BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ NHÔM ppt

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ NHÔM 1. Nhôm chỉ có hóa trị 3 khi tham gia các phản ứng hóa học vì A. Al thuộc kim loại nhóm IIIA. B. Cấu hình electron của Al có 3e lớp ngoài cùng. C. Năng lượng ion hóa I 3 không khác I 2 nhiều và sau khi Al mất đi 3e, đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất. D. Al thuộc chu kì nhỏ, nguyên tố khối p, bán kính nguyên tử lớn. 2. Kim loại nhôm A. có tính oxi hóa. B. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. C. có tính khử mạnh. D. vừa có tính axit, vừa có tính bazơ. 3. Phát biểu nào sau đây về nhôm không chính xác? A. kim loại có tính khử mạnh, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao. B. kim loại lưỡng tính, hòa tan được trong dung dịch axit hoặc dung dịch kiềm mạnh. C. không tan trong HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội. D. tác dụng với HNO 3 loãng lạnh có thể tạo ra NH 4 NO 3 . 4. Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng phương pháp A. thủy luyện. B. nhiệt luyện. C. điện phân nóng chảy. D. điện phân dung dịch. 5. Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịch A. HCl B. H 2 SO 4 loãng C. HNO 3 loãng D. HNO 3 đặc. 6. Tính chất nào khiến Al có nhiều ứng dụng trong thực tế A. kim loại bền, nhẹ. B. dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. C. không gỉ D. tất cả các ý trên. 7. Quặng nhôm (nguyên liệu chính) được dùng trong sản xuất nhôm là A. Boxit Al 2 O 3 .2H 2 O. B. Criolit Na 3 AlF 6 (hay 3NaF.AlF 3 ) C. Aluminosilicat(Kaolin) Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O D. Mica K 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 .2H 2 O 8. Chọn phát biểu không đúng? A. Nhôm hidroxit là bazơ lưỡng tính. B. Kém bền, bị nhiệt phân tạo nhôm oxit. C. Nhôm hidroxit rất ít tan (không tan) trong nước. D. Muối nhôm có thể bị thủy phân tạo nhôm hidroxit 9. Muối nhôm nào sau đây được sử dụng làm trong nước? A. Al 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O B. AlCl 3 .6H 2 O C. Al(NO 3 ) 3 .9H 2 O D. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 10. Nhôm oxit thuộc loại oxit A. axit B. bazơ C. lưỡng tính D. không tạo muối. 11. Trong những hợp chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A. Al(OH) 3 B. Al 2 O 3 C. ZnSO 4 D. NaHCO 3 12. Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính. B. Al(OH) 3 là một bazơ lưỡng tính. C. Al 2 O 3 là oxit trung tính. D. Al(OH) 3 là một hidroxit lưỡng tính. 13. Hợp chất nào của nhôm tác dụng với NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm Na[Al(OH) 4 ]? A. Al 2 (SO 4 ) 3 B. AlCl 3 C. Al(NO 3 ) 3 D. Al(OH) 3 14. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch kiềm? A. AlCl 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 B. Al(NO 3 ) 3 và Al(OH) 3 C. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 D. Al 2 (SO 4 ) 3 và Al 2 O 3 . 15. Biến đổi hóa học nào sau đây là do Al(OH) 3 có tính axit? A. Al(OH) 3(r) → Al 3+ (dd) B. Al(OH) 3(r) → Al 2 O 3(r) C. Al(OH) 3(r) → [Al(OH) 4 ] - (dd) D. Al(OH) 3(r) → Al 2 O 3(r) → Al (r) 16. Nhôm bền trong không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. C. có màng hiđroxit Al(OH) 3 bền vững bảo vệ. D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước. 17. Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 C. NaHSO 4 D. NH 3 18. Khi hòa tan nhôm bằng dung dịch NaOH, vai trò của H 2 O là A. chất oxi hóa B. chất khử. C. môi trường D. chất cho proton. 19. Dung dịch muối nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NH 3 dư, có thể tạo thành kết tủa hidroxit kim loại? A. AlCl 3 , CuCl 2 , FeCl 3 . B. ZnCl 2 , MgCl 2 , AgNO 3 . C. AlCl 3 , FeCl 3 , MgCl 2 . D. CuCl 2 , FeCl 3 , BaCl 2 . 20. Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây không tạo thành Al(OH) 3 ? A. Al 2 S 3 với H 2 O B. dung dịch NaAlO 2 với CO 2 . C. Dung dịch NaAlO 2 với AlCl 3 D. Al 2 O 3 với dung dịch Ba(OH) 2 . 21. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3 , hiện tượng quan sát được là A. không có kết tủa và dung dịch vẫn trong suốt. B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan. C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít. 22. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2 , hiện tượng quan sát được là A. không có kết tủa và dung dịch vẫn trong suốt. B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan. C. xuất hiện kết tủa keo trắng rồi tan dần. D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó chỉ tan một ít. 23. Vai trò của criolit trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit là A. tăng độ dẫn điện của dung dịch điện phân. B. hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al 2 O 3 . C. hạ tỉ khối dung dịch điện phân để Al lắng xuống. D. cả 3 ý trên đều đúng. 24. Vai trò chủ yếu của criolit trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit là A. tăng độ dẫn điện của dung dịch điện phân. B. hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al 2 O 3 . C. hạ tỉ khối dung dịch điện phân để Al lắng xuống. D. Tạo sản phẩm Al có độ tinh khiết cao. 25. Al không bị gỉ như sắt vì A. Có lớp Al 2 O 3 bảo vệ. B. nhôm có tính khử mạnh. C. Al khó bị oxi hóa. D. Al chỉ phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao. 26. Nhôm oxit được tạo thành từ phản ứng A. nhiệt phân. B. nhiệt nhôm C. thủy phân. D. nhiệt phân hoặc nhiệt nhôm. 27. Khi cho Al nguyên chất vào nước, hiện tượng quan sát được là A. Không có phản ứng xảy ra do nhôm có tính khử chưa đủ mạnh. B. Có phản ứng xảy ra, tạo lớp Al 2 O 3 bảo vệ và phản ứng dừng lại. C. Có phản ứng tạo Al(OH) 3 , rồi dừng lại do Al(OH) 3 không tan che phủ bề mặt nhôm. D. Không có phản ứng xảy ra do nước có tính oxi hóa rất yếu. 28. Chọn phát biểu không đúng? A. Phèn nhôm – kali được dùng để làm trong nước. B. Nhôm oxit và hidroxit đều có tính lưỡng tính. C. Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl 3 để điều chế Al. D. Nhôm oxit không bị hòa tan trong dung dịch NH 3 . 29. Từ AlCl 3 , thông thường để điều chế Al, cần qua A. một giai đoạn B. hai giai đoạn C. ba giai đoạn D. bốn giai đoạn. 30. Cho sơ đồ: A X Y Z Al 2 (SO 4 ) 3 Chất A là A. AlCl 3 B. Al(NO 3 ) 3 C. Al 2 O 3 D. Al 4 C 3 31. Xét phản ứng: 8Al + 3NO 3 - + 5OH - + 2H 2 O → AlO 2 - + A Khí A là A. H 2 B. NH 3 C. NO D. N 2 O 32. Cho bột Al vào dung dịch chứa KOH và KNO 3 , thu được khí A. H 2 B. NH 3 và H 2 C. NH 3 D. H 2 và NO 33. Dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính? A. ZnO, Ca(OH) 2 , KHCO 3 . B. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , KHCO 3 . C. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , K 2 CO 3 . D. ZnO, Zn(OH) 2 , K 2 CO 3 . 34. Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với nhôm? A. O 2 , dung dịch NaOH, dung dịch NH 3 , CuSO 4 . B. Cl 2 , Fe 2 O 3 , dung dịch H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc nguội C. S, Cr 2 O 3 , dung dịch HNO 3 loãng, HNO 3 đặc nóng. D. Br 2 , CuO, dung dịch HCl, HNO 3 đặc nguội. 35. Hoá chất duy nhất dùng để tách Fe 2 O 3 khỏi hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 là A. HCl đặc B. NaOH đặc C. H 2 SO 4 đặc D. Khí CO dư 36. Để nhận biết 3 dung dịch NaCl, MgCl 2 và AlCl 3 có thể dùng một thuốc thử là A. dung dịch AgNO 3 B. Dung dịch Ba(OH) 2 C. dung dịch NH 3 D. dung dịch Ba(NO 3 ) 2 37. Để nhận biết 3 chất rắn Al 2 O 3 , Fe và Al, ta có thể dùng dung dịch A. HCl B. H 2 SO 4 C. NaOH D. CuSO 4 38. Al 2 O 3 tác dụng được với dung dịch HCl và NaOH, chứng tỏ Al 2 O 3 là  o t    NaOH    duCO 2    42 SOH A. oxit kim loại mạnh B. hợp chất lưỡng tính C. hợp chất rất dễ tan D. oxit dễ tạo muối 39. Axit aluminic là tên gọi khác của A. nhôm oxit B. nhôm hiđroxit C. nhôm sunfat D. phèn nhôm 40. Công thức của phèn chua là A. K 2 SO 4 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .12H 2 O C. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O D. KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O 41. Có thể tách riêng Al khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu bằng cách sử dụng (theo thứ tự): A. HCl, NaOH, nhiệt phân B. NaOH, CO 2 , nhiệt phân, điện phân. C. NaOH, CO 2 , điện phân. D. HCl, NaOH, nhiệt phân, điện phân. 42. Để phân biệt các mẫu dung dịch: NaOH, BaCl 2 , KHSO 4 , AlNH 4 (SO 4 ) 2 ta dùng một thuốc thử sau A. quỳ tím B. dung dịch CuSO 4 C. dung dịch Na 2 CO 3 D. đều đúng 43. Để phân biệt 3 mẫu Mg, Al, Al 2 O 3 , ta dùng dung dịch A. Ba(OH) 2 B. NH 3 C. HCl D. HNO 3 44. Để phân biệt các mẫu thử Na, Ca, Fe, Al ta có thể dùng A. H 2 O B. H 2 O, CO 2 C. dung dịch HCl và NaOH D. dung dịch KOH và HNO 3 45. Có 3 mẫu : NaCl, NaOH, AlCl 3 . Nếu không dùng thêm thuốc thử nào, kể cả phương pháp vật lí A. ta có thể phân biệt cả 3 mẫu B. có thể phân biệt 1 mẫu C. có thể phân biệt được 2 mẫu D. không phân biệt được mẫu nào. 46. Chỉ dùng một axit và một bazơ nào sau đây để phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: 1) Cu – Ag 2) Cu – Zn 3) Cu – Al A. H 2 SO 4 , NaOH B. HCl, Ba(OH) 2 C. HNO 3 loãng, NaOH D. HCl, NH 3 47. Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ 3 kim loại sau đây? A. Al, Ag, Ba B. Fe, Na, Zn C. Mg, Al, Zn D. A hoặc B. 48. Để phân biệt 3 lọ mất nhãn chứa dung dịch NaCl, CaCl 2 , AlCl 3 , người ta có thể dùng dung dịch A. NaOH B. NH 3 C. Na 2 SO 4 D. Na 2 CO 3 49. Có 4 mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là bao nhiêu? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 50. Để phân biệt 3 mẫu Mg, Al, Al 2 O 3 , ta chỉ dùng một thuốc thử là dung dịch nào sau đây? A.dung dịch HCl B. dung dịch H 2 SO 4 C. dung dịch NaOH D. dung dịch CuSO 4 51. Các dung dịch ZnSO 4 và AlCl 3 đều không màu. Để phân biệt 2 dung dịch này có thể dùng dung dịch của chất nào sau đây: A. NaOH B. HNO 3 C. HCl D. NH 3 52. Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A. 0,8 B. 0,7 C. 0,6 D. 0,5 53. Cho 24,3 gam kim loại X(hoá trị n không đổi) tác dụng với 5,04 lít O 2 (đktc) thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1,8 gam khí H 2 thoát ra. Kim loại X là A. Mg B. Zn C. Al D. Ca 54. Đốt cháy bột Al trong khí Cl 2 dư, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g. Khối lượng Al đã phản ứng là A. 2,16 g B. 1,62 g C. 1,08 g D. 3,24 g 55. Nung 21,4 gam hỗn hợp gồm bột Al và Fe 2 O 3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu được hỗn hợp B. Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư được dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn. Khối lượng Al và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp A lần lượt là A. 4,4 g và 17 g B. 5,4 g và 16 g C. 6,4 g và 15 g D. 7,4 g và 14 g 56. Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe 2 O 3 (không có không khí), nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al 2 O 3 thu được là A. 8,16g B. 10,20g C. 20,40g D. 16,32g 56. Nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . Biết rằng toàn bộ lượng khí O 2 sinh ra trong quá trình sản xuất Al đã tham gia đốt cháy cacbon (than chì). Tính khối lượng nhôm oxit và than chì đã tiêu tốn trong quá trình sản xuất 54 tấn nhôm? A. 51 tấn Al 2 O 3 và 9 tấn than chì B. 102 tấn Al 2 O 3 và 9 tấn than chì C. 102 tấn Al 2 O 3 và 18 tấn than chì D. 51 tấn Al 2 O 3 và 18 tấn than chì. 57. Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1 g kim loại Al, sau phản ứng thu được 50,2 g hỗn hợp 2 kim loại. Giá trị của m là A. 57,4 g B. 54,4 g C. 53,4 g D. 56,4 g 58. Trộn 24g Fe 2 O 3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90% 59. Cho 10,5 g hỗn hợp gồm bột Al và một kim loại kiềm M vào nước. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Lọc kết tủa, sấy khô, cân được 7,8 gam. Kim loại M là A. Li B. Na C. K D. Rb 60. Cho m gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng hoàn toàn sinh ra một thể tích khí bằng thể tích của 9,6 gam O 2 (cùng T, P). Mặt khác, cũng m gam kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí (đktc). Giá trị m là A. 11g B. 5,6 g C. 5,4 g D. 22g 61. Ion SO 4 2- có trong 20 g dung dịch CuSO 4 tác dụng vừa đủ với ion Ba 2+ có trong 26ml dung dịch BaCl 2 0,02M. Nồng độ % ion Cu 2+ trong dung dịch ban đầu là A. 0,0086% B. 0,1664% C. 0,0225% D. 0,2655% 62. Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl 3 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra là A. 0,78 g B. 1,56 g C. 0,97 g D. 0,68 g 63. Cho 4,005g AlCl 3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 1,56 g B. 2,34 g C. 2,60 g D. 1,65 g 64. Cho 100ml dung dịch hỗn hợp gồm Al 2 (SO 4 ) 3 1M và CuSO 4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là A. 4 g B. 6 g C. 8 g D. 10 g 65. Trộn 100ml dung dịch AlCl 3 1M với 200ml dung dịch NaOH 2,25M được dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn ion Al 3+ trong dung dịch X dưới dạng hiđroxit cần một lượng thể tích khí CO 2 (đktc) tối thiểu bằng A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít 66. Cho 200ml dung dịch NaOH vào 400ml dung dịch Al(NO 3 ) 3 0,2M thu được 4,68 g kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu là A. 0,6M hoặc 1,1M B. 0,9M hoặc 1,2M C. 0,8M hoặc 1,4M D. 0,9M hoặc 1,3M 67. Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 150 ml B. 250 ml C. 300 ml D. 500 ml 68. Nung 48 gam hỗn hợp bột Al và Al(NO 3 ) 3 trong không khí, thu được chất rắn duy nhất có khối lượng 20,4 gam. Thành phần % khối lượng Al trong hỗn hợp ban đấu là A. 11,25% B. 22,50% C. 5,125% D. 88,75% 69. Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N 2 O và 0,1 mol NO. giá trị của m là A. 13,5 g B. 1,35 g C. 0,81 g D. 8,10 g 70. Trộn đều 0,54 gam bột nhôm với bột Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí NO và NO 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 3. Thể tích khí NO và NO 2 (đktc) trong hỗn hợp lần lượt là A. 0,224 lít và 0,672 lít B. 2,24 lít và 6,72 lít C. 0,672 lít và 0,224 lít D. 6,72 lít và 2,24 lít 71. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al trong dung dịch HNO 3 dư chỉ thu được sản phẩm khử là hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O (đktc) có tỉ lệ mol là 1:3. Giá trị của m là A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7 72. Cho dung dịch NH 3 vào 20 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 đến dư, kết tủa thu được đem hoà tan trong dung dịch NaOH dư được dung dịch A. Sục khí CO 2 dư vào dung dịch A, kết tủa thu được đem nung nóng đến khối lượng không đổi được 2,04 g chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 ban đầu là A. 0,4M B. 0,6M C. 0,8M D. 1,0M 73. Xử lí 9 gam hợp kim nhôm với dung dịch NaOH đặc, nóng dư thu được 10,08 lít khí (đktc). Giả thiết các thành phần khác của hợp kim này không tác dụng với dung dịch NaOH. Phần trăm khối lượng nhôm trong hợp kim là A. 10% B. 75% C. 80% D. 90% 74. Hỗn hợp A gồm Al và Al 4 C 3 . Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với nước thì thấy có 31,2 gam kết tủa nhôm hiđroxit tạo thành. Mặt khác nếu cho hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được một muối duy nhất và 20,16 lít hỗn hợp khí (đktc). Khối lượng Al trong hỗn hợp A bằng A. 5,4 g B. 10,8 g C. 16,2 g D. 2,7 g 75. Cho m gam hỗn hợp Na và Al 4 C 3 (tỉ lệ mol 4:1) vào nước, rồi sục khí CO 2 dư, được 31,2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21,3 gam B. 16,7 gam C. 23,6 gam D. 19 gam 76. m gam Al 2 O 3 hoà tan trong HNO 3 tạo thành (m + 81) gam muối. Giá trị của m là A. 20,4 gam B. 10,2 gam C. 30,6 gam D. 25,5 gam 77. Hoà tan hết m gam bột Al trong dung dịch HCl thu được V lít H 2 (đktc). Nếu hoà tan 2m gam Al trong dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thể tích H 2 (đktc) thoát ra là A. V lít B. 2V lít C. 1,5V lít D. 2,5V lít 78. Hoà tan 3,06 gam oxit kim loại trong HNO 3 (không có khí bay ra), thu được 12,78 gam muối. CTPT oxit là A. BaO B. Al 2 O 3 C. MgO D. Fe 2 O 3 79. Cho a mol AlCl 3 vào 1 lít dung dịch NaOH c mol/lit được 0,05 mol Al(OH) 3 , thêm tiếp 1 lít dung dịch NaOH trên thì được 0,06 mol NaOH. Giá trị a và c (theo thứ tự) là A. 0,1 mol và 0,06 mol/l B. 0,09 mol và 0,15 mol/l C. 0,06 mol và 0,1 mol/l D. 0,15 mol và 0,09 mol/l 80. Cho 0,1 mol bột Al vào dung dịch chứa 0,135 mol CuCl 2 . Thêm tiếp x mol NaOH vào phần dung dịch được 0,06 mol kết tủa. Giá trị x là A. 0,15 mol hoặc 0,16 mol B. 0,18 mol C. 1,3 mol D. 0,18 mol hoặc 0,3 mol. 81. Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 0,3 mol NaAlO 2 , thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị a là A. 0,2 mol hoặc 0,6 mol B. 0,2 mol C. 0,2 mol hoặc 0,8 mol D. 0,8 mol 82. 2,67 gam muối kim loại MCl 3 chuyển hoá hết thành muối nitrat thì có khối lượng 4,26 gam. Tên kim loại M là A. Fe B. Al C. Cr D. Au 83. Cho m gam bột Al vào dung dịch hỗn hợp 400 ml H 2 SO 4 0,4M và HCl 0,2M, thể tích khí H 2 thoát ra là 3,36 lít (đktc), giá trị m là A. 2,7 gam B. 27 gam C. 5,4 gam D. 4,05 gam 84. Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa 0,03 mol AlCl 3 và 0,02 mol HCl được 0,02 mol kết tủa. Giá trị của a là A. 0,08 mol hoặc 0,12 mol B. 0,08 mol C. 0,12 mol D. 0,08 mol hoặc 0,10 mol. 85. Cho V lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch chứa 0,04 mol NaAlO 2 và 0,02 mol NaOH, khuấy đều được 0,02 mol kết tủa. Giá trị V là A. 1,2 mol B. 0,2 mol C. 0,2 mol hay 1 mol D. 0,4 mol hay 1,2 mol 86. Cho V lít dung dịch NaOH 1M tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AlCl 3 và 0,1 mol MgCl 2 thu được lượng kết tủa lớn nhất, giá trị V là A. 0,2 lít B. 0,3 lít C. 0,5 lít D. 0,6 lít 87. Một hỗn hợp gồm Ba và Al tan hết trong nước có dư. Điều nào sau đây là chính xác nhất? A. 2n Ba <n Al B. 2n Ba =n Al C. n Ba =2n Al D. 2n Ba =3n Al 88. Một hỗn hợp 2 kim loại Ba và Al (tỉ lệ mol 1:3) hoà tan vào nước dư thấy còn 2,7 gam rắn, đồng thời thu được thể tích khí H 2 (đktc) là A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít 89. Cho hỗn hợp hai kim loại Na và Al (tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước dư, thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và còn lại chất rắn có khối lượng là A. 2,7 gam B. 