ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 07 Môn: Hoỏ Học - Khối A pot

1/4 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 07 Môn: Hoỏ Học - Khối A (Thời gian: 90 phỳt khụng kể thời gian phỏt đề) Câu 1: Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X 1 , X 2 . Đồng vị X 1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X 2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là? A. 15 B. 14 C. 12 D. tất cả đều sai Câu 2: Hai nguyên tố M và X thuộc cùng một chu kì, đều thuộc nhóm A. Tổng số hạt proton của M và của X là 28. M, X tạo được hợp chất với Hiđro trong đó số nguyên tử hiđro bằng nhau và nguyên tử khối của M nhỏ hơn của X. Công thức của MX là? A. KF B. NaCl C. CaO D. MgS Câu 3: FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 đặc dư sản phẩm của phản ứng là? A. Fe 2 (SO 4 ) 3 , K 2 SO 4 , CrSO 4 B. K 2 S, CrSO 4 , H 2 O, FeSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 , K 2 S, H 2 O, Cr 2 (SO 4 ) 3 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 , K 2 SO 4 , H 2 O, Cr 2 (SO 4 ) 3 Câu 4: Cho phản ứng 2SO 2 + O 2 2SO 3 ( H < 0). Phản ứng được thực hiện trong bình kín. Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? A. Biến đổi dung tích của bình phản ứng B. Biến đổi nhiệt độ C. Biến đổi áp suất C. Sự có mặt của chất xúc tác Câu 5: Trộn 50ml dd HCl với 50 ml dd NaOH có pH = 13 thu được dd X có pH = 2. Nồng độ của dd HCl là? A. 0,14M B. 0,13M C. 0,15M D. Kết quả khác Câu 6: Có 4 bình mất nhãn chứa các dd sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , KNO 3 . Để nhận biết các dd trên ta dùng thuốc thử là? A. Dd NaOH B. Dd AgNO 3 C. Dd HCl D. Dd KHCO 3 Câu 7: Cho các chất Ca 3 (PO 4 ) 2 , P 2 O 5 , P, PH 3 , Ca 3 P 2 . Nếu thiêt lập mối quan hệ giữa các chất thì sơ đồ chuyển hoá đúng là? A. Ca 3 (PO 4 ) 2 P 2 O 5 P PH 3 Ca 3 P 2 . B. P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 PH 3 P Ca 3 P 2 . C. Ca 3 (PO 4 ) 2 P P 2 O 5 PH 3 Ca 3 P 2 . D. Ca 3 (PO 4 ) 2 P Ca 3 P 2 PH 3 P 2 O 5 . Câu 8: Cno sơ đồ chuyển hoá: Cl 2 X Y Z X Cl 2 . Trong đó X, Y, Z là các chất rắn Y, Z có chúa natri. X, Y, Z trong chuỗi cuyển hoá là? A. NaCl, Na 2 CO 3 , NaClO B. NaClO, Na 2 CO 3 , NaCl C. HCl, NaCl, Na 2 CO 3 D. NaClO, NaOH, NaCl Câu 9: Trong quá trình điền phân thì ion âm chuyển về? A. Cực âm và tại đó xẩy ra quá trình khử B. Cực âm và tại đó xẩy ra quá tình oxi hoá C. Cực dương và tại đó xẩy ra quá trình khử C. Cực dương và tại đó xẩy ra quá trình oxi hoá Câu 10: Ngâm một lá Zn trong 50 ml dd AgNO 3 0,1M sau phản ứng khối kượng là Zn? A. Tăng 0,778 B. Giảm 0,778 C. Tăng 0.3775 D. Giảm 0,3775 Câu 11: Nhúng một thanh Al có khối lượng 25 gam vào 200ml CuSO 4 0,5M sau một thời gian phản ứng đem cân lại thấy khối lượng là 25,69 gam. Nồng độ mol của các chất sau phản ứng lần lươt là? A. 0,425M và 0,025M B. 0,425M và 0,03M C. 0,4M và 0,02M D. Kết quả khác Câu 12: Để phân biệt các dd hoáchất riêng biệt Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , NaNO 3 , phonolphtalein, phải dùng thuốc thử là? A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. HCl D. Tất cả đều Câu 13: Hỗn hợp M gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, hoà tan hoàn toàn vào nước, tạo thành dd N và 2,688lit khí H 2 (đktc). Thể tích dd hỗn hợp gồm H 2 SO 4 1M và HCl 2M đủ để trung hoà hết dd N A. 30ml B. 120ml C. 60ml D. Tất cả đều sai 2/4 Câu 14: Một tấm kim loại bằng vàng bị phủ một lớp Fe ở bề mặt. Để trên bề mặt không còn Fe ta phải dùng? A. dd FeSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. Ag 2 SO 4 D. CuSO 4 Câu 15: Điều nào sau đây đúng khi nói về nhóm chức: A. Là nhúm núi lờn bản chất một chất. B. Là nhúm cỏc nguyờn tử gõy ra những p/ứng hoá học đặc trưng cho một loại hợp chất hữu cơ. C. Là nhóm nguyên tử quyết định tính chất cho một loại hợp chất hữu cơ. D. Là nhóm đặc trưng để nhận biết chất đó. Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 rượu đơn chức no kế nhau trong dóy đồng đẳng thỡ thấy tỉ lệ số mol CO 2 và số mol H 2 O sinh ra lần lượt là 9: 13. Phần trăm số mol của mỗi rượu trong hỗn hợp X (theo thứ tự rượu có số cacbon nhỏ, rượu có số cacbon lớn) là: A. 40%, 60% B. 75%, 25% C. 25%, 75% D. Đáp số khác. Câu 17: Cho 14,6 gam hỗn hợp 2 andehit đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với H 2 tạo ra 15,2 gam hỗn hợp hai rượu.Vậy công thức hai rượu là: A. CH 3 OH, C 2 H 5 OH B. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH C. C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH D. C 4 H 9 OH, C 5 H 11 OH Câu 18: Cho 3 chất: (X) C 6 H 5 OH,(Y) CH 3 C 6 H 4 OH,(Z) C 6 H 5 CH 2 OH. Những hợp chất nào trong số các hợp chất trên là đồng đẳng của nhau: A. X, Y B. X, Z C. Y, Z D. Cả 3 đều là đồng đẳng nhau. Câu 19: Các câu khẳng định sau đây đúng hay sai? I/ Chất hữu cơ có khả năng tác dụng với dung dịch HCl thỡ nú sẽ tỏc dụng được với Na. II/ Chất hữu cơ chỉ chứa 1 loại nhóm chức tác dụng được KOH và Cu(OH) 2 thỡ nú phải là axit. A. I, II đều đúng. B. I, II đều sai. C. I đúng, II sai. D. I sai, II đúng. Câu 20: Các câu khẳng định sau đây đúng hay sai? I/ Chất hữu cơ có công thức C n H 2n O 2 tác dụng được với dd KOH thỡ nú phải là axit hay este. II/ Chất hữu cơ có công thức C n H 2n O tỏc dụng được với dd AgNO 3 / NH 3 thỡ nú phải là andehit. A. I, II đều đúng. B. I, II đều sai. C. I đúng, II sai. D. I sai, II đúng. Cõu 21: Để tách rượu etylic khan có lẫn tạp chất axit axetic, ta dùng thí nghiệm nào sau đây: A. Cho NaOH vừa đủ vào rồi chưng cất hỗn hợp. B. Cho Na 2 CO 3 vừa đủ vào rồi chưng cất hỗn hợp. C. Cho Cu(OH) 2 vừa đủ vào rồi chưng cất hỗn hợp. D. Cho bột kẽm vừa đủ vào rồi chưng cất hỗn hợp. Cõu 22: Một andehit no X có phân tử lượng là 58. Cho 11,6 gam X vào dung dịch AgNO 3 / NH 3 dư thỡ được 86,4 gam Ag kết tủa. Cụng thức của X là: A. C 2 H 5 -CHO B. CH 2 OH-CHO C. OHC-CHO D. CH 3 -CHO Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol Fe, 0,02 mol Mg và 0,1 mol Fe 3 O 4 . V HCl 0,5M tối thiểu để hoà tan vừa hết hỗn hợp X là? A. 2,2 B. 1,6 C. 1,88 D. 1,5 Câu 24: Nguyên liệu trong quá trình sản xuất Al là? A. Quặng criolit B. Quặng boxit C. Meka D. cả A, B, C Cõu 25: Cho cựng một số mol ba kim loại X, Y, Z (cú húa trị theo thứ tự là 1, 2, 3) lần lượt p/ứng hết với axit HNO 3 loóng tạo thành khớ NO duy nhất. Hỏi kim loại nào sẽ tạo thành lượng khí NO nhiều nhất? A. X B. Y C. Z D. Không xác định được. Cõu 27: Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hóa trị không đổi bằng 2 (đứng trước H trong dóy điện hóa). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần I tác dụng với 3/4 dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H 2 . Cho phần II tỏc dụng hết với dung dịch HNO 3 loóng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Hỏi M là kim loại nào? A. Mg B. Sn C. Zn D. Ni Cõu 29: “Ăn mũn kim loại” là sự phỏ hủy kim loại do: A. Tác dụng hóa học của môi trường xung quanh. B. Kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. C. Kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dũng điện. D. Tác động cơ học. Cõu 30: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hỡnh thành cỏc sản phẩm rắn nào sau đây? A. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . B. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . C. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . D. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 . Cõu 31: Cỏch nào sau đây không điều chế được NaOH: A. Cho Na tác dụng với nước. B. Cho dung dịch Ca(OH) 2 tỏc dụng với dung dịch Na 2 CO 3 . C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). Cõu 32: Ở nhiệt độ thường, CO 2 khụng phản ứng với chất nào? A. CaO B. Dung dịch Ca(OH) 2 C. CaCO 3 nằm trong nước D. MgO Cõu 33: Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg và 0,03 mol Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Thêm dd NaOH dư vào dung dịch A, thỡ thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 16,3 g B. 3,49 g C. 1 g D. 1,45 g Cõu 34: Ngõm 1 lỏ Cu trong dung dịch AgNO 3 , sau 1 thời gian phản ứng người ta lấy lá Cu ra khỏi dung dịch, nhận thấy khối lượng lá Cu tăng thêm 1,52 gam.Giả sử toàn bộ Ag sinh ra đều bám trên lá Cu thỡ khối lượng Ag bám trên lá Cu và khối lượng Cu đó tan vào dd lần lượt là: A. 2,16 gam Ag bỏm, 0,64 gam Cu tan. B. 2,16 gam Ag bỏm, 6,4 gam Cu tan. C. 0,216 gam Ag bỏm, 0,64 gam Cu tan. D. 21,6 gam Ag bỏm, 0,64 gam Cu tan. Cõu 35: Cho hỗn hợp FeS 2 , FeCO 3 tỏc dụng hết với dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm 2 khí P, Q (trong đó P có màu nâu đỏ, Q không màu). Thêm dung dịch BaCl 2 vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Các chất P, Q, Z lần lượt là: A. CO 2 , NO 2 , BaSO 4 B. NO 2 , NO 2 , BaSO 4 C. CO 2 , NO, BaSO 3 D. NO 2 , CO 2 , BaSO 4 Cõu 36: Cho 11,7 gam kim loại X cú húa trị II tỏc dụng với 0,35 mol dung dịch HCl 1M thỡ thấy sau phản ứng cũn dư X, cũn khi dựng 200 ml dung dịch HCl 2M tỏc dụng với 11,7 gam X thỡ lại dư axit. Kim loại X là: A. Cu B. Zn C. Fe D. Hg Câu 37: Điện phân dung dịch AgNO 3 . Dung dịch sau khi điện phân có pH =3 , hiệu suất điện phân là 80%, thể tích dung dịch coi như không đổi. Hỏi nồng độ AgNO 3 sau điện phân là bao nhiêu? A. 0,25.10 -3 M B 0,5.10 -3 M C. 0,75M D. 1,25.10 -3 M Câu 38: Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl 2 người ta thu được 1,12 lit khí(đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăngthêm 1,2g. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl 2 là: A. 1M B. 1,5M C. 1,2M D. 2M Câu 39: Cho 2,24 lit khí CO 2 (đktc) vào 20lit dung dịch Ca(OH) 2 , ta thu được 6g kết tủa. Nồng độ mol/lit của dung dịch Ca(OH) 2 là giá trị nào sau đây? A. 0,002M B. 0,0035M C. 0,004M D. Kết qủa khác Câu 40: Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol là 1:2. Cho hỗn hợp này vào nước . sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,96lit khí H 2 (đktc) và chất rắn. tính khối lượng chất rắn thu được? A. 5,6g B. 5,5g C. 5,4g D. 10,8g 4/4 Câu 41: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì lượng ion của Cu 2+ còn lại trong dung dịch bằng 1/2 lương ion của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất răn A có khối lượng bằng m + 0,16 gam. Biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe và nồng độ ( mol/l ) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 là: A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,2 M C. 1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M. Câu 42: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy. X tan vừa đủ trong 0,2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M cho ra 1,12 lít H 2 (đktc). Biết khôi lượng của M trong hỗn hợp X băng 0,6 lần khối lượng của MO trong hỡn hợp ấy. Kim loại M, khối lượng M và MO trong X là: A. Mg; 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B. Ca; 2 gam Ca và 2,8 gam CaO C. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO Câu 43: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H 2 SO 4 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất răn nặng 0,51 gam. V có giá trị là? A. 1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5 lít Câu 44: Lấy 9,1gam hợp chất A có CTPT là C 3 H 9 O 2 N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (ở đktc) khí B thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm. Đốt cháy hết lượng khí B nói trên, thu được 4,4gam CO 2 . CTCT của A và B là: A. HCOONH 3 C 2 H 5 ; C 2 H 5 NH 2 B. CH 3 COONH 3 CH 3 ; CH 3 NH 2 C. HCOONH 3 C 2 H 3 ; C 2 H 3 NH 2 D. CH 2 =CHCOONH 4 ; NH 3 Câu 45. Dung dich E chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, Đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng vơi dung dịch BaCl 2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dd E băng? A. 6,11g. B. 3,055g. C. 5,35g. D. 9,165g. Cõu 46. Ngõm 8,4g Fe trong 400 ml dung dịch HNO 3 1M kết thỳc phản ứng thu được dung dịch A và khớNO. Khối lượng chất tan cú trong dung dịch A là A. 24,2 g B. 27,0 g C. 23,5 g D. 37,5 g Cõu 47. Cho cỏc chất sau: metan(1), etilen(2), axetilen(3), benzen(4), stiren(5), butan(6), isofren(7), toluen(8) . Cỏc chất làm mất màu dung dịch KMnO 4 là: A. 2, 3, 4, 5, 7 B. 1, 4, 6, 7, 8 C. 2, 3, 5, 7, 8 D. 1, 3, 4, 5, 7 Cõu 48. Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp dung dịch (NaCl, CuCl 2 , AlCl 3 , MgCl 2 ) thu kết tủa nung đến khối lượng khụng đổi được hỗn hợp rắn X. Cho khớ CO dư đi qua X nung núng, phản ứng xong thu được hỗn hợp rắn E. Cỏc chất trong E là: A. MgO, Cu B. Mg, Cu C. Mg, CuO D. Al, Cu, Mg Cõu 49. Cú cỏc lọ đựng cỏc dung dịch sau bị mất nhón: CH 3 COOH, HCOOH, CH 2 =CHCOOH, CH 3 CHO, CH 3 CH 2 OH . Hoỏ chất dựng nhận biết cỏc chất trờn là: A. Br 2 , AgNO 3 (dung dịch NH 3 ), Na B. Cu(OH) 2 , Br 2 , dung dịch KMnO 4 C. Quỡ tớm, nước Br 2 , Ag 2 O/ NH 3 D. Na, dung dịch KMnO 4 , Ag 2 O/ NH 3 Cõu 50. Hoà tan 5 muối: NaCl (1), NH 4 Cl (2), AlCl 3 (3), Na 2 S (4), C 6 H 5 ONa (5) vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch một mẩu giấy quỡ tớm. Hiện tượng xảy ra là: A. 1,2 quỡ tớm khụng đổi mầu B. 2,3 quỡ tớm hoỏ đỏ C. 3,5 quỡ tớm hoỏ xanh D. 1,4 quỡ tớm hoỏ xanh . 1/4 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 07 Môn: Hoỏ Học - Khối A (Thời gian: 90 phỳt khụng kể thời gian phỏt đề) Câu 1: Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X 1 , X 2 . Đồng vị X 1 có tổng số hạt là. nào sau đây? A. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . B. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . C. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . D. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 . Cõu 31: Cỏch nào sau đây không điều chế được NaOH:. MgO B. Ca; 2 gam Ca và 2,8 gam CaO C. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO Câu 43: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H 2 SO 4 0,1M thu được dung dịch A. Thêm