Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM ppsx

Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) của crom, số oxi hoá; tính chất hoá học của crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit). - Tính chất của hợp chất crom (III), Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất của hợp chất crom (VI), K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá). Kĩ năng - Dự đoán và kết luận được về tính chất của crom và một số hợp chất . - Viết các PTHH thể hiện tính chất của crom và hợp chất crom. - Tính thể tích hoặc nồng độ dung dịch K 2 Cr 2 O 7 tham gia phản ứng. B. Trọng tâm  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom và các phản ứng đặc trưng của crom  Tính chất hoá học cơ bản của các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO 3 ; K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn. - Tinh thể K 2 Cr 2 O 7 , dung dịch CrCl 3 , dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Trong quá trình tiếp thu bài mới 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1  GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí của Cr trong bảng tuần hoàn.  HS viết cấu hình electron nguyên tử của Cr. I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô 24, nhóm VIB, chu kì 4. - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 hay [Ar]3d 5 4s 1 .  HS nghiên cứu tính chất vật lí của Cr trong SGK theo sự hướng dẫn của GV. II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm 3 ), t 0 nc = 1890 0 C. - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh. Hoạt động 2  GV giới thiệu về tính khử của kim loại Cr so với Fe và các mức oxi hoá hay gặp của crom. III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. - Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1  +6 (hay gặp +2, +3 và +6).  HS viết PTHH của các phản ứng giữa kim loại Cr với các phi kim O 2 , Cl 2 , S 1. Tác dụng với phi kim 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 t 0 2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 t 0 2Cr + 3S Cr 2 S 3 t 0 2. Tác dụng với nước  HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì sao Cr lại bền vững với nước và không khí ? Cr bền với nước và không khí do có lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.  HS viết PTHH của các phản ứng giữa kim loại Cr với các axit HCl và H 2 SO 4 loãng. 3. Tác dụng với axit Cr + 2HCl  CrCl 2 + H 2  Cr + H 2 SO 4  CrSO 4 + H 2   Cr không tác dụng với dung dịch HNO 3 hoặc H 2 SO 4 đặc, nguội. Hoạt động 3  HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí của Cr 2 O 3 . IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr 2 O 3  Cr 2 O 3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước.  HS dẫn ra các PTHH để chứng minh Cr 2 O 3 thể hiện tính chất lưỡng tính.  Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính Cr 2 O 3 + 2NaOH (đặc)  2NaCrO 2 + H 2 O Cr 2 O 3 + 6HCl  2CrCl 3 + 3H 2  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí của Cr(OH) 3 .  GV ?: Vì sao hợp chất Cr 3+ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá ?  HS dẫn ra các PTHH để minh hoạ cho b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH) 3  Cr(OH) 3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước.  Cr(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính Cr(OH) 3 + NaOH  NaCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + 3HCl  CrCl 3 + 3H 2 O  Tính khử và tính oxi hoá: Do có số oxi hoá trung gian nên trong dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi trường axit) vừa có tính tính chất đó của hợp chất Cr 3+ . khử (trong môi trường bazơ) 2CrCl 3 + Zn  2CrCl 2 + ZnCl 2 2Cr 3+ + Zn  2Cr 2+ + Zn 2+ 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH  2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 4H 2 O  2 2CrO + 3Br 2 + 8OH -  2 4 2CrO + 6Br - + 4H 2 O  HS nghiên cứu SGK để biết được tính chất vật lí của CrO 3 .  HS viết PTHH của phản ứng giữa CrO 3 với H 2 O. 2. Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO 3  CrO 3 là chất rắn màu đỏ thẫm.  Là một oxit axit CrO 3 + H 2 O  H 2 CrO 4 (axit cromic) 2CrO 3 + H 2 O  H 2 Cr 2 O 7 (axit đicromic)  Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C 2 H 5 OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 .  HS nghiên cứu SGK để viết PTHH của phản ứng giữa K 2 Cr 2 O 7 với FeSO 4 trong môi trường axit. b) Muối crom (VI)  Là những hợp chất bền. - Na 2 CrO 4 và K 2 CrO 4 có màu vàng (màu của ion 2 4 CrO ) - Na 2 Cr 2 O 7 và K 2 Cr 2 O 7 có màu da cam (màu của ion 2 72 OCr )  Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh. K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O + 6 + 2 +3 +3  Trong dung dịch của ion 2 72 OCr luôn có cả ion 2 4 CrO ở trạng thái cân bằng với nhau: Cr 2 O 7 + H 2 O 2CrO 4 + 2H + 2 - 2 - V. CỦNG CỐ: 1. Viết PTHH của các phản ứng trong quá trình chuyển hoá sau: Cr Cr 2 O 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 (1) (2) (3) (4) 2. Khi đun nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48g O 2 và 1 mol Cr 2 O 3 . Hãy viết phương trình phản ứng và xem natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa ? 3. Xem trước bài ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………… ………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… . hoá và tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất của hợp chất crom (VI), K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá). Kĩ năng - Dự đoán và kết luận được về tính chất của crom và. HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí của Cr 2 O 3 . IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr 2 O 3  Cr 2 O 3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan. Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí (độ cứng,