CÁC BÀI TOÁN CỦA HNO3 – MUỐI NITRAT DẠNG 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Bài 1: ĐH 2008 KB: Thể tích dung dịch HNO3 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe; 0,15 mol Cu (Biết phản ứng chỉ tạo ra chất khử NO): A. 0,8 lit B. 1,0 lit C. 1,2 lit D. 0,6 lit Bài 2: Hoà tan m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được khí NO duy nhất. Nếu đem khí NO thoát ra trộn với O2 vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn trong nước được dung dịch HNO3. Biết thể tích oxi phản ứng là 0,336 lit (đktc). Giá trị của m là: A. 34,8g B. 13,92g C. 23,2g D. 20,88g Bài 3: Cho hỗn hợp gồm 4 kim loại có hoá trị không đổi: Mg, Ni, Zn, Al được chia làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit H2 - Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lit một khí không màu hoá nâu ngoài không khí (các thể tích đo ở đkc). Giá trị của V là: A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 4,48 lit D. 5,6 lit Bài 4: Chia m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 7,28 lit H2. - Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HNO3 dư thu được 5,6 lit NO duy nhất. Các thể tích khí đo ở đktc. Khối lượng Fe, Al trong X là: A. 5,6g và 4,05g B. 16,8g và 8,1g C. 5,6g và 5,4g D. 11,2g và 8,1g Bài 5: Hoà tan a gam Al trong dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra 4,48 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trị của a là: A. 14,04g B. 70,2g C.35,1g D. Đáp số khác Bài 6: Lấy 9,94g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu cho tan trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra 3,584 lit khí NO (đktc) duy nhất. Khối lượng muối khan tạo thành: A. 39,7g B. 29,7g C. 39,3g D. 40,18g Bài 7: Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu tan hết trong 2 lit dung dịch HNO3 thu được 1,792 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối so với He là 9,25. Nồng độ CM của dung dịch HNO3 ban đầu là (Biết He = 4) A. 0,28M B.1,4M C. 1,7M D. 1,2M Bài 8: ĐH 2007 KA: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lit hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X so với H2 là 19. Giá trị của V là: A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 5,6 Bài 9: ĐH Y Dược HN 2000. Hoà tan 4,431g hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 1,568 lit (đktc) hỗn hợp khí không màu có khối lượng 2,59g trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Số mol HNO3 phản ứng là: A. 0,51 B. 0,455 C. 0,55 D. 0,49 Bài 10: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại bằng dung dịch HNO3 thu được 1,12 lit hỗn hợp khí X (đkc) gồm NO2 và NO. Tỉ khối hơi của X so với H2 là 18,2. Thể tích dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng là A. 20,18 ml B. 11,12 ml C. 21,47 ml D. 36,7 ml Bài 11: Hoà tan 15,2g hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 500ml dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,24 lit khí NO (00C và 2 at). Để trung hoà axit còn dư phải dùng vừa đủ 80g dung dịch NaOH 20%. Nồng độ mol/l ban đầu của dung dịch HNO3 ban đầu là: A. 3,6M B. 1,8M C. 2,4M D. Đáp số khác Bài 12: ĐH 2009KA: Cho 3,024g một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng thu được 940,8 ml khí NxOy (đktc, sản phẩm khử duy nhất) có tỉ khối so với H2 là 22. Khí NxOy và kim loại M là: A. NO và Mg B. N2O và Fe C. NO2 và Al D. N2O và Al Bài 13: Hoà tan hoàn toàn 2,6g kim loại X bằng dung dịch HNO3 loãng, lạnh thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thấy thoát ra 224 cm3 khí (đkc). Kim loại X là: A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Bài 14: Hoà tan 15,6g hỗn hợp kim loại R có hoá trị không đổi vào dung dịch HNO3 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 896ml khí N2. Thêm vào dung dịch mới thu được một lượng dung dịch NaOH nóng dư được 224ml một chất khí. (Các thể tích khí đo ở đktc). Kim loại R là: A. Zn B. Cu C. Al D. Mg Bài 15: Hoà tan 4,95g hỗn hợp X gồm Fe và Kim loại R có hoá trị không đổi trong dung dịch HCl dư thu được 4,032 lit H2. Mặt khác, nếu hoà tan 4,95g hỗn hợp trên trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,336 lit NO và 1,008 lit N2O. Tìm kim loại R và % của nó trong X:(Các thể tích khí đo ở đktc). A. Mg và 43,64% B. Zn và 59,09% C. Cr và 49,09% D. Al và 49,09% Bài 16: Cho 3,6g Mg tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư sinh ra 2,24 lit khí X (sản phẩm khử duy nhất ở đktc), Khí X là: A. N2O B. NO2 C. N2 D. NO Bài 17: ĐH 2009 KA: Hoà tan 12,42g Al bằng dung dịch HNO3 loãng dư được dung dịch X và 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O và N2, tỉ khối của Y so với H2 là 18. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan: A. 106,38g B. 34,08g C. 97,98g D. 38,34g Bài 18: Hoà tan hoàn toàn 8,4g Mg vào 1 lit dung dịch HNO3 vừa đủ. Sau phản ứng thu được 0,672 lit khí N2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 55,8g muối khan. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 đã dùng: A. 0,76M B. 0,86M C. 0,96M D. 1,06M Bài 19: ĐH 2010 KB: Nung 2,23g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn trong oxi sau một thời gian thu được 2,71g hỗn hợp Y. Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư được 0,672 lit khí NO ở đkc (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO3 phản ứng: A. 0,12 B. 0,14 C. 0,16 D. 0,18 DẠNG 2: PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI Bài 1: ĐH KB 2007: Nung m gam bột Fe ngoài không khí thu được 3g hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,56 lit khí NO là sản phẩm khử duy nhất (đkc). Giá trị của m là: A. 2,22 B. 2,52 C. 2,32 D. 2,62 Bài 2: Đốt cháy 5,6g bột Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36g hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 thu được V ml (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2. Tỉ khối của Y so với H2 bằng 19. Thể tích V là: A. 672 B. 336 C. 448 D. 896 Bài 3: Để 6,72g Fe trong không khí thu được m gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch HNO3 2M thu được V lit khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đkc). Giá trị của m và V là: A. 8,4 và 3,360 B. 10,08 và 3,360 C. 8,4 và 5,712 D. 10,08 và 5,712 Bài 4: ĐH 2008KA: Cho 11,36g hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư được 1,344 lit khí NO (đkc) và dung dịch Y. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là: A. 49,09g B. 35,50g C. 38,72g D. 34,36g Bài 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe3O4 trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư được 448ml khí NO2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 14,52g muối. Giá trị của m: A. 3,36 B. 4,64 C. 4,28 D. 4,80 Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 3,2M. Sau phản ứng được 2,24 lit khí NO (đkc) duy nhất và còn lại 1,46g kim loại A. 17,04 B. 19,20 C. 18,50 D. 20,50 Bài 7: Cho 5,584g hỗn hợp Fe và Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,3136 lit khí NO duy nhất và dung dịch X. Nồng độ dung dịch HNO3 phản ứng là: A. 0,472M B. 0,152M C. 3,040M D. 0,304M Bài 8: ĐH 2009KB:Cho 61,2g hỗn hợp Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lit khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4g kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m: A. 151,5g B. 97,5g C. 137,1g D. 108,9g Bài 9: Cho 13,92g hỗn hợp Cu và một oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng được 2,688 lit khí NO duy nhất (đkc) và 42,72g muối khan. Công thức oxit sắt: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định Bài 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO; CuO và Fe3O4 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 được dung dịch Y và 3,136 lit hỗn hợp NO2; NO (đktc), tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 là 20,143. Giá trị của m và nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 phản ứng là: A. 46,08g và 7,28M B. 23,04g và 7,28M C. 23,04g và 2,10M D. 46,08g và 2,10M Bài 11: Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S và S bằng dung dịch HNO3 thoát ra 20,16 lit khí NO duy nhất (đkc)và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được bao nhiêu gam kết tủa: A. 81,55g B. 29,40g C. 110,95g D. 115,85g Bài 12: Hỗn hợp X gồm Zn; ZnS; S. Hoà tan 17,8g hỗn hợp X trong HNO3 nóng dư thu được V lit khí NO2 duy nhất (đkc) và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa nặng 34,95g. Giá trị của V: A. 8,96 B. 20,16 C. 22,40 D. 29,12 Bài 13: Cho luồng khí H2 đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 13,92g hỗn hợp X gồm 4 chất. Hoà tan hết X bằng dung dịch HNO3 đặc nóng, dư được 5,824 lit NO2 (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m: A. 16 B. 32 C. 48 D. 64 Bài 14: Cho 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO2. Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của m và a: A. 111,84g và 157,44g B. 112,84g và 157,44g C. 111,84g và 167,44g D. 112,84g và 167,44g Bài 15: ĐH Dược HN 2001: Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol như nhau, M là kim loại có hoá trị không đổi. Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu được dung dịch A1 và 13,216 lit hỗn hợp khí A2 (đkc) có khối lượng 26,34g gồm NO2 và NO. Thêm một lượng BaCl2 dư vào dung dịch A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng trong dung dịch dư axit trên. Kim loại M và giá trị m1 là: A. Cu và 20,97g B. Zn và 23,3g C. Zn và 20,97g D. Mg và 23,3g DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP HNO3 VÀ H2SO4 Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M trong hỗn hợp dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc nóng thu được 11,2 lit khí X gồm NO2 và SO2 có tỉ khối so với metan là 3,1. Kim loại M là: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu Bài 2: Hoà tan 0,1 mol Cu vào 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lit khí NO duy nhất. Giá trị của V: A. 1,344 lit B. 1,49 lit C. 0,672 lit D. 1,12 lit Bài 3: Dung dịch A chỉ chứa các ion H+; NO3-; SO42 Đem hoà tan 6,28g hỗn hợp B gồm 3 kim loại có hoá trị lần lượt là I, II, III vào dung dịch A thu được dung dịch D và 2,688 lit khí X gồm NO2 và SO2. Cô cạn dung dịch D được m gam muối khan, biết rằng khí X có tỉ khối so với H2 là 27,5. Giá trị của m là: A. 15,76g B. 16,57g C. 17,56g D. 16,75g Bài 4: Hoà tan hỗn hợp A gồm Cu và Ag trong dung dịch HNO3 và H2SO4 thu được dung dịch B chứa 7,06g muối và hỗn hợp G gồm 0,05 mol NO2 và 0,01 mol SO2. Khối lượng hỗn hợp A bằng: A. 2,58g B. 3,06g C. 3,00g D. 2,58g Bài 5: Hoà tan hết hỗn hợp gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 thấy có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164g hỗn hợp các muối khan. Giá trị của x và y là: A. 0,07 v 0,02 B. 0,09 v 0,01 C. 0,08 v 0,03 D.0,12 v 0,02 Bi 6: Ho tan ht 10,32g hn hp Ag, Cu bng lng va 160ml dung dch gm HNO3 1M v H2SO4 0,5M thu c dung dch X v sn phm kh NO duy nht. Cụ cn dung dch A thu c khi lng mui khan l: A. 22,96g B. 18,00g C. 27,92g D. 29,72g Bi 7: Ho tan bt Fe vo 200 ml dung dch NaNO3 v H2SO4. n phn ng hon ton thu c dung dch A v 6,72 lit hn hp khớ X gm NO v H2 cú t l mol 2:1 v 3g cht rn khụng tan. Bit dung dch A khụng cha mui amoni. Cụ cn dung dch A thu c khi lng mui khan l: A. 126g B. 75g C. 120,4g D. 70,4g Pp Cõu 1: Cho 1,68g bt Mg tỏc dng va vi 500ml dung dch HNO 3 aM thu c dung dch Y v 0,448 lớt NO duy nht. Tớnh a v khi lng to thnh trong Y. S: a = 0,36M, m = 11,16g T bi toỏn trờn õy, nu ta cho khi lng mui khan v yờu cu tỡm cụng thc ca khớ thỡ ta cú c mt dng toỏn khỏc cho hc sinh rốn luyn. Cõu 2: Hũa tan 1,68g kim loi Mg vo V lớt dung dch HNO 3 0,25M thu c dung dch X v 0,448 lớt mt cht khớ Y duy nht, nguyờn cht. Cụ cn dung dch X thu c 11,16g mui khan (quỏ trỡnh cụ cn khụng lm mui phõn hy). Tỡm cụng thc phõn t ca khớ Y v tớnh V. S: Y l NO, V = 0,72 lớt. Trờn c s ú cú th xõy dng dng toỏn hn hp cho hc sinh rốn luyn. Cõu 3: Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,1 mol CuO v 0,14 mol Al trong 500 ml dung dch HNO 3 aM va thu c dung dch Y v 0,672 lớt khớ N 2 O duy nht. Tớnh a v khi lng to thnh trong Y. S: a = 1,45M, m = 50,42g. Cõu 4: Hũa tan 11,78g hn hp X gm CuO v Al trong dung dch HCl d thu c 0,42g khớ H 2 . a. Tớnh s mol cht trong X. b. Cng hn hp X trờn khi hũa tan va trong V lớt dung dch HNO 3 0,5M thu c dung dch Y cha 50,42g mui v 0,672 lớt mt cht khớ Z nguyờn cht duy nht. Tỡm CTPT ca Z v tớnh V. S: Z l N 2 O , V = 1,45 lớt. Da trờn c s ú, cú th biờn tp cỏc dng khỏc giỳp hc sinh cú kinh nghim nhỡn nhn khi gii bi toỏn v HNO 3 v ngy cng lm cho cỏc dng bi toỏn v húa hc thờm phong phỳ v a dng. Cõu 5: Hũa tan hon ton 6 gam kim loi Ca vo 500ml dung dch HNO 3 aM, va thu c dung dch Y v 0,4928 lớt khớ N 2 duy nht. Tớnh a v khi lng mui thu c trong Y. Cõu 6: Hũa tan hon ton 4,8 gam kim loi Mg vo 400ml dung dch HNO 3 aM, va thu c dung dch Y v 0,896 lớt khớ N 2 O duy nht. Tỡm a v khi lng mui thu c trong Y Cõu 7: Hũa tan hon ton 7,8 gam kim loi Zn vo 800ml dung dch HNO 3 aM, va thu c dung dch Y v 1,792 lớt mt cht khớ mu nõu duy nht. Tỡm a v khi lng mui thu c trong Y Cõu 8: Hũa tan hon ton 2,97 gam bt Al vo 400ml dung dch HNO 3 aM, va thu c dung dch Y v 0,672 lớt mt cht khớ khụng mu duy nht húa nõu trong khụng khớ. Tỡm a v khi lng mui thu c trong Y Cõu 9: Hũa tan 6 gam Ca vo V lớt dung dch HNO 3 1M, va thu c dung dch Y cha 25,4 gam mui v 0,896 lớt mt cht khớ X duy nht. Tỡm cụng thc phõn t ca khớ Y v tớnh V. Cõu 10: Hũa tan 4,8 gam Mg vo m gam dung dch HNO 3 10%, va thu c dung dch Y cha 30,4 gam mui v 0,896 lớt mt cht khớ X nguyờn cht, duy nht. Tỡm cụng thc phõn t ca khớ Y v tớnh m. Cõu 10: Hũa tan 7,8 gam Zn vo m gam dung dch HNO 3 15%, va thu c dung dch Y cha 24,28 gam mui v 1,792 lớt mt cht khớ X nguyờn cht, duy nht. Tỡm cụng thc phõn t ca khớ Y v tớnh m. Cõu 11: Hũa tan 2,97 gam bt Al vo V lớt dung dch HNO 3 2M, va thu c dung dch Y cha 25,83 gam mui v 0,672 lớt mt cht khớ X duy nht. Tỡm cụng thc phõn t ca khớ Y v tớnh V. Cõu 12: Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,2 mol Mg v 0,03 mol MgO trong V lớt dung dch HNO 3 0,5M, va thu c dung dch Y v 0,896 lớt khớ N 2 O duy nht. Tớnh V v khi lng mui thu c trong Y Cõu 13: Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,15 mol Ca v 0,02 mol ZnO trong 300ml dung dch HNO 3 aM, va thu c dung dch Y v 0,4928 lớt khớ N 2 duy nht. Tớnh a v khi lng mui thu c trong Y Cõu 14: Hũa tan hon ton hn hp X gm 0,12 mol Zn v 0,04 mol Al 2 O 3 trong m gam dung dch HNO 3 20%, va thu c dung dch Y cha gam v lớt mt cht khớ duy nht. Tỡm cụng thc phõn t ca khớ Y v tớnh m. Dng 1. Cho t t dung dch NH3 vo dung dch mui của kim loại có khả năng tạo phức với NH3 Ví d 1 . Cho t t 100 ml dung dch NH3 1M vo 200ml dung dch Cu(NO3)2 0,5M. Khi lng kt ta thu c l: A. 9,8 gam B. 4,9 gam C. 19,6 gam D. 0,98 gam Ví d 2 . Cho t t V(lít) dung dch NH3 1M vo 100ml dung dch A( ZnCl2 2M) thu c 9,9 gam kt ta. 1. V có giá tr ln nht l: A. 0,1 lít B. 0,4 lít C. 0,6 lít D. 0,8 lít 2. V có giá tr nh nht l: A. 0,05 lít B. 0,1 lít C. 0,2 lít D. 0,3 lít. Ví d 3. Cho t t x mol NH3 bin thiên trong khong vo 200ml dung dch Cu(NO3)2 0,5M 0,10,15 x 1. Kt ta ln nht thu c l: A. 4,9 gam B. 7,35 gam C. 9,8 gam D. 14,7 gam 2. Kt ta nh nht thu c l: A. 2,45 gam B. 4,9 gam C. 5,88 gam D. 3,92 gam Ví d 4. Dn 10 lít hn hp khí X(N2O v NH3) vo 200 ml dung dch CuCl2 1M thu c 9,8 gam kt ta. 1. % v th tích ln nht có th có ca NH3 trong X l A. 11,2% B. 33,6% C. 44,8% D. 89,6% 2. % v th tích ln nht có th có ca NH3 trong X l A. 11,2% B. 44,8% C. 33,6% D. 22,4%. Ví d 5. Cho t t 200ml dung dch NH3 0,5M vo 200ml dung dch Zn(NO3)2 nng x M thu c 4,95 gam kt ta. Nng x có giá tr l: A. 0,1 M B. 0,2M C. 0,15M D. 0,25M Bi tp trc nghim t lun. Bi 92. Mt hn hp X gm CuO v MgO phản ứng va với 200ml dung dch HCl 2M to dung dch Y. Nu cho NH3 d vo dung dch Y thu c kt ta, nung kt ta n không i thu c 4 gam cht rn. 1. Tính khi lng ca CuO v MgO trong X. 2. Cho t t V(lít) dung dch NH3 1M vo dung dch Y. Hãy v th s ph thuc s mol cht kt ta vo V(lít) dung dch NH3 . áp s : 1.mMgO = 4 gam ; mCuO = 8 gam Bi 93. Mt hn hp X gm ZnO; CuO tan vừa trong 150ml dung dch H2SO4 1M c dung dch Y. Nu dung dch NaOH d cho tác dng vi X thì còn li 1 cht rn không tan có khi lng 4 gam. 1. Tính phn trm v khi lng ca các oxit trong X. 2. Cho t t V(lít) dung dch NH3 1M vo dung dch Y.Hãy v th s ph thuc khi lng kt ta vo V(lít) dung dch NH3. áp s : 1.mCuO = 4 gam ; mZnO = 8,1 gam Bi 94. Cho m gam Mg vo 100 ml dung dch cha CuSO4 0,1M v FeSO4 0,1M. Sau phn ng kt thúc, ta c dung dch X cha 2 ion kim loi. Sau khi thêm NaOH d vo dung dch X c kt ta B. Nung B ngoi không khí n khi lng không i thu c cht rn nng 1,2 gam 1. Tính m 2. Nu cho t t V(lít) dung dch NH3 1M vo dung dch X, hãy v th s ph thuc khi lng cht kt ta vo V(lít) dung dch NH3. áp s : 1.mMg = 0,36 gam Bi 95. Mt hn hp X gm Fe v Zn tác dng vi dung dch NaOH d cho 3,136 lít khí (ktc) v còn li cht rn A. Ho tan ht X trong dung dch H2SO4 loãng c dung dch Y, sau ó cho NH3 d c kt ta B. Nung B trong không khí n khi lng không i thu c 12,8 gam cht rn. 1. Tính khi lng mi cht trong X. 2. Nu cho t t V(lít) dung dch NH3 2M vo dung dch Y thì th s ph thuc khi lng kt ta vo V(lít) dung dch NH3 nh th no? áp s : 1.mFe = 8,96 gam ; mZn = 9,1 gam Bi 96. Cho t t V lít dung dch NH3 nng x M vo dung dch cha a mol CuCl2 1.Hãy v th biu din mi quan h gia s mol cht kt ta vo s mol NH3 2. Hãy tìm biu thc liên h gia s mol cht kt ta, s mol NH3, s mol CuCl2. Bi 97. Cho NaOH d tác dng vi 1 lít dung dch X gm CuSO4; Fe2(SO4)3 c kt ta A. em nung A n khi lng không i thu c 32 gam cht rn. Cho dung dch NH3 tác dng vi 1 lít dung dch X cho kt ta B. Nung B ti khi lng không i c cht rn có khi lng 16 gam. 1. Tính nng mol ca CuSO4; Fe2(SO4)3 trong X. 2. Cho t t V(lít) dung dch NH3 2M vo 500 ml dung dch X, hãy v th biu din mi quan h gia khi lng cht kt ta vo V(lít) dung dch NH3. áp s: 1. CM CuSO4 = 0,2M; CM Fe2(SO4)3= 0,1M Bi 98. Hòa tan 3 gam hn hp Cu-Ag trong dung dch HNO3 d to ra dung dch X có 7,34 gam hn hp mui. 1. Tính phn trm v khi lng các kim loi trong hn hp ban u. 2. Cho t t V(lít) dung dch NH3 1M vo dung dch X, hãy v th biu din mi quan h gia khi lng kt ta vo V(lít) dung dch NH3. áp s: 1. % mCu= 64%; %mAg = 32% Bi 99. Mt hn hp X gm: Al; Al2O3; CuO tan ht trong 1 lít dung dch HCl 2M thu c dung dch B v 6,72 lít khí (ktc). Cho dung dch B tác dng vi NH3 thì th tích dung dch NH3 1M ti thiu lng kt ta ln nht l 0,2 lít v kt ta bt u không thay i na thì th tích dung dch NH3 1M cn dùng l 0,33 lít. 1. Tính thnh phn phn trm v khi lng các cht trong X. 2. V th ph thuc khi lng kt ta vo V(lít) dung dch NH3 1M 3. Da vo th hãy cho bit có my loi kt ta to ra nu V= 3 lít, tính khi lng kt ta? áp s: 1. Al(13,64%); Al2O3 (25,76%); CuO(60,06%) * Bi tp trc nghim khách quan. Bi 100. Cho t t 150 ml dung dch NH3 1M vo 200ml dung dch Zn(NO3)2 0,5M. Khi lng kt ta thu c l: A. 9,9 gam B. 4,95 gam C. 2,475 gam D. 7,425 gam Bi 101. Cho t t V(lít) dung dch NH3 0,5M vo 200ml dung dch Zn(NO3)2 1M thu c 4,95 gam kt ta. V có giá tr l: A. 0,1 hoc 2,0 lít B. 0,2 hoc 1,8 lít C. 0,1 v hoc 0,2 lít D. 0,1 hoc 1,8 lít Bi 102. Cho t t 100ml dung dch NH3 1M vo 100ml dung dch Zn(NO3)2 nng x M thu c kt ta ln nht. x có giá tr l: A. 0,5 hoc 1 M B. 0,2M C. 0,5M D. 0,5 hoc 0,2M Bi 103. Cho t t dd NH3 có số mol x bin thiên trong khong vo 100ml dung dch ZnCl2 1M 0,10,3 x 1. Kt ta ln nht thu c l: A. 9,9 gam B. 14,85 gam