Hướng dẫn và đáp án trắc nghiệm môn hóa (từ đề 1-10) pptx

PHUNG NGOC TRAC - VU MINH TIEN PHAM NGOC BANG - LUONG VAN TAM - LE PHAM THANH... Câu 7: Khi hạ nhiệt độ của bình thì cân bằng chuyển địch theo hướng làm tăng nhiệt độ; khi đó màu nâu đỏ

PHUNG NGOC TRAC - VU MINH TIEN

PHAM NGOC BANG - LUONG VAN TAM - LE PHAM THANH

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DĂN GIẢI MỘT SÓ CÂU KHÓ

DE SO 01

$C 8D 13C 18C 23D 28C 33B 38A 43A 48D 4A 9D 14C 19A | 24A | 29A | 34B 39D | 44C 49C

Câu 2: Đặt số mol NO, NaO, Na tương ứng là 2a ; 3a và 2:

— 7a = 0,035 —> a = 0,005 mol

= số mol NO, NaO, Na tương ứng là 0.01 ; 0,015 và 0,01

i5 ae tÍ

N—> N(N,O)

+5 0

2N +l0e Na

= Tổng số mol electron nhận = 0,01x3 + (0,015x2)x4 + 0,01«10 = 0,25 mol

=nA= „ mol=Sm~ 3 x27 = 2,25 gam => Dap an B

J

au 10 Su dung phuong phap bao toan electron

|) Trong hai phần, do số mol electron là như nhau, nên số mol electron nhận là như nhau

Phan 1 : ny, a 0,15 mol

211" ! 2e —— IhT

0.3 <—— 0.15 mol

Phan 2 :

N +3e ——>N(NO)

0,3 ——> 0,1 mol

— Vị 22.4.0) = 2.24 it Danan

197

Câu II 2Fce —=SE°“t › Fe20; Fe,0; — FeaOa

0,4 ———_—_—_—_> (),2 0,1———— 0,

=> m=(0,2+0,1)160 = 48 gam => Đáp án D

Câu 18 Dùng phương pháp bảo toàn nguyên tố : FeO; —> Fe2(SO4)3

—> Nee, iso,), ~ Fe,0, = 0,1 mol > Mee,(s0,), = (56.2 + 96.3).0,1 = 40 gam => Dap dn:

CHI,

Câu 19.4N, —®”—>CO, + COa + Ca(OH)a——> CaCO;

Noo, = Meaco, = 100 = 0,049 (mol) => V = 0,049x 9444 = 1,12 lit => Dap an A

Cau 23:

ee (3a + 2b) —> (3a + 2b)

Mg—— Mg + 2e

b——————>›2b

56a + 24b = 2,304

= 3a+2b= 16,416 = 0,152 me 8 og Mg = 0208 %24 100% = 41,667% y=0.04 2.304

= Dap an D

Cau 31: Neo, = 0,085 ; Ho =0,07> Dakin = Nco, Ho =0,015 (mol)

nụy, = 9,04 = Nanken * 2Makin = Nanken = 0,01 (mol) ; nx = 0,025 (mol)

Số nguyên tử cacbon trung bình = su =3,4 (D = loại A và C

Số nguyên tử hidro trung bình = 0, a = 5,6 (II) = loại D

= Dap an B

Cau 36: Dat s6 mol O2 la y > 56x + 0,15x64 + 32y = 31,2 <> 56x + 32y = 21.6 1}

Fe——>Fe + 3e O2 + 4e—>20

X—————>3x y——>4y

0,15 ————- 0,3 0.6«——0.3

= 3x + 0.3 = dy + 0,6 co Bx — 4y = 023 (1D)

Tu (I) va (I) => x = 0,3 => Đáp an A

198

Cfiu 45: nyson = 0,2 Goi ndng d6 cla HCI va H2SOz trong X lần lượt là a (mol⁄/) và b (moll)

=> Nyc = 9,05a ; DỊ sọ, =0,05b

Dung dịch sau khi trung hoà chứa các lon:

Na’ : 0.2 (mol) ; Cl” : 0,05a (mol) ; SO?” : 0.05b (mol)

~ Áp dụng định luật bảo toàn điện tích = 0,2 = 0,05a + 2x0,05b <> [0,05a + 0,1b = 0,2 (I)

