LUY N THI CHUYÊN I H C NĂM 2009 : CROM - SAÉT – NG I.CROM VÀ M T S H P CH T C A CROM C u hình electron c a ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron A 24Cr: [Ar]3d44s2 B 24Cr2+: [Ar] 3d34s1 B 24Cr2+: [Ar] 3d24s2 D 24Cr3+: [Ar]3d3 Các s oxi hoá c trưng c a crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 nhi t thư ng, kim lo i crom có c u trúc m ng tinh th A l p phương tâm di n B l p phương C l p phương tâm kh i D l c phương Phát bi u dư i ây khơng úng? A Crom có màu tr ng, ánh b c, d b m i khơng khí B Crom m t kim lo i c ng (ch thua kim cương), c t c th y tinh C Crom kim lo i khó nóng ch y (nhi t nóng ch y 1890oC) D Crom thu c kim lo i n ng (kh i lư ng riêng 7,2 g/cm3) Nh n xét dư i ây không úng? A H p ch t Cr(II) có tính kh c trưng; Cr(III) v a oxi hóa, v a kh ; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lư ng tính; C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có th b nhi t phân Hi n tư ng dư i ây ã c mô t khơng úng? A Th i khí NH3 qua CrO3 un nóng th y ch t r n chuy n t màu sang màu l c th m B un nóng S v i K2Cr2O7 th y ch t r n chuy n t màu da cam sang màu l c th m C Nung Cr(OH)2 khơng khí th y ch t r n chuy n t màu l c sáng sang màu l c th m D t CrO khơng khí th y ch t r n chuy n t màu en sang màu l c th m Hi n tư ng dư i ây ã c mô t không úng? A Thêm dư NaOH vào dung d ch K2Cr2O7 dung d ch chuy n t màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH Cl2 vào dung d ch CrCl2 dung d ch t màu xanh chuy n thành màu vàng C Thêm t t dung d ch NaOH vào dung d ch CrCl3 th y xu t hi n k t t a vàng nâu tan l i NaOH dư D Thêm t t dung d ch HCl vào dung d ch Na[Cr(OH)4] th y xu t hi n k t t a l c xám, sau ó tan l i Gi i pháp i u ch dư i ây không h p lý? A Dùng ph n ng kh K2Cr2O7 b ng than hay lưu huỳnh i u ch Cr2O3 B Dùng ph n ng c a mu i Cr (II) v i dung d ch ki m dư i u ch Cr(OH)2 C Dùng ph n ng c a mu i Cr (III) v i dung d ch ki m dư i u ch Cr(OH)3 D Dùng ph n ng c a H2SO4 c v i dung d ch K2Cr2O7 i u ch CrO3 10 Cho ph¶n øng : Cr + Sn2+ → Cr3+ + Sn a) Khi c©n b»ng phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ A B C D b) Pin điện hoá Cr Sn trình phóng điện xảy phản ứng Biết E o = 0,74 V St ®iƯn 3+ Cr /Cr ®éng chn cđa pin điện hoá A 0,60 V B 0,88 V C 0,60 V D 0,88 V 11 Cặp kim loại có tÝnh chÊt bỊn kh«ng khÝ, n-íc nhê cã líp màng oxit mỏng bền bảo vệ : A Fe,Al B Fe,Cr C Al,Cr D Mn,Cr 12 Kim lo¹i thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội: A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn 13 Trong dãy ch t sau ây, dãy nh ng ch t lư ng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 GV Thân Trọng Tuấn C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 14 So sánh d-ới không đúng: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazo chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất l-ỡng tính vµ võa cã tÝnh oxi hãa võa cã tÝnh khư C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan n-ớc 15 Thép inox hợp kim không gỉ hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác có chứa: A Ni B Ag C Cr D Zn 16 C«ng thøc cđa phÌn Crom-Kali lµ: B A Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O D C 2Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O Cr2(SO4)3.2K2SO4.24H2O 17 Trong ph¶n øng oxi hãa - khư cã sù tham gia CrO3 , Cr(OH)3 chất có vai trò là: A Chất oxi hóa trung bình B chất oxi hóa mạnh C Chất khử trung bình D Có thể lµ chÊt oxi hãa, cịng cã thĨ lµ chÊt khư 18 Mu i kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nư c t o dung d ch màu xanh tím Màu c a dd ion sau ây gây A K+ B SO42C Cr3+ D K+ Cr3+ 19 Cho ph n ng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O H s cân b ng c a NaCrO2 A B C D oC 20 Khi t nóng crom(VI) oxit 200 t o thành oxi m t oxit c a crom có màu xanh (l c) Oxit ó A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 21 Trong công nghi p crom c i u ch b ng phương pháp A nhi t luy n B th y luy n C i n phân dung d ch D i n phân nóng ch y 22 Ph n ng sau ây không úng? t →2CrCl3 t D 3Cr + N2 → Cr3N2 A Cr + 2F2 → CrF4 B 2Cr + 3Cl2 t C 2Cr + 3S → Cr2S3 23 Gi i thích ng d ng c a crom dư i ây khơng h p lí? A Crom kim lo i r t c ng nh t có th dùng c t th y tinh B Crom làm h p kim c ng ch u nhi t nên dùng t o thép c ng, không g , ch u nhi t C Crom kim lo i nh , nên c s d ng t o h p kim dùng ngành hàng không D i u ki n thư ng, crom t o c l p màng oxit m n, b n ch c nên crom c dùng m b o v thép 24 Cho ph n ng : 1, M + H+ -> A + B 2, B + NaOH -> C + D 3, C + O2 + H2O -> E 4, E + NaOH -> Na[M(OH)4] M kim lo i sau ây A Fe B Al C Cr D B C úng 25 S c khí Cl2 vào dung d ch CrCl3 môi trư ng NaOH S n ph m thu c A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 26 M t oxit c a ngun t R có tính ch t sau: - Tính oxi hóa r t m nh - Tan nư c t o thành h n h p dung d ch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung d ch kì m t o anion RO42- có màu vàng Oxit ó A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 27 Nh n xét sau ây không úng A Cr(OH)2 ch t r n có màu vàng B CrO m t oxit bazo C CrO3 m t oxit axit D Cr2O3 m t oxit bazo 28 ch n câu sai A Cr có tính kh m nh Fe B Cr kim lo i ch t o c oxit bazo C Cr có nh ng tính ch t hóa h c gi ng Al Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang LUY N THI I H C NĂM 2009 D Cr có nh ng h p ch t gi ng h p ch t c a S 29 Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Th t oxit ch tác d ng v i dd bazo, dd axit, dd axit dd bazo l n lư t A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO 30 Trong ph n ng Cr2O72- + SO32- + H+ -> Cr3+ + X + H2O X A SO2 B S C H2S D SO4231 Cho ph n ng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O S phân t HCl b oxi hóa A B C D 14 32 Mn ®iỊu chÕ đ-ợc 78g crom ph-ơng pháp nhiệt nhôm khối l-ợng nhôm cần dùng là: A 40,5g B 41,5g C 41g D 45,1 g 33 Đốt cháy bột crom oxi d- thu đ-ợc 2,28 gam oxit Khối l-ợng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam 34 thu c 78 g Cr t Cr2O3 băng ph n ng nhi t nhơm ( H=100%) kh i lư ng nhôm t i thi u A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 54 g 35 Kh i lư ng K2Cr2O7 tác d ng v a v i 0,6mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g 36 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung d ch ch a 0,01 mol CrCl2, r i khơng khí n ph n ng hồn tồn kh i lư ng k t t a cu i thu c là: A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam 37 Lư ng Cl2 NaOH tương ng c s d ng oxi hóa hồn 2− hồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol 38 Th i khí NH3 dư qua gam CrO3 t nóng n ph n ng hồn tồn thu c lư ng ch t r n b ng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam 39 Lư ng k t t a S hình thành dùng H2S kh dung d ch ch a 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam 40 Lư ng HCl K2Cr2O7 tương ng c n s d ng i u ch 672 ml khí Cl2 ( ktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol 41 Hòa tan h t 1,08 gam h n h p Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu c 448 ml khí ( ktc) Lư ng crom có hh là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam 42 Nung h n h p g m 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhi t cao, sau ph n ng x y hoàn toàn thu c 23,3 gam h n h ch t r n cho toàn b ch t r n ph n ng v i axit HCl dư th y V lít khí H2 ktc Giá tr c a V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 43 Cho t t dung d ch NaOH vào dung d ch ch a 9,02 gam h n h p mu i Al(NO3)3 Cr(NO3)3 cho n k t t a thu c l n nh t, tách k t t a nung n kh i lư ng không i thu c 2,54 gam ch t r n Kh i lư ng c a mu i Cr(NO3)3 A 4,76 g B 4,26 g C 4,51 g D 6,39g 44 Hòa tan 58,4 gam h n h p mu i khan AlCl3 CrCl3 vào nư c, thêm dư dung d ch NaOH vào sau ó ti p t c thêm nư c Clo r i l i thêm dư dung d ch BaCl2 thu c 50,6 gam k t t a % kh i lư ng c a mu i h n h p u A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 45 Ch n phát bi u không úng A Các h p ch t Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 u có tính ch t lư ng tính B H p ch t Cr(II) có tính kh c trưng h p ch t Cr(VI) có tính OXH m nh GV Thân Trọng Tuấn C Các h p ch t CrO, Cr(OH)2 tác d ng c v i HCl CrO3 tác d ng c v i NaOH D Thêm dung d ch ki m vào mu i icromat mu i chuy n thành mu i cromat 46 Crom