C. 19,8 gam D. 2,475 gam 2. Kt ta nh nht thu c l: A. 2,475 gam B. 2,97 gam C. 7,425 gam D. 5,94 gam Bi 104. Cho t t dd NH3 có số mol x bin thiên trong khong vo 200ml dung dch ZnCl2 0,5M 0,25 0,45 x 1. Kt ta ln nht thu c l: A. 6,1875 gam B. 8,6625 gam C. 16,335 gam D. 9,9 gam 2. Kt ta nh nht thu c l: A. 2,7225 gam B. 1,7325 gam C. 3,7125 gam D. 4,7025 gam Bi 105. Dn 10 lít hn hp khí X(N2 v NH3) vo 100 ml dung dch ZnCl2 0,5M thu c 2,475 gam kt ta. 1. % v th tích ln nht có th có ca NH3 trong x l A. 11,2% B. 33,6% C. 44,8% D. 89,6% 2. % v th tích nh nht có th có ca NH3 trong x l A. 11,2% B. 44,8% C. 33,6% D. 22,4%. Bi 106. Tính thể tích dung dịch NH3 2M cần cho vo dung dịch A gm hn hp 2 mui {Al(NO3)3: 0,18M v Zn(NO3)2: 0,07M} để: 1. thu đợc kết tủa lớn nhất A. 0,34lít B. 0,43lít C. 0,68lít D. 0,86lít 2. thu đợc kết tủa nhỏ nhất A. 0,43lít B. 0,82lít B. 0,41lít D. 0,34lít Bi 107. Cho V ml dung dịch NH3 2M vo 300ml dung dịch CuCl2 0,3M thu đợc 3,92gam kết tủa. Tính V? A. 0,04lít hoặc 0,14lít B. 0,224 lít hoc 0,0224 lít C. 0,448 lít hoc 0,0224 lít D. 0,04 lít hoc 0,016 lít Dng 2: Cho t t NaOH vo dung dch phc amoniac của kẽm. Ví d 1 . Cho t t dung dch NH3 ti d vo 200ml dung dch ZnCl2 1M c dung dch A. Cho t t V(lít) dung dch NaOH 1M vo dung dch A thu c 9,9 gam kt ta. 1. Giá tr ln nht ca V l: A. 0,1 lít B. 0,2 lít C. 0,3 lít D. 0,4 lít 2. Giá tr nh nht ca V l: A. 0,5 lít B. 0,6 lít C. 0,3 lít D. 0,4 lít Ví d 2 . Cho t t 100 ml dung dch Ca(OH)2 1M vo 200 ml dung dch [Zn(NH3)4]Cl2 0,5 M c kt ta A. Khi lng kt ta thu c l: A. 4,95 gam B. 9,9 gam C. 19,8 gam D. 15,76 gam Ví d 3. Cho dung dch NH3 tác dng 100ml dung dch Zn(NO3)2 nng c M c dung dch A. Cho 100 ml dung dch Ca(OH)2 1M; NaOH 2M vo dung dch A c m gam kt ta. 1. Xác nh nng c ể kt ta thu c l ln nht. A. 0,5M B. 1M C. 1,5M D. 2M 2 Xác nh nng c ể kt ta thu c l 14,85 gam A. 0,5M B. 0,75M C. 1,25M D. 1,75M Ví d 4. Cho x mol NaOH bin thiên trong khong vo 100ml dung dch [Zn(NH3)4]Cl2 1M thu c m gam kt ta. 0,10,18 x 1. Lng kt ta nh nht l: A. 3,96 gam B. 4,95 gam c. 2,97 gam D. 5,94 gam 2. Lng kt ta ln nht l: A . 6,93gam B. 4,95 gam C. 9,9 gam D. 8,91 gam Bi tp trc nghim t lun. Bi 108. Cho t t dung dch NaOH vo a mol dung dch [Zn(NH3)4]Cl2 1. Hãy v th biu din s ph thuc s mol cht kt ta vo s mol dung dch NaOH. 2. Lp biu thc liên h gia s mol kt ta, s mol NaOH, s mol [Zn(NH3)4]Cl Bi 109. Ho tan 6,5gam Zn vo 100ml dung dch HNO3 4M c dung dch A v 2,24 lít (ktc) hn hp khí( NO; NO2). Cho dung dch NH3 vo A c dung dch B, sau ó nh t t V (lít)dung dch NaOH 1M vo dung dch B c m gam kt ta. V th biu din mi quan h gia m v V. Bi 110. Hòa tan 9,1 gam Cu v Al trong 300 ml dung dch HNO3 4M c dung dch A v 1,12 lít khí NO2(ktc) duy nht. Cho t t dung dch NH3 ti d vo dung dch A c dung dch B v kt ta C. cho t t dung dch NaOH 1M vo dung dch B c m gam kt ta. V th biu din mi quan h gia m v V. Bi 111. Cho m gam Mg tác dng vi 200ml dung dch X( AgNO3, Cu(NO3)2) phn ng hon ton c 7,96 gam cht rn A v dung dch B cha 2 mui. Cho B tác dng NaOH d c 2,14 gam kt ta, nung kt ta ti khi lng không i thu c 1,6 gam cht rn. 1. Tính nng mol ca AgNO3 v Cu(NO3)2 2. Cho NH3 d vo 200 ml dung dch X c dung dch Y. Cho t t V (lít) dung dch KOH 1M vo dung dch Y. V th s ph thuc khi lng kt ta vo V. áp s: 1. CM AgNO3 = CM Cu(NO3)2 = 0,05M; Bi 112. Cho 6,5 gam Zn vo 200ml dung dch H2SO4 2M c dung dch X. cho dung dch NH3 vo dung dch X c dung dch Y. Cho t t V(lít)dung dch A cha NaOH 0,5M v Ba(OH)2 1M vo c m gam kết ta. V th biu din mi quan h gia s mol kt ta vo V. * Bi tp trc nghim khách quan Bi 113. Cho 6,5 gam Zn tác dng dung dch HNO3 d c dung dch A. Cho NH3 ti d vo dung dch A c dung dch B. Cho t t V(lít) dung dch NaOH 0,2M vo dung dch B c kt ta ln nht. V có giá tr l: A. 0,25 lít B. 0,5 lít C. 0,75 lít D. 1 lít Bi 114. Cho Zn tác dng HNO3 d to 0,1 mol NO c dung dch A. Cho A tác dng dung dch NH3 d c dung dch B. Cho t t V(lít) dung dch Ca(OH)2 1M vo dung dch B c 9,9 gam kt ta. V có giá tr l: A. 0,2 hoc 0,5 lít B. 0,02 hoc 0,05 lít C. 0,05 hoc 0,2 lít D. 0,5 hoc 0,02 lít Bi 115. Cho NH3 ti d vo dung dch Zn(NO3)2 (0,1 mol) c dung dch X. Cho t t 500ml dung dch NaOH 0,5M vo 100ml dung dch X thu c kt ta.Tính khi lng kt ta thu c: A. 4,95 gam B. 2,475 gam C. 7,425gam D. 6,435 gam Bi 116. Cho 0,2 mol dung dch NaHSO4 tác dng vi mt lng Zn va to dung dch A. Cho A tác dng vi dung dch NH3 d to dung dch B. Cho t t 100ml dung dch NaOH 1M tác dng dung dch B c m gam kt ta. Tính m. A. 4,95 gam B. 2,475 gam C. 9,9 gam D. 6,435 gam Bi 117. Cho dung dch NH3 tác dng vi 200ml dung dch Zn(NO3)2 nng x M c dung dchA. Cho 200 ml dung dch Ca(OH)2 1M vo dung dch A c m gam kt ta. 1. Xác nh nng x kt ta thu c l ln nht. A. 0,5M B. 1M C. 1,5M D. 2M 2. Xác nh nng x kt ta thu c l 9,9 gam A. 0,5M B. 0,75M C. 1,25M D. 1,0M Bi 118. Cho x mol dd Ca(OH)2 bin thiên trong khong vo 100ml dung dch [Zn(NH3)4]Cl2 0,75M thu c m gam kt ta. 0,10,15 x 1. Lng kt ta nh nht l: A. 0 gam B. 0,99 gam C. 1,98 gam D. 2,475 gam 2. Lượng kết tủa lớn nhất là: A . 