ĐỀ THI HỌC PHẦN - HỆ CAO ĐẲNG KHOÁ 12 - MÔN HOÁ ĐẠI CƯƠNG II docx

ĐỀ THI HỌC PHẦN - HỆ CAO ĐẲNG KHÓA 12 MÔN: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG II Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1 (4,0 điểm): Tính lượng nhiệt cần thiết để nâng nhiệt độ của 0,3 mol H 2 O từ 223K lên 773K, ở áp suất 1,0 atm. Cho biết: 0 nc ΔH ( H 2 O tt ở 273K) = 6,004 kJ/mol. 0 bay hoi ΔH ( H 2 O lỏng ở 373K ) = 40,66 KJ/ mol. C p H 2 O tt = 35,56 (J/mol.K). C p H 2 O lỏng = 75,3 (J/mol.K). C p H 2 O khí = 30,2 + 1,00.10 -2 T ( J/mol.K). Câu 2 (2,0 điểm): Ở 1023K, phản ứng: H 2 (k) + 1 2 S 2 (k) ↔ H 2 S (k) có giá trị K = 112,7. Hỏi phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào ở nhiệt độ này nếu hỗn hợp ban đầu có thành phần: 65% H 2 S; 15% H 2 và còn lại là S 2 ; áp suất của hệ là 1,2 atm. Câu 3 (2,0 điểm): Nhiệt độ sôi của CS 2 là 319,200 K. Dung dịch chứa 0,2170 gam S hòa tan trong 19,31 gam CS 2 bắt đầu sôi ở 319,304 K. K s (CS 2 ) = 2,370. Xác định số nguyên tử S trong một phân tử khi tan trong CS 2 . Câu 4 (1,0 điểm): Tìm độ tan của Ag 2 CrO 4 trong dung dịch bão hòa ở 25 0 C biết tích số tan T của Ag 2 CrO 4 ở nhiệt độ này là: 2,5.10 -12 . Câu 5 (1,0 điểm): Tính entanpi hóa hơi trung bình của CH 4 trong khoảng nhiệt độ từ 88,2K đến 112,2 K, biết áp suất hơi của CH 4 ở hai nhiệt độ này lần lượt là: 8,0.10 3 và 1,013.10 5 Pa. Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 1 – HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 2 Câu 1. H 2 O tt 1 H∆ → H 2 O tt 2 H∆ → H 2 O lỏng 3 H∆ → H 2 O lỏng 4 H∆ → H 2 O tt 5 ΔH → H 2 O h 223 273 273 373 373 773 (0,5 đ) 273 1 223 ΔH 0,3 35,56dT= ∫ = 0,3(273 – 223). 35,56 = 533,4 (J) (0,5 đ) 2 ΔH = 0,3.6004 = 1801,2 (J) (0,5 đ) 3 ΔH = 373 273 0,3 75,3dT ∫ = 0,3 . 75,3(373 – 273) = 2259 J (0,5 đ) 4 ΔH = 0,3 . 40660 = 12198 J (0,5 đ) 773 -2 5 373 ΔH 0,3 (30,2 +1,00.10 T)dT= ∫ = 0,3[ 30,2(773-373) (1 đ) + 2 2 2 1,00.10 (773 373 ) 2 − − ] = 4311,6 J ΔH = 1 ΔH + 2 ΔH + 3 ΔH + 4 ΔH + 5 ΔH = 533,4 + 1801,2 + 2259 + 12198 + 4311,6 = 21103,2 (J) = 21,1032 (KJ) (0,5 đ) Câu 2. P H2S = 1,2 . 0,65 = 0,78; P H2 = 1,2 . 0,15 = 0,18 ; P S2 = 1,2 . 0,2 = 0,24 (1đ) ' p 0,78 K = 0,18. 0,24 = 2,654 < K p => Phản ứng diễn ra theo chiều thuận (1đ) Câu 3. s Δt = 0,104 s s k .m 2,370.11,24 M = = Δt 0,104 = 256 g ( 1đ) Số nguyên tử S trong một phân tử là: 256/32 = 8 (1đ) Câu 4. Ag 2 CrO 4 € 2Ag + + 2- 4 CrO T = 2,5.10 -12 S 2S S ( 0,5 đ) T = S. (2S) 2 = 4S 3 => S = 3 T 4 = -12 3 2,5.10 4 = 8,5 . 