ĐỀ THI DÀNH CHO HỌC SINH YÊU THÍCH MÔN HỌC Năm học: 2010 -2011 Thời gian: 90 phút Phần 1: Trắc nghiệm (3điểm) Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử là: A. electron và proton. B. notron và electron. C. electron, notron và proton. D. notron và proton. Câu 2. Các loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: A. proton và electron. B. nơtron và electron. C. electron, nơtron và proton. D. nơtron và proton. Câu 3. Câu nào sau đây sai A. số điện tích hạt nhân = số proton = số hiệu nguyên tử B. số proton = số electron C. số điện tích hạt nhân = số proton =số electron D. số điện tích hạt nhân = số proton + số electron Câu 4. Nguyên tử X có 34 proton và 45 notron. Kí hiệu nguyên tử X là A. X 79 34 . B. X 34 79 . C. X 45 34 . D. X 79 45 . Câu 5. Kí hiệu của nguyên tố hoá học X 35 17 . Phát biểu đúng về X. A. 17p và 35n B. 17p và 18n C. 17p và 17n D. 18p và 17n Câu 6. Số điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu Na 23 11 là. A. 23. B. 23+. C. 11. D. 11+. Câu 7. Chọn cặp nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học A. X 14 6 và 13 6 Y . B. X 19 9 và Y 20 10 . C. X 28 14 và 30 15 Y . D. X 63 29 và Y 65 30 . Câu 8. Sắp xếp các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng tăng dần là: A. 3s<3d< 2p<4s<3p B. 2p<3s< 3p<4s<3d C. 2p<3s< 3p<3d<4s D. 2p<3p< 3s<4s<3d Câu 9. Electron thuộc nào lớp liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân và có mức năng lượng thấp nhất: A. Lớp L B. Lớp M C. Lớp K D. Lớp O Câu 10. Chọn cấu hình e của S (Z= 16) ở trạng thái cơ bản: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 Câu 11. Lớp N (n = 4) có số electron tối đa là A. 32 B. 16 C. 8 D. 50 Câu 12. Cho cấu hình sau [Ne] 3s 2 3p 3 .Số e lớp ngoài cùng là: A. 8 B. 3 C. 5 D. 2 II. Bài tập tự luận (7 điểm) Bài 1. (2điểm) Nguyên tử X có 13e ở vỏ và có 14 hạt không mang điện ở nhân. a. Xác định số proton, số nơtron và số electron. b. Xác định sô khối và xây dựng ký hiệu nguyên tử X. c. Tính tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X. d) Tính tổng số hạt trong nguyên tử X và trong ion X 3+ . Bài 2. (1.5 điểm) a. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Cu có 2 đồng vị là Cu 63 29 và Cu 65 29 . Tính thành phần % mỗi đồng vị của Cu có trong tự nhiên? ; b. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e ở các phân lớp là 10. Biện luận viết cấu hình e, xác định Z và số proton có trong nguyên tử nguyên tố A. Bài 3. (2.5 điểm) Tổng số hạt trong nguyên tử X là 58. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. a. Xác định Z. b. Viết cấu hình e của nguyên tử X. c. Nguyên tử X có bao nhiêu lớp e. lớp e nào đã bão hòa e. d. Nguyên tố X là kim loại hay phi kim? Vì sao? e. Nguyên tử nguyên tố X mất 1 electron tạo ra ion X + .Viết cấu hình electron của ion này. Cho biết trong ion trên có bao nhiêu proton và bao nhiêu nơtron. Bài 4. (1điểm) a) Tổng số hạt trong nguyên tử X là 22. Hãy xác định số hiệu nguyên tử của X. b) Y là một đồng vị của X. Biết số nơtron trong Y ít hơn số nơtron trong X là 1 hạt. Xây dựng ký hiệu nguyên tử Y. http://passport.me.zing.vn/landing/0001cdae527ab0171d2daf4c . ĐỀ THI DÀNH CHO HỌC SINH YÊU THÍCH MÔN HỌC Năm học: 2 010 -2011 Thời gian: 90 phút Phần 1: Trắc nghiệm (3điểm) Câu 1. Các. nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học A. X 14 6 và 13 6 Y . B. X 19 9 và Y 20 10 . C. X 28 14 và 30 15 Y . D. X 63 29 và Y 65 30 . Câu 8. Sắp xếp các phân lớp theo thứ. chẽ nhất với hạt nhân và có mức năng lượng thấp nhất: A. Lớp L B. Lớp M C. Lớp K D. Lớp O Câu 10. Chọn cấu hình e của S (Z= 16) ở trạng thái cơ bản: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C.