— Áp dụng định luạt bao toan khói lượng : muải = 230,2 + 35,5x0,05a + 96x0,05U — 12,95

=> |1,775a + 4.8b = 8.35 (II)

Tir (1) va (I) =a=2;b= 1 > Đáp án A

Cau 46:

- Dun nong dung dich X thay xuất hiện kết tủa => dung dich X chira Ba(HCO3)2 : a (mol)

=> CO) va Ba(OH) déu phan img hét, phan tng tao hén hợp hai mudi

Nya(UH), — 0,3 3 NBaco, (bun dauy = 9,13

~ Áp dụng bảo toàn nguyên tổ đối với bari = a + 0,13 = 0.3 = a = 0,17 (mol)

— Áp dụng bảo toàn nguyên tố đối cacbon = Nco, = 2a + 0,Ï 3 = 0,47 (mol)

= V = 0,47x22,4 = 10,528 lit > Dap dn B

DE SO 02

1B | 6D | 44C | 16A | 21C | 26D | 31A | 36D | 41A | 46B

5A 10C 15D | 20C 25A | 30C | 35C | 40A | 45B | 50C

Câu 12 nry =0,] ; nAzno, =0,25

Fe +2AgNOa ——> Fc(NO)) + 2Ag (1)

Sau (1) i REe(NO; > = 0.1 = N AgNO; (du) = 0,05

Fe(NO;)2 + AgNO; —— Fe(NQ3)3 + Ag (2)

m = mAg = 0.25« 108 = 27,0 gam = Đáp án B

sy» Fe? Hf Fe** Ag"

Chú ý : FeŠ Ve < ae

48,6.107

Câu 27 Xenlulozo : (CéHi1005)n > Ne u,0,) = —

=> Số mắt xích glucozo = 6,02.10" 3.10 =1,806.10" => dap an D

=3.10™ mol

4.14 6,16 2,24

ankan — Pu o — Hẹo, = “18 ~ FTR = 0,09 mol > Ben, = 224 —0,09 = 0,01 mol

Cau 33 n

=> Dap an B

Cau 49, Hidrocacbon mach ho = loaiC => X gom cac ankadien hoac ankin

Gọi CTPT chung của hai hiđrocacbon trong X là CH (n >2)

Sơ đồ cháy : C-H.-.,——> nCO, +(n—1)H,O

= nự =nco, —nụ o = ng = 0,75-0,45 =0,3 mol =n= = = = EES

= Hai hidrocacbon trong X thuộc day ankin => Đáp án B

DE SO 03

4C 6D 11B | 16A | 21B | 26B | 31C | 36A | 41C | 46B 2D 7A 12D | AYA | 22C |-27G.|: 32G |.37C-| 42D:.| 47G 3C 8B 1% | 18C | 23B | 28A | 33D | 38C | 43A | 48A 4A 9C 14B | 19A | 24D | 29A | 34C | 39C | 44D | 49C 5A 10A | 15D | 20D | 25B | 30B | 35C | 40C | 45D | 50D

DE SO 04 1B 6A 11C | 16D | 21B | 26B | 31B | 36C | 41B | 46B 2C 7D 12A | 17C | 22D | 27C | 32D | 37C | 42C |Ì 47D 3A 8B 13A | 18A | 23C | 28A | 33B | 38D | 43C | 48B

AC 9D 14A | 19B | 24A | 29A | 34B | 39A | 44B | 49C

5B | 10A | 15C | 20D | 25B | 30B | 35B | 40B | 45A | 50B

Câu 3: Ta có : n„ =0,4 >No = 0,08 ; n,, = 0,02 ; n,, = 0,03

Fe + 4H' + NO‡ ——>Fe” +NO+2H,O

0,02—+ 0,08 — 0,02 ——> 0,02

3Cu + 8H' + 2NO; ——>3Cu” +2NO +4H,O

0,03 — 0,08 — 0,02 ——> 0,03

= Dung dich X : Fe”; Cu”; H" (dư) ; NO; dư

0,02 0,03 0,24

=> Ay, =A) tản, „ + 2n,„„ =0,36— VNaon = ae 0,36 lit = 360ml

=> Dap án A

200

Câu 18: nụ, =0,03 ;n, vo, =0,03 ; Meno, = 0,02

Mg + 2Ag” ——> Mg” +2AgỶ (1)

