Chuyên đề Hoá 10-Cấu tạo nguyên tử Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) Chuyên đề 1: CấU TạO NGUYÊN Tử DANG 1: BI TP V THNH PHN NGUYấN T, ION Bi 1 . Hóy xỏc nh s e, s p, s n, tng s ht ca cỏc nguyờn t sau: 23 11 Na ; 35 17 Cl ; 40 20 Ca ; 80 35 Br . Bi 2. Nguyờn t X cú tng s ht bng 82, trong ú s ht ntron nhiu hn s ht electron l 4 ht. Tỡm s lng mi loi ht, xỏc nh s khi v vit kớ hiu ca nguyờn t X trờn? Bi 3. Tng s cỏc loi ht c bn trong nguyờn t Y l 48, trong ú s ht mang in nhiu gp hai ln s ht khụng mang in. a) Tỡm s lng mi loi ht b) Xỏc nh s khi, in tớch v khi lng ht nhõn nguyờn t Y? Bi 4. a) Mt nguyờn t A cú tng s ht c bn trong nguyờn t l 34 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Hóy mụ t cu to ca nguyờn t ú. b) Mt nguyờn t B cú tng s ht c bn trong nguyờn t l 52 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Vit kớ hiu húa hc ca B. c) Mt nguyờn t C cú tng s ht trong nguyờn t l 58 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Nguyờn t C l kim loi hay phi kim? Bi 5. Ba nguyờn t X, Y, Z cú s ht proton ln lt l ba s l liờn tip v tng s cỏc ht electron ca ba nguyờn t l 39. Hóy cho bit s hiu nguyờn t ca ba nguyờn t ny. Bi 6. Tng s ht proton, ntron, electron trong hai nguyờn t kim loi A v B l 142, trong ú tng s ht mang in nhiu hn tng s ht khụng mang in l 42. S ht mang in ca nguyờn t B nhiu hn ca A l 12. Xỏc nh hai kim loi A, B. Bi 7. Cho hai nguyờn t X, Y cú tng s ht l 76, trong ú tng s ht mang in ln hn tng s ht khụng mang in l 24. S ht mang in ca Y ln hn s ht mang in ca X l 18. Xỏc nh in tớch ht nhõn ca X, Y. Bi 8 . Hóy xỏc nh s e, s p, s n, in tớch ht nhõn, s khi, tng s ht ca cỏc ion sau: a) 14 3 7 N ; 32 2 16 S ; 35 17 Cl . b) 27 3 13 Al + ; 63 2 29 Cu + . Bi 9. Mt ion X 2- cú tng s ht l 50. S ht p bng s ht n. Hóy xỏc nh s hiu nguyờn t ca X. Bi 10. Tng s ht c bn cú trong mt cation X 3+ bng 37 ht. Hóy xỏc inh tờn nguyờn t X. Bi 11. Phõn t XY cú tng s ht l 42; phõn t XY 2 cú tng s ht 66. Hóy xỏc nh s khi ca Y bit rng trong nguyờn t Y, s ht proton bng s ht ntron. Bi 12. Phõn t XY 3 cú tng s ht l 177; tng s ht mang in ln hn tng s ht khụng mang in l 55; s ht mang in ca Y ln hn s ht mang in ca X l 88. X, Y l kim loi hay phi kim? Ti sao? Bi 13. Oxit ca kim loi M cú cụng thc l M 2 O. Tng s cỏc loi ht c bn trong phõn t M 2 O l 92, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 28. Oxi trong oxit M 2 O l 16 8 O. Xỏc nh s hiu, s khi v kớ hiu nguyờn t ca M. Bi 14 . a) Tng s ht c bn cú trong mt phõn t X 3 bng 72 ht. Hóy xỏc inh tờn nguyờn t v tờn ca phõn t X 3 . b) Tng s ht c bn cú trong mt phõn t X 2 bng 56 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Nờu tớnh cht húa hc c bn ca X 2 . Bi 15. Mt hp cht ion A to t ion M 2+ v X 2- . Tng s ht trong phõn t A l 60. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 20 ht. S ht mang in ca ion X 2- ớt hn ca ion M 2+ l 4 ht. Hóy cho bit trong ion M 2+ cú bao nhiờu ht mang in ? DANG 2: BI TP V NG V Bi 1. Hiro cú ba ng v l 1 1 H , 2 1 H v 3 1 H . Oxi cú ba ng v l 16 8 O , 17 8 O v 18 8 O . Trong nc t nhiờn, loi phõn t nc cú khi lng phõn t nh nht, ln nht l bao nhiờu? Bi 2. Tớnh thnh phn phn % v s lng cỏc ng v ca cacbon. Bit cacbon trong t nhiờn tn ti hai ng v bn l 12 C v 13 C v khi lng nguyờn t trung bỡnh ca cacbon l 12,011. Bi 3. Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Ag l 107,87, trong t nhiờn bc cú hai ng v, trong ú ng v 109 Ag chim hm lng 44% v s lng. Xỏc nh s khi ca ng v cũn li. Bi 4. ng trong t nhiờn gm cú hai ng v l 63 Cu v 65 Cu. Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca ng l 63,54. a) Tớnh phn trm hm lng ca ng v 63 Cu. b) Tớnh s nguyờn t 65 Cu cú trong mt thanh Cu nng 6,354 gam. c) Tớnh phn trm khi lng ca 63 Cu trong Cu(OH) 2 .5H 2 O. Điều chúng ta biết chỉ là một giọt nớc. Điều chúng ta không biết mênh mông nh đại dơng! Chuyên đề Hoá 10-Cấu tạo nguyên tử Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) Bi 5. Oxi cú ba ng v l 16 O, 17 O v 18 O. Tớnh khi lng nguyờn t trung bỡnh ca oxi bit phn trm cỏc ng v tng ng l x 1 , x 2 v x 3 tha món: x 1 =1,5x 2 v x 1 -x 2 =21x 3 . Bi 6. Nguyờn t X cú 2 ng v m s nguyờn t cú t l 27:23. Ht nhõn th nht cú 35 proton v 44 ntron. Ht nhõn ca ng v th hai hn ng v th nht 2 ntron. Tớnh khi lng nguyờn t trung bỡnh ca X. Bi 8. Ho tan 4,84 gam Mg kim loi bng dung dch HCl d thy thoỏt ra 0,4 gam khớ hiro. a) Xỏc khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Mg. b) Kim loi Mg cho trờn bao gm hai ng v trong ú cú ng v 24 Mg. Xỏc nh s khi ca ng v cũn li bit t s v s lng ca hai loi ng v l 4:1. Bi 9. Khi lng nguyờn t ca hiro iu ch t nc l 1,008. Trong t nhiờn hiro cú hai ng v ph bin l 1 1 H v 2 1 H. Hóy cho bit: a) Thnh phn phn trm mi ng v. b) Cú bao nhiờu nguyờn t 2 1 H trong 0,02 gam khớ hiro? DANG 3: BI TP VIT CU HèNH ELECTRON Bi 1. Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t cú Z=20 v Z=35, t ú hóy cho bit: a) S lp electron. b) S electron trong mi lp. c) Lp ngoi cựng cú bn vng hay khụng? D oỏn tớnh cht hoỏ hc tiờu biu ca nú. Bi 2. Cho bit phõn lp electron ngoi cựng ca cỏc nguyờn t nh sau: a) 4s 2 b) 3p 6 c) 4f 2 d) 5d 3 Vit cu hỡnh e y ca cỏc nguyờn t trờn. T ú cho bit nguyờn t no l KL, PK hay khớ him? Bi 3. Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t trong cỏc trng hp sau: a) Nguyờn t A cú s electron phõn lp 3d ch bng mt na s electron phõn lp 4s. b) Nguyờn t B cú 3 lp electron vi 7 electron lp ngoi cựng. c) Ba nguyờn t X, Y, Z cú s electron l ba s nguyờn liờn tip, tng giỏ tr ca chỳng l 39. Bi 4. Vit cu hỡnh electron ca Cr (Z=24); Cu (Z = 29) v Ag (Z=47). Cú nhn xột gỡ? Bi 5. Nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 4s 1 . Vit cu hỡnh electron y ca X v suy ra s ht proton trong ht nhõn nguyờn t. Bài 6. (A-2008) Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht electron trong cỏc phõn lp p l 7. S ht mang in ca mt nguyờn t Y nhiu hn s ht mang in ca mt nguyờn t X l 8 ht. Cỏc nguyờn t X v Y ln lt l (bit s hiu nguyờn t ca nguyờn t: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A. Al v Cl. B. Al v P. C. Na v Cl. D. Fe v Cl. Bi 7. Anion X 2- v Y 2+ u cú cu hỡnh electron lp v ngoi cựng l 3p 6 . Vit cu hỡnh electron ca hai nguyờn t X, Y. Bi 8 . Vit cu hỡnh electron ca Cu, Cu + , Cu 2+ . Bit Z Cu =29+. Bi 16 . Kim loi M cú s khi bng 54, tng s ht c bn trong ion M 2+ l 78. a) Tớnh s ht c bn trong M. b) Vit cu hỡnh electron ca M, M 2+ , M 3+ . Bi 9. Kim loi X to ra cation X + , phi kim Y to ra anion Y 2- . Tng s ht proton trong ht nhõn 2 nguyờn t l 27. S ht e trong X + nhiu hn trong Y 2- l 8 ht. Vit cu hỡnh electron ca X, X + , Y, Y 2- ? Bi 10 . Cú hai kim loi A v B, tng s cỏc loi ht proton, ntron, electron trong c 2 nguyờn t A v B l 122 ht. Nguyờn t B cú s ht ntron nhiu hn s ht ntron trong A l 16 v s proton trong A ch bng na s proton trong B. S khi ca A 3+ nh hn ca B 2+ l 29u. a) Xỏc nh s ht c bn trong nguyờn t A, B. b) Vit cu hỡnh electron ca A, B, A 3+ , B 2+ Bài 11. (B-2010) Mt ion M 3+ cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 19. Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . Điều chúng ta biết chỉ là một giọt nớc. Điều chúng ta không biết mênh mông nh đại dơng! . Chuyên đề Hoá 10-Cấu tạo nguyên tử Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) Chuyên đề 1: CấU TạO NGUYÊN Tử DANG 1: BI TP V THNH PHN NGUYấN T, ION Bi 1 . Hóy xỏc nh s e, s p, s n, tng. cht ion A to t ion M 2+ v X 2- . Tng s ht trong phõn t A l 60. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 20 ht. S ht mang in ca ion X 2- ớt hn ca ion M 2+ l 4 ht. Hóy cho bit trong ion M 2+. bng 54, tng s ht c bn trong ion M 2+ l 78. a) Tớnh s ht c bn trong M. b) Vit cu hỡnh electron ca M, M 2+ , M 3+ . Bi 9. Kim loi X to ra cation X + , phi kim Y to ra anion Y 2- . Tng s ht proton