Cu 27. Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được 12,6g muối. Mặc khác, cô cạn dung dịch B thì thu được 120g một muối khan. Công thức của FexOy là : A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. FeO và Fe 2 O 3 Cu 28. Đốt cháy a mol anđehít A sinh a mol H 2 O. Mặt khác, a mol anđehít A tác dụng với AgNO 3 dư trong NH 3 sinh ra 4a mol Ag. A chỉ có thể là: A. CH 2 =CH- CHO B. CHº C- CHO C. CH 3 CHO D. OHC-CHO Cu 29. Crom có các số oxi hoá là: A. +1,+2,+3,+4,+5,+6 B. +2,+3,+6 C. +2,+4,+6 D. +2,+3 Cu 30. Phát biểu nào sau đây không đúng : A. Glucozơ, fructozơ, mantozơ đều bị oxi hoá bởi Cu(OH) 2 /OH - cho kết tủa đỏ gạch khi đun nóng. B. Ở nhiệt độ thường glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều hoà tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam C. Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ đều tham gia phản ứng tráng gương D. Glucozơ, fructozơ đều tác dụng với H 2 (Ni,t 0 C) cho poliancol Cu 31. Nung nóng 27,3g hỗn hợp NaNO 3, Cu(NO 3 ) 2 đến phản ứng hoàn toàn. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ ( lượng O 2 hòa tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 8,6g B. 28,2g C. 4,4g D. 18,8g Cu 32. Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3 ) 2 và 0,2 mol NaNO 3 với điện cực trơ trong thời gian 48 phút 15 giây thì thu được 22,4g kim loại M tại catot và 3,92 lít khí ở anot (đktc). Vậy M là kim loại A. Fe B. Ni C. Cu. D. Zn Cu 33. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 anken + 1 ankan đều mạch hở, có cùng số mol thấy nCO 2 /nH 2 O = 0,75. Hai hiđrocacbon đó là: A. C 2 H 6 và C 3 H 6 B. C 3 H 8 và C 2 H 4 C. CH 4 và C 2 H 4 D. C 2 H 6 và C 2 H 4 Cu 34. Nguyên tố R có cấu hình electron lớp là R: [khí hiếm]4d 10 5s 1 . Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kỳ 4, nhóm IIA B. Chu kỳ 5, nhóm IIB C. Chu kỳ 5, nhóm IB D. Chu kỳ 5, nhóm IA Cu 35. Từ một loại bột gỗ chứa 60% xenlulozơ được dùng làm nguyên liệu sản xuất rượu etylic. Nếu dùng 1 tấn bột gỗ trên có thể điều chế được bao nhiêu lít rượu 70 0 , biết hiệu suất của quá trình điều chế là 70%, khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml. A. 450 lít B. 426 lít C. 456 lít D. 420 lít Cu 36. Cho dung dịch chứa x gam Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa x gam HCl. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường: A. Không xác định được B. Trung tính C. Axit D. Bazơ Cu 37. Hoà tan 3,66g hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít khí H 2 (đktc). pH của dung dịch A bằng :( Na = 23, Ba = 137) A. 13 B. 11 C. 12 D. 10 Cu 38. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm MgO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO, Fe 2 O 3 nung nóng. Khí thoát ra được sục vào nước vôi trong dư thu được 15g kết tủa. Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lượng 200g. Giá trị của m là : A. 202,4 B. 217,4 C. 197,6. D. 219,8 Cu 39. Có bao nhiêu chất và ion lưỡng tính trong số các chất và ion sau : Cr 2 O 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , H 2 O, HCl, ZnO, HPO 3 2- , H 2 PO 4 - , NH 4 HCO 3 ? A. 6 B. 8 C. 5 D. 7 Cu 40. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của CuSO 4 trong dung dịch đầu là: A. 0,625M B. 0,50M C. 0,05M D. 0,0625M Cu 41. Chất X là một aminoaxit mà phân tử không chứa nhóm chức nào khác ngoài các nhóm amino và cacboxyl. 