có nhi u ng d ng cơng nghi p crom t o c A h p kim có kh ch ng g B h p kim nh có c ng cao C h p kim có c ng cao D h p kim có c ng cao có kh ch ng g 47 Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính kh C có tính oxi hóa D v a có tính kh , v a có tính oxi hóa v a có tính bazơ 48 Cho 100 gam h p kim c a Fe, Cr, Al tác d ng v i dung d ch NaOH dư 5,04 lít khí ( ktc) m t ph n r n không tan L c l y ph n khơng tan em hồ tan h t b ng dung d ch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí ( ktc) Thành ph n % kh i lư ng ch t h p kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr II S T VÀ M T S H P CH T C A S T C u hình electron sau ây c a ion Fe3+ ? A [Ar]3d6 D [Ar]3d3 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 Cấu hình e sau viết ñuùng? A 26Fe: [Ar] 4S13d7 B 26Fe2+: [Ar] 4S23d4 C 26Fe2+: [Ar] 3d14S2 D 26Fe3+: [Ar] 3d5 Kim lo i s t có c u trúc m ng tinh th A l p phương tâm di n B l p phương tâm kh i C l c phương D l p phương tâm kh i ( Feα ) ho c l p phương tâm di n( Feγ ) Kh hoàn toàn 6,64 g h n h p g m Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 b ng CO dư D n h n h p khí thu c sau ph n ng vào dung d ch Ca(OH)2 dư thu c g k t t a Kh i lư ng s t thu c (g) A 4,4 B 3,12 C 5,36 Câu sai câu sau? A Crom có tính kh y u s t B Cr2O3 Cr(OH)3 có tính lư ng tính C Cu2O v a có tính oxi hóa, v a có tính kh D CuSO4 khan có th dùng xăng ho c d u h a phát hi n nư c có l n Tính chất vật lý d-ới tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Trong phản ứng hóa học cho d-ới đây, phản ứng không ? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 → FeCl2 B Fe + CuSO4 → D Fe + H2O → FeO + H2 Ph¶n øng sau đà đ-ợc viết không đúng? A 3Fe + 2O2 2FeCl3 C 2Fe + 3I2 t → Fe3O4 t →2FeI3 B 2Fe + 3Cl2 D Fe + S t → t FeS → Ph¶n ứng d-ới sử dụng để điều chÕ FeO? A Fe(OH)2 t → B FeCO3 t → Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Hoïc Trang LUY N THI I H C NĂM 2009 C Fe(NO3)2 t → Fe2O3 D CO + 500 − 600 o C 24 Trong loại quặng sắt , Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn laø → 10 Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu c s n ph m gì? A FeO, NO FeO, NO2 O2 D FeO, NO O2 A FeCl3 C FeSO4 26 A Gang xám c ng dòn gang tr ng B Gang xám nóng ch y hóa r n tăng th tích C Gang xám dùng úc b ph n c a máy 12 Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại d-ới đây? B Fe D Ag 13 H n h p kim lo i sau ây t t c ti p v i mu i s t (III) dung d ch ? A Na, Al, Zn Ba, Mg, Ni u tham gia ph n ng tr c B Fe, Mg, Cu D K, Ca, Al C D Gang xám ch a nhi u xementit 27 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung d ch H2SO4 0,1M (v a ) Sau ph n ng, h n h p mu i khan thu c sau c n dung d ch có kh i lư ng (g) A 4,81 B D 15 Dung dịch HI có tính khử , khử ion ion : A Fe2+ C.Cu2+ B Fe3+ D Al3+ 16 Khi cho Fe tác d ng v a v i dung d ch H2SO4 th y thu c SO2 dung d ch A khơng có H2SO4 dư V y dd A A FeSO4 Fe2(SO4)3 D A,B,C u có th B Fe2(SO4)3 úng C FeSO4, 17 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Công thức hoá học X, Y : A H2S vàSO2 C.SO2 CO B.H2S vaø CO2 D SO2 vaø CO2 18 Cho hỗn hợp FeS vàFeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dd A chứa ion sau ñaây : A Fe2+, SO42-, NO3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+ C Fe3+, SO42-, NO3-, H+ D Fe2+, SO32-, NO3-, H+ 19 Cho lu ng khí H2 dư i qua ng nghi m ch a h n h p Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 gi thi t ph n ng x y hoàn toàn, h n h p thu c sau ph n ng là: A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu 20 Dung dịch A chứa đồng thời anion cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ Anion lµ: A ClC SO42- B NO3D CO32- 21 Nhóng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy t-ợng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh B 5,81 C 6,81 28 Vng b hòa tan dung d ch sau ây? A 14 Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi, sau để nguội cho vào bình l-ợng d- dung dịch HCl Số ph-ơng trình phản ứng hóa học xảy là: A C B FeCl2 D (NH4)2.Fe2(SO4)3.24H2O c i m sau ây không phài c a gang xám? B Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 A Zn C Cu C Xiñerit 25 Mu i s t c dùng làm ch t di t sâu b có h i cho th c v t B Fe2O3, NO2 O2 C 11 Cho h n h p Fe+ Cu tác d ng v i HNO3, ph n ng xong thu c dung d ch A ch ch a ch t tan Ch t tan ó A HNO3 C Cu(NO3)2 A Hematit (Fe2O3) B Manhetit ( Fe3O4 ) D Pirit (FeS2) (FeCO3 ) h n h p th tích HNO3 B HNO3 c th tích HCl C th tích HNO3 c th tích HCl D H2SO4 c, nóng c c 29 Nhi t phân hồn tồn 7,2 gam Fe(NO3)2 bình kín, sau ph n ng thu c m gam ch t r n X A FeO B h n h p FeO Fe2O3 C Fe3O4 D Fe 30 Ngâm m t inh s t vào 200 ml dung d ch CuSO4 1M, sau m t th i gian th y kh i lư ng inh s t tăng 0,8 gam Kh i lư ng ng t o là: A 6,9 gam C 9,6 gam B 6,4 gam 31 i n phân 500 ml dung d ch AgNO3 v i i n c c trơ cho n catot b t u có khí ng ng trung hịa dung d ch sau i n phân c n 800 ml dung d ch NaOH 1M Th i gian i n phân (giây) (bi t i n phân ngư i ta dùng dòng i n cư ng 20 A) A 4013 B 3728 C 3918 32 Cho ch t Al, Fe, Cu, khí clo, dung d ch NaOH, dung d ch HNO3 loãng Ch t tác d ng c v i dung d ch ch a ion Fe2+ A Al, dung d ch NaOH Al, dung d ch NaOH, khí clo B C Al, dung d ch HNO3, khí clo NaOH, dung d ch HNO3, khí clo D Al, dung d ch 33 Cho lu ng khí H2 dư qua h n h p oxit CuO, FeO, ZnO Al2O3 nung nhi t cao Sau ph n ng, h n h p ch t r n l i A Cu, FeO, ZnO, Al2O3 ZnO, Al2O3 B Cu, Fe, ZnO, Al2O3 C Cu, Fe, D Cu, Fe, Zn, A 34: Cho 13,5 gam h n h p A g m Fe Zn vào 200 ml dung d ch Z ch a CuCl2 FeCl3 Ph n ng xong thu c ch t r n B nguyên ch t dung d ch C Cho C tác d ng v i dung d ch NaOH dư thu c k t t a D dung d ch E S c CO2 n dư vào dung d ch E, l c n kh i lư ng không i thu c 8,1 g ch t r n k t t a em nung Thành ph n %(m) c a Fe Zn A l n lư t (%) A 50,85; 49,15 B 30,85; 69,15 C 51,85; 48,15 34 Cho h n h p g m 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe2O3 + 0,1 mol Fe3O4 tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng thu c dung d ch A Cho dung d ch A tác d ng v i dung d ch NaOH dư, l c k t t a em nung không khí n kh i lư ng khơng i thu c m gam ch t r n C Tính m (g) B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh A 70 B 72 D 75 C C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu 65 D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh 35 Hờmatit l m t nh ng qu ng quan tr ng c a s t Thành ph n quan tr ng c a qu ng xanh 22 Nhá dÇn dÇn dung dịch KMnO4 đến d- vào cốc đựng dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 Hiện t-ợng quan sát đ-ợc là: A FeO D FeCO3 A dd thu đ-ợc có màu tÝm 36 Cho ch t Fe, Cu, KCl, KI, H2S S t(III) oxit oxi hóa c ch t B dd thu đ-ợc không màu C Xuất kÕt tđa mµu tÝm D Xt hiƯn kÕt tđa mµu xanh nh¹t 23 Trường hợp sau không phù hợp tên quặng sắt công thức hợp chất sắt quặng A Hematit nâu chứa Fe2O3 C Xiđerit chứa FeCO3 B Manhetit chứa Fe3O4 D Pirit chứa FeS2 GV Thân Trọng Tuấn A Fe, Cu, KCl, KI B Fe2O3 C Fe3O4 B Fe, Cu C Fe, Cu, KI, H 37 Hòa tan 32 g CuSO4 vào 200 g dung d ch HCl 3,285 % thu c dung d ch X L y 1/3 lư ng dung d ch X em i n phân v i i n c c trơ có màng ngăn v i cư ng dòng i n I=1,34 A gi Bi t hi u su t i n phân 100% Kh i lư ng kim lo i thoát catot th tích khí ( ktc) anot l n lư t Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang LUY N THI I H C NĂM 2009 A 1,18 g 1,172 lit A/ g C 1,30 Alvà 1,821 lit B/ Mg B 3,2 g 1,12 lit A 0,15 B 0,05 39 Dãy kim lo i b th ng axit HNO3 A Fe, Al, Cr c, ngu i A/ Al Fe B/ Fe C/ Al2O3 Fe C 0,0625 40 Hịa tan hồn tồn 17,4 g h n h p kim lo i Al, Fe, Mg dung d ch HCl th y thoát 13,44 lit khí H2 ( ktc) M t khác n u cho 8,7 g h n h p ó tác d ng v i dung d ch KOH dư thu c 3,36 lit khí H2 ( ktc) Cịn n u cho 34,8 g h n h p ó tác d ng v i dung d ch CuSO4 dư, l c l y ch t r n thu c sau ph n ng tác d ng v i dung d ch HNO3 thu c lit NO ( ktc) (s n ph m không t o NH4+) B 3,36 (lit) D/ Fe D/ B hoD 0,5.