0,015<-0,03 ————_——> 0,03

Mg + 2Fe** ——> Mg” + 2Fe™ (2)

0,01<-0,02 ——_—-> 0,02

Sau (2) nạ„„„ = 0,03 —(0,015 + 0,01) = 0,005 < n, „

Mg + Fe** ——» Mg” + Fel (3)

0,005—+0,005 —————— 0,005

= m= 0,03«108 + 0,005x56 = 3,52 (gam) = Pap dn A

Câu 23: Tung địch (ban div) = SVOx1,1 = 550/gam ; Nnaci = 0,3 mol

2NaCl + 2HạO —#*#ttsmeeh )2NaOH + HP + Cht (1)

2HạO —®“.›2H;† + O;f (2)

0,1< 0,1 — 0,05

Ny, = 0,25> ae = NaCl điện phân hết ; HạO điện phân theo (2)

Ny12) = 9,25-0,15 = 0,1

Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm (so với ban đầu) một lượng là

m = 0,25x2 + 0,15x71 + 0,05x32 = 12,75 gam

= Khỗi lượng dung dịch sau điện phân = 550 - 12,75 = 537,25 gam

0.3x 40

SEPA)

C%(NaOH) = x 100% = 2,234% = Đáp án C

Cau 24: HCOOC2Hs va CH;3COOCH; c6 citing CTPT C3Hg02 => Dhin hop =

RCOOR’+ NaOH —> RCOONa + R’OH

0.9 > 0.9

2R'OH — “<> R’20 + H20

0.9 ————————_> 0.45

Khôi luong nude = m = 0,45x18 = 8,1 gam => Dap dn A

66.6 _ 0o

7

Câu 27:Do cé phan tmg hoa hoc : NaxO —2°-> 2NaOH

= C6 thé coi Na2O la “dung dich NaOH” c6 : C% = =" 100% = 129%

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có :

Na¿O 129%

—

30 ee 20 51%

a

=> Dap an C

ĐỀ SÓ 05

3C BA 15C 18C 23D 28D 33A 38B 45C 48D

Câu 3: Dung dịch chứa 3 ion kim loại © Ngoài Mg”” và Zn?” phải có Cu”” con du > Mg va

Zn đều hết, Ag” hết

= Số mol e do kim loại nhường < số mol e mà 2 mol Cu”” và I mol Ag” nhận

1,2x2 + 2x < Ix] + 2x] x< 1,3 = Đáp án C

Câu 7: Khi hạ nhiệt độ của bình thì cân bằng chuyển địch theo hướng làm tăng nhiệt độ; khi

đó màu nâu đỏ nhạt đần => cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận = Phản ứng thuận toả nhiệt AH < 0 > Đáp án D

Câu II: n,,.„ = 0.15 mol; n„„„.ọ, = Ú,Í mol, n,, = 0/2 mol

CO7 + H' — HCO; (1)

015 0,15 0,15

HCO; + HY — > H,0 + CO, (2)

0,05 0,05 0,05

=> mat 0.15 mol H” để chuyển CO} vé HCOj, con lai 0,05 mol H™ tao khi CO) > V =

1,12 lit => Dap dn C

Câu 26: N.O, = 44 = là NạO

U, 9408

Ne phan = x4x2 = 0.336 mol ứng với 3,024 gam kim loại M nhường e

~—

0,336

=n= 3 vàM = 27 phù hợp => Dap dn C

=> 1 mol electron tmg voi = 9 (gam) M => M=9n

202

NM +>

~s

Cau 28: Misi sn = = 41,33 = C3Hs 33 => C3Hy va CH

42x + 40y = 1 3 —=x=0,2;y=0,1 = Đáp án D

x+y=0,3

DE SO 06

3C 8C 13C 18C 23C 28B 33A 38D 43B 48B

5D 10C 15D 20A 25A 30C 35C 40A 45C 50C

Cau 7 Ding phuong phap bao toan clectron

Phản ứng nhận electron: N + 8e ->N

=> Số mol ẻlectron nhận = 8n ,= 8n — 8= 0.8 mol

+2

Đây chính là số mol electron ma Zn đã nhường trong phản ứng : Zn —> Zn + 2e

0,8

=> S6 mol Zn: n,,= === 0,4 mol

113,4

——— =0,6mol > %n,,= 0.4 100% = 66,67% => Dap an A

Davo a Diy =

Câu 13 Phản ứng thực ra là sự thay thé O? (trong oxit) bing SO? > mudi sunphat

Ctr 1 mol 0? bi thay thé bởi 1 mol SO?Ƒ, khối lượng muối tăng lên so với oxit :

