ĐỀ LUYỆN THI SỐ 5 doc

Trang : 1 ĐỀ LUYỆN THI SỐ 5 Câu 1 : Ion X 3+ có tổng số hạt là: 37. Vậy vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kỳ 3, nhóm IIIA. B . Chu kì 3, nhóm VIA. C. Chu kỳ 3, nhóm IIA. D . Chu kì 2, nhóm IIIA. Câu 2 . Cho phản ứng hoá học sau: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  …… Sau khi phản ứng được hoàn thành. Tổng hệ số các phản ứng ( gồm các số nguyên nhỏ nhất) có giá trị là: A. 34 B. 36 C. 28 D. 44 Câu 3 .Cho sơ đồ biến đổi: X 1 ( ) 2 Ca OH  Y  o o t 900 C  CO 2  + …… X o t  X 2 HCl   Z 2 4 Na SO  Z 1  . X có thể là các chất sau: (1): CaCO 3 . (2). BaSO 3 . (3). BaCO 3 . (4). MgCO 3 . A. (1), (2). B. (1), (3). C. (1), (3), (4). D. (3), (4). Câu 4 . Hoà tan 72 gam Cu và Mg trong H 2 SO 4 đặc thu được 27,72 lít khí SO 2 ( đktc) và 4,8 gam S. Thành phần % của Mg trong hỗn hợp: A. 50%. B. 30%. C. 20% D. 40%. Câu 5 . Điện phân các d.d sau đây với điện cực trơ có màn ngăn xốp ngăn hai điện cực. (1). D.d KCl. (5). D.d Na 2 SO 4 . (9). D.d NaOH. (2). D.d CuSO 4 . (6). D.d ZnSO 4 . (10). D.d MgSO 4 . (3). D.d KNO 3 . (7). D.d NaCl. (4). D.d AgNO 3 . (8). D.d H 2 SO 4 . Hỏi sau khi điện phân, d.d nào sau khi đđiện phân có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. A. (2),(3),(4),(5),(6). B. (2),(4),(6),(10). C. (2),(4),(6),(8)(10) D. (2),(4),(8),(10). Câu 6 . Hoà tan 0,368 gam hỗn hợp gồm Zn và Al cần vừa đủ 25 lít d.d HNO 3 có pH = 3. Sau phản ứng ta chỉ thu được 3 muối, Thành phần % theo khối lượng kim loại trong hỗn hợp lần lượt là: A. 51,5% và 48,5%. B. 70,7% và 29,3% C. 55% và 45% D. 48,6% và 51,4%. Câu 7 . Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối. Ca(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . Có thể dùng chất nào sau đây có thể loại đồng thời các muối trên: (1). NaOH. (2). NaHCO 3 . (3). Na 2 CO 3 . (4). K 2 SO 4 . (5). HCl. A. (1), (3). B. (3), (4). C. (3). D. ( 1), (3), (5). Câu 8 . 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau tan hoàn toàn vào d.d HCl dư thu được 2,24 lít khí CO 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Cs D. Na và Cs. Câu 9 . Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hoá trị chưa rõ bằng d.d HNO 3 hỗn hợp A gồm NO và N 2 có thể tích 5,6 lít (đktc) nặng 7,2 gam. Kim loại đã cho là: A. Cr B. Al. C. Fe D. Zn Câu 10 . Hoà tan một lượng oxit kim loại bằng d.d HNO 3 thu được 2,464 lít khí NO ( 27,3 o C và 1 atm). Cô cạn d.d thu được 72,6 gam muối khan. Công thức của oxit kim loại: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Cu 2 O D. Fe 2 O 3 . Câu 11 . Một hiđrôcacbon có CTPT là C 4 H 8 . Tổng số đồng phân cấu tạo ( không tính đồng phân hình học) A. 7 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 12 . Cho hỗn hợp gồm H 2 và C 3 H 6 . Đun nóng hỗn hợp với xúc tác là Ni ( phản ứng xảy ra hoàn toàn). Sau phản ứng tỉ khối của hỗn hợp đối với hiđrô là 16,75. Vậy sau phản ứng trong bình có: A. C 