úng cC 52.Kim lo i tác d ng v i dung d ch HNO3 khí NO2 C Fe, Al, Cul n c D Fe, Zn, Cr B Fe, Al, Ag A 4,48 (lit) D 2,01 g C/ Zn lit 2,105 51 Cho NaOH vào dung d ch ch a mu i AlCl3 FeSO4 c k t t a A Nung A c ch t r n B Cho H2 dư i qua B nung nóng c ch t r n C g m: 38 Ngâm m t inh s t s ch 200ml dung d ch CuSO4 a M Sau ph n ng k t thúc l y inh s t kh i dung d ch, r a s ch, s y khô, th y kh i lư ng inh s t tăng 0,8 gam, a có giá tr A Ag c, nóng cho th tích B Cu C Zn 53 Cho 4,2 gam h n h p g m Mg, Fe, Zn tác d ng v i dung d ch HCl dư c 2,24 lit khí ( ktc) Kh i lư ng mu i khan dung d ch (gam) A 11,5 B 11,3 C 7,85 54 Mu i amoni icromat b nhi t phân theo phương trình C 8,96 (lit) 2O7 (NH4)2Cr Cr2O3 D 17,92 (lit) O + N2 + 4H2 → 41 Hịa tan hồn tồn 10 g h n h p mu i khan FeSO4 Fe2(SO4)3 thu c dung d ch A Cho A ph n ng hồn tồn v i 1,58 g KMnO4 mơi trư ng H2SO4 Thành ph n % (m) c a FeSO4 Fe2(SO4)3 l n lư t Khi phân h y 48 g mu i th y 30 gam g m ch t r n t p ch t không b bi n i Ph n trăm t p ch t mu i (%) A 76% ; 24% D 55%; 45% 55 Trong h p ch t, crom có s oxi hóa ph bi n 42 Cho sơ B 50%; 50% C 60%; 40% (D) + ? + ? C +2, +3, +6 B Cu C Fe Câu 43: Ph n ng t o x lò cao → (E) + (G); A CaCO3 → (E); → C CaO + CO2 t → (E) B +2, +4, +6 A Zn → (B) + (C) + H2O; (B) + NaOH → (D) + (G); (C) + NaOH C 7,5 56 Ngâm m t kim lo i có kh i lư ng 10g dung d ch H2SO4 Sau thu c 448 ml khí H2 ( ktc) kh i lư ng kim lo i gi m 11,2% Kim lo i ã dùng cao t → (A); (A) + HCl B 6,5 A +2, +3, +7 ph n ng sau: Fe + O2 A 8,5 (F) + ? ; Th t ch t (A), (D), (F) l n lư t là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, 43 Cho dd mu i sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3 Dung d ch mu i làm cho qùy tím hóa thành màu , xanh, tím A Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 ( ), Fe2(SO4)3 (tím) CaO + CO2 → B CaO + SiO CaCO3 D CaSiO 57 Th i m t lu ng khí CO2 dư qua h n h p Fe2O3 CuO nung nóng n ph n ng hoàn toàn thu c 3,04 g ch t r n Khí s c vào bình nư c vơi dư th y có5g k t t a Kh i lư ng h n h p ban u (g) A 3,48 B 3,84 C 3,82 58 Cùng m t lư ng kim lo i R hoà tan h t b ng ddHCl b ng ddH2SO4 c, nóng lư ng SO2 g p 48 l n H2 sinh M t khác klư ng mu i clorua b ng 63,5% kh i lư ng mu i sunfat R là: A/ Magiê B/ S t C/ Nhôm D/ K m B Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 ( ) 59 Hồ tan 2,32g FexOy h t ddH2SO4 c,nóng Sau ph n ng thu c 0,112 litkhí SO2( kc).Cơng th c cu FexOy là: C Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 ( ) A/ FeO D Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 ( ), Fe2(SO4)3 (xanh) 60 Hịa tan m t lư ng FexOy b ng H2SO4 loãng dư c dung d ch A Bi t A v a có kh làm m t màu dung d ch thu c tím, v a có kh hòa tan c b t Cu Xác nh CTPT c a oxit s t 44 Có th dùng m t hố ch t là: A HCl lỗng B HCl phân bi t Fe2O3 Fe3O4 Hoá ch t c C H2SO4 lỗng 44 hịa tan hồn tồn 16g oxit s t c n v a HCl 3M Xác nh CTPT c a oxit s t A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D HNO3 loãng 200ml dung d ch B ng C S t u úng D Magiê 46 Hịa tan hồn tồn 46,4g m t oxit kim lo i b ng dung d ch H2SO4 c, nóng (v a ) thu c 2,24 lit khí SO2 ( ktc) 120g mu i Xác nh CTPT c a oxit kim lo i A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Cu2O 47 Cho mg Fe vào dung d ch HNO3 l y dư ta thu c 8,96 lit( kc) h n h p khí X g m khí NO NO2 có dX/O2=1,3125 Kh i lư ng m là: A/ 5,6g B/ 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g 48 Cho b t Fe vào dung d ch HNO3 lỗng ,ph n ng k t thúc th y có b t Fe dư.Dung d ch thu c sau ph n ng là: A/ Fe(NO3)3 B/ Fe(NO3)3, HNO3 C/ Fe(NO3)2 D/ Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 49 Cho ch t Cu, Fe, Ag dung d ch HCl, CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 S c p ch t có ph n ng v i là: A/ B/ C/ D/ 50 Hoà tan h t m gam kim lo i M b ng ddH2SO4 loãng , r i cô c n dd sau p thu c 5m g mu i khan Kim lo i là: GV Thân Trọng Tuấn A FeO 61 C/ Fe2O3 B Fe2O3 D/ Không xác C Fe3O4 nh c D KQK, c th là: i u ch Fe(NO3)2 ta có th dùng ph n ng sau ây? A Fe + HNO3 D C A, B, C 45 kh 6,4 gam m t oxit kim lo i c n 2,688 lít Hi ro ( ktc) N u l y lư ng kim lo i ó cho tác d ng v i dung d ch HCl dư gi i phóng 1,792 lít H2 ( ktc) Xác nh tên kim lo i ó A Nhơm B/ Fe3O4 B Dung d ch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 62 Hịa tan hồn tồn h n h p X g m 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lư ng dư H2SO4 c nóng thu c Fe2(SO4)3, SO2 H2O H p th h t SO2 b ng m t lư ng v a dung d ch KMnO4 thu c dung d ch Y khơng màu, su t, có pH = Tính s lít c a dung d ch (Y) A Vdd(Y) = 2,26lít B Vdd (Y) = 2,28lít C Vdd(Y) = 2,27lít D K t qu khác, c th là: 63 m gam phơi bào s t ngồi khơng khí, sau m t th i gian thu c 12 gam h n h p A g m Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hịa tan A hồn tồn vào dung d ch HNO3 th y gi i phóng 2,24 lít khí nh t khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí o ktc Tính m gam phơi bào s t A 10,06 g B 10,07 g C 10,08 g D 10,09g 64 phân bi t kim lo i Al, Fe, Zn, Ag, Mg Ngư i ta dùng thu c th sau ây: A dd HCl dd NaOH NaOH C dd HCl dd NH3 B dd HNO3 dd D dd HNO3 dd NH3 65 Khi thêm dung d ch Na2CO3 vào dung d ch FeCl3 s có hi n tư ng x y ra? A Xu t hi n k t t a màu nâu x y hi n tư ng th y phân Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang LUY N THI I H C NĂM 2009 B Dung d ch v n có màu nâu chúng khơng p v i C Xu t hi n k t t a màu nâu D Có k t t a nâu C ng th i có htư ng s i b t khí t o thành sau ó tan l i t o khí CO2 66 Hịa tan a gam crom dung d ch H2SO4 lỗng, nóng thu c dung d ch X 3,36 lit khí (dktc) Cho X tác d ng v i dung d ch NaOH dư khơng khí n kh i lư ng khơng i L c, em nung n kh i lư ng không i lư ng ch t r n thu c (gam) A 7,6 68 Cho 10,8 g h n h p Cr Fe tác d ng v i dung d ch HCl dư thu c 4,48 lit khí H2( ktc) T ng kh i lư ng mu i khan thu c (g) B 17,7 69 Cho 0,1 mol FeCl3 tác d ng h t v i dung d ch Na2CO3 dư thu c k t t a X em nung k t t a nhi t cao n kh i lư ng không i thu c ch t r n có kh i lư ng m gam Giá tr c a m (g) A 7,0 B 8,0 70 T t n qu ng s t cromit (có th vi t t t FeCrO4) ngư i ta i u ch c 216 kg h p kim ferocrom (h p kim Fe-Cr) có ch a 65% Cr Gi s hi u su t c a trình 90% Thành ph n %(m) c a t p ch t qu ng A 33,6% B 27,2% 71 Nung h n h p g m b t Al b t Fe3O4 i u ki n khơng có khơng khí (gi s ch x y ph n ng Al kh oxit s t thành s t kim lo i) H n h p sau ph n ng, n u cho tác d ng v i dung d ch NaOH dư thu c 6,72 lit khí H2 ( ktc); n u cho tác d ng v i dung d ch HCl dư s thu c 26,88 lit khí H2 ( ktc) Các ph n ng x y hoàn toàn Thành ph n % (m) c a Al Fe3O4 h n h p u A 18,20%; 81,80% B 22,15%; 77,85% 72 Dãy kim lo i c s p x p theo chi u gi m d n tính kh A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au 73 Dãy ion c s p x p theo chi u tính oxi hóa tăng d n là: A B Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ 2+ 2+ 2+ 3+ + 2+ 2+ + 3+ D Fe , Ni , Cu , Ag , Fe , Au B 34 75 Hịa tan hồn tồn y gam m t oxit s t b ng H2SO4 c nóng th y khí SO2 nh t Trong thí nghi m khác, sau kh hồn cao r i hịa tan lư ng s t tồn y gam oxit ó b ng CO nhi t t o thành b ng H2SO4 c nóng thu c lư ng khí SO2 nhi u g p l n lư ng khí SO2 thí nghi m Công th c c a oxit s t A FeO Fe3O4 B Fe2O3 D FeCO3 C 76: Hòa tan 9,02 g h n h p A g m Al(NO3)3 Cr(NO3)3 dung d ch NaOH dư thu c dung d ch 30 Ch n câu úng câu sau: A Gang h p kim c a s t v i cacbon (2 – 5%) C Thép h p kim c a s t v i cacbon ( - 4%) D luy n c nh ng lo i thép ch t lư ng cao, ngư i ta dùng phương pháp lò i n 77 Trong lị cao, s t oxit có th b kh theo ph n ng : 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 (1) ; Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 (2); FeO + CO → Fe + CO2 (3) khỗng 700-800oC, có th x y ph n ng A (1) D c (1), (2) (3) B (2) C (3) 78 Trong hỵp kim Fe với C (ngoài có l-ợng nhỏ Mn, Si, P, S, ) với hàm l-ợng C t-ơng ứng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) 4,9% (4) hợp kim gang hợp kim nµo lµ thÐp? Gang A ThÐp (1), (2) (3), (4) GV Thân Trọng Tuấn Gang B A 1800 B 400 CO + 3Fe2O3 → 2Fe3O4 + CO2 C 500-600 CO + Fe3O4 → C + CO2 → 2CO 3FeO + CO2 900-1000 → Fe + CO2 C 15 D.CO + FeO 10,2 80 Hịa tan hịan tồn m gam oxit FexOy c n 150 ml dung d ch HCl 3M, n u kh toàn b (m) gam oxit b ng CO nóng, dư thu c 8,4 gam s t Xác nh CTPT c a oxit s t A FeO B Fe3O4 C Fe2D.3 16,7 Ch có câu B úng O D C 19,7 81 t cháy x mol Fe b i oxi thu c 5,04 gam h n h p (A) g m oxit s t Hịa tan hồn tồn (A) dung d ch HNO3 thu c 0,035 mol h n h p (Y) g m NO NO2 T kh i c a Y i v i H2 19 Tính x A C 0,07 C 