Trường THPT Thanh Khê Ngày soạn: 19/10/2011 Ngày dạy : 20/10/2011 Tuần: 9 Tiết 17: Bài 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I. Mục tiêu : 1. Kiến thức: * Học sinh biết : - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan); ứng dụng, điều chế axit photphoric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp; - Tính chất vật lí, ứng dụng của muối photphat. * Học sinh hiểu : tính chất hóa học của axit photphoric, muối photphat; H 3 PO 4 là axit trung bình, axit ba nấc. 2 .Kĩ năng : - Viết các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất của axit H 3 PO 4 và muối photphat. - Nhận biết được axit H 3 PO 4 và muối photphat bằng phương pháp hoá học. - Tính khối lượng H 3 PO 4 sản xuất được, % muối photphat trong hỗn hợp. - So sánh tính chất hóa học của axit nitric và axit photphoric. 3. Thái độ : - Nghiêm túc, tích cực. II. Trọng tâm: - Viết được phương trình phân li theo từng nấc của axit H 3 PO 4 là axit ba nấc. - Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của axit H 3 PO 4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo ra 3 loại muối tùy theo lượng chất tác dụng. - Tính chất của muối photphat. Nhận biết ion photphat. III. Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, nêu và giải quyết vấn đề. IV. Chuẩn bị: * GV : Hệ thống câu hỏi, mô hình phân tử H 3 PO 4 , phiếu học tập, lọ đựng tinh thể H 3 PO 4 , hóa chất AgNO 3 , Na 3 PO 4 . * HS : Xem trước bài học; học bài cũ. V. Tiến trình giảng dạy: 1. Ổn định lớp: 2. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: ( 2 -3 ph) Tìm hiểu về cấu tạo phân tử của H 3 PO 4 GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và hoàn thành phiếu học tập. HS: Trả lời A. AXIT PHOTPHORIC (H 3 PO 4 ): I. CÔNG THỨC CẤU TẠO: HNO 3 H 3 PO 4 CTCT NOH O O Cộng hóa trị 4 5 GSKT: Lê Thị Ánh H O P O H O H O Trường THPT Thanh Khê Hoạt động 2: ( 3 – 5 ph) Tìm hiểu về tính chất vật lí của H 3 PO 4 GV: nên cho HS quan sát lọ H 3 PO 4 và nêu tính chất vật lí của H 3 PO 4 HS: Trả lời Hoạt động 3: ( 10 – 15 ph) Tìm hiểu về tính chất hóa học của H 3 PO 4 GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu tính axit của H 3 PO 4 + Em hãy viết phương trình điện li của axit photphoric biết H 3 PO 4 là một axit trung bình, 3 nấc. Nhận xét thành phần có trong dung dịch H 3 PO 4 + Dự đoán chất tạo thành, viết ptpt, pt ion thu gọn của phản ứng giữa dd NaOH và H 3 PO 4 Nhận xét về sản phẩm của phản ứng trên +Ngoài ra còn có phản ứng giữa dd NaOH với các muối axit. GV: Hướng dẫn HS trả lời câu hỏi: Vì sao trong HNO 3 , H 3 PO 4 : N, P đều có số OXH là +5 nhưng chỉ có axit nitric có tính oxi hóa? GV nhấn mạnh : Tính oxi hóa không những phụ thuộc vào trạng thái số OXH mà còn phụ thuộc vào độ bền của phân tử. HS: Trả lời Hoạt động 4: ( 5 -7 ph) Tìm hiểu về điều chế và ứng dụng H 3 PO 4 GV: Có mấy phương pháp điều chế H 3 PO 4 trong công nghiệp? HS: Viết PTPƯ GV: Phương pháp nào thu được H 3 PO 4 có độ tinh khiết cao. Giải thích. GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và liên hệ của N, P Số OXH của N, P +5 +5 Trong hợp chất H 3 PO 4 , photpho có số OXH +5. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: - Tinh thể trong suốt - Nóng chảy ở 42,5 0 C - Rất háo nước, dễ chảy rữa, tan vô hạn trong nước. - Dung dịch H 3 PO 4 thường đặc, sánh, không màu, có nồng độ 85%. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1. Có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất chung của axit. Nấc 1: H 3 PO 4 ƒ H + + H 2 PO 4 - Nấc 2: H 2 PO 4 - ƒ H + + HPO 4 2 - Nấc 3: HPO 4 2 - ƒ H + + PO 4 3 – 2. Axit photphoric là một axit ba nấc Tùy theo tỉ lệ số mol giữa axit H 3 PO 4 và kiềm tạo nên các muối photphat khác nhau. Thí dụ: H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + 2NaOH → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Axit photphoric không có tính oxi hóa. HNO 3 kém bền → thể hiện tính oxi hóa. H 3 PO 4 bền → không thể hiện tính oxi hóa. IV.ĐIỀU CHẾ: Trong công nghiệp: → 0 t C 3 4 2 2 4 (ñaëc) 3 4 4 Ca (PO ) + 3H SO 2H PO + 3CaSO Hay 2 → → 0 t C 2 2 5 2 5 2 3 4 4P + 5O 2P O P O + 3H O H PO V. ỨNG DỤNG: GSKT: Lê Thị Ánh Trường THPT Thanh Khê thực tế nêu những ứng dụng của H 3 PO 4 Hoạt động 5: ( 7- 10 ph) Tìm hiểu về tính chất của muối photphat GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tính tan cho biết muối photphat nào tan, không tan và rút ra kết luận. Hoạt động 6: ( 3 – 5 ph) Tìm phương pháp nhận biết ion photphat - GV làm TN: AgNO 3 + Na 3 PO 4 GV: Hiện tượng? Vậy muốn nhận biết PO 4 3- ta dùng hóa chất nào? Điều chế muối photphat và sản xuất phân lân. B. MUỐI PHOTPHAT: Có 3 loại muối photphat: Muối dihidrophotphat: NaH 2 PO 4 , NH 4 H 2 PO 4 … Muối hidrophotphat: Na 2 HPO 4 , CaHPO 4 … Muối photphat trung hòa: Na 3 PO 4 , (NH 4 ) 3 PO 4 … I. TÍNH TAN: Muối trung hòa, muối axit của kim loại natri, kali, amoni và muối đihidrophotphat đều tan trong nước. II. NHẬN BIẾT ION PHOTPHAT: -Thuốc thử AgNO 3 . - Hiện tượng: có kết tủa vàng nhạt 3Ag + + PO 4 3 - ? Ag 3 PO 4 ? (màu vàng) 3. Củng cố – Bài tập: GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập trong SGK Bài 1 ( trang 54 – SGK) Bài 4 ( trang 54 – SGK) Bài 3 ( trang 54 – SGK) Bài 5 ( trang 54 – SGK) VI. Rút kinh nghiệm : …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Giáo viên hướng dẫn Đà Nẵng, ngày 20 tháng 10 năm 2011 Duyệt và ký tên Giáo sinh ký tên Phùng Thị Xuân Hiệp Lê Thị Ánh GSKT: Lê Thị Ánh Trường THPT Thanh Khê PHIẾU HỌC TẬP HNO 3 H 3 PO 4 CTCT Cộng hóa trị của N, P Số OXH của N, P GSKT: Lê Thị Ánh . chất hóa học của axit photphoric, muối photphat; H 3 PO 4 là axit trung bình, axit ba nấc. 2 .Kĩ năng : - Viết các PTHH dạng phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất của axit H 3 PO 4 và. của axit. Nấc 1: H 3 PO 4 ƒ H + + H 2 PO 4 - Nấc 2: H 2 PO 4 - ƒ H + + HPO 4 2 - Nấc 3: HPO 4 2 - ƒ H + + PO 4 3 – 2. Axit photphoric là một axit ba nấc Tùy theo tỉ lệ số mol giữa axit. được axit H 3 PO 4 và muối photphat bằng phương pháp hoá học. - Tính khối lượng H 3 PO 4 sản xuất được, % muối photphat trong hỗn hợp. - So sánh tính chất hóa học của axit nitric và axit photphoric. 3.