7,425 gam B. 4,95 gam C. 9,9 gam D. 1,485 gam Bài 119. Cho NH3 dư vào 200ml dung dịch Zn(NO3)2 1M được dung dịch A. Cho x mol dd Ca(OH)2 biến thiªn trong khoảng vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. 25 ,01,0 x 1. Lượng kết tủa nhỏ nhất là: A. 4,95 gam B. 6,93 gam C. 2,475 gam D. 9,9 gam 2. Lượng kết tủa lớn nhất là: A . 19,8 gam B . 9,9 gam C. 29,7 gam D. 8,91 gam Bài 120. Cho 13,44 lÝt khÝ NH3 phản ứng đủ với dung dịch ZnCl2 được dung dịch A.Cho x mol NaOH biến thiªn trong khoảng vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. 0,15 0,3 x 1. Lượng kết tủa lớn nhất là: A. 2,475 gam B. 4,95 gam C. 7,425 gam D. 8,415 gam 2. Lượng kết tủa nhỏ nhất là: A. 2,97gam B . 3,96 gam C. 5,94 gam D. 4,95 gam Dạng 3: Cho từ từ H3PO4 vào dung dịch Ca(OH)2 (sự phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol H3PO4) VÝ dụ 1. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 1M vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu được 30,05 gam kết tủa. 1. Gi¸ trị nhỏ nhất cã thể cã của V là: A. 0,05 lÝt B. 0,25 lÝt C. 0,1 lÝt D. 0,15 lÝt 2. Gi¸ trị lớn nhất cã thể cã của V là: A. 0,1 lÝt B. 0,15 lÝt C. 0,2 lÝt D. 0,25 lÝt VÝ dụ 2. Cho từ từ 200(ml) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M thu được m gam kết tủa. Gi¸ trị của m là : A. 31 gam B. 23,25 gam C. 15,5 gam D. 32,5gam VÝ dụ 3. Cho từ từ 150(lÝt) dung dịch H3PO4 1M vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ c M thu được 15,5 gam kết tủa.T×m nồng độ c. A. 2,67 M B. 1,33 M C. 0,667M D. 0,333M VÝ dụ 4. Nhỏ từ từ x mol H3PO4 biến thiªn trong khoảng vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M thu được m gam kết tủa. 0,10,2 x 1. Gi¸ trị lớn nhất của m là : A. 7,75 gam B. 15,5 gam C. 23,25 gam D. 31,0 gam 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của m là : A. 3,1gam B. 6,2 gam C. 7,75 gam D. 12,4 gam Bài tập trắc nghiệm kh¸ch quan. Bài 121. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 2M vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 3M thu được 18,03 gam kết tủa. 1. Gi¸ trị nhỏ nhất cã thể cã của V là: A. 0,01 lÝt B. 0,03 lÝt C. 0,06 lÝt D. 0,155 lÝt 2. Gi¸ trị lớn nhất cã thể cã của V là: A. 0,065 lÝt B. 0,1 lÝt C. 0,135 lÝt D. 0,155 lÝt Bài 122. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M thu được kết tủa lớn nhất. T×m V(lÝt). A. 0,1 lÝt B. 0,2 lÝt C. 0,3 lÝt D. 0,4 lÝt Bài. Cho từ từ 750(ml) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M thu được m gam kết tủa. Gi¸ trị của m là : A. 11,625 gam B. 23,25 gam C. 15,5 gam D. 7,75gam. Bài 123. Cho từ từ 100(ml) dung dịch H3PO4 1,2M vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M thu được m gam kết tủa. Gi¸ trị của m là : A. 11,625 gam B. 13,95 gam C. 17,05 gam D. 7,75gam Bài 124. Nhỏ từ từ x mol H3PO4 biến thiªn trong khoảng mol vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 3M thu được m gam kết tủa. 0,10,25 x 1 Gi¸ trị lớn nhất của m là : A. 15,5 gam B. 12,4 gam C. 31,0 gam D. 7,75gam 2. Gi¸ trị lớn nhất của m là : A. 31,0gam B. 62 gam C. 77,5 gam D. 46,5 gam Bài 125. Nhỏ từ từ x mol H3PO4 biến thiªn trong khoảng vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu được m gam kết tủa. 0,210,27 x 1. Gi¸ trị lớn nhất của m là : A. 42,07 gam B. 48,08 gam C. 54,09 gam D. 60,1gam 2. Gi¸ trị lớn nhất của m là : A. 6,1 gam B. 12,2 gam C. 18,3 gam D. 24,4 gam Dạng 4: Cho từ từ H3PO4 vào dung dịch hỗn hợp kiÒm : t mol Ca(OH)2 (hoÆc Ba(OH)2) và z mol NaOH (sự phụ thuộc số mol kết tủa Ca3(PO4)2 (Ba3(PO4)2) vào số mol H3PO4) VÝ dụ 1. Cho từ từ V(ml) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1M được 9,3 gam kết tủa. 1. Gi¸ trị nhỏ nhất của V là: A. 20ml B. 40 ml C. 60ml D. 80ml 2. Gi¸ trị lớn nhất của V là: A.150ml B. 170ml C. 190ml D. 210ml VÝ dụ 2. Cho từ từ V(ml) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1M được gam kết tủa.Gi¸ trị của V là: A. 32 ,0 lÝt B. 32 ,035 ,0 lÝt C. 0,2 lÝt D. 32 ,036 ,0 lÝt VÝ dụ 3. Cho từ từ V(ml) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1M được 3,1 gam kết tủa.Gi¸ trị của V là: A. 0,02 hoặc 0,11 lÝt B. 0,02 hoặc 0,19 lÝt C. 0,1 hoặc 0,19 lÝt D. 0,06 hoặc 0,11 lÝt VÝ dụ 4. Cho từ từ 100 (ml) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M và NaOH 1M được m gam kết tủa.Gi¸ trị của m là: A. 15,5 gam B. 3,1 gam C. 31 gam D. 7,75 gam Bài tập trắc nghiệm kh¸ch quan Bài 126. Cho từ từ 100 (ml) dung dịch H3PO4 1,5 M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M và NaOH 0,8 M được m gam kết tủa.Gi¸ trị của m là: A. 6,01gam B. 12,02 gam C. 18,03 gam D. 24,04 gam. Bài 127. Cho từ từ 50 (ml) dung dịch H3PO4 1M vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M