10 -5 (0,5 đ) Câu 5. Áp dụng phương trình Claperon – Clausius cho quá trình hóa hơi: 2 dPΔH.P = dT R.T ta có: . lg 2 hh 1 1 2 PΔH 1 1 = ( - ) P 2,303R T T (0,5 đ) ∆ H= 5 3 8,314.112,2.88,2 1,013.10 .lg (112,2 88,2).2,303 8.10− = 8,7 kJ/mol (0,5 đ) ĐỀ THI HỌC PHẦN - HỆ CAO ĐẲNG KHÓA 12 MÔN: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG II Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1 (3,0 điểm): Cho hiệu ứng nhiệt của phản ứng: CaCO 3 → CaO + CO 2 xảy ra ở 727 0 C là Q p = 177900,8 J. Tính Q p của phản ứng trên ở 1500K biết: C p, CaO = 49,63 + 4,52.10 -3 T J/Kmol C p, CO2 = 44,14 + 9,04.10 -3 T J/Kmol C p, CaCO3 = 104,5 + 21,92.10 -3 T J/Kmol Câu 2 (3,0 điểm): NH 4 COONH 2 (tt) ↔ CO 2 , k + 2NH 3 , k 0 300 H∆ (kJ/mol) -645,2 -393,5 -46,2 0 300 G∆ (kJ/mol) -458,0 -394,4 -16,6 a) Hỏi ở điều kiện chuẩn và 27 0 C phản ứng đi theo chiều nào? b) Tính 0 300 S∆ của phản ứng. c) Nếu coi ∆ H 0 và ∆ S 0 của phản ứng không biến đổi theo nhiệt độ thì ở nhiệt độ nào phản ứng ở điều kiện chuẩn đổi chiều? Câu 3 (2,0 điểm): Tính K p của phản ứng C tc + 2H 2 ↔ CH 4 k ở 25 0 C, biết hiệu ứng nhiệt hình thành tiêu chuẩn của CH 4 = -74848 J/mol; entropi tiêu chuẩn của C, H 2 , CH 4 lần lượt bằng: 5,69; 130,58; 186,19 J/mol.K. Câu 4 (2,0 điểm): Etylenglicol (E) là hoá chất chống đông dùng cho xe hơi. Chất này tan vào nước và ít bay hơi (điểm sôi 197 0 C). Tìm điểm đông đặc của dung dịch chứa 651g E trong 2505 g nước. Liệu bạn có giữ chất này trong bộ phận làm mát của xe trong mùa hè không? M E = 62,01 g; K s = 0,52. Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 2 – HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 2 Câu 1. Áp dụng pt KIRCHOFF ta có: p Q dT δ = ∆ C p ⇒ δ Q p = ∆ C p dT (a) δ Q p = [( p cuoi C ) ∑ - p dau ( C ) ∑ ]dT Ptpư được viết như sau: CaCO 3 → CaO + CO 2 Q p = 177900,8 J Thay các giá trị vào pt (a) ta đ ược δ Q p =(44,14+9,04.10 -3 T)dT + (49,63 + 4,52.10 -3 T)dT-(104,5 + 21,92.10 -3 T)dT Lấy tích phân 2 vế từ nhiệt độ 1000K đến 1500K: Q p, 1500K =Q p,1000K + 44,14(1500-1000)+ 1500 3 1000 9,04.10 TdT − ∫ +49,63(1500-1000)+ 1500 3 1000 4,52.10 TdT − ∫ -104,5(1500-1000)- 1500 3 1000 21,92.10 − ∫ TdT Q p,1500K =177900,8+22070+5650+24815+2825-52250-13700=167310,8 J Câu 2:a) 0 300 G∆ = - 394,4-16,6.2+458,0 = 30,4 kJ>0: chiều nghịch b) 0 300 H∆ =-393,5-46,2.2+645,2=159,3 kJ 0 300 G∆ = 0 300 H∆ - T 0 300 S∆ ⇒ 0 300 S∆ = 0 0 H G T ∆ − ∆ =(159,3-30,4)/300 = 0,430 kJ/K c)Để pư ở đk chuẩn đổi chiều thì ∆ G 0 = ∆ H 0 - T ∆ S 0 <0 ⇒ T ∆ S 0 > ∆ H 0 ⇒ T= 159,3/0,430 = 370 K Câu 3. ∆ S 0 = 186,19 – 2.130,58 – 5,69=-80,66 J/K ∆ 0 T G = ∆ 0 T H - T ∆ 0 T S = -74848 – 298.(- 80,66) = -50811 J lgK p = 0 50811 8,91 2,303. 2,303.8,314.298 G RT −∆ = = => K p = 8,0.10 8 Câu 4. m= 651.1000 62,01.2505 = 4,19. Độ hạ điểm đông đặc của dd E: ∆ T b =K b . m=1,86.4,19= 7,79 0 C Vì điểm đông đặc của nước là 0 0 C nên dd E đông đặc ở -7,79 0 C. Với nồng độ này của dd, độ tăng điểm sôi của dd sẽ là: ∆ T s = K s .m= 0,52. 4,19 = 2,2 0 C. Vậy dd có nồng độ đã cho sôi ở 102,2 0 C. Do đó, tiện hơn cả là lấy chất chống đông ra khỏi bình làm mát của xe để phòng dd có thể sôi vào mùa hè nóng bức. ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN – HỆ CAO ĐẲNG KHÓA 12 MÔN THI: PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút( đề số 1) Câu 1.(5 điểm). Nêu sự cần thiết và phương hướng đổi mới phương pháp dạy học hóa học ở trường phổ thông. Cho VD minh họa. Câu 2. (5 điểm). Dựa vào SGK HH lớp 9, bài: Một số axit quan trọng ( 2 tiết) a. Nêu mục đích, yêu cầu của bài b. Nêu một số nội dung cơ bản cần được lưu ý khi dạy bài này. c. Trình bày phương pháp khi giới thiệu tính chất: axit Sunfuric đặc tác dụng với kim loại Chú ý: - Sinh viên được sử dụng tài liệu: Sách giáo khoa hóa học 9 - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN – HỆ CAO ĐẲNG KHÓA 12 MÔN THI: PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút( đề số 2) Câu 1.(2 điểm) Nêu những yêu cầu sư phạm về kĩ thuật biểu diễn thí nghiệm của giáo viên khi dạy học nghiên cứu tài liệu mới. Câu 2 ( 2 điểm) Nêu các cách phối hợp lời giảng của giáo viên với việc biểu diễn thí nghiệm. Câu 3 ( 6 điểm) . Dựa vào SGK Hóa Học lớp 8, bài: Tính chất của Oxi a. Nêu mục đích, yêu cầu của bài b. Những yêu cầu cơ bản cần được chuẩn bị khi dạy bài này c. Soạn một đoạn giáo án phần: trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí của Oxi( 2đ) Chú ý: - Sinh viên được sử dụng tài liệu: Sách giáo khoa hóa học 8 - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 1 PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC Câu 1. 1. Sự cần thiết phải đổi mới PPDH: a. Thực trạng việc dạy học hiện nay : (0,5 đ) + HS ít được hoạt động, chưa thực sự trở thành chủ thể của hoạt động nhận thức + Phương pháp dạy học còn nặng về thuyết trình; thí nghiệm hóa học, phương pháp nghiên cứu sử dụng quá ít và chất lượng quá thấp + Chưa chú ý hình thành năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh, chưa có biện pháp hình thành từng bước năng lực giải quyết vấn đề chộhc sinh từ thấp đến cao b. ( 0,5 đ) Trình độ của học sinh ngày càng cao, khả năng hiểu biết về khoa học cũng như xã hội tăng nhanh. Nguồn thông tin HS có không chỉ ở giáo viên mà còn ở nhiều phương tiện khác. c. (0,5 đ) Ứng dụng khoa học kĩ thuật và công nghệ thông tin của các nước trên thế giới tăng nhanh, thời gian ở nhà trường không đủ để HS tìm hiểu tri thức khoa học của một bộ môn chứ không phải tất cả các bộ môn, phải có một phương pháp dạy học để HS biết cách tự mình tìm hiểu và cập nhật, lĩnh hội tri thức khoa học mới của nhân loại. 2. Phương hướng đổi mới PPDH: ( mỗi ý tự lấy VD sẽ thêm 0,25 đ) a. (0,25) Hoàn thiện chất lượng các PPDH hiện có và sử dụng tổng hợp các PPDH + Tổ chức cho người học được học tập trong hoạt động và bằng hoạt động tự giác, tích cực, sáng tạo: sử dụng nhiều hình thức hoạt động của HS, nhiều PPDH của giáo viên giúp HS