ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG MÔN HÓA HỌC ĐỀ SỐ 01 potx

ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG ĐỀ SỐ 01 Cấu hình electron sau Fe, biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn A 1s22s2 2p63s23p64s23d6 C 1s22s2 2p63s23p63d74s1 B.1s22s2 2p63s23p63d64s2 D 1s22s2 2p63s23p63d8 Khi để sắt không khí ẩm thường bị A thuỷ phân B khử C oxi hóa D phân huỷ Chọn hóa chất để nhận biết chất bột sau: K2O, CaO, Al2O3, MgO A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd H2SO4 Đốt hỗn hợp bột sắt iốt dư thu A FeI2 B FeI3 C hỗn hợp FeI2 FeI3 D không phản ứng Khi cho Na vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2, AlCl3, có tượng xảy cốc: A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D khơng có tượng Để điều chế Na người ta dùng phương pháp A nhiệt phân NaNO3 B điện phân dung dịch NaCl C điện phân nóng chảy NaCl D cho K phản ứng với dung dịch NaCl Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn X thu 16,2 gam chất rắn Khối lượng hợp kim là: A 9,4 gam B 12,8 gam C 16,2 gam D 12,6 gam Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, H2O A axit B bazơ C chất trung tính D chất lưỡng tính Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng d d NaAlO2 thấy A có khí tủa keo trắng 10 B.dung dịch suốt C.có kết D.có kết tủa sau tan dần Cho 3,87 gam Mg Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch B 4,368 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp A 72,09% 27,91% B 62,79% 37,21% 27,91% 72,09% 11 C D 37,21% 62,79% Dung dịch sau không dẫn điện: A muối ăn B axit axetic C axit sunfuric D rượu etylic 12 Tổng nồng độ mol (CM) ion dung dịch natriphotphat 0,1M A 0,5 M B 0,4M C 0,3M D 0,1M 13 Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5g 14 D 0,94g Biểu thức Ka axit HF A 15 B 0,49g C 9,4g [HF] [H  ][F ] B [H ][F ] C   [H  ][F ] [HF] D [H  ][F ] 2[HF] Hiđroxit sau khơng chất lưỡng tính A Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D Cr(OH)3 16 Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu A 13 17 B 12 C D Để đánh giá độ mạnh yếu axit, bazơ, người ta dựa vào A độ điện li B khả phân li ion H+, OH C giá trị pH D số phân li axit, bazơ (Ka, Kb) 18 Các ion sau tồn dung dịch: A Na+, Mg2+, NO3, SO42 B Ba2+, Al3+, Cl, HSO4 C Cu2+, Fe3+, SO42, Cl 19 D K+, NH4+, OH, PO43 HNO3 phản ứng với kim loại đứng sau H dãy hoạt động hoá học kim loại A HNO3 axit mạnh B HNO3 có tính oxi hố mạnh C HNO3 dễ bị phân huỷ 20 Chọn khái niệm thù hình D lí A Thù hình chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo B Thù hình ngun tố có số proton khác số nơtron C Thù hình đơn chất ngun tố có cơng thức cấu tạo khác D Thù hình ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân, khác số khối 21 Cho 12 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88 gam dung dịch H3PO4 20% thu dung dịch X dung dịch X chứa muối sau: A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4, Na2HPO4 D Na2HPO4, Na3PO4 22 Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại A Be Mg Zn 23 B Mg Ca C Mg D Ca Ba Điện phân dung dịch KCl đến có bọt khí hai điện cực dừng lại Dung dịch thu có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D khơng xác định 24 Lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất Al (hiệu suất 100%) A 3,148 B 4,138 C 1,667 D 1,843 25 Sắp xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố Mn2+/Mn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, 2H+/H2: A Mn2+/Mn < Cu2+/Cu < Ag+/Ag < 2H+/H2 B Mn2+/Mn < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Ag+/Ag C Mn2+/Mn < Cu2+/Cu