9,0 0,06 mol B 0,065 mol D 10,0 mol D 0,075 mol 82 Khi i u ch FeCl2 b ng cách cho Fe tác d ng v i dung d ch HCl b o qu n dung d ch FeCl2 thu c không b chuy n hó thành h p ch t s t ba, ngư i ta có th cho thêm vào dd: A lư ng s t dư C 30,2%lư ng HCl dư C B lư ng k m dư D 66,4% D lư ng HNO3 dư 83 Cho 4,58 gam h n h p A g m Zn, Fe Cu vào c c ng dung d ch ch a 0,082 mol Cu SO4 Sau ph n ng thu c dung d ch B k t t a C K t t a C có ch t : A Cu, Zn B Cu, Fe C Cu, Fe, Zn D Cu 84 Nhi t phân hồn tồn 7,2 gam Fe(NO3)2 bình kín, sau ph n ng thu c m có giá tr là: C 19,30%; 80,70% gam ch t r n mD 27,95%; 72,05% A 2,88 B 3,09 C 3,2 85 ChÊt d-ới chất khử oxit sắt lò cao? B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au A H2 B CO D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au C Al D Na B D 87 §Ĩ 28 gam bột sắt không khí thời gian thấy khối l-ợng tăng lên thành 34,4 gam Tính % sắt đà bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa sắt từ oxit A 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9% C 35 D 33 88.Ngâm m t kim lo i có kh i lư ng 50 g dung d ch HCl Sau thu c 336 ml khí H2 ( ktc) kh i lư ng kim lo i gi m 1,68% Kim lo i ó A Zn C Al B Fe D Ni 89 Ngâm m t inh s t n ng g dung d ch CuSO4, sau m t th i gian l y inh s t ra, s y khô, cân n ng 4,2857 g Kh i lư ng s t tham gia ph n ng A 1,9990 g C 0,3999 g B 1,9999 g D 2,1000 g 90 Cho s t tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng thu c V lít khí H2 ( ktc), dung d ch thu c cho bay c tinh th FeSO4.7H2O có kh i lư ng 55,6 g Th tích khí H2 ( ktc) c gi i phóng B Gang xám ch a cacbon gang tr ng nhi t (2), (3) C L-ợng KMnO4 cần dùng 0,02 mol L-ợng H2SO4 cần dùng 0,18 mol 3+ 74 T ng h s ( s nguyên, t i gi n) c a t t c ch t phương trình hóa h c c a ph n ng gi a FeSO4 v i dung d ch KMnO4 H2SO4 A 36 (1), (4) A Dung dịch tr-ớc phản ứng có màu tím hồng Dung dịch sau phản ứng có màu vàng 3+ C Ni , Fe , Cu , Fe , Ag , Au 2+ D 86 Nhận xét d-ới không cho ph¶n øng oxi hãa hÕt 0,1 mol FeSO4 b»ng KMnO4 H2SO4: Ni2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ B (2), (4) D B 11,4 A 18,7 (1), (3) 79 Tr-ờng hợp d-ới phù hợp nhiệt độ (oC) phản ứng xảy lß cao? ThÐp (3), (4) (1), (2) A 8,19 lít C 4,48 lít B 7,33 lít D 6,23 lít 91 Hòa tan lượng FeSO4.7H2O nước để 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dd dung dịch hỗn hợp thu làm màu 30ml dd KMnO4 0,1M Khối lượng FeSO4 7H2O ban đầu A 65,22 gam C 4,15 gam B 62,55 gam D 4,51 gam 92 Hoaø tan hoaøn toaøn 10 g hh muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung dịch thu cho p ứ hoàn toàn với 1,58 g KMnO4 môi trường axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng FeSO4 hh là: A 76% C.24% B 67% D Đáp án khác Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang D LUY N THI I H C NĂM 2009 93 Cho hh Fe vaø FeS tác dụng với dd HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối H2 Thành phần % theo số mol Fe hỗn hợp ban đầu : A 40% C.35% B 60% D 50% 94 Cho 20 gam hh Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0 gam khí hiđrô thoát Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muoái khan A 50 gam B 60 gam D 60,5 gam C 55,5 gam 95 Hßa tan 2,16 gam FeO l-ợng d- dung dịch HNO3 loÃng thu đ-ợc V lÝt (®ktc) NO nhÊt V b»ng: A 0,224 lÝt C 0,448 lÝt B 0,336 lÝt D 2,240 lÝt 96.Thêm dd NaOH d- vào dd chứa 0,015 mol FeCl2 không khí Khi pứ xảy hoàn toàn khối l-ợng thu đ-ợc l A 1,095 gam C 1,605 gam B 1,350 gam D 13,05 gam 97 TÝnh l-ợng I2 hình thành cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI A 0,10 mol C 0,20 mol B 0,15 mol D 0,40 mol 98 H n h p A g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong h n h p A, m i oxit u có 0,5 mol Kh i lư ng c a h n h p A 107 Hoà tan 2,4 g oxit sắt cần vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức oxit sắt nói : A Fe2O3 C.Føe3O4 B FeO D Không xác định 108 Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt dd HNO3 dư thu 108,9g muối V lít khí NO (25oC 1,2atm) Oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C.FeO D không đủ giả thiết để kết luận 109 Cho hh X có khối lượng 16,4g bột Fe oxit sắt hoà tan hết dd HCl dư thu 3,36 lít khí H2(đktc) dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa Z lọc kết tủa Z rửa sau nung đến khối lượng không đổi thu 20 g chất rắn Công thức oxit sắt dùng : A Fe2O3 B FeO D Không xác định C.Føe3O4 110 Chất X có công thức FexOy Hoà tan 29g X dd H2SO4 đặc nóng dư giải phóng 4g SO2 Công thức X là: A Fe2O3 C.Fe3O4 B FeO D đáp án khác 111 Hoà tan hoàn toàn m gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc dư thu phần dung dịch chứa 120g muối 2,24l khí SO2 (đktc) Công thức oxit sắt giá trị m là: C A Fe2O3 và48g B FeO 43,2gC.Fe3O4 và46,4g D đáp án khác 99 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện đ-ợc 800 gang có hàm l-ợng sắt 95% L-ợng sắt bị hao hụt sản xuất lµ 1% 112 Cho hh gồm bột nhôm oxit sắt Thực hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hh rắn B có khối lượng 19,82 g Chia hh B thành phần nhau: A 231 g B 232 g D 234 g 233 g A 1325,16 tÊn C 3512,61 tÊn B 2351,16 tÊn D 5213,61 tÊn -Phần : cho td với lượng dư dd NaOH thu 1,68 lít khí H2 đktc 100 Cho hỗn hợp m gam gồm Fe Fe3O4 hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 loãng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dd Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 12,008g KMnO4 dd Giá trị m : A.42,64g B 35,36g D Đáp án khác C.46,64g 101 Hoà tan 10 g hh gồm bột Fe FeO lượng dd HCl vừa đủ thu 1,12 lít H2(đktc) dd A Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa B, nung B không khí đến khối lượng không đổi m g rắn Tính m A 8g C 10g B 16g D 12g 102 Hoà tan hết hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 g muối khan Giá trị m : A 33,6g B 42,8g D Kết khác C.46,4g 103 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh gồm : CuO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3 nung nóng Luồng khí thoát dẫn vào nước vôi dư, khối lượng bình tăng lên 12,1 g Sau pứ chất rắn ống sứ có khối lượng 225g Tìm m A 227,4 g C.229,4g -Phần : cho td với lượng dư dd HCl có 3,472 lít khí H2 thoát Xác định công thức oxit sắt: A Fe2O3 B Fe3O4 D Không xác định 113 Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao tạo kim loại khí Khí sinh cho hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 dư tạo g kết tủa kim loại sinh cho tác dụng hết với dd HCl dư thu 1,176l khí H2 (đktc) oxit kim loại A Fe2O3 B ZnO D đáp án khác = 0,02 III A liên k t ơn ch t C 105 Một loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử a gam oxit sắt CO nhiệt độ cao người ta thu 0,84g Fe 0,448 lít khí CO2 (đktc) Công thức hoá học oxit sắt là: A Fe2O3 B FeO Không xác định C Fe3O4 D A Fe2O3 B Fe3O4 D C A,B,C GV Thân Trọng Tuấn C NG C ng b n ng có i n tích nh ng có bán kính ngun t nh D kim lo i ng có c u t o ki u l p phương tâm kh i, c ch c 2: V i s có m t c a oxi khơng khí, d ch H2SO4 theo ph n ng sau: A Cu + H2SO4 → B 2Cu + 2H2SO4 +O2 C Cu + 2H2SO4 106 Kh hoàn toàn m t oxit s t nguyên ch t b ng CO dư nhi t cao K t thúc ph n ng, kh i lư ng ch t r n gi m i 27,58% Oxit s t ã dùng là: FeO NG VÀ M T S H P CH T C A B ion 104 tác d ng hoàn toàn v i 4.64 g h n h p FeO, Fe2O3, Fe3O4 c n dùng v a 160 ml dung d ch HCl 1M N u kh hoàn toàn 4,64 g h n h p b ng CO nhi t cao kh i lư ng Fe thu c là: 4,36 g A x = 0,08; y = 0,03 B x = 0,12; y = 0,02 C x = 0,07; y D x = 0,09; y = 0,01 1: ng kim lo i thu c nhóm IB So v i kim lo i nhóm IA chu kỳ D Tất sai B 3,63 g D 4,63 g C.Fe3O4 114 Hòa tan h t h n h p A g m x mol Fe y mol Ag b ng dung d ch h n h p HNO3 H2SO4, có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 em c n dung d ch sau ph n ng thu c 22,164 gam h n h p mu i khan Tr s c a x y B 227,18g A 3,36 g C FeO D 3Cu + 4H2SO4 + O2 CuSO4 + H2 → → ng b tan dung 2CuSO4 + 2H2O CuSO4 + SO2 + 2H2O → 3CuSO4 + SO2 + 4H2O 3: lo i CuSO4 l n dung d ch FeSO4, c n dùng thêm ch t sau ây? A Al C Zn B Fe D Ni Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang LUY N THI I H C NĂM 2009 4: Cho Cu tác d ng v i t ng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu p c v i A 2, 3, 5, C 1, 2, B 2, 3, D 2, 15: Cho 3,6 g h n h p CuS FeS tác d ng v i dd HCl dư thu c 896 