được hoạt động tự giác, tích cực sáng tạo b. (0,25) PPDH hóa học phải thể hiện được phương pháp nhận thức khoa học đặc trưng của bộ môn hóa học là thực nghiệm hóa học: tăng cường sử dụng thí nghiệm các phương tiện trực quan và phải dạy cho HS biết tự nghiên cứu và tự học khi sử dụng chúng. c. (0,25) Tăng cường năng lực vận dụng tri thức đã học vào cuộc sống và sản xuất luôn đổi mới. d. (0,25) Đổi mới hoạt động học tập của HS và tăng thời gian dành cho HS hoạt động trong giờ học: tránh hình thức đọc – chép, dành nhiều thời gian cho HS nghiên cứu SGK và bài tập e. (0,25) Từng bước đổi mới công tác kiểm tra, đánh giá nhằm đánh giá cao những biểu hiện chủ động sáng tạo của HS, kĩ năng thực hành, kĩ năng biết vận dụng sáng tạo kiến thức để giải quyết các vấn đề có liên quan đến thực tiễn g. (0,25) Sử dụng phối hợp các PPDH, khai thác và vận dụng mặt tốt của mỗi PPDH: phối hợp thuyết trình với các pp khác như vấn đáp, sử dụng SGK, thí nghiệm, 2. (0,25) Sáng tạo ra các PPDH mới: bằng các cách sau đây: - Liên kết nhiều PPDH riêng rẽ thành những PPDH phức hợp có hiệu quả cao hơn - Liên kết PPDH với các phương tiện kĩ thuật dạy học hiện đại( ptiện nghe nhìn, máy chiếu, bản trong, băng đĩa hình, máy vi tính…) - Chuyển hoá pp khoa học thành pp dạy học đặc thù của môn học như thợc nghiệm hoá học, tập dượt nghiên cứu kho học(pp dự án), pp grap dạy học, … Câu 2. a. Mục đích yêu cầu: (2điểm) + Kiến thức: ( 0,5 điểm) - Tính chất axit của axit HCl, H 2 SO 4 loãng và đặc - Ứng dụng quan trọng của axit HCl, H 2 SO 4 loãng và đặc + Kĩ năng: (1 điểm) - Viết PTPƯ thể hiện tính chất của axit HCl và H 2 SO 4 - Biết kĩ năng làm một số thí nghiệm đơn giản: axit tác dụng với kim loại, với bazơ, với oxit bazơ, pha loãng axit sunfuric,… - Biết làm các loại bài tập tính theo phương trình phản ứng + Thái độ:( 0,5 điểm) - Tin tưởng vào khoa học, qua thí nghiệm hóa học, biết khái niệm về phương pháp nghiên cứu khoa học và yêu khoa học nói chung và khoa học thực nghiệm nói riêng - Biết quý trọng tài nguyên của đất nước, biết cách bảo vệ môi trường,… b. Một số nội dung cơ bản cần được lưu ý khi dạy bài này: (1 điểm) - Chú ý khai thác triệt để các kiến thức đã biết: tính chất hóa học chung của axit( 0,5 đ) - Từ một số thí nghiệm về tính chất hóa học của H 2 SO 4 đặc, nóng, GV dẫn dắt HS đi đến kết luận về tính chất hóa học riêng của axit đặc, nóng và kết luận về tính oxi hóa và tính háo nước của nó(0,25 đ) - Giải thích tính oxi hóa của axit Sunfuric phải chú ý để HS nhớ được sản phẩm của phản ứng và thấy nó là phản ứng oxi hóa – khử theo khái niệm mà HS đã học.(0,25 đ) c. Trình bày phương pháp khi giới thiệu tính chất: axit Sunfuric đặc tác dụng với kim loại.