đề thi thử đại học cao đẳng môn hóa khối A,B mã đề thi 143 năm học 2009 - 2010 tỉnh bắc ninh docx

Trang 1/4 - Mã  thi 143  GD-T BC NINH TRNG THPT CHUYÊN BN THI NH KÌ LN I, NM 2009-2010  thi có 04 trang)  THI THI HC Môn thi: HOÁ HC, khi A,B lp 12 Thi gian làm bài: 90 phút Mã  thi 143 , tên thí sinh:  báo danh: Cho bit s khi ca các nguyên t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 (Thí sinh không c s dng BNG TUN HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA HC) Câu 1: Trong t nhiên, nit có 2 ng v bn là 14 N và 15 N ; oxi có 3 ng v bn là 16 17 ; OO và 18 O . Hi có i a bao nhiêu loi phân t nitioxit có khi lng phân t trùng nhau? A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 2: Hòa tan hoàn toàn st vào dung dch H 2 SO 4 (l) va  thu c 4,48 lít khí (ktc). Cô cn dung dch trong u kin không có oxi thu c 55,6g mui vi hiu sut 100%. Công thc ca mui A. FeSO 4 . B. Fe 2 (SO 4 ) 3 .7H 2 O. C. FeSO 4 .7H 2 O. D. FeSO 4 .9H 2 O. Câu 3: Có các dung dch mui: K 2 HPO 4 (1), NaHCO 3 (2), NaHSO 4 (3), Ba(NO 3 ) 2 (4), KNO 2 (5). Các dung dch có pH > 7 là A. (2) và (5). B. (1) và (2). C. (1), (2) và (5). D. (1) và (5). Câu 4: Cho FeCO 3 tác dng vi dung dch H 2 SO 4 c nóng thu c hn hp khí A . T khi hi ca A so i hiro là a . Giá tr ca a là A. 25,333. B. 27,000. C. 26,000. D. 28,667. Câu 5: Theo s phn ng: C 4 H 7 ClO 2 + NaOH → mui hu c + C 2 H 4 (OH) 2 + NaCl Cu to ca C 4 H 7 ClO 2 là A. CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl. B. CH 3 COOCHCl-CH 3 . C. HCOOCH 2 CHCl-CH 3 . D. ClCH 2 COOCH 2 CH 3 . Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm Na 2 O, BaCl 2 , NaHCO 3 , KHCO 3 có s mol mi cht bng nhau vào c ri un nóng nh. Sau khi kt thúc thí nghim c dung dch A . Dung dch A có pH A. > 7. B. = 7. C. < 7. D. không xác nh. Câu 7: Cho s phn ng sau: FeS 2 2 1 O+   → A 2 2 O+   → B 24 () 3 HSOd+    → C 2 4 HO+   → D 0 (5) Cu t +   → E Các phn ng là phn ng oxi hóa - kh là A. 1, 2, 3, 5. B. 1, 2, 5. C. 1, 2. D. 1, 2, 4, 5. Câu 8: Hn hp X gm 9,6g Cu và 8,4g st.  hòa tan hoàn toàn X cn ti thiu V(l) dung dch HNO 3 1M thu c sn phm kh NO duy nht. Giá tr ca V là A. 0,8. B. 1,0. C. 0,7. D. 1,2. Câu 9: nhn bit 3 l mt nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, ngi ta dùng mt thuc th duy nht là: A. c brom. B. dd NaOH. C. Na D. Ca(OH) 2 . Câu 10:u ch oxi trong phòng thí nghim bng cách nhit phân các cht sau: KNO 3 , KMnO 4 , KClO 3 , HgO. Nu nhit phân hoàn toàn mi cht trên, cht cho th tích khí oxi thu c (ktc) ln nht là A. KMnO 4 . B. KClO 3 . C. HgO. D. KNO 3 . Câu 11: Mt aminoaxit no X tn ti trong t nhiên (ch cha mt nhóm - NH 2 và mt nhóm - COOH). Cho 0,89g X phn ng va  vi HCl to ra 