AM = 96 — 16 = 80 gam/mol

Theo bai ra ta cd sé mol SO} phan img la: n,, =n, „„ = 0,3.0,1 = 0,03 mol

= Độ tăng khối lượng thực tế : Am = 0,03.80 = 2,40 gam

=> Khối lượng muối thu được : mm „= mạ„„ + Am = 2,81 + 2,40 = 5,21 gam = Đáp án C

Câu 49 A,, =0.27.65+(1—0,27).63 = 63,54

Xét với l mol CuạO, có : Mg, „= 2.63,54 + 16 = 143,08 gam

Trong 1 mol CuzO có 2 mol Cu = m,, = 63.2.0,73 = 91,98 gam

€

= 2198 | 100% = 64,29% = Đáp án D

`

DE SO 07

5C 10D 15C 20A 29B 30B 35B 40D 45B 50C

Câu 16 Sơ đồ các biến đổi xảy ra theo bài toán :

Khí NO

FeaO„

Dung dich Fe(NO3)3

a) Timm:

Cach 1 (Phuong phap bao toan electron) :

— Qua trinh nhudng electron : Fe > Fe** + 3e

m

=> Nenhuime = 56 x3 (mol)

= Các quả trình nhận electron :

+) Ó; nhận electron : Ó› + 4e — 2O?” +) N nhan electron : N** + 3e N®

Theo định luật bảo toàn electron : nạ nhuimg = Ne nhan

56 32 22.4 x3 = m= 10,08 ( gam)

Cách 2 (Phương pháp bảo toàn electron quy đổi) :

Thay vai trò nhận electron của HNO; bằng O› = sản phẩm thu được cuối cùng là Fe203

Fe > hén hop A — Fe203

m gam 12 gam

Số mol electron do O¿ nhận ở (2) phải bằng số mol eleetron do N”' nhận !

22

=> No, @ø = ott 3 0.075 mol => m, 2) = 0,075.32 = 2,4 gam

oo hat

a = 0,18 mol

160

> Mo, =12+2,4=14,4 gam > n,, = 2ng,o, =2x

=> m=m,, =56.0,18 =10,08 gam

204

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch HNO: :

Nhận xét :

0,64 0,2

Dino, = Ny aino,) = Nano.) + Ineo) = 3-0,18 + 0,1 = 0,64 mol = C,,(HNO,) = = 3,2M

Cau 19 (Sử dụng phương pháp bảo tồn electron và bảo tồn điện tích) :

— Các quá trình nhường electron :

Zn > Zn** +2e; Al > Al** +3e

9,75 ath

— nee ¬ - = 0,6 mol

~ Quá trình nhận electron : NO; + 4H +3e -> NỌ + 2HạO

0.6

=e = 23

NO; pu = 3 0.2 mol => Bo (mnuS)

Muối thu được là hỗn hợp cac ion : AP*, Zn”*, NO; va SO?

Theo bảo tồn điện tích : 3n nh 2n —— ` NOi (muối) =n +2n SOF (mudi aa SOF (mudi) = 0.15 mol Khơi lugng mudi thu duge : Mmudi = Meation + Manion = Mim toai + M0; (mus + M 56> tent

=> Musi = 9,75 + 2,7 + 0,3.62 + 0,15.96 = 45,45 gam

Câu 22 (Phương pháp bảo tồn nguyên tố)

Thơi hơi nước qua than nĩng đỏ : HạO +€ ——> CO+H; (1)

Cho A qua dung dich Ca(OH), : CO; + Ca(OH), ——> CaCO3v + HạO (3)

B tác dụng với CuO : CO +CuO —#—> Cu+CO; (4)

Hạ + CuO ——> Cu + HạO (5)

1,26 Hicay = Dunia) = Dạ o(¿y — ae = 0,07 mol

8.96

=> Neo ay = Neon) = Neo, 4) — Mow 7 TÌ o(sy = nu” = 0,042 mo!