3 H 8 . B. H 2 và C 3 H 8 . C. C 3 H 6 và C 3 H 8 D. H 2 và C 3 H 6 . Câu 13 . Công thức phân tử của một rượu A là C n H m O x . m và n có giá trị như thế nào để A là một rượu no: A. m = 2n. B. m = 2n +1. C. m = 2n+ 4 D. m = 2n +2 Câu 14 . X là dẫn xuất benzen có công thức phân tử C 8 H 10 O. Không tác dụng với d.d NaOH. Trong số các dẫn xuất đó dẫn xuất nào thỏa mãn điều kiện: X , 2 H O xt   Y  polime. (1) C 6 H 5 - CH 2 – CH 2 – OH. (3). C 6 H 5 – CH(OH)-CH 3 . (2) CH 3 – C 6 H 4 – CH 2 – OH. (o,p) 4. CH 3 – C 6 H 4 – CH 2 – OH. (m). A. (1), (2). B. (1), (3). C. (2), (4). D. (1), (3), (2). Câu 15 . Hai hợp chất X và Y đều có thành phần C, H, O. Khi đốt cháy trong Oxi thì: Đối với X: Cho tỉ lệ 2 O V phản ứng : 2 CO V : 2 H O V = 1:1:1. Đối với Y: Cho tỉ lệ 2 O V phản ứng : 2 CO V : 2 H O V = 3:4:2. X và Y đều có tính khử. Khi oxi hoá X, Y bằng d.d AgNO 3 trong dd NH 3 để sinh ra Ag thì cả hai chất đều tham gia phản ứng theo tỉ lệ phân tử X ( hay Y): AgNO 3 = 1:4. Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt là: A. HCHO; OHC –CHO. B. OHC – CHO ; HCHO. C. CH 3 – CHO; CH 2 = CH – CHO. D. HCHO ; OHC – CH 2 – CHO. Câu 16 . Cho hai chất X và Y có công thức phân tử là C 4 H 7 ClO 2 . X + NaOH  Muối hữu cơ A 1 + C 2 H 5 OH + NaCl. Y + NaOH  Muối hữu cơ B 1 + C 2 H 4 (OH) 2 + NaCl. Công thức cấu tạo của X và Y. A. CH 3 – COOC 2 H 4 Cl; CH 3 COOCH 2 -CH 2 -Cl. B. Cl-CH 2 -COOC 2 H 5 ; Cl – CH 2 COOCH 2 – CH 2 -Cl. C. Cl-CH 2 – COOC 2 H 5 ; CH 3 COOCH 2 -CH 2 Cl. D. CH 3 – COO- CH (Cl) – CH 3 ; CH 3 COOCH 2 -CH 2 Cl. Trang : 2 Câu 17 . Cho các shợp chất có công thức cấu tạo như sau: (1). CH 3 – CH = CH – CH 2 – OH. (5). CH 3 -O-CH(CH 3 ) 2 (2). CH 3 - CH 2 – COOH. (6). CH 3 -CH 2 -CH 2 - OH. (3). CH 3 – COO – CH 3 . (7). CH 3 CH=CH-CHO. (4). CH 3 - C 6 H 4 - OH. (8). CH 3 -CH 2 -CH-Cl 2 . Hợp chất nào có thể tác dụng được với NaOH và Na. A. (2), (4). B. ( 3), (4). C. (1), (2), (3), (5). D. (5), (7). Câu 18 . Cho 3 chất A, B , C ( chứa C, H, N) và thành phần % theo khối lượng của N trong A là: 45,16%. Trong B là 23,73% và trong C là 15,05%. Biết A, B, C tác dụng với HCl chỉ tạo ra muối dạng R- NH 3 Cl.Công thức phân tử của A, B, C lần lượt là: A. C 6 H 5 – NH 2 ; CH 3 – NH 2 , C 3 H 7 -NH 2 . B. C 3 H 7 NH 2 , CH 3 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . C. CH 3 -NH 2 ; C 3 H 7 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . D. C 4 H 9 NH 2 , CH 3 -NH 2 , C 6 H 5 -NH 2 . Câu 19 . Saccarozơ có thể tác dụng với hoá chất nào sau đây: (1). Cu(OH) 2 . (2). AgNO 3 /NH 3 . (3) H 2 /Ni, t o . (4).H 2 SO 4 loãng, nóng. A. (1), (2). B. (2), (3). C. (1), (4). D. (1), (2), (3). Câu 20 . Cho d.d Ca(OH) 2 có pH = 13( d.d A) với d.d HCl có pH = 2 ( d.d B) . Cần trộn tỉ lệ thể tích d.d A và d.d B như thế nào để thu được d.d có pH =12. A. V A /V B = 2:9. B. V A /V B = 1:2 C.V A / V B = 10:9 D. V A /V B = 12:13 Câu 30 . Đốt cháy hoàn toàn 2 lít hỗn hợp gồm axetilen và một hiđrôcacbon A thu được 4 lít CO 2 và 4 lít hơi H 2 O ( các thể tích đo ở điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức phân tử của A phần trăm thể tích của C 2 H 2 trong hỗn hợp là: A. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 50%. B. C 2 H 6 : %V C 2 H 2 = 50%. C. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 40%. D. C 2 H 4 : %V C 2 H 2 = 60%. Câu 21 . X có công thức phân tử C 5 H 12 tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo ra 4 dẫn xuất. tên gọi đúng của X. A. neo pentan. B. n – pentan. C. iso pentan. D. 2- mêtyl pentan. Câu 22 . Cho 3.38 gam hỗn hợp Y gồm CH 3 OH , CH 3 COOH , C 6 H 5 OH tác dụng vừa đủ với Na thấy thóat ra 0.672 ml khí (đktc). và hỗn hợp rắn Y 1 Khối lượng gam của Y 1 sẽ là: A. 3.61g B. 4.7g C. 4.76g D.4.04g Câu 23. Cho hỗn hợp gồm C 2 H 6 và C 2 H 4 . dùng cách nào để tách được hai chất trên ra khỏi nhau: A. Cho qua d.d Brôm thu được C 2 H 6 thoát ra. Đã tách được hai chất. B. Cho qua d.d HCl thu được C 2 H 6 thoát ra. Đã tách được hai chất. C. Cho qua d.d Brôm, sau đó đun nóng d.d thu được với bột Zn. D. Cho qua d.d KMnO 4 đun nóng, sau đó đun nóng d.d thu được với H 2 SO 4 đặc 170 o C. Câu 24. Hỗn hợp gồm Al và Fe 2 O 3 có khối lượng là 26,8 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng hoàn toàn) thu được chất rắn A. Chia A thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với NaOH cho ra khí H 2 .Phần 2 tác dụng với d.d HCl dư cho ra 5,6 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là: A. 5,4 g Al và 11,4gam Fe 2 O 3 . B. 2,7 gam Al và 14,1 gam Fe 2 O 3 . C. 10,8 gam Al và 16 gam Fe 2 O 3 . D. 7,1 gam Al và 9,7 gam Fe 2 O 3 . Câu 25 . Cho 9,2 gam Na vào 160 gam d.d có khối lượng riêng là 1,25g/ml chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,25M. Sau phản ứng người ta tách kết tủa và đem nung đến khối lượng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là: A. 2,56 gam. B. 3,264 gam. C. 5,824 gam D. 6,24 gam. Câu 26. khi cho Fe 2 O 3 và Fe(OH) 3 vào d.d HNO 3 đặc nóng: thì sản phẩm sau phản ứng là: A: Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 0 2 , khí NO 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 và khí NO 2 C: Fe(NO 3 ) 2 và khí NO 2 D: D.d Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O. Câu 27 . caosu thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của: A. Buta đien 1-3. ( CH 2 =CH-CH = CH 2 ). B. Stiren C 6 H 5 -CH=CH 2 C. Iso pren. (CH 2 = C – CH = CH 2 ) D. cloropren CH 2 = C – CH = CH 2 CH 3 Cl Cu 28. Một dung dịch chứa x mol Na + , y mol Ca 2+ , z mol HCO 3 - , t mol Cl - . Hệ thức lin hệ giữa x, t, z, t l: A. x +2y =z + t B. x + 2y = z + 2t C. x +2z = y +2t D. z +2x = t+ y. Câu 29 . Các nhóm muối nào sau đây khi tiến hành nhiệt phân thì sinh ra khí NO 2 và O 2 . A. Fe(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu( NO 3 ) 2 . B. KNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , NH 4 NO 2 , Mg(NO 3 ) 2 . C. (NH 4 ) 2 CO 3 , NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . D. Tất cả đều sai. Câu 30 . 