KIỂM TRA 1 TIẾT Mã đề: H03 pps

KIỂM TRA 1 TIẾT Mã đề: H03 Câu 1: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 22,95g Al .Hiệu suất của phản ứng điện phân là: A. 100% B. 85% * C. 80% D. 90% Câu 2: Cho 10,6g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với Cl 2 dư thu được 31,9g hỗn hợp 2 muối . A,B và khối lượng của chúng trong hỗn hợp là: A. Na:2,3g , K:8,3g B. Na:4,6g , K:6g C. Li: 1,4g , Na: 9,2g * D. Li: 0,7g , Na: 9,9g Câu 3: Để điều chế Na 2 CO 3 người ta dùng phương pháp : A. Sục CO 2 dư qua dung dịch NaOH B. Tạo kết tủa NaHCO 3 từ NH 3 +CO 2 +NaCl rồi nhiệt phân NaHCO 3 C. Cho dung dịch NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch NaCl D. Cho BaCO 3 tác dụng với NaCl Câu 4: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm: A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá * C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại Câu 5:Cho 8,5g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với H 2 O dư thu được 3,36 lit khí (đktc) .Các kim loại kiềm và khối lượng của chúng là: A. Na:4,6g , K:3,9g * B. Na:2,3g , K:6,2g C. Li: 1,4g , Na: 7,1g D. Li: 2,8g , Na: 5,7g Câu 6: Cho 100 ml H 2 SO 4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A .Thêm vào dung dịch A 1,35g Al. Thể tích khí giải phóng là: A. 1,12 lit B. 1,68 lit C. 1,344 lit * D. 2,24 lit Câu 7: Cho 250 ml dung dịch A chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3 tác dụng với H 2 SO 4 dư thu được 2,24 lit CO 2 (đktc) . 500 ml dung dịch A tác dụng với BaCl 2 dư thu được 15,76g kết tủa Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A là: A. C 32 CONa = 0,08M và C 3 NaHCO = 0,02M B. C 32 CONa = 0,0016M và C 3 NaHCO = 0,0004M C. C 32 CONa = 0,16M và C 3 NaHCO = 0,24M * D. C 32 CONa = 0,32M và C 3 NaHCO = 0,08M Câu 8: Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước : 1. Độ cứng vĩnh cữu là do các muối clorua,sunfat của canxi,magiê 2. Độ cứng tạm thời là do muối Ca(HCO 3 ) 2 vàMg(HCO 3 ) 2 3. Có thể loại bỏ độ cứng của nước bằng dung dịch NaOH vừa đủ 4. Có thể loại bỏ độ cứng của nước bằng dung dịch H 2 SO 4 câu phát biểu đúng là: A. Chỉ có 1,2 và 3 B. Chỉ có 1,2 và 4 C. Chỉ có 1 và 2 D. Chỉ có 2 và 3 Câu 9: Một kim loại M dễ mất 2 electron trở thành M 2+ .Cấu hình electron của M là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 * D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 1 Câu 10: Trong các phát biểu sau về tính chất khử của kim loại kiềm :Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại là vì: 1. Trong cùng một chu kì kim loại kiềm có R lớn nhất 2. Kim loại kiềm có Z nhỏ nhất so với các nguyên tố trong chu kì 3. Chỉ cần nhường 1 electron kim loại kiềm đã có cấu hình của khí hiếm 4. Kim loại kiềm là những kim loại rất nhẹ Câu phát biểu đúng là: A. Chỉ có 1 và 2 B. Chỉ có 1,2 và 3* C. Chỉ có 3 D. Chỉ có 2 và 3 Câu 11: Để điều chế Ca(OH) 2 người ta dùng phương pháp : 1. Nung thạch cao,sau đó cho sản phẩm tác dụng với nước 2. Nung đá vôi,sau đó cho sản phẩm tác dụng với nước 3. Cho dung dịch CaCl 2 tác dụng với dung dịch NaOH 4. Cho CaO tác dụng với nước Đáp án đúng là: A. Chỉ có 2 và 3 B. Chỉ có 1,2 và 4 C. Chỉ có 1 và 2 D. Chỉ có 2 và 4 * Câu 12: Nung 20g CaCO 3 đến phản ứng hoàn toàn ,hấp thụ khí thu được bằng 0,5 lit dung dịch NaOH 0,56M .Nồng độ các muối thu được là: A. C 32 CONa = 0,12M và C 3 NaHCO = 0,08M B. C 32 CONa = 0,4M và C 3 NaHCO = 0,0M C. C 32 CONa = 0,24M và C 3 NaHCO = 0,16M* D. C 32 CONa = 0,0M và C 3 NaHCO = 0,4M Câu 13: Trong nhóm IIA (từ Be đến Ba) kim loại khó mất electron nhất và dễ mất electron nhất theo thứ tự là : A. Be , Ca B. Mg ,Ba C. Be ,Ba D. Mg , Sr Câu 14: Mặc dù B và Al đều cùng nhóm IIIA nhưng B(OH) 3 có tính chất axit còn Al(OH) 3 lưỡng tính trong đó tính chất bazơ mạnh hơn là do: A. B có độ âm điện lớn hơn Al * B. Bán kính nguyên tử B > Al C. B thuộc chu kì II còn Al thuộc chu kì III D. Al có tính chất khử > B Câu 15: Sục CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 thì sẽ có hiện tượng : A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa Al(OH) 3 dạng keo* C. Có kết tủa sau đó kết tủa tan D. Có kết tủa nhôm cacbonat Câu 16: Một hỗn hợp 14,3g gồm K và Zn tan hết trong nước cho ra dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất.Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích khí thu được là: A. 3,9g K,10,4g Zn và 2,24 lit B. 7,8g K, 6,5g Zn và 2,24 lit C. 7,8g K, 6,5g Zn và 4,48 lit * D. 7,8g K, 6,5g Zn và 1,12 lit Câu 17: Trong các phát biểu sau về nước cứng: 1. Đun sôi nước có thể loại bỏ độ cứng tạm thời 2. Có thể dùng Na 2 CO 3 đê loại bỏ cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cữu 3. Có thể dùng HCl để loại bỏ độ cứng của nước 4. Có thể dùng Ca(OH) 2 vừa đủ để loại bỏ độ cứng của nước A. Chỉ có 2 B. Chỉ có 1,2 và 4* C. Chỉ có 1 và 2 D. Chỉ có 2,3 và 4 Câu 18: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al , Ba , Mg A. Dung dịch HCl B. Nước * C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H 2 SO 4 Câu 19: Để điều chế NaOH người ta dùng phương pháp : 1. Điện phân dung dịch NaCl 2. Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp dung 3. Cho lượng vừa đủ Ba(OH) 2 tác dụng với dịch Na 2 CO 3 4. Nhiệt phân Na 2 CO 3  Na 2 O sau đó cho Na 2 O tác dụng với H 2 O A. Chỉ có 2 và 3 * B. Chỉ có 2,3 và 4 C. Chỉ có 2 D. Chỉ có 2 và 4 Câu 20: Xác định kim loại M biết M tạo ra ion M + có cấu hình của [Ar] A. Na B. K C. Cu D. Cr . KIỂM TRA 1 TIẾT Mã đề: H03 Câu 1: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 22,95g Al .Hiệu suất của phản ứng điện phân là: A. 10 0% B. 85%. Na:2,3g , K:6,2g C. Li: 1, 4g , Na: 7,1g D. Li: 2,8g , Na: 5,7g Câu 6: Cho 10 0 ml H 2 SO 4 1, 1M tác dụng với 10 0 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A .Thêm vào dung dịch A 1, 35g Al. Thể tích. Chỉ có 1, 2 và 3 B. Chỉ có 1, 2 và 4 C. Chỉ có 1 và 2 D. Chỉ có 2 và 3 Câu 9: Một kim loại M dễ mất 2 electron trở thành M 2+ .Cấu hình electron của M là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2