( 2 điểm) • Phương pháp sử dụng: thí nghiệm nghiên cứu kết hợp với dùng lời (thuyết trình của GV):( 0,5 đ) • Cụ thể: (1,5 đ) + GV đặt câu hỏi: dự đoán axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học nào? + HS trả lời: axit sunfuric đặc có đầy đủ tính chất hóa học của một axit là: tác dụng với kim loại đứng trước hiđro, tác dụng với bazơ, tác dụng với oxit bazơ, làm đổi màu chỉ thị màu, + GV: chúng ta làm thí nghiệm sau đây để kiểm tra tính chất của axit sunfuric đặc xem nó có giống hoàn toàn với một dd axit hay không: - Làm ba thí nghiệm song song: H 2 SO 4 đặc tác dụng với Cu; H 2 SO 4 loãng tác dụng với Cu và HCl tác dụng với Cu( rót H 2 SO 4 vào ba ống nghiệm, cho lá Cu vào cả ba ống nghiệm) - Các em quan sát và nêu hiện tượng [...]... quan, thí nghiệm hóa học kết hợp với thuyết trình nêu vấn đề * Chuẩn bị: Bình tam giác đựng khí Oxi thu sẵn * Tiến trình: GV có thể đưa ngay từ đầu mục I – Trạng thái thi n nhiên và cấu tạo nguyên tử, phần tính chất vật lí có thể chuyển xuống phần II, tính chất hóa học đưa vào phần III I Trạng thái thi n nhiên: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò GV đặt vấn đề: con người hô hấp bằng - HS trả lời khí... nhiên thường gặp trong đời sống, + Tình cảm, thái độ: - Thấy được mối liên quan chặt chẽ giữa khoa học và đời sống - Củng cố lòng ham thích học tập môn hóa học - Có ý thức vận dụng kiến thức về oxi – không khí và kiến thức hóa học nói chung vào thực tế cuộc sống b Những yêu cầu cơ bản cần được chuẩn bị khi dạy bài này : 2đ - Cần chuẩn bị oxi trước giờ học và đựng vào các lọ thủy tinh không màu( trong các... chất hóa học, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, cách điều chế oxi trong phòng hí nghiệm và trong công nghiệp + Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và tiến hành một số thí nghiệm đơn giản như điều chế oxi, nhận biết khí oxi, thu khí oxi, đốt một vài đơn chất trong khí oxi - Đọc viết kí hiệu và các nguyên tố hóa học - Biết viết công thức hóa học, phương trình hóa học, - Biết tính theo phương trình hóa học - Biết... động vật, thực vật GV bổ sung và giúp HS hoàn thi n vào - HS hoàn thi n phần trạng thái thi n vở ghi của mình II Tính chất vật lí nhiên GV đặt vấn đề: chúng ta hô hấp bằng - HS trả lời: khí oxi có trong không khí, vậy hãy + Trạng thái khí, không màu, không cho biết trạng thái, màu sắc, mùi vị và mùi, có tan trong nước khả năng tan trong nước của khí oxi - GV bổ sung: chưa chính xác để HS tò + Ở điều... hô hấp bằng - HS trả lời khí gì? nó có ở đâu xung quanh ta? - GV bổ sung: + Oxi có trong không khí, chiếm khoảng 20% thể tích không khí GV: Kí hiệu hóa học của oxi là thế - HS trả lời nào? Đơn chất, oxi có công thức hóa học thế nào? - GV bổ sung: + Kí hiệu hóa học: O + CTHH đơn chất: O2 GV: Ở dạng hợp chất, oxi có ở những - HS trả lời đâu? - GV bổ sung: + Oxi có ở dạng hợp chất: trong nước, đường, quặng,... một axit là không tác dụng với kim