Ap dung bao toan nguyێn t6 doi voi oxi + Ng 44,0) = Moco) + Noco,)

0,028 =0.014 mol

2

=> Noco,) = No ,0) ~ Moo, = 9,07 — 0,042 = 0,028 mol => Neo cay =

* 0,014

1) 0,014 +0,042 +0,07

Câu 28 Gọi a, b, e lần lượt là số mol của axetilen, propilen và metan trong 1 mol hỗn hợp X

=a+b+c=l(*)

Thành phần % thể tích CO; trong A : %V, x100% =11,11%

Sơ đồ đốt cháy : CH=CH —— 2CO; + HO (1)

CH2 = CH-CHạ ——> 3CO; + 3HạO (2) CHạ ——> CO; + 2HạO (3) Phản ứng với dung dịch brom: CHzCH +2Br;ạ ——> BrạCH - CHBï; (4)

CH;= CH - CHạ + Brạ——>BrCHạ- CHBr—-CH; (Š)

h

Có: na = 12,6 = 0,7 mol ; n,, =) = 0.3125 mol

26a +42 to £ 2

Từ (1) (2) (3) = 26a + 42b + lóc _ a + 3b + 2c (**)

0,3125

Tir (4), (5) => 2a+b= = 2a+b=1,25 (***)

22,4

Từ (*), (**) và (“*#*) => a= 0,50 5 b=c = 0,25

Thành phần % thể tích của các chất trong X lần lượt là :

%VcHecn = x100% = 50% %V(CH,) =%V(C,H,) = x100% = 25%

Câu 49 Xảy ra 2 trường hợp :

THỊ : CO3 tác dụng với Ba(OH)› chỉ sinh ra BaCO; => X là CạH;,

TH2 : CO; tác dụng với Ba(OH); sinh ra hỗn hợp 2 muối BaCO; và Ba(HCQ3)2 => X la CsHs

Do X la ankadien /ién hop => X 1a CsHg

DE SO 08

2B 7B 12B 17A 22C 27D 32A 37D 42B 47C

3B 8C 13D | 18C | 23C | 28D (| 33C 38D | 43D | 48B

DE SO 09

2B 7A 12B 17B 22D 27C 32B 37B 42A | 47B

4A 9D 14B 19D 24B 29B 34B 39D 44B 49A

5A 10A 15C 20A 25B | 30B 35D 40D | 45C 50C

206

Câu 4: Đặt số mol của FeCl; và NaCl ban đầu lần lượt là x và 2x

= 127x + 58.5x2x = 24.4 —=x=0.1

FeCl, + 2AgNO; ——> 2AgCW + Fe(NO3) (1)

0,.l———————> 0.2

NaCl + AgNO; ——> AgClHỶ + NaNO; (2)

02————————›(Q.2

Fe(NO3)2 + AgNO; ——> Fe(NOs); + Agv (3)

m = (0,2 + 0,2)143,5 + 1080.1 = 68,2 gam

=> Dap an A

Câu 25 Dùng phương pháp bảo toàn electron kết hợp bảo toàn điện tích

S4 mol electron nhường cúa các kim loại chính là số mol electron nhận trong phương trình :

“5 42

N +3e ON

= Số mol electron nhường = 3.n,„; xoa = 0,9 mol

Chú ý rằng đây cũng chính là số mol điện tích dương của các ion kim loại trong muối

=ngs.= 0,9 mol

Khối lượng mudi khan : m„ „= mụ„„ạ + m,„ = 15,9 + 0,9.62 = 71,7 gam => Đáp án B

Câu 40: nạ = 0.8 (mol); đặt công thức tổng quát của ancol là CaHan+aO; (I < z < n)

a = sọ => 3n-z=7

> 1s3n-7<ne@ 2 <n<3 = chỉ cón= 3= z = 2 (thoả mãn)

=> X la propan-1,2—diol ; Noon, = Ny =0,05 > Meyoy, = 9:05*98 = 4.9 gam

=> Dap an D

Câu 41 Các phương trình phản ứng điện phân xảy ra ở anot :

Binh 1: 2Cl — Cl + 2e ; Binh 2: 2H2O — 4H” + O2+ 4e

Nhận xét : Do 2 bình điện phân mắc nổi tiếp —> số mol electron chuyên qua là như nhau

= Vo,.= 2o,” 2224” 1122 lít => Dap dn A