www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ Câu I. 1. Cho Ba kim loại vào các dung dịch: + NaCl : Chỉ có 1 khí bay ra, dung dịch trong suốt: Ba+2H 2 O = Ba(OH) 2 +H 2 + NH 4 Cl : Có 2 khí bay ra, dung dịch trong suốt: Ba+2H 2 O = Ba(OH) 2 +H 2 2NH 4 Cl + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2NH 3 +H 2 O + FeCl 3 : Có khí bay ra và xuất hiện kết tủa nâu: Ba+2H 2 O = Ba(OH) 2 +H 2 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 = 2Fe(OH) 3 (nâu) + 3BaCl 2 + AlCl 3 : Có khí bay ra, lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng, thêm Ba vào, kết tủa tan dần: Ba+2H 2 O = Ba(OH) 2 +H 2 3Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 = 2Al(OH) 3 + 3BaCl 2 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 = Ba(AlO 2 ) 2 +4H 2 O + (NH 4 ) 2 CO 3 : có hỗn hợp 2 khí bay ra và xuất hiện kết tủa trắng: Ba+2H 2 O = Ba(OH) 2 +H 2 Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NH 3 +2H 2 O 2. a) Sản xuất HNO 3 (phỷơng pháp công nghiệp): - Nguyên liệu : NH 3 và O 2 www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ - Các phản ứng: 4NH 3 +5O 2 = xt 800 C o 4NO+6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 (không khí) 3NO 2 +H 2 O = 2HNO 3 +NO 2NO+O 2 = 2NO 2 hoặc viết : 4NO 2 +O 2 +2H 2 O = 4HNO 3 b) Chỉ dùng đỷợc CaO hoặc NaOH. Câu II. 1. Các đồng phân của C 5 H 12 là: CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (I) , CH 3 -C-CH 3 (III), CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 (II). CH 3 Khi tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1 : 1 thì chất I cho 3 dẫn suất, chất II cho 4 dẫn suất và chất III chỉ cho 1 dẫn suất : C 5 H 12 +Cl 2 đ C 5 H 11 Cl + HCl. Theo đầu bài thì B ứng với công thức II và A ứng với III : www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ Cl CH 2 -CH-CH 2 -CH 3 ,CH 3 -C-CH 2 -CH 3 Cl CH 3 CH 3 Cl CH 3 -CH-CH-CH 3 ,CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 Cl , CH 3 (B) CH 3 CH 3 CH 3 -C-CH 2 Cl. CH 3 (A) 2. CaC 2 +2H 2 O ® CH º CH + Ca(OH) 2 (X) 2CH º CH xt ¾®¾ CH 2 =CH-Cº CH ® xt +H 2 ® nCH 2 =CH-CH=CH 2 ® (- CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n (Z) cao su Buna CH=CH 2 nCH 2 =CH-CH=CH 2 +n ® (- CH 2 -CH=CH-CH 2 -CH-CH 2 -) n cao su Buna-S. www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 _____________________________________________________________________________ Câu III. 1. Phản ứng điều chế NH 3 : N 2 +3H 2 2NH 3 Tổng số mol n của N 2 và H 2 : 1 . n . 22,4 273 = 200 . 56 273 đ n = 500 trong đó n= 500 5 = 100 mol N 2 và n H 2 = 400 mol. GọixlàsốmolN 2 phản ứng, ta có tỉ lệ áp suất và số mol trỷớc và sau phản ứng: 500 (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 100 90 N 2 H 2 NH 3 đ Rútra:x=25mol và n NH 3 = 2.25 = 50 mol. Vậy h% = 25 . 100 100 = 25%. 2. Gọi V là thể tích dung dịch NH 3 25% ta có: V .0,907 .25 100 .17 =25đ V = 1,874 lít. 3. Theo sơ đồ điều chế: NH 3 đ NO đ NO 2 đ HNO 3 (2) thì cứ 1 mol NH 3 cho ta 1 mol HNO 3 nh ng vì hiệu suất cả quá trình là 80% nên ta có 0,8 mol HNO 3 . Gọi V là số lít dung dịch HNO 3 67%, ta có : www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 _____________________________________________________________________________ V' .1,40 . 