1 TRUNG TM LUYN THI I HC TR C Tng 2 CLB Sinh viờn HNNNi Biờn son : Phm Ngc Sn THI TH I HC MễN HO HC Mó s 002.PNS ( Thi gian 90 phỳt ) Cõu 1. Trong cu hỡnh electron ca nguyờn t nguyờn t M, phõn lp electron cú mc nng lng cao nht l 3d 7 . V trớ ca nguyờn t M trong bng tun hon l: A. Chu k 3, nhúm VII.B B. Chu k 3, nhúm VIII.B C. Chu k 4, nhúm VII.B D. Chu k 4, nhúm VIII.B Cõu 2. Cho cỏc nguyờn t v ion sau: Na, Na + , Mg 2+ , Mg, Al, Al 3+ , F - , O 2- . Th t gim dn theo bỏn kớnh nguyờn t l: A. Na > Mg > Al > O 2- > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ B. Mg 2+ > Al 3+ > Na + > O 2- > F - > Mg > Al > Na C. Na > Mg > Al > Na + > Mg 2+ > Al 3+ > O 2- > F - D. Na + > Mg 2+ > Al 3+ > O 2- > F - > Na > Mg > Al Cõu 3. Cho 8,3gam hn hp (Fe, Al) vo 1 lớt dung dch CuSO 4 0,21 M phn ng hon ton thu c 15,68g cht rn B gm 2 kim loi. % theo khi lng ca Al trong hn hp l: A. 32,53% B. 53,32% C. 50% D. 35,30% Cõu 4. Cho dung dch NaOH d vo hn hp dung dch (NaCl, CuCl 2 , AlCl 3 , MgCl 2 ) thu kt ta nung n khi lng khụng i c hn hp rn X. Cho khớ CO d i qua X nung núng, phn ng xong thu c hn hp rn E. Cỏc cht trong E l: A. MgO, Cu B. Mg, Cu C. Mg, CuO D. Al, Cu, Mg Cõu 5. Cú 4 cht rn ng trong cỏc l mt nhón Na 2 O, Al 2 O 3 , Al, Fe 2 O 3 . Hoỏ cht dựng nhn bit c cỏc l trờn l: A. H 2 O B. dung dch HNO 3 C. dung dch H 2 SO 4 D. dung dch HCl Cõu 6. Mt hn hp X gm Mg v Fe, tỏch c kim loi Fe ra khi hn hp, bng cỏch cho hn hp X tỏc dng ln lt vi cỏc dung dch: A. FeCl 2 , CuSO 4 B. HCl, NaOH C. FeCl 3 , FeCl 2 D. Zn(NO 3 ) 2 , NaOH Cõu 7. Ho tan hon ton hn hp Na 2 O, BaCl 2 , NaHCO 3 , NH 4 Cl cú s mol bng nhau vo H 2 O ri un nh. Sau khi kt thỳc phn ng thu c dung dch cha mt cht tan. Cht ú l: A. NH 4 Cl B. NaOH C. BaCl 2 D. NaCl Cõu 8. Cho s chuyn hoỏ: A B C D Cu E A C B Cỏc cht A, B, C, D, E ln lt l: A. Cu(OH) 2 , CuCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuO, CuSO 4 B. CuSO 4 , CuCl 2 , Cu(OH) 2 , CuO, Cu(NO 3 ) 2 C. Cu(NO 3 ) 2 , CuCl 2 , Cu(OH) 2 , CuO, CuSO 4 D. Cu(OH) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , CuCl 2 , CuO Cõu 9. Cú 9 dung dch ng trong cỏc l mt nhón: Ba(OH) 2 , FeCl 3 , KCl, MgCl 2 , CuCl 2 , AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . Khụng dựng thờm hoỏ cht cú th nhn bit c: A. 9 dung dch B. 7 dung dch C. 5 dung dch D. 4 dung dch Cõu 10. Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 10g trong dung dịch AgNO 3 . Khi lấy vật ra thì đã có 0,01 mol AgNO 3 tham gia phản ứng. Khối lợng của vật sau khi lấy ra khỏi dung dịch là : A. 10,76g B. 10,67g C. 10,35g D. 10,25g Cõu 11.Cho 200 ml dung dch NaOH vo 200 ml dung dch 200 ml dung dch AlCl 3 2M, thu c mt kt ta, nung kt ta n khi lng khụng i c 5,1 gam cht rn. Nng mol/lớt ca dung dch NaOH l: A. 1,5 M v 7,5 M B. 1,5 M v 3M C. 1M v 1,5 M D. 2M v 4M Cõu 12. thu c khớ N 2 t hn hp (O 2 , N 2 ) ngi ta cho hn hp khớ i qua bỡnh ng mt hoỏ cht, nung núng hp th khớ O 2 . Hoỏ cht trong bỡnh l : A. Na d B. Ba d C. Cu d D. H 2 d Cõu 13. Cho cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau (u xy ra trong dung dch). 