được m gam kết tủa.Gi¸ trị của m là: A. 9,015 gam B. 15,025gam C. 21,035 gam D. 27,045 gam E. 30,05 gam Bài 128. Cho từ từ 100 (ml) dung dịch H3PO4 1M vào x ml dung dịch Ca(OH)2 1,5 M và NaOH 1M được 6,2 gam kết tủa.Gi¸ trị của x là: A. 30ml B. 60ml C. 90ml D. 100ml Bài 129. Cho từ từ x mol H3PO4 biến thiªn trong khoảng mol vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M; NaOH 1M được m gam kết tủa. 0,18 0,2 x 1. Gi¸ trị lớn nhất của m là: A. 9,015 gam B. 15,025gam C. 21,035 gam D. 27,045 gam 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của m là: A. 15,025 gam B. 9,015 gam C. 7,5125 gam D. 21,035 gam Bài 130. Cho từ từ x mol H3PO4; biến thiªn trong khoảng mol vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M; NaOH 1M được m gam kết tủa. 0 0,21 x 1. Gi¸ trị lớn nhất của m là: A. 9,3 gam B. 15,5gam C. 24,8 gam D. 32,55gam 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của m là: A. 3,1 gam B. 6,2 gam C. 4,65 gam D. 7,75 gam Bài 132. Cho từ từ x mol H3PO4 biến thiªn trong khoảng mol vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M; NaOH 1M được m gam kết tủa.Gi¸ trị của m là: 0,12 0,16 x A. 15,025gam B. 30,05gam C.36,03 gam D. 48,08 gam. Dạng 5: Cho từ từ dung dịch kiềm vào a mol H3PO4 (sự phụ thuộc số mol H2PO4- vào số mol OH-) VÝ dụ 1. Cho từ từ V(ml) dung dịch Ca(OH)2 1,5M vào 100ml dung dịch H3PO4 3M được 23,4 gam Ca(H2PO4)2 1. Gi¸ trị nhỏ nhất của V là: A. 33,33 ml B. 66,67 ml C. 133,33 ml D. 166,67 ml 2. Gi¸ trị lớn nhất của V là: A.33,33 ml B. 66,67 ml C. 133,33 ml D. 166,67 ml VÝ dụ 2. Cho từ từ 100(ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch H3PO4 1M được y mol H2PO4 Gi¸ trị của y là: A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol VÝ dụ 3. Cho từ từ V (ml) dung dịch Ca(OH)2 1M và NaOH 1M biến thiªn trong khoảng 30≤ V ≤ 50 ml vào 100 ml dung dịch H3PO4 2 M được n mol H2PO4 1. Gi¸ trị lớn nhất của n là: A. 0,06 mol B. 0,09 mol C. 0,12 mol D. 0,15 mol 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của n là: A. 0,07mol B. 0,08 mol C. 0,09 mol D. 0,10 mol Bài tập trắc nghiệm kh¸ch quan Bài 133. Cho từ từ V(ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M được 0,15 mol H2PO4- 1. Gi¸ trị nhỏ nhất của V là: A. 50ml B. 75ml C. 100ml D. 150ml 2. Gi¸ trị lớn nhất của V là: A. 75ml B. 125ml C. 175ml D. 225ml E. 250ml Bài 134. Cho từ từ V(ml) dung dịch Ca(OH)2 1,5M và NaOH 1M vào 200ml dung dịch H3PO4 2M được lượng muối H2PO4- là lớn nhất. T×m V. A. 50ml B. 100ml C. 150 ml D. 200ml Bài 135. Cho từ từ V(ml) dung dịch Ca(OH)2 1M và NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch H3PO4 1,5M được 0,05 mol H2PO4 Gi¸ trị của V cã thể cã là: A. 20 hoặc 100ml B. 80 hoặc 100 ml C. 20 hoặc 80 ml D. 100 hoặc 120 ml Bài 136. Cho từ từ 50(ml) dung dịch Ca(OH)2 1M và NaOH 0,5M vào 150ml dung dịch H3PO4 1M được x mol H2PO4 Gi¸ trị của x là: A. 0,025 mol B. 0,075 mol C. 0,125 mol D. 0,175 mol Bài 137. Cho từ từ 100(ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1M vào V ml dung dịch H3PO4 1M được 0,05 mol H2PO4 Gi¸ trị của V là: A. 75 ml B. 125 ml C. 250 ml D. 375 ml Bài 138. Cho từ từ 200(ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1,5M vào 100 ml dung dịch H3PO4 x M được 0,1 mol H2PO4 Gi¸ trị của x là: A. 1M B. 1,5M C. 3 M D. 2,5M Bài 139. Cho từ từ V (ml) dung dịch Ca(OH)2 1M và NaOH 1M biến thiên trong khoảng 70≤ V ≤ 90 ml vào 100 ml dung dịch H3PO4 2 M được n mol H2PO4 1. Gi¸ trị lớn nhất của n là: A. 0,27 mol B. 0,07 mol C. 0,23 mol D. 0,13 mol 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của n là: A. 0,09mol B. 0,19 mol C. 0,21 mol D. 0,11 mol Bài 140. Cho từ từ V (ml) dung dịch Ca(OH)2 1M và NaOH 1M biến thiªn trong khoảng 60 ≤ V ≤ 100 ml vào 100 ml dung dịch H3PO4 2 M được n mol H2PO4 1. Gi¸ trị lớn nhất của n là: A. 0,10 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,18 mol 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của n là: A. 0,1mol B. 0,18 mol C. 0,09 mol D. 0,2 mol Dạng 6: Cho từ từ dung dịch kiềm vào a mol H3PO4 (sự phụ thuộc số mol HPO42- vào số mol OH-) VÝ dụ 1. Cho từ từ V(ml) dung dịch Ca(OH)2 1 M và NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch H3PO4 1,5M được 0,1 mol HPO42 1. Gi¸ trị nhỏ nhất của V là: A. 50ml B. 75ml C. 100ml D. 150ml 2. Gi¸ trị lớn nhất của V là: A. 150ml B. 250ml C. 350 ml D. 450ml VÝ dụ 2. Cho từ từ V(ml) dung dịch Ca(OH)2 1M và NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch H3PO4 1,5M được lượng muối HPO42- là lớn nhất. T×m V. A. 60ml B. 90ml C. 120 ml D. 150ml VÝ dụ 3 . Cho từ từ 100(ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5 M và NaOH 1M vào 100ml dung dịch H3PO4 2 M được y mol HPO42 Gi¸ trị của y là: A. 0 mol B. 0,1 mol C. 0,2 mol D. 0,05 mol VÝ dụ 4. Cho 100ml dung dịch NaOH 2,5M vào 100ml dung dịch H3PO4 1M được bao