5,4 gam C. 7,7 gam D. 8,1 gam 90. Hỗn hợp X gồm Al và K. m gam X tác dụng với nước dư thì được 0,4 mol H 2 . Cũng m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư được 0,475 mol H 2 . m có giá trị là A. 15,54g B. 14,55g C. 14,45g D. 15,55g BÀI TẬP CROM 1. Hoàn thành: Cr  Cr 2 O 3  CrCl 3  Cr(OH) 3  Na[Cr(OH) 4 ]  Cr(OH) 3  CrCl 3  Na 2 CrO 4  Na 2 Cr 2 O 7 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng xảy ra theo phương pháp thăng bằng electron và cho biết vai trò các chất trong phản ứng K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4  K 2 Cr 2 O 7 + HCl  K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4  (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7  CrCl 3 + Cl 2 + NaOH  CrCl 3 + Zn  3. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng dựa vào hiện tượng: a) Crom (III) oxit có thể được điều chế bằng cách dùng than để khử natri đicromat. Khi đó tạo ra một chất khí cháy được và natri cacbonat. b) Khi cho kiềm vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Khi cho axit vào dung dịch màu vàng này thì nó lại chuyển về màu da cam. c) Một bột màu lục A thực tế không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy với kiềm và có mặt không khí nó chuyển thành chất B có màu vàng, dễ tan trong nước. Chất B tác dụng với axit tạo thành chất C có màu da cam. Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A và oxi hoá axit clohiđic thành khí clo. 3. Cho phản ứng NaCrO 2 + Br 2 + NaOH  ……….+……… +……. Khi cân bằng, hệ số của NaCrO 2 là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. Cho các câu sau đây: a) Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt b) Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ c) Crom có những tính chất hoá học giống nhôm. d) Crom có những hợp chất giống những hợp chất của lưu huỳnh e) Trong tự nhiên, crom ở dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom là điện phân Cr 2 O 3 nóng chảy g) Kim loại crom có thể rạch được thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. Phương án gồm các câu đúng là A. a, b, c B. a, c, d C. a, c, d, g, h D. a, c, d, g 5. Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ? A. Fe và Al B. Fe và Cr C. Al và Cr D. Mn và Cr 6. Cho các phản ứng: M + 2HCl  MCl 2 + H 2 MCl 2 + 2NaOH  M(OH) 2 + 2NaCl 4M(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4M(OH) 3 M(OH) 3 + NaOH  Na[M(OH) 4 ] M là kim loại nào sau đây? A. Fe B. Al C. Cr D. Pb 7. Sục khí Cl 2 vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na 2 Cr 2 O 7 , NaCl, H 2 O B. NaClO 3 , Na 2 CrO 4 , H 2 O C. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O D. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O 8. Một oxit của R có các tính chất sau: - Tính oxi hoá rất mạnh - Tan trong nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H 2 RO 4 và H 2 R 2 O 7 - Tan trong dung dịch kiềm tạo anion RO 4 2- có màu vàng. Oxit đó là A. SO 3 B. CrO 3 C. Cr 2 O 3 D. Mn 2 O 7 9. Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam com từ Cr 2 O 3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) là A. 13,5 B. 27 C. 40,5 D. 54 10. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, và Al tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được 5,04 lít khí. Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu được 38,8 lít khí. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của Cr ở trong hợp kim là A. 13,65% B. 4,05% C. 82,30% D. 8,10% 11. Pin điện hoá Cr – Cu trong quá trình hoạt động xảy ra phản ứng: 2Cr + 3Cu 2+  2Cr 3+ + 3Cu Cho biết E o Cr 3+ /Cr 2+ = -0,74V, E o Cu 3+ /Cu = 0,34V. Suất điện động của pin điện hoá là A. 0,40V B. 1,08V C. 1,25V D. 3,53V 12. Một hợp kim Ni – Cr có chứa 80% Ni và 20% Cr về khối lượng. Trong hợp kim này, ứng với 1 mol crom có bao nhiêu mol Ni? A. 0,22 mol B. 0,88 mol C. 4,45 mol D. 3,53 mol 13. Chọn oxit axit trong số các oxit sau A. CrO 3 B. CrO C. Cr 2 O 3 D. CuO 14. Thêm NaOH dư vào dung dịch muối CrCl 3 , nếu thêm tiếp dung dịch Br 2 thì thu được sản phẩm có chứa crom là A. NaCrO 2 B. Na 2 CrO 4 C. Na 2 Cr 2 O 7 D. Cr(OH) 3 15. Hỗn hợp A gồm bột 0,1 mol Al và 0,1 mol Cr. Cho hỗn hợp A vào dung dịch NaOH dư. Thể tích khí (đktc) thoát ra là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít 16. Hỗn hợp A gồm bột 0,3 mol Al và 0,3 mol Cr. Cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư (Không có không khí). Thể tích khí (đktc) thoát ra là A. 8,96 lít B. 13,44 lít C. 16,8 lít D. 20,16 lít 17. Cấu hình electron của crom ở trạng thái cơ bản là: A. [Ar]3d 6 B. [Ar]3d 4 4s 2 C. [Ar]4s 2 3d 4 D. [Ar]3d 5 4s 1 18. Cấu hình electron của ion Cr 2+ ở trạng thái cơ bản là: A. [Ar]3d 4 B. [Ar]3d 2 4s 2 C. [Ar]4s 2 3d 2 D. [Ar]3d 3 4s 1 19. Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na 2 Cr 2 O 7 được dung dịch X, sau đó thêm tiếp dung dịch H 2 SO 4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát được sự chuyển màu của dung dịch là A. từ vàng sang da cam, sau đó chuyển từ da cam sang vàng. B. từ không màu sang da cam, sau đó từ da cam sang vàng. C. từ da cam sang vàng sau đó từ vàng sang da cam. D. từ không màu sang vàng, sau đó từ vàng sang da cam. 20. Có thể điều chế Cr 2 O 3 bằng phản ứng t o (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7  N 2 +Cr 2 O 3 + 4H 2 O Phản ứng này thuộc loại A. không oxi hoá khử B. oxi hoá khử nội phân tử C. tự oxi hoá khử D. Nhiệt phân không oxi hoá khử 21. Muốn điều chế được 6,72 lít Cl 2 (đktc) thì khối lượng K 2 Cr 2 O 7 tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là A. 26,4 gam B. 27,4 gam C. 28,4 gam D. 29,4 gam 22. Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 cần lấy để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO 4 trong dung dịch (có H 2 SO 4 làm môi trường) là A. 26,4 gam B. 27,4 gam C. 28,4 gam D. 29,4 gam 23. Hoà tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl 3 và CrCl 3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH sau đó tiếp tục cho thêm nước clo, rồi lại thêm dư dung dịch BaCl 2 thu được 50,6 gam kết tủa. Thành phần % khối lượng CrCl 3 trong hỗn hợp ban đầu là A. 54,3 % B. 53,3% C. 52,3% D. 51,3% 24. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp Al(NO 3 ) 3 và Cr(NO 3 ) 3 cho đến khi lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Tách kết tủa ra khỏi dung dịch, rửa và nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam rắn khan. Phần trăm khối lượng Al(NO 3 ) 3 trong hỗn hợp ban đầu là A. 46,23% B. 47,23% C. 48,23% D. 49,23% 25. Cho 3,78 gam Al phản ứng với dung dịch muối XCl 3 tạo thành kim loại X và dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 g so với dung dịch XCl 3 . XCl 3 là A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CrCl 3 D. AuCl 3 26. Sục khí Cl 2 vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na 2 Cr 2 O 7 , NaCl, H 2 O B. NaClO 3 , Na 2 CrO 4 , H 2 O C. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O D. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O 27. Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau - Tính oxi hoá rất mạnh (C, S, P, bốc cháy khi tiếp xúc với nó) - Tan trong nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H 2 RO 4 và H 2 R 2 O 7 - Tan trong dung dịch kiềm tạo ran ion RO 4 2- có màu vàng. Oxit đó là A. SO 3 B. CrO 3 C. Cr 2 O 3 D. Mn 2 O 7 28. Đổ dung dịch chứa 2 mol KI vào dung dich K 2 Cr 2 O 7 trong axit H 2 SO 4 đặc, dư thu được đơn chất X. Số mol của X là A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol 29. Khối lượng bột Al cần dùng để thu được 78g crom từ Cr 2 O 3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) là A. 13,5 g B. 27 g C. 40,5 g D. 54 g 30. Phát biểu không đúng là A. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng với dung dịch HCl còn CrO 3 tác dụng được với dung dịch NaOH. B. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lưỡng tính C. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh. D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này có thể chuyển thành muối cromat. CHUYÊN ĐỀ SẮT 1. Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 26+. Cấu hình electron của X, chu kỳ và nhóm trong bảng tuần hoàn lần lượt là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 6 , chu kỳ 3 nhóm VI B . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 6 4s 2 , chu kỳ 4 nhóm II A . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 , chu kỳ 3 nhóm V B . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 6 4s 2 , chu kỳ 4 nhóm VIII B . 