1. X 1 + X 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeCl 3 ; 2. X 3 + X 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O; 3. X 5 + X 6 → ZnSO 4 + NO 2 + H 2 O 4. AlCl 3 + X 7 +H 2 O → Al(OH) 3 +KCl + CO 2 ; Các chất thích hợp lần lượt từ X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 , X 7 trong các phương trình hoá học trên là: A. Fe(OH)SO 4 , Ca(OH) 2 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , ZnSO 3 , HNO 3 , KHCO 3 B. FeSO 4 , Cl 2 , H 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , ZnS, HNO 3 , K 2 CO 3 C. Fe, FeSO 4 Cl, Ca(OH) 2 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , ZnSO 3 , HNO 2 , KHCO 3 D. FeSO 4 , FeCl 2 , CaO, H 3 PO 4 , Zn(NO 2 ) 2 , H 2 SO 4 , KOH Câu 14. Chất A có công thức C 4 H 8 phản ứng với HBr (xúc tác) thu được 2 sản phẩm hữu cơ B và D. Thủy phân B và D được 2 rượu đơn chức B' và D' (D' là rượu bậc một). Đun nóng B', D' với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C thì B' cho 2 olefin trong đó có CH 3 - CH = CH- CH 3 (không kể đồng phân cis- trans), D' cho một olefin CH 3 - C(CH 3 ) = CH 2 . A có cấu tạo là: A. CH 2 = C(CH 3 ) - CH 3 B. CH 3 - CH=CH - CH 3 ; C. (xiclobutan) D. CH 3 (metylxiclopropan) Câu 15. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được khí cacbonic và hơi nước có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1. Biết M X < 150 và X làm mất màu dung dịch brom ngay ở nhiệt độ thường tạo ra một sản phẩm cộng chứa 26,57% cacbon về khối lượng. Công thức phân tử của X là: A. C 4 H 4 B. C 6 H 6 C. C 8 H 8 D. C 10 H 10 Câu 16. Từ glucozo bằng một phương trình phản ứng trực tiếp có thể điều chế được : A. CH 3 -CH(OH)-COOH B. C 3 H 7 OH C. HCOOH D. CH 3 COOH Câu 17. Cấu tạo mạch hở của phân tử glucozơ khác cấu tạo mạch hở của phân tử fructozơ là: A. phân tử glucozơ có một nhóm anđehit B. phân tử glucozơ có 4 nhóm OH C. phân tử glucozơ có cấu tạo mạch nhánh D. phân tử glucozơ có nhóm xeton Câu 18. Từ một loại bột gỗ chứa 60% xenlulozơ được dùng làm nguyên liệu sản xuất rượu etylic. Nếu dùng 1 tấn bột gỗ trên có thể điều chế được bao nhiêu lít rượu 70 0 . biết hiệu suất của quá trình điều chế là 70%, khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml. A. 450 lít B. 420 lít C. 426 lít D. 456 lít Câu 19. Để tách riêng biệt từng chất từ hỗn hợp gồm benzen, phenol, anilin có thể dùng các hóa chất nào trong các hoá chất sau: A. H 2 SO 4 , dung dịch Br 2 B. NaOH, dung dịch Br 2 C. NaOH, HCl D. HCl, HNO 3 Câu 20. Số lượng các cấu tạo mạch hở (muối amoni, aminoaxit bậc một, hợp chất nitro) ứng với công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N là: A. 4 cấu tạo B. 5 cấu tạo C. 6 cấu tạo D. 7 cấu tạo Câu 21. Chất X là một aminoaxit mà phân tử không chứa nhóm chức nào khác ngoài các nhóm amino và cacboxyl. 