100ml dung dịch 0,2M của chất X có phản ứng vừa hết với 160ml dung dịch NaOH 0,25M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng này thì được 3,82g muối khan. Mặt khác X tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:1. Công thức phân tử của X là: A. C 4 H 7 NO 4 B. C 3 H 7 NO 2 C. C 5 H 9 NO 4 D. C 5 H 11 NO 4 Cu 42. Cl 2 tác dụng trực tiếp với tất cả các chất trong dãy nào sau đây để tạo ra HCl ? A. CH 4 , NH 3 , H 2 , HF, PH 3 B. NH 3 , H 2 S, H 2 O, CH 4 , H 2 C. H 2 S, H 2 O, NO 2 , HBr, C 2 H 6 D. H 2 S, CO 2 , CH 4 , NH 3 , CO Cu 43. Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na + , 0,02 mol Ca 2+ , 0,01 Mg 2+ , 0,06 mol HCO 3 - và 0,01 Cl - mol . Đem đun cốc nước đến phản ứng hoàn toàn. Vậy sau khi đun nước trong cốc là : A. Nước cứng tạm thời B. Nước mềm C. Nước cứng vĩnh cửu D. Nước cứng toàn phần. Cu 44. Cho 0,04 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO 3 sinh ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất. X là: A. N 2 B. NO 2 C. N 2 O D. NO Cu 45. So sánh pin điện hoá và ăn mòn điện hoá, điều nào sau đây không đúng : A. Chấi có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn. B. Kim loại có tính khử mạnh hơn luôn là cực âm C. Tên các điện cực giống nhau: catot là cực âm, anot là cực dương D. Pin điện hoá phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hoá không phát sinh dòng điện Cu 46. Cho 8,3gam hỗn hợp (Fe, Al) vào 1 lít dung dịch CuSO 4 0,21 M phản ứng hoàn toàn thu được 15,68g chất rắn B gồm 2 kim loại. % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp là: A. 53,32% B. 50% C. 35,30% D. 32,53% Cu 47. Cho 3 2 2 0 0 / / Y Y X X E E . Phản ứng nào sau đây đúng ? A. Y 3+ + X ® Y 2+ + X 2+ B. Y 2+ + X 2+ ® Y 3+ + X C. Y 3+ + X 2+ ® Y 2+ + X D. Y 2+ + X® Y 3+ + X 2+ Cu 48. A là 1 amino axit thiên nhiên phân tử chỉ chứa 1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm -COOH. Cho 3,56g A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 4,44g muối. Công thức của A là : A. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH. B. CH 2 (NH 2 )COOH C. CH 2 (NH 2 )CH 2 COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOH Cu 49. A là hợp chất đơn chức có khối lượng phân tử là 88 đvC. Khi cho 17,6g A tác dụng với dd NaOH vừa đủ thì thu được 19,2g muối khan. Vậy CTCT của A là : A. C 3 H 7 COOH B. C 2 H 5 COOCH 3 C. HCOO C 3 H 7 D. C 2 H 5 COO C 2 H 5 Cu 50. Có thể nhận biết 3 chất: C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-CH 2 OH, C 6 H 5 OH bằng 1 hóa chất là: A. CuO B. Dung dịch KMnO 4 C. Dung dịch nước Br 2 D. Na THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 2 C©u 1: Hp thơ V lÝt CO 2 (®ktc) vµo 200ml dung dÞch KOH 2M thu ®ỵc dung dÞch A. Khi cho CaCl 2 d vµo dung dÞch A ®ỵc kt tđa vµ dung dÞch B, ®un nng B l¹i thy c kt tđa xut hiƯn th× A. V ≤ 22,4. B. 2,24 < V < 4,48. C. 4,48 < V < 8,96. D. V ≥ 8.96. C©u 2: Khi crăckinh butan thu được hỗn hợp A gồm 6 hiđrocácbon và H 2 có thể tích là 30 lít. Dẫn hỗn hợp A vào dung dịch nước Br 2 dư thấy có 20 lít khí thoát ra, các thể tích đo cùng điều kiện. Hiệu suất phản ứng crăckinh là. A. 50%. B. 60%. C. 65%. D. 66,67% C©u 3: Một axít hữu cơ mạch không nhánh có công thức (C 3 H 5 O 2 ) n . Tên Của axit đó là A. Axit oxalic. B. Axit acrylic. C. Axit xitric. D. Axit ađipic. Câu 4: Hn hp X gm FeS 2 v Cu 2 S. H tan hn tn X trong dung dch H 2 SO 4 c núng thu c dung dch Y v 8,96 lit SO 2 kc. Ly 1/2 Y cho tỏc dng vi dung dch Ba(NO 3 ) 2 d thu c 11,65 gam kt ta, nu ly 1/2 Y cn li tc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d