ml khí ( ktc) Kh i lư ng mu i khan thu c (g) 5: T qu ng pirit ng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S ngư i ta i u ch c ng thơ có tinh t 97 – 98% Các ph n ng chuy n hóa qu ng ng thành ng A CuFeS2 → CuS B CuFeS2 → CuO CuO → → Cu → Cu → Cu2S → Cu2O D CuFeS2 → Cu2S → CuO → A 0,2M ; 0,4M B 0,4M; 0,2M D 4M; 2M C Cho dd muối clorua kim loại.Cho sắt nặng 10 gam vào 100 ml dd trên, phản ứng xong khối l-ợng kim loại 10,1 gam Lại bỏ mét tÊm cacdimi (Cd) 10 gam vµo 100ml dd muèi clorua kim loại trên, phản ứng xong, khối l-ợng kim loại 9,4 gam Công thức phân tử muối clorua kim loại B PbCl2 D CuCl2 C 10 : Ti n hành hai thí nghi m sau : - Thí nghi m : Cho m gam b t Fe (dư) vào V1 lít dung d ch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghi m : Cho m gam b t Fe (dư) vào V2 lít dung d ch AgNO3 0,1M ph n ng x y hoàn toàn, kh i lư ng ch t r n thu c nghi m u b ng Giá tr c a V1 so v i V2 V1 = 5V2 hai thí B V1 = 10V2 D V1 = 2V2 B HCl (dư) D NH3 (dư) C 12 : Th tích dung d ch HNO3 1M (lỗng) nh t c n dùng hoà tan hoàn toàn m t h n h p g m 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (bi t ph n ng t o ch t kh nh t NO) A 1,0 lít 0,8 lít 13: Cho m gam hh p sinh 3,36 lít lư ng dư HNO3 ( NO2 (s n ph m kh B 0,6 lít D 1,2 lít C X g m Al, Cu vào dd HCl (dư), sau k t thúc khí ( ktc) N u cho m gam hh X vào m t c, ngu i), sau k t thúc p sinh 6,72 lít khí nh t, ktc) Giá tr c a m A 11,5 C 12,3 A CuO B FeO D CrO C 19 Cho oxit AxO y kim loại A có giá trị không đổi Cho 9,6 gam AxOy nguyªn chÊt tan HNO3 d- thu đ-ợc 22,56 gam muối Công thức oxit A MgO B CaO C FeO D CuO 20 Dïng l-ợng dd H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,2 mol CuO Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 1000C Biết độ tan dd CuSO4 100C 17,4 gam, khối l-ợng tinh thể CuSO4.5H2O đà tách khỏi dung dịch A 30,7 g 45,2 g B 26,8g C D 38,7 g 21: Cho ch t Al, Fe, Cu, khí clo, dung d ch NaOH, dung d ch HNO3 loãng Ch t tác d ng c v i dd ch a ion Fe3+ A Al, Cu, dung d ch NaOH, khí clo B Al, dung d ch NaOH A i n c c dương (anot) b ng (catot) b ng ng tinh t ng thô, i n c c âm B i n c c dương (anot) b ng (catot) b ng than chì ng thô, i n c c âm C i n c c dương (anot) b ng (catot) b ng ng thô ng thô, i n c c âm D 22: Các h p kim ng có nhi u cơng nghi p i s ng : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4), ng b ch dùng úc ti n : A C B D 23: Trong khơng khí m, v t d ng b ng g màu xanh L p g ng Cu2O ng b bao ph b i l p B CuCO3 C D CuO 24: Các ch t dãy sau ây v a có tính oxi hóa v a có tính kh ? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe 25 Thực hai thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 thoát V2 lít NO Biết NO làsản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B 10,5 D 15,6 14: T qu ng pirit ng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S ngư i ta i u ch c ng thơ có tinh t 97 – 98% thu c ng tinh t 99,99% t ng thô, ngư i ta dùng phương pháp i n phân dung d ch CuSO4 v i GV Thaân Trọng Tuấn 18 Mét oxit kim lo¹i cã tØ lƯ phần trăm oxi thành phần 20% Công thức oxit kim loại A (CuOH)2CO3 C 11 : H n h p r n X g m Al, Fe2O3 Cu có s mol b ng H n h p X tan hoàn toàn dung d ch A NaOH (dư) AgNO3 (dư) B 1,89 D 1,87 C Al, Fe, Cu, dung d ch NaOH Al, Cu, dung d ch NaOH, khí clo B D A V1 = V2 A 1.98 C 1,78 c , NH3 , KCl S dung d ch A C i n phân dung d ch B 3,0 D 2,6 MgO Tiến hành điện phân hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu đ-ợc 56 gam hỗn hợp kim loại catốt 4,48 l khí anốt (đktc) Nồng độ mol muối X lần l-ợt HgCl2 16: Kh i lư ng ng thu c catot sau gi CuSO4 v i cư ng dòng i n ampe (g) Cu A 0,5M vµ 0,3M B 0,05M vµ 0,03M C 0,5M vµ D 0,03M vµ 0,05M : Cho dung d ch : HCl , NaOH ph n ng c v i Cu(OH)2 C 17: Hịa tan hồn tồn 8,32 g Cu vào dung d ch HNO3 thu c dung d ch A 4,928 lit h n h p NO NO2 ( ktc) Kh i lư ng c a lit h n h p khí (g) Nång độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 A lần l-ợt lµ A NiCl2 B 5,16 D 4,16 A 2,8 C 2,4 KhuÊy kÜ 100 ml dd A chøa Cu(NO3)2 AgNO3 với hỗn hợp kim loại có chứa 0,03 mol Al 0,05 mol Fe Sau phản ứng thu đ-ợc dd C 8,12 gam chất rắn B gồm3 kim loại Cho B tác dụng với HCl dthu đ-ợc 0,672 lÝt H2( ®ktc) 2M ; 4M A 5,61 4,61 Cu → C CuFeS2 0,3M D i n c c dương (anot) b ng than chì, i n c c âm (catot) b ng ng thô B V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1 C V2 = 2,5V1 26 Cho V lít h n h p khí ( ktc) g m CO H2 ph n ng v i m t lư ng dư h n h p r n g m CuO Fe3O4 nung nóng Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i lư ng h n h p r n gi m 0,32 gam Giá tr c a V A 0,448 0,224 B 0,112 C D 0,560 27 Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu c h n h p Y g m oxit có kh i lư ng 3,33 gam Th tích dung d ch HCl 2M v a ph n ng h t v i Y Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang LUY N THI I H C NĂM 2009 A 57 ml C 75 ml B 50 ml D 90 ml A nhaän 13 e C nhường 13 e 28 Cho Cu dung d ch H2SO4 loãng tác d ng v i ch t X (m t lo i phân bón hóa h c), th y khí khơng màu hóa nâu khơng khí M t khác, X tác d ng v i dung d ch NaOH có khí mùi khai thoát Ch t X A amophot C natri nitrat A 0,746 1,792 A b > 2a D 2b = a B 0,448 B 2,8 gam C 5,6 gam 31 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại đồng (II) oxit vào dd HNO3 đậm đặc, giải phóng 0,224 lít khí 00C áp suất atm Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp khử H2 giải phóng 0.9 gam n-ớc Khối l-ợng hỗn hợp tan HNO3 B 2,88 gam D 5,28 gam 32 Hoà tan 2,4 g hỗn hợp Cu vµ Fe cã tØ lƯ sè mol 1:1 vµ dd H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu đ-ợc 0,05 mol s¶n phÈm khư nhÊt cã chøa l-u huỳnh Sản phẩm khử A H2S C S B SO2 D H2S2 33 Ng-êi ta nung §ång (II) disunfua oxi d- thu đ-ợc chất rắn X hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng X cho luồng khí NH3 d- thu đ-ợc chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn toàn HNO3 thu đ-ợc dd X2 Cô cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu đ-ợc chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 lần l-ợt A CuO; Cu; Cu(NO3)2 Cu ; Cu(NO3)2; CuO B C Cu(NO3)2; CuO; Cu Cu(OH)2; CuO D Cu ; 34 M nh đề không B Fe Khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxihóa Cu2+ D tính oxihóa tăng thứ tự : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 35 Tổng hệ số ( nguyên tố tối giản) tất chất pứ Cu với HNO3 đặc nóng B 10 D 36 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO NO2 ) dd Y ( chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 3,36 C 5,60 B 2,24 D.4,48 37 Hoaø tan hoaøn toàn hh gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừ đủ dd X ( chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị A A 0,06 C 0,075 B 0,04 D 0,12 38 Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd chứa chất tan kim loại dư Chất tan Fe(NO3)2 A Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 B HNO3 C 39.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phần tử CuFeS2 GV Thân Trọng Tuấn 41 Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng trường A chất xúc tác B chất oxihóa D chất khử C môi * S t – Bài t p – trang 141 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Các kim lo i thu c dãy sau ây u ph n ng v i dung d ch CuCl2? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag * S t – Bài t p – trang 141 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n C u hình electron sau ây c a ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 * S t – Bài t p – trang 141 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ b n Cho 2,52 gam m t kim lo i tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng, thu c 6,84 gam mu i sunfat Kim lo i ó là: A Mg B Zn C Fe D Al * S t – Bài t p – trang 141 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Ngâm m t kim lo i có kh i lư ng 50 gam dung d ch HCl Sau thu c 336 ml khí H2 ( ktc) kh i lư ng kim lo i gi m 1,68% Kim lo i ó A Zn B Fe C Al D Ni * S t – Bài t p – trang 141 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ b n H n h p A ch a Fe kim lo i M có hố tr khơng i m i h p ch t T l s mol c a M Fe h n h p A : Cho 19,2 gam h n h p A tan h t vào dung d ch HCl thu c 8,96 lít khí H2 Cho 19,2 gam h n h p A tác d ng h t v i khí Cl2 c n dùng 12,32 lít khí Cl2 Xác nh kim lo i M ph n trăm kh i lư ng kim lo i h n h p A Các th tích khí o ktc * H p ch t c a s t – Bài t p – trang 145 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ b n Cho s t tác d ng v i dung d ch H2SO4 lỗng thu c V lít H2 ( ktc), dung d ch thu c cho bay c tinh th FeSO4.7H2O có kh i lư ng 55,6 gam Th tích khí H2 ( ktc) c gi i phóng A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít A Fe3+ có tính oxihóa mạnh Cu2+ A 11 C C b < 2a T NG H P BÀI T P SÁCH GIO KHOA C B N Khối l-ợng kim loại Fe hỗn hợp A 7,20 gam C 2,28 gam B b = 2a C D 0,672 30 Cho 12g hh Fe, Cu vµo 200ml dd HNO3 2M, thu đ-ợc chất khí không màu, nặng không khí, có kim loại d- Sau cho thªm dd H2SO4 2M, thÊy chÊt khÝ trªn tiÕp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại c n 33,33ml A 6,4 gam D 8,4 gam 40 Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42- không bị điện phân dd) B ure D amoni nitrat 29 Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung d ch h n h p g m HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau ph n ng x y hồn tồn, sinh V lít khí NO (s n ph m kh nh t, ktc) Giá tr c a V B nhận 12 e D nhường 12 e * H p ch t c a s t – Bài t p – trang 145 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n H n h p A g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong h n h p A, m i oxit u có 0,5 mol Kh i lư ng c a h n h p A A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam *: H p ch t c a s t – Bài t p – trang 145 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Kh hoàn toàn 16 gam Fe2O3 b ng khí CO nhi t cao Khi i sau ph n ng c d n vào dung d ch Ca(OH)2 dư Kh i lư ng k t t a thu c A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam *: H p kim c a s t – Bài t p – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Nêu nh ng ph n ng x y lò cao *: H p kim c a s t – Bài t p – trang 151 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ b n Nêu phương pháp luy n thép cho bi t ưu i m, c i m c a m i phương pháp * H p kim c a s t – Bài t p – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n M i lo i qu ng ch a s t t nhiên ã c lo i b t p ch t Hoà tan qu ng dung d ch HNO3 th y có khí màu nâu bay ra, dung d ch thu c cho tác d ng v i dung d ch BaCl2 th y có k t t a tr ng (khơng tan axit m nh) Lo i qu ng ó A xi erit B hematit C manhetit D pirit s t Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Hoïc Trang LUY N THI I H C NĂM 2009 * H p ch t c a s t – Bài t p – trang 145 – SGK – Hoá h c 12 – Cơ b n Ngâm m t inh s t n ng gam dung d ch CuSO4, sau m t th i gian l y inh s t ra, s y khô, cân n ng 4,2857 gam Kh i lư ng s t tham gia ph n ng là: A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam * H p kim c a s t – Bài t p – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 n Fe c n v a 2,24 lít khí CO ( ktc) Kh i lư ng s t thu c A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam * H p kim c a s t – Bài t p – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Nung m t m u thép thư ng có kh i lư ng 10 gam O2 dư thu c 0,1568 lít khí CO2 ( ktc) Thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a cacbon m u thép ó A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% * H p kim c a s t – Bài t p – trang 151 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n C n t n qu ng manhetit ch a 80% Fe3O4 có th s n xu t c 800 t n gang có hàm lư ng s t 95% Bi t r ng trình s n xu t, lư ng s t b hao h t 1% * Crom h p ch t c a crom – Bài t p – Trang 155 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n C u hình electron c a ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 * Crom h p ch t c a crom – Bài t p – Trang 155 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Các s oxi hoá c trưng c a crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 * Crom h p ch t c a crom – Bài t p – Trang 155 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Hãy vi t công th c c a m t s mu i ó nguyên t crom a) óng vai trị cation b) có thành ph n c a anion * Crom h p ch t c a crom – Bài t p – Trang 155 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Khi nung nóng mol natri icromat ngư i ta thu c 48 gam oxi mol crom(III) oxit Hãy vi t phương trình hố h c c a ph n ng xét xem natri icromat ã b nhi t phân hoàn toàn chưa? * ng h p ch t c a ng – Bài t p – Trang 158 – SGK Hoá h c 12 – Cơ B n C u hình electron c a ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 * ng h p ch t c a ng – Bài t p – Trang 159 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Cho 19,2 gam kim lo i M tác d ng v i dung d ch HNO3 loãng, dư thu c 4,48 lít khí nh t NO ( ktc) Kim lo i M A Mg B Cu C Fe D Zn * ng h p ch t c a ng – Bài t p – Trang 159 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Cho 7,68 gam Cu tác d ng h t v i dung d ch HNO3 loãng th y có khí NO Kh i lư ng mu i nitrat sinh dung d ch là: A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam * ng h p ch t c a ng – Bài t p – Trang 159 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n t 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan ch t r n thu c vào dung d ch HNO3 0,5M th y 448 ml khí NO nh t ( ktc) a) Vi t phương trình hố h c c a ph n ng x y b) Tính th tích t i thi u dung d ch HNO3 c n dùng hoà tan ch t r n * ng h p ch t c a ng – Bài t p – Trang 159 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Hoà tan 58 gam mu i CuSO4.5H2O vào nư c c 500 ml dung d ch A a) Xác nh n ng mol c a dung d ch A b) Cho d n d n b t s t vào 50ml dung d ch A, khu y nh cho t i GV Thân Trọng Tuấn dung d ch h t màu xanh Tính lư ng s t ã tham gian ph n ng * ng h p ch t c a ng – Bài t p – Trang 159 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n M t ng có kh i lư ng 140,8 gam c ngâm dung d ch AgNO3 n ng 32% (D = 1,2 g/ml) n ph n ng hoàn toàn Khi l y ng có kh i lư ng 171,2 gam Tính th tích dung d ch AgNO3 ã dùng ngâm ng (gi thi t toàn b lư ng Ag t o bám h t vào ng) * – Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p – Trang 163 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Dãy sau ây s p x p kim lo i úng theo th t tính kh tăng d n? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn * Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p – Trang 163 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n S t tây s t c ph lên b m t b i kim lo i sau ây? A Zn B Ni C Sn D Cr * Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p – Trang 163 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Cho 32 gam h n h p g m MgO, Fe2O3, CuO tác d ng v a v i 300ml dung d ch H2SO4 2M Kh i lư ng mu i thu c A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam * Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p – Trang 163 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n H p ch t sau ây khơng có tính lư ng tính? C ZnSO4 D A ZnO B Zn(OH)2 Zn(HCO3)2 * Sơ lư c v niken, k m, chì, thi c – Bài t p – Trang 163 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Cho dung d ch NaOH vào dung d ch mu i sunfat c a m t kim lo i có hố tr II th y sinh k t t a tan dung d ch NaOH dư Mu i sunfat ó mu i sau ây? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 * Luy n t p: Tính ch t hoá h c – c a s t h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n B ng phương pháp hoá h c, phân bi t m u h p kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe * Luy n t p: Tính ch t hoá h c – c a s t h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n M t h n h p b t g m Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hoá h c tách riêng t ng kim lo i t h n h p ó Vi t phương trình hố h c c a ph n ng * Luy n t p: Tính ch t hố h c – c a s t h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Cho m t b t s t nguyên ch t tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng thu c 560 ml m t ch t khí ktc N u cho m t lư ng g p ôi b t s t nói tác d ng h t v i dung d ch CuSO4 thu c m t ch t r n Tính kh i lư ng b t s t ã dùng trư ng h p kh i lư ng ch t r n thu c * Luy n t p: Tính ch t hoá h c – c a s t h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Bi t 2,3 gam h n h p g m MgO, CuO FeO tác d ng v a v i 100ml dung d ch H2SO4 0,2M Kh i lư ng mu i thu c A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9 gam * Luy n t p: Tính ch t hố h c – c a s t h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 165 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t proton, nơtron electron 82, ó s h t mang i n nhi u s h t không mang i n 22 Nguyên t X A s t B brom C photpho D crom * Luy n t p – Tính ch t hố h c c a crom, ng h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 166 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Khi cho 100 gam h p kim g m có Fe, Cr Al tác d ng v i lư ng dư dung d ch NaOH thu c 6,72 lít khí L y ph n r n khơng tan cho tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl (khi khơng có khơng khí) thu c 38,08 lít khí Các th tích khí u o ktc Xác nh thành ph n % kh i lư ng c a h p kim * Luy n t p – Tính ch t hố h c c a crom, ng h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 167 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n H n h p X g m Cu Fe, ó Cu chi m 43,24% kh i lư ng Taøi liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang LUY N THI I H C NĂM 2009 Cho 14,8 gam X tác d ng h t v i dung d ch HCl th y có V lít khí ( ktc) Giá tr c a V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít * Luy n t p – Tính ch t hố h c c a crom, ng h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 167 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Kh m gam b t CuO b ng khí H2 nhi t cao thu c h n h p ch t r n X hoà tan h t X c n v a lít dung d ch HNO3 1M, thu c 4,48 lít khí NO nh t ( ktc) Hi u su t c a ph n ng kh CuO A 70% B 75% C 80% D 85% * Luy n t p – Tính ch t hố h c c a crom, ng h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 167 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Nhúng s t vào dung d ch CuSO4, sau m t th i gian l y s t r a s ch, s y khô th y kh i lư ng tăng 1,2 gam Kh i lư ng Cu ã bám vào s t A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam * Luy n t p – Tính ch t hố h c c a crom, ng h p ch t c a chúng – Bài t p – Trang 167 – SGK Hoá h c 12 – Cơ b n Cho Cu tác d ng v i dung d ch h n h p g m NaNO3 H2SO4 loãng s gi i phóng khí sau ây? A NO2 B NO C N2O D NH3 T NG H P BÀI T P SÁCH GIÁO KHOA –NÂNG CAO * Crom – Bài t p – trang 190 – SGK – Hố h c 12 – Nâng cao Hãy trình bày nh ng hi u bi t v : a) V trí c a crom b ng tu n hồn b) C u hình electron ngun t c a crom c) Kh t o thành s oxi hoá c a crom * Crom – Bài t p – trang 190 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy so sánh tính ch t hố h c c a nhôm crom Vi t phương trình hố h c minh ho * Crom – Bài t p – trang 190 – SGK – Hoá h c 12 – Nâng cao Cho ph n ng: …Cr + … Sn2+ → …Cr3+ + …Sn a) Khi cân b ng ph n ng trên, h s c a ion Cr3+ s A B C b) Trong pin i n hoá Cr – Sn x y ph n ng Bi t Su t i n D ng chu n c a pin i n hoá là: A -0,60 V B 0,88 V C 0,60 V D -0,88 V * Crom – Bài t p – trang 190 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao M t h p kim Ni – Cr có ch a 80% niken 20% crom theo kh i lư ng Hãy cho bi t h p kim có mol niken ng v i mol crom * M t s h p ch t c a crom – Bài t p – trang 194 – SGK – Hố h c 12 – Nâng cao Có nh n xét v tính ch t hố h c c a h p ch t Cr(II), Cr(III) Cr(VI)?D n nh ng ph n ng hoá h c ch ng minh * S t – Bài t p – trang 198 – SGK – Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy cho bi t: a) V trí c a s t b ng tu n hồn b) C u hình electron c a ngun t c a ion s t c) Tính ch t hoá h c b n c a s t (d n nh ng ph n ng minh h a, vi t phương trình hố h c) * S t – Bài t p – trang 198 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao t nóng m t b t s t bình ng khí oxi Sau ó ngu i cho vào bình ng dung d ch HCl L p lu n v trư ng h p có th x y vi t phương trình hố h c * S t – Bài t p – trang 198 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy dùng thu c th t ch n có th phân bi t c kim lo i sau: Al, Fe, Mg, Ag Trình bày cách nh n bi t vi t phương trình hố h c * S t – Bài t p – trang 198 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Cho m t h n h p g m có 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg tác d ng v i 250 ml dung d ch CuSO4 Ph n ng th c hi n xong, ngư i ta thu c kim lo i có kh i lư ng 1,88 gam Tính n ng mol c a dung d ch CuSO4 ã dùng * S t – Bài t p – trang 198 – SGK – Hoá h c 12 – Nâng cao Hoà tan 58 gam mu i CuSO4.5H2O nư c, c 500ml dung d ch GV Thân Trọng Tuấn a) Tính n ng mol c a dung d ch CuSO4 ã pha ch b) Cho d n d n m t s t n dư vào dung d ch Trình bày hi n tư ng quan sát c gi i thích Vi t phương trình hố h c d ng phân t u d ng ion rút g n Cho bi t vai trò ch t tham gian ph n ng Kh i lư ng kim lo i thu c sau ph n ng tăng hay gi m gam so v i ban u? *: M t s h p ch t c a s t – Bài t p – trang 202 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao a) Tính ch t hố h c chung c a h p ch t s t(II) gì? D n nh ng ph n ng hoá h c ch ng minh cho i u ã kh ng nh (vi t phương trình hố h c) b) Tính ch t hoá h c chung cho h p ch t s t(III) gì? D n nh ng ph n ng hoá h c ch ng minh cho i u ã kh ng nh (vi t phương trình hố h c) *: M t s h p ch t c a s t – Bài t p – trang 202 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy d n nh ng ph n ng hoá h c ch ng minh r ng oxit s t(II) oxit bazơ, hi roxit s t(II) bazơ (vi t phương trình hố h c) *M t s h p ch t c a s t – Bài t p – trang 202 – SGK Hố h c 12 – Nâng cao Hồ tan 10 gam FeSO4 có l n t p ch t Fe2(SO4)3 nư c, c 200 cm3 dung d ch Bi t 20 cm3 dung d ch c axit hố b ng H2SO4 lỗng làm m t màu tím c a 25 cm3 dung d ch KMnO4 0,03 M a) Vi t phương trình hố h c d ng ion rút g n Cho bi t vai trò c a ion Fe2+ ion MnO4- b) Có mol ion Fe2+ tác d ng v i mol ion MnO4-? c) Có mol ion Fe2+ tác d ng v i 25 cm3 dung d ch KMnO4 0,03M? d) Có gam Fe2+ 200 cm3 dung d ch ban u e) Tính ph n trăm theo kh i lư ng c a FeSO4 *H p kim c a s t – Bài t p – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy ghép m i ch c t trái v i m t s c t ph i cho phù h p: A Cacbon nguyên t kim lo i B Thép nguyên t phi kim C S t h p kim s t – cacbon (0,01 – 2%) D Xemetit h p kim s t – cacbon (2 – 5%) E Gang qu ng hematit nâu h p ch t c a s t cacbon *H p kim c a s t – Bài t p – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy cho bi t thành ph n nguyên t ng d ng c a: a) Gang thép b) Gang xám gang tr ng c) Thép thư ng thép c bi t * H p kim c a s t – Bài t p – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy cho bi t: a Nguyên t c s n xu t gang nguyên t c s n xu t thép b) Nguyên li u cho s n xu t gang s n xuât thép c) Các ph n ng hố h c x y q trình luy n gang luy n thép * H p kim c a s t – Bài t p – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy nêu nh ng ưu i m c i m c a phương pháp luy n thép *H p kim c a s t – Bài t p – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Ngư i ta luy n gang t qu ng ch a Fe3O4 lị cao a) Vi t phương trình hố h c cho ph n ng x y b) Tính kh i lư ng qu ng ch a 92,8% Fe3O4 có 10,0 t n gang ch a 4% C m t s t p ch t Gi thi t hi u su t c a trình 87,5% * H p kim c a s t – Bài t p – trang 208 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao a) Vi t m t s phương trình hố h c c a ph n ng x y luy n thép t gang b) C n t n mu i ch a 80% s t (III) sunfat có m t lư ng s t b ng lư ng s t t n qu ng hematit ch a 64,0% Fe2O3? c) N u l y qu ng hematit em luy n gang, r i luy n thép t 10 t n qu ng s thu c t n thép ch a 0,1%C t p ch t Gi thi t hi u su t c a q trình 75% Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang 10 LUY N THI I H C NĂM 2009 *– ng m t s h p ch t c a ng – Bài t p – trang 213 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Cho sơ ph n ng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau l p phương trình hố h c c a ph n ng, ta có s nguyên t Cu b oxi hoá s phân t HNO3 b kh là: A B C D * - ng m t s h p ch t c a ng – Bài t p – trang 213 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao a) T Cu nh ng hoá ch t c n thi t khác, gi i thi u phương pháp i u ch dung d ch CuCl2 Vi t phương trình hố h c b) T h n h p kim lo i Ag Cu, trình bày phương pháp hố h c tách riêng Ag Cu Vi t phương trình hố h c *– ng m t s h p ch t c a ng – Bài t p – trang 213 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao H n h p b t A có kim lo i Fe, Ag, Cu Ngâm h n h p A lư ng dư dung d ch c a m t ch t B, khu