Tính chất này thể hiện rõ nhất trong phản ứng với H2 và với kim loại... - Clo đưuợc dùng điều chế axit HCl; dưuợc phẩm, chất màu, chất dẻo, cao su nhân tạo, tơ … - Nhiều hợp chất clo đư
Trang 1CLO
BÀI 3:
17
Trang 2Khái quát chung về Clo
Kh¸i qu¸t chung vÒ clo
KÝ hiÖu ho¸ häc : Cl
Nguyªn tö khèi : 35,45
Sè thø tù : 17
ph©n tö lµ liªn kªt céng
ho¸ trÞ
CÊu h×nh electron :
1s22s22p63s23p5
VÞ trÝ trong b¶ng HTTH :
- Chu k× III
- Nhãm VIIA
Trang 3Lịch sử của nguyờn tố Clo
I Lịch sử của nguyên tố clo
Lần đầu tiên tìm ra là năm 1774 do Karl Sheele
Nhungưưư không thừa nhận đó là một đơn chất
Năm 1810 Humphry Davy chứng minh đó là một
đơn chất
Tên clo xuất phát từ màu sắc của clo là màu vàng lục ( chloros nghĩa là vàng lục)
Trang 4II.Tr¹ng th¸i tù nhiªn,
tÝnh chÊt vËt lÝ
Trang 5II.1 Trạng thái tự nhiên
Clo rất hoạt động do đó tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất mà chủ yếu là NaCl
Chiếm 0,05% khối lưuợng vỏ quả đất
Trong thiên nhiên tồn tại 2 đồng vị :
35
17Cl ( 75,4% ) 37
17Cl ( 24,6% )
Trang 6II.2 TÝnh chÊt vËt lÝ
Lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, xèc, nÆng gÊp
2.5 lÇn kh«ng khÝ.
Clo tan nhiÒu trong dung m«i h÷u c¬ Tan
Ýt trong nuíc.
t o
hl = -34,05 0 C ; t o
hr = -110 0 C
§éc, víi luîng nhá g©y ra sù kÝch thÝch
m¹nh ®êng h« hÊp vµ viªm c¸c niªm
m¹c HÝt ph¶i nhiÒu clo th× bÞ ng¹t vµ cã
thÓ chÕt.
Trang 7III Tính chất hoá học
Nhận xét :
Cấu hình e:
Cl - Cl
Do có 7e ở lớp ngoài cùng do đó nó dễ nhận thêm 1e
=> tính chất hoá học đặc truưng của clo là tính oxi hoá
Tính chất này thể hiện rõ nhất trong phản ứng với H2
và với kim loại
Trang 8Tính chất hoá học
III.1.T¸c dông víi kim lo¹i
- T¸c dông víi Na:
- T¸c dông víi Fe:
- T¸c dông víi Cu:
Trang 9Tính chất hoá học
III.2 T¸c dông víi phi kim
VÝ dô:
Trang 10Tính chất hoá học
III.3 T¸c dông víi hîp chÊt
- T¸c dông víi hîp chÊt h÷u c¬:
Trang 11IV.øng dông vµ ®iÒu chÕ
Trang 12IV.1 ứng dụng
- Clo đưuợc sử dụng để clo hóa nuước máy, nhằm diệt những vi trùng gây bệnh
- Clo đưuợc dùng để tẩy trắng vải giấy
- Clo đưuợc dùng điều chế axit HCl; dưuợc phẩm, chất màu, chất dẻo, cao su nhân tạo, tơ …
- Nhiều hợp chất clo đưuợc dùng trong công nghiệp, nông nghiệp
Trang 13Điều chế Clo trong phũng thớ
nghiệm
IV.2 Điều chế
1 Trong phòng thí nghiệm
- Nguyên tắc: cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, CaOCl2…
- VD: MnO2 + HCl
KClO3 + HCl
Trang 14Điều chế Clo trong cụng nghiệp
2 Trong công nghiệp
- Điện phân dung dịch NaCl
+ Clo thoát ra ở anot
- Do clo không phản ứng với sắt ở nhiệt độ thưuờng khi không có nưuớc nên clo đưuợc vận chuyển trong các bình bằng thép
Trang 15Điều chế Clo trong công nghiệp
Trang 16Bµi tËp vËn dông
Trang 17Bài tập củng cố
Câu 1: Giải thích tính tẩy màu của khí clo ẩm ? Khí clo khô có tính tẩy màu hay không?
Gợi ý:
- Khí clo có phản ứng với nuước :
- HClO sinh ra không bền bị phân huỷ :
HClO HCl + O
- Oxi nguyên tử sinh ra hoạt động hoá học mạnh có tính tẩy màu do đó khí clo ẩm có tính tẩy màu
- Khí clo khô không có tính tẩy màu
Trang 18Bài tập về nhà
Câu 2 : Đốt cháy sắt trong bình đựng khí clo, thì thu
1 Viết phưuơng trình phản ứng xảy ra
2 Tính số gam clo đã tham gia phản ứng
Câu 3 : Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu đưuợc 26,7 gam nhôm clorua Bao nhiêu gam clo đã tham gia phản ứng ?
Câu 4 : Để điều chế một dung dịch axit clohiđric bằng cách hoà tan 2 mol HCl khí vào nưuớc Sau đó đun axit thu đưuợc với mangan đioxit có duư Khí clo thu
đuược bằng phản ứng đó có đủ để tác dụng với 28 gam sắt hay không ?
Trang 19V Hîp chÊt cña clo
V.1 Hi®roclorua
1 §iÒu chÕ
2 TÝnh chÊt hãa häc
VD: Al + HCl
nãng:
Trang 20V.2 Hîp chÊt chøa oxi cña clo
1 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +1
2 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +3
3 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +4
4 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +5
5 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +6
6 Hîp chÊt clo cã sè oxi hãa +7