khi lng kt ta thu c l A. 34,5 gam. B. 15,75 gam. C. 31,5gam. D. 17,75 gam. Cu 5: Trong các dung dch: HNO 3 , NaCl, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Dãy gm các cht u tác dng c vi dung dch Ba(HCO 3 ) 2 l: A. HNO 3 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 B. HNO 3 , NaCl, K 2 SO 4 C. HNO 3 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , K 2 SO 4 D. NaCl, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 Câu 6: 42.8g mt hn hp X gm 2 amin no A, B, n chc ng ng k tip. Chia X lm 2 phn bng nhau P1: tỏc dng va vi 0.3 lit dd H 2 SO 4 1 M. P2: t chỏy cho ra V lớt N 2. Xỏc nh CTPT, s mol mi amin v V A. 0.4 mol CH 3 -NH 2, 0.2 mol C 2 H 5 -NH 2 , 3.36l N 2 B. 0.8 mol C 2 H 5 -NH 2 , 0.4 mol C 3 H 7 - NH 2 , 11.2 l N 2 C. 0.6 mol C 2 H 5 -NH 2 . 0.3 mol C 3 H 7- NH 2 , 8.96 l N 2 D. 0.8 mol CH 3 -NH 2 , 0.4 mol C 2 H 5- NH 2 , 6,72 l N 2 Câu 7: Hoà tan hỗn hp gm NaHCO 3 và NaCl, Na 2 SO 4 vào nớc đc dung dịch A. Thêm H 2 SO 4 loãng vào dung dịch A đn khi không thy khí thoát ra nữa thì dng lại, lc này trong dung dịch cha lng mui với khi lng bằng 0,9 khi lng ca hỗn hp mui ban đầu thì % khi lng ca NaHCO 3 trong hỗn hp đầu là. A. 84%. B. 64,62% C. 28,96% D. 80% Câu 8: Pht biu khng ỳng l: A. Anilin phn ng vi dung dch HCl, ly mui va to ra cho tc dng vi dung dch NaOH li thu c anilin. B. DD natri phenolat phn ng vi khớ CO 2 , ly kt ta va to ra cho tc dng vi dd NaOH li thu c natri phenolat. C. Axit axetic phn ng vi dung dch NaOH, ly dung dch mui va to ra cho tc dng vi khớ CO 2 li thu c axit axetic. D. Phenol phn ng vi dung dch NaOH, ly mui va to ra cho tc d ng vi dung dch HCl li thu c phenol Câu 9: Cho 12,9 gam hỗn hp gm Mg và Al phản ng với dung dịch HCl. Sau phản ng thy khi lng dung dịch tăng 11,6 gam. Phần trăm khi lng Mg trong hỗn hp đầu là? A.18,61% B.58,81% C. 74,41% D. 37,21% Câu 10: Hp cht hu c X cú cụng thc phõn t C 9 H 16 O 4 , Khi thy phõn trong mụi trng kim thu c mt mui m t mui ny iu ch trc tip c axit dựng sn xut t nilon-6,6. S cụng thc cu to tho mn l A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Cu 11: Cho cc thng tin sau: -Ion X 2- c cu trc electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . -Nguyn t Y cú tng s ht trong nguyờn t l 40. Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 12. -Ion Z 2+ cú tng s ht mang in tớch dng trong ht nhõn bng 29. V trớ ca X, Y, Z trong bng h thng tun hn: A. (X: 16, chu k 3, nhm VIA); ( Y: 13, chu kỡ 3, nhm IA), (Z: 29, chu kỡ 4, nhm IIB). B. (X: 20, chu k 4, nhm IIA); ( Y: 13, chu kỡ 3, nhm IIIA); (Z: 29, chu kỡ 4, nhm IB). C. (X: 16, chu k 3, nhm VIA); ( Y: 13, chu kỡ 3, nhm IIIA); (Z: 29, chu kỡ 4, nhm IB). D. (X: 16, chu k 3, nhm VIA); ( Y: 13, chu kỡ 3, nhm IIIA); (Z: 31, chu kỡ 4, nhm IIIA). . Cho 12 ,9 gam hỗn hp gm Mg và Al phản ng với dung dịch HCl. Sau phản ng thy khi lng dung dịch tăng 11 ,6 gam. Phần trăm khi lng Mg trong hỗn hp đầu là? A .18 , 61% B.58, 81% C. 74, 41% D. 37, 21% Câu. Ly 1/ 2 Y cho tỏc dng vi dung dch Ba(NO 3 ) 2 d thu c 11 ,65 gam kt ta, nu ly 1/ 2 Y cn li tc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d khi lng kt ta thu c l A. 34,5 gam. B. 15 ,75 gam. C. 31, 5gam. D. 17 ,75. C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-CH 2 OH, C 6 H 5 OH bằng 1 hóa chất là: A. CuO B. Dung dịch KMnO 4 C. Dung dịch nước Br 2 D. Na THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 2 C©u 1: Hp thơ V lÝt CO 2 (®ktc) vµo 200ml dung