y kĩ cho n ph n ng k t thúc, nh n th y ch có s t ng h n h p tan h t, kh i lư ng Ag úng b ng kh i lư ng c a Ag v n có h n h p a) Hãy d oán ch t B b) N u sau ph n ng k t thúc, thu c kh i lư ng Ag nhi u kh i lư ng Ag v n có h n h p A ch t có dung d ch B có th ch t nào? Vi t t t c phương trình hố h c *– ng m t s h p ch t c a ng – Bài t p – trang 213 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao a) Cho m t b t s t vào dung d ch ng (II) sunfat, nh n th y màu xanh c a dung d ch nh t d n Nhưng cho m t b t ng vào dung d ch s t (III) sunfat nh n th y màu vàng nâu c a dung d ch nh t d n sau ó l i có màu xanh Hãy gi i thích hi n tư ng vi t phương trình hố h c b) i n phân dung d ch ng (II) sunfat b ng i n c c trơ (graphit), nh n th y màu xanh c a dung d ch nh t d n cho n không màu Khi thay i n c c graphit b ng i n c c ng, nh n th y màu xanh c a dung d ch h u không thay i Hãy gi i thích hi n tư ng vi t phương trình hố h c *– ng m t s h p ch t c a ng – Bài t p – trang 213 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao H p kim Cu – Al c c u t o b ng tinh th h p ch t hoá h c, ó có 13,2% Al v kh i lư ng Hãy xác nh cơng th c hố h c c a h p ch t *– ng m t s h p ch t c a ng – Bài t p – trang 213 – SGK Hoá h c 12 – Nâng cao Hãy xác nh hàm lư ng Sn có h p kim Cu – Sn Bi t r ng h p kim này, ng v i mol Sn có mol Cu T NG H P QUAN THI I H C CÁC NĂM 2007-2008 CĨ LIÊN N CHƯƠNG CROM - SẮT– NG THI I H C 2007- KH I A Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3, phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxihóa khử A B C D M nh đề không A Fe3+ có tính oxihóa mạnh Cu2+ B Fe Khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxihóa Cu2+ D tính oxihóa tăng thứ tự : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Khi nung hh chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D.Fe Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng dư thu dung dịch X, dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M giá trị V A 40 B 60 C 20 D.80 Hoaø tan hoaøn toaøn 2,81 gam hh Fe2O3, MgO, ZnO 500ml axit H2SO4 0,1M ( vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam GV Thân Trọng Tuấn Tổng hệ số ( nguyên tố tối giản) tất chất pứ Cu với HNO3 đặc nóng A 11 B 10 C D Hoaø tan hoaøn toaøn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO NO2 ) dd Y ( chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừ đủ dd X ( chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị A A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 THI I H C 2007- KH I B Cho hh Fe, Cu phaûn ứng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Nung m gam boät sắt oxi thu gam hh rắn X Hoà tan hết hh X dd HNO3 dư thoát 0,56 lít khí NO đktc( NO sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng ( giả thi t SO2 s n phẩm khử nhất) Sau phản ứng x y hoàn toàn , thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 vaø 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 4.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phần tử CuFeS2 A nhận 13 e B nhận 12 e C nhường 13 e D nhường 12 e Cho 0,01 mol hợp chất Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thoát 0,112 lít khí SO2 sản phẩm khử Công thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42- không bị điện phân dd) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tácB chất oxihóa C môi trường D chất khử Thực hai thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 thoát V2 lít NO Biết NO làsản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 THI I H C 2008 - KH I A oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 b ng Cl2 có KOH, lư ng t i thi u Cl2 KOH tương ng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Trong lo i qu ng s t, qu ng có hàm lư ng s t cao nh t A hematit nâu B manhetit C xi erit D hematit Cho h n h p b t g m 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung d ch AgNO3 1M Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu c m gam ch t r n Giá tr c a m A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Nung nóng m gam h n h p Al Fe2O3 (trong môi trư ng khơng có khơng khí) n ph n ng x y hoàn toàn, thu c h n h p r n Y Chia Y thành hai ph n b ng nhau: - Ph n tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng (dư), sinh Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Hoïc Trang 11 LUY N THI I H C NĂM 2009 3,08 lít khí H2 ( ktc); - Ph n tác d ng v i dung d ch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 ( ktc) Giá tr c a m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Cho V lít h n h p khí ( ktc) g m CO H2 ph n ng v i m t lư ng dư h n h p r n g m CuO Fe3O4 nung nóng Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i lư ng h n h p r n gi m 0,32 gam Giá tr c a V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu c h n h p Y g m oxit có kh i lư ng 3,33 gam Th tích dung d ch HCl 2M ph n ng h t v i Y v a A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong ó s mol FeO b ng s mol Fe2O3), V lít dung d ch HCl 1M Giá tr c a V c n dùng v a A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 lỗng (dư), thu c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh nh t, ktc) dung d ch X Cô c n dd X thu c m gam mu i khan Giá tr c a m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Cho Cu dung d ch H2SO4 loãng tác d ng v i ch t X (m t lo i phân bón hóa h c), th y khí khơng màu hóa nâu khơng khí M t khác, X tác d ng v i dung d ch NaOH có khí mùi khai Ch t X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat 10 Cho 3,2 gam b t Cu tác d ng v i 100 ml dung d ch h n h p g m HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau ph n ng x y hồn tồn, sinh V lít khí NO (s n ph m kh nh t, ktc) Giá tr c a V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 7: Cho m gam hh X g m Al, Cu vào dd HCl (dư), sau k t thúc p sinh 3,36 lít khí ( ktc) N u cho m gam hh X vào m t lư ng dư HNO3 ( c, ngu i), sau k t thúc p sinh 6,72 lít khí NO2 (s n ph m kh nh t, ktc) Giá tr c a m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 THI I H C 2008 - KH I B : Cho dung d ch : HCl , NaOH c , NH3 , KCl S dung d ch ph n ng c v i Cu(OH)2 A B C D : Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl (dư) Sau ph n ng x y hoàn toàn, c dung d ch Y; cô c n Y thu c 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá tr c a m : A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 : Ti n hành hai thí nghi m sau : - Thí nghi m : Cho m gam b t Fe (dư) vào V1 lít dung d ch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghi m : Cho m gam b t Fe (dư) vào V2 lít dung d ch AgNO3 0,1M ph n ng x y hoàn toàn, kh i lư ng ch t r n thu c hai thí nghi m u b ng Giá tr c a V1 so v i V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 : Nung m t h n h p r n g m a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín ch a khơng khí (dư) p x y hồn tồn, ưa bình v nhi t ban u, thu c ch t r n nh t Fe2O3 h n h p khí Bi t áp su t khí bình trư c sau p b ng nhau, m i liên h gi a a b (bi t sau ph n ng S m c oxi hố +4, th tích ch t r n không k ) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b : H n h p r n X g m Al, Fe2O3 Cu có s mol b ng H n h p X tan hoàn toàn dung d ch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) : Th tích dung d ch HNO3 1M (lỗng) nh t c n dùng hoà tan hoàn toàn m t h n h p g m 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (bi t ph n ng t o ch t kh nh t NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít GV Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT Đại Học Trang 12 ... gam bột sắt không khí thời gian thấy khối l-ợng tăng lên thành 34,4 gam Tính % sắt đà bị oxi hóa, giả thi? ??t sản phẩm oxi hóa sắt từ oxit A 48, 8% B 60,0% C 81 ,4% D 99,9% C 35 D 33 88 .Ngâm m t kim... d ng v i dung d ch HCl dư s thu c 26 ,88 lit khí H2 ( ktc) Các ph n ng x y hoàn toàn Thành ph n % (m) c a Al Fe3O4 h n h p u A 18, 20%; 81 ,80 % B 22,15%; 77 ,85 % 72 Dãy kim lo i c s p x p theo chi... 19,30%; 80 ,70% gam ch t r n mD 27,95%; 72,05% A 2 ,88 B 3,09 C 3,2 85 Chất d-ới chất khử oxit sắt lò cao? B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au A H2 B CO D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au C Al D Na B D 87 Để 28 gam