100ml dung dịch 0,02M của chất X có phản ứng vừa hết với 160ml dung dịch NaOH 0,25M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng này thì được 3,82g muối khan. Mặt khác X tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:1. Công thức phân tử của X là: A. C 5 H 9 NO 4 B. C 3 H 7 NO 2 C. C 5 H 11 NO 4 D. C 4 H 7 NO 4 Câu 22. Cho polime [- CO - (CH 2 ) 4 - CO - NH - (CH 2 ) 6 - NH - ] là poliamit, từ poliamit này người ta sản xuất ra tơ poliamit nào sau đây: A. tơ nilon B. tơ capron C. tơ enang D. tơ visco Câu 23. Khi đun nóng phenol với fomanđehit lấy dư tạo ra polime có cấu tạo mạng không gian, loại polime này là thành phần chính của: A. nhựa PVC B. nhựa PE C. nhựa bakelit D. thuỷ tinh hữu cơ Câu 24. Khi cho 3-metylbutanol-1 đun nóng với H 2 SO 4 đặc được anken A, anken A hợp nước (trong axit loãng) được rượu B, cho rượu B tách nước được anken C, anken C hợp nước được rượu D. Giả thiết rằng các sản phẩm tạo ra đều là sản phẩm chính. Rượu D là: A. rượu bậc 1 B. rượu bậc 2 C. rượu bậc 3 D. rượu bậc 4 Câu 25. Phương pháp điều chế etanol nào sau đây chỉ dùng trong phòng thí nghiệm: 2 A. Cho etylen tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, nóng; B. Thủy phân dẫn xuất halogen C. Cho hỗn hợp khí etylen và hơi nước đi qua tháp chứa H 3 PO 4 . D. Lên men glucozơ. 3 2 Câu 26. Cho 12,8 g dung dịch rượu A (trong H 2 O) có nồng độ 71,875% tác dụng với lượng dư Na thu được 5,6 lít khí (đktc) , biết . Vậy công thức của A là : 2 A/NO d= A. etylenglicol B. glixerin C. rượu etylic D. rượu metylic Câu 27. Đốt cháy một hỗn hợp các đồng đẳng của anđehit ta thu được số mol CO 2 = số mol H 2 O thì đó là dãy đồng đẳng: A. Anđehit đơn chức no B. Anđehit vòng no C. Anđehit hai chức no D. Cả A, B, C đều đúng Câu 28. Hỗn hợp X gồm hai axit hữu cơ no. Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp X thu được 11,2 lít CO 2 (đktc). Nếu trung hòa 0,3 mol hỗn hợp X thì cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của hai axit là: A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH B. HCOOH và HOOC - COOH C. CH 3 COOH và C 3 H 7 COOH D. CH 3 COOH và HOOC - COOH Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam một axit hữu cơ nhiều lần axit người ta thu được 1,344 lít khí CO 2 (đo đktc) và 0,9 gam nước. Công thức nguyên đơn giản của axit là: A. (C 2 H 3 O 2 ) n B. (C 3 H 5 O 2 ) n C. (C 4 H 7 O 2 ) n D. (C 2 H 4 O 2 ) n Câu 30. Khi cho glixerin tác dụng với hỗn hợp 2 axit etanoic và metanoic. Số lượng sản phẩm có thể tạo thành của phản ứng este là: A. 14 sản phẩm B. 15 sản phẩm C. 16 sản phẩm D. 17 sản phẩm Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp 2 este đồng đẳng, cho sản phẩm phản ứng cháy qua bình đựng P 2 O 5 dư, khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam, sau đó cho qua tiếp dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 34,5 gam kết tủa. Các este trên thuộc loại A. no, đa chức B. không no, đơn chức C. no, đơn chức D. không no đa chức Câu 32. Hoà tan 5 muối: NaCl (1), NH 4 Cl (2), AlCl 3 (3), Na 2 S (4), C 6 H 5 ONa (5) vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch một mẩu giấy quì tím. Hiện tượng xảy ra là: A. 1,2 quì tím không đổi mầu B. 