ĐỀ KIỂM TRA THỬ HỌC KỲ II LỚP A pps

 ĐỀ KIỂM TRA THỬ HỌC KỲ II LỚP A C©u 1 : Tính chất chung của các nguyên tố kim loại là: A. có tính khử mạnh. B. có tính oxi hóa yếu. C. có tính khử. D. Bị khử. C©u 2 : Cho Cu vào 100 ml dung dịch chứa HNO 3 1M; Fe(NO 3 ) 3 1M và HCl 3M. (Biết sản phẩm khử duy nhất là khí NO). Khối lượng Cu tối da có thể hòa tan là: A. 41,6 gam. B. 2,4 gam. C. 12,8 gam. D. 5,6 gam. C©u 3 : Cho 0,02 mol Fe vào dung dịch có chứa 0,07 mol AgNO 3 tới khi kết thúc các phản ứng. Khối lượng chất rắn thu được là: A. 6,48 gam. B. 6,84 gam. C. 7,56 gam. D. 4,32 gam. C©u 4 : Nhỏ từ từ cho đến hết 400 ml dd H 2 SO 4 0,5M vào 300 ml dd (Na 2 CO 3 0,5M; K 2 CO 3 0,5M và KHCO 3 0,5M). Kết thúc phản ứng thể tích CO 2 (đktc) thu được là: A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 1,12 lit D. 3,36 lit C©u 5 : Chọn câu trả lời đúng: Vỏ tàu biển được chế tạo từ hợp kim Fe. Bên ngoài có ốp các tấm Zn, khi có vết xước trên vỏ tầu, đem ngâm xuống nước biển thì: A. vỏ tàu bị ăn mòn điện hóa, Zn bị ăn mòn. B. vỏ tàu bị ăn mòn hóa học, Zn bị ăn mòn. C. vỏ tàu bị ăn mòn điện hóa, Fe bị ăn mòn. D. vỏ tàu bị ăn mòn hóa học, Fe bị ăn mòn. C©u 6 : Hồ tan hỗn hợp gồm: a mol Na 2 O v b mol Al 2 O 3 vào nước thì chỉ thu được dung dịch chứa chất tan duy nhất. khẳng định nào đúng ? A. a  b B. a = 2b C. a=b D. a  b C©u 7 : Cho dung dịch NH 3 tới dư vào dung dịch có chứa Al(NO 3 ) 3 ; CuSO 4 ; FeSO 4 . Lọc lấy kết tủa; đem nung trong không khí tới khối lượng không đổi, chất rắn thu được sau khi nung là: A. CuO; Fe 2 O 3 ; Al 2 O 3 . B. FeO; Al 2 O 3 . C. Fe 2 O 3 ; Al 2 O 3 . D. CuO; Fe 2 O 3 . C©u 8 : Nhóm các chất sau khi cho vào nước thì tan hoàn toàn tạo dung dịch trong suốt là: A. Na (0,1 mol); Mg (0,1 mol); Al (0,1 mol); K (0,1mol) B. Na (0,1 mol); Al (0,45 mol); Ba (0,2mol). C. Na (0,1 mol); Al (0,45 mol); K (0,3 mol). D. Na (0,1 mol); Mg (0,1 mol); Al (0,1 mol); K (0,3 mol) C©u 9 : Nhúng một thanh Fe vào 150 ml dung dịch CuSO 4 1M, khi dung dịch hết màu xanh, (giả sử toàn bộ Cu sinh ra đều bám vào thanh Fe). Khối lượng thanh Fe sẽ tăng: A. tăng 8,0 gam. B. tăng 4,0 gam. C. tăng 2,4 gam. D. tăng 1,2 gam. C©u 10: Khi cho 8,96 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,5 mol Ca(OH) 2 . Khối lượng kết tủa thu được là: A. 50 gam. B. 25 gam. C. 40 gam. D. 24 gam. C©u 11: Cho 5,4 gam bột nhôm vào 150ml dung dịch HCl 2M thu được V 1 lít khí (đktc). Cho 8,0 gam canxi vào 150 ml dung dịch HCl 2M thu được V 2 lít khí (đktc). Mối quan hệ giữa V 1 và V 2 là: A. V 1 = 2V 2 B. V 1 = 0,75V 2 C. V 1 = 0,5V 2 D. V 1 = V 2 C©u 12: Nhôm không thể tan được trong dung dịch: A. NaOH. B. NaHSO 4 . C. HCl. D. K 2 SO 4 . C©u 13: Khi cho 2,24 lít khí CO 2 đktc hấp thụ hết vào 4 lít dung dịch Ca(OH) 2 thì thu được 8 gam kết tủa. Nồng độ mol/lít của dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu là: A. 0,0325 M. B. 0,0230 M. C. 0,0350 M. D. 0,0225 M. C©u 14: Cho các chất Al; Fe, Ag, Cu, Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Số cặp chất đã xảy ra phản ứng là: A. 8. B. 9. C. 6 D. 7. C©u 15: Cho các chất sau: Fe; FeO; Fe 2 O 3 ; K 2 O; Fe(OH) 2 ; CuO; FeS; Fe(OH) 3 ; Ag lần lượt tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng. Số phản ứng oxi hóa khử là: A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. C©u 16: Cho hỗn hợp Na và Ba tới dư vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 19,6% (loãng). Thể tích khí H 2 thu được là: A. 104,1 lít. B. 8,98 lít. C. 4,48 lít. D. 54,5 lít. C©u 17: Cho m 1 gam K 2 O vào m 2 gam dung dịch KOH 30% thu được dung dịch mới có nồng độ 45%. Biểu thúc nào sau đây là đúng: A. 1 2 15 55 m m  . B. 1 2 14,1 69,7 m m  . C. m 1 – m 2 = 45/30. D. m 2 – m 1 = 2730. C©u 18: Cho phương trình hóa học sau: aAl + bHNO 3  cAl(NO 3 ) 3 + dN 2 O + eNO +fNH 4 NO 3 + gH 2 O. Biết tỉ lệ mol của N 2 O : NO : NH 4 NO 3 = 1:1:1. Tổng hệ số (dạng số nguyên tối giản) sau khi cân bằng (a+b+c+d+e+f+g) của phương trình hóa học trên là: A. 149 B. 146 C. 155 D. 140 C©u 19: Dẫn dòng khí CO tới dư qua hỗn hợp gồm Al 2 O 3 ; MgO; CuO; Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao thu được chất rắn gồm: A. FeO; Al 2 O 3 ; MgO; Cu. B. Al 2 O 3 ; MgO; Cu; Fe. C. Al; Cu; Fe; Mg. D. Al 2 O 3 ; CuO; MgO; Fe. C©u 20: Khi cho Cu vào dung dịch chứa hỗn hợp NaNO 3 và H 2 SO 4 loãng thấy có khí X (không màu hóa nâu trong không khí) thoát ra. X là: A. NO. B. NO 2 . C. SO 2 . D. H 2 . C©u 21: Cho các dung dịch: Ba(OH) 2 , AlCl 3 , HCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 . Số cặp dung dịch tác dụng được với nhau là: A. 5 B. 6. C. 4 D. 7 C©u 22: Cho các dung dịch muối sau: Na 2 CO 3 ; K 2 S; NaCl; Ba(NO 3 ) 2 ; NaHCO 3 ; NH 4 Cl; KNO 2 . Số dung dịch có môi trường pH>7 là: A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. C©u 23: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch có chứa 0,07 mol AgNO 3 . Khi kết thúc các phản ứng thì khối lượng chất rắn thu được là: A. 7,84 gam. B. 6,48 gam. C. 4,32 gam. D. 1,12 gam. C©u 24: Có 4 cốc A; B; C; D mỗi cốc chứa 100 ml dung dịch HCl 0,1M. Thêm 50 ml dung dịch NaOH 0,1M vào cốc A. Thêm 0,53 gam Na 2 CO 3 vào cốc B. Thêm 0,54 gam Al vào cốc C. Thêm 0,098 gam Cu(OH) 2 vào cốc D. Sau khi kết thúc các phản ứng thì lượng HCl còn dư ở cốc nào là nhiều nhất: A. cốc A. B. cốc B. C. cốc D. D. cốc C. C©u 25: Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn có một kim loại và dung dịch Y. Trong dung dịch Y gồm: A. Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 B. Cu(NO 3 ) 2 , HNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 C©u 26: Cấu hình electron của cation M 3+ có phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Nguyên tử M là: A. F. B. Na. C. Mg. D. Al. C©u 27: 24 Cr có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3d 5 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7 4s 1 . C©u 28: Cho 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 1M tác dụng đủ với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 . Khối lượng kết tủa thu được là: A. 11,75 gam. B. 116,5 gam. C. 699,0 gam. D. 117,5 gam. C©u 29: Một dung dịch có chứa Mg 2+ (0,1 M); Ca 2+ (0,05M); Na + (0,1M); HCO 3 — (0,3M); Cl - (0,05M); NO 3 — (0,05M). Dung dịch có tính cứng: A. tạm thời. B. toàn phần. C. không xác định được. D. vĩnh cửu. C©u 30: Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hoá chất này là: A. HCl đặc. B. HNO 3 loãng. C. HCl loãng. D. H 2 SO 4 loãng. Mã đ : 127 Lu ý: - Thí sinh dng bt tô kín các ô tròn trong mc s báo danh và mã đ thi trớc khi làm bài. Cách tô sai: - Đi với mỗi câu trắc nghim, thí sinh đc chn và tô kín mt ô tròn tơng ng với phơng án trả li. Cách tô đng : 01 28 02 29 03 30 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 phiu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o) m«n : ……… m· ®Ị: ……… .  ĐỀ KIỂM TRA THỬ HỌC KỲ II LỚP A C©u 1 : Tính chất chung c a các nguyên tố kim loại là: A. có tính khử mạnh. B. có tính oxi h a yếu. C. có tính khử. D. . C©u 6 : Hồ tan hỗn hợp gồm: a mol Na 2 O v b mol Al 2 O 3 vào nước thì chỉ thu được dung dịch ch a chất tan duy nhất. khẳng định nào đúng ? A. a  b B. a = 2b C. a= b D. a  b C©u 7. dung dịch hết màu xanh, (giả sử toàn bộ Cu sinh ra đều bám vào thanh Fe). Khối lượng thanh Fe sẽ tăng: A. tăng 8,0 gam. B. tăng 4,0 gam. C. tăng 2,4 gam. D. tăng 1,2 gam. C©u 10: Khi