67 100 . 63 =25. 80 100 đ V = 1,343 lít. 4. Gọi KLPTTB của hỗn hợp khí là M và x là % thể tích của N 2 Otacó: M = 16,75.2=33,5 = 44x + 30 (1-x) rút ra x = 0,25 tức N 2 O chiếm 25% và NO 75% hoặc n NO : n NO 2 =3 :1. Các phản ứng hòa tan Al: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 +NOì +2H 2 O (3) 8Al + 30 HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 Oì + 15H 2 O (4) Để có tỉ lệ n NO 2 :n NO = 1 : 3, cần nhân ph ơng trình (3) với 9 rồi cộng 2 ph ỷơng trình ta có: 17Al + 66HNO 3 = 17Al(NO 3 ) 3 + 9NOì +3N 2 Oì + 33H 2 O (5) Theo (5) : V NO = 4,50 27 . 9 17 . 22,4 = 1,9764 l V= 4,50 27 . 3 17 . 22,4 = 0,6588 NO 2 l (hoặc bằng V NO chia 3). Theo (5) tổng số mol HNO 3 = 4,5 27 . 66 17 = 0,647 mol. GọiVlàsốmlHNO 3 ta có: V .1,40 . 67 100 63. = 0,647 đ V = 43,45 ml. Câu IV. 1. Vì 2 aminoaxit là đồng đẳng nên ta có thể kí hiệu công thức chung là : NH 2 - (CH 2 ) n - COOH, trong đó n là số nguyên tử cacbon trung bình trong các gốc hiđrocacbon của 2 axit. www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ Các phản ứng: NH 2 -(CH 2 ) n -COOH + HCl đ ClNH 3 - (CH 2 ) n -COOH (1) ClNH 3 - (CH 2 ) n -COOH + 2KOH đ đ NH 2 -(CH 2 ) n -COOK+KCl+2H 2 O (2) HCl+KOH=KCl+H 2 O (3) Ta có : n HCl =0,11.2=0,22 ; n KOH = 0,14.3 = 0,42. Gọi a là tổng số mol của 2 aminoaxit, giả sử theo (2) thì a= 0,42 2 = 0,21 ; mà n HCl = 0,22, chứng tỏ HCl dỷ. Theo (1, 2, 3) : a + 0,22 = 0,42 đ a = 0,2 mol. Phản ứng cháy: NH 2 -(CH 2 ) n -COOH + 6n + 3 4 O (n +1) CO + 2n + 3 2 HO+ 1 2 N 2222 đ (4) Khối lỷợng bình NaOH tăng do CO 2 và cả hơi nỷớc bị hấp thụ. Theo (4) ta có: (n +1)0,2.44+ 2n + 3 2 . 0,2 .18 = 32,8 ổ ố ỗ ử ứ ữ . rút ra n = 1,5, tức có 1 aminoaxit có 1 cacbon trong phần gốc, đó là NH 2 -CH 2 - COOH (M = 75) và amino axit thứ 2 có M = 75 . 1,37 = 102,8, lấy tròn là 103. 103=16+14n+45đ n=3.Vậy axit thứ hai là NH 2 - (CH 2 ) 3 - COOH. 2. Phản ứng cháy: NH 2 -CH 2 -COOH + 2,25O 2 đ 2CO 2 + 2,5H 2 O + 0,5N 2 www.khoabang.com.vn Luyện thi trên mạng Phiên bản 1.0 ______________________________________________________________________ NH 2 -(CH 2 ) 3 -COOH + 5,25O 2 đ 4CO 2 + 4,5H 2 O + 0,5 N 2 Gọi a 1 ,a 2 là số mol hai aminoaxit: a 1 +a 2 = a = 0,2. (2a 1 +4a 2 ) 44 + (2,5a 1 + 4,5a 2 ) . 18 = 32,8. Giải hệ phỷơng trình trên ta có a 2 = 0,05, a 1 = 0,15. %NH 2 -CH 2 -COOH = 015 100 02 ,. , = 75% và%NH 2 -(CH 2 ) 3 COOH chiếm 100 - 75 = 25%. . 100 mol N 2 và n H 2 = 400 mol. GọixlàsốmolN 2 phản ứng, ta có tỉ lệ áp suất và số mol trỷớc và sau phản ứng: 500 (100 - x) + (400 - 3x) + 2x = 100 90 N 2 H 2 NH 3 đ Rútra:x=25mol và n NH 3 =. .17 =25đ V = 1 ,87 4 lít. 3. Theo sơ đồ điều chế: NH 3 đ NO đ NO 2 đ HNO 3 (2) thì cứ 1 mol NH 3 cho ta 1 mol HNO 3 nh ng vì hiệu suất cả quá trình là 80 % nên ta có 0 ,8 mol HNO 3 . Gọi V là số lít dung. 22,4 = 1,9764 l V= 4,50 27 . 3 17 . 22,4 = 0,6 588 NO 2 l (hoặc bằng V NO chia 3). Theo (5) tổng số mol HNO 3 = 4,5 27 . 66 17 = 0,647 mol. GọiVlàsốmlHNO 3 ta có: V .1,40 . 67 100 63. = 0,647 đ