2. Xét về lí tính, so với nhôm thì sắt A. có tính nhiễm từ. B. Dẫn điện tốt hơn C. dễ bị gỉ hơn D. nhiệt độ nóng chảy thấp hơn 3. Sắt có cấu tạo mạng tinh thể A. Lập phương tâm diện. B. Lập phương tâm diện hoặc tâm khối tuỳ thuộc nhiệt độ C. Lập phương tâm khối D. Lục phương đặc khít hoặc lập phương tâm diện tuỳ thuộc nhiệt độ. 4. Trong các hợp chất sau: FeCl 3 , FeO, FeSO 4 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Số chất vừa có thể là chất oxi hoá, vừa có thể là chất khử là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. Trong các phản ứng oxi hoá khử, hợp chất Fe(III) là A. chất khử B. Chất oxi hoá C. chất oxi hoá hoặc khử D. chất tự oxi hoá khử 6. Phản ứng nào sau đây xảy ra có sự thay đổi số oxi hoá của sắt A. FeO và HCl B. FeSO 4 và Ba(OH) 2 C. FeCl 2 và AgNO 3 D. FeS 2 và H 2 SO 4 loãng 7. Cho Fe 3 O 4 phản ứng với HI dư A. Tại muối FeI 2 B. Tạo muối FeI 3 C. Tạo hai muối FeI 2 và FeI 3 D. không phản ứng. 8. Cho phản ứng: FeS 2 + HNO 3 → muối X + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O. Muối X là A. Fe 2 (SO 4 ) 3 B. FeSO 4 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 3 hoặc Fe 2 (SO 4 ) 3 9. Trộn 2 dung dịch FeCl 3 và Na 2 CO 3 với nhau A. Có kết tủa Fe(OH) 3 và sủi bọt khí. B. có kết tủa Fe 2 (CO 3 ) 3 C. Có kết tủa Fe(OH) 3 và không sủi bọt khí. D. không xảy ra phản ứng. 10. Quặng sắt có hàm lượng sắt cao nhất là A. Pirit (FeS 2 ) B. Hematit đỏ (Fe 2 O 3 ) C. Xiđerit (FeCO 3 ) D. Manhetit (Fe 3 O 4 ) 11. Người ta thường thêm đinh sắt vào dung dịch muối Fe 2+ để A. Fe 2+ không bị thuỷ phân tạo Fe(OH) 2 B. Fe 2+ không bị khử thành Fe C. Fe 2+ không chuyển thành Fe 3+ D. giảm bớt sự bay hơi của muối. 12. Đốt sắt trong không khí tạo chất rắn A. Hoà tan A trong dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành muối A. FeSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Fe(HSO 4 ) 2 13. Cho bột Fe vào dung dịch HNO 3 /t o , kết thức phản ứng thu được dung dịch A và còn lại phần rắn không tan. Dung dịch A chứa A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 14. Dung dịch FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Để loại được tạp chất có thể dùng A. Cu B. NaOH C. NH 3 D. Fe 15. Cho x mol Fe tác dụng với y mol HNO 3 , thu được khí NO và dung dịch chứa Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 . Liên hệ giữa x và y là A. y < 4x B. 8x/3 < y < 4x C. 4x/3 < y < 4x D. y ≤ 4x 16. Điều nào sau đây là sai với Fe 3 O 4 ? A. Chất rắn màu đen, tan được trong axit. B. Thành phần chính trong quặng manhetit C. Tạo thành khi sắt tác dụng với hơi nước (<570 o C) D. Tác dụng với dung dịch HNO 3 không tạo khí. 17. Chọn phát biểu đúng cho Fe(OH) 3 : A. Màu lục nhạt. B. Dễ bị nhiệt phân C. Khó tan trong axit D. Dễ tan trong bazơ 18. Điều chế sắt từ hợp chất X theo sơ đồ sau + O 2 + CO, t o X Y Fe X là hợp chất nào sau đây? A. FeS 2 B. FeCl 2 C. Fe 3 O 4 D. Fe(OH) 3 19. Nhiệt phân hoàn toàn muối Fe(NO 3 ) 2 trong không khí, sản phẩm rắn thu được là A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe(NO 2 ) 2 20. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 thì A. Xảy ra phản ứng oxi hoá khử. B. Xảy ra phản ứng trao đổi C. Xảy ra phản ứng thuỷ phân. D. Không xảy ra phản ứng. 21. Cho FeS 2 vào dung dịch HCl loãng dư, phần không tan là A. FeS B. S C. FeS và S D. Fe 2 S 3 22. Cho FeS 2 tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư, thu được muối A. FeS B. FeSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Fe(HSO 4 ) 2 23. Gang là hợp kim của Fe với nhiều nguyên tố, trong đó cacbon chiếm A. 0,15% đến <2% B. 2% đến 5% C. 8% đến 10% D. 0,01% đến 1% 24. % khối lượng cacbon trong thép là A. 0,01% đến 2% B. 2% đến 5% C. 8% đến 10% D. 0,01% đến 1% 25. Trong công nghiệp, Fe được sản xuất bằng phương pháp A. thuỷ luyện B. nhiệt luyện C. điện phân nóng chảy D. điện phân dung dịch 26. Nung hỗn hợp bột sắt với bột lưu huỳnh được hỗn hợp rắn A. Cho A vào dung dịch HCl dư, khí thoát ra có tỉ khối hơi so với H 2 là 9, và còn lại chất rắn B không tan. Trong A có A. FeS, S, Fe 2 S 3 B. Fe 2 S 3 , S và Fe C. FeS, S, và S D. Fe, FeS 27. Hoà tan hết Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch X, sục khí Cl 2 qua dung dịch X, thu được muối A. FeCl 3 B. FeSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 28. Ngâm hỗn hợp A gồm bột Fe, Ag, Cu trong dung dịch B chứa một muối nitrat đến khi phản ứng kết thúc, thấy Fe, Cu tan hết và lượng Ag có khối lượng không đổi. Dung dịch B có chứa A. Cu(NO 3 ) 2 B. AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 29. Dung dịch nào sau đây hoà tan hỗn hợp Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 có thoát khí? A. HCl loãng B. H 2 SO 4 loãng C. HNO 3 loãng D. CH 3 COOH 30 Quặng sắt có giá trị sản xuất gang là A. Hematit và manhetit B. Hematit và pirit C. Xiđerit và manhetit D. Pirit và manhetit 31. Cho Fe tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, được dung dịch X. Biết dung dịch X có thể hoà tan Cu, và khi tác dụng với dung dịch AgNO 3 có kết tủa xuất hiện. Dung dịch X chứa A. Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 32. Cấu hình electron của Fe 2+ và Fe 3+ theo thứ tự là A. [Ar]3d 6 , [Ar]3d 3 4s 2 B. [Ar]3d 4 4s 2 , [Ar]3d 5 C. [Ar]3d 5 , [Ar]3d 6 4s 2 D. [Ar]3d 6 , [Ar]3d 5 33. Oxi hoá hoàn toàn 21 gam bột Fe thu được 30 gam một oxit duy nhất. CTPT của oxit là A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 2 O 3 34. Có thể điều chế Fe(NO 3 ) 2 từ phản ứng A. FeCl 2 và AgNO 3 B. FeO và HNO 3 C. Fe và Fe(NO 3 ) 3 D. nhiệt phân Fe(NO 3 ) 3 35. Một oxit sắt hoà tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch A. Biết A vừa tác dụng với dung dịch KMnO 4 , vừa có thể hoà tan đồng. Công thức của oxit sắt là A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 2 O 3 36. Hoà tan 6,72 gam kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 0,18 mol SO 2 . Kim loại M là A. Cu B. Fe C. Zn D. Al 37. 4,35 gam một oxit sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,15 mol HCl. Công thức phân tử của oxit là A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 2 O 3 38. m gam hỗn hợp FeO và Fe 3 O 4 hoà tan vừa đủ trong dung dịch chứa 1,2 mol HCl, cô cạn được 70,6 gam muối khan. Giá trị của m là A. 37,6 g B. 32,8 g C. 30,4 g D. 26,8 g 39. 4,06 gam một oxit sắt bị khử hoàn toàn bởi CO/t o thu được m gam sắt và khí tạo thành tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 dư được 7 gam kết tủa. Khối lượng m là A. 2,8 g B. 3,36 g C. 2,94 g D. 2,24 g 40. Nung a gam hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 với H 2 dư, thu được b gam nước và c gam rắn A. Hoà tan hết A trong dung dịch HCl dư 0,045 mol H 2 . Giá trị b là A. 0,18 g B. 0,54 g C. 1,08 g D. 0,36 g 41. Nung 6,54 gam hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 với H 2 dư, thu được b gam nước và c gam rắn A. Hoà tan hết A trong dung dịch HCl dư 0,045 mol H 2 . Giá trị c là A. 6,32 g B. 5,58 g C. 7,84 g D. 5,84 g [...]... mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 33 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là... các muối trong X là A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam 37 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau Giá trị của V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1... Phần trăm khối lượng FeSO4 trong hỗn hợp là A 57% B 58% C 59% D 60% 81 Câu nào sau đây là đúng? A Thép là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 2 - 5% về khối lượng B Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5 - 10% về khối lượng C Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt bằng các chất khử như CO, H2, Al, D Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hoá các tạp chất (C, Si, Mn, S, P,... gam chất rắn Số mol Fe3O4 trong hỗn hợp A là A 0,09 mol B 0,10 mol C 0,11 mol D 0,12 mol 73 Đốt nóng một a gam hỗn hợp gồm bột Al và Fe3O4 trong môi trường không có không khí để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn Những chất còn lại sau phản ứng nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 6,72 lít H2 (đktc), nếu cho tác dụng với HCl dư sẽ thu được 26,88 lít H2 (đktc) Giá trị của a là A... 6,4 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol 29 Có 1 gam hợp kim đồng - nhôm được xử lí bằng lượng dư dung dịch NaOH, rửa sạch chất rắn còn lại rồi hoà tan bằng dung dịch HNO3, sau đó làm bay hơi dung dịch rồi nung nóng, khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là 0,4 gam... O2 , to + O2 , to + X , to CuFeS2  X  Y  Cu Hai chất X, Y lần lượt là: A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO C CuS, CuO D Cu2S, CuO 45 Người ta nướng một tấn quặng cancosin có 92% Cu2S và 0,77% Ag2S về khối lượng Tính lượng Cu và Ag thu được, biết hiệu suất của quá trình điều chế Cu và Ag lần lượt đạt 75% và 82% A 55,2 kg và 5,5 kg B 27,6 kg và 2,75kg C 92 kg và 7,7 kg D 82.8 kg và 8,25 kg 46 Hoà... 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A 1 B 0 C 3 D 2 54 Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử . BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ NHÔM 1. Nhôm chỉ có hóa trị 3 khi tham gia các phản ứng hóa học vì A. Al thuộc kim loại. A. Nhôm hidroxit là bazơ lưỡng tính. B. Kém bền, bị nhiệt phân tạo nhôm oxit. C. Nhôm hidroxit rất ít tan (không tan) trong nước. D. Muối nhôm có thể bị thủy phân tạo nhôm hidroxit 9. Muối nhôm. thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 ; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 ; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 ; - Thí nghiệm