2,3 quì tím hoá đỏ C. 3,5 quì tím hoá xanh D. 1,4 quì tím hoá xanh Câu 33. Đánh giá đúng giá trị pH của các dung dịch muối sau: Ba(NO 3 ) 2 (1) , Na 2 CO 3 (2) , NaHSO 4 (3) , CH 3 -NH 2 (4) , Ba(CH 3 COO) 2 (5) A. 1,2 có pH = 7 B. 4, 5 có pH >7 C .2, 3, 5 có pH < 7 D. 1, 5 có pH >7 Câu 34. Một dung dịch chứa các ion sau: Na + , Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều cation mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với các chất nào trong các chất sau đây: A. dung dịch K 2 CO 3 đủ B. dung dịch Na 2 SO 4 đủ C. dung dịch NaOH đủ D. dung dịch Na 2 CO 3 đủ Câu 35. Khi hòa tan SO 2 vào H 2 O có cân bằng sau: SO 2 + HOH ⇔ H 2 SO 3 (1); H 2 SO 3 ⇔ H + +HSO - (2); HSO 3 - ⇔ H + + H + +SO 3 2- (3); nồng độ SO 2 thay đổi thế nào khi: Thêm dung dịch NaOH và thêm dung dịch HCl; A. [SO 2 ] đều tăng B. [SO 2 ] đều giảm C. [SO 2 ] không thay đổi D. [SO 2 ] giảm; [SO 2 ] tăng Câu 36. Trôn 100 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu đươc kết tủa E. Lọc tách kết tủa E đem nung tới khối lượng không đổi ta thu được chất rắn có khối lượng là : A. 10,2 g B. 20,4 g C. 2,55 g D. 5,10 g Câu 37. Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Zn, Cu vào dung dịch HCl dư thoát ra 448 ml khí (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng rồi nung khan trong chân không thu được một chất rắn có khối lượng là: A. 2,95 g B. 3,95 g C. 2,24 g D. 1,83 g Câu 38. Có các lọ đựng các dung dịch sau bị mất nhãn: CH 3 COOH, HCOOH, CH 2 =CHCOOH, CH 3 CHO, CH 3 CH 2 OH . Hoá chất dùng nhận biết các chất trên là: A. Br 2 , AgNO 3 (dung dịch NH 3 ), Na B. Cu(OH) 2 , Br 2 , dung dịch KMnO 4 C. Quì tím, nước Br 2 , Ag 2 O/ NH 3 D. Na, dung dịch KMnO 4 , Ag 2 O/ NH 3 Câu 39. Các chất sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính axit : A. C 2 H 5 OH < CH 2 = CH COOH < HCOOH < CH 3 COOH < C 6 H 5 OH < HOCH 2 CH 2 OH B. C 2 H 5 OH < HOCH 2 CH 2 OH < C 6 H 5 OH < CH 3 COOH < HCOOH < CH 2 = CHCOOH C. C 2 H 5 OH < HCOOH < CH 3 COOH < CH 2 =CHCOOH < HOCH 2 CH 2 OH < C 6 H 5 OH D. CH 3 COOH < C 2 H 5 OH < CH 2 = CH COOH < HCOOH < HOCH 2 CH 2 OH < C 6 H 5 OH Câu 40. Xét các loại hợp chất hữu cơ mạch hở sau: Rượu đơn chức, no (X); anđehit đơn chức, no (Y); rượu đơn chức, không no 1 nối đôi (Z); anđehit đơn chức, không no 1 nối đôi (T). Ứng với công thức tổng quát C n H 2n O chỉ có 2 chất sau: A. X và Y B. Y và Z C. Z và T D. X và T Câu 41. Xét các yếu tố sau đây: nhiệt độ(1); xúc tác(2); nồng độ của các chất tác dụng(3); bản chất của các chất tác dụng(4). Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng este hóa. A. (1), (2), (3), (4) B. (1), (3), (4) C. (1), (2), (4) D. (1), (2), (3) Câu 42. Ngâm 8,4g Fe trong 400 ml dung dịch HNO 3 1M kết thúc phản ứng thu được dung dịch A và khí NO. Khối lượng chất tan có trong dung dịch A là A. 24,2 g B. 27,0 g C. 23,5 g D. 37,5 g Câu 43. Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1,71%, sau khi phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa. m có giá trị là: A. 0,69 g B. 1,20 g C. 0,69 g hoặc 1,61 g D. 0,82 g hoặc 1,20 g Câu 44. Khi cho Al vào cốc dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí A gồm N 2 O và N 2 . Khi phản ứng kết thúc cho thêm dung dịch NaOH vào cốc lại thấy giải phóng khí B. Hỗn hợp khí B là: A. H 2 , NO 2 B. N 2 , N 2 O C. H 2 , NH 3 D. NO, NO 2 Câu 45. Cho sơ đồ chuyển hóa: A+ HCl B + D; B + Cl → 2 F; → E + NaOH H + NaNO → 3 ; A + HNO 3 E + NO + D; B + NaOH G + NaCl; G + I + D H; → → → Các chất A, G, H lần lượt là: A. Fe, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 B. FeCO 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 C. FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 D. A và C đúng Câu 46. Cho một mẩu Zn vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng thấy có khí hiđro thoát ra, thêm vào cốc vài giọt dung dịch CuSO 4 . Bản chất và hiện tượng sau khi thêm dung dịch CuSO 4 là: A. ăn mòn hoá học, khí hiđro thoát ra tăng B. ăn mòn hoá học, khí hiđro thoát ra giảm C. ăn mòn điện hoá, khí hiđro thoát ra tăng D. ăn mòn điện hoá, khí hiđro thoát ra giảm Câu 47. Hãy sắp xếp các cặp oxy hóa - khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: (1)Fe 2+ /Fe; (2)Pb 2+ /Pb; (3) 2H + /H 2 ; (4)Ag + /Ag; (5)Na + /Na; (6)Fe 3+ /Fe 2+ ; (7)Cu 2+ / Cu A. 5 < 1 < 2 < 6 < 3 < 7 < 4 B. 4 < 6 < 7 < 3 < 2 < 1 < 5 C. 5 < 1 < 6 < 2 < 3 < 4 < 7 D. 5 < 1 < 2 < 3 < 7 < 6 < 4 Câu 48. Cho các chất sau: metan(1), etilen(2), axetilen(3), benzen(4), stiren(5), butan(6), isofren(7), toluen(8) . Các chất làm mất màu dung dịch KMnO 4 là: A. 2, 3, 4, 5, 7 B. 1, 4, 6, 7, 8 C. 2, 3, 5, 7, 8 D. 1, 3, 4, 5, 7 Câu 49. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm metan, butan, etilen thu được 6,16 gam CO 2 và 4,14 gam hơi H 2 O. Số mol ankan và anken có trong hỗn hợp lần lượt là: A. 0,09 và 0,01 B. 0,01 và 0,09 C. 0,08 và 0,02 D. 0,02 và 0,08 Câu 50. Cho m gam hỗn hợp A gồm Na 2 O và Al 2 O 3 phản ứng hoàn toàn với H 2 O thu được 200 ml dung dịch A 1 chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5 M. Thành phần % theo khối lượng của Na 2 O và Al 2 O 3 trong A là: A. 37,8% và 62,2 % B. 27,8% và 26,2 % C. 17,8% và 62,6 % D. 38,7% và 32,2% 4 5 Đáp án Đề thi Tuyển sinh đại học năm học 2007- 2008 Môn Hoá học CÂU Đ.án CÂU Đ.án 1 D 26 B 2 A 27 A 3 A 28 B 4 A 29 B 5 A 30 D 6 D 31 C 7 D 32 B 8 B 33 B 9 A 34 D 10 D 35 D 11 A 36 D 12 C 37 A 13 B 38 C 14 D 39 B 15 D 40 B 16 A 41 A 17 A 42 B 18 C 43 C 19 C 44 C 20 B 45 C 21 Â 46 C 22 A 47 D 23 C 48 C 24 C 49 A 25 B 50 A . % C. 17,8% và 62,6 % D. 38,7% và 32,2% 4 5 Đáp án Đề thi Tuyển sinh đại học năm học 2007- 2008 Môn Hoá học CÂU Đ.án CÂU Đ.án 1 D 26 B 2 A 27 A 3 A 28 B 4 A 29 B 5. H + +SO 3 2- (3); nồng độ SO 2 thay đổi thế nào khi: Thêm dung dịch NaOH và thêm dung dịch HCl; A. [SO 2 ] đều tăng B. [SO 2 ] đều giảm C. [SO 2 ] không thay đổi D. [SO 2 ] giảm; [SO 2 ] tăng. 1 TRUNG TM LUYN THI I HC TR C Tng 2 CLB Sinh viờn HNNNi Biờn son : Phm Ngc Sn THI TH I HC MễN HO HC Mó s 002.PNS ( Thi gian 90 phỳt ) Cõu 1. Trong cu hỡnh