HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 3 Câu 1: Ta có: n CO số C 0,018 3 2 == số H 2.n 2.0,015 5 HO 2 = ⇒ Đáp án: D Câu 2: Theo đề ⇒ oxit cần tìm là oxit lưỡng tính ⇒ n Oxit pư = 1 2 - OH p ư n ⇒ M oxit = 3, 8 152 1 0, 05 2 = × ⇒ Oxit: Cr 2 O 3 ⇒ Đáp án: B Câu 3: Từ KLPTTB và thể tích hỗn hợp ta dễ dàng thấy 0,025 ; 0,05 44 4 nn CH CH == 1.0,05 2.0,025 0,1 2 nm CO ⇒=+ =ol ⇒ Đáp án: B Câu 4: B,D sai vì không có phân lớp 3d A sai vì khơng có lớp 3d chưa bảo hồ ⇒ Đáp án: C Câu 5: Dễ thấy phản ứng xảy ra vừa đủ ⇒ dung dịch sau phản ứng có mơi trường trung tính ⇒ pH = 7 ⇒ Đáp án: B Câu 6: Theo đề ở thí nghiệm 1. Phản ứng xảy ra vừa đủ ⇒ Thí nghiệm 2 HCl còn dư ⇒ Đáp án: C Câu 7: [OH] - sau = 2.0,05 0.05 .1000 0,75 100 100 + = + ⇒ Đáp án: B Câu 8: Với (C 3 H 3 ) n có điều kiện tồn tại 0 < 3n ≤ 2.n+2 ⇒ n ≤ 2 ⇒ Đáp án: B Câu 9: Dễ thấy chỉ có phương án A là hợp lí. Câu 10: Theo đề: 02 SSS −+ →+ 4 ⇒ Phản ứng để cho là phản ứng tự oxi hoá khử ⇒ Đáp án: A Câu 11: Theo đề ⇒ AO,B 2 O 3 là oxit lưỡng tính; MOH là hydroxit kim loại kiềm ⇒ Sản phẩm đúng: M 2 AO 2 , MBO 2 và có thể còn MOH ⇒ Đáp án: C Câu 12: Với %O = 53,33 ⇒ Công thức nguyên A: (CH 2 O) n ⇒ C, D sai Từ tỉ lệ mol của hai thí nghiệm trên ⇒ A có 1 nhóm (-COOH) và 1 nhóm (-OH) ⇒ Đáp án: B Câu 13: Dễ thấy 0, 78 0, 03 26 2 nn mo ACO === l () 1, 8 60 0, 03 M A ⇒= = ⇒ (A): CH 3 COOH Đáp án: C ⇒ Câu 14: Các chất đồng phân phải có cùng CTPT ⇒ Đáp án: C Câu 15: C 3 H 8 O có CTPT: CH 3 - CH 2 – CH 2 – OH CH 3 – CH – OH CH 3 ⇒ Có nhiều chất 3 ete ⇒ Đáp án: C Câu 16: Phản ứng chuẩn bò: SO 2 + NaOH ⎯ ⎯→ NaSHO 3 (1) x x x SO 2 + 2NaOH ⎯ ⎯→ Na 2 SO 3 + H 2 O (2) y 2y y Theo (1) (2) ta có hệ phương trình ∑ ⎧ ⎪ ⎨ ⎪ ⎩ n = x + y = 0,15 SO 2 m =104x +126 y =16,7 Muối ⇒ x= 0,1 ; y=0,05 ⇒ Đáp án: B Câu 17: Ta có: 0, 2nm Ag = ol 2 4 Nếu: n: n=1: Xpư Ag ⇒ M X = 29 n:n=1: Xpư Ag ⇒ 0, 05=n Xpư ⇒ M X = 2,9 58 0, 05 = ⇒ Đáp án: B Câu 18: 25.1,839.96 0,9 24 98.100.0,5 HSO ⎡⎤ == ⎣⎦ ⇒ Đáp án: B Câu 19: Ta có: n HCl = 0,025 0, 025 3 n AgNO > Phản ứng: HCl + AgNO 3 ⎯ ⎯→ AgCl + HNO 3 (1) 0,025 0,025 0,025 Từ (1) dễ dàng C%ddHNO 3 = 3% ⇒ ⇒ Đáp án: C Câu 20: Theo đề ⇒ X có thể là S hoặc Si ⇒ Đáp án: D Câu 21: Dễ thấy 1 n=n - OH p ư oxit pư 2 ⇒ 1, 52 152 1 0, 02 2 M oxit == ⇒ Đáp án: B Câu 22: (1),(4) là phản ứng oxi hoá khử ⇒ Đáp án: B Câu 23: Để được dung dòch trong suốt ⇒ AO, B 2 O 3 phải tan hết ⇒ B 2 O 3 : Oxit lưỡng tính ⇒ Đáp án: D Câu 24: 1. Theo đề ⇒ X: (NH 4 ) 2 CO 3 ⇒ 2 khí: NH 3 , CO 2 ⇒ Đáp án: D 2. Dễ thấy HCOONH 4 ; HCHO phản ứng với dung dòch AgNO 3 /NH 3 → (NH 4 ) 2 CO 3 ⇒ Đáp án: D (khi n=1) Câu 25: Từ các phương án trả lời ⇒ B: R – Br Từ %Br = 58,4 ⇒ R = 57 B: C 4 H 9 ⇒ ⇒ Đáp án: C Câu 27: Có cách giải tương tự câu 1 Câu 28: Pư: ⎯⎯⎯⎯→ HS 24 o 170 C CHOH CH +HO 22 5 42 9 2 Phản ứng phụ: 626 5 22422 CHOH HSO CO SO HO+⎯⎯→++ ⇒ hỗn hợp hơi: CO 2 , SO 2 , hơi H 2 O, C 2 H 4 ⇒ Đáp án: B Câu 29: Ta có sơ đồ hợp lí: 3253 HC CH CH CHO C H OH CH COOH ≡ →− → → Hoặc 2225 3 HC CH CH CH C H OH CH COOH ≡ →→→ Đáp án: D ⇒ Câu 30: Ta dễ dàng chứng minh được n=n.Số CO đốt 2 C ⇒ Số C = n CO M 0,003 este 2 == n0,0930 đốt Do số C nguyên, Đáp án: B ⇒ Câu 31: Dùng quỳ tím ta nhận biết được tất cả các chất ⇒ Đáp án: D Câu 32: Ta có pư: 3 23 2 F eCl FeCl+⎯⎯→ (1) Theo (1) thấy: 1 mol Fe phản ứng ⎯ ⎯→ m rắn tăng: 3. 35,3g ⇒ 106,5 .56 3.35,5 m = ⇒ Đáp án: D Câu 33: Dùng phương pháp loại trừ để kiểm tra nhanh các hệ số cân bằng ⇒ Đáp án: B Câu 34: Cần nhớ: Oxit KL + HNO 3 ⎯ ⎯→ NO ⇒ KL: là kim loại đa hoá trò và hoá trò kim loại trong oxit phải thấp ⇒ A, C: sai Nếu oxit là FeO thì: FeO ⎯ ⎯→ Fe(NO 3 ) 3 (1) 0,125 mol ⎯ ⎯→ 0,125 mol (1) ⇒ M rắn = 0,125 x 242 = 30,25 g ⇒ Đáp án: D Câu 35: Ta dùng Cu(OH) 2 sẽ nhận biết được tất cả ⇒ Đáp án: C Câu 36: Cần nhớ Glucozơ, Fructozơ: không thuỷ phân ⇒ Đáp án: B Câu 37: Dễ thấy A, B là Glucozơ, Fructozơ ⇒D: Saccarôzơ ⇒ Đáp án: C Câu 38: Theo đề ⇒ Z X = 16 ⇒ X: S ⇒ Đáp án: C Câu 39: Nhờ phương pháp tăng giảm khối lượng ⇒ 2,18-1,52 n==0,03 hh rượu pư 22 mol ⇒ 1,52 M = = 50,67 hh rượu 0,03 ⇒ Đáp án: C Câu 40: Khí thu được là SO 2 phản ứng của SO 2 với dung dòch Br 2 22 2 2 22SO Br H O HBr H SO++ ⎯⎯→+ 4 Vì Br 2 dư ⇒ Đáp án: C Tài liệu được cung cấp bởi TT luyện thi ĐH CLC Vónh Viễn . ⎯ ⎯→ m rắn tăng: 3. 35 ,3g ⇒ 106,5 .56 3. 35,5 m = ⇒ Đáp án: D Câu 33 : Dùng phương pháp loại trừ để kiểm tra nhanh các hệ số cân bằng ⇒ Đáp án: B Câu 34 : Cần nhớ: Oxit KL + HNO 3 ⎯ ⎯→ . Câu 13: Dễ thấy 0, 78 0, 03 26 2 nn mo ACO === l () 1, 8 60 0, 03 M A ⇒= = ⇒ (A): CH 3 COOH Đáp án: C ⇒ Câu 14: Các chất đồng phân phải có cùng CTPT ⇒ Đáp án: C Câu 15: C 3 H 8 O. C 3 H 8 O có CTPT: CH 3 - CH 2 – CH 2 – OH CH 3 – CH – OH CH 3 ⇒ Có nhiều chất 3 ete ⇒ Đáp án: C Câu 16: Phản ứng chuẩn bò: SO 2 + NaOH ⎯ ⎯→ NaSHO 3 (1) x x x SO 2