1,255g mui. Công thc cu to ca X là: A. H 2 NCH 2 CH 2 COOH. B. H 2 NCH 2 COOH. C. CH 3 CH(NH 2 )COOH. D. B, C u úng. Câu 12: Cho 100ml dung dch H 3 PO 4 0,5M vào 100ml dung dch hn hp gm: NaOH 0,8M và Ca(OH) 2 0,4M thu c m gam kt ta . Giá tr ca m là A. 12,4. B. 4,13. C. 15,5. D. 7,75. Câu 13: Cho các phát biu sau: Trang 2/4 - Mã  thi 143 1) Ht vi mô có 10 electron  lp ngoài cùng là nguyên t Ne 2) Nguyên t có lp electron  lp ngoài cùng bão hòa là khí him 3) Nguyên t natri có 11 electron  lp v; 11 proton và 12 ntron  ht nhân 4) Nguyên t có 3 lp electron và 1 electron  lp ngoài cùng là nguyên t Na Các phát biu úng là A. 2; 3; 4. B. 1; 2; 4. C. 1; 2; 3; 4. D. 4. Câu 14:un nóng hn hp etanol và propan-2-ol vi axit oxalic có xúc tác H 2 SO 4 m c có th thu c i a bao nhiêu este hu ca chc? A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 15: Cho nc brom d vào 100 gam dung dch phenol thu c 9,93 gam kt ta trng. Gi s phn ng hoàn toàn, nng  % phenol trong dung dch là: A. 1,88%. B. 3,76%. C. 0,94%. D. 2,82%. Câu 16: Cho các tinh th sau: nc á khô; mui n; bng phin; thch anh; silic; iot và st. S tinh th thuc loi tinh th nguyên t và thuc loi tinh th phân t ln lt là A. 2 và 4. B. 2 và 3. C. 3 và 2. D. 3 và 3. Câu 17: Cho các phn ng hóa hc sau: Cl 2 + H 2 O → HCl +HClO Cl 2 + 2NaOH→ NaClO+H 2 O + NaCl 3Cl 2 +6NaOH 0 t  → 5NaCl +NaClO 3 +3H 2 O 2Cl 2 + H 2 O +HgO→ HgCl 2 +2HClO 2Cl 2 + HgO → HgCl 2 + Cl 2 O Trong các phn ng trên, clo óng vai trò A. là cht oxi hóa B. Là cht kh. C. a là cht oxi hóa, va là cht kh. D. t cu sai. Câu 18: Quá trình thy phân tinh bt bng enzim không xut hin cht nào di ây? A. Glucoz. B. Mantoz. C. Saccaroz. D. Dextrin. Câu 19: Cho các hp cht hu c: (1) ankan (2) ancol no, n chc, mch h. (3) xicloankan. (4) ete no, n chc, mch h. (5) anken. (6) axit no n chc, mch h (7) anehit no n chc, mch h. (8) ankin. (9) ancol không no,(có mt liên kt ôi C=C) mch h. (10) axit không no (có mt liên kt ôi C=C) n chc . Dãy gm các cht khi t cháy hoàn toàn u cho s mol CO 2 = s mol H 2 O là A. (3),(4),(8),(9),(10). B. (3),(5),(6),(7),(9). C. (2),(3),(5),(6),(8). D. (1),(3),(5),(7),(9). Câu 20: Cho 3,38g hn hp X gm CH 3 OH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH tác dng va  vi Na thy thoát ra 672 ml khí (ktc) hn hp rn Y. Khi lng Y s là: A. 3,61 gam. B. 4,76 gam. C. 4,04 gam. D. 4,7 gam. Câu 21: Cho các ion: Na + , Mg 2+ , Cl - , F - , O 2- . Th t tng dn bán kính ca các ion là A. Mg 2+ , Na + , F - , O 2- , Cl - B. Na + , Mg 2+ , F - , O 2- , Cl - C. Cl - , Mg 2+ , Na + , F - , O 2- D. O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , Cl - Câu 22: Dãy gm các cht c sp xp theo chiu tng dn nhit  sôi t trái sang phi là: A. HCOOH, CH 3 COOH,C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. B. CH 3 COOH, HCOOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. C. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, HCOOH, CH 3 CHO. D. CH 3 CHO,C 2 H 5 OH, HCOOH, CH 3 COOH . Câu 23: Dung dch A gm 0,1 mol Na + ; 0,2 mol Ca 2+ ; 0,2mol Cl - và x mol HCO 3 − . Cô cn dung dch A thu c m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 34,4g. B. 43,7g. C. 35,7g. D. 26,4g. Câu 24: phân bit glucoz và fructoz thì nên chn thuc th nào di ây? A. Dung dch AgNO 3 trong NH 3 . B. Dung dch CH 3 COOH/H 2 SO 4 c C. Dung dch nc brom. D. Cu(OH) 2 trong môi trng kim. Câu 25: Có hn hp gm Na và Al, trong ó t l s mol ca Al và Na tng ng là 4:5. Cho hn hp vào cc c ly d thu c 1,904 lít khí(ktc). Vy: 1) Hn hp kim loi ã tan ht 2) S gam kim loi ã dùng là 2,23g 3) Thành phn % theo khi lng ca Al và Na tng ng là 48,43 và 51,57 Các kt lun úng là A. 1) và 2). B. 2) và 3). C. 1), 2) và 3). D. 1) và 3). Trang 3/4 - Mã  thi 143 Câu 26: Xét phn ng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Nu sau phn ng thu c 20g Fe 2 (SO 4 ) 3 thì s mol electron ã c trao i gia các cht trong phn ng là A. 0,5. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,25. Câu 27:un 12,00 gam axit axetic vi 13,80 gam ancol etylic (có axit H 2 SO 4 c làm xúc tác). n khi phn ng dng li thu c 11,00 gam este. Hiu sut ca phn úng este hoá là A. 60,0%. B. 62,5%. C. 75,0%. D. 41,67%. Câu 28: hòa tan ht mt hn hp gm 0,02 mol kim loi A (hóa tr II) và 0,01 mol kim loi B (hóa tr III) n m gam dung dch HNO 3 20%. Sau phn ng thu c dung dch X không cha NH 4 NO 3 và 0,16128 lít(ktc) hn hp gm N 2 và N 2 O. Giá tr ca m là A. 26,586. B. 24,318. C. 22,145. D. 11,718. Câu 29: Hai hp cht hu c X,Y là ng ng k tip, u tác dng vi Na và có phn ng tráng bc . Bit % khi lng oxi trong X, Y ln lt là : 53,33% và 43,24%. Công thc cu to ca X,Y tng ng là: A. HOCH 2 CH 2 CHO và HOCH 2 CH 2 CH 2 CHO. B. HOCH(CH 3 )CHO và HOOCCH 2 CHO. C. HOCH 2 CHO và HOCH 2 CH 2 CHO. D. HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5 . Câu 30: Cho các bình khí mt nhãn ng riêng bit tng khí: O 2 , O 3 , H 2 S, SO 2 , CO 2 . Thuc th nhn bit m bình khí trên là A. d 2 KI/ h tinh bt, d 2 Br 2 , d 2 Ca(OH) 2 . B. tàn óm, d 2 Br 2 , d 2 Ca(OH) 2 . C. tàn óm, d 2 KI/ h tinh bt, d 2 Br 2 . D.  