loại đứng sau hiđro; riêng axit H 2SO4 đặc , nóng tác dụng được với cả kim loại đứng sau hiđro GV: kết luận tính chất hóa học riêng của H2SO4 đặc, nóng ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 2 (cao đẳng K12) PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC Câu 1 Những yêu cầu sư phạm về kĩ thuật biểu diễn thí nghiệm: (Đủ yêu cầu được 1 điểm VD hoặc diễn giải ra được 1 điểm.) 1 Bảo đảm an toàn cho HS ( và cho... băng giấy,… - Sưu tầm thêm tranh ảnh về ứng dụng của khí oxi hiện nay trong việc hô hấp và sử dụng làm nhiên liệu… c Soạn một đoạn giáo án phần: trạng thái thi n nhiên và tính chất vật lí của Oxi( 2đ) * Mục tiêu của phần: HS dựa vào những hiểu biết về oxi trong cuộc sống, cùng với những câu hỏi của GV, HS nắm được trạng thái tự nhiên và Tính chất vật lí của Oxi + Những mục tiêu khác nằm trong phần chung... giải các tt khí khác của oxi và đk tồn tại ở các trạng + Oxi có thể ở trạng thái lỏng( ở thấp thái hơn -1 830C) + Nhiệt độ hóa lỏng: -1 830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt GV: đưa bình đựng oxi sẵn cho HS quan sát và yêu cầu HS nhận xét, so sánh với những gì đã biết về oxi GV hướng dẫn HS liên hệ với thực tế - Oxi tan ít trong nước để bổ sung câu trả lời về khả năng tan trong nước của HS: cá hô hấp bằng khí... HS: cá hô hấp bằng khí oxi, vậy trong nước có oxi, nhiều hay ít? Ít: tại sao? GV hướng dẫn HS lí giải) GV: Oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? - Oxi nặng hơn không khí Biết tỉ khối của oxi đối với khong khí - dO2/kk = 32/29 là 32:29 GV bổ sung: cụ thể là càng lên cao, - Mở nắp bình khí oxi, khí oxi vẫn còn nồng độ oxi trong không khí càng trong bình ( thử bằng tàn đóm đang thấp, cháy dở) ... sức khỏe, tính mạng của HS 2 Bảo đảm thành công của thí nghiệm ( nghĩa là thí nghiệm phải có kết quả và bảo đảm tính khoa học) 3 Thí nghiệm phải rõ, học sinh phải được quan sát đầy đủ 4 Thí nghiệm phải đơn giản, dụng cụ thí nghiệm gọn gàng, mĩ thuật, đồng thời phải bảo đảm tính khoa học 5 Số lượng thí nghiệm trong một bài vừa phải, hợp lí 6 Thí nghiệm phải kết hợp chặt chẽ với bài giảng Câu 2 Các cách . 2 PΔH 1 1 = ( - ) P 2,303R T T (0,5 đ) ∆ H= 5 3 8,314. 112, 2.88,2 1,013.10 .lg ( 112, 2 88,2).2,303 8.10− = 8,7 kJ/mol (0,5 đ) ĐỀ THI HỌC PHẦN - HỆ CAO ĐẲNG KHÓA 12 MÔN: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG II Thời gian. ĐỀ THI HỌC PHẦN - HỆ CAO ĐẲNG KHÓA 12 MÔN: HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG II Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1 (4,0 điểm): Tính lượng nhiệt cần thi t để nâng nhiệt độ của 0,3. vào mùa hè nóng bức. ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN – HỆ CAO ĐẲNG KHÓA 12 MÔN THI: PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút( đề số 1) Câu 1.(5 điểm). Nêu sự cần thi t và phương hướng