nhiªu mol muối: A. Na3PO4(0,05mol) và Na2HPO4 (0,05mol) B. Na2HPO4 (0,05mol) và NaH2PO4(0,05mol) C. Na2HPO4 (0,02mol) và NaH2PO4(0,08mol) D. Na3PO4(0,04mol) và Na2HPO4 (0,06mol) VÝ dụ 5 Cho từ từ 100(ml) dung dịch Ca(OH)2 1 M và NaOH 1,5M vào V ml dung dịch H3PO4 1,5M được 0,1 mol HPO42 1. Gi¸ trị nhỏ nhất của V là: A. 50ml B. 75ml C. 100ml D. 125ml 2. Gi¸ trị lớn nhất của V là: A. 66,67ml B. 133,33ml C. 166,67 ml D. 233,33ml VÝ dụ 6. Cho từ từ V (ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1,5M biến thiªn trong khoảng 100 ≤ V ≤ 108 ml vào 100 ml dung dịch H3PO4 1,5 M được n mol HPO42 1. Gi¸ trị lớn nhất của n là: A. 0,08 mol B. 0,10 mol C. 0,12 mol D. 0,15 mol 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của n là: A. 0,09mol B. 0,10 mol C. 0,11 mol D. 0,12 mol Bài tập trắc nghiệm kh¸ch quan Bài 141. Cho từ từ 100(ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1M vào 200ml dung dịch H3PO4 1M được y mol HPO42 Gi¸ trị của y là: A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol Bài 142. Cho từ từ 200(ml) dung dịch Ca(OH)2 1,5M và NaOH 1,5M vào 100ml dung dịch H3PO4 2M được y mol HPO42 Gi¸ trị của y là: A. 0,125 mol B. 0,15 mol C. 0,175 mol D. 0,25 mol Bài 143. Cho 100ml dung dịch NaOH 1,5M vào 200nl dung dịch H3PO4 0,5M được bao nhiªu mol muối: A. Na3PO4(0,02mol) và Na2HPO4 (0,08mol) B. Na2HPO4 (0,02mol) và NaH2PO4(0,08mol) C. Na3PO4(0,05mol) và Na2HPO4 (0,05mol) D. Na2HPO4 (0,05mol) và NaH2PO4(0,05mol) Bài 144. Cho từ từ 50(ml) dung dịch Ca(OH)2 1,5M và NaOH 1M vào V ml dung dịch H3PO4 2 M được lượng HPO42- là lớn nhất.Gi¸ trị của V là: A. 25 ml B. 75ml C. 50ml D. 100ml Bài 145. Cho từ từ V (ml) dung dịch Ca(OH)2 1M và NaOH 0,5M biến thiªn trong khoảng vào 150 ml dung dịch H3PO4 1 M được n mol HPO42 1. Gi¸ trị lớn nhất của n là: A. 0,05 mol B. 0,10 mol C. 0,075 mol D. 0,15 mol 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của n là: A. 0,025mol B. 0,05 mol C. 0,075 mol D. 0,10 mol Bài 146. Cho từ từ V (ml) dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1M biến thiªn trong khoảng 100 ≤ V ≤ 160 ml vào 100 ml dung dịch H3PO4 2,5 M được n mol HPO42- 1. Gi¸ trị lớn nhất của n là: A. 0,125 mol B. 0,15 mol C. 0,175 mol D. 0,225 mol 2. Gi¸ trị nhỏ nhất của n là: A. 0,01mol B. 0,05 mol C. 0,075 mol D. 0,09 mol Dạng 7: H3PO4 hoặc P2O5 t¸c dụng với dung dịch kiềm. Bài 147. Hoμ tan m gam P2O5 vào nước và cho từ từ vào 0,3 lÝt dung dịch Ca(OH)2 1M .H·y vẽ đồ thị biÓu thị sự phụ thuộc của: 1. khối lượng kết tủa vào số mol P2O5 2. khối lượng CaPHO4 vào số mol P2O5 3. khối lượng Ca(H2PO4)2 vào số mol P2O5. Bài 148. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 vào a mol dung dịch Ca(OH)2 . Vẽ đồ thị sự phụ thuộc của: 1. khối lượng kết tủa vào số mol H3PO4. 2. khối lượng CaPHO4 vào số mol H3PO4 3. khối lượng Ca(H2PO4)2 vào số mol H3PO4 Bài 149. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 1M vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Vẽ đồ thị sự phụ thuộc của: 1. khối lượng kết tủa vào V. 2. khối lượng CaHPO4 vào V 3. khối lượng Ca(H2PO4)2 vào V. Bài 150. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 1M vào t mol Ca(OH)2 và z mol NaOH. Vẽ đồ thị sự phụ thuộc số mol chất kết tủa vào số mol H3PO4. Bài 151. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 0,5M. Vẽ đồ thị sự phụ thuộc số mol chất kết tủa vào số mol H3PO4. Bài 152. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 1M vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1 M và NaOH 0,5M. Vẽ đồ thị sự phụ thuộc số mol chất kết tủa vào số mol H3PO4. Bài 153. Cho từ từ V(lÝt) dung dịch H3PO4 1M vào200ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M và NaOH 1M. Vẽ đồ thị sự phụ thuộc số mol chất kết tủa vào số mol H3PO4. Bài 154. Cho từ từ NaOH vào a mol dung dịch H3PO4 . Vẽ đồ thị sự phụ thuộc của: 1. khối lượng Na3PO4 vào số mol NaOH. 2. khối lượng Na2PHO4 vào số mol NaOH. 3. khối lượng NaH2PO4vào số mol NaOH. Bài 155. Cho P2O5 vào dung dịch NaOH (a mol). Vẽ đồ thị sự phụ thuộc của: 1. khối lượng Na3PO4 vào số mol NaOH. 2. khối lượng Na2PHO4 vào số mol NaOH. 3. khối lượng NaH2PO4vào số mol NaOH. . CÁC BÀI TOÁN CỦA HNO3 – MUỐI NITRAT DẠNG 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Bài 1: ĐH 2008 KB: Thể tích dung dịch HNO3 1M loãng ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe;. (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO3 phản ứng: A. 0,12 B. 0,14 C. 0,16 D. 0,18 DẠNG 2: PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI Bài 1: ĐH KB 2007: Nung m gam bột Fe ngoài không khí thu được 3g hỗn hợp chất rắn X Cu và 20,97g B. Zn và 23,3g C. Zn và 20,97g D. Mg và 23,3g DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP HNO3 VÀ H2SO4 Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 19,2g kim loại M trong hỗn hợp dung dịch HNO3 và H2SO4