A, B, C u úng. Câu 31:t cháy hoàn toàn mt hp cht hu c X, thu c 0,351 gam nc và 0,4368 lít khí CO 2 (ktc). Bit X có phn ng vi Cu(OH) 2 trong môi trng kim khi un nóng. Cht X là A. O=HC-CH=O. B. CH 2 =CH-CH 2 -OH. C. C 2 H 5 CHO. D. CH 3 -CO-CH 3 . Câu 32: Trong dung dch CH 3 COOH 0,1M có cân bng: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - +H 3 O + K a Phát biu KHÔNG ÚNG là A. n li ca CH 3 COOH s tng khi thêm CH 3 COONa B. Khi thêm vài git dung dch HCl vào dung dch, hng s axit a K không thay i C. Khi pha loãng dung dch bng nc, cân bng s chuyn dch sang phi D. Khi tng nhit  ca dung dch, n li ca CH 3 COOH s thay i Câu 33: Cho dãy các cht : CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol) , C 6 H 6 (benzen). S cht trong dãy phn ng c vi nc brom là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 34: Xét các phn ng:(1) CH 3 COOH + CaCO 3 (3) C 17 H 35 COONa + H 2 SO 4 (2) CH 3 COOH + NaCl (4) C 17 H 35 COONa + Ca(HCO 3 ) 2 Phn ng nào không xy ra c: A. (2) và (4). B. (3)và (4). C. (2). D. (1) và (2). Câu 35:ng có 2 ng v: 63 Cu và 65 Cu . Nguyên t khi trung bình ca ng là 63,54. Thành phn % v khi lng ca ng v 63 Cu có trong Cu(NO 3 ) 2 (Bit N =14; O= 16) là A. 9,36. B. 9,15. C. 24,73. D. 24,52. Câu 36: X là mt α-aminoaxit no ch cha mt nhóm –NH 2 và mt nhóm -COOH. Cho 23,4 g X tác dng vi dung dch HCl d thu c 30,7 g mui. Công thc cu to thu gn ca X là: A. H 2 N-CH 2 CH 2 -COOH B. CH 3 CH(CH 3 )CH(NH 2 )COOH C. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH D. H 2 N-CH 2 -COOH Câu 37: Xenluloz trinitrat là cht d cháy, n mnh . Mun u ch 29,7 kg xenluloz trinitrat t xenluloz và axit nitric vi hiu sut 90% thì th tích HNO 3 96% (d = 1,52 g/ml) cn dùng là A. 1,439 lít. B. 15,000 lít. C. 24,390 lít. D. 14,390 lít. Câu 38: Cho 4 gam mt ancol n chc bc 1 tác dng vi CuO un nóng, sau phn ng thu c 5,6 gam n hp lng. Cho toàn b hn hp thu c tác dng vi dung dch [Ag(NH 3 ) 2 ]OH d. Khi lng Ag thu c là A. 32,4g. B. 10,8g. C. 43,2g. D. 21,6g. Câu 39: Tính baz ca các cht tng dn theo th t: A. NH 3 < CH 3 CH 2 NH 2 < CH 3 NHCH 3 < C 6 H 5 NH 2 B. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 CH 2 NH 2 < CH 3 NHCH 3 Trang 4/4 - Mã  thi 143 C. NH 3 < C 6 H 5 NH 2 < CH 3 NHCH 3 < CH 3 CH 2 NH 2 D. C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NHCH 3 < CH 3 CH 2 NH 2 Câu 40: Tính cht c trng ca saccaroz là : 1. tham gia phn ng hiro hóa 2. cht kt tinh không màu. 3. khi thy phân to ra glucoz và fructoz 4. tham gia phn ng tráng gng. 5. phn ng vi Cu(OH) 2 . Nhng tính cht nào úng? A. 1,2,3,4. B. 3,4,5. C. 2,3,5. D. 1,2,3,5. Câu 41: Dung dch axit HA 0,1M  25 0 C có pH = 2,88. Hng s axit ca HA  25 0 C là A. 2,25.10 -5 . B. 1,76.10 -4 . C. 2,25.10 -4 . D. 1,76.10 -5 . Câu 42: Trong mt bình kín cha hi cht hu c X(có dng CnH 2n O 2 ) mch h và O 2 (s mol O 2 gp ôi s mol cn cho phn ng cháy)  139,9 0 C, áp sut trong bình là 0,8 atm. t cháy hoàn toàn X sau ó a v nhit  ban u, áp sut trong bình lúc này là 0,95 atm. X có công thc phân t là : A. CH 2 O 2 . B. C 3 H 6 O 2 . C. C 2 H 4 O 2 . D. C 4 H 8 O 2 . Câu 43:t cháy hoàn toàn 1 mol hp cht hu c X, thu c 4 mol CO 2 . Cht X tác dng c vi Na, tham gia phn ng tráng bc và phn ng cng Br 2 theo t l mol 1:1. Công thc cu to ca X là: A. HOCH 2 CH 2 CH=CHCHO. B. HOOC-CH=CHCOOH. C. HOCH 2 CH 2 CH 2 OH. D. HOCH 2 -CH=CHCHO. Câu 44: Phn ng nào sau ây không úng ? A. C 6 H 5 NH 2 + 2Br 2 → 3,5-Br 2 -C 6 H 3 NH 2 + 2HBr B. 3CH 3 NH 2 + 3H 2 O + FeCl 3 → Fe(OH) 3 + 3CH 3 NH 3 Cl C. 2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 → (CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 D. C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O Câu 45: Cho 0,92 gam hn hp gm axetilen và anehit axetic phn ng hoàn toàn vi dung dch AgNO 3 (NH 3 ) thu c 5,64 gam hn hp rn. Thành phn % các cht trong hn hp u ln lt là: A. 28,74% và 71,26%. B. 28,71% và 74,26%. C. 26,28% và 74,71%. D. 28,26% và 71,74%. Câu 46: Các khí thi công nghip và ca các ng c ô tô, xe máy là nguyên nhân ch yu gây ra ma axit. c ma axit có pH < 5,6 làm cho mùa màng tht bát, phá hy các công trình xây dng Hãy cho bit nhng thành phn hóa hc ch yu nào trong các khí thi trên là nguyên nhân trc tip gây ra ma axit ? A. NO, NO 2 , SO 2 . B. NO 2 , CO 2 , CO. C. SO 2 , CO, NO 2 . D. SO 2 , CO, NO. Câu 47: Cho các hp cht sau: (a). HOCH 2 CH 2 OH (b). HOCH 2 CH 2 CH 2 OH (c). HOCH 2 CH(OH)CH 2 OH (d). CH 3 CH(OH)CH 2 OH (e). CH 3 CH 2 OH (f) CH 3 OCH 2 CH 3 . Các cht u tác dng c vi Na và Cu(OH) 2 là: A. (c),(d),(e). B. (a),(b),(c), (d). C. (b),(c),(d). D. (a),(c),(d). Câu 48: Cho các cht: HNO 3 , HCl, HBr, HI, HF và H 2 SO 4 . Cht nào có thu chc bng phng pháp sunfat A. HCl, HF, H 2 SO 4 . B. HCl, HF. C. HCl, HBr, HF. D. HCl, HF, HNO 3 . Câu 49: Cho các dung dch: Cu(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , AgNO 3 , ZnSO 4 , NaCl, FeCl 3 . S dung dch to kt ta vi dung dch NH 3 d là A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 50: Cho các phân t sau: 2222432 ;;;;; H O CO SO CH NH BeF . S phân t không phân cc là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. HT . - Mã  thi 143  GD-T BC NINH TRNG THPT CHUYÊN BN THI NH KÌ LN I, NM 200 9- 2010  thi có 04 trang)  THI THI HC Môn thi: HOÁ HC, khi A,B lp 12 Thi gian làm bài: 90 phút Mã. Mg 2+ , Cl - , F - , O 2- . Th t tng dn bán kính ca các ion là A. Mg 2+ , Na + , F - , O 2- , Cl - B. Na + , Mg 2+ , F - , O 2- , Cl - C. Cl - , Mg 2+ , Na + , F - , O 2- D. O 2- , F - , Na + ,. un nóng. Cht X là A. O=HC-CH=O. B. CH 2 =CH-CH 2 -OH. C. C 2 H 5 CHO. D. CH 3 -CO-CH 3 . Câu 32: Trong dung dch CH 3 COOH 0,1M có cân bng: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - +H 3 O + K a Phát biu