300 tấn quặng pirit sắt ( 20% tạp chất) thì sản xuất được bao nhiêu tấn d.d H 2 SO 4 98% ( hao hụt 10%). A. 360 tấn. B. 270 tấn. C. 180 tấn. D. 240 tấn. Câu 31 . Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O thu được khí CO 2 và H 2 O với số mol bằng nhau. Lượng CO 2 và H 2 O đó cho qua bình chứa Ca(OH) 2 thấy bình tăng a gam. M X = 88 gam/mol. Giá trị của a là: A. 4,8 gam B 3,16 gam. D. 2,88 gam. D. 1,24 gam. Câu 32 . Trong mỗi chén sứ X, Y, Z đựng 1 một muối nitrat. Nung các chén ở nhiệt độ cao trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau khi làm nguội chén nhận thấy: Trong chén X không còn lại dấu vết gì, trong chén Y còn lại chất rắn màu trắng, trong chén Z còn lại chất rắn màu đen tan trong d.d HCl tạo d.d có màu xanh. Các muối nitrrat lần lượt là: A. NH 4 NO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . B. Hg(NO 3 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 . C. NH 4 NO 3 , KNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 . D. NH 4 NO 2 , NaNO 3, Cu(NO 3 ) 2 . Câu 33 . Hỗn hợp A gồm bột hai kim loại Mg và Al. Cho hỗn hợp A vào d.d Zn(NO 3 ) 2 dư. Phản ứng xong cho toàn bộ chất rắn tạo thành tác dụng hết với HNO 3 thấy sinh ra 0,56 lít khí NO ( duy nhất) (đktc). Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với HNO 3 loãng dư thì thể tích khí N 2 thu được ở (đktc) là: A. 0,336 lít. B. 0,168 lít C. 0.112 lít D. 0.084 lít Câu 34 . Có hỗn hợp Fe và Al cùng số mol, hòa tan trong d.d KHSO 4 loãng dư thu được 1,008 lít khí ( ddktc). Nếu hòa tan A trong d.d NaNO 3 có H 2 SO 4 , khí A tan hết thu được x mol NO. Giá trị của x là: A. 0,012 B. 0,025 C. 0,036 D. 0,05 Trang : 3 Cõu 35 . Hn hp gm Benzen, tụluen v stiren c chuyn hon ton dng hi thỡ thu c th tớch cú giỏ tr l 9,408 lớt ( ddktc). Chia hn hp thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Cho tỏc dng vi d.d brụm, lm mt mu va 40 ml d.d brụm 2M. - Phn 2: Sc qua d.d KMnO 4 , un núng, thỡ cũn li mt cht khụng phn ng cú khi lng 4,68 gam. Khi lng ca tng cht benzen, toluen, stiren trong hn hp ban u ln lt l: A. 9,36 gam; 12,88 gam; 14,56 gam. B. 9,36 gam; 12,88 gam; 16,64 gam. C. 4,68 gam; 6,44 gam; 7,28 gam. D. 4,68gam; 12,88 gam, 7,28 gam. Cõu 36 . 0,5 mol hn hp gm axetilen v ivinyl tỏc dng vi d.d AgNO 3 / NH 3 cú d thu c a gam kt ta vng. Tỡm a bit 4, 28 gam A iu kin tiờu chun cú th tớch l 2,24 lớt. A. 48 B. 32gam C. 24 D. 36 Cõu 37 . Tỏc ng no di õy khụng nh hng n vn tc phn ng phõn hy CaCO 3 . CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k). A. un núng. B. Thờm ỏ vụi. C. p nh ỏ vụi. D. Nghin mn ỏ vụi. Cõu 39 . Cho vo vi git HCl m c vo ng nghim cha KMnO 4 . y ng nghim bng nỳt cao su cú ớnh bng giy mu thm nc. Hin tng. a. Cú khớ sinh ra mu lc nht, bng giy chuyn sang mu xanh. b. Cú khớ sinh ra mu vng lc, bng giy chuyn sanh mu . c. Cú khớ sinh ra mu vng lc, bng giy mt mu. d. Khụng xy ra, vỡ p. khụng xy ra iu kin thng. Cõu 40. Hũa tan hon ton hn hp gm 0,12 mol FeS 2 v a mol Cu 2 S vo axit HNO 3 ( va ) thu c dd X ( ch cha 2 mui sunfat) v khớ duy nht thoỏt ra l NO. Giỏ tr ca a l: A. 0,12 B. 0,04 C. 0,075 D. 0,06 Phần riêng: thí sinh ch làm 1 trong 2 phần sau ( Phần I hoc phần II) . Phần I. Theo chơng trình không phân ban (t câu 41 đn câu 50) Cõu 41 . Cho 400 ml d.d NaOH cú pH = a tỏc dng vi 500 ml d.d HCl 0,4M. Sau khi phn ng, cụ cn d.d thu c 15,7 gam cht rn. Giỏ tr ca a l: A. 13,827. B. 13,477. C. 13,875 D. 12,658 Cõu 42 . Gi s trong fomalin nng ca axit fomic khụng ỏng k. Nu cho 1,97 gam fomalin tỏc dng vi d.d AgNO 3 / NH 3 to 10,8 gam Ag kim loi thỡ nng C% ca anờhit fomic trong fomalin l bao nhiờu? A. 19%. B. 38% C. 25% D. 35% Cõu 43 . Hn hp X gm hai este n chc vi t l mol 1:1. un núng X vi NaOH d thu c hai mui ca hai axit hu c v 0,2 mol ancol ờtylic. Nung hn hp hai mui vi vụi toi xỳt thỡ c hn hp hai khớ cú t khi hi i vi hidrụ l 4,5. Khi lng ca hai este ln lt l: A. 7,4 v 8,8 gam. B. 7,4 v 10,2 gam. C. 8,8 v 10,2 gam. D. 4,4 v 5,1 gam. Cõu 44 . Cho cỏc phn ng sau: 1. Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu. 3. Cu + Fe 2+ Cu 2+ + Fe. 2. Cu + Pt 2+ Cu 2+ + Pt. 4. Pt + 2H + Pt 2+ + H 2 . Phn ng no cú th xy ra theo chiu thun. (1), (2). b . (3), (4) c . (1),(2),(3). d . (2), (3). Cõu 45 . Cho phn ng húa hc sau: Cr 2 (SO 4 ) 3 + Br 2 +NaOH Na 2 CrO 4 + Na 2 SO 4 + NaBr + H 2 O. Sau khi ó cõn bng tng cỏc h s nguyờn nh nht: A. 36 B. 37 C. 38 D. 39 Cõu 46 . Cho Fe vo dung dch AgNO 3 . Sau phn ng cht rn cũn li ch cú 1 kim loi duy nht M v dung dch A. Cho axit HCl (d) tip tc vo thỡ thy cú khớ B thoỏt ra, thu c kt ta C v dung dch D. Vy kim loi M , v khớ B, kt ta C v mui trong dung dch D l: thoỏt ra l: a . (Fe), ( H 2 ), (AgCl), (FeCl 3 ). b . (Ag), (NO), (AgCl),(FeCl 3 ) c . (Ag), (H 2 ,NO), (AgCl),(FeCl 2 ) d . (Fe), (NO),(Fe(OH) 2 ),(AgNO 3 v Fe(NO 3 ) 2 ). Cõu 47 : tỏch Al 2 O 3 ra khi h.hp gm Cu(OH) 2 v Al 2 O 3 m khụng lm thay i k.lng. Cú th dựng cỏc hoỏ cht sau: a. dd HCl v dd NaOH. b. Nc. c. dd NaOH v CO 2 . d. dd NH 3 . Cõu 48 . Ngi ta iu ch C 2 H 5 OH t xenluloz vi hiu sut ca c quỏ trỡnh l 60% thỡ khi lng C 2 H 5 OH thu c t 32,4 gam xenluloz l. A. 18,4 gam. B. 11,04 gam. C. 12,04 gam. D. 30,67 gam. Cõu 49 . So sỏnh tớnh Baz: NH 3 , CH 3 NH 2 ; C 6 H 5 NH 2 . A. NH 3 < CH 3 -NH 2 < C 6 H 5 NH 2 . B. CH 3 -NH 2 < C 6 H 5 NH 2 < NH 3 C. CH 3 -NH 2 < NH 3 < C 6 H 5 NH 2 . D. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 -NH 2 Cõu 50 . Oxi húa mt ancol n chc X thu c hn hp Y gm axit, andehit, nc v ancol cũn d. Cho Y tỏc dng vi Na va thu c 0,4 mol H 2 . Cho Y tỏc dng vi Na 2 CO 3 va thu c 0,1 mol khớ. % s mol ca X b oxi húa thnh axit l: A. 33,33% B. 40% C. 60% D. 66,67%. Phần II. Theo chơng trình phân ban (t câu 51 đn câu 60) Cõu 51 . Cho cỏc cht sau: Na 2 CO 3 , NaOH, KHCO 3 . CH 3 COONa, NH 4 Cl, AlCl 3 , NaCl, MgSO 4 . s d.d cú pH > 7 v < 7 tng ng l: A. (3) v (2). B. (4) v (3). C. (5) v ( 2). D. (4) v (2) Cõu 52 . Cho m gam Cu vo 500 ml dung dch Cu(NO 3 ) 2 0,3M v HCl 0,5M thỡ thy tan bt 40% so vi khi lng ca Cu ban u. Khi lng ca m l: a . 15 gam b . 36gam c . 24,4gam d . 8gam. Cõu 53. Cho V lớt d.d A cha ng thi FeCl 3 1M v Fe 2 (SO 4 ) 3 0,5M t.dng vi d.d Na 2 CO 3 cú d, p. kt thỳc thyk.lng ca d.d sau p. gim 69.2gam so vi k.lng ca cỏc d.d ban u. Gtr ca V l: Trang : 4 a. 0,2 lít b. 0.24 lít c. 0.237 lít d. 0,1185 lít Câu 54 . Cho 2 mol KI vào dung dịch chứa kali đicromat trong axit sunfuric đặc có dư thu được đơn chất X. Số mol X thu được là: A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol Câu 55 .  - aminoaxit X chứa một nhóm NH 2 , cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl ( dư) thu được 13,95 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là : A. H 2 NCH 2 COOH. B. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH C. H 2 N-CH 2 CH 2 COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOH. Câu 56 . Cho sơ đồ sau đây, Biết C không t.dụng được với Cu(OH) 2 . A 2 (1:1)   Br B   NaOH C 3 H 6 (OH) 2 . A là chất nào sau đây: a. Prôpen. b. Xiclo propan. c. Propan d. Iso propyl clorua. Câu 57 . Cho m gam một ancol no đơn chức X qua bình đựng CuO ( dư) đun nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng của chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđrô là 15,5. Giá trị của m là : A. 0,64 B. 0,46 C. 0,32 D. 0,92 Câu 58 . Đốt cháy hoan toàn hợp chất aminoaxit A ta thu được số mol CO 2 gấp 2 lần số mol của A. SỐ mol H 2 O gấp 2,5 lần số mol của A. Xác định công thức phân tử của A. a. CH 3 - CH (NH 2 )-COOH. c.(HOOC – CH 2 -CH(NH 2 )COOH. b. H 2 N-CH 2 -COOH. d. CH 3 -C(NH 2 ) 2 COOH. Câu 59 . Thuỷ phân 2 kg khoai trong đó có chứa 20% tinh bột trong môi trường axit. Nếu hiệu suất của phản ứng là 80% thì khối lượng của glucôzơ thu được là: a. 166.67g b. 355,56g c. 200,56g d. 325,8g. Câu 60 . Có hai axit hữu cơ no, mạch hở: ( A đơn chức, B đa chức). Trung hoà h.hợp cần 0.5 mol NaOH, đốt cháy hoàn toàn h.hợp thì thu được 11,2l CO 2 . CTPT của hai axit là: a. CH 3 COOH và (COOH) 2 . c. HCOOH và CH 2 (COOH) 2 . b. HCOOH và (COOH) 2 . d. CH 3 COOH và CH 2 (COOH) 2 . . là 15, 5. Giá trị của m là : A. 0,64 B. 0,46 C. 0,32 D. 0,92 Câu 58 . Đốt cháy hoan toàn hợp chất aminoaxit A ta thu được số mol CO 2 gấp 2 lần số mol của A. SỐ mol H 2 O gấp 2 ,5 lần số mol. phần % theo khối lượng kim loại trong hỗn hợp lần lượt là: A. 51 ,5% và 48 ,5% . B. 70,7% và 29,3% C. 55 % và 45% D. 48,6% và 51 ,4%. Câu 7 . Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các. Trang : 1 ĐỀ LUYỆN THI SỐ 5 Câu 1 : Ion X 3+ có tổng số hạt là: 37. Vậy vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu